第五单元 化学方程式 综合复习题（含解析）（辽宁地区适用）2023－2024学年人教版九年级化学上册

第五单元 化学方程式 综合复习题
一、单选题
1．（2023·辽宁丹东·统考中考真题）处理汽车尾气时，使两种有害气体在催化剂和受热条件下发生反应，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是

A．反应前后分子种类不变 B．反应前后元素种类发生改变
C．反应物分子个数比为 D．反应前后原子种类和个数不变
2．（2023上·辽宁辽阳·九年级统考期末）将32g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成88g二氧化碳和72g水。下列判断正确的是
A．R中只含碳、氢元素
B．R中碳元素与氢元素的质量比为1:4
C．R中含有碳、氢、氧三种元素
D．R中碳元素的质量分数为70%
3．（2023上·辽宁辽阳·九年级统考期末）利用新型催化剂将二氧化碳转化为燃料，是实现“碳中和”的路径之一，有关反应的化学方程式为 ，则X的化学式为
A．CH4 B．C2H4 C．CH2O D．CH3OH
4．（2023上·辽宁盘锦·九年级统考期末）下图是某个化学反应的微观模拟图，从图中获得的有关信息，正确的是

A．反应前后原子的种类和个数都没有改变 B．在化学反应中分子也不变
C．该反应质量可能守恒 D．反应后生成物为混合物
5．（2023·辽宁阜新·统考中考真题）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：，则X的化学式是
A．CO B．C2H4 C．CH4 D．C2H2
6．（2023·辽宁·统考中考真题）侯德榜发明的侯氏制碱法为我国化学工业作出了杰出的贡献。其主要反应为：，其中X的化学式是
A．NaCl B． C．NaClO D．
7．（2023上·辽宁沈阳·九年级统考期末）乙醇(用X表示)完全燃烧的化学方程式为，推断乙醇的化学式为
A．C2H6O B．C3H8 C．C2H6 D．C4H6O2
8．（2023上·辽宁葫芦岛·九年级统考期末）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的多功能水处理剂，受热时发生如下反应：4K2FeO42R+4K2O+3O2↑，则R是
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe2O5 D．Fe3O4
9．（2023上·辽宁沈阳·九年级统考期末）某化学反应的微观示意图如图，下列说法正确的是
A．物质丙由碳原子和氧原子构成 B．反应前后分子的总数不变
C．物质甲中碳、氢元素的质量比为4：1 D．食品包装充入物质乙可避免食品因氧化而变质
二、填空题
10．（2023上·辽宁沈阳·九年级统考期末）请回答下列问题。
(1)镁被誉为“闪光的金属”，常被用来制造焰火是因为镁在空气中燃烧会 。
(2)下图是镁在氧气中燃烧的微观示意图。根据所给信息，问答下列问题：
①该反应属于 （填基本反应类型）。
②氧气由大量的 （填“分子”或“原子”）构成。
③化学变化是反应物的 重新组合转变成生成物的过程。
(3)镁燃烧后质量增加的原因是 。
(4)若要验证镁在氧气中燃烧符合质量守恒定律，借鉴科学家们的经验，在设计实验时要注意 。
11．（2023上·辽宁锦州·九年级统考期末）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应后，测得有关数据如图所示。请回答下列问题：

(1)图示中待测值x= ，该反应中反应物是 。
(2)反应过程中甲和丁的质量变化之比为 （填最简整数比）。
(3)下列说法正确的是___________（填字母序号）。
A．该反应一定是氧化反应
B．该反应中丙一定是催化剂
C．乙一定是化合物
D．丁一定是单质
E．乙和甲中至少含有一种相同的元素
12．（2023·辽宁大连·统考中考真题）水是地球上最常见的物质之一，人类的日常生活和工农业生产都离不开水。
(1)城市生活用水是经自来水厂净化处理过的，通过沉降、过滤可除去水中的 杂质，利用活性炭的 性可除去水中的异味，实验室通过 可制取净化程度较高的水。
(2)电解水的化学方程式为 ，该反应可证明水是由 元素组成的。水能溶解很多种物质，是最常见的 。
13．（2023上·辽宁沈阳·九年级统考期末）请回答下列问题。
(1)生活中常用 方法降低水的硬度，还能消毒杀菌。
(2)宇航员需要的氧气有一部分是通过电解水得到的，其反应的化学方程式为 。
(3)空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，主要过程如图：

被过滤装置除去的有害物质的直径 （填“大于”或“小于”）滤孔直径；压缩冷凝时空气中的水蒸气变为液态水，从微观角度分析，该过程中发生变化的是 。
(4)在日常生活中净化水时常利用活性炭的 性除去色素和异味。
14．（2023上·辽宁辽阳·九年级统考期末）北京时间2022年11月20日，第二十二届世界杯足球赛在卡塔尔盛大开幕！卡塔尔是一个非常富裕的国家，石油储量位居世界十三，天然气储量世界第三。请同学们根据所学知识回答下列问题。

(1)煤、石油和天然气都属于 （填“可再生能源”或“不可再生能源”）。天然气的主要成分为甲烷。请写出甲烷燃烧的方程式 。
(2)卡塔尔的淡水资源稀缺，淡水主要来源于海水淡化。下列净水方法中可以使海水变为淡水的是______（填序号）。
A．将海水沉降 B．将海水蒸馏
C．向海水中加入活性炭 D．向海水中加入明矾
(3)2022年卡塔尔世界杯主场馆——卢塞尔体育场（如上图），引发全球瞩目，它是由“中国铁建”承建，体育馆总钢结构用量约3万吨，钢属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
(4)绿茵场上，小小足球牵动着人们的心。化学物质中有一种形似足球的笼状分子，称为“足球烯”（如上图），化学式为C60。关于C60的说法正确的是______。
A．属于单质 B．属于混合物
C．碳元素的化合价为+4 D．C60由碳原子构成
15．（2023上·辽宁大连·九年级统考期末）位于大连庄河市、普兰店区和营口盖州市交界处的碧流河水库、庄河市仙人洞镇的英那河水库是大连市的两大“水碗”。
(1)自来水厂除去水中不溶性杂质的净水方法是 ，水中含有色素、异味可加入 吸附。
(2)使用溶有较多可溶性钙和镁的化合物的硬水会给生活和生产带来许多麻烦。检验硬水和软水可用 ，生活中通过 可以降低水的硬度。
(3)人类通过对水的生成和分解实验的研究，认识了水是由 两种元素组成的；水的分解反应化学方程式为 。
16．（2023上·辽宁沈阳·九年级统考期末）水是一种宝贵的自然资源。“认识水、珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。
(1)用如图所示装置电解水，此反应的化学方程式为 ，玻璃管a端连接电源的 极，该实验能说明水是由 组成。
(2)使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中常用 的方法来降低水的硬度，净水器中经常使用活性炭，主要是利用活性炭的 性。
(3)水和天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如图所示：
①在微观模型A、B、C、D中，表示水分子的是 （填字母代号）。
②生成物中，C和D的质量比为 。
(4)保护水资源是全人类的责任，下列做法合理的是 。
A．大量开采利用地下水 B．农业推广节水灌溉
C．洗菜水、淘米水浇花 D．工业废水直接排放
三、推断题
17．（2023上·辽宁葫芦岛·九年级统考期末）已知A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质。它们分别由C、H、O中的一种或几种元素组成，通常状况下A、B、C为气体，D、E为液体且二者的组成元素相同。五种物质间的关系如图。（“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化）部分反应物、生成物及反应条件已省略。
请回答下列问题：
(1)B物质的化学式分别是： 。
(2)请写出A→B的化学方程式 。
(3)为全面体现A、D物质间的关系，图中A、D之间的括号内可以用“-”补全，请据此写出一个相关反应的化学方程式 。
四、实验题
18．（2023·辽宁锦州·统考中考真题）水是人类宝贵的自然资源。请回答下列问题：

(1)图1是电解水实验的装置图。实验中连按电源正、负两极玻璃管内收集到的气体体积比约为 ，该反应的化学方程式为 。
(2)用图2所示自制净水器处理得到的水 （选填“是”或“不是”）纯净物。
(3)写出一种日常生活中节约用水的做法 。
19．（2022上·辽宁鞍山·九年级统考期末）下图是实验室制取气体可能用到的仪器。
(1)图中仪器B、G的名称：B ；G 。
(2)利用图中仪器组装一套实验室制取并收集氧气的装置，应选择 (填仪器下对应字母)与H组合，验满的方法是 ，该反应的化学方程式为 。
(3)写出一条使用D仪器时的注意事项 。
五、综合应用题
20．（2023上·辽宁沈阳·九年级统考期末）氧气在生产生活中有广泛的应用，制取氧气的方法有多种。
一、工业制氧
将液态空气升温至-196~-183℃之间，使液氮先蒸发，剩余液氧储存于钢瓶里。
(1)从微观的角度分析，液氮蒸发过程中，主要是氮分子之间 发生改变。
二、实验室制氧
下图是实验室制备气体的常见装置。

(2)写出标号仪器的名称：a 。
(3)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为 。应选择的装置是 （填字母）。
(4)双氧水制取氧气的微观过程如下，请将反应示意图补画完整。

三、家庭制氧
某种分子筛型家用制氧机的工作原理为加压时，分子筛吸收空气中的氮气得到富氧空气，减压时，分子筛释放氮气。
(5)为检验制氧机制得的气体是否为富氧空气，小组同学想收集一瓶气体，最佳的收集方法是 ，检验该气体确实是富氧空气的方法为 。
四、鱼塘增氧
“养鱼增氧剂”的主要成分过氧化钙（CaO2）能与水发生反应：。某同学将40.0g水加入盛有10.0g“养鱼增氧剂”样品的烧杯中，充分反应后，称得剩余物质的质量为48.4g。请计算：
(6)生成氧气的质量是 g。
(7)该样品中所含过氧化钙的质量是 g。
六、科学探究题
21．（2023上·辽宁抚顺·九年级期末）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验(如图1)。

（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式： 。
（2）小明认为根据质量守恒定律，燃烧产物的质量应大于反应物镁条的质量。镁条完全燃烧后，通过称量发现石棉网上的燃烧产物质量反而比反应前镁条质量小，其主要原因是 。
小红按下图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有一些黄色固体。于是，该兴趣小组对该黄色固体的成分展开了如下探究。

【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；
③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。
【作出猜想】黄色固体为 Mg3N2
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
如图，取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A溶液和B 烧杯B 烧杯A 燃烧产物含Mg3N2
【反思与交流】为什么在发生化学反应前后各物质的质量总和相等？请从微观角度解释质量守恒定律： 。
【拓展延伸】如果用图 2 装置(气密性良好)和药品(足量)测定空气中氧气含量，该实验所测得的氧气体积分数 (填“大于”“小于”或“等于”)1/5。
七、计算题
22．（2023上·辽宁辽阳·九年级统考期末）某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：将28g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中加入100g稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），待鸡蛋壳完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为117g。求：
(1)产生二氧化碳的总质量为 。
(2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（结果保留到0.1%）
23．（2023上·辽宁盘锦·九年级统考期末）实验室有 12.25g 氯酸钾和 2.55g 二氧化锰的混合物，加热到质量不再变化为止， 试求：
(1)制得的氧气多少克？ ；
(2)反应后混合物中二氧化锰的质量分数是多少？（要求有计算过程）
24．（2023上·辽宁铁岭·九年级统考期末）某化学小组想计算不纯净的高锰酸钾的纯度，取干燥样品39.5g（杂质不参与任何化学反应，不会有实验安全隐患）装入大试管中，加热，待反应完全后，将试管冷却，称量，得到36.3g固体物质。试计算：
(1)生成氧气的质量是 。
(2)原固体混合物中高锰酸钾的质量分数是多少？
25．（2023上·辽宁阜新·九年级统考期末）称取16g含杂质的高锰酸钾固体放在试管中加热(杂质不参与反应)，至不再产生气体为止。冷却后称量试管中剩余固体的质量为14.4g。请计算：该高锰酸钾固体完全分解时生成二氧化锰的质量(写出必要的计算过程)。
26．（2023上·辽宁锦州·九年级统考期末）将25g含碳酸钙80%的石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸150g（石灰石样品中的杂质不参加反应）。请计算：
(1)生成二氧化碳的质量。
(2)反应后烧杯内剩余物质的总质量。
参考答案：
1．D
【分析】由反应的微观过程示意图可知，该反应物是CO、NO，生成物是CO2、N2，则该反应的方程式是。
【详解】A、反应前是CO、NO，反应后是CO2、N2，反应前后分子种类改变，不符合题意；
B、反应前元素为C、N、O，反应后元素为C、N、O，反应前后元素种类不变，不符合题意；
C、反应物分子个数比为2:2=1:1，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，反应前原子为C、N、O，反应后原子为C、N、O，反应前后原子种类和个数不变，符合题意。
故选D。
2．A
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，R中碳元素的质量即为二氧化碳中碳元素的质量为：，R中氢元素的质量即为水中氢元素的质量，为，氧元素的质量为32g-24g-8g=0g，则中一定含有碳元素和氢元素，不含氧元素，据此进行解答。
【详解】A、根据分析可知，R中只含有碳元素和氢元素，故选项说法正确；
B、根据分析可知，R中碳元素与氢元素的质量比为24g：8g=3:1，故选项说法错误；
C、根据分析可知，R中不含氧元素，故选项说法错误；
D、R中氢元素的质量分数为，故选项说法错误。
故选：A。
3．D
【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、O的原子个数分别为1、6、2，反应后C、H、O的原子个数分别为0、2、1，所以1个X分子中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，X的化学式为CH3OH；故选D。
4．A
【详解】A、根据图示的微观模拟图可知化学反应前后原子的种类与个数都没有发生变化，故选项说法正确；
B、根据图示可知在化学反应中分子的种类发生改变，故选项说法错误；
C、该反应为化学反应，所有的化学反应一定遵循质量守恒定律，故选项说法错误；
D、根据图示可知反应后的物质中只有一种分子，一种分子构成一种物质，则属于纯净物，故选项说法错误。
故选A。
5．C
【详解】依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的个数和种类不变，反应前有4个氧原子；反应后有4个氧原子，1个碳原子和4个氢原子，则X中含有1个碳原子和4个氢原子，则X的化学式：CH4；
答案：C。
6．A
【详解】化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，反应物中有5个氢原子、3个氧原子、1个氮原子、1个碳原子，生成物中有1个钠原子、5个氢原子、3个氧原子、1个氮原子、1个碳原子、1个氯原子，所以X是NaCl；故选A。
7．A
【详解】根据质量守恒定律：化学反应前后原子的种类、个数和质量不变，反应后有碳原子2个，氧原子7个，氢原子6个，反应前有六个氧原子，则X中含有2个碳原子，6个氢原子，1个氧原子，所以X的化学式为：，故选A。
8．B
【详解】化学反应前后原子的种类和数量不发生变化，该反应中反应前K、Fe、O原子的数为：8、4、16，反应后K、Fe、O原子的数为：8、0、10，则X中含有2个Fe、3个O，化学式为Fe2O3；
故选B。
9．C
【详解】A、由图可知，丙为CO，其是由一氧化碳分子构成，而一氧化碳分子是由碳、氧原子构成，该选项说法不正确；
B、由图可知，甲为C2H6，乙为O2，丙未CO，丁为H2，则反应的化学方程式为，则表示每1个C2H6分子与1个氧分子反应生成2个一氧化碳分子和3个氢分子，则反应前后分子总数改变，该选项说法不正确；
C、物质甲中，碳、氢元素质量比为（12×2）：（1×6）=4：1，该选项说法正确；
D、物质乙为氧气，食物与氧气接触会发生氧化反应而变质，该选项说法不正确。
故选C。
10．(1)发出耀眼白光
(2) 化合反应 分子 原子
(3)生成物质量包含参加反应的氧气质量，故会大于镁的质量
(4)要在密闭装置中进行反应
【详解】（1）镁在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体，可利用发出耀眼白光来制造焰火，故填：耀眼白光；
（2）①由图可知，该反应的反应物有两种，生成物一种，为化合反应，故填：化合反应；
②氧气是由氧气分子构成的物质，故填：分子；
③从微观角度来看，化学变化就是反应物的原子重新组合成新分子的过程，故填：原子；
（3）根据质量守恒定律，镁在空气中燃烧是镁和空气中的氧气反应生成氧化镁，生成物质量包含参加反应的氧气质量，故一定大于镁的质量，故填：生成物质量包含参加反应的氧气质量，故会大于镁的质量；
（4）验证质量守恒定律，关键是必须保证物质不和外界交换，对于有气体生成或气体参与反应的实验要验证质量守恒定律，需要在密闭体系中进行，故填：要在密闭装置中进行反应。
11．(1) 30 甲和丁
(2)4：1
(3)CE
【详解】（1）由图中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了：20 g-12 g=8 g，是反应物，参加反应的质量为8 g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应前后丁的质量减少了20 g-18 g =2 g，是反应物，参加反应的质量为2 g；根据图可知，乙在反应前后质量增加了x-20 g，是生成物，根据质量守恒定律可知：x-20 g=8 g+2 g=10 g，所以x的数值为：30；
该反应中反应物是：甲和丁；
故答案为：30；甲和丁；
（2）根据上述分析可知，反应过程中甲和丁的质量变化之比为：8 g：2 g=4：1；
故答案为：4：1；
（3）A、该反应的反应物为甲和丁，生成物是乙，符合“多变一”的反应特征，属于化合反应，由于反应中不能确定一定有氧参与，所以该反应不一定是氧化反应，说法错误，故不符合题意；
B、根据图中数据可知，丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，所以反应中丙不一定是催化剂，说法错误，故不符合题意；
C、该反应的反应物为甲和丁，生成物是乙，乙是化合反应的生成物，乙一定是化合物，说法正确，故符合题意；
D、由于丁是该反应的反应物，所以丁不一定是单质，也可以是化合物，说法错误，故不符合题意；
E、由于乙是该反应的生成物，根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，且反应物甲可能是单质，也可能是化合物，所以乙和甲中至少含有一种相同的元素，说法正确，故符合题意。
故选CE。
12．(1) 难溶性 吸附 蒸馏
(2) 氢、氧 溶剂
【详解】（1）过滤可以分离固体和液体，所以过滤可除去水中的难溶性杂质。活性炭疏松多孔，有吸附性，可以吸附色素和异味，可用于除去水中的色素和异味。
蒸馏可以除去水中的可溶性杂质，得到纯水，可制取净化程度较高的水。
（2）水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为。
化学反应前后元素的种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，所以该反应可证明水是由氢、氧元素组成的。
水是最常见的溶剂。
13．(1)煮沸
(2)
(3) 大于 分子间隔改变
(4)吸附
【详解】（1）煮沸可以将部分钙镁化合物转化为沉淀析出，可以降低水的硬度。煮沸能降低水的硬度，还能消毒杀菌。
（2）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。
（3）过滤时，不能透过的有害物质的直径小于滤孔直径；
水蒸气变为液态水的过程中，水分子不变，但水分之间的间隔改变。
（4）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味。
14．(1) 不可再生能源
(2)B
(3)混合物
(4)A
【详解】（1）可再生资源是可以不断得到补充或能在较短周期内再产生的能源，不可再生资源是人类开发利用后，在现阶段不可能再生的资源。煤、石油和天然气均属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到，补充，所以属于不可再生资源；甲烷燃烧后生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为；故填：不可再生能源；；
（2）使海水变成淡水主要是去除海水中的氯化钠等盐类物质：
A、将海水沉降是沉淀大颗粒不溶物质，不能除去水中的可溶性盐类，故A不符合题意；
B、蒸馏是通过加热的方法将水变为水蒸气，再冷凝成水，将海水蒸馏可以使海水变为淡水，故B符合题意；
C、向海水中加入活性炭，活性炭具有吸附性，可以吸附水中难溶性杂质、异味、色素等，但不能除去水中的可溶性盐类，故C不符合题意；
D、向海水中加入明矾，明矾溶于水后的胶体可以吸附水中杂质，不能去除水中可溶性盐类，故D不符合题意。
故选B；
（3）纯净物是由单一物质组成的物质，纯净物包括单质和化合物，混合物是由两种或两种以上纯净物混合而成的，钢的主要成分是铁，还含有其它杂质，属于混合物；故填：混合物；
（4）关于C60的说法正确的是：
A、单质只有一种元素组成，C60中只有碳元素，属于单质，故A正确；
B、单质只有一种元素组成，C60中只有碳元素，属于单质，不属于混合物，故B不正确;
C、C60是单质，单质中元素化合价为零，故碳元素的化合价为0，故C不正确；
D、C60是由分子构成的，一个C60分子是由60个碳原子构成的，不是由碳原子构成的，故D不正确。故选A。
15．(1) 过滤 活性炭
(2) 肥皂水 煮沸
(3) 氢元素和氧元素
【详解】（1）过滤可以将固体和液体分离，则自来水厂除去水中不溶性杂质的净水方法是过滤，活性炭具有吸附性，水中含有色素、异味可加入活性炭吸附。
（2）水中加入肥皂水，振荡，产生大量泡沫的是软水，产生较少泡沫的是硬水，则检验硬水和软水可用肥皂水，煮沸可以除去水中的钙镁等离子，则生活中通过煮沸可以降低水的硬度。
（3）电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，则水是由氢元素和氧元素两种元素组成的；水的分解反应化学方程式为。
16．(1) 负 氢元素和氧元素
(2) 煮沸 吸附
(3) B 14:3
(4)BC
【详解】（1）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为。电解水实验中正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，体积比为1：2，故由图可知玻璃管a端连接电源的负极，由于氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，故该实验能说明水是由氢元素和氧元素组成的。
（2）加热可以将水中可溶性钙镁化合物转化为难溶性的物质，所以生活中常用煮沸的的方法来降低水的硬度；因为活性炭有吸附性，能吸附水中的色素和异味，所以净水器中经常使用活性炭。
（3）一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，故表示水分子的是B。由微观示意图可知该反应为，故C和D的质量比为28：（3×2）=14：3。
（4）A、大开采利用地下水，导致地下水枯竭，该选项不正确。
B、农业推广节水灌溉，节约用水，该选项正确。
C、洗菜水、淘米水浇花，节约用水，该选项正确。
D、工业废水直接排放，污染水，该选项不正确。
故选BC。
17．(1)CO
(2)
(3)
【分析】A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，它们分别由C、H、O中的一种或几种元素组成，通常状况下A、B、C为气体，D、E为液体且二者的组成元素相同，E生成D和C，E为过氧化氢溶液，D为水，C为氧气，B和A相互生成，B和C反应，B是一氧化碳，A是二氧化碳。
【详解】（1）由分析可知，B是一氧化碳，则B物质的化学式分别是：CO。
（2）A→B的反应为二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，则反应的化学方程式为。
（3）A是二氧化碳，D是水，二氧化碳和水反应生成碳酸，则反应的化学方程式为。
18．(1) 1：2
(2)不是
(3)淘米水浇花
【详解】（1）电解水“正氧负氢、氢二氧一”，故实验中连按电源正、负两极玻璃管内收集到的气体体积比约为1：2，该反应的化学方程式为；故填：1：2；；
（2）自制净水器处理得到的水含有钙、镁离子的化合物，属于混合物，不是纯净物；故填：不是；
（3）生活中节约用水的做法由淘米水浇花等；故填：淘米水浇花。
19．(1) 长颈漏斗 试管
(2) ABE 将带火星的木条放在b导管口，木条复燃，则已收集满
(3)酒精灯熄灭时用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭
【详解】（1）图中仪器B、G的名称分别为长颈漏斗、试管，故①填：长颈漏斗，②填：试管。
（2）①利用图中仪器组装一套实验室制取并收集氧气的装置，应选择ABE与H组合，故填：ABE。
②氧气的验满的方法是将带火星的木条放在b导管口，木条复燃，则已收集满，故填：将带火星的木条放在b导管口，木条复燃，则已收集满。
③用组装的装置制取并收集氧气，所用药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化剂条件下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为： ，故填：。
（3）仪器D是酒精灯，酒精灯熄灭时用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故填：酒精灯熄灭时用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭（合理即可）。
20．(1)空隙
(2)长颈漏斗
(3) B
(4)
(5) 排水法 将燃着的木条伸入集气瓶中，若木条燃烧更旺，则该气体为富氧空气
(6)1.6
(7)7.2
【详解】（1）从微观的角度分析，液氮蒸发过程中，主要是氮分子之间空隙发生改变；
（2）a为长颈漏斗；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
该反应为固液常温型，装置可选择B；
（4）根据反应原理可知，过氧化氢在催化剂的作用下分解生成水和氧气，反应前后原子种类和数目不变，则应该补充2个水分子，图示为： ；
（5）为检验制氧机制得的气体是否为富氧空气，小组同学想收集一瓶气体，最佳的收集方法是排水法，理由是排水法可以获得更为纯净（不受空气干扰）的气体，且可直接观察是否收满；
氧气具有助燃性，检验该气体确实是富氧空气的方法为：将燃着的木条伸入集气瓶中，若木条燃烧更旺，则该气体为富氧空气；
（6）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为40.0g+10.0g-48.4g=1.6g；
（7）设该样品中所含过氧化钙的质量是x，
x=7.2g
该样品中所含过氧化钙的质量是7.2g。
21． 部分反应产物扩散到空气中 B中产生气泡 A中无色酚酞溶液变红 反应前后原子种类、数目和质量都不变 大于
【详解】(1)①镁条与氧气在点燃条件下，反应生成氧化镁，化学方程式为：，故填写：。
(2)②反应不是在密闭装置内进行，生成氧化镁没有被收集，扩散到空气中，造成反应后质量减少，故填写：部分反应产物扩散到空气中；
③氮化镁可与水反应生成氢氧化镁和氨气，氢氧化镁为白色沉淀，故填写：B中有白色沉淀产生，产生气泡，故填写：B中有白色沉淀产生，产生气泡；
④氨气是由氨分子构成，氨分子逸出运动到酚酞溶液上方，与水分子反应生成氨水分子,大量的氨水分子聚集，形成溶液，溶液显碱性,所以此时使其变为红色，故填写：A中无色酚酞溶液变红；
⑤在发生化学反应前后各物质的质量总和相等，是因为反应前后原子种类、数目和质量都不变，故填写：反应前后原子种类、数目和质量都不变；
⑥如果用图 2 装置(气密性良好)和药品(足量)测定空气中氧气含量，该实验所测得的氧气体积分数大于1/5，这是因为除1/5的氧气外，氮气和镁反应生成氮化镁，故填写：大于。
22．(1)11g
(2)解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数=
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为89.3%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量，故二氧化碳的质量=28g+100g-117g=11g；故填：11g；
（2）略，详见答案。
23．(1)4.8g
(2)氯酸钾在催化剂二氧化锰作用下，加热生成氯化钾和氧气，二氧化锰在反应前后质量不发生变化，则反应后混合物中二氧化锰的质量分数=
答：反应后混合物中二氧化锰的质量分数是25.5%。
【详解】（1）解：设制得氧气的质量为x
故填：4.8g。
（2）略，详见答案。
24．(1)3.2g
(2)设原固体混合物中高锰酸钾的质量为x，则
x=31.6g
则原固体混合物中高锰酸钾的质量分数是
答：原固体混合物中高锰酸钾的质量分数是80%。
【详解】（1）根据质量守恒，可知生成氧气的质量为39.5g-36.3g=3.2g。
（2）见答案。
25．解：设生成二氧化锰的质量为x。
根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为16 g-14.4 g=1.6 g
答：生成二氧化锰的质量为4.35 g。
【详解】见答案。
26．(1)解：样品中碳酸钙的质量：
设生成二氧化碳的质量为x。
答：生成二氧化碳的质量为8.8g。
(2)根据质量守恒定律可知，反应后烧杯内剩余物质的总质量为
答：反应后烧杯内剩余物质的总质量为166.2g。
【详解】（1）详见答案；
（2）详见答案。