课件7张PPT。第3章 自然界中的元素
第2节 氮的循环
第1课时 氮气与氮的氧化物
联想·质疑闪电闪电时空气中会发
生哪些化学反应？
这些反应和生成的
物质对人类的生产
生活有什么影响？一、氮在自然界中的循环二、氮循环中重要物质及其变化1、氮气与氮的固定 N2
分子中两个
氮原子共用
三对电子，
结构特别稳定氮的化合物概括·整合 思考·讨论1、现给你一试管二氧化氮，其它药品和
仪器自选，根据上述反应，请你设计实验，
要求尽可能多的使二氧化氮被水吸收。
2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？充分利用原料，减少污染物的排放4NO2+O2+2H2O= 4HNO33、NO2和O2混合溶于水1）在一烧瓶中将NO2和O2以4:1的体积比（标
准状况）混合,倒置于足量水中充分反应后所得
溶液的物质的量浓度为 mol/L2）将12mlNO2和O2的混合气体通入足量的水
中，充分反应后余气2ml（气体均在相同状态
下测定）求原各气体的体积。0.036NO2 8ml、O2 4ml或NO2 10.8ml、O2 1.2ml课件8张PPT。第3章 自然界中的元素
第2节 氮的循环
第2课时 氨与铵态氮肥
三、氨与氮肥【实验记录】形成红色喷泉产生大量白烟氨气极易溶于水生成NH4Cl固体【小结：氨的化学性质】（1）氨跟水反应——显弱碱性（2）氨跟酸的反应 氮 肥四、铵盐的性质 都是晶体，都易溶于水产生氨气产生使湿润
的红色石蕊
试纸变蓝的
气体五、氨的实验室制法 ?1. 原理：2. 装置3.收集方法：4.检验方法：与制O2相同向下排空气法湿润红色石蕊试纸 课件10张PPT。第3章 自然界中的元素
第2节 氮的循环
第3课时 硝酸的性质
六、硝酸的性质 1、物理性质 纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味 的液体。
硝酸能以任意比溶解于水。
质量分数为69%的硝酸为浓硝酸；
质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。2、硝酸的化学性质1） 具有酸的通性2 ）不稳定性3）具有强氧化性1） 具有酸的通性使紫色的石蕊试液变红
与某些金属氧化物起反应
与某些盐起反应
与碱起反应
2 ）硝酸的不稳定性思考：
▲浓硝酸为什么常呈黄色？
▲如何保存硝酸？七、人类活动对自然界氮
循环和环境的影响 NONO2光化学烟雾酸 雨酸雨的形成酸雨的
危害水体富营养化悲哀的海豚被污染的河流课件34张PPT。第3章 自然界中的元素
第2节 氮的循环
第1课时 氮气与氮的氧化物
氮元素除了以氮气的形式存在空气中外，还以哪些形式存在于自然界中?一、氮在自然界中的循环图1 氮在自然界中的循环示意图1、氮气的性质结 构化学性质稳定，很难与其他物质反应用 途2、氮的氧化物N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5俗语说“雷雨发庄稼”，这句话隐含着什么原理？（无色，难溶于水）（红棕色，有刺激性气味）练 习一定条件下，将等体积的NO和O2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约为原体积的多少？上述两个反应可多次循环，综合两式，整理得总反应式分析：NO 和O2的体积比为4:3，等体积混和，剩余O2 ?体积，为原混合气体的 1/8答案：1/8将NO2和O2混和气体同时通入水中发生的反应？迁 移上述两个反应多次循环，综合① ②可得总反应关系式3、氮的固定（1）概念：使空气中游离态的氮转化为含氮化合物C 没有颜色、有刺激性气味的气体；在标准状况下，密度为0.771 g · L_1，比空气轻；极易溶于水且能快速溶解，在常温、常压下1体积水能溶解约700体积氨气。2、氨气的化学性质思考：氨水中存在哪些微粒？NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH—（一水合氨）3种分子：3种离子：NH3H2ONH3?H2OOH—NH4+H+氨水一水合氨液氨1、氨与水的反应分析：液氨、氨水、一水合氨三者的区别氨气是唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（检验氨气）一水合氨是弱碱，能使酚酞试液变红氨水是弱碱，对吗？氨水呈弱碱性氨水的密度都小于1g/cm3氨水越浓，密度越小 产生喷泉的原理：
两个容器通过连接管组成连通器，装有液体的容器压强远大于另一个容器的压强(即产生较大的压强差），就会产生喷泉
◇收集的氨气不纯或较少
◇收集氨气时烧瓶潮湿
◇烧瓶装置气密性不好
◇导管过长
◇其他喷泉实验失败的原因B2、氨跟酸的反应 在新疆和青海的交界处，有一处山谷，每当牧民和牲畜进入后，风和日丽的晴天顷刻电闪雷鸣，人、畜遭雷击而毙命，奇怪的是这里牧草茂盛、四季常青，被当地人称为魔鬼谷。最近地质工作者揭开了谜底—该地质表层处有一巨大磁铁矿，当人畜进入后形成尖端放电。请同学们用简单的化学方程式来解释牧草茂盛的原因。生活中的化学
NH3
无色酚酞溶液NH3和少量空气迁 移闻气味的方法：用手轻轻地在瓶口扇动，
使少量的气体飘进鼻孔。注意： （NH3在空气中反应）
①反应条件：催化剂、加热
②是工业制硝酸中的关键一步,也叫氨的催化氧化
③说明氨有一定的还原性，可被O2、 Cl2、 CuO等氧化高温 4NH3+5O2=== 4NO+6H2O 催化剂-3+23、NH3具有还原性 氧气？①铂丝附近有
红棕色气体②铂丝保持红热③瓶口可能有白烟 灼热的
铂丝浓氨水将烧红的铂丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中，使其接近液面，反应方程式：综合应用氨气和氯气接触发生反应的方程式是什么？ 在纯氧中燃烧如何反应？①2NH3+ 3Cl2= N2+ 6HCl （氨气不足）② 8NH3+ 3Cl2= 6NH4Cl+N2（氨气过量）NH3在纯氧中点燃即可燃烧，通常产物是N2和水 4NH3＋3O2＝2N2＋6H2O 拓 展氨在纯氧中燃烧氨氧化炉（中间是铂铑合金网）4、氨的实验室制法 ?1. 原理：2. 装置：3.收集方法：4.检验方法：向下排空气法①湿润红色石蕊试纸 ②蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟
固+固，加热型思考：?棉花的作用：防止对流，提高集气速度和纯度。?干燥氨气的常用试剂：①CaO、碱石灰等碱性干燥剂
②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2· 8NH3)
?实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：①加热浓氨水法（装置与实验室制氯气的发生装置相同）②浓氨水加碱石灰法（碱石灰吸水、溶解时放热）NaOH和CaO的混合物？ 检验氨气是否收集满的方法？① 用湿润的红色石蕊试纸靠近 瓶口，看试纸是否变蓝② 用玻璃棒一端蘸取浓盐酸靠近瓶口，看是否产生白烟氨的用途制氮肥
铵盐
制硝酸
纯碱
有机合成
工业原料致冷剂氨的用途（三）硝酸及其应用硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料和硝酸盐等；也是一种重要的化学试剂 。 预 测根据你所了解的硝酸及酸的性质预测硝酸的性质。 实验与观察 现象与思考瓶口有白雾，有刺激性气味易挥发，有刺激性气味稀硝酸中，有无色气体，溶液变蓝；浓硝酸中，有红棕气体，溶液变蓝绿能与铜反应稀硝酸中，有无色气体，溶液变黄或浅绿；浓硝酸中，无明显现象能与铁反应硝酸具有氧化性归纳小结1)硝酸的物理性质纯硝酸无色，易挥发，有刺激性气味，熔沸点低，密度比水大。 2)硝酸的化学性质①不稳定性—见光易分解如何保存浓硝酸？②强氧化性与金属反应：研讨铁在稀浓硝酸中的反应方程式有哪些情况？浓硝酸为何可装在铁质或铝质容器中？与非金属反应：三、人类活动对自然界氮循环和环境的影响1.人工固氮活动增强,化学合成氮肥的数量迅速上升,豆科植物的栽培面积的陆续扩大,都使活化氮的数量大大增加.2.大气中氮氧合物的增加,增大了光化学污染和酸雨的成分。这些氮氧化物主要来源于化石燃料和植物体的燃烧、农田土壤和动物排泄物中含氮化合物的转化。3.水体中过量的氮对水体造成污染.课件20张PPT。第3章 自然界中的元素
第2节 氮的循环
第2课时 氨与铵态氮肥
没有颜色、有刺激性气味的气体；在标准状况下，密度为0.771 g · L_1，比空气轻；极易溶于水且能快速溶解，在常温、常压下1体积水能溶解约700体积氨气。2、氨气的化学性质思考：氨水中存在哪些微粒？NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH—（一水合氨）3种分子：3种离子：NH3H2ONH3?H2OOH—NH4+H+氨水一水合氨液氨1、氨与水的反应分析：液氨、氨水、一水合氨三者的区别氨气是唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（检验氨气）一水合氨是弱碱，能使酚酞试液变红氨水是弱碱，对吗？氨水呈弱碱性氨水的密度都小于1g/cm3氨水越浓，密度越小 产生喷泉的原理：
两个容器通过连接管组成连通器，装有液体的容器压强远大于另一个容器的压强(即产生较大的压强差），就会产生喷泉
◇收集的氨气不纯或较少
◇收集氨气时烧瓶潮湿
◇烧瓶装置气密性不好
◇导管过长
◇其他喷泉实验失败的原因B2、氨跟酸的反应 在新疆和青海的交界处，有一处山谷，每当牧民和牲畜进入后，风和日丽的晴天顷刻电闪雷鸣，人、畜遭雷击而毙命，奇怪的是这里牧草茂盛、四季常青，被当地人称为魔鬼谷。最近地质工作者揭开了谜底—该地质表层处有一巨大磁铁矿，当人畜进入后形成尖端放电。请同学们用简单的化学方程式来解释牧草茂盛的原因。生活中的化学
NH3
无色酚酞溶液NH3和少量空气迁 移闻气味的方法：用手轻轻地在瓶口扇动，
使少量的气体飘进鼻孔。注意： （NH3在空气中反应）
①反应条件：催化剂、加热
②是工业制硝酸中的关键一步,也叫氨的催化氧化
③说明氨有一定的还原性，可被O2、 Cl2、 CuO等氧化高温 4NH3+5O2=== 4NO+6H2O 催化剂-3+23、NH3具有还原性 氧气？①铂丝附近有
红棕色气体②铂丝保持红热③瓶口可能有白烟 灼热的
铂丝浓氨水将烧红的铂丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中，使其接近液面，反应方程式：综合应用氨气和氯气接触发生反应的方程式是什么？ 在纯氧中燃烧如何反应？①2NH3+ 3Cl2= N2+ 6HCl （氨气不足）② 8NH3+ 3Cl2= 6NH4Cl+N2（氨气过量）NH3在纯氧中点燃即可燃烧，通常产物是N2和水 4NH3＋3O2＝2N2＋6H2O 拓 展氨在纯氧中燃烧氨氧化炉（中间是铂铑合金网）4、氨的实验室制法 ?1. 原理：2. 装置：3.收集方法：4.检验方法：向下排空气法①湿润红色石蕊试纸 ②蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟
固+固，加热型思考：?棉花的作用：防止对流，提高集气速度和纯度。?干燥氨气的常用试剂：①CaO、碱石灰等碱性干燥剂
②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2· 8NH3)
?实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：①加热浓氨水法（装置与实验室制氯气的发生装置相同）②浓氨水加碱石灰法（碱石灰吸水、溶解时放热）NaOH和CaO的混合物？ 检验氨气是否收集满的方法？① 用湿润的红色石蕊试纸靠近 瓶口，看试纸是否变蓝② 用玻璃棒一端蘸取浓盐酸靠近瓶口，看是否产生白烟氨的用途制氮肥
铵盐
制硝酸
纯碱
有机合成
工业原料致冷剂氨的用途课件7张PPT。第3章 自然界中的元素
第2节 氮的循环
第3课时 硝酸的性质
（三）硝酸及其应用硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料和硝酸盐等；也是一种重要的化学试剂 。 预 测根据你所了解的硝酸及酸的性质预测硝酸的性质。 实验与观察 现象与思考瓶口有白雾，有刺激性气味易挥发，有刺激性气味稀硝酸中，有无色气体，溶液变蓝；浓硝酸中，有红棕气体，溶液变蓝绿能与铜反应稀硝酸中，有无色气体，溶液变黄或浅绿；浓硝酸中，无明显现象能与铁反应硝酸具有氧化性归纳小结1)硝酸的物理性质纯硝酸无色，易挥发，有刺激性气味，熔沸点低，密度比水大。 2)硝酸的化学性质①不稳定性—见光易分解如何保存浓硝酸？②强氧化性与金属反应：研讨铁在稀浓硝酸中的反应方程式有哪些情况？浓硝酸为何可装在铁质或铝质容器中？与非金属反应：三、人类活动对自然界氮循环和环境的影响1.人工固氮活动增强,化学合成氮肥的数量迅速上升,豆科植物的栽培面积的陆续扩大,都使活化氮的数量大大增加.2.大气中氮氧合物的增加,增大了光化学污染和酸雨的成分。这些氮氧化物主要来源于化石燃料和植物体的燃烧、农田土壤和动物排泄物中含氮化合物的转化。3.水体中过量的氮对水体造成污染.
