第3章物质的性质与转化（含解析）章节测试2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册
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| 名称 | 第3章物质的性质与转化（含解析）章节测试2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 548.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-07 11:56:57 | ||
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文档简介
第3章 物质的性质与转化 章节测试
一、单选题（共12题）
1．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向苏打和小苏打溶液中分别加入过量盐酸 均产生气泡 二者均能与盐酸反应
B 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验 直接观察到火焰呈黄色 溶液中含有Na元素，不含K元素
C 向某溶液中先滴加稀盐酸，再滴加少量AgNO3溶液 开始无明显现象，后生成白色沉淀 原溶液中存在Cl-
D 向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液 开始无明显现象，后溶液变成红色 溶液中含有Fe2＋，没有Fe3＋
A．A B．B C．C D．D
2．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
B 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体 试管内壁都有水珠 两种物质均受热分解
C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 铝不能熔化 金属铝的熔点较高
D 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置 下层溶液显紫红色 氧化性：Fe3+>I2
A．A B．B C．C D．D
3．下列有关吸收气体的离子方程式书写正确的是
A．用过量氨水吸收：
B．用过量饱和溶液吸收：
C．用溶液吸收：
D．用酸性溶液吸收：
4．含氮化合物过多蓄积会导致水体富营养化，需将其从水体中除去，该过程称为脱氮。常用的脱氮方法有吹脱法和折点氯化法。
吹脱法：调节水体至8左右，然后持续向水中吹入空气。
折点氯化法：调节水体至6左右，向水中加入适量。
下列分析不正确的是
A．含氨和铵盐的水体中存在平衡：
B．吹脱法的原理是通过鼓气降低浓度，从而降低水中与的含量
C．折点氯化法除的原理为：
D．吹脱法无法对含的水体脱氮，但折点氯化法可以对含的水体脱氮
5．下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是( )
A．氨气具有还原性，用浓氨水检验氯气 管道是否泄漏
B．CuSO4溶液能使蛋白质溶液产生沉淀，该过程可用于提纯蛋白质
C．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气
D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
6．化学与生活、生产等密切相关。下列有关说法不正确的是
A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子
B．常用酒精杀菌，是因为酒精能使细菌蛋白质变性
C．化石燃料脱硫脱硝技术能减少硫、氮氧化物排放
D．轮船外壳镶嵌锌块防腐，是牺牲阳极的阴极保护法
7．8.34 g FeSO4·7H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是
A．温度为78 ℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O
B．取适量380 ℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650 ℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4
C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4＋H2O
D．温度为159 ℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O
8．下列说法不正确的是（ ）
A．HNO3、NaOH、BaSO4均属于电解质
B．SO2、NO2、CO2均能形成酸雨
C．NH4HCO3、NH4Cl、I2受热后均无固体剩余
D．FeCl2、NaHSO3、Fe（OH）3均能通过化合反应直接制得
9．硫及其化合物的“价—类二维图”体现了化学变化之美。下列有关说法错误的是
A．硫在过量的氧气中燃烧只能生成X，不可能生成Y
B．通入BaCl2溶液中，不会有白色沉淀生成
C．H2S与X反应的还原产物和氧化产物的物质的量之比为1：2
D．N可由其相应单质在加热条件下化合生成
10．在实验探究课上，同学们积极思考，设计出如图所示四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是
A．①②③④ B．仅①②③ C．仅①③④ D．仅②③④
11．下列实验操作对应的现象及结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将钠粒投入溶液中 析出红色固体 红色固体为
B 取适量固体于试管中，滴入少量水并用温度计检测 试管内温度上升，结块变为晶体 溶于水放热
C 向可能含的 溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液褪色 溶液中不一定含有
D 纯净的氢气在氯气中燃烧 安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，并在瓶口产生大量白雾 有生成
A．A B．B C．C D．D
12．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是
选项 实验 现象 结论
A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性
B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性
C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性
D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（共8题）
13．完成下列问题。
(1)体检报告中的一些指标常用物质的量浓度表示，如人体血糖(即血液中的葡萄糖，葡萄糖摩尔质量为180g/mol)可用“mmol L 1”表示，也可以用“mg dL 1”(1L=10dL)表示。已知以“mmol L 1”表示时，人的血糖正常值为3.9~6.1mmol L 1。某同学体检单显示血糖结果为97.2mg dL 1，则该同学血糖值为 mmol L 1，说明该同学血糖指标 (填“正常”/“不正常”)。
(2)取部分被氧化的铁粉若干克，将其溶于200ml某浓度的硝酸，恰好完全反应，并释放出448mLNO(标准状况下)。将所得溶液平均分为两份，向第一份溶液中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到8.00g红棕色固体；向第二份溶液中通入672mLCl2(标准状况下)，恰好完全反应(不考虑氯气的溶解)。试计算：
①样品和硝酸反应后的溶液中，n(Fe2+)：n(Fe3+)= 。
②硝酸溶液的浓度c= mol L 1。
14．为了达到下列的实验要求，请从供选择的化学试剂或实验方法中选出合适的，将其编号填入对应的空格中，并按要求写出相应的方程式。
供选择的化学试剂或实验方法如下:
A．加入NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥 B．通入适量的CO2
C．通入Cl2气体 D．加入适量铁粉
E.加入CaCl2溶液，观察 F.加入澄清石灰水，观察
G.丁达尔效应
(1)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液:
(2)除去镁粉中的少量铝粉杂质:
(3)除去FeCl3溶液中FeCl2: , 离子方程式
(4)实验室保存FeSO4溶液时要加入 ;
(5)除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3杂质: , 化学方程式:
15．结合所学内容，完成下列问题：
(1)刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2，请写出反应的离子反应方程式 。
(2)呼吸面具中，Na2O2起反应的化学方程式 。
(3)在标准状况下，112mL某气体的质量为0.32g，试计算这种气体的相对分子质量 。
(4)红热的木炭与浓硝酸反应的化学方程式为：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ；如果产生标准状况下22.4LCO2，则转移的电子的物质的量为 mol。
16．X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物,未列出反应条件）。
Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：
（1）常温下，X的颜色是 。
（2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途 。
（3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是 。
Ⅱ．下面是某化学课外活动小组研究浓H2SO4的氧化性的结论并进行了实验验证：
①一般认为H2SO4浓度大于60%，就具有一定的强氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H2SO4主要体现的是酸性，基本上不体现强氧化性。
②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓H2SO4中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。
③98%的浓H2SO4物质的量浓度为18.4 mol/L,密度为1.84 g·cm-3，根据以上信息回答：
（1）如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3 mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓H2SO40.5 mL，加热至沸腾，该试管中液体没有明显变化，试用数据解释
原因 。
（2）乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H2SO410 mL与铜片反应。在左边试管中所观察到与甲不同的现象除了有黑色物质出现外，还有
① ，
原因是 。
② ，
原因是 。
17．金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 。
a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3
（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是 ，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol；向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是 。
（3）下图为电解精炼银的示意图， （填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极 有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为 。
（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为 。
18．海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。
(1)海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表第 族。
(2)目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸气，蒸气经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是 (填“物理变化”或“化学变化”)。
(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式：食盐＋H2O―→NaOH＋H2↑＋Cl2↑(未配平)，该反应中食盐的化学式是 ；利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1 000 t，最少需消耗食盐 t。
(4)近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。该方法流程如下：
请写出②④的化学反应方程式： ， 。
19．铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。
（1）简单鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是 。
（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请用双线桥表示出电子转移的方向和数目
（3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则可检出待测液中含有的金属阳离子是 ；
②验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是 （用字母代号填）。
A．观察溶液是否呈浅绿色
B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+
C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+
（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：
①滤渣C的主要成分的化学式为 、 。
②加过量D发生反应的离子方程式为 。
③通入F发生反应的化学方程式为 。
20．酸雨的危害很大，能直接破坏农作物、腐蚀建筑物，还会危害人体健康。、是形成酸雨的主要物质。研究、等对减少酸雨，改善空气质量具有重要意义。请回答下列问题：
(1)酸雨是指小于 的雨水。
(2)你认为减少酸雨的产生可采取的措施有 (填序号)。
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰
(3)开发新能源可有效减少酸雨。下列能源不属于新能源的有 (填序号)。
①太阳能 ②风能 ③地热能 ④海洋能 ⑤氢能 ⑥石油 ⑦无烟煤
(4)主要来源于汽车尾气。通过传感器可监测汽车尾气中含量，其工作原理如图。据此回答：
电极为 (填“正极”或“负极”)；其电极反应式为 。
(5)可用氨水将转化为，再用氧化成NH4HSO4来脱除烟气中的，原理是 、 (用离子方程式表示)。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A．苏打即Na2CO3，小苏打即NaHCO3，二者均能与过量盐酸反应放出CO2，A项正确；
B．焰色试验中直接观察到火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na元素，可能含有K元素，因为K元素的焰色试验中火焰呈紫色，需要透过蓝色钴玻璃观察，B项错误；
C．向某溶液中滴加稀盐酸，引入Cl-，再滴加少量AgNO3溶液，肯定有白色沉淀产生，无法证明原溶液中存在Cl-，C项错误；
D．若原溶液中存在Fe3+，不含Fe2+，会出现题述现象，D项错误。
故选A。
2．D
【详解】试题分析：A、硝酸中加入过量的铁生成亚铁离子，错误，不选A；B、碳酸氢钠受热分解，碳酸钠不分解，错误，不选B；C、铝表面的氧化铝熔点高，铝熔化但是氧化铝不熔化，错误，不选C；D、说明反应生成碘单质，氯化铁做氧化剂，碘为氧化产物，正确，选D。
考点： 硝酸和金属的反应，钠的碳酸盐的性质，铝及其化合物的性质，氧化还原反应
3．B
【详解】A. 用过量氨水吸收生成亚硫酸铵： ，故A错误；
B. 酸性：，故B正确；
C. 用溶液吸收，具有强氧化性，能将氧化成，，故C错误；
D. 用酸性溶液吸收，酸性溶液不能出现，，故D错误；
故答案选B。
4．D
【详解】A．含氨和铵盐的水体中存在一水合氨的电离平衡及一水合氨的分解平衡，所以含有氨和铵盐的水体中存在平衡，A正确；
B．通过鼓气降低NH3溶解度从而降低其浓度，则中平衡正向移动，从而降低水中NH3 H2O与NH4+的含量，B正确；
C．中N元素为-3价，所以具有还原性，NaClO具有强氧化性，则能被NaClO氧化生成氮气和HCl，离子方程式为2+3ClO-═N2↑+3Cl-+3H2O+2H+，C正确；
D．吹脱法是利用物理方法脱氮，无法对含的水体脱氮，折点氯化法是利用ClO-的强氧化性将氧化成，N元素不能脱离水体，所以无法脱氮，D错误；
故答案为：D。
5．A
【详解】A．根据氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，发生的反应中，氨气做还原剂，具有还原性，生成物中由氯化铵固体小颗粒，现象为冒白烟，故A正确；
B．提纯蛋白质的过程是物理变化，不改变被提纯物质的成分，而CuSO4溶液中，Cu2+是重金属离子，能使蛋白质溶液变性，改变了蛋白质的结构，属于化学变化过程，故B错误；
C．双氧水分解产生氧气，二氧化锰是催化剂，故C错误；
D．常温下，铝在浓硝酸中发生钝化，而常温下，铜要与浓硝酸发生氧化还原反应，所以不能用铜代替铝，故D错误；
答案选A。
6．A
【详解】A．新型材料聚酯纤维属于高聚物，是高分子有机材料，光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机物，不属于有机高分子，故A错误；
B．70%～75%的酒精用于消毒，酒精的分子具有很大的渗透能力，它能穿过细菌表面的膜，进入细菌的内部，使构成细菌生命基础的蛋白质凝固，即酒精能使细菌蛋白质变性，将细菌杀死，故B正确；
C．化石燃料中含有氮硫元素，燃烧时能产生硫氧化物和氮氧化物，都属于大气污染物，会造成酸雨或光化学烟雾等，脱硫脱硝技术能减少硫、氮氧化物排放，故C正确；
D．牺牲阳极的阴极保护法保护金属，是让被保护的金属作原电池正极不被腐蚀，轮船外壳主要成分为铁，表面镶嵌锌块，铁、锌构成原电池，锌为负极被腐蚀，铁作正极被保护，故D正确；
答案选A。
7．C
【分析】8.34 g FeSO4·7H2O 样品的物质的量为8.34 g÷278 g/mol＝0.03 mol，其中m(H2O)＝0.03 mol×7×18 g/mol＝3.78 g，如晶体失去全部结晶水，固体的质量应为8.34 g－3.78 g＝4.56 g，可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水，据此回答。
【详解】A．温度为78 ℃时，固体质量为6.72 g，其中m(FeSO4)＝0.03 mol×152 g/mol＝4.56 g，m(H2O)＝6.72 g－4.56 g＝2.16 g，n(H2O)＝2.16 g÷18 g/mol＝0.12 mol，则n(H2O)∶n(FeSO4)＝0.12 mol∶0.03 mol＝4∶1，则化学式为FeSO4·4H2O，A项错误；
B．加热至650 ℃时，固体的质量为2.40 g，其中n(Fe)＝n(FeSO4·7H2O)＝0.03 mol，m(Fe)＝0.03 mol×56 g/mol＝1.68 g，则固体中m(O)＝2.40 g－1.68 g＝0.72 g，n(O)＝0.72 g÷16 g/mol＝0.045 mol，则n(Fe)∶n(O)＝0.03 mol∶0.045 mol＝2∶3，则固体物质Q的化学式为Fe2O3，B项错误；
C．固体N的质量为5.10 g，其中m(FeSO4)＝0.03 mol×152 g/mol＝4.56 g，m(H2O)＝5.10 g－4.56 g＝0.54 g，n(H2O)＝0.54 g÷18 g/mol＝0.03 mol，则n(H2O)∶n(FeSO4)＝0.03 mol∶0.03 mol＝1∶1，则N的化学式为FeSO4·H2O，P的化学式为FeSO4，则在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4＋H2O，C项正确；
D．温度为159℃时，由C项可知N的化学式为FeSO4·H2O，D项错误。
故选C。
8．B
【详解】A．HNO3、NaOH、BaSO4分别属于酸、碱和盐，酸碱盐均属于电解质，故A正确；
B．二氧化碳不是大气污染物，其能造成温室效应，不是酸雨，故B错误；
C．铵盐不稳定，加热易分解，碘单质易升华，故NH4HCO3、NH4Cl、I2受热后均无固体剩余，故C正确；
D．铁与氯化铁化合生成FeCl2；二氧化硫、水和亚硫酸钠化合生成NaHSO3；氢氧化亚铁和氧气和水化合生成Fe（OH）3，故D正确，
故本题答案为B。
9．D
【分析】根据S元素的价类图，可知X是SO2，Y是SO3，Z是浓H2SO4，M是CuSO4，CuSO4在溶液中与H2S反应产生的盐N是CuS，然后根据物质的性质分析解答。
【详解】A．硫在过量氧气中燃烧只能生成SO2，不可能生成SO3，A正确；
B．X是SO2，SO2与溶液中的水反应产生H2SO3，由于盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，则SO2通入BaCl2溶液中，不会与BaCl2发生反应产生白色沉淀，B正确；
C．在溶液中H2S与SO2发生的反应为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，SO2中的价硫得到电子被还原为S，SO2作氧化剂；H2S中的-2价硫失去电子被氧化产生S，H2S作还原剂，则还原产物和氧化产物的物质的量之比为1：2，C正确；
D．由图中元素的化合价及物质类别可知，M为CuSO4，CuSO4溶液与H2S反应生成的盐N为CuS，S单质的氧化性较弱，S与Cu在加热条件下化合只能生成Cu2S，不能生成CuS，D错误；
故合理选项是D。
10．A
【详解】图①梨失水变干表现出浓硫酸的吸水性；图②可通过胆矾晶体变白说明浓硫酸具有吸水性；图③通过观察KNO3晶体析出说明浓硫酸具有吸水性；图④浓硫酸的液面上升，水的液面下降，说明浓硫酸具有吸水性，综上所述故选A。
11．C
【详解】A．钠投入硫酸铜溶液中与水反应生成氢氧化钠和氢气，不会生成铜，A错误；
B．碳酸氢钠溶于水是吸热的，温度下降，B错误；
C．亚铁离子能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但氯离子也能使高锰酸钾溶液褪色，C正确；
D．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，D错误；
故选C。
12．C
【详解】A．SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，SO2被Fe3+氧化生成BaSO4沉淀，体现SO2的还原性，故A正确；
B．SO2通入H2S溶液中，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，SO2中S元素化合价降低，SO2是氧化剂，SO2表现氧化性，故B正确；
C．SO2通入酸性KMnO4溶液，KMnO4被还原为Mn2+，表现SO2的还原性，故C错误；
D．SO2通入Na2SiO3溶液，生成硅酸沉淀，证明酸性：H2SO3>H2SiO3，故D正确；
选C。
13．(1) 5.4 正常
(2) 3：2 2.50
【详解】（1）体检报告中的一些指标常用物质的量浓度表示，如人体血糖(即血液中的葡萄糖，葡萄糖摩尔质量为180g/mol)可用“mmol L 1”表示，也可以用“mg dL 1”(1L=10dL)表示。已知以“mmol L 1”表示时，人的血糖正常值为3.9~6.1mmol L 1。某同学体检单显示血糖结果为97.2mg dL 1，则该同学血糖值为，在人的血糖正常值为3.9~6.1mmol L 1，说明该同学血糖指标正常；故答案为：5.4；正常。
（2）①取部分被氧化的铁粉若干克，将其溶于200ml某浓度的硝酸，恰好完全反应，并释放出448mLNO(标准状况下)，物质的量为0.02mol。将所得溶液平均分为两份，向第一份溶液中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到8.00g红棕色固体，则n(Fe2O3)=0.05mol，则铁元素物质的量为0.1mol；向第二份溶液中通入672mLCl2(标准状况下)，物质的量为0.03mol，恰好完全反应(不考虑氯气的溶解)，根据2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－，得到n(Fe2+)=0.06mol，则n(Fe3+)=0.04mol，则n(Fe2+)：n(Fe3+)=0.06mol：0.04mol=3:2；故答案为：3:2。
②硝酸溶液的浓度；故答案为：2.5。
14． G A C 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 适量铁钉和稀硫酸 B Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
【详解】（1）丁达尔现象为胶体特有的性质，则鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液选G；答案为G。
（2）Al与NaOH溶液反应，即2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，而Mg不能，则选A除去镁粉中的少量铝粉杂质；答案为A。
（3）氯化亚铁与氯气发生反应生成氯化铁，则选C可除杂，离子反应方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；答案为C，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
（4）保存FeSO4溶液，需要防止亚铁离子水解及氧化，则加适量铁钉和稀硫酸；答案为适量铁钉和稀硫酸。
（5）二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，即Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，则选B除去杂质；答案为B，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。
15． 、 64 4：1 4
【详解】(1) 刻制印刷电路时，FeCl3溶液和单质铜发生氧化还原反应生成CuCl2和FeCl2，离子方程式为：，答案为：；
(2) 呼吸面具中二氧化碳和水分别与过氧化钠反应，均生成氧气，方程式如下：、，答案为：、；
(3) 在标准状况下，112mL的气体的物质的量为：，该气体的摩尔质量为：，所以这种气体的相对分子质量为：64，答案为：64；
(4) C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O，该反应中浓硝酸中氮元素的化合价降低，为氧化剂，碳元素的化合价升高，为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：4：1；生成一个二氧化碳，碳元素升高4价，转移4个电子，标准状况下22.4LCO2的物质的量为1mol，则转移电子4mol，答案为：4：1；4。
16． 黄绿色 2 NaCl +2 H2OH2↑+ Cl2↑ + 2 NaOH 3 Cl2 + I— + 3 H2O = 6 Cl- + IO3—+ 6 H+ H2SO4溶液的质量分数为23%<60%，其氧化性不强，所以无明显现象。 液体呈浅蓝色 溶液中含有Cu2+ 有白色固体在试管底部析出， 98%浓H2SO4有吸水性，生成无水CuSO4。
【分析】Ⅰ．若W遇淀粉溶液变蓝，w是碘单质，X和Y反应生成碘和Z，Z是生活中常用的调味品，Z是氯化钠，根据元素守恒、氧化还原反应及X和W是单质、Y和Z为化合物知，X是氯气，Y是碘化钠；
Ⅱ.（1）98%的浓H2SO4 0.5mL与3mL水混合后溶液的质量分数为(0.5mL×1.84g/ml×98%)/(0.5mL×1.84g·mL－1+3g)×100%=23%，与铜不反应；
（2）浓硫酸与铜在加热条件下发生氧化还原反应生成具有漂白性的二氧化硫和硫酸铜，浓硫酸具有吸水性；
【详解】Ⅰ．通过以上分析知，w是碘单质，Z是氯化钠，X是氯气，Y是碘化钠；
（1）X是氯气，为黄绿色气体；
（2）工业上用电解饱和氯化钠溶液制取氢氧化钠，电解方程式为：2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH；
（3）生活中所用的食盐加入了碘酸钾，氯气有强氧化性，能把碘离子氧化生成碘酸根离子，同时自身被还原成氯离子，离子方程式为：3Cl2+I－+3H2O═6Cl－+IO3－+6H＋。
Ⅱ.（1）98%的浓H2SO4 0.5mL与3mL水混合后溶液的质量分数为(0.5mL×1.84g/ml×98%)/(0.5mL×1.84g·mL－1+3g)×100%=23%，小于60%，与铜不反应，即：H2SO4溶液的质量分数为23%＜60%，其氧化性不强，所以无明显现象；
（2）浓硫酸与铜在加热条件下发生氧化还原反应生成具有漂白性的二氧化硫和硫酸铜，反应后溶液呈蓝色，原因是溶液中含有铜离子，有白色固体在试管底部析出，原因是98%浓H2SO4有吸水性，生成无水CuSO4。
17． bd Cu2S 4 H2 a 2H＋+NO3－+e－→NO2+H2O 做电解质溶液（或导电）
【分析】（1）电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得；
（2）失电子化合价升高的反应物是还原剂，根据得失电子相等计算失去电子的物质的量，硫酸铜溶液呈酸性，镁和酸反应生成氢气；
（3）电解精炼银时，粗银作阳极，若b极有少量红棕色气体生成，则b电极上硝酸根离子得电子生成二氧化氮；
（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，该装置构成原电池，食盐水作电解质溶液，促进溶液的导电性。
【详解】（1）活泼金属采用电解法冶炼，钠、铝都是活泼金属，采用电解熔融态NaCl、Al2O3的方法冶炼，故选bd；
（2）在该反应中，Cu元素化合价由+1升高到+2，S元素由﹣2升高到+6，所以Cu2S做还原剂；氧化还原反应中得失电子数相等，所以当有1mol O2参与反应时失去4mol电子，则还原剂所失电子的物质的量为4mol；硫酸铜是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，镁和酸反应生成氢气；
（3）电解精炼时，粗银做阳极，所以粗银是a极；b电极是阴极，发生还原反应，生成了红棕色气体是NO2，电极反应：NO3﹣+e﹣+2H+=NO2↑+H2O；
（4）该装置构成原电池，氯化钠溶液作电解质溶液，促进溶液的导电能力，故答案为作电解质溶液，形成原电池。
18． ⅠA 物理变化 NaCl 585 NaOH＋SO2===NaHSO3 NaHSO3＋HCl===NaCl＋H2O＋SO2↑
【详解】(1)Na为11号元素，位于周期表中第3周期、第ⅠA族，故答案为ⅠA；
(2) 蒸馏法是将海水变成蒸气，蒸气经冷却而得高纯度淡水，没有新物质生成，因此蒸馏法属于物理变化，故答案为：物理变化；
(3)电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，食盐的化学式为NaCl ，制取盐酸的化学方程式为H2＋Cl2 2HCl，由n(HCl)＝，可知m(NaCl)＝107 mol×58.5 g·mol－1＝585×106 g＝585 t，故答案为：NaCl ；585；
(4)由流程可看出用氢氧化钠溶液吸收含SO2的废气，产物为亚硫酸氢钠，化学方程式为NaOH＋SO2===NaHSO3；亚硫酸氢钠与氯化氢反应可得到氯化钠并回收SO2，化学方程式为NaHSO3＋HCl===NaCl＋H2O＋SO2↑，故本题答案为：NaOH＋SO2===NaHSO3；NaHSO3＋HCl===NaCl＋H2O＋SO2↑。
19． 用平行光照射两种分散系，若有光亮的通路，是胶体，没有是溶液； Fe3+ B Fe Cu Fe+2H+=Fe2++H2↑ 2FeCl2+Cl2===2FeCl3
【分析】（1）胶体与溶液可以利用是否具有丁达尔效应鉴别；
（2）铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁；
（3）①FeCl3溶液与铜反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+； 滴入KSCN溶液呈红色，存在三价铁离子，②沉淀21.525g是氯化银，物质的量是0.15mol；③检验的Fe2+方法；
（4）制取的是氯化铁溶液，金属A是铁；滤液B是氯化亚铁溶液；加入的铁过量，滤渣C是铁和铜；制取的是氯化铁，溶解铁，D加入应该是盐酸，E为氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，所以F为氯气，据此回答①②③。
【详解】（1）胶体有丁达尔效应，溶液没有，则鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是用平行光照射两种分散系，若有光亮的通路，是胶体，没有是溶液；
（2）FeCl3中铁元素是+3价，最高价态，有氧化性，能被还原剂还原呈+2价，铜单质是0价最低价，具有还原性，能被氧化成+2价，用双线桥表示出电子转移的方向和数目为：；
（3）①由于滴入KSCN溶液呈红色，证明溶液中一定有Fe3+；
②A.观察溶液是否呈浅绿色，不能证明，故A错误；
B.向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+；故B正确；
C.试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+，应该是先加入硫氰化钾，不变色，再加入氯水，若显示红色，证明有亚铁离子，故C错误；
故答案为B；
（4）根据上述分析可知，
向反应后的废液中加入过量的金属Fe，发生反应：Fe+CuCl2 =FeCl2 +Cu，然后过滤得到滤液B中含有FeCl2；滤渣C中含有Fe、Cu。向滤渣中加入过量的盐酸，发生反应：Fe+2HCl= FeCl2 + H2↑。滤液E中含有FeCl2，将其与滤液B混合，然后向该溶液中滴加新制的过量的氯水，发生反应2FeCl2 +Cl2=2FeCl3。最后得到FeCl3溶液。所以，
①滤渣C的化学式为Fe、Cu；
②加过量盐酸发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；
③通入氯气的目的是将溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋，反应的化学方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
20．(1)5.6
(2)①③
(3)⑥⑦
(4) 负极
(5)
【详解】（1）酸雨是指pH<5.6的雨水；
（2）①未经脱硫的煤燃烧会产生二氧化硫，少用煤作燃料，可减少二氧化硫的排放，从而减少酸雨，①正确；
②把工厂烟囱造高，不能减少SO2、NOx的排放，不能减少酸雨，②错误；
③使用脱硫煤，可减少二氧化硫的排放，从而减少酸雨，③正确；
④在已酸化的土壤中加石灰，不会减少空气中SO2、NOx的含量，不能减少酸雨，④错误；
答案选①③；
（3）新能源一般是指在新技术基础上加以开发利用的可再生能源，包括太阳能、生物质能、水能、风能、地热能、海洋能、氢能、沼气、酒精、甲醇等，石油和无烟煤为化石燃料，是不可再生能源，答案选⑥⑦；
（4）由图示可知，NO在NiO电极上转化为了NO2，氮元素化合价升高，失电子，则NiO电极为负极，电极反应式为：；
（5）二氧化硫为酸性氧化物，过量的二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为：，亚硫酸氢铵有还原性，能与氧气发生氧化还原反应生成硫酸氢铵，反应的离子方程式为：。
答案第1页，共2页
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一、单选题（共12题）
1．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向苏打和小苏打溶液中分别加入过量盐酸 均产生气泡 二者均能与盐酸反应
B 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验 直接观察到火焰呈黄色 溶液中含有Na元素，不含K元素
C 向某溶液中先滴加稀盐酸，再滴加少量AgNO3溶液 开始无明显现象，后生成白色沉淀 原溶液中存在Cl-
D 向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液 开始无明显现象，后溶液变成红色 溶液中含有Fe2＋，没有Fe3＋
A．A B．B C．C D．D
2．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
B 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体 试管内壁都有水珠 两种物质均受热分解
C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 铝不能熔化 金属铝的熔点较高
D 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置 下层溶液显紫红色 氧化性：Fe3+>I2
A．A B．B C．C D．D
3．下列有关吸收气体的离子方程式书写正确的是
A．用过量氨水吸收：
B．用过量饱和溶液吸收：
C．用溶液吸收：
D．用酸性溶液吸收：
4．含氮化合物过多蓄积会导致水体富营养化，需将其从水体中除去，该过程称为脱氮。常用的脱氮方法有吹脱法和折点氯化法。
吹脱法：调节水体至8左右，然后持续向水中吹入空气。
折点氯化法：调节水体至6左右，向水中加入适量。
下列分析不正确的是
A．含氨和铵盐的水体中存在平衡：
B．吹脱法的原理是通过鼓气降低浓度，从而降低水中与的含量
C．折点氯化法除的原理为：
D．吹脱法无法对含的水体脱氮，但折点氯化法可以对含的水体脱氮
5．下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是( )
A．氨气具有还原性，用浓氨水检验氯气 管道是否泄漏
B．CuSO4溶液能使蛋白质溶液产生沉淀，该过程可用于提纯蛋白质
C．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气
D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
6．化学与生活、生产等密切相关。下列有关说法不正确的是
A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子
B．常用酒精杀菌，是因为酒精能使细菌蛋白质变性
C．化石燃料脱硫脱硝技术能减少硫、氮氧化物排放
D．轮船外壳镶嵌锌块防腐，是牺牲阳极的阴极保护法
7．8.34 g FeSO4·7H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是
A．温度为78 ℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O
B．取适量380 ℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650 ℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4
C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4＋H2O
D．温度为159 ℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O
8．下列说法不正确的是（ ）
A．HNO3、NaOH、BaSO4均属于电解质
B．SO2、NO2、CO2均能形成酸雨
C．NH4HCO3、NH4Cl、I2受热后均无固体剩余
D．FeCl2、NaHSO3、Fe（OH）3均能通过化合反应直接制得
9．硫及其化合物的“价—类二维图”体现了化学变化之美。下列有关说法错误的是
A．硫在过量的氧气中燃烧只能生成X，不可能生成Y
B．通入BaCl2溶液中，不会有白色沉淀生成
C．H2S与X反应的还原产物和氧化产物的物质的量之比为1：2
D．N可由其相应单质在加热条件下化合生成
10．在实验探究课上，同学们积极思考，设计出如图所示四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是
A．①②③④ B．仅①②③ C．仅①③④ D．仅②③④
11．下列实验操作对应的现象及结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将钠粒投入溶液中 析出红色固体 红色固体为
B 取适量固体于试管中，滴入少量水并用温度计检测 试管内温度上升，结块变为晶体 溶于水放热
C 向可能含的 溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液褪色 溶液中不一定含有
D 纯净的氢气在氯气中燃烧 安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，并在瓶口产生大量白雾 有生成
A．A B．B C．C D．D
12．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是
选项 实验 现象 结论
A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性
B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性
C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性
D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（共8题）
13．完成下列问题。
(1)体检报告中的一些指标常用物质的量浓度表示，如人体血糖(即血液中的葡萄糖，葡萄糖摩尔质量为180g/mol)可用“mmol L 1”表示，也可以用“mg dL 1”(1L=10dL)表示。已知以“mmol L 1”表示时，人的血糖正常值为3.9~6.1mmol L 1。某同学体检单显示血糖结果为97.2mg dL 1，则该同学血糖值为 mmol L 1，说明该同学血糖指标 (填“正常”/“不正常”)。
(2)取部分被氧化的铁粉若干克，将其溶于200ml某浓度的硝酸，恰好完全反应，并释放出448mLNO(标准状况下)。将所得溶液平均分为两份，向第一份溶液中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到8.00g红棕色固体；向第二份溶液中通入672mLCl2(标准状况下)，恰好完全反应(不考虑氯气的溶解)。试计算：
①样品和硝酸反应后的溶液中，n(Fe2+)：n(Fe3+)= 。
②硝酸溶液的浓度c= mol L 1。
14．为了达到下列的实验要求，请从供选择的化学试剂或实验方法中选出合适的，将其编号填入对应的空格中，并按要求写出相应的方程式。
供选择的化学试剂或实验方法如下:
A．加入NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥 B．通入适量的CO2
C．通入Cl2气体 D．加入适量铁粉
E.加入CaCl2溶液，观察 F.加入澄清石灰水，观察
G.丁达尔效应
(1)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液:
(2)除去镁粉中的少量铝粉杂质:
(3)除去FeCl3溶液中FeCl2: , 离子方程式
(4)实验室保存FeSO4溶液时要加入 ;
(5)除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3杂质: , 化学方程式:
15．结合所学内容，完成下列问题：
(1)刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2，请写出反应的离子反应方程式 。
(2)呼吸面具中，Na2O2起反应的化学方程式 。
(3)在标准状况下，112mL某气体的质量为0.32g，试计算这种气体的相对分子质量 。
(4)红热的木炭与浓硝酸反应的化学方程式为：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ；如果产生标准状况下22.4LCO2，则转移的电子的物质的量为 mol。
16．X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物,未列出反应条件）。
Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：
（1）常温下，X的颜色是 。
（2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途 。
（3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是 。
Ⅱ．下面是某化学课外活动小组研究浓H2SO4的氧化性的结论并进行了实验验证：
①一般认为H2SO4浓度大于60%，就具有一定的强氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H2SO4主要体现的是酸性，基本上不体现强氧化性。
②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓H2SO4中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。
③98%的浓H2SO4物质的量浓度为18.4 mol/L,密度为1.84 g·cm-3，根据以上信息回答：
（1）如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3 mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓H2SO40.5 mL，加热至沸腾，该试管中液体没有明显变化，试用数据解释
原因 。
（2）乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H2SO410 mL与铜片反应。在左边试管中所观察到与甲不同的现象除了有黑色物质出现外，还有
① ，
原因是 。
② ，
原因是 。
17．金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 。
a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3
（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是 ，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol；向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是 。
（3）下图为电解精炼银的示意图， （填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极 有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为 。
（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为 。
18．海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。
(1)海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表第 族。
(2)目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸气，蒸气经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是 (填“物理变化”或“化学变化”)。
(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式：食盐＋H2O―→NaOH＋H2↑＋Cl2↑(未配平)，该反应中食盐的化学式是 ；利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1 000 t，最少需消耗食盐 t。
(4)近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。该方法流程如下：
请写出②④的化学反应方程式： ， 。
19．铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。
（1）简单鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是 。
（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请用双线桥表示出电子转移的方向和数目
（3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则可检出待测液中含有的金属阳离子是 ；
②验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是 （用字母代号填）。
A．观察溶液是否呈浅绿色
B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+
C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+
（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：
①滤渣C的主要成分的化学式为 、 。
②加过量D发生反应的离子方程式为 。
③通入F发生反应的化学方程式为 。
20．酸雨的危害很大，能直接破坏农作物、腐蚀建筑物，还会危害人体健康。、是形成酸雨的主要物质。研究、等对减少酸雨，改善空气质量具有重要意义。请回答下列问题：
(1)酸雨是指小于 的雨水。
(2)你认为减少酸雨的产生可采取的措施有 (填序号)。
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰
(3)开发新能源可有效减少酸雨。下列能源不属于新能源的有 (填序号)。
①太阳能 ②风能 ③地热能 ④海洋能 ⑤氢能 ⑥石油 ⑦无烟煤
(4)主要来源于汽车尾气。通过传感器可监测汽车尾气中含量，其工作原理如图。据此回答：
电极为 (填“正极”或“负极”)；其电极反应式为 。
(5)可用氨水将转化为，再用氧化成NH4HSO4来脱除烟气中的，原理是 、 (用离子方程式表示)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A．苏打即Na2CO3，小苏打即NaHCO3，二者均能与过量盐酸反应放出CO2，A项正确；
B．焰色试验中直接观察到火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na元素，可能含有K元素，因为K元素的焰色试验中火焰呈紫色，需要透过蓝色钴玻璃观察，B项错误；
C．向某溶液中滴加稀盐酸，引入Cl-，再滴加少量AgNO3溶液，肯定有白色沉淀产生，无法证明原溶液中存在Cl-，C项错误；
D．若原溶液中存在Fe3+，不含Fe2+，会出现题述现象，D项错误。
故选A。
2．D
【详解】试题分析：A、硝酸中加入过量的铁生成亚铁离子，错误，不选A；B、碳酸氢钠受热分解，碳酸钠不分解，错误，不选B；C、铝表面的氧化铝熔点高，铝熔化但是氧化铝不熔化，错误，不选C；D、说明反应生成碘单质，氯化铁做氧化剂，碘为氧化产物，正确，选D。
考点： 硝酸和金属的反应，钠的碳酸盐的性质，铝及其化合物的性质，氧化还原反应
3．B
【详解】A. 用过量氨水吸收生成亚硫酸铵： ，故A错误；
B. 酸性：，故B正确；
C. 用溶液吸收，具有强氧化性，能将氧化成，，故C错误；
D. 用酸性溶液吸收，酸性溶液不能出现，，故D错误；
故答案选B。
4．D
【详解】A．含氨和铵盐的水体中存在一水合氨的电离平衡及一水合氨的分解平衡，所以含有氨和铵盐的水体中存在平衡，A正确；
B．通过鼓气降低NH3溶解度从而降低其浓度，则中平衡正向移动，从而降低水中NH3 H2O与NH4+的含量，B正确；
C．中N元素为-3价，所以具有还原性，NaClO具有强氧化性，则能被NaClO氧化生成氮气和HCl，离子方程式为2+3ClO-═N2↑+3Cl-+3H2O+2H+，C正确；
D．吹脱法是利用物理方法脱氮，无法对含的水体脱氮，折点氯化法是利用ClO-的强氧化性将氧化成，N元素不能脱离水体，所以无法脱氮，D错误；
故答案为：D。
5．A
【详解】A．根据氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，发生的反应中，氨气做还原剂，具有还原性，生成物中由氯化铵固体小颗粒，现象为冒白烟，故A正确；
B．提纯蛋白质的过程是物理变化，不改变被提纯物质的成分，而CuSO4溶液中，Cu2+是重金属离子，能使蛋白质溶液变性，改变了蛋白质的结构，属于化学变化过程，故B错误；
C．双氧水分解产生氧气，二氧化锰是催化剂，故C错误；
D．常温下，铝在浓硝酸中发生钝化，而常温下，铜要与浓硝酸发生氧化还原反应，所以不能用铜代替铝，故D错误；
答案选A。
6．A
【详解】A．新型材料聚酯纤维属于高聚物，是高分子有机材料，光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机物，不属于有机高分子，故A错误；
B．70%～75%的酒精用于消毒，酒精的分子具有很大的渗透能力，它能穿过细菌表面的膜，进入细菌的内部，使构成细菌生命基础的蛋白质凝固，即酒精能使细菌蛋白质变性，将细菌杀死，故B正确；
C．化石燃料中含有氮硫元素，燃烧时能产生硫氧化物和氮氧化物，都属于大气污染物，会造成酸雨或光化学烟雾等，脱硫脱硝技术能减少硫、氮氧化物排放，故C正确；
D．牺牲阳极的阴极保护法保护金属，是让被保护的金属作原电池正极不被腐蚀，轮船外壳主要成分为铁，表面镶嵌锌块，铁、锌构成原电池，锌为负极被腐蚀，铁作正极被保护，故D正确；
答案选A。
7．C
【分析】8.34 g FeSO4·7H2O 样品的物质的量为8.34 g÷278 g/mol＝0.03 mol，其中m(H2O)＝0.03 mol×7×18 g/mol＝3.78 g，如晶体失去全部结晶水，固体的质量应为8.34 g－3.78 g＝4.56 g，可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水，据此回答。
【详解】A．温度为78 ℃时，固体质量为6.72 g，其中m(FeSO4)＝0.03 mol×152 g/mol＝4.56 g，m(H2O)＝6.72 g－4.56 g＝2.16 g，n(H2O)＝2.16 g÷18 g/mol＝0.12 mol，则n(H2O)∶n(FeSO4)＝0.12 mol∶0.03 mol＝4∶1，则化学式为FeSO4·4H2O，A项错误；
B．加热至650 ℃时，固体的质量为2.40 g，其中n(Fe)＝n(FeSO4·7H2O)＝0.03 mol，m(Fe)＝0.03 mol×56 g/mol＝1.68 g，则固体中m(O)＝2.40 g－1.68 g＝0.72 g，n(O)＝0.72 g÷16 g/mol＝0.045 mol，则n(Fe)∶n(O)＝0.03 mol∶0.045 mol＝2∶3，则固体物质Q的化学式为Fe2O3，B项错误；
C．固体N的质量为5.10 g，其中m(FeSO4)＝0.03 mol×152 g/mol＝4.56 g，m(H2O)＝5.10 g－4.56 g＝0.54 g，n(H2O)＝0.54 g÷18 g/mol＝0.03 mol，则n(H2O)∶n(FeSO4)＝0.03 mol∶0.03 mol＝1∶1，则N的化学式为FeSO4·H2O，P的化学式为FeSO4，则在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4＋H2O，C项正确；
D．温度为159℃时，由C项可知N的化学式为FeSO4·H2O，D项错误。
故选C。
8．B
【详解】A．HNO3、NaOH、BaSO4分别属于酸、碱和盐，酸碱盐均属于电解质，故A正确；
B．二氧化碳不是大气污染物，其能造成温室效应，不是酸雨，故B错误；
C．铵盐不稳定，加热易分解，碘单质易升华，故NH4HCO3、NH4Cl、I2受热后均无固体剩余，故C正确；
D．铁与氯化铁化合生成FeCl2；二氧化硫、水和亚硫酸钠化合生成NaHSO3；氢氧化亚铁和氧气和水化合生成Fe（OH）3，故D正确，
故本题答案为B。
9．D
【分析】根据S元素的价类图，可知X是SO2，Y是SO3，Z是浓H2SO4，M是CuSO4，CuSO4在溶液中与H2S反应产生的盐N是CuS，然后根据物质的性质分析解答。
【详解】A．硫在过量氧气中燃烧只能生成SO2，不可能生成SO3，A正确；
B．X是SO2，SO2与溶液中的水反应产生H2SO3，由于盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，则SO2通入BaCl2溶液中，不会与BaCl2发生反应产生白色沉淀，B正确；
C．在溶液中H2S与SO2发生的反应为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，SO2中的价硫得到电子被还原为S，SO2作氧化剂；H2S中的-2价硫失去电子被氧化产生S，H2S作还原剂，则还原产物和氧化产物的物质的量之比为1：2，C正确；
D．由图中元素的化合价及物质类别可知，M为CuSO4，CuSO4溶液与H2S反应生成的盐N为CuS，S单质的氧化性较弱，S与Cu在加热条件下化合只能生成Cu2S，不能生成CuS，D错误；
故合理选项是D。
10．A
【详解】图①梨失水变干表现出浓硫酸的吸水性；图②可通过胆矾晶体变白说明浓硫酸具有吸水性；图③通过观察KNO3晶体析出说明浓硫酸具有吸水性；图④浓硫酸的液面上升，水的液面下降，说明浓硫酸具有吸水性，综上所述故选A。
11．C
【详解】A．钠投入硫酸铜溶液中与水反应生成氢氧化钠和氢气，不会生成铜，A错误；
B．碳酸氢钠溶于水是吸热的，温度下降，B错误；
C．亚铁离子能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但氯离子也能使高锰酸钾溶液褪色，C正确；
D．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，D错误；
故选C。
12．C
【详解】A．SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，SO2被Fe3+氧化生成BaSO4沉淀，体现SO2的还原性，故A正确；
B．SO2通入H2S溶液中，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，SO2中S元素化合价降低，SO2是氧化剂，SO2表现氧化性，故B正确；
C．SO2通入酸性KMnO4溶液，KMnO4被还原为Mn2+，表现SO2的还原性，故C错误；
D．SO2通入Na2SiO3溶液，生成硅酸沉淀，证明酸性：H2SO3>H2SiO3，故D正确；
选C。
13．(1) 5.4 正常
(2) 3：2 2.50
【详解】（1）体检报告中的一些指标常用物质的量浓度表示，如人体血糖(即血液中的葡萄糖，葡萄糖摩尔质量为180g/mol)可用“mmol L 1”表示，也可以用“mg dL 1”(1L=10dL)表示。已知以“mmol L 1”表示时，人的血糖正常值为3.9~6.1mmol L 1。某同学体检单显示血糖结果为97.2mg dL 1，则该同学血糖值为，在人的血糖正常值为3.9~6.1mmol L 1，说明该同学血糖指标正常；故答案为：5.4；正常。
（2）①取部分被氧化的铁粉若干克，将其溶于200ml某浓度的硝酸，恰好完全反应，并释放出448mLNO(标准状况下)，物质的量为0.02mol。将所得溶液平均分为两份，向第一份溶液中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到8.00g红棕色固体，则n(Fe2O3)=0.05mol，则铁元素物质的量为0.1mol；向第二份溶液中通入672mLCl2(标准状况下)，物质的量为0.03mol，恰好完全反应(不考虑氯气的溶解)，根据2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－，得到n(Fe2+)=0.06mol，则n(Fe3+)=0.04mol，则n(Fe2+)：n(Fe3+)=0.06mol：0.04mol=3:2；故答案为：3:2。
②硝酸溶液的浓度；故答案为：2.5。
14． G A C 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 适量铁钉和稀硫酸 B Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
【详解】（1）丁达尔现象为胶体特有的性质，则鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液选G；答案为G。
（2）Al与NaOH溶液反应，即2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，而Mg不能，则选A除去镁粉中的少量铝粉杂质；答案为A。
（3）氯化亚铁与氯气发生反应生成氯化铁，则选C可除杂，离子反应方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；答案为C，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
（4）保存FeSO4溶液，需要防止亚铁离子水解及氧化，则加适量铁钉和稀硫酸；答案为适量铁钉和稀硫酸。
（5）二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，即Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，则选B除去杂质；答案为B，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。
15． 、 64 4：1 4
【详解】(1) 刻制印刷电路时，FeCl3溶液和单质铜发生氧化还原反应生成CuCl2和FeCl2，离子方程式为：，答案为：；
(2) 呼吸面具中二氧化碳和水分别与过氧化钠反应，均生成氧气，方程式如下：、，答案为：、；
(3) 在标准状况下，112mL的气体的物质的量为：，该气体的摩尔质量为：，所以这种气体的相对分子质量为：64，答案为：64；
(4) C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O，该反应中浓硝酸中氮元素的化合价降低，为氧化剂，碳元素的化合价升高，为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：4：1；生成一个二氧化碳，碳元素升高4价，转移4个电子，标准状况下22.4LCO2的物质的量为1mol，则转移电子4mol，答案为：4：1；4。
16． 黄绿色 2 NaCl +2 H2OH2↑+ Cl2↑ + 2 NaOH 3 Cl2 + I— + 3 H2O = 6 Cl- + IO3—+ 6 H+ H2SO4溶液的质量分数为23%<60%，其氧化性不强，所以无明显现象。 液体呈浅蓝色 溶液中含有Cu2+ 有白色固体在试管底部析出， 98%浓H2SO4有吸水性，生成无水CuSO4。
【分析】Ⅰ．若W遇淀粉溶液变蓝，w是碘单质，X和Y反应生成碘和Z，Z是生活中常用的调味品，Z是氯化钠，根据元素守恒、氧化还原反应及X和W是单质、Y和Z为化合物知，X是氯气，Y是碘化钠；
Ⅱ.（1）98%的浓H2SO4 0.5mL与3mL水混合后溶液的质量分数为(0.5mL×1.84g/ml×98%)/(0.5mL×1.84g·mL－1+3g)×100%=23%，与铜不反应；
（2）浓硫酸与铜在加热条件下发生氧化还原反应生成具有漂白性的二氧化硫和硫酸铜，浓硫酸具有吸水性；
【详解】Ⅰ．通过以上分析知，w是碘单质，Z是氯化钠，X是氯气，Y是碘化钠；
（1）X是氯气，为黄绿色气体；
（2）工业上用电解饱和氯化钠溶液制取氢氧化钠，电解方程式为：2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH；
（3）生活中所用的食盐加入了碘酸钾，氯气有强氧化性，能把碘离子氧化生成碘酸根离子，同时自身被还原成氯离子，离子方程式为：3Cl2+I－+3H2O═6Cl－+IO3－+6H＋。
Ⅱ.（1）98%的浓H2SO4 0.5mL与3mL水混合后溶液的质量分数为(0.5mL×1.84g/ml×98%)/(0.5mL×1.84g·mL－1+3g)×100%=23%，小于60%，与铜不反应，即：H2SO4溶液的质量分数为23%＜60%，其氧化性不强，所以无明显现象；
（2）浓硫酸与铜在加热条件下发生氧化还原反应生成具有漂白性的二氧化硫和硫酸铜，反应后溶液呈蓝色，原因是溶液中含有铜离子，有白色固体在试管底部析出，原因是98%浓H2SO4有吸水性，生成无水CuSO4。
17． bd Cu2S 4 H2 a 2H＋+NO3－+e－→NO2+H2O 做电解质溶液（或导电）
【分析】（1）电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得；
（2）失电子化合价升高的反应物是还原剂，根据得失电子相等计算失去电子的物质的量，硫酸铜溶液呈酸性，镁和酸反应生成氢气；
（3）电解精炼银时，粗银作阳极，若b极有少量红棕色气体生成，则b电极上硝酸根离子得电子生成二氧化氮；
（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，该装置构成原电池，食盐水作电解质溶液，促进溶液的导电性。
【详解】（1）活泼金属采用电解法冶炼，钠、铝都是活泼金属，采用电解熔融态NaCl、Al2O3的方法冶炼，故选bd；
（2）在该反应中，Cu元素化合价由+1升高到+2，S元素由﹣2升高到+6，所以Cu2S做还原剂；氧化还原反应中得失电子数相等，所以当有1mol O2参与反应时失去4mol电子，则还原剂所失电子的物质的量为4mol；硫酸铜是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，镁和酸反应生成氢气；
（3）电解精炼时，粗银做阳极，所以粗银是a极；b电极是阴极，发生还原反应，生成了红棕色气体是NO2，电极反应：NO3﹣+e﹣+2H+=NO2↑+H2O；
（4）该装置构成原电池，氯化钠溶液作电解质溶液，促进溶液的导电能力，故答案为作电解质溶液，形成原电池。
18． ⅠA 物理变化 NaCl 585 NaOH＋SO2===NaHSO3 NaHSO3＋HCl===NaCl＋H2O＋SO2↑
【详解】(1)Na为11号元素，位于周期表中第3周期、第ⅠA族，故答案为ⅠA；
(2) 蒸馏法是将海水变成蒸气，蒸气经冷却而得高纯度淡水，没有新物质生成，因此蒸馏法属于物理变化，故答案为：物理变化；
(3)电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，食盐的化学式为NaCl ，制取盐酸的化学方程式为H2＋Cl2 2HCl，由n(HCl)＝，可知m(NaCl)＝107 mol×58.5 g·mol－1＝585×106 g＝585 t，故答案为：NaCl ；585；
(4)由流程可看出用氢氧化钠溶液吸收含SO2的废气，产物为亚硫酸氢钠，化学方程式为NaOH＋SO2===NaHSO3；亚硫酸氢钠与氯化氢反应可得到氯化钠并回收SO2，化学方程式为NaHSO3＋HCl===NaCl＋H2O＋SO2↑，故本题答案为：NaOH＋SO2===NaHSO3；NaHSO3＋HCl===NaCl＋H2O＋SO2↑。
19． 用平行光照射两种分散系，若有光亮的通路，是胶体，没有是溶液； Fe3+ B Fe Cu Fe+2H+=Fe2++H2↑ 2FeCl2+Cl2===2FeCl3
【分析】（1）胶体与溶液可以利用是否具有丁达尔效应鉴别；
（2）铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁；
（3）①FeCl3溶液与铜反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+； 滴入KSCN溶液呈红色，存在三价铁离子，②沉淀21.525g是氯化银，物质的量是0.15mol；③检验的Fe2+方法；
（4）制取的是氯化铁溶液，金属A是铁；滤液B是氯化亚铁溶液；加入的铁过量，滤渣C是铁和铜；制取的是氯化铁，溶解铁，D加入应该是盐酸，E为氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，所以F为氯气，据此回答①②③。
【详解】（1）胶体有丁达尔效应，溶液没有，则鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是用平行光照射两种分散系，若有光亮的通路，是胶体，没有是溶液；
（2）FeCl3中铁元素是+3价，最高价态，有氧化性，能被还原剂还原呈+2价，铜单质是0价最低价，具有还原性，能被氧化成+2价，用双线桥表示出电子转移的方向和数目为：；
（3）①由于滴入KSCN溶液呈红色，证明溶液中一定有Fe3+；
②A.观察溶液是否呈浅绿色，不能证明，故A错误；
B.向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+；故B正确；
C.试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+，应该是先加入硫氰化钾，不变色，再加入氯水，若显示红色，证明有亚铁离子，故C错误；
故答案为B；
（4）根据上述分析可知，
向反应后的废液中加入过量的金属Fe，发生反应：Fe+CuCl2 =FeCl2 +Cu，然后过滤得到滤液B中含有FeCl2；滤渣C中含有Fe、Cu。向滤渣中加入过量的盐酸，发生反应：Fe+2HCl= FeCl2 + H2↑。滤液E中含有FeCl2，将其与滤液B混合，然后向该溶液中滴加新制的过量的氯水，发生反应2FeCl2 +Cl2=2FeCl3。最后得到FeCl3溶液。所以，
①滤渣C的化学式为Fe、Cu；
②加过量盐酸发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；
③通入氯气的目的是将溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋，反应的化学方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
20．(1)5.6
(2)①③
(3)⑥⑦
(4) 负极
(5)
【详解】（1）酸雨是指pH<5.6的雨水；
（2）①未经脱硫的煤燃烧会产生二氧化硫，少用煤作燃料，可减少二氧化硫的排放，从而减少酸雨，①正确；
②把工厂烟囱造高，不能减少SO2、NOx的排放，不能减少酸雨，②错误；
③使用脱硫煤，可减少二氧化硫的排放，从而减少酸雨，③正确；
④在已酸化的土壤中加石灰，不会减少空气中SO2、NOx的含量，不能减少酸雨，④错误；
答案选①③；
（3）新能源一般是指在新技术基础上加以开发利用的可再生能源，包括太阳能、生物质能、水能、风能、地热能、海洋能、氢能、沼气、酒精、甲醇等，石油和无烟煤为化石燃料，是不可再生能源，答案选⑥⑦；
（4）由图示可知，NO在NiO电极上转化为了NO2，氮元素化合价升高，失电子，则NiO电极为负极，电极反应式为：；
（5）二氧化硫为酸性氧化物，过量的二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为：，亚硫酸氢铵有还原性，能与氧气发生氧化还原反应生成硫酸氢铵，反应的离子方程式为：。
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