泉州市泉港区2023-2024学年高二上学期期中考试
化学
试卷满分：100分 考试时间：75分钟
（可能用到的相对原子质量：Fe 56 Cu 64）
一、单选题（本大题共18小题，1-8题每题2分，9-18题每题3分，共46.0分）
1.下列说法中正确的是的绝对值均正确( )
A. 燃烧热指在 时，纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，单位是
B. 已知稀溶液中，，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成水的中和热为
C. 的燃烧热
D. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
2.下列有关说法正确的是( )
A. 若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B. 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应
C. 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
D. 氢氧燃料电池正极消耗气体时，电路中通过的电子数为个
3.下列关于弱电解质的说法正确的是( )
A. 弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断
B. 同一弱电解质，浓度越大，电离度越大
C. 升高温度，弱电解质的电离程度减小
D. 电解质越弱，则其溶液的导电能力就越差
4.对于反应，下列说法正确的是( )
A. 上述反应
B. 及时液化分离出氨气，正反应速率增大
C. 增大压强，活化分子百分数增多，反应速率加快
D. 若反应放出热量，则过程中有被氧化
5.下列说法不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 氯水中有平衡：，当加入溶液后，溶液颜色变浅
B. 对，平衡体系增大压强可使颜色变深
C. 催化氧化成的反应，往往加入过量的空气
D. 高压比常压条件更有利于合成氨的反应
6.下列实验装置图能达到相应实验目的且描述正确的是（ ）
A. 图甲是中和热的测定实验
B. 图乙可以保护钢闸门不被腐蚀
C. 图丙用于铁上镀铜且硫酸铜溶液浓度不变
D. 图丁中一段时间后，右侧导管内液面高于试管内液面
7.下列有关说法正确的是( )
A. 某可逆反应若平衡朝正向移动，则平衡常数一定增大
B. 反应常温下可自发进行，该反应为吸热反应
C. 保持温度不变，将图中的活塞快速推至处，新平衡时气体颜色变浅
D. 向溶液中加入少量水，溶液中与的比值增大
8.反应在一体积可调的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( )
A. 增加的表面积 B. 保持体积不变，充入使体系压强增大
C. 将容器的体积缩小一半 D. 保持总压强不变，充入使容器的体积增大
9.是常用的绿色氧化剂，可用如图所示装置电解和制备。下列说法正确的是( )
A. 该装置工作时将化学能转化为电能
B. 装置工作时总反应为
C. 装置工作过程中极消耗的大于极生成的
D. 电解生成时，电子转移的数目为
10.“蓝天保卫战”需要持续进行大气治理，有效处理 、等大气污染物。化学研究为生产、生活处理废气，防止大气污染做出重要贡献。已知反应：，标准状况下，反应：。下列有关说法错误的是( )
A. 升高反应温度可提高废气转化率
B. 反应的
C. 若生成消耗，则该反应到达平衡状态
D. 反应的
11.某种含二价铜的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图所示，反应过程中不同态物质体系所具有的能量如图所示。下列说法中正确的是( )
A. 该脱硝过程总反应的
B. 由状态到状态发生了氧化还原反应
C. 总反应的化学方程式为
D. 依据反应历程能量变化，反应过程中不同态物质体系稳定性降低
12.如图装置Ⅰ为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许通过，该电池工作的化学方程式为：3 ，装置Ⅱ为电解池的示意图。当闭合开关时，电极附近溶液先变红。则闭合时，下列说法正确的是( )
A. 电极上发生的电极反应式为：
B. 从右到左通过离子交换膜
C. 电极上发生的电极反应式为：
D. 当有通过离子交换膜时，电极上产生标准状况气体
13.在的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的气体，一定条件下发生反应：，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：下列说法不正确的是( )
温度
平衡常数
A. 上述生成的反应为放热反应
B. 时反应的平衡常数为
C. 在时，测得某时刻，、浓度均为，则此时正逆
D. 达到平衡时，测得，则的平衡浓度为
14.将和充入一个恒容密闭容器中，发生反应：，测得的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示；在催化剂、一定温度下对该反应进行研究，经过相同时间测转化率与反应温度的关系曲线如图所示。下列说法错误的是 ( )
已知：反应速率，、分别为正、逆反应速率常数。
A. 图象中点逆反应速率小于点正反应速率
B. 时反应的平衡常数
C. 时当的转化率为时，：：
D. 点转化率低于点的原因可能是平衡逆向移动造成的
15.已知Ⅰ容器恒压，Ⅱ容器恒容，其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入，起始时容积相同，发生反应并达平衡。下列说法正确的是( )
A. 从起始到平衡所需时间：ⅠⅡ
B. 平衡后若在Ⅱ中再加入，则新平衡时的体积分数变小
C. 平衡时的转化率：ⅠⅡ
D. 平衡后若在Ⅰ中再加入，则的物质的量将减少
16.图甲是利用一种微生物将废水中尿素的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置在图乙中的铁上镀铜。下列说法中错误的是
A. 铜电极应与相连接
B. 通过质子交换膜由左向右移动
C. 当电极消耗气体时，则铁电极增重
D. 电极的电极反应式为
17.已知：，一定条件下，与在体积为的密闭容器中发生反应。下列图示合理的是( )
A. B.
C. D.
18.相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是( )
酸
电离平衡常数
A. 从电离平衡常数可以判断，和属于弱酸，属于强酸
B. 三种酸的强弱关系：
C. 反应能够发生
D. 相同温度下，溶液的电离平衡常数大于溶液的电离平衡常数
二、填空题（本大题共4小题，共54.0分）
19.（17分）某学习小组将与的反应设计为原电池，并进行相关实验探究。回答下列问题：
Ⅰ实验准备
稀硫酸的配制
配制的溶液，需溶液的体积为 。
在实验室配制上述溶液的过程中，如图所示仪器，需要用到的是 填仪器名称。
与在酸性条件下反应的离子方程式为 。
Ⅱ实验探究
【实验任务】利用相关原电池装置进行实验，探究物质氧化性或还原性的影响因素。
【查阅资料】其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂或还原剂的氧化性或还原性越强，原电池的电压越大。
【进行实验】
利用下表所示装置进行实验，记录数据。
装置 实验
序号 烧杯中所加试剂 电压表
读数
已知本实验条件下SO42-对电压的影响可忽略。
根据表中信息，补充数据： 。
由实验和可知， 填“大于”或“小于”或“等于”，说明其他条件相同时，溶液的浓度越大，其氧化性越强。
由中实验结果，小组同学对“电压随减小而增大”可能的原因，提出了以下两种猜想：
猜想：酸性条件下，的氧化性随减小而增强。
猜想：酸性条件下，的还原性随减小而增强。
为验证猜想，小组同学在中实验的基础上，利用下表装置进行实验，并记录数据。
装置 实验
序号 操作 电压表
读数
向 填“左”或“右”侧烧杯中
滴加溶液。
向另一侧烧杯中滴加溶液
实验结果为：、 ，说明猜想不成立，猜想成立。
已知与反应时，加入氨水可形成深蓝色的。小组同学利用中实验的装置继续探究，向左侧烧杯中滴加一定浓度的氨水，相比实验，电压表读数增大，分析该电压表读数增大的原因： 。
【实验结论】物质的氧化性或还原性强弱与其浓度、等因素有关。
20.（9分）已知室温时，的某一元酸在水中有 发生电离，回答下列各问题：
该溶液的 。
的电离平衡常数 。
升高温度时，将 填“增大”、“减小”或“不变”。
由电离出的约为水电离出的的 倍。
21.（14分）氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。
工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：
在温度为和时，分别将和充入体积为的密闭容器中，随反应时间的变化如图所示：
根据如图判断该反应的 填“”“”或“”。
温度为时，内的平均反应速率 ，
初始总压为，在温度下，反应的压强平衡常数 保留一位小数
该反应达到平衡后，为再提高反应速率同时提高的转化率，可采取的措施有 。
A.改用高效催化剂 升高温度
C.缩小容器的体积 增加的浓度
利用原电池反应可实现的无害化，总反应为，电解质溶液为溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液 填“增大”“减小”或“不变”，负极的电极反应式为 。
22.（14分）“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。
Ⅰ已知和下：
则表示燃烧热的热化学方程式为 。
Ⅱ和在一定条件下反应可制得合成气，在密闭容器中分别通入和，发生反应：。
该反应在 填“高温”或“低温”条件下能自发进行。
下列能判断达到平衡状态的是 填序号。
A.一定温度下，容积固定的容器中，气体密度保持不变
B.容积固定的绝热容器中，温度保持不变
C.一定温度和容积固定的容器中，混合气体平均相对分子质量不变
D.和的物质的量之比不再改变
Ⅲ已知催化加氢合成乙醇的反应原理为：，设为起始时的投料比，即。
图中投料比相同，温度从高到低的顺序为 。
图中、、从大到小的顺序为 。
图表示在总压为的恒压条件下，且时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。则曲线代表的物质的化学名称为 。泉州市泉港区2023-2024学年高二上学期期中考试
化学评分标准与解析
一、单选题（本大题共18小题，1-8题每题2分，9-18题每题3分，共46.0分）
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9.
10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18.
二、填空题（本大题共4小题，共54.0分）
19. ； 2分
容量瓶； 2分
； 3分
； 2分
小于； 2分
左； 2分
； 2分
加入氨水可形成深蓝色的，使溶液中减小，
促进铜失电子，使电压表读数增大； 2分
20. ； 2分
2分
增大 2分
3分
21. ； 2分
； 3分
； 2分
； 2分
增大； 2分
； 3分
22. 3分
高温 2分
2分
2分
2分
乙醇 3分
解析
略
略
A.弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断，电离常数值越大，弱电解质则相对越强，故A正确；
B.对于弱电解质，根据越稀越电离可知浓度越大，电离度越小，故B错误；
C.电离过程是吸热，升高温度，弱电解质的电离平衡正向移动，电离程度增大，故C错误；
D.电解质的强弱与其在溶液中导电能力的大小没有直接关系，溶液中导电能力大小只与溶液中的离子浓度和离子所带电荷数目有关，故D错误。故选A。
4. 解：该反应前后气体计量数之和减小，则，故A错误；
B.及时液化分离出氨气，反应物浓度不变，改变条件瞬间，正反应速率不变，平衡正向移动，随着反应进行，正反应速率减小，故B错误；
C.增大压强，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子个数增多，化学反应速率加快，故C错误；
D.氢气在反应中作还原剂，被氧化，若反应放出热量，该过程中有被氧化，故D正确；
5. A.氯水中存在平衡：，当加入溶液后，生成氯化银沉淀，溶液中氯离子浓度降低，平衡向右移动，氯气的浓度减小，溶液颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，故A正确；
B.该反应前后气体的物质的量相同，增大压强平衡不移动，但二氧化氮的浓度增大，平衡体系颜色变深，与勒夏特列原理无关，故B错误；
C.加入过量的空气，氧气的浓度增大，平衡向生成三氧化硫的方向移动，提高二氧化硫的转化率，可以用勒夏特列原理解释，故C正确；
D.合成氨为气体体积减小的反应，所以高压比常压条件更有利于合成氨的反应，故D正确。
6. A.图甲装置用于中和热得测定实验缺少环形玻璃搅拌棒，A错误；
B.外加电流的阴极保护法需要把被保护的金属接在电源的负极，作为阴极发生还原反应，图乙装置把钢闸门接在了电源的正极，作为阳极，起不到保护作用，B错误；
C.电镀时待镀件接在电源负极，作为阴极，镀层金属接在电源负极，作为阳极，图丙将铁钥匙接在了电源正极，作为阳极，不能往铁钥匙上镀铜，C错误；
D.用食盐水浸泡过的铁钉会发生吸氧腐蚀，使体系内压强减小，导致导管倒吸液体，一段时间后，右侧导管内液面会高于试管内液面，D正确；
7. A. A错误；
B.反应自发进行的判断依据是，已知反应的，则要满足，必须小于，则该反应是放热反应，故B错误；
C.将图中的活塞快速推至处，则气体的浓度瞬间增大，故颜色瞬间变深，但由于增大压强后平衡右移，故颜色又逐渐变浅，但由于平衡的移动只能减弱改变，故颜色变浅后还是比原来的深，故C错误；
D.向溶液中加入少量水，的浓度减小，电离程度增大，故与比值增大，故D正确。
8. A.增加的表面积，接触面积增大，反应速率加快，故A不选；
B.保持体积不变，充入使体系压强增大，参与反应的气体的浓度不变，则反应速率不变，故B选；
C.将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率加快，故C不选；
D.保持总压强不变，充入使容器的体积增大，参与反应的气体浓度减小，反应速率减小，故D不选；
9. 解：由图可知，该装置为电解池，将电能转化为化学能，故A错误；
B.该装置电解和制备，电解池总反应为，故B错误；
C.工作过程中，电极上电极反应式为，电极反应式为，所以转移电子相等时，极消耗的大于极生成的，故C正确；
D.根据知，生成转移电子，转移电子数为，故D错误；
10. 解：正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，废气转化率减小，故A错误；
B.，由于的能量小于，且焓变为负值，则，故B正确；
C.不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比时，达到平衡状态，则生成消耗，该反应到达平衡状态，故C正确；
D.为气体总物质的量减小的反应，可知，故D正确；
11. 解：根据图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，则总反应焓变，故A错误；
B.由图可知，状态到状态中的化合价发生变化，发生了氧化还原反应，故B正确；
C.由图知，该过程反应物有：、、，生成物有、，依据参数配平反应为：，故C错误；
D.物质能量越低越稳定，依据反应历程能量变化，反应过程中不同态物质体系稳定性升高，故D错误；
12. 当闭合开关时，附近溶液先变红，即附近有氢氧根生成，所以在极上得电子析出氢气，极是阴极，极是阳极．与阴极连接的是原电池的负极，所以极是负极，极是正极．
A.为原电池的负极，电极反应式为，故A正确；
B.原电池工作时，阳离子向正极移动，应从左到右通过离子交换膜，故B错误；
C.为电解池的阴极，发生反应为：，故C错误；
D.当有通过离子交换膜，即有电子产生，根据氢气与电子的关系式知，生成的氢气体积为标况下，故D错误。
13. 解：由表格中数据可知，温度越高，越小，可知升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，故A正确；
B.互为逆反应时，互为倒数关系，则时反应的平衡常数为，故B正确；
C.时，测得某时刻，、浓度均为，，平衡正向移动，可知此时正逆，故C错误；
D.达到平衡时，测得，则，则的平衡浓度为，故D正确；
14. 解：点为平衡点，点正反应速率等于逆反应速率，温度越高，反应速率越快，点温度高于点，则图象中点逆反应速率小于点逆反应速率，即点逆反应速率小于点正反应速率，故A正确；
B.时，的平衡转化率为，列化学平衡三段式，
，故B正确；
C.当反应达到平衡时，正逆反应速率相等，，则，当的转化率为时，
起始
转化
平衡
，故C错误；
D.点转化率最高，说明此时反应恰好达到平衡状态，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，相同时间转化率减小
15. 在Ⅰ、Ⅱ中分别加入，起始时容积相同，发生反应并达平衡。
A.该反应正反应是气体物质的量减小的反应，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器，反应Ⅰ压强大于反应Ⅱ压强，压强增大，反应速率加快，则从起始到平衡所需时间：ⅠⅡ，故A错误；
B.平衡后若在Ⅱ中再加入，压强增大，则平衡正向移动，则新平衡时的体积分数变小，故B正确；
C.反应Ⅰ压强大于反应Ⅱ压强，压强增大平衡向正反应移动，则平衡时的转化率：ⅠⅡ，故C错误；
D.为固体，增大的量，不影响平衡移动，则的物质的量不变，故D错误。
16. A.甲中，有机物在极发生氧化反应，为负极，氧气在极发生还原反应，为正极，铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连，故A正确；
B.是负极，是正极，质子透过离子交换膜由左极移向右极，即由左向右移动，故B正确；
C.当电极消耗氧气时，则转移电子，所以铁电极增重，故C错误；
D.在负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为，故D正确。
17. A.随着反应的进行，的体积分数增大，设转化，的体积分数为，则的体积分数不变，故A正确；
B.如生成，则消耗，该反应为可逆反应，不可能完全反应，故B错误；
C.如生成，则消耗，平衡时的物质的量为，故C错误；
D.反应达到平衡状态时应满足，不能说明反应达到平衡状态，故D错误。
18. A.完全电离的为强酸、部分电离的为弱酸，由于三种酸均存在电离常数，所以三种酸均为弱酸，故A错误；
B.酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，其酸性越强，根据表中数据知，酸的电离平衡常数：，则酸性强弱：，故B错误；
C.酸性：，根据强酸制取弱酸知，能够发生，故C正确；
D.电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，故D错误。
19. 根据稀释规律可知，配制的溶液，需溶液的体积为：；
在实验室配制上述溶液的过程中，题给仪器中，需要用到容量瓶；
在酸性条件下被氧化为铜离子，过氧化氢转化为水，反应的离子方程式为：；
根据单一控制法可知，总溶液的体积为，则；
由实验和可知，过氧化氢的浓度不同，结合结论可推出：小于；
涉及双液原电池后，若向左侧烧杯溶液中加入硫酸与没有加入硫酸时，，则可推出猜想不成立；再向右侧烧杯溶液中加入等物质的量的硫酸，观察得到，则说明猜想成立；
故答案为：左；
；
加入氨水可形成深蓝色的，使溶液中减小，促进铜失电子，使电压表读数增大。
20. 电离出的为
由，，则电离平衡常数为，故答案为：；
因的电离是吸热过程，温度升高，增大
电离出的为，水电离产生的氢氧根离子为，而水电离氢离子浓度等于氢氧根离子的浓度，为，则由电离出的约为水电离出的的倍，故答案为：．
21.
图象分析可知，先拐先平温度高，，温度越高甲烷物质的量越大，证明升温平衡逆向进行，正反应为为放热反应，，
温度时，内，甲烷物质的量减小，反应的二氧化氮物质的量为，平衡浓度为，
的平均反应速率，
，反应为气体体积增大的放热反应，
A.改用高效催化剂增大反应速率不改变化学平衡，转化率不变，故A错误；、
B.反应为放热反应，升高温度平衡逆向进行，反应速率增大，转化率减小，故B错误；
C.缩小容器的体积，增大压强反应速率增大，平衡逆向进行，反应物转化率减小，故C错误；
D.增加的浓度，反应速率增大，提高的转化率，故D正确；
，正极上是二氧化氮得到电子发生还原反应，电极反应为：，该电池正极区附近溶液增大，负极上是氨气失电子发生氧化反应，电极反应为：；
22. 根据盖斯定律：得，
该反应为气体分子数增大的吸热反应，，，根据，反应才能自发进行，则该反应在高温条件下能自发进行，
根据质量守恒，混合气体的质量始终不变，容器体积不变，则气体的密度始终不变，当气体的密度不再改变，不能表明反应已达到平衡状态，故A错误；
B.容积固定的绝热容器中，随着反应进行，容器温度发生改变，当温度保持不变，表明反应已达到平衡状态，故B正确；
C.根据质量守恒，混合气体的质量始终不变，该反应是气体物质的量增大的反应，随着反应进行，混合气体的平均相对分子质量减小，当混合气体的平均相对分子质量不再改变，表明反应已达到平衡状态，故C正确；
D.和的起始物质的量相同，两者转化物质的量相等，即和的物质的量之比始终为：，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
故答案为：；
该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二氧化碳的平衡转化率减小，则，
图中、、投料比从大到小的顺序为，因相同温度下，增大氢气的量，平衡正向移动，二氧化碳的转化率增大，
温度升高，反应逆向进行，所以产物的物质的量是逐渐减少的，反应物的物质的量增大，根据方程式生成物质的量大于乙醇，则曲线代表的物质为，表示，为，为，
