2.1.1实验安全与基本规范　物质的分离提纯课件(共26张PPT)2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

(共26张PPT)
第一单元 研究物质的实验方法
第1课时 实验安全与基本规范 物质的分离提纯
01.
具有安全意识，能规范使用常见的化学实验仪器
02.
知道过滤、结晶、蒸馏、萃取的操作方法，能够独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作
03.
能够根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离
学 习
目 标
04.
知道过滤、结晶、蒸馏、萃取和分液等几种分离方法的原理及分离对象
实验是研究物质组成、结构和性质的重要方法，良好的安全防护意识和必要的实验安全措施是进行化学实验的前提。
一、实验安全与基本规范
进入实验室前
做好预习
实验准备：所需的药品，仪器、药品安全使用的要领
实验过程中
集中注意力，规范操作
仔细观察实验现象
如遇突发情况，沉着冷静处理
注意保护环境
实验后：
将药品、仪器收拾干净，保持实验室整洁卫生
第1类：_______ 第2类：压缩气体和液化气体 第3类：易燃液体 第4类：易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品
常见危险化学品的分类标识：
爆炸品
6
第5类：氧化剂和有机过氧化物 第6类：_______ 第7类：放射性物品 第8类：_______
腐蚀品
有毒品
淘米使用了什么分离的方法？
二、物质的分离提纯
回顾你初中阶段的知识，你学过哪些有关混合物分离的方法？它们利用了什么原理？
粗盐提纯
分离方法 适用范围 原理 主要操作
蒸馏 从溶液中分离出固体物质 沸点不同 蒸发 结晶
过滤 固液混合物 溶解性不同 溶解 过滤
分离提纯的依据：
利用混合物中各组分性质（物理性质、化学性质）的差异
在分离提纯的过程中，尽量减少物质的损失
方法：
过滤、结晶、蒸馏、分液、萃取等
交流讨论
1.实验室用KClO3在MnO2催化下受热分解抽取氧气。现从反应后的KCl和MnO2的混合物中分离、回收这两种物质，需要使用哪些分离方法？请简述实验方案。
阅读课本相关内容，完成交流讨论
2.现有混有少量KCl的KNO3粉末，请参照图2-2-的溶解度曲线，设计实验方案提纯KNO3
KCl、MnO2的混合物
加入适量的水后充分搅拌
过滤
滤渣
洗涤
干燥
MnO2
滤渣
蒸发
结晶
KCl
注：【实验室用KClO3在MnO2催化下受热分解后的产物为KCl、MnO2】
同学们，请你还记得有关过滤和蒸发结晶相关操作的注意事项吗？
分离KCl、MnO2的混合物
玻璃棒靠在
三层滤纸上
滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘。
漏斗颈紧靠
烧杯内壁
滤纸紧贴漏斗
内壁，无气泡
烧杯靠在玻璃棒上，使液体沿玻璃棒流下。
“一贴二低三靠”
【操作】蒸发皿内溶液不能超过容量2/3；
玻璃棒不断搅拌，
发现大量晶体析出时，利用余热蒸干　　　　　　
（1）取适量的水，加热到90℃左右，加入固体混合物，搅拌，使固体完全溶解，形成浓溶液
（2）将所得溶液冷却到30℃左右，析出晶体
（3）过滤得到晶体
（4）洗涤、干燥即可得到纯度较高的KNO3晶体。
提纯混有少量KCl、的KNO3
分离和提纯有什么不同？
分离 是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，且如原来是固体，最后还是固体。
提纯 指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。
冷却结晶 蒸发结晶
原理 降低溶解度结晶 减少溶剂
适用范围 温度降低溶解度降低的物质 溶解度较大的物质
析出方式 先稍微加热，形成较高温度下的饱和溶液,然后冷却，在降温的过程中，溶质的溶解度减小，结晶析出 蒸发溶剂水，使水减少甚至没有，使溶质结晶
使用情况 溶解度随温度升高而升高得很明显时 溶解度随温度升高而升高得不明显时
杂质 而让杂质全部或大部分仍留在溶液中 在之前操作过程中已经去除
结晶：
观察思考
蒸馏：
将液态物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程
适用范围：
沸点相差较大的液体混合物，也可除去液体中难挥发或不挥发的杂质
某些地区的自来水中含有少量可溶性杂质，实验室可通过蒸馏自来水的方法获得少量纯净水（蒸馏水）。在蒸馏烧瓶中加入几粒沸石（或碎瓷片），再加入少量自来水，按图2-3所示组装实验仪器，加热烧瓶，观察实验现象。
投放沸石或瓷片
温度计水银球处于支管口处
水，下入上出
操作注意：
1. 先通水，再加热；2. 刚开始收集到的馏分应弃去；3. 全程严格控制好温度
溶液体积不超过烧瓶体积2/3
把两种互不相溶的液体分离开的操作方法。
分液：
适用范围：
互不相溶的两种液体。
分液漏斗
分液操作的要点：上上下下（上面从上面倒出来，下面从下面流出来）
萃取：
利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度不同时，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂
适用范围：
1. 萃取剂与原溶剂不混溶、不反应
2. 溶质在萃取剂中有较大的溶解度
3. 溶质不与萃取剂发生任何反应
萃取和分液步骤及要点：
萃取时，充分振荡，适当放气
使用前要检漏
分液
静置分层
1． 用于分离或提纯物质的已学方法有：A．萃取 B．分液 C．过滤
D．加热分解 E．蒸发 F．蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2 颗粒（ ）
（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ）
（3）除去酒精中溶解的微量食盐（ ）
（4）把溴水中的溴提取出来 （ ）
（5）用自来水制取医用蒸馏水 （ ）
（6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ）
（7）分离柴油和水的混合物 （ ）
B
D
A
C
E
F
F
课堂练习
2.下列各组固体混合物中，适宜用溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行分离的是( )
A．NaCl和NaNO3　　　B．CaCO3和MnO2
C．NaOH和NaNO3 D．CaCO3和Na2CO3
D
3.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 ( )
A.酒精和水 B.碘和四氯化碳
C.水和四氯化碳 D.汽油和植物油
C
4.在较高温度下的某溶液中，硝酸钾、氯化钠均达饱和，冷却析出晶体的成分是（　　）
A．纯硝酸钾晶体
B．大量硝酸钾晶体，少量氯化钠
C．等量的硝酸钾和氯化钠
D．大量氯化钠，少量硝酸钾
B
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