第十单元 酸和碱 综合复习题（含解析）（辽宁地区适用）2023－2024学年人教版九年级化学下册

第十单元 酸和碱 综合复习题
一、单选题
1．（2023·辽宁阜新·统考中考真题）将盛放浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间（不考虑水分蒸发），下列说法中正确的是
A．酸性都增强、pH都变小 B．溶质的质量分数都减小
C．溶液的质量都增加 D．溶质的质量都减小
2．（2023·辽宁·统考中考真题）用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为10%的硫酸。下列说法正确的是
A．需要98%的浓硫酸的质量为10g，水的质量为90g
B．用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏大
C．混匀时应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
D．装瓶时有少量液体溅出，会导致配制的溶液质量分数偏小
3．（2023上·辽宁本溪·九年级校考阶段练习）下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去氮气中的氧气 通入灼热的铜粉
B 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃
C 区分氧化钙和氢氧化钙 加入水
D 区分水和过氧化氢溶液 加入二氧化锰
A．A B．B C．C D．D
4．（2023·辽宁盘锦·校考一模）从不同角度认识下图中的反应，其中错误的是
A．宏观现象：氢气在氯气中燃烧
B．实践应用：工业上可用于制取盐酸
C．符号描述：H2+Cl22HCl
D．微观解析：反应前后原子种类不变
5．（2023下·辽宁丹东·九年级校考期末）树立安全意识，掌握科学知识，做到“加强防范，守护生命”。下列做法安全的是
A．室内起火，迅速打开门窗通风
B．徒手接触强碱性炉具清洁剂
C．用稀有气体填充玩具气球
D．将水倒入浓硫酸中进行稀释
6．（2023·辽宁阜新·统考中考真题）下列说法中正确的是
A．气体的溶解度都随温度的升高而增大
B．置换反应中一定有元素的化合价发生改变
C．有盐和水生成的反应都属于中和反应
D．带电的粒子都是离子
7．（2023·辽宁·统考中考真题）守住良田沃土，保障粮食安全。某农田改良后土壤的pH为5.4，下表所列作物适宜在该农田种植的是
作物名称 马铃薯 油菜 水稻 萝卜
适宜生长的pH 4.8~5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.0~7.5
A．马铃薯 B．油菜 C．水稻 D．萝卜
8．（2023下·辽宁丹东·九年级校考期末）小丽同学梳理了以下知识：①燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；②单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定属于单质；③在置换反应时，元素化合价一定会改变；④生成盐和水的反应一定是中和反应；其中正确的个数是
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
9．（2023·辽宁丹东·统考中考真题）下列药品或物品的使用不能达到实验目的的是
选项 实验目的 所需药品或物品
A 鉴别和 澄清石灰水
B 鉴别和空气 带火星木条
C 除去碳粉中的铁粉 磁铁
D 除去溶液中的 过量溶液
A．A B．B C．C D．D
10．（2023·辽宁锦州·统考中考真题）下列实验操作能达到对应实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去铁粉中混有的少量铜粉 加足量的稀盐酸，过滤
B 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 将混合气体点燃
C 检验氧气是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶内
D 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取样，加水溶解，测溶液温度
A．A B．B C．C D．D
11．（2023·辽宁阜新·统考中考真题）生活中一些物质的pH如下表所示，其中碱性最强的是
物质 牛奶 蔗糖水 鸡蛋清 炉具清洁剂
pH 6.3~6.6 7 7.6~8.0 12~13
A．蔗糖水 B．炉具清洁剂 C．牛奶 D．鸡蛋清
12．（2023·辽宁盘锦·统考中考真题）下列植物适宜在弱碱性土壤中种植的是
植物 茶树 小麦 棉花 甘草
适宜种植的土壤的pH 5.0～5.5 6.0～7.0 6.0～6.8 7.2～8.5
A．茶树 B．小麦 C．棉花 D．甘草
13．（2023·辽宁·统考中考真题）人体内的一些液体的正常pH范围如下表，其中酸性最强的是
体液 血浆 唾液 胆汁 胃液
pH 7.35-7.45 6.6-7.1 7.1-7.3 0.9-1.5
A．血浆 B．唾液 C．胆汁 D．胃液
二、填空题
14．（2023·辽宁营口·统考中考真题）根据下图所示的实验回答问题：

(1)A实验中点燃氢气时，若发出尖锐爆鸣声表明气体 （填“纯”或“不纯”）。
(2)B实验中观察到的现象是 。
(3)C实验中稀释浓硫酸时，玻璃棒搅拌的主要作用是 。
(4)D实验中，依据反应前后天平测定结果 （填“能”或“不能”）验证质量守恒定律。
15．（2023·辽宁·统考中考真题）请从H、S、O、Ca四种元素中选择合适的元素，用化学用语填空。
(1)2个硫原子 。
(2)地壳中含量最高的元素 。
(3)导致酸雨的气体
(4)常用作食品干燥剂的物质 。
16．（2023上·辽宁营口·九年级校考期中）如图为探究二氧化碳性质的实验装置图，请回答。

(1)实验I中，观察到的现象是 ，该现象说明二氧化碳具有的性质是 。
(2)实验Ⅱ中，观察到的现象是 ，发生这一现象的原因是 。
(3)实验Ⅲ中，将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，可观察到石蕊溶液变 ；加热后，试管内反应化学方程式为 。
17．（2023·辽宁鞍山·统考三模）化学知识可以帮助我们处理许多生活中发生的问题。
(1)炒菜时锅里的油着火，比较好的灭火方法是 。
(2)档案室资料着火，最好选用的灭火器应该是 （选填：“泡沫灭火器”、“干粉灭火器”或“二氧化碳灭火器”）。
(3)日常生活中，遇蚊虫叮咬（有害物质为酸性）可以 来中和。
(4)市区内各式烧烤深受市民喜爱，为防止烤网生锈，可采取的措施是 。
18．（2023·辽宁辽阳·校考二模）为推进东北振兴，习近平总书记曾在辽宁考察。习近平首先来到中国东北地区建城最早的城市，辽阳。在辽阳考察了全球第二、亚洲最大的工业铝挤压产品研发制造商。有关铝的化学知识你知道多少呢？
(1)关于铝的叙述，下列说法正确的是______。
A．铝是地壳中含量最高的金属元素，含量（质量分数）为7.73%
B．目前，世界上铝的年产量居第一位
C．含有铝铜镁硅等元素的合金称为硬铝。广泛应用于火箭、飞机、轮船等制造业
(2)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层 的 （填化学式）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
(3)胃药的成分中含有氢氧化铝，写出氢氧化铝中和过多胃酸的化学方程式 。
19．（2023·辽宁阜新·统考中考真题）复习酸的化学性质时，某同学总结了盐酸化学性质的思维导图如下图所示（A、B、C、D、E均能与盐酸发生反应）。请根据图示回答下列问题。

(1)若C是红棕色固体，则其化学式为 。
(2)若单质B是铁，取一根打磨光亮的铁钉于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，可观察到的现象是 。单质B这类物质与稀盐酸发生反应，需满足的条件是 。
(3)若E为氢氧化钾溶液，向该溶液中滴加几滴无色酚酞溶液后，再向其中滴加一定量的稀盐酸，当观察到溶液呈无色时，则所得溶液的溶质是 。该实验发生的化学反应基本反应类型为 。
20．（2023·辽宁大连·校考模拟预测）金属材料应用广泛。
(1)青铜、黄铜、白铜都是铜的合金，具有重要的用途。工业上用青铜制造轴承、 齿轮，而不用纯铜、原因之一是青铜比纯铜的 ；白铜可用于制造钱币. 可以推测白铜所具有的性质之一是 ；黄铜主要由铜、锌组成，要除去黄铜粉末中的锌，可以加入足量的稀盐酸，反应的化学方程式为 。
(2)每年因锈蚀而报废的铁制品约占年产量的20% -40%、铁制品生锈条件是 。用稀硫酸除铁锈的化学方程式为 用一氧化碳还原磁铁矿的化学方程式为 。
三、简答题
21．（2023·辽宁大连·校考模拟预测）某小组同学为了制取一定量硫酸铜溶液，通过查阅资料设计了两种方案。
方案一：A同学取了一定量铜粉放入热的浓硫酸中，发现生成一种无色有刺激性气味 的气体，同时溶液变为蓝色，但最后还有部分固体剩余。
方案二：B同学取了等量铜粉在空气中充分灼烧，再加入足量的稀硫酸。
査阅资料：铜和浓硫酸反应生成水而不生成氢气。
回答：
(1)写出方案一中发生的化学反应方程式： ，
(2)分析上述两个方案理论上制得的硫酸铜质量是否相等并说明原因 。
(3)根据题中信息分析方案一不可行的原因 。
(4)实验后两个同学把反应后物质混合，若想得到纯净的硫酸铜溶液还需要采取什么措施？从节约和环保角度分析 。
四、推断题
22．（2023下·辽宁铁岭·九年级校考阶段练习）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。其中A是通常状况下密度最小的气体，B和C反应可形成蓝色溶液，D在农业上可用来改良酸性土壤。它们的相互关系如图所示（图中“一”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系。部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答。

(1)B的化学式是 。
(2)A物质的用途是 （答一点即可）。
(3)C的类别是 （填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）。
(4)反应D→E的化学方程式为 。
五、实验题
23．（2023·辽宁盘锦·统考中考真题）氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组的同学对Ca（OH）2的制备、性质、用途等开展项目式学习。
【资料一】部分物质的溶解性表（室温）
阳离子阴离子 OH﹣ Cl﹣
Na+ 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 不
说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水。
【资料二】CaCl2溶液显中性。
任务一 了解Ca（OH）2的制备
(1)Ca（OH）2可由生石灰和水反应制得，此反应 （填“吸热”或“放热”）。
任务二 检验Ca（OH）2的性质
小组同学设计如图所示实验：

(2)甲中Ca（OH）2溶液变浑浊，证明呼出气体中含有 。
(3)同学们观察到乙中固体几乎不溶解，丙中固体完全消失。对比乙、丙实验现象得出的结论是 。
(4)在图丁所示实验中：
步骤一：将注射器内的液体全部注入A中，软塑料瓶变瘪。小新认为此现象可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。小刚认为小新的说法不正确，小刚的理由是 。
步骤二：打开弹簧夹K后，B中液体流入A中，可观察到的现象是 ，写出发生反应的化学方程式 。
(5)实验结束后，同学们将甲、乙、丙、丁中的物质倒入同一废液缸中，得到白色固体和红色溶液。请你写出处理该废液的方法： 。
任务三 了解Ca（OH）2的用途
(6)Ca（OH）2具有广泛应用。下列属于Ca（OH）2用途的是______。
A．用石灰浆粉刷墙壁
B．用作食品干燥剂
C．配制农药波尔多液
D．改良酸性土壤
六、科学探究题
24．（2023·辽宁营口·校考三模）某化学课堂上同学们正在进行酸、碱、盐知识的探究，请你参与其中并认真填写空格。
【学生实验】将CO2分别通入澄清石灰水和NaOH溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。
【学生板演】澄清石灰水变浑浊的原理 。（用化学方程式表示）
【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？
【猜想假设】
猜想①：两者发生了化学反应；
猜想②：两者没有发生化学反应
【实验探究】
（1）小华设计了如图所示的A、B两个实验。

实验现象：A中软塑料瓶变瘪； B中 。
（2）小红认为小华的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低。小明同学却对此提出质疑，他认为小华的实验不严谨，其理由是 。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实是 。
（3）小宁设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮她填写实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
向B实验后的溶液中加入 证明了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应。
【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液反应
【反思拓展】通过此实验探究，我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度有新物质生成和 。
七、计算题
25．（2023·辽宁阜新·阜新实验中学校考一模）某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量，进行了下列实验探究：取炉具清洁剂倒入烧杯中，连接pH传感器，逐滴加入溶质质量分数为的稀硫酸，测得的溶液的pH与加入稀硫酸质量的关系如图所示。

(1)该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量分数是多少？
(2)若改用溶质质量分数为的硫酸溶液进行本实验，pH传感器测得的曲线能经过“甲、乙或丙”三点中的 点。
26．（2023·辽宁锦州·统考一模）某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钠，为测定废水中氢氧化钠的质量分数，取40g废水于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸至pH=7，测得反应后所得溶液的质量为50g（假设废水中的其他成分不与硫酸反应）。请计算：
(1)配制100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%浓硫酸的体积是 mL（结果精确到0.1，已知98%浓硫酸的密度为1.84g·cm-3）。
(2)废水中氢氧化钠的质量分数。
27．（2023·辽宁大连·统考中考真题）现有镁和氧化镁的混合物，向其中加入200g稀硫酸，待稀硫酸完全反应后，共消耗混合物8.8g，同时生成氢气0.4g。
(1)利用化学方程式计算参加反应的镁的质量。
(2)0.5%～1%的硫酸镁溶液可作果树的叶面肥，向所得溶液中至少加入多少克水可以配制成符合要求的肥料？
28．（2023·辽宁·统考中考真题）好奇的同学们为了探测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，从家里收集了鸡蛋壳清洗干燥后带到学校实验室。取11g鸡蛋壳样品于烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡(假设鸡蛋壳中其他成分不与稀盐酸反应，生成气体全部逸出)，共加入稀盐酸100g，此时烧杯内混合物的质量为106.6g。请计算。
(1)生成二氧化碳的质量为 g。
(2)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(结果保留到0.1%)
29．（2023·辽宁丹东·统考二模）向一定量的质量分数5%的氢氧化钠溶液中加入66.9g硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到4.9g蓝色沉淀。请计算：所用氢氧化钠溶液的质量是多少克？
参考答案：
1．B
【详解】浓硫酸由于会吸收水分使溶液溶剂变多，溶质质量不变，溶液质量增加，溶质质量分数变小，酸性变弱，pH变大；
浓盐酸具有挥发性，会不断挥发出氯化氢气体，导致溶质的量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数变小，酸性变弱，pH变大。
故选：B。
2．B
【详解】A、设需要水的质量为，稀释前后，溶质质量不变，，，需要98%的浓硫酸的质量为100g-20g=80g，说法错误；
B、用量筒量取浓硫酸时仰视读数，浓硫酸量取质量偏大，溶剂不变，会导致配制的溶液质量分数偏大，说法正确；
C、混匀时应将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，说法错误；
D、装瓶时有少量液体溅出，此时溶液已经配置好，溶液具有均一、稳定的性质，溶液质量分数不变，说法错误；
答案：B。
3．B
【详解】A、灼热的铜和氧气反应生成氧化铜，铜不和氮气反应，能除去氮气中的氧气，故选项能达到实验目的；
B、二氧化碳不可燃不助燃，不能点燃二氧化碳中的少量一氧化碳，故选项不能达到实验目的；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，氢氧化钙不能，可以鉴别，故选项能达到实验目的；
D、水中加入二氧化锰无明显现象，过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢分解生成氧气产生气泡，现象不同，可以鉴别，故选项能达到实验目的。
故选：B。
4．C
【详解】A、箭头左边为反应物，右边为生成物，箭头上面为反应条件，则该反应的现象为氢气在氯气中燃烧，该选项正确；
B、将氯化氢气体溶于水可得到盐酸，则该反应可用于制取盐酸，该选项正确；
C、该反应为氢气和氯气反应生成氯化氢，条件为点燃，则反应的方程式为：，该选项不正确；
D、化学反应前后，原子种类不变，该选项正确。
故选C。
5．C
【详解】A、室内起火，迅速打开门窗通风，空气流通，室内氧气含量增加，可能导致火势加剧，不符合题意；
B、强碱性物质具有腐蚀性，则不能用手接触强碱性炉具清洁剂，不符合题意；
C、稀有气体化学性质稳定，稀有气体中的氦气密度比空气小，常用于填充玩具气球，符合题意；
D、稀释浓硫酸，需要将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热，不能将水倒入浓硫酸中。不符合题意；
故选C。
6．B
【详解】A、气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，选项说法错误；
B、置换反应中，反应前后元素化合价一定发生改变，因为置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，反应前的单质，在反应后形成了化合物，反应前后元素化合价一定发生改变，选项说法正确；
C、非金属氧化物与碱的反应、金属氧化物与酸的反应均生成盐和水,但不属于中和反应，选项说法错误；
D、带电的粒子不一定是离子,如电子是带有负电荷的粒子,它不是离子，选项说法错误；
故选：B。
7．A
【详解】某农田改良后土壤的pH为5.4，所以需要选择适宜生长的pH范围中包含5.4的植物，马铃薯适宜生长的pH为4.8~5.5，故选A。
8．B
【详解】①燃烧需要同时满足三个条件（可燃物、可燃物和氧气接触、可燃物达到着火点），只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可达到灭火的目的，故说法正确。
②单质只含有一种元素，但含一种元素的物质不一定属于单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故说法错误。
③置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，单质中元素的化合价为0，则在置换反应时，元素化合价一定会改变，故说法正确。
④生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故说法错误。
故正确的个数是2个。
故选：B。
9．D
【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氮气不能，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项能达到实验目的；
B、氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃，空气会使带火星的木条熄灭，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项能达到实验目的；
C、铁粉能被磁铁吸引，碳粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的；
D、HCl能与过量Ca（OH）2溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的；
故选：D。
10．D
【详解】A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而铜不与稀盐酸反应，除去了主要物质，不符合题意；
B、二氧化碳中混有少量一氧化碳时，混合气体难以被点燃，不能除去杂质一氧化碳，不符合题意；
C、氧气具有助燃性，氧气的验满操作是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明是氧气已集满，不符合题意；
D、硝酸铵溶解吸热，溶液温度下降，氢氧化钠固体溶解时剧烈放热，溶液温度升高，可以鉴别，符合题意；
故选：D。
11．B
【详解】A、蔗糖水的pH为7，显中性，选项错误；
B、炉具清洁剂的pH为12~13，显碱性，且pH越大，碱性越强，由此可知，炉具清洁剂的碱性最强，选项正确；
C、牛奶的pH为6.3~6.6，小于7，显酸性，选项错误；
D、鸡蛋清的pH为7.6~8.0，大于7，显碱性，根据pH越大，碱性越强可知，鸡蛋清的碱性没有炉具清洁剂强，选项错误。
故选：B。
12．D
【分析】根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。
【详解】A、茶树适宜种植的土壤的pH范围是5.0～5.5，小于7，呈酸性，适宜在弱酸性土壤中种植，故选项不符合题意；
B、小麦适宜种植的土壤的pH范围是6.0～7.0，小于7，呈酸性，适宜在弱酸性土壤中种植，故选项不符合题意；
C、棉花适宜种植的土壤的pH范围是6.0～6.8，小于7，呈酸性，适宜在弱酸性土壤中种植，故选项不符合题意；
D、甘草适宜种植的土壤的pH范围是7.2～8.5，大于7，呈碱性，适宜在弱碱性土壤中种植，故选项符合题意。
故选D。
13．D
【详解】pH>7，溶液显酸性，pH值越大，碱性越强；pH=7，溶液显中性；pH<7，溶液显酸性，pH值越小，酸性越强，人体内的一些液体的正常pH范围如下表，其中酸性最强的是胃液；
答案：D。
14．(1)不纯
(2)低蜡烛比高蜡烛先熄灭
(3)加快热量散失，使溶液混合均匀
(4)不能
【详解】（1）氢气是可燃性气体，点燃可燃性气体时需要检验气体纯度，若若发出尖锐爆鸣声表明气体不纯。
（2）二氧化碳具有不可燃不助燃，密度大于空气的性质，所以B实验中观察到的现象是低蜡烛比高蜡烛先熄灭。
（3）浓硫酸的密度比水大，且溶于水过程中会放出大量的热，浓硫酸还有很强的腐蚀性，为防止液体外溅，应将浓硫酸漫漫注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速散发，防止液体外溅，还可以使溶液混合均匀。
（4）D实验中，稀盐酸和碳酸钠反应产生的二氧化碳气体逸散到空气中，导致反应后的质量偏小，所以依据反应前后天平测定结果不能验证质量守恒定律。
15．(1)2S
(2)O
(3)SO2
(4)CaO
【详解】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个硫原子表示为2S；
（2）书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。地壳中含量最多的元素是铝元素，元素符号表示为Al；
（3）二氧化硫是导致酸雨的气体，依据氧化物命名、书写方法（氧元素在右，另一种元素在左，右下角标出各元素原子个数），二氧化硫化学式为SO2；
（4）氧化钙无毒，能与水反应生成氢氧化钙，具有吸水性，常用作食品干燥剂，化学式为CaO。
16．(1) 下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭 密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧
(2) 塑料瓶变瘪 二氧化碳能溶于水且与水发生反应使瓶内压强减小
(3) 红色
【详解】（1）实验I中，观察到的现象是下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭；该现象说明二氧化碳具有密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧的性质；　　　　
（2）实验Ⅱ中，观察到的现象是塑料瓶变瘪了；发生这一现象的原因是二氧化碳能溶于水且与水发生反应，使瓶内压强减小，导致塑料瓶变瘪；
（3）实验Ⅲ中，将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，可观察到石蕊溶液变红色，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色；加热后，溶液又变为紫色，是因为碳酸受热分解生成二氧化碳和水，试管内反应化学方程式为。
17．(1)锅盖盖灭
(2)二氧化碳灭火器
(3)涂肥皂水（或碱性物质等）
(4)涂上食用油（或洗净擦干等）
【详解】（1）油锅着火时，盖上锅盖，可隔绝氧气，从而达到灭火的目的。
（2）二氧化碳灭火器灭火时不留下任何痕迹，则档案室资料着火，最好选用二氧化碳灭火器。
（3）蚊虫叮咬后分泌酸性物质，则应涂抹碱性物质，如肥皂水等。
（4）铁与氧气和水共同接触时会生锈，则为防止烤网生锈，可涂上食用油或洗净擦干等。
18．(1)AC
(2) 致密 Al2O3
(3)Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
【详解】（1）A、地壳中含量最高的金属元素铝，其含量用质量分数表示为7.73%。A正确；
B、目前，世界上铝的年产量居第二位。B不正确；
C、硬铝是含有铝铜镁硅等元素的合金，强度和硬度好，所以广泛应用于火箭、飞机、轮船等制造业。C正确。
综上所述：选择AC。
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
（3）胃酸的主要成分是盐酸，盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，化学方程式Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O。
19．(1)Fe2O3
(2) 铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 在金属活动性顺序里，位于氢前面
(3) KCl或KCl和HCl（氯化钾或氯化钾和氯化氢） 复分解反应
【详解】（1）能和酸反应的物质有指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱和盐类物质，C是红棕色固体，则C是氧化铁，则其化学式为Fe2O3；
（2）铁和盐酸反应产生氢气和氯化亚铁，则可观察到的现象是铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；金属与盐酸反应，金属要满足的条件是在金属活动性顺序里，位于氢前面；
（3）酚酞在中性、酸性溶液中是无色的；氢氧化钾和盐酸反应产生氯化钾和水，酚酞溶液变成无色时，溶液可能是中性或酸性，则所得溶液的溶质是氯化钾或氯化钾和氯化氢；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
20．(1) 硬度大 具有良好的抗腐蚀性
(2) 与水、氧气接触
【详解】（1）青铜属于合金，而纯铜属于纯金属，青铜合金的硬度比纯铜的硬度大，所以工业上用青铜制造轴承、齿轮，而不用纯铜；故填硬度大；
钱币流通过程中会接触各类腐蚀性物质，所以需要材料具有较好的抗腐蚀性能。而白铜具有良好的耐腐蚀性，所以白铜可用于制造钱币。故填具有良好的耐腐蚀性；
锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，其化学方程式为，故填；
（2）铁在同时接触氧气和水时会生锈，故填和水、氧气接触；
铁锈成分为三氧化二铁，三氧化二铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，其化学方程式为，故填；
磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，一氧化碳和四氧化三铁再高温下反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式为 ，故填；
21．(1)
(2)根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变、质量不变。理论上方案一和方案二中铜元素全部转化为硫酸铜，铜元素质量相等，则生成硫酸铜质量也相等。
(3)因为铜和浓硫酸反应生成的二氧化硫扩散污染空气，且酸反应一段时间后，浓度减小，反应速率减慢，直至反应停止，使反应物剩余造成浪费。
(4)过滤，洗涤，干燥，将铜粉在空气中充分灼烧变黑 ，加入反应后的溶液中，若黑色固体有剩余，过滤即可；若黑色固体全部溶解，再取氧化铜粉末加入，重复上述操作至黑色固体剩余。
【详解】（1）铜与热的浓硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，化学方程式为：；
（2）根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变、质量不变。理论上方案一和方案二中铜元素全部转化为硫酸铜，铜元素质量相等，则生成硫酸铜质量也相等。
（3）因为铜和浓硫酸反应生成的二氧化硫扩散污染空气，且酸反应一段时间后，浓度减小，反应速率减慢，直至反应停止，使反应物剩余造成浪费。
（4）反应后的硫酸铜溶液中有多余的铜粉和稀硫酸，所以为了完全除去铜粉，应该过滤，洗涤，干燥，将铜粉在空气中充分灼烧变黑 ，将生成的氧化铜加入反应后的溶液中充分消耗剩余的稀硫酸，若黑色固体有剩余，过滤即可得到纯净的硫酸铜溶液；若黑色固体全部溶解，再取氧化铜粉末加入，重复上述操作至黑色固体剩余。
22．(1)CuO
(2)作燃料（或冶炼金属）
(3)酸
(4)Ca（OH）2+ CO2＝ CaCO3↓+ H2O（合理即可）
【分析】A是通常状况下密度最小的气体，则为氢气；D在农业上可用来改良酸性土壤，则为氢氧化钙；B和C反应可形成蓝色溶液，且B能与A反应、C能与D反应，而氧化铜能与酸反应生成硫酸盐，硫酸盐为淡蓝色溶液，氢气能与氧化铜反应生成铜和水，酸能与氢氧化钙反应，且E能与A、D相互转化，B、C能转化为E，则E为水。
【详解】（1）由分析可知，B的化学式为CuO。
（2）A为氢气，氢气具有可燃性和还原性，则可作燃料或冶炼金属等。
（3）由分析可知，C为酸。
（4）D→E的反应为氢氧化钙转化为水的反应，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则反应的化学方程式为，或氢氧化钙能与水反应生成盐和水，反应的化学方程式为。
23．(1)放热
(2)二氧化碳
(3)氢氧化钙微溶于水，能与稀盐酸反应
(4) 二氧化碳能溶于水 产生白色沉淀 Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH
(5)加入适量稀硫酸
(6)ACD
【详解】（1）生石灰和水反应生成氢氧化钙和水，此反应属于放热反应；
（2）二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，甲中Ca（OH）2溶液变浑浊，证明呼出气体中含有二氧化碳；
（3）乙中固体几乎不溶解，丙中固体完全消失，说明氢氧化钙微溶于水，能与稀盐酸反应；
（4）将注射器内的液体全部注入A中，软塑料瓶变瘪，小新认为此现象可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，小刚认为小新的说法不正确，小刚的理由是二氧化碳能溶于水；打开弹簧夹K后，B中液体流入A中，发生的反应为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可观察到的现象是产生白色沉淀，其化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
（5）实验结束后，同学们将甲、乙、丙、丁中的物质倒入同一废液缸中，得到白色固体和红色溶液，溶液显红色，说明该废液显碱性，故处理该废液的方法加入适量稀硫酸；
（6）A、用石灰浆粉刷墙壁会发生氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故符合题意；
B、用作食品干燥剂的为氧化钙而不是氢氧化钙，故不符合题意；
C、配制农药波尔多液的原料是氢氧化钙和硫酸铜，农业上可用石灰乳和硫酸铜等配制农药波尔多液，故该选项符合题意；
D、氢氧化钙可用于改良酸性土壤，故该选项符合题意；
故选：ACD。
24． 气球膨胀变大 二氧化碳能溶于水，且与水反应 将氢氧化钠溶液换成等体积的水，与加入氢氧化钠溶液的实验现象进行对比 足量稀盐酸等 有气泡产生等 有反应物减少
【详解】学生板演：
澄清石灰水中的氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以澄清石灰水变浑浊。化学方程式为。
实验探究：
（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，瓶内气体减少，气压减小，大气压将空气压入气球，所以气球变大，故填气球膨胀变大。
（2）二氧化碳能溶于水，且与水反应，也能使容器内气体减少，压强减小，所以小华的设计不严密；
要验证二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应，还需设计对比实验，将氢氧化钠溶液换成等体积的水，再重复实验与放入氢氧化钠溶液的现象（软塑料瓶变瘪的程度是否相同、气球膨胀的大小是否相同通过对比推导出正确的结论，故填将氢氧化钠溶液换成等体积的水，与加入氢氧化钠溶液的实验现象进行对比。
（3）可以利用反应物消失或有新物质生成验证反应的发生。该实验向B实验后的溶液中加入一种物质证明了反应的发生。氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则可以加入的是足量稀盐酸，现象是有气泡产生，说明有碳酸钠生成，从而证明了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应。其他合理即可。
反思拓展：
通过以上实验可以看出，对于没有明显现象的化学反应，我们可以通过间接检验反应物是否减少或检验生成物的方法验证反应是否发生，故填有反应物减少。
25．(1)解：设炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量为x
则该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量分数是
答：该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量分数是4%。
(2)甲
【详解】（1）见答案；
（2）若改用溶质质量分数为19.6%的硫酸溶液进行本实验，两种物质恰好完全反应时所用稀硫酸的质量减少，则pH传感器测得的曲线经过乙前面的点，即经过甲点，故填甲。
26．(1)5.4
(2)解：根据质量守恒定律可知，硫酸溶液质量为，
硫酸溶液中溶质的质量为，
设：废水中氢氧化钠的质量 x
则废水中氢氧化钠的质量分数为：，
答：该废水中氢氧化钠的质量分数为2%。
【详解】（1）根据稀释前后溶质质量不变，设需要98%的浓硫酸的质量为y，y×98%=100g×9.8%，解得x=10g，则需要98%的浓硫酸的体积为：；
（2）见答案。
27．(1)解：设混合物中镁的质量为x。
(2)氧化镁中镁元素的质量：
生成硫酸镁的质量：
需加水的质量至少为
答：混合物中镁的质量为4.8g；向所得溶液中至少加入3391.6g水可以配制成符合要求的肥料。
【详解】（1）见答案；
（2）见答案。
28．(1)4.4
(2)解：设碳酸钙的质量为x。
g
碳酸钙的质量分数为：
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是90.9%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：11g+100g-106.6g=4.4g。
（2）见答案。
29．解：设所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。
x=4g
所用氢氧化钠溶液的质量为：
答：所用氢氧化钠溶液的质量是80g。
【详解】见答案。