课件8张PPT。第2章 元素与物质世界
第2节 电解质
第1课时 电解质及其电离电解质的电离问题探究一在水溶液中或熔化状态下是否导电化合物的另一种分类方法？【问题1】下列哪些物质能导电？一、电解质的电离√√√√√×√×√×√√××√为什么上述物质的溶液具有导电性？问题
探究金属能导电金属内部有自由移
动的带负电的电子定向迁移盐酸、NaOH溶液
NaCl溶液能导电溶液中也有自由
移动的带电微粒定向迁移物质中有阴阳离子就能导电吗？ [质疑] 在水分子作用下或受热时，晶体中
被束缚着的离子解离为可自由移动的离子，
这个过程就叫做电离 。
电离与通电与否无关。电离——电离的表示方法——电离方程式 HCl=H++Cl-
NaOH=Na++OH-
NaCl=Na++Cl- [练习]书写电离方程式：HNO3
H2SO4
KOH
Ba(OH)2
Na2CO3
CuSO4
BaCl2 课件20张PPT。第2章 元素与物质世界
第2节 电解质
第2课时 电解质在水溶液中的反应电解质在水溶液中的反应问题探究二对电解质的初步了解①电解质是具有特定性质的化合物
（在水溶液或熔融状态下能导电）
②酸、碱、盐是电解质（其水溶液或熔融物能导电）
③酸、碱、盐能发生电离（在水溶液中或熔融状态下）
④电解质溶液的导电能力与自由离子浓度
大小成正比。 知识回顾⑴电解质溶液间的反应与离子有何关系？
⑵电解质在水溶液中反应的本质是什么？ 问题思考实验观察大小红紫白色沉定问题探究1.电流计指针读数由大到小说明了什么？
2.溶液颜色为什么会由红变紫？
3.猜测白色沉淀的成分及形成的由来。
4. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质 问题讨论硫酸与Ba(OH)2分别属于酸、碱类的电解质 问题迁移1请说明下列反应的实质：
NaOH溶液与CuSO4溶液的反应NaOH溶液与CuSO4溶液的反应实质是：
本质特点是：OH-与Cu2+结合生成Cu(OH)2沉淀；溶液中离子间结合生成了难溶物。问题迁移2请说明下列反应实质：
NaOH溶液与盐酸的反应 NaOH溶液与盐酸的反应实质是 ：
本质特点是：H+与OH-结合生成难电离的水 溶液中离子间结合生成了难电离的物质问题迁移3请说明下列反应实质：
Na2CO3和盐酸的反应 Na2CO3和盐酸的反应的实质是 ：
本质特点是：CO32-与?H+结合生成碳酸，
碳酸分解为H2O和CO2气体溶液中离子间结合生成了
难电离的物质和挥发性物质小结1溶液中的离子间发生反应后，有难电离
物（水）或难溶物或易挥发物生成——
酸、碱、盐发生复分解反应的条件。电解质在水溶液中
能发生反应的条件小结2离子反应⑴电解质溶液间的反应实质是离子间
的反应，即反应有离子参加；
⑵在化学上我们把有离子参加的反应
叫做离子反应；
⑶离子反应是化学反应中的一种；
⑷它有相应的书写方式，即离子方程式。离子方程式问题探究三问题
讨论1电解质溶液间的反应实质是离子间的
反应。顾名思义，离子方程式就是为
真实地反映电解质溶液反应的实质，
而用实际参加反应的离子符号来表达
的化学反应方程式。 什么是离子方程式？基本原则：问题
讨论2如何书写离子方程式？①要符合反应事实，没参加反应的
离子及不是难溶物、难电离物（水）
易挥发物（气体）不应当出现在离子
方程式中；
②要符合质量守恒定律；
③要符合电荷守恒原则 。问题
讨论3酸、碱、盐在离子方程式
中哪些该拆、哪些不该拆？ ⑴易溶于水的强电解质都要拆开成离子形式；
（四强酸、四强碱、易溶盐）
⑵单质、氧化物、气体都写成化学式；单质→氧化物（包括水）→四种酸→常见碱→
硝酸盐→氯化物→硫酸盐→碳酸盐→铵盐→
钠盐→钾盐 √√√√√√基本步骤方法1 ⑴写出反应物
在水溶液中的
电离方程式；
⑵判断能结合
成沉淀、水、
气体的离子；
⑶写出离子方
程式 并配平。NaOH=Na++OH-
HCl=H++Cl-
H++OH-=H2O
NaOH=Na++OH-
CuSO4=Cu2++SO42-
2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓
Na2CO3=2Na++CO32-
HCl=H++Cl-
CO32-+2H+=CO2↑+H2O⑴写出化
学方程式
⑵改写化
学方程式
⑶写出离
子方程式基本步骤方法2 AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3Ag+ + NO3 - + K++Cl-=
AgCl↓+ K+ + NO3 - Ag+ +Cl-=AgCl↓离子方程式的含义 问题
解决1Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2NaCl 知识
迁移将离子方程式改为符合
反应事实的化学方程式请将下列离子方程式分别改写成不同的
两个化学方程式： Ag++Cl-=AgCl↓H++OH-=H2O课件3张PPT。第2章 元素与物质世界
第2节 电解质
第3课时 离子反应的应用
问题
解决2离子反应的应用1、检验离子的存在【例】待测液中Cl-的检验实验： 在待测液（已知不含SO42-）中加入AgNO3溶液→
产生白色沉淀→猜测沉淀的可能成分→在猜测的
基础上做实验验证→往所得沉淀中再加稀硝酸→
白色沉淀不溶→得出结论：溶液中有Cl- 2、判断离子能否共存离子间不发生化学反应（不生成沉淀、
气体、难电离的物质）就可以大量共存【例】判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3-
② Ba2+ Na+ SO42- NO3-
③ H+ K+ Cl- OH-
④ H+ K+ CO32- SO42-
⑤ Na+ K+ CO32- OH-（× ）（× ）（× ）（× ）（√ ）课件23张PPT。第2章 元素与物质世界
第2节 电解质
第1课时 电解质及其电离 硫酸 蔗糖固体熔融状态水溶液氯化钠氢氧化钠 酒精实验：不导电导电导电不导电导电导电不导电不导电导电不导电不导电不导电不导电
不导电不导电
电解质：氯化钠、氢氧化钠、硫酸
非电解质：酒精、蔗糖
1. 电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。
常见的电解质: 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水 等。
非电解质: 非金属氧化物、大多数有机物、氨气等。
【练习1】判断下列说法是否正确
××××4、电解质在水溶液和熔融状态下都能导电（ ）
1、液态氯化氢、固体氯化钠均不导电，
所以HCl、NaCl均是非电解质（ ）2、铜和石墨能导电，它们都是电解质（ ）3、NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质( )
下列物质能导电的有（ ）
其中属于电解质的是（ ）
属于非电解质的是（ ） 1.液态HCl 2.固体NaCl 3.熔融NaCl
4.KNO3溶液 5.蔗糖溶液 6.CO2
7.铜 8.乙醇 9.纯硫酸 10.氨水 3、4、7、106 、 8 1、2、3、9【练习2】①电解质和非电解质是化合物，单质、混
合物既不是电解质也不是非电解质。
②能导电的不一定是电解质；电解质也不
一定能导电。
③必须是在一定条件下，本身发生电离而导电的化合物。知识总结【反思】：在理解电解质和非电解质的概念
中应注意什么？金属能导电是因为自由电子的定向移动。
请同学们分析电解质溶液导电的原因？活动·探究氯化钠晶体结构模型食盐溶液能导电的原因Na+Cl-电离：溶解于水中或受热熔化后，离解为自
由移 动离子的过程就叫做电离。 电离方程式：表示物质离解成为自由移动的阴阳
离子的方程式。H2SO4 = 2H+ + SO42-NaOH = Na+ + OH-
NaCl = Na+ + Cl-
[学生练习]： 写出下列溶液的电离方程式：
（1）HNO3 、 HCl 、H2SO4
（2） KOH、Ba(OH)2、 NaOH
（3）Na2CO3、CuSO4、NH4Cl金属离子酸根离子迁移·应用 已知NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-，它属于酸、碱、盐中的哪一类 ? NaHSO4能电离出金属阳离子和酸根阴离子，属于盐。强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质
弱电解质： 在水溶液里只部分电离成离子的电解质强电解质的电离：H2SO4 = 2H+ + SO42-
Na2CO3=2Na++CO32- HCl = H+ + Cl-15弱电解质的电离:强电解质有： 强酸：H2SO4 HCl HNO3 HClO4
HBr HI 等
强碱 ： NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 等绝大多数盐：NaCl NaHSO3 NH4Cl BaSO4 等
活泼金属的氧化物： Na2O Na2O2 CaO Al2O3 弱电解质： 弱酸： CH3COOH HF H2S HClO H3PO4 H2CO3 等
弱碱：NH3·H2O Cu(OH)2 等水是一种极弱的电解质。1、0?1mol/L的醋酸溶液的导电能力比0?01mol/L
的HCl导电能力强，所以醋酸是强电解质，
HCl是弱电解质.（ ）
2、BaSO4 、 CaCO3在水溶液中的溶度很小，它们
的溶液几乎不导电，但它们是强电解质。（ ）判断错误正确1、强弱电解质判断的唯一标准是看能否完全电离
与其溶解性无关2、强电解质导电能力不一定强弱电解质导电 能力不一定弱。导电能力取决于溶液中离子浓 度的大小注意：1.下列物质①铝线②石墨③氯气④ BaSO4晶体⑤纯硫酸⑥金刚石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的KCl⑩水
能导电的是( )
属于电解质的是( )
属于强电解质的是( )
属于弱电解质的是( )
既不是电解质,又不是非电解质的是( )① ② ⑦ ⑨④ ⑤ ⑨ ⑩④ ⑤ ⑨⑩① ② ③ ⑥ ⑦ 1、下列物质能导电的是 ( )
A.熔融的氯化钠 B.硝酸钾溶液
C.硫酸铜晶体 D.无水乙醇2、下列物质中，导电性能最差的是 (??? )
A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒
C.盐酸溶液?? D.固态氯化钾3、下列电离方程式中，正确的是 (??? )
A. Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2?? B. HClO = H++ClO-
C. HCl = H+ +Cl-?? D. Na2CO3=Na++CO32-ABDC4. 下列叙述正确的是（ ）
A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均为非电解质
B. NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3是 电解质
C. 铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质
D. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质
D5 下列化合物中都是弱电解质的一组是（ )
A. CuSO4、NaCl、HNO3、K2SO4
B. H2CO3、CH3COOH、H3PO4、NH3·H2O
C. K2S、BaSO4、AgCl、NaOH
D. H2O、HCl、Na2CO3、SO2
B本节内容小结化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电｛非电解质电解质电离电离方程式｛酸碱盐电离出离子的特征电离程度｛强电解质弱电解质导电原因表示方法
