2015年海南省中学化学（高中组）课堂教学评比活动安排
时间
模块
课题
抽签序号
上课选手
单位
上课时间
班级及人数
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7：50签到入场?
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22日上午（星期三）
开幕式
8：00——8:20
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《必修2》
第二章第三节??化学反应的速率和限度
1
刘芸芸
屯昌思源实验高中
第二节（8:25——9:05）
高一（3）A班(28人)
《必修2》
第二章第三节??化学反应的速率和限度
2
王??勇
海南中学
第三节（9:25——10：05）
高一（3）B班(27人)
《必修2》
第二章第三节??化学反应的速率和限度
3
彭??锐
海南师大附中
第四节（10:15——10:55）
高一（2）A班（27人）
《化学与生活》
主题：生活中的材料复习课
4
李??梅
琼海市嘉积中学海桂学校
第五节（11:05——11:45）
高二文（1）A班24人
22日下午（星期三）
《化学与生活》
主题：生活中的材料复习课
5
谢桂艳
洋浦中学
第六节（14:40——15:20）
高二文（1）B班23人
《化学与生活》
主题：化学与环境保护复习课
6
李芳妹
农垦实验中学
第七节（15:35——16:15）
高二文（2）A班23人
《化学与生活》
主题：化学与环境保护复习课
7
张甲锋
加来高级中学
第八节（16:25——17:05）
高二文（2）B班22人
点评
17:10——17:40
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23日上午（星期四）
《必修2》
第二章第二节化学能与电能
8
陈如如
屯昌中学
第二节（8:25——9:05）
高一（2）B班26人
《必修2》
第二章第二节化学能与电能
9
邢少转
乐东中学
第三节（9:25——10：05）
高一（1）A班25人
《必修2》
第二章第二节化学能与电能
10
黎??虹
海口实验中学
第四节（10:15——10:55）
高一（1）B班24人
《有机化学基础》
第二章第三节???卤代烃
11
李金霞
东方市八所中学
第五节（11:05——11:45）
高二理（1）A班28人
23日下午（星期四）
《有机化学基础》
第二章第三节???卤代烃
12
陈显忠
保亭中学
第六节（14:40——15:20）
高二理（1）B班27人
《有机化学基础》
第二章第三节???卤代烃
13
田金娇
三亚市第四中学
第七节（15:35——16:15）
高二理（2）A班24人
《有机化学基础》
第三章第一节???醇
14
鲍红家
农垦中学
第八节（16:25——17:05）
高二理（2）B班24人
点评
17:10——17:40
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24日上午（星期五）
《有机化学基础》
第三章第一节???醇
15
林丹花
国兴中学
第二节（8:25——9:05）
高二理（3）A班26人
《有机化学基础》
第三章第一节???醇
16
米珊珊
琼州学院附中
第三节（9:15——10:05）
高二理（3）B班25人
点评、总结、颁奖
10:05——10:50
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注：①命题能力考试时间：21日晚上19：30开始。
②开幕式时间为22日早上8：00——8:20，开幕式结束后，课堂教学评比从第二节课开始。每个班分为A、B班参加上课。
2015年海南省中学化学（高中组）课堂教学评比结果
2015年4月21日—24日，2015年海南省中学化学课堂教学评比活动在屯昌县屯昌中学进行。三天的时间，高中组16位参赛老师经历了命题能力考试（20%）、课堂教学（80%）两项评比，按总分高低评出一等奖2名、二等奖7名、三等奖7名。现公示如下：
姓名
单位
奖次
王? 勇
海南省海南中学
一等
黎? 虹
海南省海口实验中学
一等
邢少转
海南省乐东中学
二等
陈如如
海南省屯昌中学
二等
田金娇
海南省三亚市第四中学
二等
李? 梅
海南省嘉积中学海桂学校
二等
鲍红家
海南省农垦中学
二等
张甲锋
海南省加来高级中学
二等
林丹花
海南省国兴中学
二等
陈显忠
海南省保亭中学
三等
米珊珊
海南省琼州学院附中
三等
李芳妹
海南省农垦实验中学
三等
刘芸芸
海南省屯昌思源实验高中
三等
谢桂艳
海南省洋浦中学
三等
彭? 锐
海南师大附中
三等
李金霞
海南省东方市八所中学
三等
2015年海南省高中化学课堂教学评比活动纪实
万宁市教育局???苏玉容
2015年4月21—24日，海南省高中化学课堂教学评比活动在屯昌中学举行，共有16位教师参加比赛，有来自全省各市县340余名化学教师参加了此次活动，会场整齐有序，老师们认真观摩课堂教学及专家点评，善始善终。
4月21日晚，组委会对参赛教师进行命题能力考核，命题所得分值占总分20%。4月22日上午举行简短的开幕式，由海南省教育研究培训院的吴益平主任主持，海南教育培训院吴益副院长亲临会场做精彩发言，屯昌市教育局罗波副局长、屯昌中学陈守川校长分别做欢迎致辞。开幕式结束后，开始进行课堂评比观摩活动，历时两天半时间，参加老师们各显神通，精彩纷呈。期间由海口市教育培训院张卫东院长、澄迈中学王和圣副校长、海南中学张勋教研组长、海师附中教研室李立主任、东方市铁路中学林梦涛副校长分别对不同课题的课进行专业细致的点评。最后由吴益平主任做总结性发言。
? ?24日上午十一点半，海南省高中化学课堂教学评比活动圆满结束，共评出一等奖2名，二等奖7名，三等奖7名。
P1屯昌中学校门，高大上。
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P2教学楼
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P3综合楼
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P4操场
P5会场
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P6强大的评委阵容
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P7关注课堂
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P8参赛选手合影
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选修五第三章第一节《醇 酚》（第一课时 醇）教案
海南省国兴中学 林丹花
教学目标
知识与技能：
1．掌握乙醇及醇类的结构特点及主要化学性质。
2．认识醇类物质所具有的官能团——羟基，知道醇的结构特征。
3．理解醇发生催化氧化、消去、取代反应的基本规律。
4．认识结构与性质的关系。
过程与方法：
1．通过对乙醇的结构特点和化学性质的学习，培养学生“结构决定性质”的学科思想。
2．通过自主学习，提高学生的比较、分析、归纳等能力。
情感态度与价值观：
1．体会有机化学在社会生活中的应用，增强学习有机化学的兴趣。
2．通过小组活动，形成合作与交流的意识，提高团队协作的精神。
3．培养学生勤于观察、勤于总结思考的科学态度。
教学重点与难点
重点：乙醇的结构特点和主要化学性质。
难点：乙醇的结构特点对其化学性质的影响。
教学过程
【引入】 播放“野外求生纪录片中甘油与高锰酸钾生火”视频、
师：甘油和高锰酸钾在一起真能生火吗？我们来试试看。
教师演示：棉花上加高锰酸钾与甘油生火
师：由此可见，生活离不开化学。甘油是丙三醇的俗称，属于醇类，今天我们将学习第三章第一节醇 酚，先学习第一课时醇。
环节一：复习乙醇的结构
给出乙醇球棍模型。
师：这是哪种物质的球棍模型？
生：乙醇。
师：醇的重要代表物是乙醇，我们先来学习它。在必修2我们已经学习了乙醇的分子结构。我们来看一下咱们同学昨晚填写的学案的情况，这是老师昨晚检查时拍下来的。
投影展示学生学案。
环节二：复习、提升、探究学习乙醇化学性质
师：必修2中我们学习乙醇具有哪些化学性质呢？同样，先来看看我们同学填写的情况。
投影展示学生学案。
师：乙醇的这些化学性质与它的分子结构有什么关系呢？
投影展示由乙烷分子转变为乙醇分子的电子对偏移过程。
师：乙醇的官能团是羟基，乙醇分子可看成乙烷分子中的一个氢原子被一个羟基取代而成，由于氧元素非金属性很强，氧原子吸引电子能力比碳、氢原子强，导致O—H键的共用电子对向氧原子偏移， C—O键的共用电子对也向氧原子偏移，受氧原子吸电子的影响，与羟基相连的碳原子上的C—H键的共用电子对向碳原子偏移，碳碳键的共用电子对稍微向氧原子方向偏移，与羟基相邻的碳原子上的C—H键的共用电子对也向碳原子偏移，导致乙醇分子中这四种位置的键极性都增强，在一定条件下容易断裂。
【过渡】乙醇的这些结构特点如何影响它的化学性质？反应过程中具体断哪些键呢？下边我们详细来学习。
师生共同回顾乙醇与金属Na反应，燃烧。
教师讲解氧化反应概念。
师生共同分析催化氧化反应实质。
同时投影播放动画模拟。
【过渡】乙醇还能发生哪些氧化反应呢？
投影展示驾驶员接受交警酒精检测的图片，
教师介绍乙醇与酸性K2Cr2O7溶液、酸性KMnO4溶液反应
【过渡】以上反应①、③键有断裂，什么条件下，②号或④号键能断裂呢？
教师演示实验： 课本51页实验3-1
等待实验过程中教师说明实验装置及注意事项。
思考与交流：
1、加入几片碎瓷片的作用是什么？
2、温度计水银球的位置在何处？
3、为什么要使混合液温度迅速升到170℃？
4、装置中氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液的作用各是什么？
学生描述实验现象
学生小组讨论：
1、圆底烧瓶中的混合液为什么会变黑？
2、实验中可能会产生哪些气体？
3、氢氧化钠溶液可除去哪些气体？为什么要除去它们？
4、最终使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色只能是什么气体？为什么？
学生在学案相应位置书写乙醇生成乙烯的化学方程式，并用虚线标出断键位置。
实物投影展示学生学案。
投影播放动画模拟，教师分析反应实质。
【过渡】实验3-1中，为什么强调“使温度迅速升到170℃”呢？
生：因为乙醇与浓硫酸共热在140℃时，将发生分子间脱水，生成乙醚
投影：
师：此反应属于什么反应类型？
生：取代反应
教师分析为什么属于取代？
师：乙醇还能与浓的氢溴酸在加热条件下反应，也属于取代，为什么？
师：与乙酸发生酯化反应也属于取代，为什么？
师生共同小结乙醇的结构与性质的关系。
环节三：迁移学习醇类结构特征、醇类物理性质及化学性质
【过渡】乙醇是醇类的代表物，下边我们学习醇类。醇类物质具有什么样的结构特征呢？
生：羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连。（不直接连着苯环）
【过渡】醇类的物理性质，请同学们带着这三个问题课后阅读课本49页，找出答案。
相对分子质量相近的醇与烷烃相比，哪个沸点更高？为什么？
甲醇、乙醇、丙醇的水溶性如何？为什么？
碳原子数相同的醇，羟基数越多，沸点如何变化？为什么？
乙醇及醇类有共同的官能团羟基，因此，醇类化学性质应该与乙醇相似。
环节四：课堂小结
[前呼后应]你现在知道为什么甘油与高锰酸钾能生火了吗？
[课堂小结] 通过这节课的学习，你有什么收获呢？
学生小结，教师补充。
[课堂练习]
板书设计
一、乙醇
（一）分子结构
（二）化学性质
1．与金属Na反应
2．氧化反应
（1）燃烧
（2）催化氧化
（3）与酸性K2Cr2O7溶液、酸性KMnO4溶液反应
3．消去反应
4、取代反应
（1）分子间脱水
（2）与氢卤酸反应
（3）酯化反应
二、醇
（一）结构特征
（二）物理性质
（三）化学性质
课件30张PPT。海南省国兴中学化学组 林丹花 丙三醇：第三章 烃的含氧衍生物第一节 醇 酚（第一课时 醇）结构简式：一、乙醇㈠分子结构分子式：结构式：官能团：结构简式：羟基（—OH）一、乙醇㈠分子结构C2H6O分子式：结构式：CH3CH2OH或C2H5OH官能团：一、乙醇㈡化学性质一、乙醇㈡化学性质这些化学性质与分子结构有什么关系呢？官能团： —OH H C C HH被－OH取代①、②、③、④键的极性增强，在一定条件下容易断裂H HH H官能团： —OH H C C HH C C O HH被－OH取代1.与金属Na反应：断键位置： 2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑一、乙醇㈡化学性质①键（O－H）断一、乙醇2.氧化反应： 有机物得氧或去氢的反应。㈡化学性质燃烧： ⑵催化氧化： 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO + 2H2O⑴ ⑵催化氧化： 反应实质： ①③键（O－H及与羟基相连的C的C－H）断2.氧化反应： 一、乙醇㈡化学性质+ OOH2O+ 222交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法K2Cr2O7(橙红色) + C2H5OH +H2SO4 →
Cr2(SO4)3(绿色) +CH3COOH +K2SO4+H2O⑶与酸性K2Cr2O7或酸性KMnO4溶液反应：使橙红色的酸性K2Cr2O7溶液变成绿色；使紫色的酸性KMnO4溶液褪色。CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH 乙醇 乙醛 乙酸 乙醇被直接氧化成乙酸2.氧化反应： 一、乙醇㈡化学性质【演示实验】P51实验3-1【思考】
1．放入几片碎瓷片作用是什么？
2． 温度计水银球的位置在何处？
3．为什么要使混合液温度迅速升到170℃？
4．装置中氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液的作用各是什么？
【思考与交流】 1．圆底烧瓶中的混合液为什么会变黑？ 2．实验中可能会产生哪些气体？ 3．氢氧化钠溶液可除去哪些气体？为什么要除去它们？ 4．最终使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色只能是什么气体？为什么？ 5．请写出乙醇生成乙烯的化学方程式。6．分析乙醇分子哪些键断裂才能生成乙烯？反应实质： ②④键（C－O及与羟基相邻的C的C－H）断H2OCH2＝CH2↑+ 3. 一、乙醇㈡化学性质消去反应： ⑴分子间的脱水⑵与氢卤酸反应⑶酯化反应C2H5OH+HBr C2H5Br＋H2O 4.取代反应： 一、乙醇㈡化学性质CH3CH2OH+ HOCH2CH3 CH3CH2OCH2CH3+H2OCH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O 乙醇结构与化学性质关系置换氧化消去取代反应与金属Na反应燃烧催化氧化与酸性K2Cr2O7或酸性KMnO4溶液分子间脱水与HX反应酯化反应断键位置①×①③（第一步反应）①③②④1分子①1分子②②①羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连。（不直接连着苯环）二、醇类㈠结构特征【课后阅读】课本49页，小组讨论回答以下问题：3.碳原子个数相同的醇，羟基数越多，沸点如何变化？为什么？2.甲醇、乙醇、丙醇的水溶性如何？为什么？1.相对分子质量相近的醇与烷烃相比，哪个沸点更高？为什么？二、醇类㈡物理性质二、醇类㈢化学性质与乙醇相似你现在知道为什么甘油和高锰酸钾混合能生火了吗？通过这节课的学习，你有什么收获呢？【课堂小结】乙醇典型物质醇类决定 迁移 【练习1】下列属于醇类的是 。
A . HO－CH2－CH2－OH B.
C. CH3CH＝CHCH2OH D.
E. F.其中，属一元醇的是 。
属二元醇的是 。
属三元醇的是 。【练习2】下列各醇中。
⑴能与金属钠反应的有 。
⑵能发生催化氧化反应的有 。
⑶能发生消去反应的有 。A． CH3CH2CH2OH【思考】
1．具有什么样结构特点的醇能发生催化氧化反应？
2．具有什么样结构特点的醇能发生消去反应？选修五第三章第一节《醇 酚》（第一课时 醇）学案
姓名 第 组
【活动一】回顾必修2所学乙醇的分子结构
分子式： 结构式：
结构简式： 官能团：
【活动二】回顾必修2所学乙醇的化学性质
乙醇的化学性质 （请写出以下化学反应方程式）
1．与金属Na反应：
2． 反应（写反应类型）
⑴完全燃烧：
⑵在铜或银做催化剂条件下加热：
3．与乙酸发生酯化反应：
【活动三】思考与交流
1．圆底烧瓶中的混合液为什么会变黑？
2．实验中可能会产生哪些气体？
3．氢氧化钠溶液可除去哪些气体？为什么要除去它们？
4．最终使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色只能是什么气体？为什么？
5．写反应方程式：
6．在右图中用虚线标出断键位置：
【活动四】醇类的物理性质
课后阅读课本P49正文及表3－1、表3－2，小组讨论以下问题：
1．相对分子质量相近的醇与烷烃相比，哪个沸点更高？为什么？
2．甲醇、乙醇、丙醇的水溶性如何？为什么？
3．碳原子数相同的醇，羟基数越多，沸点如何变化？为什么？
【活动五】课堂练习
【思考】
1．具有什么样结构特点的醇能发生催化氧化反应？
2．具有什么样结构特点的醇能发生消去反应？
