3.1铁及其化合物 同步检测（含解析）2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

3.1铁及其化合物 同步检测
一、单选题
1．在指定条件下，下列铁及其化合物之间的转化能实现的是（　　）
A．
B．
C．
D．
2．500 mL某溶液中含有0.6 mol Fe3＋和0.2 mol Fe2＋，加入0.2 mol铁粉，待Fe3＋反应完全后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)（　　）
A．1.2 mol·L－1 B．1.4 mol·L－1
C．1.6 mol·L－1 D．1.8 mol·L－1
3．磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1到10 nm之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中错误的是（　　）
A．纳米Fe3O4属于胶体
B．纳米Fe3O4磁流体可以通过半透膜得到提纯
C．当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路
D．纳米Fe3O4磁流体比较稳定
4．如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是（　　）
A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①
B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末
C．加热发生转化⑥，加水溶解可实现转化③
D．由图可预测：高铁酸盐具有强氧化性，可用于消毒；消毒后可生成胶体，故可作净水剂
5．向100mL溶液中逐渐通入，其中、、随通入的物质的量变化如图所示，下列说法错误的是
A．②代表，③代表
B．还原性强弱：
C．时，溶液中
D．时，总的离子方程式为：
6．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是( )
A．①②③ B．①②④
C．①②③④ D．②③④
7．下列物质间的转化不能一步实现的是（　　）
A． B．
C． D．
8．下列能证明某溶液中只含Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（　　）
A．只滴加KSCN溶液
B．滴加NaOH溶液，产生白色沉淀
C．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
D．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
9．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是（　　）
A．若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+
B．若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含有Cu2+和Fe3+
C．若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+
D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+
10．为检验FeCl2溶液中是否含有Fe3+，可选择的试剂是（　　）
A．稀盐酸 B．AgNO3溶液 C．KSCN溶液 D．H2O2
11．下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量（mol）的关系，其中正确的是（　　）
A． B．
C． D．
12．下列有关元素及其化合物的说法正确的是（　　）
A．水蒸气通过灼热的铁粉生成氢氧化铁和氢气
B．FeCl3 既能通过化合反应制得，也能通过金属与酸的置换反应制得
C．Na 在空气中长期放置最终变为 Na2CO3 粉末
D．向 KClO3 溶液中滴加 AgNO3 溶液得到白色 AgCl 沉淀
13．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（　　）
A．剩余固体中一定不含Fe B．溶液中一定含Fe2+
C．加入KSCN溶液一定不变红色 D．溶液中一定不含Fe3+
14．下列有关金属的说法中，正确的是（　　）
A．常温下，钠长期暴露在空气中生成白色的氧化钠固体
B．铁能与氯气发生反应，故不能用铁制容器贮存氯气
C．铜能与氯化铁溶液发生置换反应，该反应可以用于印刷电路板的制作
D．燃着的镁条伸入盛满氮气的集气瓶中能继续燃烧
15．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（　　）
A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸
B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液
D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉
16．证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是（　　）
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，产生白色沉淀
D．只需滴加KSCN溶液
二、综合题
17．某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属，保护环境。
请回答：
（1）沉淀a中含有的单质是　 　；
（2）沉淀b的化学式是　 　；
（3）沉淀c的化学式是　 　；
（4）溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是　 　。
18．铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
（1）向沸水中逐滴滴加1
mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是　 　nm。
（2）电子工业需要用30
%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜片制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式　 　。某同学对FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成进行测定：取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中所含金属阳离子有　 　。
（3）若要验证该溶液中含有Fe2＋，正确的实验方法是________（用字母代号填）。
A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2＋。
B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2＋。
C．向试管中加入试液，先滴入KSCN溶液，无现象，再滴加氯水，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2＋
（4）欲从废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：
①写出上述实验中有关物质的化学式：A：　 　；B：　 　。
②写出通入 C的化学方程式　 　
19．铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2+ Fe3+ FeO （高铁酸根离子）回答下列有关问题：
（1）检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是　 　．
（2）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
该反应中的还原剂是　 　，每生成1mol Na2FeO4转移　 　 mol电子．
（3）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）3、ClO﹣、OH﹣、FeO42﹣、Cl﹣、H2O．
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：　 　．
②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为　 　．
20．按要求回答下列问题：
（1）以下物质中：①酒精，②熔融KCl，③NaHSO4固体，④氢氧化钠溶液，⑤铜，⑥CO2，⑦Fe(OH)3胶体，⑧熔化的NaOH，⑨醋酸，⑩溴化氢。其中属于电解质的是　 　(填编号，下同)，其中属于电解质且能导电的有　 　，属于非电解质的是　 　。
（2）向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：先出现　 　，后出现　 　，出现现象2的原因　 　 (用离子方程式表示)。
21．某班同学用如下实验探究 、 的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 的溶液。在 溶液中需加入少量铁屑，其目的是　 　。
（2）甲组同学取 溶液，加入几滴氯水，再加入1滴 溶液，溶液变红，说明 可将 氧化。 溶液与氯水反应的离子方程式为　 　。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 溶液中先加入 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴 溶液，溶液变红，煤油的作用是　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A．铁单质与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，A符合题意；
B．铁单质与盐酸反应生成氯化亚铁而不是氯化铁，B不符合题意；
C．氢氧化亚铁与足量稀硝酸反应生成硝酸亚铁，而不是硝酸铁，C不符合题意；
D．二氧化硫与水生成亚硫酸不是硫酸，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】这类题主要需要搞清楚物质的性质。如B项中铁与盐酸反应生成FeCl2；C项中硝酸具有强氧化性能把Fe2+氧化为Fe3+；D项中SO2与H2O反应生成H2SO3。
2．【答案】C
【解析】【解答】向500 mL含有0.6 mol Fe3＋和0.2 mol Fe2＋的某溶液中加入0.2 mol铁粉，发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，根据方程式可知若0.6 mol Fe3+完全反应需消耗Fe粉0.3 mol＞0.2 mol，说明Fe粉不足量，反应应以不足量的Fe单质为标准，0.2 mol Fe粉发生上述反应产生0.6 mol Fe2+，由于原溶液中还含有0.2 mol的Fe2+，则反应后溶液中含有Fe2+的总物质的量n(Fe2+)=0.6 mol+0.2 mol=0.8 mol，溶液的体积仍为500 mL，则反应后溶液中Fe2＋的物质的量浓度c(Fe2+)= =1.6 mol/L，
故答案为：C。
【分析】最后的亚铁离子来自两个部分，一部分是原来存在的，一部分是后来生成的，后来生成的通过2Fe3++Fe=3Fe2+计算，需要计算一下加入的铁粉是否可以将铁离子完全变成亚铁离子
3．【答案】A
【解析】【解答】A．纳米Fe3O4属于纯净物，故A项符合题意；
B．纳米Fe3O4不能透过半透膜，因此可以利用半透膜提纯，故B项不符合题意；
C．该分散系属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，故C项不符合题意；
D．所得分散系为胶体，较稳定，属于介稳体系，故D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】纳米四氧化三铁分散系属于胶体，可以用半透膜进行分离，用灯光照射有光亮的通路结合选项即可判断
4．【答案】D
【解析】【解答】A.高温下，Fe与水蒸气发生反应：3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2，A不符合题意；
B.FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中加热发生反应：6FeO＋O22Fe3O4，B不符合题意；
C.加热Fe(OH)3发生反应：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O，Fe2O3不溶于水，C不符合题意；
D.高铁酸盐中铁元素为＋6价，具有强氧化性，因此可用于消毒，同时消毒后转化为Fe3＋，可水解产生Fe(OH)3胶体，具有吸附性，可用作净水剂，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、高温下，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2；
B、FeO加热生成黑色固体Fe3O4；
C、Fe(OH)3加热分解成Fe2O3和H2O，Fe2O3与H2O不反应
D、H2FeO4中铁元素为＋6价，具有氧化性，同时其水解可产生Fe(OH)3胶体；
5．【答案】C
【解析】【解答】A.100mL，溶液中，，，由图形可知，先发生：，后发生：。①为；②为；③为，A不符合题意；
B．由图形可知，先发生：，后发生：，B不符合题意；
C．时，先发生：，消耗0.15mol氯气，剩下0.2molCl2再发生，反应后，，， C符合题意；
D．，氯气过量，故反应为，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】依据离子还原性的强酸，利用得失电子守恒判断。
6．【答案】B
【解析】【解答】因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。①、②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；③由于空气中的氧气能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀；④中液面加苯阻止了空气进入，能较长时间看到白色沉淀。
故答案为：B。
【分析】Fe(OH)2在空气中很容易被氧化，因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。
7．【答案】D
【解析】【解答】A．碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，A不选；
B．铁和氯气反应生成氯化铁，B不选；
C．钠和氧气在点燃的条件下反应生成过氧化钠，C不选；
D．碳酸钙不能直接转化为氢氧化钙，D选；
故答案为：D。
【分析】A、碳酸钠转化为氢氧化钠，可以通过加入氢氧化钙或者氢氧化钡；
B、铁和氯气反应生成氯化铁；
C、钠和氧气加热生成过氧化钠；
D、碳酸钙无法转化为氢氧化钙。
8．【答案】D
【解析】【解答】A．只滴加KSCN溶液，可证明溶液中不含Fe3+，A与题意不符；
B．滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，不能证明沉淀为氢氧化亚铁，则不能证明含Fe2+，B与题意不符；
C．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，不能证明溶液中不含Fe3+，C与题意不符；
D．先滴加KSCN溶液，不显红色，证明溶液中不含Fe3+，再滴加氯水后显红色，溶液中的Fe3+由Fe2+变成，D符合题意；
答案为D。
【分析】 证明某溶液中只含Fe2+而不含Fe3+ ，先检验Fe3+不存在，再检验Fe2+存在，所以先滴加KSCN溶液，不显红色，证明溶液中不含Fe3+，再滴加氯水后显红色。
9．【答案】D
【解析】【解答】解：在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应先后顺序是：2FeCl3+Fe═3FeCl2，CuCl2+Fe═FeCl2+Cu．
A、若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，也可能含Cu2+，故A错误；
B、若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，也可能含Cu2+，一定不含Fe3+，故B错误；
C、若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，也可能含Cu2+，一定不含Fe3+，故C错误；
D、若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+，故D正确；
故选D．
【分析】在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，则铁能与氯化铁和氯化铜溶液反应，反应先后顺序是：2FeCl3+Fe═3FeCl2，CuCl2+Fe═FeCl2+Cu，据此回答．
10．【答案】C
【解析】【解答】铁离子能够与硫氰化钾溶液发生络合反应，生成血红色溶液，而亚铁离子与硫氰化钾混合没有此现象，因此检验FeCl2溶液中是否含有Fe3+，可选择的试剂KSCN溶液；
故答案为：C。
【分析】检验铁离子的最佳试剂是KSCN溶液，滴加KSCN溶液，溶液会变红。
11．【答案】B
【解析】【解答】解：铁不足，发生Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，过量铁跟一定量硝酸反应最终生成硝酸亚铁，则Fe与硝酸的物质的量比大于1：4时发生2Fe（NO3）3+Fe=3Fe（NO3）2，即生成3molFe（NO3）2，消耗2molFe反应生成Fe（NO3）3，再消耗1molFe，都生成Fe（NO3）2，只有图象B符合，
故选B．
【分析】铁不足，发生Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，过量铁跟一定量硝酸反应最终生成硝酸亚铁，则Fe与硝酸的物质的量比大于1：4时发生2Fe（NO3）3+Fe=3Fe（NO3）2，两个阶段消耗铁不相同，以此来解答．
12．【答案】C
【解析】【解答】A．水蒸气和铁反应生成四氧化三铁和氢气而不是氢氧化铁和氢气，A不符合题意；
B．氯化铁不能通过金属与酸的置换反应制得，B不符合题意；
C．Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3 xH2O，Na2CO3 xH2O风化脱水生成Na2CO3，C符合题意；
D．氯酸钾中不含氯离子，所以氯酸钾和硝酸银混合得不到AgCl白色沉淀，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】根据铁与水蒸气和酸的反应、钠在空气中的变化以及氯酸钾中不含氯离子等进行分析即可。
13．【答案】A
【解析】【解答】解：①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；
A．若铁过量，剩余的固体为铜和铁的混合物，故A错误；
B．固体有剩余，Fe3+、Cu2+的氧化性强弱为：Fe3+＞Cu2+，Fe3+优先反应，溶液中一定存在Fe2+，故B正确；
C．由于金属有剩余，溶液中一定不存在Fe3+，所以加入KSCN溶液一定不变红色，故C正确；
D．若金属剩余，氧化性强弱为：Fe3+＞Cu2+，反应后溶液中一定不存Fe3+，故D正确；
故选A．
【分析】Fe3+、Cu2+的氧化性强弱为：Fe3+＞Cu2+，Fe3+优先反应，固体有剩余，则反应后的溶液中一定不存在Fe3+；若剩余固体只有Cu，则反应后的溶液中一定Fe3+存在，一定存在Fe2+，可能含有Cu2+；若有Fe剩余，一定有铜生成，Fe3+和Cu2+无剩余，据此进行判断．
14．【答案】D
【解析】【解答】解：A．钠长期放置在空气中，先和氧气反应生成氧化钠、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成十水碳酸钠，十水碳酸钠风化得到碳酸钠，所以钠发生一系列变化最终变为碳酸钠，故A错误；
B、常温下干燥氯气或液氯不与铁反应，所以可用钢瓶储存氯气，故B错误；
C、铜能与氯化铁溶液发生不是置换反应，是产物是两种化合物的氧化还原反应，故C错误；
D、镁与氮反应生成氮化镁，所以燃着的镁条伸入盛满氮气的集气瓶中能继续燃烧，故D正确；
故选D．
【分析】A．钠长期放置在空气中，发生一系列变化最终变为碳酸钠；
B、常温下干燥氯气或液氯不与铁反应，所以可用钢瓶储存氯气；
C、铜能与氯化铁溶液发生不是置换反应；
D、镁与氮反应生成氮化镁．
15．【答案】A
【解析】【解答】解：A、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液的颜色不会发生变化，故A正确；
B、三价铁离子遇到硫氰酸根离子显示红色，溶液的颜色发生变化，故B错误；
C、碘水中滴加淀粉碘化钾溶液变为蓝色，溶液的颜色发生变化，故C错误；
D、金属铁可以和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，溶液的颜色从浅黄色变为浅绿色，溶液的颜色发生变化，故D错误．
故选A．
【分析】A、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
B、三价铁离子遇到硫氰酸根离子显示红色；
C、碘单质与淀粉呈蓝色；
D、金属铁可以和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁．
16．【答案】B
【解析】【解答】Fe3+的检验：两种方法1.取少量试液，加入NaOH，生成红褐色沉淀。2.取少量试液，加入KSCN,生成血红色溶液。
证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是只能先检验亚铁离子，
故答案为：B。
【分析】KSCN溶液可以和Fe3+反应生成血红色的络合物，因此可以鉴别Fe3+不存在；后再用氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，这时会得到血红色的络合物。
17．【答案】（1）Cu、Fe
（2）Fe(OH)3
（3）BaCO3
（4）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
【解析】【解答】(1)由以上分析可知沉淀a中含有的单质是Fe、Cu；
(2)由以上分析可知红褐色沉淀为Fe(OH)3↓；
(3)由分析可知沉淀c为BaCO3；
(4)氧化时加入H2O2溶液与二价铁离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；
故答案为：（1）Fe、Cu；（2）Fe(OH)3；（3）BaCO3；（4）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。
【分析】酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，加入铁屑，可置换出铜，沉淀a为Fe、Cu，溶液A含有Fe2+、Ba2+，然后在溶液A中加入过氧化氢、氢氧化钠生成的红褐色沉淀为Fe(OH)3↓，溶液B含有Na+、Ba2+，加入碳酸钠溶液，可生成沉淀c为BaCO3，溶液C含有的阳离子主要为Na+。据此分析作答。
18．【答案】（1）1～100
（2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Fe3+、Fe2+、Cu2+
（3）B；C
（4）Fe；HCl；2FeCl2+Cl2=2FeCl3
【解析】【解答】(1)向沸水中逐滴滴加1mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系为胶体，可知粒子直径的范围是1～100nm；(2)FeCl3溶液与铜反应生成氯化铜、氯化亚铁，离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，；取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则一定含铁离子，则Cu不足，溶液中还含Fe2+、Cu2+；(3)A.向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe3+，不能检验Fe2+，故A不符合题意；
B.向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，发生氧化还原反应，体现Fe2+还原性，证明含有Fe2+，故B符合题意；
C.向试管中加入试液，若先滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，氯水可氧化亚铁离子、但原溶液中存在铁离子，则不能证明原溶液中含有Fe2+，故C符合题意；
故答案为：BC；(4)腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁，加入过量的铁可以和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，故A为Fe，经过滤所得滤液是氯化亚铁，滤渣是金属铜和过量的铁，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，加入过量B为盐酸可以将铜分离，得到的滤液为氯化亚铁，滤液合并后通入氯气，能将亚铁离子氧化为三价铁；
①由上述分析可知，A为Fe，B为HCl；
②C为氯气，通入C和氯化亚铁反应生成氯化铁，方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
【分析】(1)至液体呈透明的红褐色得到的分散系为胶体；(2)FeCl3溶液与铜反应生成氯化铜、氯化亚铁；取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则一定含铁离子；(3)验证该溶液中含有Fe2+，利用其还原性，注意排除铁离子对亚铁离子检验的干扰；(4)腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁，加入过量的铁可以和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，故A为Fe，经过滤所得滤液是氯化亚铁，滤渣是金属铜和过量的铁，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，加入过量B为盐酸可以将铜分离，得到的滤液为氯化亚铁，滤液合并后通入氯气，能将亚铁离子氧化为三价铁，以此解答该题。
19．【答案】（1）将适量的硫酸铁溶液置于洁净的试管中，滴加几滴高锰酸钾溶液，充分反应后，溶液紫色退去，则证明其中含有亚铁离子，否则不含
（2）FeSO4、Na2O2；5
（3）2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；0.15mol
【解析】【解答】解：（1）亚铁离子具有还原性，滴入高锰酸钾溶液后，高锰酸钾溶液褪色，说明溶液中存在亚铁离子，
故答案为：将适量的硫酸铁溶液置于洁净的试管中，滴加几滴高锰酸钾溶液，充分反应后，溶液紫色退去，则证明其中含有亚铁离子，否则不含；（2）所含元素化合价升高的反应物是还原剂，反应中化合价升高的元素有Fe、O元素，故还原剂为FeSO4、Na2O2，由方程式可知，每生成1mol Na2FeO4同时生成0.5mol氧气，则转移电子为1mol×（6﹣2）=0.5mol×2×[0﹣（﹣1）]=5mol，
故答案为：FeSO4、Na2O2；5；（3）①湿法制备高铁酸钾（K2FeO4），则FeO42﹣为产物，Fe（OH）3为反应物，化合价升高总共3价，由电子转移守恒可知，ClO﹣为反应物，Cl﹣为生成物，化合价降低共2将，化合价升降最小公倍数为6，故Fe（OH）3的系数为2，FeO42﹣的系数为2，ClO﹣的系数为3，Cl﹣的系数为3，根据电荷守恒可知，OH﹣为反应物，系数为4，由元素守恒可知H2O为生成物，其系数为5，离子方程式为：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，
故答案为：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；
②反应中Fe元素化合价变化由+3价升高为+6，故每生成1mol FeO42﹣转移电子，1mol×（6﹣3）=3mol，由于还原产物为Cl﹣，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为 =0.15mol，
故答案为：0.15mol．
【分析】（1）检验铁离子可以使用硫氰化钾溶液，检验亚铁离子，若溶液中存在铁离子，无法使用硫氰化钾溶液检验，但可以利用亚铁离子具有还原性进行检验，如使用高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，证明溶液中存在亚铁离子，据此进行解答；（2）所含元素化合价升高的反应物是还原剂，反应中化合价升高的元素有Fe、O元素，计算生成氧气物质的量，再根据Fe元素、O元素化合价变化计算转移电子；（3）①湿法制备高铁酸钾（K2FeO4），则FeO42﹣为产物，Fe（OH）3为反应物，化合价升高总共3价，由电子转移守恒可知，ClO﹣为反应物，Cl﹣为生成物，化合价降低共2将，化合价升降最小公倍数为6，故Fe（OH）3的系数为2，FeO42﹣的系数为2，ClO﹣的系数为3，Cl﹣的系数为3，根据电荷守恒可知，OH﹣为反应物，系数为4，由元素守恒可知H2O为生成物，其系数为5；
②根据Fe元素化合价变化计算转移电子，还原产物为Cl﹣，根据Cl元素化合价变化计算生成Cl﹣的物质的量．
20．【答案】（1）②③⑧⑨⑩；②⑧；①⑥
（2）红褐色沉淀；沉淀溶解至消失；Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O
【解析】【解答】(1)①酒精属于非电解质，不能导电；②熔融KCl，属于电解质，熔融状态能导电；③NaHSO4固体属于电解质，固态时不存在自由移动的离子，故不导电；④氢氧化钠溶液，能导电，但其属于混合物，不属于电解质也不属于非电解质；⑤铜是金属单质，故不是电解质也不是非电解质，但能导电；⑥CO2是非电解质，自身不能电离出离子，故不导电；⑦Fe(OH)3胶体属于混合物，不是电解质，但胶体粒子带有电荷，能导电；⑧熔化的NaOH属于电解质，熔化时存在自由移动的离子，能导电；⑨醋酸是电解质，但没溶于水，不存在自由移动的离子，故不导电；⑩溴化氢属于电解质，但没溶于水，不存在自由移动的离子，故不导电。
综上所述，属于电解质的有：②③⑧⑨⑩；属于电解质且能导电的有②⑧；属于非电解质：①⑥(2)由于盐酸溶液是电解质溶液，故开始滴加时，因Fe(OH)3胶体粒子所带电荷被中和而发生聚沉，生成红褐色沉淀，随着盐酸滴入过量，产生的Fe(OH)3沉淀又会和盐酸反生酸碱中和反应，而导致沉淀溶解至消失，发生反应的离子方程式Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O，故本题答案：沉淀溶解至消失；Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O；
【分析】电解质导电的条件是必须溶于水或受热熔融，非电解质溶于水或受热熔融不导电。
21．【答案】（1）防止 被氧化
（2）
（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）
【解析】【解答】（1） 具有还原性， 溶液易被氧化而变质，配制 溶液时加入少量铁屑，目的是防止 被氧化，故答案为：防止 被氧化；（2）溶液变红，说明有 生成，则 溶液与氯水反应生成 ，离子方程式为 ，故答案为： ；（3）甲组实验中， 易被空气中的 氧化，会生成 ，因此实验不够严谨。加入煤油，煤油的密度比水小，可以起到隔绝空气的作用，从而排除氧气对实验的影响，故答案为：隔绝空气（或排除氧气对实验的影响）。
【分析】（1）铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁溶液中加入铁粉防止氯化亚铁被氧化；
（2）氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，据此写出离子反应方程式；
（3）煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响.