第10章金属检测题（含解析）　2023--2024学年九年级化学京改版（2013）下册

第10章 金属 检测题
一、单选题
1．除去下列物质中少量杂质，所选试剂以及操作方法均正确的是
选项 物质 杂质 试剂以及操作方法
A CO 点燃
B 溶液 加入过量铁粉、过滤
C Cu Fe 加入过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D 溶液 溶液 加入足量铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
2．化学学科的思维方法有多种，其中推理是常用的思维方法。以下推理正确的是
A．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
D．酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸
3．某工厂要用含杂质20%的赤铁矿石（主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素）来炼制生铁，假设在炼制过程中会损失20%铁元素。现有600t这种赤铁矿石，则理论上可炼制含铁96%生铁的质量是
A．280t B．336t C．350t D．437.5t
4．化学反应常常伴随发光、变色、产生气体、生成沉淀等现象，以下实验现象描述正确的是
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色四氧化三铁
B．将一根铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿，溶液会变为蓝色
C．将蜡烛放入盛有氧气的集气瓶中，蜡烛即刻燃烧且火焰明亮
D．将少量硝酸铵和熟石灰混合后研磨，产生刺激性气味气体
5．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 验证某可燃性气体是H2 点燃气体，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察内壁是否出现水珠
B 区别N2和CO2 分别在集气瓶中插入燃着木条，看是否熄灭
C 除去CO中少量的CO2 通过灼热的碳层
D 验证质量守恒定律 将足量锌粒与稀硫酸混合，比较混合前后溶液的质量
A．A B．B C．C D．D
6．物质的性质决定物质的用途，下列物质的性质与用途对应关系错误的是（ ）
A．金刚石的硬度很大﹣切割玻璃 B．氧气具有助燃性﹣用于炼钢 C．氢气具有可燃性﹣作燃料 D．铜具有导热性﹣作电线
7．中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看，下列理解不正确的是
A．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金不活泼，在自然界以单质形式存在
B．“高奴县有洧水(即石油)可燃”，“洧水”属于可再生能源
C．“锤锻成钢”，意为生铁经不断高温锻打成钢，降低了含碳量
D．“釜底抽薪”，蕴含的灭火的原理是清除可燃物
8．下列排列顺序正确的是
A．Mn元素的化合价
B．利用金属的年代
C． 碳元素的质量分数
D．元素的含量
9．化学概念间存在如图三种关系，下列说法中正确的是
A．吸热反应与放热反应属于交叉关系
B．化合反应与分解反应属于并列关系
C．氧化反应与化合反应属于包含关系
D．金属材料与合金属于并列关系
10．下列实验能用下图表示的是
A．向硫酸铜溶液中加入铁粉 B．向过氧化氢溶液中加入二氧化锰
C．向石灰水中通入二氧化碳 D．向稀硫酸中加入锌粒
11．仅用下列各组试剂无法完成验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是（　　）
A．Fe、Ag、CuSO4溶液 B．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
C．Fe、Cu、Ag、稀硫酸 D．Fe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液
12．取一定量经粉碎的铜锌合金，先加足量稀硫酸，完全反应（酸溶） 后过滤，再将洗净后滤渣在 O2中充分灼烧。固体质量（g）与各实验时间关系如图。下列说法正确的是
A．合金中 Zn 的质量为 3.2g
B．a～b 段反应得蓝色溶液
C．合金中铜、锌质量比为 32：65
D．c～d 段固体（不包括 c、d 两端）为 CuO，m 点对应的质量为 4g
13．向AgNO3溶液中加入一定质量的Mg和Fe的混合粉末，充分反应后再过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。以下是关于该滤渣和滤液的说法中正确的是：
①向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生
②滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Mg（NO3）2
③向滤渣中加入稀盐酸，可能没有气泡产生
④滤渣中一定含有Ag，可能有Fe
⑤向滤渣中加入稀盐酸，一定没有气泡产生
A．①③ B．③④ C．②③ D．①④
二、填空题
14．生活中处处有化学，应用化学知识回答下列问题。
(1)国产C919客机的制造材料中使用了大量材料，其中所用的第三代锂铝合金材料属于 (填“金属材料”或“合成材料”)。
(2)2017年5月18日，我国首次海域可燃冰试采成功！可燃冰是未来的新能源，试采成功具有战略意义。可燃冰属于 (填“纯净物”或“混合物)。
(3)我国的高铁技术世界领先。高铁钢轨采用铝和氧化铁在高温下发生置换反应实现无缝焊接，该反应的化学方程式为 。
(4)我国民间有端午节在门口插艾草的习俗。艾草中含有丰富的黄酮素(化学式为Cl5H10O2)，有很高的药用价值，可以抗菌、平喘、止血等。黄酮素中所含元素的质量分数最大的是 (填元素名称)。
15．金属在生活生产中有着非常广泛的应用，请回答下列问题：
（1）根据下图的应用实例，写出金属具有的物理性质 。（答出一点即可）

（2）生铁和钢的性能不同，原因是 不同。
（3）铁制品易生锈，为了防止自行车链条生锈常采取的措施是 。地球上的金属资源有限，除了防止金属锈蚀以外，我们还可以通过来保护金属资源 。（答出一点即可）
16．下列金属：A．铝 B．铜 C．锌 D．钛（用序号填写）
①白铁的表面所镀的金属是 ；
②包装糖果、香烟的银白色材料是 ；
③广泛应用于航天工业造船工业的是 ；
④常用于制造电线的是 。
17．（1）图1所示装置中，容器Ⅰ、II体积相同，U形管内左右两侧液面相平，且装置气密性良好。实验时，打开分液漏斗旋塞，将液体同时滴入容器，滴加完毕后关闭旋塞。实验内容及相关现象如下表所示。
实验 编号 容器Ⅰ 分液漏斗Ⅰ 容器Ⅱ 分液漏斗Ⅱ 红墨水液面位置
a 二氧化碳 (充满) 10 mL澄清 石灰水 二氧化碳 (充满) 10 mL水 左侧液面升高 右侧液面降低
b 二氧化碳 (充满) 10 mL澄清 石灰水 二氧化碳 (充满) 10 mLA溶液 左侧液面降低 右侧液面升高
c 0．65 g锌 15 mL盐酸 0.24g镁 15 mL盐酸
实验a中，容器Ⅰ中的现象是 ，容器Ⅱ中反应的化学方程式是 。
实验b中，根据红墨水液面位置，推测A溶液可能具有的性质是 。
实验c中，盐酸浓度相同且足量，产生气泡更剧烈的是容器 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；反应结束并恢复至室温后，红墨水液面位置是 。
（2）图2所示装置中，容器III、IV体积相同，其中容器Ⅲ中放有植物油，U形管内左右两端红墨水液面相平。实验时分别向III、IV中加入形状和大小相同的铁片，迅速塞紧橡皮塞并放置一段时间。下列说法错误的是 （填字母序号）。
Ａ．植物油用于隔绝氧气和水
Ｂ．两支试管中的铁片均被腐蚀
Ｃ．Ｕ形管右侧液面降低左侧液面升高
Ｄ．Ｕ形管左侧液面降低右侧液面升高
18．从楚王陵中出土的铁器中发现了迄今世界上最早的炒钢技术，说明中国早在公元前2世纪就掌握了炒钢技术。
炒钢是一种冶炼技术，冶炼时先将生铁加热到液态或半液态，然后靠鼓风或加进精矿粉，降低生铁的含碳量，使其成钢。由于在冶炼中要不断搅拌，好像炒菜一样，因而得名。
(1)生铁的含碳量为 ，炼得的钢是 (选填“纯净物”或“混合物”)。
(2)将生铁加热到液态或半液态并不断搅拌的原因是什么？ 。
(3)写出向液态生铁中鼓风和加进精矿粉(以赤铁矿为例)所发生反应的化学方程式 。
19．写出下列反应的化学方程式。
(1)铁丝在氧气中燃烧： ；
(2)氧化铜在加热条件下与氢气发生反应生成铜和水： 。
三、实验题
20．工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁元素的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。
［资料1］碱石灰既能吸收水又能吸收二氧化碳；浓硫酸可以吸收水蒸气；
［资料2］实验室常用氢氧化钠溶液来除去CO2反应生成碳酸钠和水；用澄清的石灰水
来检验CO2气体；
［资料3］草酸晶体（H2C2O4·3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4·3H2OCO2↑+ CO↑+ 4H2O
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是 （填字母编号）。
【问题讨论】用下图所示装置进行实验：
（2）实验前应先 。
（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是 、 （填字母编号）。
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
（4）写出A装置中发生的化学反应方程式 。
（5）B装置的作用是 。
（6）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：
①加热前 。 ②停止加热后 。
（7）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式 。
【数据分析与计算】
［资料4］铁的常见氧化物中铁的质量分数：
铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4
铁的质量分数 77.8% 70.0% 72.4%
（8）称取铁红样品10.0 g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则 ＜ m ＜ 。
② 实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是 。
【实验评价】
反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会 （填“偏小”、“不变”或“偏大”）。
反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷 。
21．化学小组同学用如图所示装置探究铁的金属活动性。
（1）若要证明Fe在金属活动性顺序中位于氢前，X溶液可选用 ，其现象为 ，其化学方程式为： ，其基本反应类型是 反应。
（2）若X溶液为少量硫酸铜溶液，该反应的化学方程式为 。待充分反应后，取出铁片，放入金属R，观察到R表面有黑色固体析出。根据上述实验现象，得出Fe、Cu、R的金属活动性顺序为 。
四、计算题
22．随机取一定量的镁粉和铜粉的混合物于烧杯中，再向其中分4次缓慢加入等质量的同一稀硫酸。实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如表：
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的质量 70g 70g 70g 70g
剩余固体的质量 8.6g 6.2g 3.8g 2.6g
请回答下列问题：
(1)实验结束后的溶液中所含溶质的化学式为 ；
(2)所用稀硫酸溶质的质量分数为多少？（写出过程）
(3)在图中标出必要数据，并画出加入的硫酸溶液质量与剩余固体质量的关系图。

试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所选试剂以及操作方法错误；
B、CuSO4溶液和H2SO4均能与过量的铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所选试剂以及操作方法错误；
C、Fe能与过量的稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，再过滤，洗涤，干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所选试剂以及操作方法正确；
D、CuCl2、FeCl3溶液均能与过量铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所选试剂以及操作方法错误；
故选：C。
2．C
【详解】A.金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜不能与稀硫酸反应生成氢气；B. 中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸也生成盐和水；C. 碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性；D. 酸能使石蕊试液变红，CO2通入石蕊试液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，溶液呈酸性，使紫色的石蕊试液变红， CO2是非金属氧化物，不是酸。选C
3．A
【详解】根据反应前后铁元素守恒的思想可知，含铁96%生铁的质量为：600t×（1-20%）××100%×（1-20%）÷96%=280t。故选A。
4．D
【详解】A、现象描述不能出现生成物的名称，A错，不符合题意；
B、铜的活动性小于铝，不能置换出硫酸铝中的铝，B错，不符合题意；
C、点燃的蜡烛才能燃烧，缺燃烧条件——温度达到可燃物的着火点，C错，不符合题意；
D、铵根遇到熟石灰会产生有刺激性气味的氨气，D对，符合题意。
故选D。
5．C
【详解】A、点燃气体，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明生成物有水，则只能说明该可燃性气体中含有氢元素，可能为氢气，也可能为甲烷，该选项方案不能达到实验目的；
B、燃着的木条在氮气和二氧化碳都会熄灭，则不能鉴别，该选项方案不能达到实验目的；
C、二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳，则能除去杂质，该选项方案能达到实验目的；
D、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则反应后液体质量会减小，不能验证质量守恒定律，该选项方案不能达到实验目的。
故选C。
6．D
【详解】A、金刚石的硬度大，可用于切割玻璃，故选项说法正确。
B、氧气具有助燃性，可用于炼钢，故选项说法正确。
C、氢气具有可燃性，可作燃料，故选项说法正确。
D、铜具有导电性，可用做电线，故选项说法错误。
故选：D。
7．B
【详解】A、金不活泼，在自然界以单质形式存在，故经过过滤，得到黄金，选项正确；
B、石油是由远古大型动物的遗体和微生物长期在高温高压的条件下形成的，属于不可再生能源，选项错误；
C、生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，因此生铁高温锻打成钢，碳元素含量降低，选项正确；
D、釜底抽薪利用的原理是清除可燃物，将锅底的柴火抽走，就没有了可燃物，起到灭火的作用，选项正确。
故选B。
8．B
【详解】A、锰酸钾中，锰元素的化合价为+6价；高锰酸钾中，锰元素的化合价为+7价；二氧化锰中，锰元素的化合价为+4价，故错误；
B、在这三种金属中，铜使用的最早，铝使用的最晚，故正确；
C、C2H2中，碳元素的质量分数为：×100%≈92.3%；CH4中，碳元素的质量分数为：×100%=75%；C2H6中，碳元素的质量分数为：×100%=80%，故错误；
D、地壳中元素的含量：Si＞Al＞Fe，故错误。
故选B。
9．B
【详解】A、化学反应有吸热反应和放热反应，二者属于并列关系，错误；
B、分解反应和化合反应是两种不同的反应类型，是并列关系；正确；
C、氧化反应与化合反应属于交叉关系，错误；
D、金属材料分为纯金属和合金，故金属材料与合金属于包含关系，错误；
故选B。
10．D
【详解】A、由硫酸铜溶液中加入铁粉的化学方程式：可知，每160份质量硫酸铜生成152份质量硫酸亚铁，故溶液的质量减小，图像不符，A错误；
B、因为二氧化锰是过氧化氢制氧气催化剂，加入二氧化锰后过氧化氢分解生成水和氧气，有气体生成溶液质量减小图像不符由化学方程式，B错误；
C、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙不溶于水，由化学方程式可知， 每74份的溶质氢氧化钙只生成18份质量溶剂水，溶液质量减少，图像不符，C错误；
D、向稀硫酸中加入锌粒的化学方程式:，由化学方程式可知，每 98份质量硫酸生成161份质量硫酸锌，故溶液质量变大，D正确。
故选：D。
11．C
【详解】A、Fe能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，说明了活动性铁＞铜；银与硫酸铜溶液不反应，说明了活动性铜＞银；由此可验证三种金属活动性铁＞铜＞银，不符合题意；
B、Cu与FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁＞铜；Cu与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，说明了活动性铜＞银；由此可验证三种金属活动性铁＞铜＞银，不符合题意；
C、Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜、银不能与稀硫酸反应，说明了活动性铁＞氢＞铜、银，但不能比较铜、银的活动性强弱，无法完成验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序，符合题意；
D、Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能与稀硫酸反应，说明了活动性铁＞氢＞铜，Cu与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，说明了活动性铜＞银；由此可验证三种金属活动性铁＞铜＞银，不符合题意。故选C。
12．C
【分析】由于锌与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，由图示可知，铜的质量为3.2g，参加反应的锌的质量为：9.7g-3.2g=6.5g，铜与氧气在加热时反应生成了氧化铜，由方程式可知生成的氧化铜的质量4g；
【详解】A、由上述分析可知，锌的质量为6.5g，故A错误；
B、a～b段反应得是硫酸锌的溶液，是无色溶液，故B错误；
C、由上述分析可知，合金中铜、锌质量比为3.2g：6.5g=32：65，故C正确；
D、c～d段固体为铜与氧气反应生成了氧化铜，固体为Cu和CuO的混合物，故D错误。
故选C。
13．B
【分析】向AgNO3溶液中加入一定质量的Mg和Fe的混合粉末，硝酸银先和Mg反应生成硝酸镁和银，后和铁反应生成硝酸亚铁和银，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，说明镁完全反应，铁部分或全部反应。
【详解】由分析可知，反应后过滤、滤液呈浅绿色，说明Fe已开始反应，Al已经反应完，若AgNO3过量则滤渣中不含有铁，加入稀盐酸没有气泡产生，故⑤错误，③正确；
Mg和Fe都可以和AgNO3反应，把Ag置换出来，故滤渣中一定含有Ag，若铁过量，则含有铁，故④正确；若Fe不足，滤液中Ag+可能没有被置换完，滤液中可能含AgNO3，一定含有Fe（NO3）2、Mg（NO3）2，故①②错误。
故选B。
14． 金属材料 混合物 2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3 碳
【详解】(1)锂铝合金材料属于金属材料，金属材料包括金属和合金。(2) 可燃冰属于混合物，可燃冰主要成分是甲烷。(3) 高铁钢轨采用铝和氧化铁在高温下发生置换反应实现无缝焊接，该反应的化学方程式为2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3。(4) 艾草中含有丰富的黄酮素(化学式为Cl5H10O2)，有很高的药用价值，可以抗菌、平喘、止血等。黄酮素中所含各元素的质量比是12×15∶10∶16×2＝90∶51∶6，黄酮素中所含元素的质量分数最大的是碳。
点睛∶金属材料包括金属和合金。可燃冰属于混合物，可燃冰主要成分是甲烷。黄酮素(化学式为Cl5H10O2)，有很高的药用价值，可以抗菌、平喘、止血等。
15． 导电性(或导热性) 含碳量不同 涂油 回收利用金属(或有计划合理地开采矿物或寻找金属的代用品)
【详解】(1)电线是利用了金属的导电性，铁锅是利用了金属的导热性；
(2)生铁含碳量是2%-4.3%，钢的含碳量是0.03%-2%，所以生铁和钢的性能不同；
(3)为了防止自行车的链条生锈，可以在链条上涂油；回收利用金属、有计划合理地开采矿物、寻找金属的代用品都可以保护金属资源。
16． C A D AB/BA
【详解】①白铁又称镀锌铁，它的表面所镀的金属是锌；
②包装糖果、香烟的银白色材料是金属铝，其是铝箔；
③广泛应用于航天工业造船工业的是金属钛，具有良好的强度和抗腐蚀性；
④常用于制造电线的是金属铜和铝，铜导电性好但价格较贵、密度大，适用于工业，铝的导电性较差但其便宜、密度小，适用于部分民用。
17． 溶液变浑浊 H2O + CO2= H2CO3 能与二氧化碳反应 Ⅱ 两端相平 BC
【详解】（1）①二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，致容器中的压强减小，实验a中，容器Ⅰ中的现象是溶液变浑浊；二氧化碳能与水反应生成碳酸，容器Ⅱ中反应的化学方程式是H2O + CO2= H2CO3；
②实验b中，左侧液面降低，右侧液面升高，说明左边容器中的压强大于右边容器中的压强，即A溶液能与二氧化碳反应，导致压强减小；
③镁的化学性质比锌活泼，故反应更剧烈，0．65 g锌与盐酸反应生成0．01g的氢气，0．24g镁与足量的盐酸反应液生成0．01g的氢气，产生的气体的量相同，压强相同，故反应结束并恢复至室温后，墨水液面位置相平；
（2）A植物油用于隔绝氧气和水，故A正确；
B容器Ⅲ中的铁片没有与水和氧气接触，不能生锈；容器Ⅳ中的铁片与水和氧气接触，能够生锈；故B错误；
C因为容器Ⅳ中的水蒸气和氧气被消耗，压强减小，容器Ⅲ中的水蒸气和氧气没有被消耗，压强不变，所以U形管左侧液面降低右侧液面升高，故C错误；
D U形管左侧液面降低右侧液面升高，故D正确。故选BC。
18． 2%～4.3% 混合物 增加反应物的接触面积，加快反应速率 C＋O2CO2　3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑
【分析】本题考查金属的性质。
【详解】（1）生铁的含碳量为2%～4.3%，炼得的钢是混合物，生铁和钢均由多种物质混合而成，均属于混合物；
（2）将生铁加热到液态或半液态并不断搅拌的原因是增加反应物的接触面积，加快反应速率；
（3）向液态生铁中鼓风和加进精矿粉(以赤铁矿为例)所发生反应的化学方程式∶C＋O2CO2　3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑。
【点睛】生铁和钢均由多种物质混合而成，均属于混合物。
19．(1)3Fe + 2O2Fe3O4
(2)CuO + H2Cu + H2O
【详解】（1）铁燃烧产生四氧化三铁，方程式是：；
（2）氧化铜在加热条件下与氢气发生反应生成铜和水，方程式是：。
20． d 检查装置的气密性 c a 验证CO2已除尽 将装置中的空气排出，防止发生爆炸 驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被E装置中碱石灰全部吸收，同时能够防止空气进入，铁被氧化 7.0 7.78 76.0% 偏小 缺少尾气处理装置
【详解】（1）可用作草酸分解制取气体的装置是d，因为过程中需要加热，同时浓硫酸做催化剂，试管不能向下倾斜，所以装置为d；
（2）气体制取的发生装置实验前应先检查装置的气密性；
（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是氢氧化钠溶液和浓硫酸，先用氢氧化钠溶液将二氧化碳吸收掉，然后浓硫酸将水分完全吸收，二者顺序不能颠倒，否则会使得水分不能完全吸收；
（4）A装置中的氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故化学反应方程式；
（5）B装置中是石灰水，二氧化碳能与石灰石变反应生成碳酸钙和水，故它的作用是验证二氧化碳是否除尽，
（6）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的一氧化碳，其作用分别是：①加热前通入一氧化碳目的是将装置中的空气排出，防止发生爆炸。②停止加热后继续通入一氧化碳目的是防止空气进入，铁被氧化或者驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被E装置中碱石灰全部吸收。
（7）[数据分析与计算]
根据表格看：如果是含铁量最高的氧化亚铁的话，最后得到的铁的质量为7.78克，而如果是含铁最低的氧化铁，最后得到的铁的质量是7.0克；所以7.0克＜m＜7.78克；E装置增重6.6克，说明产生的二氧化碳的质量为6.6克，其中的氧元素一半来自铁的氧化物，所以那么铁红中氧元素的质量是，则铁红中铁的质量分数：
本实验中如果缺少C装置，水蒸气会通过，E装置也具有吸水性，因此E装置会增重，氧元素的质量偏大，则测得样品中铁的质量分数会偏小；实验装置的一个明显缺陷：缺少尾气处理装置；故答案为偏小；缺少尾气处理装置。
21． 稀硫酸或稀盐酸 有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 置换 CuSO4+Fe═FeSO4+Cu R＞Fe＞Cu（或Cu＜Fe＜R）
【详解】（1）若要证明Fe在金属活动性顺序中位于氢前，X溶液可选用盐酸（或稀硫酸）；其现象为铁片表面有气泡冒出，一段时间后，溶液变成浅绿色；化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（2）硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu，说明铁比铜活泼；待充分反应后，取出铁片，放入金属R，观察到R表面有黑色固体析出，说明金属R比铁活泼；根据上述实验现象，得出Fe、Cu、R的金属活动性顺序为R＞Fe＞Cu（或Cu＜Fe＜R）。
【点睛】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置越靠前，反应的速率越快，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
22．(1)H2SO4、MgSO4
(2)设 70g 的稀硫酸中溶质的质量为 x 。
解得：x＝9.8g
所用稀硫酸溶质的质量分数为：
答：所用稀硫酸溶质的质量分数为 14%。
(3)
【详解】（1）由表格中的数据可看出，每 70g 稀硫酸完全反应能反应掉金属镁的质量为：8.6g﹣6.2g＝2.4g，在第四次中反应的镁的质量为：3.8g﹣2.6g＝1.2g＜2.4g，说明了稀硫酸有剩余，实验结束后的溶液中所含溶质的化学式为 H2SO4、MgSO4；
（2）详见答案
（3）由上述分析可知，故随机所取镁粉和铜粉混合物的质量为：8.6g+2.4g＝11g，完全 反应剩余固体的质量为 2.6g，完全反应消耗的硫酸质量=，由此可作出加入的硫酸溶液质量与剩余固体质量的关系图 为： 。
答案第1页，共2页
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