2.1.2物质的检验物质性质和变化的探究课件(共35张PPT)2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 2.1.2物质的检验物质性质和变化的探究课件(共35张PPT)2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 18.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-07 11:15:53 | ||
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文档简介
(共35张PPT)
第2课时 物质的检验 物质性质和变化的探究
第一单元 研究物质的基本方法
白醋？
白酒？
水？
酱油？
Na2CO3？
CaCO3？
O2？
CO2？
真毛线？
了解常见物质的检验方法。
02.
03.
学 习
目 标
01.
了解常见的仪器分析法，会用焰色反应检验金属或金属离子的存在
能设计简单的实验方案，确定常见物质的组成成分
依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断
鉴别：重在别，即区别。根据不同物质具有不同的特性，用物理或化学的方法将两种或两种以上的已知物质一一区别开来。
鉴定：根据物质的某种特性，用实验的方法来确定它是否是某种物质。鉴定某种物质必须分别检验其中的阴离子、阳离子或其他成分
物质的检验
物理性质
物质的检验和鉴别
颜色、气味、密度、溶解性
化学性质
燃烧、变色、生成沉淀、放出气体
同学们在初中阶段的学习中，我们学习了一些物质的检验，你还记得它们的检验方法吗？试完成下面的填空，并和同学交流，看看你们能想几种方法。
物质 检验方法 现象
H2
O2
CO2
溶液的酸碱性
区别纤维与羊毛
木条复燃
烧杯上生成水珠
带火星的木条
点燃，火焰上罩冷的烧杯
澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
加稀盐酸，气体通入澄清石灰水
产生气体，澄清石灰水变浑浊
pH试纸
酸：变红 碱：变蓝
点燃
闻气味
取2支试管，分别加入2 mL NH4Cl、(NH4)2SO4溶液，再加2 mL NaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）靠近试管口，观察试纸的颜色变化。
观看视频，回答问题：
观察思考
1.实验现象是什么？
2.生成的气体是什么？试写该反应的方程式。
有刺激性气味的气体产生，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
NH4Cl+NaOH === NH3↑+H2O+NaCl
(NH4)2SO4+2NaOH === 2NH3↑+2H2O+Na2SO4
氨气(NH3)
4.为什么要用湿润的红色的石蕊试纸，如果我直接用红色石蕊试纸，还会出现变色的情况吗？为什么？
不会。因为气体虽然是碱性的，但直接无法使之变色，只有遇水，生成碱，才会使之变色
3.加热试管的目的是什么？
因为铵根离子和氢氧根离子首先结合生成一水合氨，一水合氨分解才产生氨气和水。两步反应都是可逆反应。为了让可逆反应向产生氨气的方向移动，用浓氢氧化钠溶液提高氢氧根离子浓度，同时加热促进一水合氨的分解和氨气的逸出。
检验的方法是：
取样，加入强碱，加热，若生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体，则该样品中含。
取2支试管，分别加入少量的NH4Cl、KCl溶液，再各加入几滴AgNO3溶液和稀硝酸，观察实验现象，思考并回答下面的问题。
观察思考
1.实验现象是什么？
2.写出该反应的方程式
试管内有__________生成，滴入稀硝酸， _______________。
白色沉淀
白色沉淀不溶解
NH4Cl+AgNO3 === AgCl↓+NH4NO3
KCl+AgNO3 === AgCl↓+KNO3
3.为什么加稀硝酸，不加可以吗？如果需要加酸的话用稀硫酸、稀盐酸代替稀硝酸可以吗？为什么？
不行，由于检验氯离子用的是硝酸银，银离子和许多离子结合都可以形成白色沉淀，加入稀硝酸就是为了排除、 、 等离子的干扰。
不可以，盐酸自身带有氯离子，硫酸中的硫酸根离子与银离子结合生成硫酸银，硫酸银又是微溶的，会干扰氯离子检出。
检验Cl－的方法是：
取样（溶解），加入硝酸银溶液，如生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则样品中含Cl－。
取2支试管，分别加入少量(NH4)2SO4、K2SO4溶液，再各滴加几滴BaCl2溶液和稀盐酸，观察实验现象，并回答下面的问题。
观察思考
1.实验现象是什么？
2.写出该反应的方程式
3.为什么加稀盐酸，不加可以吗？如果需要加酸的话用稀硫酸、稀硝酸代替可以吗？为什么？
试管内有_________生成，加入稀盐酸____________________。
白色沉淀
白色沉淀不溶解
(NH4)2SO4+BaCl2 === BaSO4↓+2NH4Cl K2SO4+BaCl2 === BaSO4↓+2KCl
不可以，加稀盐酸的目的是排除、等离子的干扰。稀硫酸自身带有硫酸根，不可以，稀硝酸可以。
检验的方法是：
取样（溶解），加入氯化钡溶液，如生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则样品中含。
取一根铂丝（或细铁丝），放在酒精灯（或煤气灯）火焰上灼烧至无色，用铂丝蘸取少量KCl溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。再用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，蘸取少量NaCl溶液，重复以上实验，观察实验现象并回答下面的问题
观察思考
1.实验现象是什么？
3.为什么用铂丝呢？又为什么用稀盐酸清洗？
不是，没有新物质生成。
透过蓝色钴玻璃， KCl、K2SO4观察到为紫色
2.该反应是否属于化学反应？
铂丝极不活泼，较稳定，适合做焰色反应。盐酸清洗是为了除去残余杂液。
焰色反应
1.用来检验金属元素（单质或金属离子）
2.与状态（固态、液态、单质、化合物）无关，只与金属元素有关
注意：
3. 焰色反应是物理变化（颜色），不是化学变化
4.在焰色反应中，如果要检验溶液中是否含有钾离子，就必须透过蓝色钴玻璃才能看到钾离子的火焰呈蓝色。如果没有透过蓝色钴玻璃，就不能看到钾离子的火焰呈蓝色。
待检验的物质 检 验 方 法 和 现 象
碳酸盐()
硫酸盐()
铵盐 ()
氯离子(Cl-)
钠盐(Na+)
钾盐(K+)
加入稀盐酸生成使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体
加入稀盐酸后无现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀
加入NaOH溶液，加热后产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝（湿润的pH试纸变蓝）
加入AgNO3溶液产生白色沉淀再加入稀硝酸白色沉淀不溶解
用洁净的铂丝蘸取样品，在火焰上灼烧，火焰呈黄色
用洁净的铂丝蘸取少量样品，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色呈紫色
仪器检验
元素分析仪
检验C、H、O、N、S、Cl、Br等元素。
红外光谱仪
确定物质中是否存在有机原子团。
物质性质和变化的探究
温故知新
将二氧化碳气体通入水中，向其中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变成红色。
加热该红色液体，发现有气泡从溶液中逸出，溶液重新变成紫色。
二氧化碳具有哪些性质？我们是通过什么实验得知二氧化碳的这些性质的？
物质性质和变化的探究
温故知新
二氧化碳具有哪些性质？我们是通过什么实验得知二氧化碳的这些性质的？
1.通过探究过程，说明二氧化碳有哪些性质？发生了哪些变化？
①二氧化碳可溶于水；②二氧化碳与水反应生成了H2CO3；③H2CO3不稳定，受热易分解。
实验法、观察法、分析法、归纳法……
2.在探究二氧化碳性质和变化的过程中，采用了研究方法？
实验操作 主要现象 结论
打磨铝片，观察 打磨后为_____色 铝是_____色金属，铝在空气中易被氧化，形成一层氧化膜
___________________
加热未打磨的铝片 铝片内部熔融但不下滴 表层有一层Al2O3，且熔点高于Al单质
银白
银白
4Al＋3O2===2Al2O3
化学实验是探究物质性质和变化的主要方法。
观察思考
设计实验探究铝的性质
铝片均溶解，且均有气泡产生 Al既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应
_____________________________、
___________________________________
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
思考：怎样比较铁、铜、银的金属活动性差异？
在常温下利用金属铁、铜、银分别与相同浓度的硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液反应，观察实验现象，依据所发生的置换反应分析得出铁、铜、银的金属活动性差异。
为了研究某个化学问题，我们往往先根据已有知识、经验，对问题作出某种可能的解释，再设计化学实验进行验证。
双氧水的分解实验
实验探究
实验步骤 实验现象 结论
1.取浓度约为15%的双氧水2~3 mL盛放于试管中，观察溶液中气泡产生的快慢
2.把实验1所用的双氧水置于75℃热水中，观察溶液中气泡产生的快慢。
缓慢产生少量气泡
快速产生大量气泡
双氧水不稳定，易分解
温度升高，加快双氧水易分解
思考：怎样研究浓度对过氧化氢溶液分解快慢的影响？
在相同浓度的条件下，对比不同浓度的过氧化氢溶液，在少量二氧化锰粉末催化下放出气体的快慢。
探究
问题
假设
实验
方案
1. 控制因素
2. 选择适宜条件
试剂和仪器
实验
观察、记录现象、
数据
整理分析
结论
归纳
随堂练习
1. 能用来区别BaCl2、Na2CO3、NaCl 溶液的试剂是（ ）
A. AgNO3
D. 稀盐酸
C. 稀硝酸
B. 稀硫酸
B
2. 判断正误：
（1）加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl-存在。
（2）加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有
3. 某试样的焰色反应呈黄色，下列对该试样成分的说法正确的是（ ）
A.肯定是钠单质
D.可能含有钾元素
C.肯定含有钠元素
B.肯定是钠的化合物
C
4. 下列实验方案的设计中，不可行的是( )
A．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
B．向无色溶液中加入NaOH溶液，加热有NH3生成可确定溶液中含
C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的
D．仅用石蕊试液、BaCl2溶液就可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别出来
C
Thank You!
第2课时 物质的检验 物质性质和变化的探究
第一单元 研究物质的基本方法
白醋？
白酒？
水？
酱油？
Na2CO3？
CaCO3？
O2？
CO2？
真毛线？
了解常见物质的检验方法。
02.
03.
学 习
目 标
01.
了解常见的仪器分析法，会用焰色反应检验金属或金属离子的存在
能设计简单的实验方案，确定常见物质的组成成分
依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断
鉴别：重在别，即区别。根据不同物质具有不同的特性，用物理或化学的方法将两种或两种以上的已知物质一一区别开来。
鉴定：根据物质的某种特性，用实验的方法来确定它是否是某种物质。鉴定某种物质必须分别检验其中的阴离子、阳离子或其他成分
物质的检验
物理性质
物质的检验和鉴别
颜色、气味、密度、溶解性
化学性质
燃烧、变色、生成沉淀、放出气体
同学们在初中阶段的学习中，我们学习了一些物质的检验，你还记得它们的检验方法吗？试完成下面的填空，并和同学交流，看看你们能想几种方法。
物质 检验方法 现象
H2
O2
CO2
溶液的酸碱性
区别纤维与羊毛
木条复燃
烧杯上生成水珠
带火星的木条
点燃，火焰上罩冷的烧杯
澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
加稀盐酸，气体通入澄清石灰水
产生气体，澄清石灰水变浑浊
pH试纸
酸：变红 碱：变蓝
点燃
闻气味
取2支试管，分别加入2 mL NH4Cl、(NH4)2SO4溶液，再加2 mL NaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）靠近试管口，观察试纸的颜色变化。
观看视频，回答问题：
观察思考
1.实验现象是什么？
2.生成的气体是什么？试写该反应的方程式。
有刺激性气味的气体产生，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
NH4Cl+NaOH === NH3↑+H2O+NaCl
(NH4)2SO4+2NaOH === 2NH3↑+2H2O+Na2SO4
氨气(NH3)
4.为什么要用湿润的红色的石蕊试纸，如果我直接用红色石蕊试纸，还会出现变色的情况吗？为什么？
不会。因为气体虽然是碱性的，但直接无法使之变色，只有遇水，生成碱，才会使之变色
3.加热试管的目的是什么？
因为铵根离子和氢氧根离子首先结合生成一水合氨，一水合氨分解才产生氨气和水。两步反应都是可逆反应。为了让可逆反应向产生氨气的方向移动，用浓氢氧化钠溶液提高氢氧根离子浓度，同时加热促进一水合氨的分解和氨气的逸出。
检验的方法是：
取样，加入强碱，加热，若生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体，则该样品中含。
取2支试管，分别加入少量的NH4Cl、KCl溶液，再各加入几滴AgNO3溶液和稀硝酸，观察实验现象，思考并回答下面的问题。
观察思考
1.实验现象是什么？
2.写出该反应的方程式
试管内有__________生成，滴入稀硝酸， _______________。
白色沉淀
白色沉淀不溶解
NH4Cl+AgNO3 === AgCl↓+NH4NO3
KCl+AgNO3 === AgCl↓+KNO3
3.为什么加稀硝酸，不加可以吗？如果需要加酸的话用稀硫酸、稀盐酸代替稀硝酸可以吗？为什么？
不行，由于检验氯离子用的是硝酸银，银离子和许多离子结合都可以形成白色沉淀，加入稀硝酸就是为了排除、 、 等离子的干扰。
不可以，盐酸自身带有氯离子，硫酸中的硫酸根离子与银离子结合生成硫酸银，硫酸银又是微溶的，会干扰氯离子检出。
检验Cl－的方法是：
取样（溶解），加入硝酸银溶液，如生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则样品中含Cl－。
取2支试管，分别加入少量(NH4)2SO4、K2SO4溶液，再各滴加几滴BaCl2溶液和稀盐酸，观察实验现象，并回答下面的问题。
观察思考
1.实验现象是什么？
2.写出该反应的方程式
3.为什么加稀盐酸，不加可以吗？如果需要加酸的话用稀硫酸、稀硝酸代替可以吗？为什么？
试管内有_________生成，加入稀盐酸____________________。
白色沉淀
白色沉淀不溶解
(NH4)2SO4+BaCl2 === BaSO4↓+2NH4Cl K2SO4+BaCl2 === BaSO4↓+2KCl
不可以，加稀盐酸的目的是排除、等离子的干扰。稀硫酸自身带有硫酸根，不可以，稀硝酸可以。
检验的方法是：
取样（溶解），加入氯化钡溶液，如生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则样品中含。
取一根铂丝（或细铁丝），放在酒精灯（或煤气灯）火焰上灼烧至无色，用铂丝蘸取少量KCl溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。再用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，蘸取少量NaCl溶液，重复以上实验，观察实验现象并回答下面的问题
观察思考
1.实验现象是什么？
3.为什么用铂丝呢？又为什么用稀盐酸清洗？
不是，没有新物质生成。
透过蓝色钴玻璃， KCl、K2SO4观察到为紫色
2.该反应是否属于化学反应？
铂丝极不活泼，较稳定，适合做焰色反应。盐酸清洗是为了除去残余杂液。
焰色反应
1.用来检验金属元素（单质或金属离子）
2.与状态（固态、液态、单质、化合物）无关，只与金属元素有关
注意：
3. 焰色反应是物理变化（颜色），不是化学变化
4.在焰色反应中，如果要检验溶液中是否含有钾离子，就必须透过蓝色钴玻璃才能看到钾离子的火焰呈蓝色。如果没有透过蓝色钴玻璃，就不能看到钾离子的火焰呈蓝色。
待检验的物质 检 验 方 法 和 现 象
碳酸盐()
硫酸盐()
铵盐 ()
氯离子(Cl-)
钠盐(Na+)
钾盐(K+)
加入稀盐酸生成使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体
加入稀盐酸后无现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀
加入NaOH溶液，加热后产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝（湿润的pH试纸变蓝）
加入AgNO3溶液产生白色沉淀再加入稀硝酸白色沉淀不溶解
用洁净的铂丝蘸取样品，在火焰上灼烧，火焰呈黄色
用洁净的铂丝蘸取少量样品，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色呈紫色
仪器检验
元素分析仪
检验C、H、O、N、S、Cl、Br等元素。
红外光谱仪
确定物质中是否存在有机原子团。
物质性质和变化的探究
温故知新
将二氧化碳气体通入水中，向其中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变成红色。
加热该红色液体，发现有气泡从溶液中逸出，溶液重新变成紫色。
二氧化碳具有哪些性质？我们是通过什么实验得知二氧化碳的这些性质的？
物质性质和变化的探究
温故知新
二氧化碳具有哪些性质？我们是通过什么实验得知二氧化碳的这些性质的？
1.通过探究过程，说明二氧化碳有哪些性质？发生了哪些变化？
①二氧化碳可溶于水；②二氧化碳与水反应生成了H2CO3；③H2CO3不稳定，受热易分解。
实验法、观察法、分析法、归纳法……
2.在探究二氧化碳性质和变化的过程中，采用了研究方法？
实验操作 主要现象 结论
打磨铝片，观察 打磨后为_____色 铝是_____色金属，铝在空气中易被氧化，形成一层氧化膜
___________________
加热未打磨的铝片 铝片内部熔融但不下滴 表层有一层Al2O3，且熔点高于Al单质
银白
银白
4Al＋3O2===2Al2O3
化学实验是探究物质性质和变化的主要方法。
观察思考
设计实验探究铝的性质
铝片均溶解，且均有气泡产生 Al既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应
_____________________________、
___________________________________
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
思考：怎样比较铁、铜、银的金属活动性差异？
在常温下利用金属铁、铜、银分别与相同浓度的硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液反应，观察实验现象，依据所发生的置换反应分析得出铁、铜、银的金属活动性差异。
为了研究某个化学问题，我们往往先根据已有知识、经验，对问题作出某种可能的解释，再设计化学实验进行验证。
双氧水的分解实验
实验探究
实验步骤 实验现象 结论
1.取浓度约为15%的双氧水2~3 mL盛放于试管中，观察溶液中气泡产生的快慢
2.把实验1所用的双氧水置于75℃热水中，观察溶液中气泡产生的快慢。
缓慢产生少量气泡
快速产生大量气泡
双氧水不稳定，易分解
温度升高，加快双氧水易分解
思考：怎样研究浓度对过氧化氢溶液分解快慢的影响？
在相同浓度的条件下，对比不同浓度的过氧化氢溶液，在少量二氧化锰粉末催化下放出气体的快慢。
探究
问题
假设
实验
方案
1. 控制因素
2. 选择适宜条件
试剂和仪器
实验
观察、记录现象、
数据
整理分析
结论
归纳
随堂练习
1. 能用来区别BaCl2、Na2CO3、NaCl 溶液的试剂是（ ）
A. AgNO3
D. 稀盐酸
C. 稀硝酸
B. 稀硫酸
B
2. 判断正误：
（1）加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl-存在。
（2）加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有
3. 某试样的焰色反应呈黄色，下列对该试样成分的说法正确的是（ ）
A.肯定是钠单质
D.可能含有钾元素
C.肯定含有钠元素
B.肯定是钠的化合物
C
4. 下列实验方案的设计中，不可行的是( )
A．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
B．向无色溶液中加入NaOH溶液，加热有NH3生成可确定溶液中含
C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的
D．仅用石蕊试液、BaCl2溶液就可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别出来
C
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