第3章 水溶液中的离子反应与平衡 （含解析）单元检测题2023-2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》
一、单选题（共12题）
1．化学与社会、生活和科技密切相关。下列说法错误的是
A．厨房中用热的纯碱液清除油污
B．五彩缤纷的烟花呈现的是不同金属元素的焰色
C．FeS可作为沉淀剂除去污水中重金属离子
D．速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键
2．常温下，下列各组离子在对应条件下一定能大量共存的是
A．能使酚酞变红的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．澄清透明的溶液中：、、、
D．水电离出的的溶液中：、、、
3．下列反应方程式书写正确的是
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．呼吸面具中Na2O2和CO2反应：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2
C．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
D．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO(aq)+CaSO4(s)CaCO3(S)+SO(aq)
4．常温下，往5mL蒸馏水中加入一定量的Mg(OH)2固体后，再加入Fe3+与Mg2+等物质的量的FeCl3的溶液，测得-lgc~进程曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．加入Mg(OH)2固体存在沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，使得c(H+)减少
B．加入FeCl3溶液后，c(Mg2+)增大，存在沉淀的转化
C．加入FeCl3溶液后，存在Fe3+水解，c(H+)增大
D．若增加FeCl3溶液的用量，最终pH会大于5
5．常温下，下列指定溶液中可能大量存在的是
A．溶液中：、、、
B．强酸性溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．由水电离的的溶液中：、、、
6．电解质溶液有许多奇妙之处，只有深入思考，才能体会到它的乐趣。常温时，关于下列溶液的叙述正确的是
A．0.1mol·L-1NaHSO3溶液pH<7，则溶液中c(H2SO3)>c(SO)
B．浓度相同的①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4三种溶液中的c(NH)：①>③>②
C．将相同物质的量浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
D．将amol·L-1CH3COOH溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：a7．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 两块相同的未经打磨的铝片，相同温度下分别投入到5.0mL等浓度的CuSO4溶液和CuCl2溶液中 前者无明显现象，后者铝片发生溶解 Cl-能加速破坏铝片表面的氧化膜
B 分别将5.6gCaO和94.4g水加入烧杯中，搅拌使其充分溶解，静置冷却 烧杯底部有白色固体 所得溶液溶质质量 分数为7.4%
C 向NaCl溶液中加入过量AgNO3后再 加入少量NaI溶液 白色沉淀中出现少量淡黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D 向铜与浓硫酸反应后的溶液中加入适量水稀释 溶液呈蓝色 溶液中存在Cu2+
A．A B．B C．C D．D
8．已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH）2↓能进行彻底，以下推断中正确的是
A．BeCl2溶液的pH＜7，将其蒸干，灼烧后可得残留物Be（OH）2
B．Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干，灼烧后可得残留物BeO
C．Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
D．BeCl2水溶液导电性强，因此BeCl2应该是离子化合物
9．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述一定正确的是
A．28g14CO中含有中子数为14NA
B．1mol O2与一定量甲烷反应转移电子数目为4NA
C．1L浓度为0.1 mol L 1Na2CO3溶液中阴离子数目为0.1NA
D．28g C2H4和C3H6混合物中含有共用电子对数目6NA
10．常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示[已知：P=—1g],下列叙述正确的是
A．保持温度不变，滴加NaOH溶液过程中，逐渐变大
B．m点所示溶液中：c(H+)=c(HA)+c(OH—)
C．n点所示溶液中：c(Na+)＞c(A—)+c(HA)
D．根据图示可求出HA的电离常数Ka(HA)=10-4.76
11．25°C时，用HCl气体调节0.1mol·L-1氨水的pH，系统中微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系以及反应物的物质的量之比]与pH的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是
A．25°C时，NH3·H2O的电离平衡常数为10-9.25
B．P1点：c(Cl-)=0.05mol·L-1
C．P2点：c()>100c(NH3·H2O)
D．P3点：c()+c(NH3·H2O)=c(Cl-)+c(H+)
12．已知25 °C时醋酸的电离常数为1.8×10-5， 该温度下向20 mL 0.01 mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.01 mol·L-1 NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。已知 ≈1.4。下列说法不正确的是
A．a点溶液的c(H+)≈4.2×10-4 mol·L-1
B．水电离程度：d>e>c>b>a
C．b点： 2c(Na+)=c(CH3COO- )+c(CH3COOH)
D．d点： c(OH- )=c(CH3COOH)+c(H+)
二、填空题（共8题）
13．已知CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴沉淀中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤的原因是 。
14．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)
酸或碱 电离平衡常数(Ka或Kb) 难(微)溶物 溶度积常数(Ksp)
CH3COOH 1.8×10-5 BaSO4 1×10-10
HNO2 4.6×10-4 BaCO3 2.6×10-9
HCN 5×10-10 CaSO4 7×10-5
NH3·H2O 1.8×10-5 CaCO3 5×10-9
请回答下列问题
(1)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，电离常数不变 (填字母序号)
A．升高温度B．加水稀释C．加少量的CH3COONa固体D．加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈 （选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，该溶液中存在的各离子浓度大小关系是 。
(3)物质的量之比为1:1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子浓度从大到小的列排列为 。
(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl2)，具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3，现有足量BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度不小于0.01mol·L-1，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥
15．Ⅰ．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
CH3COOH H2CO3 H2S H3PO4
1.8×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13
（1）CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为 。
（2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是 。
（3）同浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、Na2S溶液的pH由大到小的顺序为 。
Ⅱ.（l）常温下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于7，则溶液中c(H2CO3) c(CO32-) （填“>”、“=”或“＜”）；常温下，已知0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH等于8，则溶液中c(H2CO3)-c(CO32-)= mol/L（写出计算数值结果）。
（2）c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)HSO4③(NH4)2CO3④ NH4Cl四种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为 。
（3）等体积等浓度的Ba(OH)2与NH4Cl的混合溶液中各种离子浓度大小关系为（由大到小排列） 。
16．由铁铬合金(主要成分Cr、Fe，含少量Co、Ni等)可以制取Cr2O3、FeC2O4·2H2O和LiFePO4.实验流程如下：
设计由沉铁后的滤液(含Cr3+和少量Fe2+)制备Cr2O3的实验方案： ，过滤、洗涤、干燥、500°C煅烧。已知：①P507萃取剂密度小于水，萃取Fe3+时萃取率与溶液pH的关系如图所示。②该实验中Cr3+在pH6.0时开始沉淀，pH=8.0时沉淀完全。pH=12时Cr(OH)3开始溶解。实验中须选用试剂：P507萃取剂、H2O2、NaOH溶液]
17．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为 。
(2)如果病人同时患有胃溃疡，最好服用“胃舒平”[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为 。
(3)25℃，两种酸的电离平衡常数如表所示。
Ka1 Ka2
H2SO3 1.3×10-2 6.3×10-8
H2CO3 4.2×10-7 5.6×10-11
H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 。
18．某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：
①三颈烧瓶中加入香菇样品和水；锥形瓶中加入水、淀粉溶液，并预加的碘标准溶液，搅拌。
②以流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了碘标准溶液。
③做空白实验，消耗了碘标准溶液。
④用适量替代香菇样品，重复上述步骤，测得的平均回收率为95%。
已知：，
该样品中亚硫酸盐含量为 (以计，结果保留三位有效数字)。
19．工业上回收利用某合金废料(主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属)的工艺流程如下：
已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表，90℃时Ksp(Li2CO3)的值为 。
温度/℃ 10 30 60 90
浓度/mol·L-1 0.21 0.17 0.14 0.10
20．常温下，向100mL0.1molL-1H2S溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液。实验过程中，H2S溶液的pH与所滴加的NaOH溶液体积的关系如下图。
已知：H2S Ka1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15

(1)b点所对应的NaOH溶液体积 100mL(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(2)a、b、c、d中，水的电离程度最大的是 (填字母代号)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．热的纯碱液能促进油脂的水解，所以厨房中常用热的纯碱液清除油污，A正确；
B．不同的金属可产生不同的焰色，五彩缤纷的烟花呈现的就是不同金属元素的焰色，B正确；
C．重金属的硫化物，其溶度积常数比FeS小，可用FeS可作为沉淀剂，除去污水中重金属离子，C正确；
D．干冰升华过程中，只发生状态的改变，不发生分子的改变，不破坏共价键，D错误；
故选D。
2．C
【详解】A．使酚酞变红的溶液呈碱性，与OH-离子不能共存，故A错误；
B．的溶液中呈酸性，酸性条件下、发生氧化还原反应不能共存，在酸性溶液中冶不能大量共存，故B错误；
C．澄清透明的溶液中：、、、离子之间不反应，可以大量共存，故C正确；
D．与发生反应生成沉淀不能大量共存，故D错误；
答案选C。
3．D
【详解】A．盐酸和铁生成氯化亚铁和氢气，不是氯化铁，Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；
B．Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应要配平：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，B错误；
C．向次氯酸钙溶液通入过量CO2反应会生成碳酸氢钙和次氯酸：Ca(ClO)2+2CO2+H2O=Ca(HCO3)2+2HClO，C错误；
D．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，硫酸钙沉淀会转化为碳酸钙沉淀：CO(aq)+CaSO4(s)CaCO3(S)+SO(aq)，D正确；
故选D。
4．D
【详解】A．加入固体存在沉淀溶解平衡，消耗，使得减少，A正确；
B．由图可知：加入FeCl3溶液后，c(Mg2+)增大，则氢氧化铁比氢氧化镁更难溶，在以下沉淀溶解平衡转化：，B正确；
C．由图知，加入溶液后，增大，是存在水解，使溶液呈酸性，C正确；
D．由图知，加入Fe3+与Mg2+等物质的量的FeCl3的溶液、达到平衡时pH=5，若增加溶液的用量，铁离子浓度增大，水解程度增大，最终小于5，或者：按溶度积常数可知，氢氧根离子随铁离子浓度增大而减小，则氢离子浓度增大，最终小于5，D错误；
故选D。
5．C
【详解】A．Al3+与发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，A项错误；
B．在酸性环境中具有强氧化性，能氧化，不能大量共存，B项错误；
C．的溶液为碱性溶液，、、、之间均不反应，可以大量共存，C项正确；
D．由水电离的的溶液为酸性溶液或碱性溶液，在酸性溶液和碱性溶液中都不能存在，D项错误；
答案选C。
6．C
【详解】A．在NaHSO3溶液中，存在的电离平衡：，还有的水解平衡：，由题给信息，0.1mol·L-1NaHSO3溶液pH<7可知，电离程度大于水解程度，所以可确定溶液中c(H2SO3)B．浓度相同的①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4，由于醋酸根离子促进了铵根离子水解，硫酸氢铵中氢离子抑制了铵根离子水解，则三种溶液中的c(NH)：③>①>②，故B错误；
C．将相同物质的量浓度的氨水与盐酸等体积混合，二者恰好反应生成氯化铵，铵根离子部分水解，混合液为酸性，结合电荷守恒可知所得溶液中的离子浓度关系为：c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)，故C正确；
D．将amol·L-1CH3COOH溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合，当a=b时，混合溶液为醋酸钠，醋酸根离子部分水解，溶液显碱性，若要使混合溶液pH=7，则醋酸的浓度应稍大些，则a与b的关系：a>b，故D错误；
答案选C。
7．A
【详解】A．CuSO4溶液和CuCl2溶液中阴离子不同，由实验现象可知，氯离子可以加速破坏铝面的氧化膜，A正确；
B．氧化钙和水反应生成氢氧化钙是一种微溶于水的物质，不能得到质量分数为7.4%的溶液，B错误；
C．过量AgNO3也会和碘离子生成黄色的碘化银沉淀，影响实验结果，C错误；
D．浓硫酸溶于水放出大量的热，铜与浓硫酸反应后的溶液应该沿器壁慢慢注入水中观察现象，D错误；
故选A。
8．C
【详解】A．BeCl2为强酸弱碱盐，水解呈酸性，溶液的pH＜7，将其蒸干，灼烧后可得残留物BeO，故A错误；
B．Na2BeO2溶液水解呈碱性，溶液的pH＞7，将其蒸干，灼烧后可得残留物Na2BeO2，故B错误；
C．Be（OH）2性质类似于氢氧化铝，具有两性，则既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，故C正确；
D．根据化合物在熔融状态下能否导电来判断其是否是离子化合物，BeCl2水溶液导电性强，不能说明BeCl2是离子化合物，故D错误。
故选C。
9．D
【详解】A．28g 14CO中含有中子数为 ，故A错误；
B．1mol O2与一定量甲烷反应，甲烷若量很少，则转移电子数目小于4NA，故B错误；
C．1L浓度为0.1 mol L 1Na2CO3溶液中碳酸钠物质的量为0.1mol，由于碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，则阴离子数目大于0.1NA，故C错误；
D．28g C2H4和C3H6混合物，若全部是乙烯，则含有共用电子对数目，若是C3H6，则含有共用电子对数目，共用电子数目相同，故D正确。
综上所述，答案为D。
10．D
【详解】A．保持温度不变，滴加氢氧化钠溶液过程中，溶液中=×=，温度不变，HA的电离常数不变、水的离子积常数不变，则和的值不变，故A错误；
B．由图可知，m点溶液中c(A—)=c(HA)，由电荷守恒c(Na+)+c(H+)= c(A—)+c(OH—)可知，溶液中c(H+)=c(HA)+c(OH—)—c(Na+)，故B错误；
C．由图可知，n点溶液为酸性溶液，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，由电荷守恒c(Na+)+c(H+)= c(A—)+c(OH—)可知，溶液中c(Na+)＜c(A—)＜c(A—)+c(HA)，故C错误；
D．由图可知，m点溶液中c(A—)=c(HA)、pH为4.76，由电离常数公式可得：Ka(HA)== c(H+)=10-4.76，故D正确；
故选D。
11．C
【详解】A．，，由图可知，当时，溶液pH=9.25，则c(H+)=10-9.25mol/L，c(OH-)=10-4.75mol/L，带入电离常数表达式可得，=10-4.75，选项A错误；
B．由图可知，P1点时，==0.05mol/L，pH=9.25，，由电荷守恒可知：，c(Cl-)<=0.05mol/L，选项B错误；
C．根据选项A分析可知，=10-4.75，P2点时==10-4.75，==102.25，c()=102.25c(NH3·H2O) >100c(NH3·H2O)，选项C正确；
D．由图可知，P3点时t=n(HCl)/n(NH3·H2O)=1.0，根据物料守恒可得=0.1mol/L，故：c()+c(NH3·H2O)答案选C。
12．B
【详解】A．Ka=，a点溶液的c(H+)≈4.2×10-4 mol·L-1，故A正确；
B．a→d溶液中H+浓度降低，水的电离程度逐渐增大，a点溶液的c(H+)≈4.2×10-4 mol·L-1，e点氢氧化钠有剩余，c(OH-)≈mol·L-1=3.3×10-3 mol·L-1，e点氢氧化钠对水电离的抑制作用大于a点，水电离程度d >c>b>a>e，故B错误；
C．b点溶质为等物质的量的CH3COONa、CH3COOH，根据物料守恒 2c(Na+)=c(CH3COO- )+c(CH3COOH)，故C正确；
D．d点溶质为CH3COONa，根据质子守恒，c(OH- )=c(CH3COOH)+c(H+)，故D正确；
选B。
13．防止因温度降低，CoCl2晶体析出
【详解】由CoCl2的溶解度曲线可以知道，随温度的升高，CoCl2的溶解度增大，所以趁热过滤，防止温度降低CoCl2晶体析出。
14． B 中性 c(CH3COO-)=c(NH4+) >c(H+)=c(OH-) c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) 0.26 mol·L-1
【分析】（1）根据弱电解质电离平衡移动的影响因素来回答，电离平衡常数只与温度有关；
（2）CH3COONH4的醋酸根离子和铵根离子水解程度一样来确定溶液的酸碱性；
（3）物质的量之比为1:1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7则NaCN的水解大于HCN的电离；
（4）可以根据硫酸钡、碳酸钡的溶解度计算出使SO42-物质的量浓度不小于0.01mol L-1，求出溶液中CO32-物质的量浓度。
【详解】（1）A．醋酸的电离是吸热反应，升高温度醋酸电离，其电离平衡常数增大，选项A错误；
B．加水稀释促进醋酸电离，温度不变，电离平衡常数不变，选项B正确；
C．加少量的CH3COONa固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，选项C错误；
D．加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，醋酸浓度越大，醋酸电离程度减小，选项D错误；
答案选B；
(2)醋酸铵溶液中，醋酸根离子水解显碱性，铵根离子水解显酸性，CH3COOH与NH3 H2O的电离平衡常数相等，CH3COO-和NH4+在相等浓度时的水解程度相同，酸性和碱性程度相当，溶液显中性，即c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)，c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)，得出c(NH4+)=c(Cl-)并且大于水解生成的c(H+)、c(OH-)，即c(NH4+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)；
(3)物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，说明CN-的水解程度大于HCN的电离程度，导致溶液c(OH-)＞c(H+)，呈碱性，根据电荷守恒知，c(OH-)+c(CN-)=c(H+)+c(Na+)，所以c(CN-)＜c(Na+)，所以各离子浓度大小顺序是c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)；
(4)SO42-物质的量浓度为0.01mol L-1时，钡离子的浓度为：c(Ba2+)=1×10-8mol/L，若使SO42-物质的量浓度不小于0.01mol L-1，则钡离子浓度应该大于1×10-8mol/L；当c(Ba2+)=1×10-8mol/L时，则溶液中c(CO32-)=0.26mol/L，所以当c(CO32-)≥0.26mol/L时，c(Ba2+)≤1×10-8mol/L，则c(SO42-)不小于0.01mol/L，故答案为：0.26 mol L-1。
15． H3PO4>CH3COOH>H2CO3>H2S 一级电离产生的氢原子对二级电离起抑制作用 Na2S>Na2CO3>NaHCO3>CH3COON > 9.9×10-7 ④>②>③>① c(OH-)>c(Ba2+)=c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)
【详解】Ⅰ．（1）电离平衡常数越大，酸性越强，根据表中数据可知CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为H3PO4>CH3COOH>H2CO3>H2S。（2）由于一级电离产生的氢离子对二级电离起抑制作用，因此多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离。（3）酸越弱，相应的酸根越容易水解，其钠盐溶液的pH越大，则同浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、Na2S溶液的pH由大到小的顺序为Na2S>Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa。
Ⅱ.（l）常温下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于7，说明碳酸氢根的电离程度小于水解程度，则溶液中c(H2CO3)＞c(CO32-)；常温下，已知0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH等于8，根据质子守恒可知c(H+)+c(H2CO3)＝c(OH-)+c(CO32-)，则溶液中c(H2CO3)-c(CO32-)＝c(OH-)－c(H+)＝10－6mol/L－10－8mol/L＝9.9×10-7mol/L。（2）硫酸铵中铵根只有水解，硫酸氢铵中电离出的氢离子抑制铵根水解，碳酸铵中碳酸根促进铵根水解，氯化铵中铵根只水解，因此c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4②NH4HSO4③(NH4)2CO3④NH4Cl四种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为④>②>③>①。（3）等体积等浓度的Ba(OH)2与NH4Cl的混合后氢氧化钡过量一半，所得溶液是一水合氨、氯化钡、氢氧化钡的混合溶液，则溶液中各种离子浓度大小关系为（由大到小排列）c(OH-)>c(Ba2+)=c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)。
16．边搅拌边向滤液中滴加稍过量的H2O2，充分反应后继续向其中滴加NaOH溶液，至pH约2.5时停止滴加，加入P507萃取剂，充分振荡、静置、分液，向水层中边搅拌边滴加NaOH溶液至pH在8~12之间停止滴加
【详解】根据题目所给信息可知P507萃取剂可以萃取Fe3+，所以需先加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入NaOH溶液调节pH值至2.5左右，然后加入P507萃取剂萃取，分液后向水层中加入NaOH溶液得到Cr(OH)3沉淀，具体操作为：边搅拌边向滤液中滴加稍过量的H2O2，充分反应后继续向其中滴加NaOH溶液，至pH约2.5时停止滴加，加入P507萃取剂，充分振荡、静置、分液，向水层中边搅拌边滴加NaOH溶液至pH在8~12之间停止滴加。
17．(1)+H+=CO2↑+H2O
(2)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
(3)H2SO3+=+CO2↑+H2O
【详解】（1）NaHCO3是弱酸的酸式盐，胃酸是强酸盐酸，根据强酸制弱酸原理，二者反应可以得到水和二氧化碳，故反应的离子方程式为：+H+=CO2↑+H2O
（2）Al(OH)3是两性氧化物，可以与盐酸发生复分解反应，故反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
（3）弱酸的Ka越大，对应的酸酸性越强，根据题干中的表格信息，可知：酸性的关系为： H2SO3> H2CO3>>，根据强酸制弱酸原理，H2SO3溶液和NaHCO3反应产物为CO2和H2O，相当于碳酸，还有，而不能是，因为酸性H2CO3>，H2CO3与可以发生反应，产生，故反应的离子方程式为：H2SO3+=+CO2↑+H2O。
18．
【详解】实验中SO2消耗的标准碘液的体积为0.30 mL+1.00 mL=1.30 mL，减去空白实验消耗的0.10 mL，则实际消耗标准碘液的体积为1.20mL，根据反应可以计算出，由于SO2的平均回收率为95%，则实际生成的n(SO2)= ，则根据S元素守恒可知，该样品中亚硫酸盐含量为mg kg -1。
19．4.0×10-3
【详解】合金废料(主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属)加入盐酸过滤得到金属M为不与盐酸反应的铜，浸出液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入氨水调节溶液pH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，通过操作I过滤得到溶液A中加入草酸铵溶液沉淀钴离子，过滤得到溶液B主要是锂离子的溶液，加入碳酸钠沉淀锂离子，过滤得到碳酸锂；结晶析出CoC2O4·2H2O足量空气煅烧得到氧化钴，以此解答该题。
90℃时c(Li2CO3)=0.10mol·L-1，则c(Li+)=0.20mol·L-1，c()=0.10mol·L-1，则Ksp(Li2CO3)=0.20×0.20×0.10=4.0×10-3。
20．(1)小于
(2)c
【详解】（1）氢硫酸为二元弱酸，加入NaOH溶液体积为100mL时，溶质为NaHS，由题干数据可知，HS-的水解平衡常数Kh2==≈7.7×10-8大于Ka2=7.1×10-15，即溶液显碱性，pH＞7，而b点所对应的溶液pH=7，故加入NaOH溶液体积小于100mL，故答案为：小于；
（2）a中含有H2S，抑制水的电离，b点溶质溶液呈中性，溶质为H2S和NaHS，c点溶质为Na2S，Na2S为强碱弱酸盐，水解促进水的电离，d点NaOH过量，抑制水的电离，故水的电离程度最大的是c，故答案为：c。
答案第1页，共2页
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