2015年海南省中学化学（高中组）课堂教学评比活动安排
时间
模块
课题
抽签序号
上课选手
单位
上课时间
班级及人数
?
?
7：50签到入场?
?
22日上午（星期三）
开幕式
8：00——8:20
?
《必修2》
第二章第三节??化学反应的速率和限度
1
刘芸芸
屯昌思源实验高中
第二节（8:25——9:05）
高一（3）A班(28人)
《必修2》
第二章第三节??化学反应的速率和限度
2
王??勇
海南中学
第三节（9:25——10：05）
高一（3）B班(27人)
《必修2》
第二章第三节??化学反应的速率和限度
3
彭??锐
海南师大附中
第四节（10:15——10:55）
高一（2）A班（27人）
《化学与生活》
主题：生活中的材料复习课
4
李??梅
琼海市嘉积中学海桂学校
第五节（11:05——11:45）
高二文（1）A班24人
22日下午（星期三）
《化学与生活》
主题：生活中的材料复习课
5
谢桂艳
洋浦中学
第六节（14:40——15:20）
高二文（1）B班23人
《化学与生活》
主题：化学与环境保护复习课
6
李芳妹
农垦实验中学
第七节（15:35——16:15）
高二文（2）A班23人
《化学与生活》
主题：化学与环境保护复习课
7
张甲锋
加来高级中学
第八节（16:25——17:05）
高二文（2）B班22人
点评
17:10——17:40
?
23日上午（星期四）
《必修2》
第二章第二节化学能与电能
8
陈如如
屯昌中学
第二节（8:25——9:05）
高一（2）B班26人
《必修2》
第二章第二节化学能与电能
9
邢少转
乐东中学
第三节（9:25——10：05）
高一（1）A班25人
《必修2》
第二章第二节化学能与电能
10
黎??虹
海口实验中学
第四节（10:15——10:55）
高一（1）B班24人
《有机化学基础》
第二章第三节???卤代烃
11
李金霞
东方市八所中学
第五节（11:05——11:45）
高二理（1）A班28人
23日下午（星期四）
《有机化学基础》
第二章第三节???卤代烃
12
陈显忠
保亭中学
第六节（14:40——15:20）
高二理（1）B班27人
《有机化学基础》
第二章第三节???卤代烃
13
田金娇
三亚市第四中学
第七节（15:35——16:15）
高二理（2）A班24人
《有机化学基础》
第三章第一节???醇
14
鲍红家
农垦中学
第八节（16:25——17:05）
高二理（2）B班24人
点评
17:10——17:40
?
24日上午（星期五）
《有机化学基础》
第三章第一节???醇
15
林丹花
国兴中学
第二节（8:25——9:05）
高二理（3）A班26人
《有机化学基础》
第三章第一节???醇
16
米珊珊
琼州学院附中
第三节（9:15——10:05）
高二理（3）B班25人
点评、总结、颁奖
10:05——10:50
?
注：①命题能力考试时间：21日晚上19：30开始。
②开幕式时间为22日早上8：00——8:20，开幕式结束后，课堂教学评比从第二节课开始。每个班分为A、B班参加上课。
2015年海南省中学化学（高中组）课堂教学评比结果
2015年4月21日—24日，2015年海南省中学化学课堂教学评比活动在屯昌县屯昌中学进行。三天的时间，高中组16位参赛老师经历了命题能力考试（20%）、课堂教学（80%）两项评比，按总分高低评出一等奖2名、二等奖7名、三等奖7名。现公示如下：
姓名
单位
奖次
王? 勇
海南省海南中学
一等
黎? 虹
海南省海口实验中学
一等
邢少转
海南省乐东中学
二等
陈如如
海南省屯昌中学
二等
田金娇
海南省三亚市第四中学
二等
李? 梅
海南省嘉积中学海桂学校
二等
鲍红家
海南省农垦中学
二等
张甲锋
海南省加来高级中学
二等
林丹花
海南省国兴中学
二等
陈显忠
海南省保亭中学
三等
米珊珊
海南省琼州学院附中
三等
李芳妹
海南省农垦实验中学
三等
刘芸芸
海南省屯昌思源实验高中
三等
谢桂艳
海南省洋浦中学
三等
彭? 锐
海南师大附中
三等
李金霞
海南省东方市八所中学
三等
2015年海南省高中化学课堂教学评比活动纪实
万宁市教育局???苏玉容
2015年4月21—24日，海南省高中化学课堂教学评比活动在屯昌中学举行，共有16位教师参加比赛，有来自全省各市县340余名化学教师参加了此次活动，会场整齐有序，老师们认真观摩课堂教学及专家点评，善始善终。
4月21日晚，组委会对参赛教师进行命题能力考核，命题所得分值占总分20%。4月22日上午举行简短的开幕式，由海南省教育研究培训院的吴益平主任主持，海南教育培训院吴益副院长亲临会场做精彩发言，屯昌市教育局罗波副局长、屯昌中学陈守川校长分别做欢迎致辞。开幕式结束后，开始进行课堂评比观摩活动，历时两天半时间，参加老师们各显神通，精彩纷呈。期间由海口市教育培训院张卫东院长、澄迈中学王和圣副校长、海南中学张勋教研组长、海师附中教研室李立主任、东方市铁路中学林梦涛副校长分别对不同课题的课进行专业细致的点评。最后由吴益平主任做总结性发言。
? ?24日上午十一点半，海南省高中化学课堂教学评比活动圆满结束，共评出一等奖2名，二等奖7名，三等奖7名。
P1屯昌中学校门，高大上。
?
P2教学楼
?
P3综合楼
?
P4操场
P5会场
?
?
?
P6强大的评委阵容
?
P7关注课堂
?
?
?
?
P8参赛选手合影
?
?
第二章?化学反应与能量
第三节?化学反应的速率和限度（第1课时）学案
课标解读
1.认识不同的化学反应其速率不同，了解化学反应速率的概念及其表达方式。
2.知道反应的快慢受浓度、温度、催化剂、固体表面积等因素的影响。
3.了解控制化学反应速率对人类生产、生活的意义。
重点、难点
重点：化学反应速率概念的建立。
难点：化学反应速率的影响因素。
【思考】对于反应NaHCO3(固)+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，怎么定量的描述表示它的反应速率？
一、化学反应速率
定义：_____________________________________________________________。
计算式:______________________。
单位：___________________________________。
【探究实验1】设计实验探究催化剂对H2O2化学反应速率的影响
提供试剂：5%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、MnO2粉末。
实验方案：
实验操作
?
实验现象
产生气泡速率的相对大小为：____________________
实验结论
催化剂能 H2O2分解的反应速率
【探究实验2】设计实验探究温度对H2O2化学反应速率的影响
提供试剂：5%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、MnO2粉末。
实验方案：
实验操作
2mL5%的H2O2(滴有2滴1mol/L的FeCl3溶液)
实验现象
产生气泡由快到慢的顺序： > .
实验结论
升高温度，反应速率 。
2、影响化学反应速率的因素
影响化学反应速率的因素
规律（在其它条件相同时）
内因
外
因
【课堂练习】
1、下列反应中生成H2的速率最快的是( )
金属
酸溶液
温度
A
Mg
0.5 mol·L－1 H2SO4
20 ℃
B
Fe
1 mol·L－1 HCl
20 ℃
C
Zn
2 mol·L－1 HCl
20 ℃
D
Mg
1 mol·L－1 H2SO4
30 ℃
2、在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸： 。
(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒： 。
(3)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体： 。
(4)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢： 。
(5)同样大小的石灰石分别在0.1mol·L－1的盐酸和1mol·L－1的盐酸中反应速率不同： 。
(6)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象： 。
【课后活动·探究】蔬菜对H2O2化学反应的催化效果
1、根据所提供的仪器和试剂，小组讨论确定实验方案。
2、进行实验，仔细观察，详细记录。
3、小组讨论，得出初步结论。
4、集体交流探究过程、结论，做出总结。
试剂：切成体积大致相同的新鲜马铃薯、辣椒、青菜叶和辣椒籽，10%H2O2溶液。
仪器：锥形瓶、镊子、带导管的单孔橡皮塞、水槽、量筒。
课件19张PPT。第三节 化学反应的速率和限度（第1课时）第二章海南中学 王勇第三节 化学反应的速率和限度（第1课时） 爆炸铜生锈 水果变质 第三节 化学反应的速率和限度（第1课时） 对于反应CaCO3(固)+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，怎么表示它的反应速率？ 第三节 化学反应的速率和限度（第1课时） 演示实验1 用pH传感器测CaCO3与盐酸反应C(H+)变化 粉末状CaCO3与0.03mol/L盐酸反应第三节 化学反应的速率和限度（第1课时） 1、定义： 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。(浓度通常指的是物质的量浓度)一、化学反应速率计算式:单位：mol/(L·min)、mol/(L·s)第三节 化学反应的速率和限度（第1课时） 屯昌黑猪肉粽子 保质期：
常温 5天；
0-4℃ 10天；
-18℃ 12个月。 保质期：
常温 3天；
2-4 ℃ 7天；
-18℃ 20天 。 屯昌荔枝 第三节 化学反应的速率和限度（第1课时） 演示实验2 探究浓度、固体表面积对反应速率的影响当其他条件不变时：
增大反应物浓度,化学反应速率加快；增大固体反应物表面积,化学反应速率加快。1、粉末状CaCO3与0.03mol/L盐酸反应。(实验1已做）
2、粉末状CaCO3与0.07mol/L盐酸反应。(实验2）
3、块状CaCO3与0.07mol/L盐酸反应。(实验2）第三节 化学反应的速率和限度（第1课时） 设计实验探究催化剂对化学反应速率的影响
提供试剂：5%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、MnO2粉末。 第三节 化学反应的速率和限度（第1课时） 实验2－6 催化剂对反应速率的影响结论：
当其他条件不变时，使用催化剂,化学反应速率加快。第三节 化学反应的速率和限度（第1课时） 实验2－5 温度对化学反应速率的影响 结论：
当其他条件不变时，升高温度,化学反应速率加快。反应物性质反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之则越慢。温度升高温度，化学反应速率加快；反之减慢。催化剂使用催化剂，化学反应速率加快。反应物的浓度增大浓度，化学反应速率加快；反之减慢。固体反应物的表面积增大表面积，化学反应速率加快；反之减慢。……2、影响化学反应速率的因素（决定性因素）第三节 化学反应的速率和限度（第1课时） 3、应用—调控化学反应速率第三节 化学反应的速率和限度（第1课时） 据报道，全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值（GNP）的4%． 第三节 化学反应的速率和限度（第1课时） 催化剂与化学工业合成氨工业：实验和理论计算都表明，N2和H2能发生反应生成氨气，但若无催化剂存在，反应进行得极慢。例如：在500℃和1.5×104kPa的压强下，即使经过几百年，生成的氨也不会超过几纳克（1ng=10-9g）。直到用于合成氨反应的熔铁催化剂研制成功，才大大提高了氨的产率，使合成氨的大规模工业化生产成为可能。第三节 化学反应的速率和限度（第1课时） 1、下列反应中生成H2的速率最快的是( )D第三节 化学反应的速率和限度（第1课时） 2、在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_____;
(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒：____________；
(3)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：________;
(4)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：__________________;
(5)同样大小的石灰石分别在0.1mol·L－1的盐酸和1mol·L－1的盐酸中反应速率不同:_________________。反应物本身的性质光反应物的接触面积催化剂反应物的浓度第三节 化学反应的速率和限度（第1课时） 课标解读重点、难点
重点：化学反应速率概念的建立。
难点：化学反应速率的影响因素。课标解读
1.认识不同的化学反应其速率不同，了解化学反应速率的概念及其表达方式。
2.知道反应的快慢受浓度、温度、催化剂、固体表面积等因素的影响。
3.了解控制化学反应速率对人类生产、生活的意义。第三节 化学反应的速率和限度（第1课时） 【课后活动·探究?】
蔬菜对H2O2分解反应的催化效果
1、根据所提供的仪器和试剂，小组讨论确定实验方案。
2、进行实验，仔细观察，详细记录。
3、小组讨论，得出初步结论。
4、集体交流探究过程、结论，做出总结。
试剂：切成体积大致相同的新鲜马铃薯、辣椒、青菜叶和辣椒籽，10%H2O2溶液。
仪器：锥形瓶、镊子、带导管的单孔橡皮塞、水槽、量筒。第三节 化学反应的速率和限度（第1课时） 谢 谢！
?
?
课题：化学反应的速率和限度（第1课时）
年级：高一
执教：王勇
学校：海南中学
第二章?化学反应与能量
第三节?化学反应的速率和限度（第1课时）
教学环节
教学内容
创设情境
同学们：这两个过程哪个快哪个慢呢？（学生回答：爆炸进行得快，铜生锈则很慢）追问：你希望铜生锈快还是慢？（学生回答：慢点）。那我们如何控制一个化学反应的快慢呢？今天我们就来一起研究这个问题。
板书
第三节?化学反应的速率和限度（第1课时）
一、化学反应的速率
设疑
水果变质你认为快还是慢？（学生回答：比爆炸进行的慢，比铜生锈快）追问：到底是快还是慢？（学生不好回答）可见快慢是相对的，所以我们还需要定量的描述一个化学反应的快慢。
设疑
物理学中怎么表示快慢的？所以化学反应的快慢也可以用“化学反应速率”来表示。那化学反应速率是怎么定义的呢？
设问
对于反应CaCO3(固)+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，怎么表示它的反应速率？
引导学生回答并小结
1、可否用固体CaCO3表示？怎么表示？（学生：可用单位时间内CaCO3质量的变化来表示）；2、可否用CO2表示？怎么表示？（学生：可用单位时间内CO2体积的变化量来表示）；3、可否用溶液中HCl或NaCl表示？怎么表示？（学生：可用单位时间内HCl或NaCl物质的量的变化量来表示。）例如：①1min内1L溶液中HCl减少了2mol；②1min内2L溶液中HCl减少了3mol。哪个反应快？因此应用单位时间内浓度的变化率表示。
过渡
反应过程中H+的浓度变化可以通过实验测得，下面请看实验。
演示实验1
用pH传感器测CaCO3与盐酸反应C(H+)变化(介绍实验原理：这是PH传感器，用它可以测量反应过程中H+浓度的变化)
讲解
由于大部分反应在溶液中进行，溶液体积变化可以忽略，所以化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量来表示。
板书
1、定义
投影
一、化学反应速率
1、定义：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。(注意：浓度通常指的是物质的量浓度)
计算式:
（注意:化学反应速率为平均速率，而非瞬时速率。）
单位：mol/(L·min)、mol/(L·s)
展示图片并设问
既然化学反应有快有慢，也知道怎么定量表示化学反应速率，那么哪些因素会影响化学反应速率呢？
设疑
这是我们屯昌的特产。荔枝与粽子的保存日期为什么不同？
引导得出结论
可见反应物本身性质不同，化学反应速率不同。
所以化学反应的快慢由反应物本身性质决定，这就是影响化学反应速率的内因。
板书
内因：反应物本身性质。（决定性因素）
2、影响因素
设问
粽子在不同温度的保存日期为什么不同？（学生：因为温度不同）
这说明哪些因素也会影响化学反应速率呢？（学生：影响化学反应速率的外因有催化剂、温度、浓度、固体表面积等）
过渡
这些因素是怎么影响化学反应速率的呢？下面我们来看一组实验。
演示实验2
用pH传感器探究浓度、固体表面积对反应速率的影响。
分析实验得出结论
结论：增大反应物浓度，化学反应加快；增大固体表面积，化学反应速率加快。
实验探究1
接下来请大家设计实验探究催化剂对化学反应速率的影响
提供试剂：5%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、MnO2粉末。
活动与探究
实验操作
?
实验现象
产生气泡速率的相对大小为：_________________
实验结论
催化剂能 H2O2分解的反应速率
汇报、小结
当其他条件不变时，使用催化剂,化学反应速率加快。
实验探究2
从这三组实验中选一组来探究温度对H2O2反应速率的影响
引导
选哪组比较方便观察现象？（5%H2O2溶液＋1mol/LFeCl3溶液）
活动与探究
实验操作
2mL5%的H2O2(滴有2滴1mol/L的FeCl3溶液)
实验现象
产生气泡由快到慢的顺序： > .
实验结论
升高温度，反应速率 。
汇报、小结
当其他条件不变时，升温,化学反应速率加快。
通过以上实验，我们知道了催化剂、温度、浓度、固体表面积等都会影响化学反应速率。
板书（接上）
2、影响因素
外因：催化剂、温度、浓度、固体表面积等。
小结
2、影响化学反应速率的因素
影响化学反应速率因素
规律（在其它条件相同时）
内 因
反应物性质
（决定性因素）
反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；
反之则越慢。
外
因
催化剂
使用催化剂，化学反应速率加快。
温度
升高温度，化学反应速率加快；反之减慢。
反应物的浓度
增大浓度，化学反应速率加快；反之减慢。
固体反应物的表面积
增大表面积，化学反应速率加快；反之减慢。
……
拓展
压强对气体参加的反应的反应速率怎么影响呢?（用手比划动作：增大压强，压缩气体体积，浓度怎么变，化学反应速率怎么变）
过渡
通过改变影响因素，我们就可以调控化学反应速率。
板书
3、应用—调控化学反应速率
师生互动
我们生活中调控反应速率的例子比比可见，同学们能不能举出几个来?可见调控化学反应速率与我们的生活息息相关，在化工生产中的应用也非常普遍。如：
投影
1、金属腐蚀
讲述
全世界每年因金属腐蚀造成的经济损失高达7000亿美元，我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值（GNP）的4%．
再如：
投影
2、催化剂在化学工业中的重要应用（投影展示）
讲述
N2和H2如果没有催化剂下反应，即使经过几百年，生成的氨也不会超过几纳克。直到合成氨催化剂研制成功，才大大提高了氨的产率，使合成氨的大规模生产成为可能。
结束语
由此可见，调控化学反应速率对生产生活有重要意义。
课堂练习
1、下列反应中生成H2的速率最快的是(D)
金属
酸溶液
温度
A
Mg
0.5 mol·L－1 H2SO4
20 ℃
B
Fe
1 mol·L－1 HCl
20 ℃
C
Zn
2 mol·L－1 HCl
20 ℃
D
Mg
1 mol·L－1 H2SO4
30 ℃
2、在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：光。
(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒：反应物的接触面积。
(3)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：催化剂。
(4)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：反应物本身的性质。
(5)同样大小的石灰石分别在0.1mol·L－1的盐酸和1mol·L－1的盐酸中反应速率不同：反应物的浓度。
课堂小结
（见黑板板书）
研究目的
研究思路：定性→定量
研究方法：控制变量
实际应用
(本节课，我们明确了研究化学反应速率的目的，研究思路是由定性到定量，用控制变量的方法进行研究，掌握了如何调控化学反应速率应用于生产生活。)
课标解读
课标解读
1.认识不同的化学反应其速率不同，了解化学反应速率的概念及其表达方式。
2.知道反应快慢受浓度、温度、催化剂、固体表面积等因素的影响。
3.了解控制化学反应速率对人类生产、生活的意义。
重点、难点
重点：化学反应速率概念的建立。
难点：化学反应速率的影响因素。
课后作业
课后活动·探究：蔬菜对H2O2化学反应的催化效果
1、根据所提供的仪器和试剂，小组讨论确定实验方案。
2、进行实验，仔细观察，详细记录。
3、小组讨论，得出初步结论。
4、集体交流探究过程、结论，做出总结。
试剂：切成体积大致相同的新鲜马铃薯、辣椒、青菜叶和辣椒籽，10%H2O2溶液。
仪器：锥形瓶、镊子、带导管的单孔橡皮塞、水槽、量筒
板书设计:
第三节?化学反应的速率和限度（第1课时）
主板书：
一、化学反应的速率
1、定义
内因：反应物本身性质。（决定性因素）
2、影响因素
外因：催化剂、温度、浓度、固体表面积、压强等。
3、应用—调控化学反应速率
副板书：
研究目的
研究思路：定性→定量
研究方法：控制变量
实际应用
?
?
课题：化学反应的速率和限度（第1课时）
年级：高一
执教：王勇
学校：海南中学
第二章??化学反应与能量
第三节??化学反应的速率和限度（第1课时）
一、教材分析?
该节为人教版《普通高中课程标准实验教科书》化学(必修2)第二章第三节的内容。本节着重探讨人类面对化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和反应限度的影响。本节内容为前两节“化学反应与能量变化”的拓展和延伸。通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入，更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。?
高中化学课程标准对该节内容的要求是：通过实验认识化学反应的速率及其影响因素，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。?
二、学情分析?
学生在日常生活中对常见的一些化学反应的快慢有感性的认识，如节日焰火和煤、石油的形成等。但仅是从生活的角度去理解而未上升到学科知识的高度，即未能从化学学科的角度去理解和分析这些现象。另外，通过对初中化学的学习，学生已有了定性判断化学反应快慢的零碎的知识基础，在生活经验和初中化学学习的基础上，学生会对该节课的主要内容化学反应速率产生浓厚的学习兴趣。由于该节课要用实验探究的方法使学生认识外界因素对化学反应速率的影响，因此，学生会在控制反应条件设计对比实验以及实验操作等方面产生学习障碍，这就需要教师适时进行点拨，从而引起学生的深层次的思考并达到降低学习的难度的目的。?
三、设计思想?
本节教学设计的指导思想，是由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。形成一个由宏观到微观、有感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。本节课教学拟采用“指导发现与问题解决相结合”的教学模式，在教学过程中，充分体现化学学科“生活—化学—社会”的教学思想，即从生活中发现化学现象，抽象出化学理论或用化学原理去解释，回归生活并利用理论为社会服务。?
四、教学目标?
【知识与技能】?
?1、?通过实验探究认识不同的化学反应其速率不同，了解化学反应速率的概念及其表达方式，知道反应的快慢受浓度、温度、催化剂、固体表面积等条件的影响。
?2、?认识控制化学反应速率对人类生产、生活的意义。?
【过程与方法】?
1、?学习实验探究的基本方法，能够在猜想、探究、实验中完成外界因素对化学反应速率影响的探究，提高观察和动手实验以及语言表述的能力，逐步学会比较、归纳等学习方法。?
2、通过有关知识的学习，逐步熟悉由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。
?【情感态度与价值观】?
1、?通过活动探究，体验成功的快乐，激发学习化学的兴趣，增强学生合作、求实精神。
?2、?培养将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。?
3、通过影响化学反应快慢规律的发现过程，培养学生严谨认真的科学态度和精神。?
五．教学重点、难点?
【重点】??化学反应速率概念的建立。?
【难点】?化学反应速率的影响因素。?
六、教学方法?
实验法、讨论法、观察法?、比较法。
七、教学准备?
多媒体设备?
实验仪器：PH传感器、?试管、烧杯、水槽、带导管的胶塞、钥匙、胶头滴管。
实验药品：Mg、Zn、Fe、5%H2O2溶液、稀盐酸、1mol/LFeCl3溶液、MnO2、热水、冷水。
八、教学过程
教学?环节
教学内容
教学活动
活动目的
教师活动?
学生活动
创设情境
同学们：这两个过程哪个快哪个慢呢？追问：你希望铜生锈快还是慢？那我们如何控制一个化学反应的快慢呢？今天我们就来一起研究这个问题。
展示图片，用生动语言引发学生思考。
回答1：爆炸进行得快，铜生锈则慢；回答2：希望生锈慢点。
让学生从感性上认识化学反应有快慢之分。
板书
第三节?化学反应的速率和限度（第1课时）
一、化学反应的速率
为何研究？
设疑
水果变质你认为快还是慢？追问：那到底是快还是慢？可见快慢是相对的，所以我们还需要定量的描述一个化学反应的快慢。
引导学生对已学过的反应现象的思考，并作补充。
回答1：比爆炸慢，比铜生锈快；回答2：学生不好回答。
设疑
物理学中怎么表示快慢的？所以化学反应的快慢也可以用“化学反应速率”来表示。那化学反应速率是怎么定义的呢？
设疑引出概念。
听讲、思考。
有定性过渡到定量描述
设疑
对于反应
CaCO3(固)+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，怎么表示它的反应速率？
引导学生思考并回答
可用单位时间内CaCO3质量的变化来表示，也可用单位时间内CO2体积的变化量来表示，还可以用单位时间内HCl或NaCl浓度的变化量来表示。
演示实验
用pH传感器测NaHCO3与盐酸反应C(H+)变化
实验、作图、分析数据、计算
观察、思考
更深刻感悟定量描述
讲解
由于大部分反应在溶液中进行，溶液体积变化可以忽略，所以化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示。
投影
一、化学反应速率
1、定义：
当体系为气态或溶液时，化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。(注意：浓度指的是物质的量浓度)
计算式:
单位：mol/(L·min)、mol/(L·s)。
板书并讲解。
理解化学反应速率的概念并通过概念得出计算式和单位。
设疑
荔枝与粽子的保存日期为什么不同？
展示图片
提高分析问题解决问题能力，认清事物的本质
引导得出结论
可见反应物本身性质不同，化学反应速率不同。
所以化学反应的速率由反应物本身性质决定，这就是影响化学反应速率的内因。
引导得出结论
可见反应物本身性质不同，化学反应速率不同。
所以化学反应的速率由反应物本身性质决定，这就是影响化学反应速率的内因。
设问
粽子在不同的温度的保存日期不同？这说明哪些因素也会影响化学反应速率呢？
回答1：因为温度不同；回答2：影响化学反应速率的外因有催化剂、温度、浓度、固体表面积等等。
过渡
这些因素是怎么影响化学反应速率的呢？下面我们来看一组实验。
演示实验2
用pH传感器探究浓度、固体表面积对反应速率的影响。
分析实验得出结论
增大反应物浓度，化学反应加快；增大固体表面积，化学反应速率加快。
实验探究1
设计实验探究催化剂对化学反应速率的影响
提供试剂：5%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、MnO2粉末。
引导得出实验设计方案
思考、回答
学会用控制变量法探究实验
活动与探究
教材实验2－6
指导学生实验
动手实验
提升动手能力
汇报、小结
得出结论：当其他条件不变时，使用催化剂,化学反应速率加快。
分析总结，得出结论
汇报实验现象。
认清事物本质
实验探究2
继续用以上的试剂探究温度对H2O2反应速率的影响
引导得出实验设计方案
学会用控制变量法探究实验
活动与探究
教材实验2－5
指导学生实验
动手实验
提升动手能力
汇报、小结
得出结论：当其他条件不变时，升温,化学反应速率加快。
分析总结，得出结论
汇报实验现象。
认清事物本质
小结
2、影响化学反应速率的因素
影响因素
规律（在其它条件相同时）
内 因
反应物性质
（决定性因素）
反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；
反之则越慢。
外
因
催化剂
使用催化剂，化学反应速率加快。
温度
升高温度，化学反应速率加快；反之减慢。
反应物的浓度
增大浓度，化学反应加快；反之减慢。
固体反应物表面积
增大表面积，化学反应速率加快；反之减慢。
……
过渡
通过以上实验，我们知道了催化剂、温度、浓度、固体表面积等都会影响化学反应速率。？
板书
内因：反应物本身性质。（决定性因素）
2、影响因素
外因：催化剂、温度、浓度、固体表面积等。
板书
3、应用—调控化学反应速率
师生互动
我们生活中调控反应速率的例子比比可见，同学们能不能举出几个来?可见调控化学反应速率与我们的生活息息相关，在化工生产中的应用也非常普遍。如：
引导、补充
联系生产生活例子回答
体会化学来源于生活并服务于社会。
投影
1、金属腐蚀
2、催化剂在化学工业中的重要应用
投影展示
课堂练习
1、下列反应中生成H2的速率最快的是( )
金属
酸溶液
温度
A
Mg
0.5 mol·L－1 H2SO4
20 ℃
B
Fe
1 mol·L－1 HCl
20 ℃
C
Zn
2 mol·L－1 HCl
20 ℃
D
Mg
1 mol·L－1 H2SO4
30 ℃
2、在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：__________。
(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒：_____________。
(3)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：________。
(4)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：________________。
(5)同样大小的石灰石分别在0.1mol·L－1的盐酸和1mol·L－1的盐酸中反应速率不同：________________。
课堂小结
（见黑板）
第三节?化学反应的速率和限度（第1课时）
一、化学反应的速率
为何研究？
怎样研究？
定性描述→定量描述
内因
影响因素
外因
如何控制？
课标解读
课标解读
1.认识不同的化学反应其速率不同，了解化学反应速率的概念及其表达方式。
2.知道反应的快慢受浓度、温度、催化剂、固体表面积等因素的影响。
3.了解控制化学反应速率对人类生产、生活的意义。
重点、难点
重点：化学反应速率概念的建立。难点：化学反应速率的影响因素。
布置作业
八、板书设计
第三节?化学反应的速率和限度（第1课时）
主板书：
一、化学反应的速率
1、定义
内因：反应物本身性质。（决定性因素）
2、影响因素
外因：催化剂、温度、浓度、固体表面积、压强等。
3、应用—调控化学反应速率
副板书：
研究目的
研究思路：定性→定量
研究方法：控制变量
实际应用
九、课后作业
课后活动·探究：蔬菜对H2O2分解反应的催化效果
1、根据所提供的仪器和试剂，小组讨论确定实验方案。
2、进行实验，仔细观察，详细记录。
3、小组讨论，得出初步结论。
4、集体交流探究过程、结论，做出总结。
试剂：切成体积大致相同的新鲜马铃薯、辣椒、青菜叶和辣椒籽，10%H2O2溶液。
仪器：锥形瓶、镊子、带导管的单孔橡皮塞、水槽、量筒。
十、教学反思
