第12章盐复习题（含解析）2023--2024学年九年级化学京改版（2013）下册
文档属性
| 名称 | 第12章盐复习题（含解析）2023--2024学年九年级化学京改版（2013）下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 119.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-07 17:20:28 | ||
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文档简介
第12章 盐 复习题
一、单选题
1．下列实验设计能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 检验正常雨水的pH是否等于5.6 用pH试纸测定
B 鉴别CaCl2溶液和蒸馏水 加入肥皂水
C 除去CO2中混有的少量CO 通入O2后点燃
D 分离BaSO4和NaOH固体 加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
2．下列物质按照混合物、碱、氧化物顺序排列的是
A．冰水混合物、苛性钠、二氧化锰 B．天然气、氢氧化钾、臭氧
C．食盐水、纯碱、干冰 D．液化石油气、熟石灰、二氧化硫
3．将含有硫酸的硫酸镁溶液转变为中性溶液，在没有任何指示剂的条件下，可选用：
A．NaOH B．Mg
C．Ba(OH)2 D．BaCl2
4．下列化学方程式书写错误的是
A．Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ B．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
C．CuSO4+ BaOH=CuOH↓+BaSO4 D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
5．下列说法正确的是
A．无土栽培的营养液中常含的K2SO4是种复合肥
B．天然河水经吸附沉降过滤消毒杀菌蒸馏净化成生活用的自来水
C．Fe2+和Fe3+都属于铁元素核外电子数不同
D．和 的最外层电子数相同化学性质相似
6．下列指定反应的化学方程式正确的是
A．2Al+3O2=2Al2O3 B．H2O2=H2↑+O2↑
C．2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓ D．Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O
7．在化学反应中没有涉及到的物质类别是
A．氧化物 B．盐 C．酸 D．碱
8．在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是
A．Cu2+ C1- B．K+ Cl-
C．Na+ Ca2+ Cl- D． Ba2+ Cl-
9．下列关于物质鉴别的说法不正确的是
A．只用二氧化锰即可鉴别过氧化氢溶液、蒸馏水两种无色液体
B．只用水就可以鉴别氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵三种固体
C．只用紫色石蕊试液不能鉴别NaCl、NaOH、Na2CO3、稀盐酸四种溶液
D．不需要其它任何试剂就能鉴别Na2CO3、HNO3、NaNO3、CaCl2四种溶液
10．我们已经学习和掌握了很多物质，并进行了分类。下列各组内物质表示同一种物质的（ ）
A．氢氧化钠、烧碱、火碱 B．氢氧化钙、消石灰、生石灰
C．盐酸、氯化氢、氢氯酸 D．冰、干冰、水
11．以下说法正确的是（ ）
A．鉴别硝酸铵溶液、氢氧化钠溶液：取样后，加水，观察现象
B．制备氢氧化镁：硫酸镁溶液中加入过量的氢氧化钡，过滤，洗涤，干燥
C．分离氯化钠和碳酸钠粉末：溶解，过滤，蒸发结晶
D．除去铜粉中的铁粉：加入过量的稀盐酸或过量的硫酸铜溶液，过滤
12．下列比较中，不符合实际的是
A．空气中氮气的含量比氧气多 B．苹果醋比食盐水的pH小
C．铁门窗比铝合金门窗更耐腐蚀 D．化肥比营养元素种类多
二、填空题
13．（1）现有H、C、O、N四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合初中已学物质各一种（用化学式表示）：
①电解水正极产生的气体 ；②溶于水后使水温降低的物质 ；
③相对分子质量最小的氧化物 ；④雪碧等汽水中含有的一种酸 。
（2）请写出下列反应的化学方程式。
①加热碱式碳酸铜 ；
②铁丝在纯氧中燃烧 ；
③盐酸除铁锈 ，溶液由无色变为 色。
④将少量二氧化碳通入足量石灰水中 该反应后溶液的质量较反应前 （选填“增加”、“减少” 或“不变”）了。
⑤将少量硫酸铵晶体与熟石灰混合研磨： ；该反应 （填“属于”或“不属于”）复分解反应,生成的气体可用 检验。
14．归纳是学习化学的重要方法。小明总结出如图所示的物质之间的反应关系（图中短线连接的物质表示能相互反应）。
（1）图中空白方框中应填指示剂或 （填物质类别）。
（2）写出一个符合反应①且有白色沉淀生成的化学方程式 。
（3）了解物质间的反应关系后，可进行物质的检验。现对某一工业含盐废水溶液按下列步骤进行实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）：
下列说法不正确的是 （填字母）。
a．操作Ⅰ、Ⅱ的名称为过滤
b．若该废水溶液中仅含一种溶质，则溶质一定是FeCl3
c．若该废水溶液中含两种盐，则该盐的组成一定是FeCl3和Fe（NO3）3
15．写出下列反应的化学方程式，并在括号里注明反应的基本类型：
（1）铁丝在氧气中燃烧 ( )反应
（2）用小苏打治疗胃酸过多 ( )反应
（3）做化学实验时，不小心皮肤上沾上了硝酸银溶液，过一段时间会出现黑色痕迹，很难洗去，这是因为硝酸银见光分解生成一种金属、一种红棕色气体(NO2)和一种能供给呼吸的气体，请写出此反应的化学方程式
16．现有下列四种物质：A 氧气B 稀盐酸C 熟石灰D 碳酸氢钠请用合适的物质字母代号填空：
（1）可用于金属除锈的是 ；（2）可用于医疗急救的是 ；
（3）可用作建筑材料的是 ；（4）可用于焙制糕点的是 。
17．按要求从氧化钙、氢氧化钙、氮气、氢氧化钠、甲烷、氯化钠中选择合适的物质将其化学式填写在下列空格中。
①空气中含量最多的气体
②改良酸性土壤的碱
③可做食品干燥剂的氧化物：
④一种可溶于水的盐
⑤天然气的主要成分：
18．为了探究中和反应，甲、乙两名同学分别进行以下实验，
（1）甲同学向装有少量Ca（OH）2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞试液，发现酚酞不变色，此现象 （填“能”或“不能”）说明盐酸与氢氧化钙发生了反应．
（2）乙同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，“振荡”的目的是 ，在滴加过程中，乙同学意外发现有气泡产生，通过思考认为该氢氧化钠溶液已变质，变质的原因是 （用化学方程式表示）．
三、实验题
19．某同学在做实验时发现盛放NaOH溶液的试剂瓶口与橡皮塞上常有白色粉末出现，为探究这一白色粉末的成分，他做了以下实验：
(1)取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中含有 。
(2)该同学为进一步探究白色粉末是否含有NaOH，主要操作流程如下：
①沉淀B的化学式为 。
②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是 ；在操作2中，除要用到铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器是 。
③你认为该同学的这个方案是否正确？ （填“正确”或“不正确”），
理由是 。
20．若从H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3、Cu(NO3)2、HNO3七种溶液中取出其中的两种，进行混合及有关实验，所观察到的现象记录如下表。试根据各步实验及其现象先进行分步推断，再推断所取的两种溶液的可能组合。
步骤 实验操作 实验现象 推断(或结论)
(1) 将取出的两种溶液混合 混合溶液无色、澄清 混合液中肯定不含：Cu(NO3)2
无明显现象 混合溶液肯定不是下列组合：
(2) 用pH试纸测定混合液pH 测定结果：pH=2
(3) 向混合溶液中滴入足量 Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀出现
(4) 向上述过滤所得的滤液中滴加AgNO3溶液 无明显现象
混合溶液的可能组合(写出溶 质的化学式，有几组写几组) ① ② ③ ④
四、计算题
21．某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验．
请跟据以上信息计算（结果保留到小数点后两位）
（1）反应生成沉淀的质量为 g。
（2）样品中硫酸钠的质量。
（3）求滤液中氯化钠的质量分数。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A、pH试纸测定的结果只能为整数，不会出现分数，该设计不能达到实验目的；
B、氯化钙溶液为硬水，加入肥皂水后，会产生较少泡沫或较多浮渣产生，而蒸馏水中加入等量肥皂水会产生较多泡沫，该设计能达到实验目的；
C、二氧化碳不可燃也不助燃，则二氧化碳中的一氧化碳无法燃烧，该设计不能达到实验目的；
D、硫酸钡难溶于水，氢氧化钠能溶于水，则通过溶解、过滤、洗涤、干燥可得到硫酸钡固体，但还需蒸发溶液才能得到氢氧化钠固体，该设计不能达到实验目的。
故选B。
2．D
【详解】A、冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物；苛性钠为氢氧化钠的俗名，在水溶液中解离出钠离子和氢氧根离子，属于碱；二氧化锰由锰元素和氧元素组成，属于氧化物，故A不符合题意；
B、天然气主要成分为甲烷，还含有其他成分，属于混合物；氢氧化钾，在水溶液中解离出钾离子和氢氧根离子，属于碱；臭氧只含有氧元素，属于单质，故B不符合题意；
C、食盐水中含有食盐和水，属于混合物；纯碱为碳酸钠，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐；干冰为固态二氧化碳，由碳元素和氧元素组成，属于氧化物，故C不符合题意；
D、液化石油气中含有丁烯、丙烯等气体，属于混合物；熟石灰为氢氧化钙俗名，在水溶液中解离出钙离子和氢氧根离子，属于碱；二氧化硫由硫元素和氧元素组成，属于氧化物，故D符合题意；
故选D。
3．B
【详解】A、氢氧化钠和硫酸反应无明显现象，易导致过量，使溶液呈碱性；错误；
B、镁只能和硫酸反应不能与硫酸镁反应，镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，得硫酸镁溶液，且当硫酸消耗掉后镁不会继续发生反应，能使溶液中只含硫酸镁，从而使溶液成为中性；正确；
C、氢氧化钡和硫酸、硫酸铜都反应最终得到的是硫酸钡沉淀、氢氧化镁沉淀、水；错误；
D、氯化钡和硫酸、硫酸镁溶液都反应，最终得到的是硫酸钡和盐酸，溶液呈酸性；错误；
故选B。
4．C
【详解】A、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑，故A正确；
B、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故B正确；
C、氢氧化钡和氢氧化铜的化学式表示错误，正确的化学方程式为CuSO4+ Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故C不正确；
D、一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故D正确。故选C。
5．C
【详解】A、硫酸钾中包括钾、硫、氧三种元素，属于钾肥。A错误；
B、天然河水经过吸附、沉降、过滤、消毒、杀菌即可得到生活用的自来水。B错误；
C、Fe2+和Fe3+都属于铁元素，但是Fe2+是铁原子失去两个电子形成的， Fe3+是铁原子失去三个电子形成的。两种离子的核外电子数不同。C正确；
D、两种原子的最外层电子数相同，但是第一个是氦元素，属于稀有气体，化学性质稳定。第二个是镁元素，属于金属单质，化学性质活泼。所以两种元素的化学性质不相似。D错误。
故选C。
6．C
【详解】A、铝易被氧气氧化生成氧化铝，该反应的方程式没有配平，错误；
B、双氧水在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，错误；
C、氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，该化学方程式完全正确；
D、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该化学方程式没有配平，错误。
故选：C。
7．D
【详解】A、氧化物是含有2种元素，其中一种是氧元素的化合物，H2O是氧化物，错误。
B、盐是金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物，CuSO4是盐，错误。
C、酸是解离出的阳离子都是氢离子的化合物，H2SO4是酸，错误。
D、碱是解离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物，没有涉及到碱，正确。
故选D。
8．B
【分析】强碱中含有大量的氢氧根离子，强酸中含有大量的氢离子。
【详解】A、铜离子能与强碱中的氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，不符合题意；
B、四种离子在强碱和强酸中均不能形成沉淀、气体和水，在强酸或强碱溶液中都能大量共存，符合题意；
C、钙离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，且强酸中的氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意；
D、铵根离子能与强碱中的氢氧根离子结合生成氨气和水，不能大量共存，不符合题意。
故选B。
9．C
【详解】A.二氧化锰加入过氧化氢会产生气泡，而不与蒸馏水生反应，所以可以用二氧化锰鉴别过氧化氢和蒸馏水，故选项正确不符合题意；
B.氢氧化钠溶于水放热，温度升高，氯化钠溶于水温度变化不明显气，硝酸铵溶于水．吸热，温度降低，因此可以用水鉴别氨氧化钠，氯化钠，硝酸铵，故选项正确不符合题意；
C.紫色石蕊试液加入氯化钠无现象，加入氢氧化钠变蓝色，加入碳酸钠溶液变蓝色，加入稀盐酸变红色，将鉴别出来的稀盐酸加入两个变蓝色的溶液，无现象的是氢氧化钠有气泡产生的是碳酸钠，故选项符合题意；
D.选择一种试剂分别加入另外三种溶液中，若其中一个产生气泡，一个变浑浊，则为碳酸钠；一个产生气泡，另外两个无现象，则为硝酸；三个均无现象，则为硝酸钠；一个变浑浊，其它两个无现象，则为氯化钙，故选项正确不符合题意。
故答案为：C
10．A
【详解】A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱，故A正确；
B、氢氧化钙俗称消石灰，生石灰是氧化钙，故B不正确；
C、盐酸和氢氯酸是同一种物质，氯化氢是纯净物，故C不正确；
D、冰和水是同一种物质，干冰是二氧化碳，故D不正确。故选A。
11．D
【详解】A、硝酸铵溶液、氢氧化钠溶液取样后，加水，观察现象，均无明显现象，即加水后观察溶液的外观不能鉴别硝酸铵溶液、氢氧化钠溶液，选项错误；
B、硫酸镁与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，过滤，洗涤，干燥，得到的是硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀的混合物，选项错误；
C、氯化钠和碳酸钠均易溶于水，不能用溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离，选项错误；
D、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，能与过量的硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应后过滤，得到的滤渣就是铜粉，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项正确，故选D。
12．C
【详解】A.空气中氮气的体积分数为78％，氧气的体积分数为21％，所以空气中氮气的含量比氧气多，此选项正确；
B.苹果醋显酸性pH＜7,食盐水显中性pH=7，所以苹果醋比食盐水的pH小，此选项正确；
C. 铁门窗比铝合金门窗耐腐蚀性差，因为铁很容易生锈，铁锈疏松不能阻碍继续反应，所以其耐腐蚀性很差，此选项错误；
D. 属于复合肥，含有钾元素和氮元素两种营养元素。属于氮肥，含有氮元素一种营养元素，此选项正确；
故选C。
13． O2 NH4NO3 H2O H2CO3 Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑ 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 黄色 CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O 减少 (NH4)2SO4+ Ca(OH)2= CaSO4+2NH3↑+2H2O 属于 湿润的红色石蕊试纸
【详解】（1） ①电解水正极产生的气体是氧气O2；②溶于水后使水温降低的物质是硝酸铵NH4NO3；③相对分子质量最小的氧化物是水H2O；④雪碧等汽水中含有的一种酸是碳酸H2CO3；
（2）①加热碱式碳酸铜分解为氧化铜、水和二氧化碳，化学方程式为Cu2(OH)2CO32CuO+ H2O + CO2↑；②铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe + 2O2Fe3O4；③盐酸除铁锈是氯化氢和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，因为溶液中含有三价铁离子，故溶液由无色变为黄色；④二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O，该反应由氢氧化钙变成碳酸钙沉淀，溶液的质量较反应前减小；⑤硫酸铵与氢氧化钙生成硫酸钙、氨气和水，化学方程式为(NH4)2SO4+ Ca(OH)2= CaSO4+2NH3↑+2H2O，一水合氨不稳定，分解为氨气和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另两种物质，属于复分解反应，生成的气体为氨气，氨气可用湿润的红色石蕊试纸变蓝。
14． 非金属氧化物 （合理即可） c
【详解】（1）碱还能与非金属氧化物反应，故图中空白方框中应填指示剂或非金属氧化物；
（2）符合反应①且有白色沉淀生成的化学反应可以是硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为（合理即可）；
（3）a、操作Ⅰ、Ⅱ均实现了固液分离，名称为过滤，说法正确；
b、若该废水溶液中仅含一种溶质，由于加入硝酸银反应氯化银沉淀，故一定含有氯离子，有色溶液会产生红褐色沉淀，故一定含有铁离子，则溶质一定是FeCl3，说法正确；
c、若该废水溶液中含两种盐，则该盐的组成可以是氯化铁、硝酸钠，不一定是FeCl3和Fe（NO3）3，说法错误。
故选c。
15． 化合 复分解
【详解】（1）铁丝在氧气中点燃生成四氧化三铁，反应的化学方程式为，反应符合多变一，则属于化合反应。
（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为，反应符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，则属于复分解反应。
（3）硝酸银见光分解生成一种金属、一种红棕色气体(NO2)和一种能供给呼吸的气体为氧气，此反应的化学方程式为。
16． B A C D
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。
【详解】（1）可用于金属除锈的是稀盐酸，故填：B；
（2）氧气可用于医疗急救，故填：A；
（3）可用作建筑材料的是熟石灰氢氧化钙，故填：C；
（4）碳酸氢钠可用于焙制糕点，故填：D。
17． N2 Ca(OH)2 CaO NaCl CH4
【详解】①空气中含量最多的气体是氮气，化学式故填N2；
②氢氧化钙属于碱，可用于改良酸性土壤，化学式故填Ca(OH)2；
③氧化钙中含有氧元素和钙元素，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可做食品干燥剂，化学式故填CaO；
④氯化钠是一种可溶于水的盐，化学式故填NaCl；
⑤天然气的主要成分是甲烷，化学式故填CH4。
18． 能 使药品充分接触 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【详解】（1）氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红色，向氢氧化钙溶液中滴加盐酸后，再滴加酚酞试液不变色，说明溶液中不含氢氧化钙，进而证明氢氧化钙与盐酸已经发生了反应，故填能。
（2）振荡能使药品充分接触，使药品充分反应，加快反应的速率，故填使药品充分接触；
氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，故反应的化学方程式写为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
【点评】本题考查了学生对氢氧化钠是否变质的检验，能反映出学生对知识的掌握和实验设计能力，不仅要对氢氧化钠变质的原理要熟知，还要对反应前和反应后含有什么物质作出准确的判断，以及物质的性质，才能正确的解决。
19．(1)碳酸钠/Na2CO3
(2) CaCO3 加快溶解速率 漏斗 不正确 石灰水中的氢氧化钙和碳酸钠反应生成了氢氧化钠
【详解】（1）滴加稀盐酸，有气泡产生，说明有碳酸盐，白色粉末中有碳酸钠；
（2）①澄清石灰水溶质为氢氧化钙，和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以白色沉淀为碳酸钙；
②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是加快溶解速率，操作2为过滤，需要补充的玻璃仪器为漏斗；
③该方案不正确，因为碳酸钠和石灰水中的氢氧化钙反应生成氢氧化钠，会干扰实验。
20． H2SO4与Na2CO3或HNO3与Na2CO3 溶液中含有H2SO4或HNO3中的至少一种，不含碳酸钠 H2SO4或Na2SO4(或H2SO4和Na2SO4同时共存) 不含NaCl HNO3、H2SO4 HNO3、Na2SO4 H2SO4、Na2SO4 H2SO4、NaNO3
【详解】（1）相互间能生成沉淀、气体的反应均不行，如H2SO4与Na2CO3或HNO3与Na2CO3它们反应会生成气体，故混合溶液肯定不是H2SO4与Na2CO3或HNO3与Na2CO3；
（2）实验测定pH为2，故溶液显酸性，题目中显酸性的物质有两种：H2SO4、HNO3，结合实验（1）的结论，不能存在碳酸钠．故答案为溶液中含有H2SO4或HNO3中的至少一种，不含碳酸钠；
（3）能与硝酸钡反应生成沉淀的物质有：H2SO4、Na2SO4，故答案为H2SO4或Na2SO4(或H2SO4和Na2SO4同时共存)；
（4）加入硝酸银无现象说明溶液中没有与硝酸银反应的物质，题目中能与硝酸银反应的有氯化钠和碳酸钠，碳酸钠在（2）中已经排除，故答案为溶液中不含NaCl；
根据各处实验结论可得满足所有情况的组合只有四种：
故答案为①H2SO4与HNO3
②HNO3与Na2SO4；
③H2SO4与Na2SO4
④H2SO4与NaNO3。
21．（1）11.65
（2）解：设样品中硫酸钠的质量为x，反应中生成的氯化钠质量为y
答：样品中硫酸钠的质量为7.1g。
（3）滤液中氯化钠的质量分数为
答：滤液中氯化钠的质量分数为6.25%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，反应生成沉淀的质量为10g+87g+54.65g﹣140g=11.65g；
（2）见答案。
（3）见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．下列实验设计能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 检验正常雨水的pH是否等于5.6 用pH试纸测定
B 鉴别CaCl2溶液和蒸馏水 加入肥皂水
C 除去CO2中混有的少量CO 通入O2后点燃
D 分离BaSO4和NaOH固体 加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
2．下列物质按照混合物、碱、氧化物顺序排列的是
A．冰水混合物、苛性钠、二氧化锰 B．天然气、氢氧化钾、臭氧
C．食盐水、纯碱、干冰 D．液化石油气、熟石灰、二氧化硫
3．将含有硫酸的硫酸镁溶液转变为中性溶液，在没有任何指示剂的条件下，可选用：
A．NaOH B．Mg
C．Ba(OH)2 D．BaCl2
4．下列化学方程式书写错误的是
A．Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ B．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
C．CuSO4+ BaOH=CuOH↓+BaSO4 D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
5．下列说法正确的是
A．无土栽培的营养液中常含的K2SO4是种复合肥
B．天然河水经吸附沉降过滤消毒杀菌蒸馏净化成生活用的自来水
C．Fe2+和Fe3+都属于铁元素核外电子数不同
D．和 的最外层电子数相同化学性质相似
6．下列指定反应的化学方程式正确的是
A．2Al+3O2=2Al2O3 B．H2O2=H2↑+O2↑
C．2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓ D．Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O
7．在化学反应中没有涉及到的物质类别是
A．氧化物 B．盐 C．酸 D．碱
8．在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是
A．Cu2+ C1- B．K+ Cl-
C．Na+ Ca2+ Cl- D． Ba2+ Cl-
9．下列关于物质鉴别的说法不正确的是
A．只用二氧化锰即可鉴别过氧化氢溶液、蒸馏水两种无色液体
B．只用水就可以鉴别氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵三种固体
C．只用紫色石蕊试液不能鉴别NaCl、NaOH、Na2CO3、稀盐酸四种溶液
D．不需要其它任何试剂就能鉴别Na2CO3、HNO3、NaNO3、CaCl2四种溶液
10．我们已经学习和掌握了很多物质，并进行了分类。下列各组内物质表示同一种物质的（ ）
A．氢氧化钠、烧碱、火碱 B．氢氧化钙、消石灰、生石灰
C．盐酸、氯化氢、氢氯酸 D．冰、干冰、水
11．以下说法正确的是（ ）
A．鉴别硝酸铵溶液、氢氧化钠溶液：取样后，加水，观察现象
B．制备氢氧化镁：硫酸镁溶液中加入过量的氢氧化钡，过滤，洗涤，干燥
C．分离氯化钠和碳酸钠粉末：溶解，过滤，蒸发结晶
D．除去铜粉中的铁粉：加入过量的稀盐酸或过量的硫酸铜溶液，过滤
12．下列比较中，不符合实际的是
A．空气中氮气的含量比氧气多 B．苹果醋比食盐水的pH小
C．铁门窗比铝合金门窗更耐腐蚀 D．化肥比营养元素种类多
二、填空题
13．（1）现有H、C、O、N四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合初中已学物质各一种（用化学式表示）：
①电解水正极产生的气体 ；②溶于水后使水温降低的物质 ；
③相对分子质量最小的氧化物 ；④雪碧等汽水中含有的一种酸 。
（2）请写出下列反应的化学方程式。
①加热碱式碳酸铜 ；
②铁丝在纯氧中燃烧 ；
③盐酸除铁锈 ，溶液由无色变为 色。
④将少量二氧化碳通入足量石灰水中 该反应后溶液的质量较反应前 （选填“增加”、“减少” 或“不变”）了。
⑤将少量硫酸铵晶体与熟石灰混合研磨： ；该反应 （填“属于”或“不属于”）复分解反应,生成的气体可用 检验。
14．归纳是学习化学的重要方法。小明总结出如图所示的物质之间的反应关系（图中短线连接的物质表示能相互反应）。
（1）图中空白方框中应填指示剂或 （填物质类别）。
（2）写出一个符合反应①且有白色沉淀生成的化学方程式 。
（3）了解物质间的反应关系后，可进行物质的检验。现对某一工业含盐废水溶液按下列步骤进行实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）：
下列说法不正确的是 （填字母）。
a．操作Ⅰ、Ⅱ的名称为过滤
b．若该废水溶液中仅含一种溶质，则溶质一定是FeCl3
c．若该废水溶液中含两种盐，则该盐的组成一定是FeCl3和Fe（NO3）3
15．写出下列反应的化学方程式，并在括号里注明反应的基本类型：
（1）铁丝在氧气中燃烧 ( )反应
（2）用小苏打治疗胃酸过多 ( )反应
（3）做化学实验时，不小心皮肤上沾上了硝酸银溶液，过一段时间会出现黑色痕迹，很难洗去，这是因为硝酸银见光分解生成一种金属、一种红棕色气体(NO2)和一种能供给呼吸的气体，请写出此反应的化学方程式
16．现有下列四种物质：A 氧气B 稀盐酸C 熟石灰D 碳酸氢钠请用合适的物质字母代号填空：
（1）可用于金属除锈的是 ；（2）可用于医疗急救的是 ；
（3）可用作建筑材料的是 ；（4）可用于焙制糕点的是 。
17．按要求从氧化钙、氢氧化钙、氮气、氢氧化钠、甲烷、氯化钠中选择合适的物质将其化学式填写在下列空格中。
①空气中含量最多的气体
②改良酸性土壤的碱
③可做食品干燥剂的氧化物：
④一种可溶于水的盐
⑤天然气的主要成分：
18．为了探究中和反应，甲、乙两名同学分别进行以下实验，
（1）甲同学向装有少量Ca（OH）2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞试液，发现酚酞不变色，此现象 （填“能”或“不能”）说明盐酸与氢氧化钙发生了反应．
（2）乙同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，“振荡”的目的是 ，在滴加过程中，乙同学意外发现有气泡产生，通过思考认为该氢氧化钠溶液已变质，变质的原因是 （用化学方程式表示）．
三、实验题
19．某同学在做实验时发现盛放NaOH溶液的试剂瓶口与橡皮塞上常有白色粉末出现，为探究这一白色粉末的成分，他做了以下实验：
(1)取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中含有 。
(2)该同学为进一步探究白色粉末是否含有NaOH，主要操作流程如下：
①沉淀B的化学式为 。
②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是 ；在操作2中，除要用到铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器是 。
③你认为该同学的这个方案是否正确？ （填“正确”或“不正确”），
理由是 。
20．若从H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3、Cu(NO3)2、HNO3七种溶液中取出其中的两种，进行混合及有关实验，所观察到的现象记录如下表。试根据各步实验及其现象先进行分步推断，再推断所取的两种溶液的可能组合。
步骤 实验操作 实验现象 推断(或结论)
(1) 将取出的两种溶液混合 混合溶液无色、澄清 混合液中肯定不含：Cu(NO3)2
无明显现象 混合溶液肯定不是下列组合：
(2) 用pH试纸测定混合液pH 测定结果：pH=2
(3) 向混合溶液中滴入足量 Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀出现
(4) 向上述过滤所得的滤液中滴加AgNO3溶液 无明显现象
混合溶液的可能组合(写出溶 质的化学式，有几组写几组) ① ② ③ ④
四、计算题
21．某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验．
请跟据以上信息计算（结果保留到小数点后两位）
（1）反应生成沉淀的质量为 g。
（2）样品中硫酸钠的质量。
（3）求滤液中氯化钠的质量分数。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A、pH试纸测定的结果只能为整数，不会出现分数，该设计不能达到实验目的；
B、氯化钙溶液为硬水，加入肥皂水后，会产生较少泡沫或较多浮渣产生，而蒸馏水中加入等量肥皂水会产生较多泡沫，该设计能达到实验目的；
C、二氧化碳不可燃也不助燃，则二氧化碳中的一氧化碳无法燃烧，该设计不能达到实验目的；
D、硫酸钡难溶于水，氢氧化钠能溶于水，则通过溶解、过滤、洗涤、干燥可得到硫酸钡固体，但还需蒸发溶液才能得到氢氧化钠固体，该设计不能达到实验目的。
故选B。
2．D
【详解】A、冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物；苛性钠为氢氧化钠的俗名，在水溶液中解离出钠离子和氢氧根离子，属于碱；二氧化锰由锰元素和氧元素组成，属于氧化物，故A不符合题意；
B、天然气主要成分为甲烷，还含有其他成分，属于混合物；氢氧化钾，在水溶液中解离出钾离子和氢氧根离子，属于碱；臭氧只含有氧元素，属于单质，故B不符合题意；
C、食盐水中含有食盐和水，属于混合物；纯碱为碳酸钠，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐；干冰为固态二氧化碳，由碳元素和氧元素组成，属于氧化物，故C不符合题意；
D、液化石油气中含有丁烯、丙烯等气体，属于混合物；熟石灰为氢氧化钙俗名，在水溶液中解离出钙离子和氢氧根离子，属于碱；二氧化硫由硫元素和氧元素组成，属于氧化物，故D符合题意；
故选D。
3．B
【详解】A、氢氧化钠和硫酸反应无明显现象，易导致过量，使溶液呈碱性；错误；
B、镁只能和硫酸反应不能与硫酸镁反应，镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，得硫酸镁溶液，且当硫酸消耗掉后镁不会继续发生反应，能使溶液中只含硫酸镁，从而使溶液成为中性；正确；
C、氢氧化钡和硫酸、硫酸铜都反应最终得到的是硫酸钡沉淀、氢氧化镁沉淀、水；错误；
D、氯化钡和硫酸、硫酸镁溶液都反应，最终得到的是硫酸钡和盐酸，溶液呈酸性；错误；
故选B。
4．C
【详解】A、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑，故A正确；
B、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故B正确；
C、氢氧化钡和氢氧化铜的化学式表示错误，正确的化学方程式为CuSO4+ Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故C不正确；
D、一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故D正确。故选C。
5．C
【详解】A、硫酸钾中包括钾、硫、氧三种元素，属于钾肥。A错误；
B、天然河水经过吸附、沉降、过滤、消毒、杀菌即可得到生活用的自来水。B错误；
C、Fe2+和Fe3+都属于铁元素，但是Fe2+是铁原子失去两个电子形成的， Fe3+是铁原子失去三个电子形成的。两种离子的核外电子数不同。C正确；
D、两种原子的最外层电子数相同，但是第一个是氦元素，属于稀有气体，化学性质稳定。第二个是镁元素，属于金属单质，化学性质活泼。所以两种元素的化学性质不相似。D错误。
故选C。
6．C
【详解】A、铝易被氧气氧化生成氧化铝，该反应的方程式没有配平，错误；
B、双氧水在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，错误；
C、氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，该化学方程式完全正确；
D、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该化学方程式没有配平，错误。
故选：C。
7．D
【详解】A、氧化物是含有2种元素，其中一种是氧元素的化合物，H2O是氧化物，错误。
B、盐是金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物，CuSO4是盐，错误。
C、酸是解离出的阳离子都是氢离子的化合物，H2SO4是酸，错误。
D、碱是解离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物，没有涉及到碱，正确。
故选D。
8．B
【分析】强碱中含有大量的氢氧根离子，强酸中含有大量的氢离子。
【详解】A、铜离子能与强碱中的氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，不符合题意；
B、四种离子在强碱和强酸中均不能形成沉淀、气体和水，在强酸或强碱溶液中都能大量共存，符合题意；
C、钙离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，且强酸中的氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意；
D、铵根离子能与强碱中的氢氧根离子结合生成氨气和水，不能大量共存，不符合题意。
故选B。
9．C
【详解】A.二氧化锰加入过氧化氢会产生气泡，而不与蒸馏水生反应，所以可以用二氧化锰鉴别过氧化氢和蒸馏水，故选项正确不符合题意；
B.氢氧化钠溶于水放热，温度升高，氯化钠溶于水温度变化不明显气，硝酸铵溶于水．吸热，温度降低，因此可以用水鉴别氨氧化钠，氯化钠，硝酸铵，故选项正确不符合题意；
C.紫色石蕊试液加入氯化钠无现象，加入氢氧化钠变蓝色，加入碳酸钠溶液变蓝色，加入稀盐酸变红色，将鉴别出来的稀盐酸加入两个变蓝色的溶液，无现象的是氢氧化钠有气泡产生的是碳酸钠，故选项符合题意；
D.选择一种试剂分别加入另外三种溶液中，若其中一个产生气泡，一个变浑浊，则为碳酸钠；一个产生气泡，另外两个无现象，则为硝酸；三个均无现象，则为硝酸钠；一个变浑浊，其它两个无现象，则为氯化钙，故选项正确不符合题意。
故答案为：C
10．A
【详解】A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱，故A正确；
B、氢氧化钙俗称消石灰，生石灰是氧化钙，故B不正确；
C、盐酸和氢氯酸是同一种物质，氯化氢是纯净物，故C不正确；
D、冰和水是同一种物质，干冰是二氧化碳，故D不正确。故选A。
11．D
【详解】A、硝酸铵溶液、氢氧化钠溶液取样后，加水，观察现象，均无明显现象，即加水后观察溶液的外观不能鉴别硝酸铵溶液、氢氧化钠溶液，选项错误；
B、硫酸镁与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，过滤，洗涤，干燥，得到的是硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀的混合物，选项错误；
C、氯化钠和碳酸钠均易溶于水，不能用溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离，选项错误；
D、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，能与过量的硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应后过滤，得到的滤渣就是铜粉，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项正确，故选D。
12．C
【详解】A.空气中氮气的体积分数为78％，氧气的体积分数为21％，所以空气中氮气的含量比氧气多，此选项正确；
B.苹果醋显酸性pH＜7,食盐水显中性pH=7，所以苹果醋比食盐水的pH小，此选项正确；
C. 铁门窗比铝合金门窗耐腐蚀性差，因为铁很容易生锈，铁锈疏松不能阻碍继续反应，所以其耐腐蚀性很差，此选项错误；
D. 属于复合肥，含有钾元素和氮元素两种营养元素。属于氮肥，含有氮元素一种营养元素，此选项正确；
故选C。
13． O2 NH4NO3 H2O H2CO3 Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑ 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 黄色 CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O 减少 (NH4)2SO4+ Ca(OH)2= CaSO4+2NH3↑+2H2O 属于 湿润的红色石蕊试纸
【详解】（1） ①电解水正极产生的气体是氧气O2；②溶于水后使水温降低的物质是硝酸铵NH4NO3；③相对分子质量最小的氧化物是水H2O；④雪碧等汽水中含有的一种酸是碳酸H2CO3；
（2）①加热碱式碳酸铜分解为氧化铜、水和二氧化碳，化学方程式为Cu2(OH)2CO32CuO+ H2O + CO2↑；②铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe + 2O2Fe3O4；③盐酸除铁锈是氯化氢和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，因为溶液中含有三价铁离子，故溶液由无色变为黄色；④二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O，该反应由氢氧化钙变成碳酸钙沉淀，溶液的质量较反应前减小；⑤硫酸铵与氢氧化钙生成硫酸钙、氨气和水，化学方程式为(NH4)2SO4+ Ca(OH)2= CaSO4+2NH3↑+2H2O，一水合氨不稳定，分解为氨气和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另两种物质，属于复分解反应，生成的气体为氨气，氨气可用湿润的红色石蕊试纸变蓝。
14． 非金属氧化物 （合理即可） c
【详解】（1）碱还能与非金属氧化物反应，故图中空白方框中应填指示剂或非金属氧化物；
（2）符合反应①且有白色沉淀生成的化学反应可以是硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为（合理即可）；
（3）a、操作Ⅰ、Ⅱ均实现了固液分离，名称为过滤，说法正确；
b、若该废水溶液中仅含一种溶质，由于加入硝酸银反应氯化银沉淀，故一定含有氯离子，有色溶液会产生红褐色沉淀，故一定含有铁离子，则溶质一定是FeCl3，说法正确；
c、若该废水溶液中含两种盐，则该盐的组成可以是氯化铁、硝酸钠，不一定是FeCl3和Fe（NO3）3，说法错误。
故选c。
15． 化合 复分解
【详解】（1）铁丝在氧气中点燃生成四氧化三铁，反应的化学方程式为，反应符合多变一，则属于化合反应。
（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为，反应符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，则属于复分解反应。
（3）硝酸银见光分解生成一种金属、一种红棕色气体(NO2)和一种能供给呼吸的气体为氧气，此反应的化学方程式为。
16． B A C D
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。
【详解】（1）可用于金属除锈的是稀盐酸，故填：B；
（2）氧气可用于医疗急救，故填：A；
（3）可用作建筑材料的是熟石灰氢氧化钙，故填：C；
（4）碳酸氢钠可用于焙制糕点，故填：D。
17． N2 Ca(OH)2 CaO NaCl CH4
【详解】①空气中含量最多的气体是氮气，化学式故填N2；
②氢氧化钙属于碱，可用于改良酸性土壤，化学式故填Ca(OH)2；
③氧化钙中含有氧元素和钙元素，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可做食品干燥剂，化学式故填CaO；
④氯化钠是一种可溶于水的盐，化学式故填NaCl；
⑤天然气的主要成分是甲烷，化学式故填CH4。
18． 能 使药品充分接触 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【详解】（1）氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红色，向氢氧化钙溶液中滴加盐酸后，再滴加酚酞试液不变色，说明溶液中不含氢氧化钙，进而证明氢氧化钙与盐酸已经发生了反应，故填能。
（2）振荡能使药品充分接触，使药品充分反应，加快反应的速率，故填使药品充分接触；
氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，故反应的化学方程式写为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
【点评】本题考查了学生对氢氧化钠是否变质的检验，能反映出学生对知识的掌握和实验设计能力，不仅要对氢氧化钠变质的原理要熟知，还要对反应前和反应后含有什么物质作出准确的判断，以及物质的性质，才能正确的解决。
19．(1)碳酸钠/Na2CO3
(2) CaCO3 加快溶解速率 漏斗 不正确 石灰水中的氢氧化钙和碳酸钠反应生成了氢氧化钠
【详解】（1）滴加稀盐酸，有气泡产生，说明有碳酸盐，白色粉末中有碳酸钠；
（2）①澄清石灰水溶质为氢氧化钙，和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以白色沉淀为碳酸钙；
②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是加快溶解速率，操作2为过滤，需要补充的玻璃仪器为漏斗；
③该方案不正确，因为碳酸钠和石灰水中的氢氧化钙反应生成氢氧化钠，会干扰实验。
20． H2SO4与Na2CO3或HNO3与Na2CO3 溶液中含有H2SO4或HNO3中的至少一种，不含碳酸钠 H2SO4或Na2SO4(或H2SO4和Na2SO4同时共存) 不含NaCl HNO3、H2SO4 HNO3、Na2SO4 H2SO4、Na2SO4 H2SO4、NaNO3
【详解】（1）相互间能生成沉淀、气体的反应均不行，如H2SO4与Na2CO3或HNO3与Na2CO3它们反应会生成气体，故混合溶液肯定不是H2SO4与Na2CO3或HNO3与Na2CO3；
（2）实验测定pH为2，故溶液显酸性，题目中显酸性的物质有两种：H2SO4、HNO3，结合实验（1）的结论，不能存在碳酸钠．故答案为溶液中含有H2SO4或HNO3中的至少一种，不含碳酸钠；
（3）能与硝酸钡反应生成沉淀的物质有：H2SO4、Na2SO4，故答案为H2SO4或Na2SO4(或H2SO4和Na2SO4同时共存)；
（4）加入硝酸银无现象说明溶液中没有与硝酸银反应的物质，题目中能与硝酸银反应的有氯化钠和碳酸钠，碳酸钠在（2）中已经排除，故答案为溶液中不含NaCl；
根据各处实验结论可得满足所有情况的组合只有四种：
故答案为①H2SO4与HNO3
②HNO3与Na2SO4；
③H2SO4与Na2SO4
④H2SO4与NaNO3。
21．（1）11.65
（2）解：设样品中硫酸钠的质量为x，反应中生成的氯化钠质量为y
答：样品中硫酸钠的质量为7.1g。
（3）滤液中氯化钠的质量分数为
答：滤液中氯化钠的质量分数为6.25%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，反应生成沉淀的质量为10g+87g+54.65g﹣140g=11.65g；
（2）见答案。
（3）见答案。
答案第1页，共2页
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