课件21张PPT。第3章 自然界中的元素
第3节 硫的转化
第1课时 硫与二氧化硫
一、自然界中的硫火山爆发1.火山喷发时，产生的许多含有硫元素的气体是什么？
2.自然界中含硫的化合物有哪些?
它们如何由火山喷发产生的硫单质转化而来?提出问题1.自然界中不同价态硫元素间的转化硫游离态化合态天然硫硫在自然界中的存在硫单质的物理性质黄色或淡黄色固体、很脆不溶于水
微溶于酒精
易溶于CS2不高溶解性斜方硫、单斜硫
等多种 实 验
观察硫黄样品
研磨硫块
在三个装有
硫粉的试管中分
别加入蒸馏水、
酒精、二硫化碳
2.认识硫单质硫单质的化学性质预测（1）与金属反应
（2）与非金属反应 实 验
把研细的硫
粉和铁粉混合物
放在石棉网上堆
成条状，用一根
加热后的玻璃棒
去引燃药品的一
端。硫与铁的反应现象：剧烈燃烧，发光
发热，生成黑色固体。 注意： 生成 硫化亚铁 FeS 反应放出的热能使反应继续进行[讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何异同。结论：氯气的氧化性比硫强硫与非金属的反应 划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是
火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。硫在氧气中燃烧小结：硫单质的化学性质硫是一种比较活泼的非金属单质
既可表现氧化性，又可表现还原性 当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时，表现氧化性。（硫元素化合价降低）
当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原
性。（硫元素化合价升高）硫的用途制造硫酸
硫化橡胶农药（石灰
硫黄合剂）黑火药
焰 火
火 柴医药
（硫黄软膏）13长白山温泉广东从化温泉天然温泉 含有硫元素的物质在自然界中依靠大自然的作用进行相互转化。那么，在实验室中怎样实现这些物质间的转化呢？二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化
提出问题2H2SO3 + O2 === 2H2SO4SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBrSO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4知识支持
H2S H2SO3 H2SO4 BaSO4
FeS S SO2 SO3 CuSO4
硫元素知识网知识支持SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2↑+2H2O （1）设计的方案尽量减少环境污染（SO2,H2S均有毒），认真对待尾气的处理。
（2）实验方案要能判断是否实现了转化。
（3）画出实验装置图。实验设计要求
0 氧化剂 +4 氧化剂 +6
S 还原剂 S 还原剂 S概括·整合强氧化剂强还原剂1相互转化关系课件6张PPT。第3章 自然界中的元素
第3节 硫的转化
第2课时 硫酸 酸雨及其防治
（1）物理性质：无色，有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。
（2）化学性质
①酸性氧化物的通性。 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
②与水反应
SO2+H2O H2SO32.二氧化硫的性质③氧化性 SO2+H2S=3S↓+2H2O
④还原性 2SO2+O2 2SO3
⑤能使品红溶液褪色（该性质用来检验SO2）。（1）吸水性——干燥剂。
（2）脱水性；
（3）强氧化性
Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O3.浓硫酸的特性1 酸雨的形成三、酸雨及其防治煤、石油等
含硫元素 O2 SO22SO2+O2 2SO3SO3+H2O=H2SO4SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO41.控制酸性物质的排放
2.改变能源结构，开发利用清洁能源。2 酸雨的防治课件20张PPT。第3章 自然界中的元素
第3节 硫的转化
第1课时 硫与二氧化硫
SO3
SO2S
H2S雄黄雌黄黄铁矿辰砂H2SO4
H2SO3地表1、一种黄色或淡黄色的固体4、很脆，易研成粉末3、熔点和沸点都不高2、不溶于水 微溶于酒 精，易溶于二硫化碳探究一：硫的物理性质1、物质的物理性质应该从哪些方面去认识?怎样认识硫单质的物理性质？ 硫有多种同素异形体 如:斜方硫、单斜硫等探究二：硫的化学性质探究硫粉和铁粉的反应 把研细的硫粉和铁粉按照一定比例均匀混合，并按照右图放在石棉网上，用灼热的玻璃棒触及一端。请同学们仔细观察现象并作记录。观察·思考1实验现象:1、混合物呈红热状态2、移开玻璃棒后反应仍然在进行玻璃棒KSCN没有明显现象交流研讨1、移开玻璃棒后仍能剧烈反应说明
什么？2、如何检验产物中铁元素的化合价
为+2价，还是+3价？
（知识支持：铁的硫化物易溶于强酸中）稀盐酸S具有弱的氧化性，只能将变价金属氧化为低价[讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何异同。结论：氯气的氧化性比硫强探究硫与氧气的反应 取少量的硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅速伸入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中。观察·思考2实验现象:1、产生明亮的蓝紫色火焰2、生成一种有刺激性气味的气体硫与非金属的反应 划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是
火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。硫在氧气中燃烧畅所欲言你能说出硫在生产、生活中的应用吗?2、制造火药，烟花爆竹3.轮胎、胶管等橡胶制品4、制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等小结：硫单质的化学性质硫是一种比较活泼的非金属单质
既可表现氧化性，又可表现还原性 当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时，
表现氧化性。（硫元素化合价降低）
当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原
性。（硫元素化合价升高） 下列说法不正确的是（ ）A、硫是一种淡黄色能溶解于水的固体B、硫在自然界中仅以化合态存在C、硫与铁反应生成硫化亚铁Ｄ、硫在空气中燃烧产物是二氧化硫，
在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫 迁移·应用ABD 某同学做实验的时候，不小心把温度计打碎了，他首先将大个的汞珠收集起来，然后再碎汞上面撒了一层硫粉，过了一会，将其扫起一块处理掉。
请问：这位同学处理碎汞的方法，应用了硫单质的什么性质？ 迁移·应用 某同学做完硫的实验后，发现试管壁上附着的硫很难除去。
请你用所学的知识，帮他把试管清洗干净。 迁移·应用C自然界生产 实验室里研究不同价态硫元素间的转化 课件33张PPT。第3章 自然界中的元素
第3节 硫的转化
第2课时 硫酸 酸雨及其防治
一、探究SO2的物理性质
无色、有刺激性的有毒气体，
易溶于水，常温下，1体积水可溶解40体积SO2。
密度比空气大。二、探究SO2的化学性质1、SO2具有还原性
2SO2+O2 2SO3
2、SO2具有氧化性 （SO2+2H2S==3S ↓ +2H2O）
3、SO2是酸性氧化物
SO2+H2O==H2SO3（弱酸，易在空气中氧化为H2SO4 ）
SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O
4、SO2具有漂白性
使品红溶液褪色。受热又分解，重新恢复品红的颜色 二氧化硫化学性质1、氧化性
2H2S + SO2 ＝ 3S↓ + 2H2O
2、还原性
能被酸性KMnO4氧化
5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
3、酸性氧化物的性质 4、漂白性：暂时性漂白，可逆 品红 褪色
红色 无色
SO2只能使酸碱指示剂变色，不能使之褪色SO2几种具有漂白性物质的性质比较：浓硫酸的特性①强氧化性：②脱水性：③吸水性：
A.常温下，使铁、铝钝化 Cl2和SO2都有漂白作用,能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2和SO2混合后,再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是: ①溶液很快褪色;② 溶液不褪色; ③出现沉淀; ④不出现沉淀
A．①② Ｂ．①③ Ｃ．②③ Ｄ．②④
? 等物质的量的SO2和Cl2混合后通入品红溶液，不能使之褪色，因为SO2与Cl2反应后生成了无漂白性的盐酸和稀硫酸：?
SO2＋Cl2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4氧化性还原性酸 性还原性“高价氧化，低价还 ，中间价态两边转”知识回顾硫酸生产反应式硫酸的工业制法——接触法制硫酸 （1）主要原料：硫铁矿（又称黄铁矿，主要成分是FeS2)、空气、98.3% 浓硫酸。(2) 生产原理硫酸工业生产流程动画 硫酸的工业生产沸 腾 炉接 触 室吸 收 塔净化冷 却(3)生产流程三、酸雨及其防治1、酸雨的形成过程
2、酸雨的形成原因
3、酸雨的危害
4、酸雨的防治什么是酸雨 当降水的pH低于5.6时,降水即称为酸雨。151、酸雨的形成过程SO2＋H2O H2SO3
2、酸雨来源人工排放与酸雨：工业过程、化石燃料、交通运输天然排放：酸性物质SOx，NOx18 金属冶炼，化工生产，特别是硫酸生产和硝酸生产可跑掉很多SOx和NOx工业过程与酸雨19 科学家粗略估计，1990年我国化石燃料约消耗近700百万吨，占世界消耗总量的12%。但是我国,1950年至1990年的四十年间,增加了30倍。化石燃料与酸雨20 在发动机内,活塞频繁打出火花，N2变成NOx。近年来,我国各种汽车数量猛增,它的尾气对酸雨的贡献正在逐年上升。交通运输与酸雨213、酸雨的危害酸雨使湖泊的水质变酸
酸雨使土壤变贫瘠
酸雨造成森林大面积死亡
酸雨影响人体健康酸雨导致水生物大量死亡23 我国南方土壤本来多呈酸性，再经酸雨冲刷，加速了酸化过程。我国南方七省大豆因酸雨受灾面积达2380万亩减产达20万吨，减产幅度约6%，每年经济损失1400万元。
酸雨导致土壤酸化24酸雨导致森林面积锐减 四川盆地受酸雨危害的森林面积约为 28 万公顷，占有林地面积的 32％。仅西南地区由于酸雨造成森林生产力下降，共损失木材 630 万立方米，直接经济损失达 30 亿元。25受酸雨伤害的水稻 未受酸雨伤害的水稻 酸雨导致建筑面目全非 著名的杭州灵隐寺的“摩崖石刻”近年经酸雨侵蚀，面目皆非，修补后，古迹不“古”。 重庆市1956年建成的重庆体育馆水泥栏杆, 由于酸雨腐蚀, 石子外露, 深达1厘米之多.27酸雨对建筑物的腐蚀左侧图片摄于1908年右侧图片摄于1968年 香港酸雾酸雨如番茄汁 ，港人眼睛如被镪水腐蚀。酸雨危害人体294、酸雨的防治——可采用以下措施：1、开发新能源，如氢能、风能、太阳能等清洁能源变废为宝：用来制石膏2、采用脱硫技术对化石燃料进行处理，如：在煤粉燃烧前加入生石灰：2CaSO3 + O2 = 2CaSO4 固硫
SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O 2CaSO3+O2+4H2O=
2[CaSO4·2H2O]
“钙基固硫”法31汽车尾气净化1.用燃气代替汽油
2.用甲醇代替汽油 32 1. 最近，欧洲的26个国家和加拿大，在联合国欧洲经济委员会提出的一份新协议上签了字，把本国SO2的排放量减少87%，美国也承诺到了2010年将SO2的排放量减少80%。
2.全世界已有40多个国家通过有关污染限制汽车排污。酸雨治理现状33 H2S 气体与SO2气体混合反应,或者将SO2气体通入H2S溶液中，也可以得到硫单质结论：2H2S + SO2 ＝ 3S↓ + 2H2O
