2.3 物质的量 同步检测（含解析）2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

2.3 物质的量 同步检测
一、单选题
1．用氢氧化钠固体配置 100 mL 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液，有以下仪器：①100 mL 量筒 ②滤纸 ③烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒， 配制过程中需要用到的仪器有（　　）
A．①③④⑦ B．③④⑤⑥⑦
C．①③④⑤⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦
2．下列物理量单位不正确的是（　　）
A．物质的量：mol B．摩尔质量：
C．气体摩尔体积： D．阿伏加德罗常数：
3．下列说法中正确的是（　　）
A．摩尔是表示物质质量的单位
B．物质的量就是指物质的质量
C．摩尔是表示物质粒子多少的物理量
D．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子
4．设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．工业上电解 制备 时，产生气体的分子数为3
B． 三硫化四磷( ，如图所示)中含有的极性键的数目为6
C．标准状况下，22.4L氯气与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为2
D． 与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为2
5．将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（　　）
A．0.3mol/L B．0.04mol/L C．0.03mol/L D．0.05mol/L
6．下列关于“摩尔质量”的描述或应用，正确的是（ ）
A．二氧化碳的摩尔质量等于它的相对分子质量
B．一个氟原子的质量约等于
C．空气的摩尔质量为29
D．1 mol Cl-的质量为35.5
7．对1 mol·L 1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是（　　）
A．该溶液中c(Cl-)=2 mol·L 1
B．该溶液中Ba2+的物质的量是1mol
C．可使用500mL容量瓶配制180mL该浓度的BaCl2溶液
D．将208gBaCl2固体溶解在1L水中，所得溶液的浓度为1 mol·L 1
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1molK3[Fe(CN)6]配合物中含σ键数目为24NA
B．30g质量分数为10%的甲醛水溶液中含氢原子数为3.2NA
C．5.6g铁粉与足量的高温水蒸气反应，转移的电子数为0.3NA
D．标准状况下，4.48LNO与3.2gO2充分反应，产物的分子数为0.2NA
9．如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是（　　）
A．配制100 mL1.0 mol/L的Na2CO3溶液，操作1需要称量10.6 g Na2CO3固体
B．操作2是将恢复至常温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中
C．操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐
D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐
10．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．1L 1 mol L﹣1的盐酸中，含HCl分子数为NA
B．0.1 mol Na2O2与水完全反应，转移0.2NA个电子
C．8.4gNaHCO3固体中含HCO3﹣数目为0.1 NA
D．将含Na+数目为NA的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol L﹣1
11．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（　　）
A．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1NA
B．常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个
C．等物质的量的N2和CO的质量均为28g
D．常温下，1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1NA
12．下列叙述中，错误的是（　　）
A．阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023 mol－1
B．NA个电子的物质的量是1 mol
C．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同
D．H2SO4的摩尔质量（M）是98
13．体检时的一些指标常用物质的量浓度表示(可将元素近似折算成相应离子)。根据下图相关数据，下列分析不正确的是（　　）
A．1mmol/L=1.0×10-3mol/L
B．可用焰色反应测定钾离子的含量
C．该报告中Mg2+指标正常
D．若某人10mL血清样本中含钙离子1.2毫克，则其钙含量略偏高
14．下列有关0.1 mol·L－1NaOH溶液的叙述正确的是（　　）
A．1L该溶液中含有NaOH 40g
B．100mL该溶液中含有OH- 0.01mol
C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1
D．在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L－1 NaOH溶液
15．某同学参阅了“84”消毒液说明中的成分，欲用 NaClO固体配制480mL含 NaClO2.5％，密度为1.19g·cm-3的消毒液。下列说法正确的是（　　）
A．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
B．需要称量的 NaClO固体的质量为 14.3g
C．所配得的 NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中 NaClO的物质的量浓度减小
D．配制过程需要玻璃仪器 500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管三种
16．在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是（　　）
A． B． C． D．
二、综合题
17．某学生需要用烧碱固体配制1mol L-1的NaOH溶液460mL。请回答下列问题：
（1）计算：需要称取NaOH固体　 　g；
（2）配制时，必须使用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒，还缺少的仪器是　 　、　 　(填仪器名称)；
（3）在使用容量瓶前必须进行的一步的操作名称是　 　；
（4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_______(填字母代号)。
A．实验前用蒸馏水洗涤容量瓶后未烘干
B．天平砝码生锈
C．配制过程中溶解氢氧化钠后烧杯没有洗涤
D．氢氧化钠溶液未冷却到室温就注入容量瓶
E．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
F．定容观察液面时眼睛俯视容量瓶
18．
（1）0.5
mol CH4 的质量为　 　g，在标准状况下的体积为　 　L；含　 　个碳原子。
（2）将标准状况下 22.4 L 的 HCl 溶于水配成 200 mL 的溶液，所得溶液的物质的量浓度为　 　mol/L；配制 300 mL 0.5 mol/L 氯化钠溶液，需要 1.5 mol/L 的氯化钠溶液的体积为　 　mL。
（3）1.204×1024
个水分子的物质的量为　 　mol。
19．化学基本概念、化学用语是中学化学学习的重要内容之一．
I：氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO +4H++3e﹣═NO+2H2O．
下列四种物质：KMnO4，Na2CO3，Na2SO3，Fe2（SO4）3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：　 　．
（2）若反应后，还原产物的化合价降低，而其他物质价态保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将　 　（填“增大”“不变”减小”或“不能确定”）．
（3）II：实验室需要用Na2CO3 l0H2O配制0.10mol/L Na2CO3溶液240mL．
按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、　 　、　 　．
（4）计算．
称量．配制该溶液需称取Na2CO3 10H2O晶体　 　g．
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图1中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
②称量完毕，将药品倒入烧杯中．
（5）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是　 　
（6）转移、洗涤． 定容，摇匀．
若观察定容时液面情况如图2所示，所配溶液的浓度会　 　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
20．下表是某位化学教师的肝肾糖脂血液化验单部分内容：
已知：1摩尔（mol）等于1000毫摩尔（mmol），血液中葡萄糖简称血糖，分子式为C6H12O6，请根据以上信息回答下列问题：
项目名称 数据 参考值
尿素氮 2.95 2.00﹣6.10 mmol L﹣1
葡萄糖 4.50 3.89﹣6.11 mmol L﹣1
总胆固醇 3.75 ＜5.20 mmol L﹣1
甘油三酯 1.80↑ ＜1.70 mmol L﹣1
（1）这位教师的血糖含量属　 　（填“正常”、“偏高”或“偏低”）
（2）这位教师的1mL血液中含葡萄糖　 　 g．
21．实验室进行以下实验。请回答下列问题：
（1）实验室配制盐酸，需要量取浓盐酸　 　，配制过程中需用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、　 　。配制过程中，多次用到玻璃棒，在此过程中玻璃棒的两个作用分别为　 　、　 　。
（2）下列操作会使所配制的盐酸浓度偏低的是____(填标号)。
A．量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线
B．转移溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视观察液面
D．定容振荡后，发现液面低于刻度线，然后补加蒸馏水至刻度线
（3）称量，溶于水中，向其中滴加盐酸至恰好完全反应，消耗盐酸的体积为　 　，若称量的中含有少量，则消耗盐酸的体积将　 　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】配制100mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，量筒（可用可不用），所以配制过程中需要用到的仪器有③④⑤⑥⑦，故B符合题意。
故答案为：B。
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液需要使用到的仪器有：烧杯、天平、容量瓶、胶头滴管和玻璃棒。
2．【答案】C
【解析】【解答】A． 物质的量书写为mol ，A不符合题意；
B． 摩尔质量书写为 ，B不符合题意；
C． 气体摩尔体积书写为 ，C符合题意；
D． 阿伏加德罗常数书写为 ，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】熟记常见物理量单位的书写。
3．【答案】D
【解析】【解答】A、质量的单位为g，摩尔是物质的量的单位，故A不符合题意；
B、物质的量用于描述微观粒子的物理量，与物质的质量完全不同，物质的量的单位为mol，而质量的单位为g，二者为完全不同的两个物理量，故B不符合题意；
C、摩尔是物质的量的单位，物质的量是表示物质粒子多少的物理量，故C不符合题意；
D、物质的量适用于计量微观粒子，如分子、原子、离子等微观粒子粒子，不适用于计量宏观物质，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A．摩尔是物质的量的单位；
B．物质的量是用于描述微观粒子的物理量，不同于质量；
C．物质的量是表示物质粒子多少的物理量；
D．物质的量用于计量微观颗粒；
4．【答案】B
【解析】【解答】A．电解 方程式为2 4Al+3O2↑，生成 的物质的量为 ，则产生1.5mol O2，产生气体的分子数为1.5 ，A不符合题意；
B． 的物质的量为 ，根据图可知含有的极性键P-S的数目为6 ，B符合题意；
C．标准状况下，22.4L氯气物质的量为 ，氯气和NaOH反应生成NaClO和NaCl，氯元素自身发生歧化反应，化合价从0价升到+1价，1mol氯气反应转移电子数为 ，C不符合题意；
D．酯化反应是可逆反应， 与乙醇反应不能完全转化，生成酯基的数目小于2 ，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.根据2 4Al+3O2↑，结合计算；
B.该物质含有的极性键为P-S键；
C.氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水；
D.酯化反应为可逆反应，不能进行彻底。
5．【答案】C
【解析】【解答】根据溶液稀释时溶质的物质的量不变，c==0.03mol/L，
故答案为：C。
【分析】根据稀释定律c稀×V稀=c浓×V浓计算可得。
6．【答案】B
【解析】【解答】A．二氧化碳的摩尔质量是以g/mol为单位，在数值上等于它的相对分子质量，A不符合题意；
B.1mol微粒是阿伏加德罗常数个微粒，氟原子的摩尔质量为19g/mol，所以一个氟原子质量= = g，B符合题意；
C．摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于空气的相对分子质量，空气的相对分子质量平均为29，则空气的摩尔质量为29g/mol，C不符合题意；
D.1 mol Cl-的质量是m(Cl-)=35.5g/mol×1mol=35.5g，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．摩尔质量在数值上等于物质的相对分子质量；
B．根据m=计算；
C．空气的相对分子质量平均为29，摩尔质量在数值上等于物质的相对分子质量；
D．根据m=nM计算。
7．【答案】A
【解析】【解答】A.1 mol·L 1的BaCl2溶液中c(Cl-)=2 mol·L 1，故A符合题意；
B．没有溶液体积，不能计算Ba2+的物质的量，故B不符合题意；
C．容量瓶常有25，50，100，250，500，1000mL等数种规格，可使用250mL容量瓶配制180mL该浓度的BaCl2溶液，故C不符合题意；
D．将208gBaCl2固体溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是1 mol·L 1，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、离子浓度=溶质浓度×离子底数；
B、物质的量=浓度×体积；
C、应该采用250mL的容量瓶；
D、公式c=n/V中，V为溶液体积。
8．【答案】B
【解析】【解答】A．CN含有一个σ键和2个π键，其中Fe与CN以σ键连接，所以1molK3[Fe(CN)6]配合物中含σ键数目为12NA，故A不符合题意；
B.30g质量分数为10%的甲醛水溶液中，HCHO质量为3g，物质的量为=0.1mol；水的质量为27g，物质的量为=1.5mol，总的H原子的物质的量为=3.2mol，故B符合题意；
C.5.6g铁粉的物质的量为=0.1mol，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，即3molFe转移8mol电子，所以0.1mol铁粉完全反应转移mol电子，故C不符合题意；
D．标况下，4.48LNO物质的量为=0.2mol，3.2gO2物质的量为=0.1mol，发生反应：，又存在，所以分子数小于0.2NA，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键，配位键为σ键；
C.铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；
D.NO2存在转化。
9．【答案】D
【解析】【解答】A．配制100 mL1.0 mol/L的Na2CO3溶液，需要溶质的物质的量n(Na2CO3)=1.0 mol/L×0.1 L=0.1 mol，则需称量其质量m(Na2CO3)=0.1 mol×106 g/mol=10.6 g，A不符合题意；
B．容量瓶配制溶液要求使用温度是室温，所以操作2是将恢复至常温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中，B不符合题意；
C．操作4是定容，向容量瓶中加水至离刻度线1-2 cm时改用胶头滴管滴加水，当滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐，C不符合题意；
D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，这是由于部分溶液黏在容量瓶刻度线以上的瓶颈上。由于溶液具有均一性，与溶液体积大小无关，所以溶液的浓度就是要配制溶液的浓度，如果此时加水至液面与刻度线平齐，对已经配制的溶液起稀释作用，导致溶液浓度偏低，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、结合公式n=c·V和n=m/M判断；
B、转移至容量瓶前先冷却；
C、水的凹液面应该和刻线相切；
D、定容后摇匀，此时不能再加水。
10．【答案】C
【解析】【解答】解：A、HCl溶于水后能完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，故A错误；
B、过氧化钠与水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子，故0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子即0.1NA个，故B错误；
C、8.4g碳酸氢钠的物质的量为0.1mol，而1mol碳酸氢钠中含1mol碳酸氢根，故0.1mol碳酸氢钠中含0.1mol碳酸氢根即0.1NA个，故C正确；
D、将氯化钠溶于1L水中，溶于体积大于1L，则溶液浓度小于1mol/L，故D错误．
故选C．
【分析】A、HCl溶于水后能完全电离；
B、过氧化钠与水的反应为歧化反应；
C、求出碳酸氢钠的物质的量，然后根据1mol碳酸氢钠中含1mol碳酸氢根来分析；
D、将氯化钠溶于1L水中，溶于体积大于1L．
11．【答案】B
【解析】【解答】解：A．没有告诉氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的物质的量及数目，故A错误；
B．常温常压下，温度高于标况下，所以气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L二氧化碳的物质的量小于1mol，含有的CO2分子数小于NA个，故B正确；
C．等物质的量的氮气和一氧化碳具有相同的质量，但是没有告诉物质的量，无法计算二者的质量，故C错误；
D.1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，导致阴离子数目增多，所以溶液中含有阴离子的总数大于0.1NA，故D错误；
故选B．
【分析】A．缺少氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的数目；
B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4/mol，22.4L二氧化碳的物质的量小于1mol；
C．没有告诉氮气和一氧化碳的物质的量，无法计算二者的质量；
D．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，导致溶液中阴离子数目增加．
12．【答案】D
【解析】【解答】A. 以12g 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，符号为NA，其近似值为6.02×1023 mol－1，A符合题意；
B. 根据N＝nNA可知NA个电子的物质的量是1 mol，B符合题意；
C. 根据阿伏加德罗定律可知在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，C符合题意；
D. H2SO4的摩尔质量（M）是98g/mol，D不符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据阿伏加德罗常数的概念解答；
B、根据微粒个数N＝nNA解答；
C、根据在同温同压下n=，N＝nNA解答；
D、摩尔质量的单位为g/mol解答；
13．【答案】B
【解析】【解答】A. 1mmol/L=1.0×10-3mol/L，A正确；
B. 焰色反应只能定性判断元素的存在，不能用焰色反应测定钾离子的含量，B不符合题意；
C. 该报告中Mg2+的浓度介于0.75与1.25之间，因此指标正常，C正确；
D. 若某人10mL血清样本中含钙离子1.2毫克，浓度是 ，所以则其钙含量略偏高，D正确，
故答案为：B。
【分析】A.毫摩尔每升与摩尔每升的关系进行判断；
B.颜色反应只能说明某种金属元素的存在；
C.根据表中数据进行判断；
D.根据物质的量浓度的定义式进行计算、判断即可。
14．【答案】B
【解析】【解答】
A.1L 0.1mol L-1NaOH溶液中含氢氧化钠的质量为：m=c V M=0.1mol L-1×1L×40g mol-1=4.0g，故A不符合题意；
B.100mL 0.1mol L-1NaOH溶液中含OH-的物质的量为：n(OH-)=n(NaOH)=c V=0.1mol L-1×0.1L=0.01mol，故B符合题意；
C.溶液是均一稳定的，取出溶液的浓度与原溶液的浓度相同，故C不符合题意；
D.在1 L水中溶解4g NaOH所得溶液的体积不是1L，无法计算溶液体积，所以无法计算NaOH溶液的物质的量浓度，故D不符合题意。
故答案为：B
【分析】
，溶液为均一的稳定的的混合物，取出的任何一部分的浓度均完全相同。
15．【答案】C
【解析】【解答】A．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，不用干燥，容量瓶中有无水，对实验结果无影响，故A不符合题意；
B．实验室没有480mL的容量瓶，应用500mL的容量瓶，称量NaClO的质量为500mL×1.19g/cm3×2.5%=14.9g，故B不符合题意；
C．碳酸的酸性强于次氯酸，空气中含有CO2，NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，HClO见光分解，2HClO 2HCl+ O2↑，因此久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小，故C符合题意；
D．配制溶液过程中需要的玻璃仪器是500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒，故D不符合题意；
故答案为C。
【分析】一定物质的量浓度的溶液的配制需要注意容量瓶的选取，需要遵循“大而近”的原则，配制480mL的溶液应该选用500mL的容量瓶；
A．配制一定物质的量浓度的溶液时，是先溶解再转移到容量瓶中，加蒸馏水定容，容量瓶用蒸馏水洗净后，不干燥，对实验结果无影响；
B.容量瓶选取后，计算溶质质量是按照容量瓶的容积算；
C．碳酸的酸性强于次氯酸，NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，HClO不稳定，2HClO 2HCl+ O2↑，因此久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小；
D．根据配制步骤分析每一步需要用到那些仪器；
16．【答案】B
【解析】【解答】考查一定物质的量浓度溶液的配制。定容时液面的最低点与刻度线相切，B符合题意。
故答案为：B
【分析】熟悉配置一定物质的量浓度的溶液的定容操作。
17．【答案】（1）20.0
（2）500 mL容量瓶；胶头滴管
（3）检漏
（4）B；D；F
【解析】【解答】(1) 称取NaOH固体的质量为1×500×10-3×40=20；
故答案为： 第1空、20.0
(2) 缺少的仪器是500mL容量瓶和胶头滴管；
故答案为：
第1空、500 mL容量瓶
第2空、胶头滴管
(3) 使用容量瓶前需要检漏；
故答案为： 第1空、检漏
(4) A．容量瓶有水无影响，A不符合题意；
B．天平砝码生锈，质量增加，浓度偏高，B符合题意；
C． 没有洗涤容量瓶中溶质的物质的量减小，溶液的浓度偏低，C不符合题意；
D．未冷却到室温就注入容量瓶，溶液的体积偏低，溶液浓度偏高，D符合题意；
E．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，相当于进行稀释，溶液浓度偏小，E不符合题意；
F．定容时俯视液面，体积偏低，溶液浓度偏高，F符合题意；
故答案为： B D F
【分析】(1) 容量瓶配制溶液；
(2) 配制浓度时，需要的仪器是托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶；
(3) 使用容量瓶前需要检漏，检漏的具体操作为向容量瓶中加入适量水，盖上瓶塞，倒立，观察是否漏水；
(4)A．容量瓶有水无影响；
B．天平砝码生锈，质量增加，浓度偏高；
C． 没有洗涤容量瓶中溶质的物质的量减小，溶液的浓度偏低；
D．未冷却到室温就注入容量瓶，溶液的体积偏低，溶液浓度偏高；
E．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，相当于进行稀释，溶液浓度偏小；
F．定容时俯视液面，体积偏低，溶液浓度偏高。
18．【答案】（1）8；11.2；3.01×1023
（2）5；100
（3）2
【解析】【解答】(1)0.5 mol CH4 的质量为0.5mol×16g/mol=8g，在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；含0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023个碳原子。
(2)将标准状况下 22.4 L 的 HCl 的物质的量为1mol，溶于水配成 200 mL 的溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/0.2L=5mol/L；配制 300 mL 0.5 mol/L 氯化钠溶液，需要 1.5 mol/L 的氯化钠溶液的体积为VmL，有300×0.5=1.5V，解V=100mL。
(3)1.204×1024 个水分子的物质的量为1.204×1024/6.02×1023mol-1=2mol。
【分析】（1）根据甲烷的摩尔质量计算其质量，利用气体摩尔体积计算气体体积，根据甲烷的物质的量基酸碳原子的个数；
（2）根据计算溶液的物质的量浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算需要1.5mol/LNaCl的体积；
（3）根据阿伏加德罗常数与物质的量的关系进行计算。
19．【答案】（1）2H++2NO3﹣+3SO32﹣=3SO42﹣+2NO↑+H2O
（2）减小
（3）250mL容量瓶；胶头滴管
（4）7.2
（5）搅拌，加速溶解和冷却
（6）偏低
【解析】【解答】解：Ⅰ（1）亚硫酸根离子具有强的还原性，在酸性环境下与硝酸根离子发生反应生成硫酸根离子、二氧化氮和水，离子方程式为：2H++2NO3﹣+3SO32﹣=3SO42﹣+2NO↑+H2O；（2）若反应后，还原产物的化合价降低，而其他物质价态保持不变，需要的氧化剂的物质的量偏小，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将减小；故答案为：减小；Ⅱ：（3）配制0.10mol/L Na2CO3溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的要求为：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶，还缺少的仪器为：胶头滴管、250mL容量瓶；故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；（4）配制0.10mol/L Na2CO3溶液240mL，应选择250mL容量瓶，需要Na2CO3 10H2O的质量m=0.10mol/L×0.25L×286g/mol=7.2g，故答案为：7.2；①称量时需放一个5g的砝码，2.2g需调游码，如图所示： ，故答案为： ；（5）为加快溶解和冷却速度，在溶解、冷却时需用玻璃棒不断的搅拌，故答案为：搅拌，加速溶解和冷却；（6）仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，依据C= 可知，溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故答案为：偏低．
【分析】Ⅰ：（1）亚硫酸根离子具有强的还原性，能够被硝酸氧化生成硫酸根离子，硝酸根离子被还原为一氧化氮，S元素由+4价升高到+6价，N元素由+5价降低到+2价，依据化合价升降数相同结合原子个数守恒写出方程式；（2）若反应后，还原产物的化合价降低，而其他物质价态保持不变，需要的氧化剂的物质的量偏小；Ⅱ：（1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择合适的仪器；（3）依据m=CVM计算需要溶质的质量；①称量时需放一个5g的砝码，2.2g需调游码；（4）依据玻璃棒在溶解固体时作用解答；（5）仰视刻度线，导致溶液的体积偏大．
20．【答案】（1）正常
（2）8.1×10﹣4
【解析】【解答】解：（1）这位教师的血糖含量4.50，在3.89﹣6.11 mmol L﹣1范围之内，属于正常，故答案为：正常；（2）血液中葡萄糖的浓度为4.50mmol L﹣1，M（C6H12O6）=180g/mol，则1mL血液中含葡萄糖质量为1×10﹣3L×4.50×10﹣3mol L﹣1×180g/mol=8.1×10﹣4g，
故答案为：8.1×10﹣4．
【分析】血液中葡萄糖的浓度为4.50mmol L﹣1，根据参考值判断是否正常，结合M（C6H12O6）=180g/mol，m=nM计算即可．
21．【答案】（1）25.0；容量瓶、胶头滴管；搅拌；引流
（2）B；D
（3）40.0；偏小
【解析】【解答】（1）根据稀释定律，c1V1=c2V2，v2===25.0mL；配制100mL2.5mol/L，盐酸溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管.配制过程中，稀释浓盐酸要用玻璃棒进行搅拌，将稀释后的溶液转移至容量瓶中需要用玻璃棒进行引流；
（2）A．量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会使量取的浓盐酸的量增加，使所配制的盐酸浓度偏高，A不正确；
B．转移溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒，会使容量瓶中的溶质减少，使所配制的盐酸浓度偏低，B正确；
C．定容时俯视观察液面，会使容量瓶中的溶液体积减少，使所配制的盐酸浓度偏高，C不正确；
D．定容振荡后，发现液面低于刻度线，然后补加蒸馏水至刻度线，相当于给所配制的溶液稀释，使盐酸溶液浓度偏低，D正确；
故答案为：BD；
（3）n(NaOH)= =0.1mol，由NaOH+HCl=NaCl+H2O，n(NaOH)=n(HCl)=0.1mol，则V(HCl)===40mL；根据反应NaOH+HCl=NaCl+H2O和Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2，可知相同质量的NaOH和Na2CO3，氢氧化钠消耗盐酸多，碳酸钠消耗盐酸少，则称量的NaOH中含有少量Na2CO3，则消耗盐酸的体积将偏小；
【分析】（1）根据稀释定律c稀×V稀=c浓×V浓计算可得；
（2）结果偏大：砝码生锈，溶解后没有恢复到室温，读数时俯视刻线；
结果偏小：烧杯没有洗涤，读数时仰视刻线，摇匀后发现液面低于刻线继续加水，定容后发现液面超过刻线吸掉多余的部分，转移时由部分液体溅出；
无影响：容量瓶没有干燥；
（3）结合化学计量数之比等于物质的量之比判断。