2023年海南省化学中考真题（含解析）

机密★启用前
海南省2023年初中学业水平考试
化学
(考试时间：60分钟，满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Mg-24　C1-35.5
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1．干燥空气中体积分数约占78%且化学性质不活泼的气体是
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气
2．下列是海南非物质文化遗产名录中的技艺，其中涉及化学变化的是
A．海南椰雕 B．黎锦编织 C．海盐晒制 D．陶瓷烧制
A．A B．B C．C D．D
3．下列符号表示2个氧分子的是
A． B． C．4O D．2O
4．某实验小组做“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验的部分操作如下，其中错误的是
A．取用固体 B．称量 C．量取液体 D．溶解
A．A B．B C．C D．D
5．五月荔枝红。荔枝开花期间要消耗大量的钾肥，下列属于钾肥的是
A． B． C． D．
6．某同学用试纸测定了生活中一些物质的，其中呈碱性的是
A．炉具清洁剂 B．蔗糖水
C．柠檬汁 D．厕所清洁剂
7．首届上海国际碳中和博览会于2023年6月在国家会展中心举办，下列做法与该博览会主题不一致的是
A．研发清洁能源 B．推广火力发电 C．提倡绿色出行 D．发展新能源汽车
8．2023年5月28日，国产大型客机C919成功完成首次商业飞行。下列C919应用的材料中，不属于金属材料的是
A．碳纤维复合材料 B．第三代铝锂合金
C．钛合金 D．钢材料
9．钴是可充电电池的重要组成元素，如图为钴元素在元素周期表中的信息，下列有关钴的说法正确的是
A．属于非金属元素 B．元素符号为
C．原子的最外层电子数为27 D．相对原子质量为58.93
10．掌握一定的灭火原理有助于减少灾害的发生，下列做法错误的是
A．炒菜锅着火用锅盖盖灭 B．燃气泄漏着火先关闭燃气阀门
C．电器着火用水直接扑灭 D．酒精灯碰倒着火用湿抹布盖灭
11．下列劳动过程均涉及科学原理，其中解释错误的是
选项 劳动过程 原理解释
A 用洗洁精洗净碗碟上的油渍 洗洁精使油脂产生乳化现象
B 用白醋洗掉水壶中的水垢(主要成分为碳酸钙) 醋酸和碳酸钙反应生成可溶盐
C 大雨过后井水浑浊，用明矾净水 明矾溶于水产生有吸附性的胶状物
D 将铁锅洗净后擦干防止生锈 铁与水直接反应生成铁锈
A．A B．B C．C D．D
12．氯化铵在不同温度时的溶解度如下表。20℃时，小明开展了如下图所示的实验探究(假设加热过程中溶剂的量不减少)。下列说法错误的是
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 37.2 45.8 55.2 65.6
A．溶液①和溶液③都是氯化铵的不饱和溶液
B．向溶液②中加入少量硫酸铜，溶液不变色
C．溶液③的溶质质量分数一定大于溶液①
D．溶液③降低温度至40℃时已变成饱和溶液
13．某实验小组利用右图所示的装置开展了系列实验探究活动，将X滴加到锥形瓶中，根据Z中观察到的现象得出结论正确的是
选项 X Y Z 现象 结论
A 水 水 水倒吸进入锥形瓶 溶解放热
B 稀盐酸 大理石 滴加了紫色石蕊溶液的蒸馏水 溶液变红 可使石蕊变红
C 过氧化氢溶液 80℃热水和水下的一小块白磷 白磷燃烧 燃烧需要使可燃物温度达到着火点
D 稀硫酸 锌粒 肥皂水 一段时间后，将导管移出水面，产生的肥皂泡向上飘 氢气的密度比空气小
A．A B．B C．C D．D
14．取3.0g纯净物甲与一定质量的乙在一定条件下恰好完全反应，生成3.6g丙和6.6g丁，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是
A．甲的化学式为 B．反应物和生成物中共有三种氧化物
C．反应后分子总数增加 D．甲物质中碳元素的质量分数为40%
二、填空题(每空2分、共26分)
15．化学使生活更美好。选择下列物质填空(填序号)：
①石墨②聚乙烯③氯化钠④熟石灰
(1)常用作调味品的是 。
(2)可用于中和酸性废水的是 。
(3)可用于制作电极的是 。
(4)可用于制作食品包装袋的是 。
16．海南粉是海南特色小吃，其配料包括：米粉、豆芽菜、笋丝、酸菜、牛肉干、花生、黑芝麻、大蒜末等。
(1)米粉由大米加工而成，主要富含的基本营养素为_____。
A．糖类 B．油脂 C．蛋白质
(2)配料中的花生又称“长生果”，富含、P、K、、等 (填“元素”“原子”或“分子”)，有助于防治心血管疾病。
(3)大蒜切开捣碎后生成的大蒜素能够杀菌，大蒜素的化学式为，该分子中S原子和O原子的个数比为 。
17．某工业废料中含有和(不考虑其他成分)，小红设计如下实验方案用该工业废料制备和。
(1)实验室进行过滤操作，用到的玻璃仪器有 、烧杯和玻璃棒。
(2)加入铁粉后溶液A中发生的化学反应有：、 。
(3)固体C的成分为 。
(4)“系列操作”中最后通过冷却结晶得到晶体。能够采用冷却结晶的方法进行提纯的物质，其溶解度与温度的关系是 。
18．位于海南省东方市的某化肥厂，利用南部海域气田供应的富含二氧化碳的天然气生产甲醇()，生产过程中涉及到的主要反应为：，。若该厂采用上述方法制备68.8t甲醇，同时回收了0.3t氢气(其他反应忽略不计)。
(1)属于 (填“有机物”或“无机物”)。
(2)该天然气中和的质量比为 (最简整数比)。
三、简答题(19小题4分，20小题6分，共10分)
19．物质是由微观粒子构成的，请从微观视角解释生活中的下列现象。
(1)玉兰花开后，很远都能闻到花香。
(2)40L的钢瓶中可以容纳6000L氧气。
20．新装修的房屋会释放出甲醛，除开窗通风还可用活性炭或光触媒辅助去除室内甲醛。在紫外线照射下，光触媒催化甲醛分解为和。相同条件下活性炭和光触媒去除室内甲醛的相关研究数据如图(该实验在自然光照的密闭室内进行)。
(1)活性炭和光触媒去除甲醛的原理分别是什么？
(2)在光触媒的实验中，8~24小时和32~48小时两个时间段内，甲醛浓度均没有明显下降，可能原因是什么？
(3)若使用其中一种方法去除室内甲醛，根据该实验结果，提出一条合理建议。
四、实验题(21小题6分，22小题8分，共14分)
21．如图是电解水的实验装置，回答下列问题。
(1)a中收集到的气体是 。
(2)电解时通常会向水中加入少量氢氧化钠，其目的是 。
(3)电解水的实验可以证明水是由氢元素和氧元素组成的，得出该结论的理论依据是(从微观的角度说明) 。
22．小林看到自热食品中的发热包产品说明如右图所示，咨询老师后得知该配方中氧化钙和铝粉的质量相等，为了探究其发热原理，设计了如下实验，实验结果记录如下(室温25℃)。
序号 实验方案 最高温度/℃ 达到最高温度所需时间/min 开始降温时间/min
1 5.0g氧化钙15水 68 1 2.5
2 38 1.1 3.8
3 5.0g铝粉15水 无明显变化
4 2.5g氧化钙2.5g铝粉15水 43 1.2 2.5
5 4.0g氧化钙1.0g碳酸钠15水 29 1 7.5
6 4.0g铝粉1.0g碳酸钠15水 无明显变化
7 2.0g氧化钙2.0g铝粉1.0g碳酸钠15水 96 8.1 13.4
(1)序号2的实验方案为 。
(2)根据实验结果，该发热包与纯氧化钙发热包相比具有的优势是 。
(3)查阅资料可知，该发热包的反应原理如下：
a．(反应启动)
b．
C．(主要放热)
①请把反应c的化学方程式补充完整 。
②根据反应c的相关信息，写出该发热包使用时的注意事项： 。
五、计算题
23．镁是一种重要金属，广泛应用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。工业上通过电解熔融氯化镁制备单质镁：(熔融)。请计算：
(1)中镁元素的化合价为 。
(2)应用此法制备48t镁，至少需要消耗的质量是多少？
试卷第6页，共7页
1．B
【详解】A、氧气大约占21%，化学性质比较活泼，故A错误；
B、氮气大约占78%，但是化学性质不活泼，故B正确；
C、二氧化碳大约占0.03%含量较少，故C错误；
D、水蒸气大约占0.03%含量较少，故D错误。
故选B。
2．D
【详解】A、椰雕制作过程中没有生成新物质，属于物理变化。
B、黎锦编织过程中没有生成新物质，属于物理变化。
C、海盐晒制过程中只是水分蒸发，没有生成新物质，属于物理变化。
D、陶瓷烧制的过程中，有新物质生成，属于化学变化。
综上所述：选择D。
3．A
【详解】A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，2O2可表示2个氧分子，故选项正确；
B、O2可表示1个氧分子，故选项错误；
C、4O可表示4个氧原子，故选项错误；
D、2O可表示2个氧原子，故选项错误。
故选：A。
4．C
【详解】A、应用药匙取用粉末状药品，且瓶塞应倒放，图中操作正确，不符合题意；
B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中操作正确，不符合题意；
C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，符合题意；
D、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，不符合题意。
故选C。
5．B
【分析】复合肥料是指含有两种或两种以上营养元素的化肥，氮肥是含有氮元素的化肥，钾肥是含有钾元素的化肥，磷肥是含有磷元素的化肥。
【详解】A、NH4HCO3含有氮元素是氮肥，故不符合题意；
B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故符合题意；
C、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故不符合题意；
D、(NH4)2SO4含有氮元素是氮肥，故不符合题意；
故选B。
6．A
【分析】当溶液的pH大于7时，溶液呈碱性；溶液的pH等于7时，溶液呈中性；溶液的pH小于7时，溶液呈酸性；
【详解】A、炉具清洁剂的pH为12，大于7，呈碱性，故A正确；
B、蔗糖水的pH=7，呈中性，故B错误；
C、柠檬汁的pH为3，小于7，呈酸性，故C错误；
D、厕所清洁剂的pH为2，小于7，呈酸性，故D错误。
故选A。
7．B
【详解】A、研发清洁能源，减少二氧化碳等气体的排放量，有利于推行绿色发展和低碳发展，故A不符合题意；
B、推广火力发电，会增加二氧化碳等气体的排放，不利于推行绿色发展和低碳发展，故B符合题意；
C、提倡绿色出行，减少二氧化碳等气体的排放量，有利于推行绿色发展和低碳发展，故C不符合题意；
D、推广新能源环保汽车，减少二氧化碳等气体的排放量，有利于推行绿色发展和低碳发展，故D不符合题意。
故选B。
8．A
【分析】金属材料包括纯金属和合金。
【详解】A、碳纤维复合材料是由高强碳纤维和树脂等组成的复合材料，符合题意；
B、第三代铝锂合金，属于合金，合金属于金属材料，不符合题意；
C、钛合金属于合金，合金属于金属材料，不符合题意；
D、钢属于铁的合金，合金属于金属材料，不符合题意；
故选：A。
9．D
【详解】A、由“金”字旁可知，钴属于金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故钴的元素符号为：Co，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故钴原子的核外电子数为27，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钴的相对原子质量为58.93，符合题意。
故选D。
10．C
【详解】A、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，可以隔绝空气，达到灭火的目的，故正确；
B、燃气泄漏着火，应该先关闭燃气阀门，隔绝可燃物灭弧，故正确；
C、电器着火，先切断电源，不能直接用水浇灭，以免触电，故错误；
D、酒精灯碰倒着火用湿抹布盖灭，隔绝空气，达到灭火的目的，故正确。
故选：C。
11．D
【详解】A、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，用洗洁精洗去餐具上的油污，利用了乳化原理，故A正确，不符合题意；
B、醋酸能与碳酸钙反应生成可溶性的钙盐，故B正确，不符合题意；
C、明矾溶于水后会生成一种胶状物，可以将悬浮物吸附并使其沉降，有一定的净水效果，故C正确，不符合题意；
D、铁锈是铁和氧气与水共同反应生成的，故D错误，符合题意。
故选D。
【点睛】本题考查化学知识在生活中的应用，涉及溶液，盐，水的净化，金属的保护相关知识。
12．B
【详解】A、20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，即100g水中最多溶解37.2g氯化铵，溶液①中溶剂为20g，则最多可以溶解氯化铵的质量为，则此时溶液①为氯化铵的不饱和溶液，80℃时，氯化铵的溶解度为65.6g，即100g水中最多溶解65.6g氯化铵，溶液③中溶剂为20g，则最多可以溶解氯化铵的质量为 ，则溶液③是氯化铵的不饱和溶液，故A说法正确；
B、溶液②中有固体析出，则为氯化铵的饱和溶液，不能继续溶解氯化铵，但是还可以溶解硫酸铜，所以加入少量硫酸铜，溶液变蓝色，故B说法错误；
C、由A分析可知，溶液①和溶液③都是氯化铵的不饱和溶液，溶液①的溶剂为20g，溶质为5g，溶液③的溶剂为20g，溶质为5g+5g=10g，则溶液③的溶质质量分数一定大于溶液①，故C说法正确；
D、溶液③为氯化铵的不饱和溶液，溶液③的溶剂为20g，溶质为5g+5g=10g，降低温度至40℃，40℃时，氯化铵的溶解度为45.8g，即100g水中最多溶解45.8g氯化铵，则20g水中最多溶解氯化铵的质量为，所以说溶液③降低温度至40℃时，有固体析出，变成饱和溶液，故D说法正确；
故选：B。
13．D
【详解】A、水倒吸进入锥形瓶，说明NH4NO3溶解吸热，故该选项错误；
B、滴加了紫色石蕊溶液的蒸馏水变红，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸使石蕊变红，故该选项错误；
C、80℃热水和水下的一小块白磷，白磷燃烧是因为过氧化氢在MnO2催化下生成氧气，可燃物温度达到着火点，与氧气接触才能燃烧，故该选项错误；
D、稀硫酸与锌反应生成氢气，产生的肥皂泡向上飘，可说明：氢气的密度比空气小，故该选项正确。
故选D。
14．C
【分析】根据微观示意图，乙为O2，丙为H2O，丁为CO2；
【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量、种类相同，则甲中一定含有碳、氢元素，碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量，为：；氢元素的质量等于水中氢元素的质量，为：；碳、氢元素的质量和为：1.8g+0.4g=2.2g<3.0g，故甲中含有碳、氢、氧元素，氧元素的质量为：3.0g-1.8g-0.4g=0.8g，碳、氢、氧原子的个数比为：，甲的化学式为：C3H8O4，故A错误；
B、氧化物是由两种元素组成的，其中一种元素是氧元素；H2O、CO2属于氧化物，故B错误；
C、反应方程式为：，根据化学方程式可看出，反应后分子总数增加，故C正确；
D、甲物质中碳元素的质量分数为60%，故D错误。
故选C。
15．(1)③
(2)④
(3)①
(4)②
【详解】（1）氯化钠有咸味，常做调味品，故选：③；
（2）熟石灰显碱性，能与酸发生中和反应，所以可以用于中和酸性废水，故选：④；
（3）石墨具有导电性，可用于制作电极，故选：①；
（4）聚乙烯不会释放有害气体，可用于制作食品包装袋，故选：②；
16．(1)A
(2)元素
(3)2:1
【详解】（1）大米富含的营养素是淀粉。淀粉属于糖类。故填：A。
（2）物质由元素组成，配料中的花生又称“长生果”，富含Mg、P、K、Fe、Ca等，指的是元素，不是原子、分子。故填：元素。
（3）根据大蒜素的化学式可知，该分子中S原子和O原子的个数比=2:1。故填：2:1。
17．(1)漏斗
(2)
(3)铜、铁
(4)溶解度受温度影响变化较大
【详解】（1）过滤操作中用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒；
（2）工业废料中加入过量的稀硫酸，稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故溶液A中含有硫酸亚铁、硫酸铜、过量的硫酸，加入铁粉后，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：；
（3）过滤后，固体C中含有生成的铜和过量的铁；
（4）溶解度受温度的影响变化较大的，采用冷却结晶的方法进行提纯。
18．(1)有机物
(2)6：5
【详解】（1）CH4是含碳的化合物，属于有机物。
（2）解：设制备68.8t甲醇需要二氧化碳的质量为x，需要氢气的质量为y。
设：CH4的质量为m，反应生成二氧化碳的质量为n。
则该天然气中和的质量比为26.4t：（94.6t-72.6t）=6：5。
19．(1)分子在不断运动
(2)分子间有间隔
【详解】（1）能闻到花香，是因为分子在不断运动，花香中的分子运动到我们鼻孔中。
（2）氧气能压缩，是因为分子之间有间隔，加压情况下，分子间的间隔减小。
20．(1)活性炭具有吸附性，能吸附异味，光触媒在紫外线照射下能将甲醛分解。
(2)没有紫外线照射。
(3)选择光触媒的方法去除室内甲醛。
【详解】（1）活性炭具有吸附性，能吸附甲醇，而在紫外线照射下，光触媒催化甲醛分解为 CO2 和 H2O 。
（2）由于光触媒去除甲醛需要在紫外线照射下，而8~24小时和32~48小时两个时间段内，可能为晚上，没有紫外线照射。
（3）由图可知，相同条件下，光触媒取出甲醛的效果更好，则可选用光触媒去除室内甲醛。
21．(1)氧气##O2
(2)增强水的导电性
(3)化学反应前后元素的种类不变
【详解】（1）电解水反应，正极产生氧气，负极产生氢气，且氧气与氢气的体积比为1:2，故a中收集的气体是氧气；
（2）纯水的导电性很弱，电解时通常会向水中加入少量的氢氧化钠，氢氧化钠在水中可解离出自由移动的离子，目的是增强水的导电性；
（3）通过该实验可以知道，电解水生成氢气和氧气，因为反应前后元素的种类不变，因此可以判断水是由氢元素和氧元素组成的。
22．(1)5.0g发热包粉末+15mL水
(2)温度较低，比较安全，且保温时间长
(3)
使用时远离明火（合理即可）
【详解】（1）该实验的目的是探究发热包的发热原理，故应设计实验与发热包进行对比，故序号2的实验方案应是5.0g发热包粉末+15 mL水，目的是作对比实验；
（2）由表中数据可知，该发热包与纯氧化钙发热包相比，温度较低，比较安全，且保温时间长；
（3）①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Al、Na、O、H的个数分别是2、2、4、6，生成物中含Al、Na、O、H的个数分别是2、2、4、0，故生成物中还应含6个H
故应补充 ；
②由反应c可知，铝和氢氧化钠、水反应生成了氢气，氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故该发热包使用时的注意事项：使用时远离明火。
23．(1)+2
(2)解：设至少需要消耗氯化镁的质量是x
x=190t
答：至少需要消耗氯化镁的质量是190t
【详解】（1）氯化镁中氯元素显-1价，设镁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+2；
（2）见答案。
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