第十一单元 盐 化肥 综合复习题（含解析）（辽宁地区适用）2023－2024学年人教版九年级化学下册

第十一单元 盐 化肥 综合复习题
一、单选题
1．（2023·辽宁大连·统考中考真题）我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石（主要成分是）火法炼锌的工艺记载，其中的一个化学反应为，该反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
2．（2023·辽宁大连·统考中考真题）下列关于酸、碱、盐用途的说法错误的是
A．工业上用盐酸除铁锈 B．医疗上用氯化钠配制生理盐水
C．食品行业中用碳酸氢钠焙制糕点 D．农业上用氢氧化钠改良酸性土壤
3．（2023·辽宁盘锦·统考中考真题）下列日常生活中的物质与其用途不对应的是
A．Na2CO3——配制生理盐水 B．NaCl——用作调味品
C．CaCO3——用作补钙剂 D．NaHCO3——焙制糕点
4．（2023·辽宁丹东·统考中考真题）下列物质在生活、生产中的应用不正确的是
A．熟石灰用于食品干燥剂 B．火碱用于制取炉具清洁剂
C．氯化钠用作食品调味剂 D．碳酸钙用作补钙剂
5．（2023·辽宁·统考中考真题）区分下列各种物质的实验方法正确的是
选项 需区分的物质 实验方法
A 硬水和软水 加入肥皂水，搅拌
B 纯金和黄铜 观察颜色
C 二氧化碳和氮气 伸入燃着的木条
D 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 滴加无色酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
6．（2023·辽宁阜新·统考中考真题）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥属于复合肥的是
A．K2SO4 B．NH4Cl C．KNO3 D．Ca3(PO4)2
7．（2023·辽宁大连·统考中考真题）化肥对提高农作物产量具有重要作用。下列化肥属于钾肥的是
A． B． C．KCl D．
8．（2023·辽宁·统考中考真题）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。下列物质能用作钾肥的是
A． B．KCl C． D．
9．（2023·辽宁营口·统考中考真题）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中属于复合肥的是
A．KNO3 B．NH4NO3 C．Ca3（PO4）2 D．KCl
10．（2023·辽宁·统考中考真题）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质能用作磷肥的是
A．Ca3(PO4)2 B．CO(NH2)2 C．NH4NO3 D．K2SO4
11．（2017·江苏南京·统考一模）下列化肥属于复合肥的是
A．KNO3
B．CO(NH2)2
C．K2SO4
D．Ca3(PO4)2
12．（2023·辽宁盘锦·校考一模）小明发现自家农田里的作物叶色发黄，并且茎秆软弱容易倒伏，他应该施用下列化肥中的
A．KNO3 B．CO（NH2）2 C．KCl D．Ca（H2PO4）2
13．（2023上·辽宁沈阳·九年级统考期末）下列有关实验现象的说法，正确的是
A．氢气在空气中燃烧，产生黄色火焰
B．镁条在空气中燃烧，产生耀眼的白光
C．加热碳酸氢铵，产生氨气
D．木炭在氧气中燃烧，产生白烟
二、填空题
14．（2023·辽宁丹东·统考中考真题）溶液在工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。请依据题意回答下列问题。
【资料】和两种物质在不同温度时的溶解度
温度/ 0 10 20 30 40
溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
7.1 12.2 21.8 39.7 53.2
(1)生活在盐湖、碱湖附近的人们传承下来的劳动经验是“夏天晒盐，冬天捞碱”。
①俗称苏打或 。分析表中数据，冬天更适合“捞碱”的原因是：冬季温度降低，的溶解度随温度的降低而 ，有利于的析出。
②夏天“晒盐”，当有大量盐析出后，所得溶液为该温度下的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)在实验室进行粗盐提纯时，使用蒸发皿蒸发过程中，有时会出现液滴飞溅现象，导致该现象的原因可能是 （答一点即可）。
(3)在实验室用质量分数为的溶液（密度约为）配制质量分数为的溶液。
①计算所需质量分数为的溶液的质量为 g。
②在配制该溶液的过程中，下列实验仪器不需要选用的是 （填字母序号）。
A．量筒 B．玻璃棒
C．烧杯 D．天平
③选用 （填“”或“”）的量筒量取所需水（密度约为）的体积。
15．（2023·辽宁·统考中考真题）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①②③CaO④四种物质，请用物质前的数字序号填空。
(1)可作燃料的是 ；
(2)可作保护气的是 ；
(3)可作食品干燥剂的是 ；
(4)可用于治疗胃酸过多症的是 。
16．（2023·辽宁盘锦·统考中考真题）水与人类的生产、生活密切相关。

(1)水常用作溶剂
①如图一所示，用玻璃棒搅拌，固体充分溶解后，得到KCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。20℃时，将等质量的KCl、NaNO3固体分别配成饱和溶液，下列关于所得溶液的叙述正确的是 。
A．KCl溶液中溶剂的质量＜NaNO3溶液中溶剂的质量
B．KCl溶液的质量＞NaNO3溶液的质量
C．KCl溶液中溶质的质量分数＜NaNO3溶液中溶质的质量分数
②KCl、NaNO3等可用于配制无土栽培营养液，其中NaNO3属于 肥。
(2)水可作反应物
①航天员一部分生活用氧可通过电解水制得，依据该反应分析，水由 组成。
②在图二所示实验操作过程中，溶液颜色的变化是 。
(3)水可用来灭火
纸箱着火时可用水浇灭，其主要灭火原理是 。
17．（2023·辽宁大连·校考模拟预测）建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。
(1)碳酸氢铵是一种常用化肥，由 元素组成的，每个分子中氢原子和氧原子的个数比为 ，碳酸氢铵与熟石灰混合研磨能生成 从而使肥效降低。
(2)大气中过多的CO2使地球变暖。现在人们研究发现将过多CO2与氢气在一定条件下可以转化为燃料甲醇(CH3OH)等，写出该反应的化学方程式： ，这项研究具有的实际意义是 。
三、推断题
18．（2023·辽宁·统考中考真题）同学们学习了酸、碱、盐等物质的相关知识后，构建了以碳酸钠为中心物质的网络关系图。其中甲、乙、丙、丁分别是初中常见的不同类别化合物，丁是常见的温室气体。各物质间的关系如下图所示(“——”表示相邻两种物质能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；图中部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答。

(1)甲的化学式为 。
(2)若乙中只含两种元素，反应①的化学方程式为 。
(3)若丙是大理石的主要成分，其用途是 。
(4)甲和丁的反应 (填“属于”或“不属于”)复分解反应。
19．（2023·辽宁锦州·统考中考真题）A~E是初中化学常见的五种不同物质。它们的组成中都含有一种相同的元素，C和D物质类别不同，B是黑色固体，E的浓溶夜可用作干燥剂，它们之间的转化或反应均为初中化学常见的化学反应，关系如图所示（“→”表示物质间能转化，“一”表示相连的物质能发生反应；图中部分反应物、反应条件、生成物已省略）请回答下列问题：

(1)A的化学式为 。
(2)C的物质类别是 （选填“单质”、“氧化物”“酸”、“碱”或“盐”）。
(3)B一E反应的现象是 。
(4)写出B→D反应的化学方程式 ，该反应的基本反应类型是 。
20．（2023·辽宁·统考中考真题）小丽学习酸、碱的知识后，构建了有关酸、碱与甲、乙、丙三种初中常见物质之间的反应关系图，图中连线两端的物质均能发生反应，其中甲为黑色固体，乙、丙为氧化物。请回答。

(1)Ca(OH)2的俗称为 。
(2)甲的化学式为 。
(3)乙与稀盐酸反应得到黄色溶液，写出该反应的化学方程式 。
(4)丙与甲反应过程会 （填“吸收”或“放出”）热量。
四、流程题
21．（2023·辽宁营口·统考中考真题）我国承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”，体现大国担当。工业上有一种利用烧碱溶液实现“碳捕捉”的技术，其主要流程如下：

(1)分离区进行的实验操作是 （填操作名称）；
(2)该流程中可循环利用的物质甲、乙分别是 。
(3)反应区1中发生反应的化学方程式为 （答一个即可）；
(4)为了确定“捕捉区”进入反应区Ⅰ中溶液的成分，请完成下表中实验方案。
实验步骤 实验现象 实验结论
溶液成分只有Na2CO3
五、实验题
22．（2023·辽宁大连·统考中考真题）实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠固体，化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。
【实验一】从定性角度，确定氢氧化钠是部分变质还是全部变质。
实验步骤：
Ⅰ、取一定质量的干燥样品于烧杯中，加入足量的水充分溶解，将溶液转移至锥形瓶中；
Ⅱ、向溶液中加入试剂X，连接装置，如图所示；
Ⅲ、……

(1)试剂X的名称是 ；步骤Ⅲ的操作及现象是 。
【实验二】从定量角度，确定氢氧化钠的变质程度（已变质的氢氧化钠占变质前氢氧化钠的质量分数）。
(2)化学小组在实验一的基础上，仍利用该装置及相关试剂继续实验，通过测定反应生成气体的质量来确定氢氧化钠的变质程度。在称量气体生成前装置及试剂总质量时，有同学认为，在实验一步骤Ⅱ前、后称量均可，理由是 。本实验中所加试剂过量，但所测定的氢氧化钠变质程度偏小，原因是 ，此时锥形瓶内溶液中溶质的成分是 。
(3)结合本次探究活动，除了上述测定氢氧化钠变质程度的方法，还可以通过测定其他量达成目的，写出具体操作并简述推断过程。
六、科学探究题
23．（2023·辽宁阜新·统考中考真题）某校化学兴趣小组同学想检验实验室内一瓶久置的NaOH固体是否变质。
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性
【提出问题】NaOH固体是否变质？
【猜想假设】
猜想一：没有变质，成分全部为NaOH。
猜想二： 发生变质，成分为 （写化学式）。猜想的依据是 。
【实验活动1】甲组同学设计并进行了如下实验。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量NaOH样品于试管中加水配成溶液，再向其中加入过量稀盐酸，观察。 猜想二正确
该实验中一定发生的反应，其化学方程式为 。
【实验活动2】乙组同学为了证明该NaOH样品变质程度，设计了如下实验方案并进行实验。
取少量固体样品于烧杯中加水充分溶解后，向其中滴加过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤，取少许滤液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液 ，证明NaOH样品发生了部分变质。
【实验活动3】丙组同学设计了新的实验方案并利用乙组剩余的滤液进行以下实验。
实验操作 实验现象
（1）取少许滤液，滴加MgCl2溶液 产生白色沉淀
（2）取少许滤液，滴加CuSO4溶液 既有白色沉淀又有蓝色沉淀产生
（3）取少许滤液，通入CO2气体 产生白色沉淀
通过【实验活动3】证明该NaOH样品发生部分变质。
【总结提升】乙、丙两组同学通过实验证明NaOH样品发生部分变质的共同思路是 。
24．（2023·辽宁丹东·统考中考真题）对于有明显现象化学反应，可以通过观察现象帮助我们判断物质发生了化学反应；对于没有明显现象的化学反应，可以通过实现从“无现象”到“有现象”的转化帮助判断发生了化学反应。兴趣小组就此主题进行如下实验，请帮助完成下列问题。

【探究活动一】探究溶液与是否发生了化学反应。如图一所示。
(1)将胶头滴管中的溶液滴入充满气体的大试管内，无明显现象；再打开分液漏斗活塞，加入足量稀盐酸，观察到 ，说明有新物质生成，证明溶液与发生了化学反应、探究过程中反应的化学方程式为 （写出一个即可）。
【探究活动二】探究溶液与稀盐酸是否发生了化学反应，如图二所示。
(2)向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入酚酞溶液，再加入一定量稀盐酸开振荡，观察到溶液由红色变为 色，证明二者发生了化学反应。
(3)同学们继续探究（2）中反应所得溶液中溶质的成分（不包括酚酞）
（作出猜想）猜想一：；猜想二： 。
（实验验证）
实验操作 实验现象 实验结论
向所得溶液中加入碳酸钙粉末 粉末溶解，且 猜想二成立
在交流汇报时，甲乙两组同学表明，没有按照图二所示步骤进行操作，而是按照图三所示，先在盛有氢氧化钠溶液的试管中加入稀盐酸，观察到无明显现象，再向试管中加入酚酞溶液，出现了两种不同的现象，得出了下列两种结论：
图三所示实验 实验现象 小组得出的结论
甲组实验 溶液仍为无色 与稀盐酸发生了化学反应
乙组实验 溶液变为红色 与盐酸没有发生化学反应
（分析评价）
(4)甲组同学认为：溶液仍为无色，说明溶液不显 性，进而证明 不存在，得出了与稀盐酸发生了化学反应的结论。
(5)同学们不同意乙组所得的实验结论，原因是 。
(6)小明建议，在乙组实验所得溶液中继续加入某种药品，即可证明溶液与稀盐酸发生了化学反应，可以选用的药品有______。
A．锌粒 B．稀盐酸 C．铜片
(7)探究活动二中，同学们都是从 的角度来验证化学反应的发生。
25．（2023·辽宁·统考中考真题）在学习了酸、碱的性质后，为加深对酸和碱主要性质的认识，化学兴趣小组同学进行了如下实验活动。

(1)实验活动一：
在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察到有蓝色沉淀产生，溶液仍为蓝色。写出产生蓝色沉淀的化学方程式 。继续向试管中加入稀硫酸，振荡，观察到蓝色沉淀消失。
【实验分析】
同学们对此时试管中溶液成分分析后认为：溶液中溶质一定有 ，可能有 。
【实验验证】继续向试管中加入少量氢氧化钠溶液，振荡，观察到 ，证明了可能存在的物质是存在的。
(2)实验活动二：
同学们通过对比实验，验证了氢氧化钙的性质。
实验操作 实验现象 实验结论
向两支试管中各加入0.1g氢氧化钙粉末，分别加入10mL水和 mL稀盐酸，振荡；再各滴入1~2滴酚酞溶液。 氢氧化钙溶液显碱性
试管甲中固体未完全溶解，试管乙中固体完全溶解，溶液为无色 氢氧化钙的性质为
通过以上实验，兴趣小组同学们对酸、碱的性质有了进一步的认识。
26．（2023·辽宁锦州·统考中考真题）化学兴趣小组的同学从废品收购站找到了一个内壁积了一层厚厚水垢的铝制烧水壶，开展了如下实验探究。
【实验目的】探究清除水垢的方法
【查阅资料】水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2
【进行实验】
步骤 实验操作 实验现象 实验结论
1 向水壶中加入少量水，振荡 无现象 水垢不溶于水，用此方法不 能去除
2 倒掉步骤1水壶中的水，用砂纸在水壶内壁打磨一会儿 ①水垢有少许掉落 ②打磨过的水壶内壁有 明显的 。 此方法不仅不易清除水垢， 而且会对铝制水壶造成损伤
3 向水壶中加入一定量稀盐酸， 振荡，静置 ①水垢逐渐减少至消失 ②有气泡生成 此方法可以有效清除水垢， 写出清除水垢的化学反应方 程式（没有顺序要求）： ① 。② 。
【反思评价】
（1）有同学认为步骤3中产生的气泡可能不是单一气体，还可能有一种气体单质，原因是 。
（2）家庭中除水垢，可以使用厨房中的一种酸性调味品 （填物质名称）。
【拓展延伸】兴趣高涨的同学又做了如图所示的探究实验。观察到右侧试管中溶液红色褪去，原因可能是 。

27．（2023·辽宁营口·统考中考真题）学习完NaOH的性质后，某兴趣小组对KOH的性质展开了如下探究：
【查阅资料】①KOH为白色固体，水溶液为无色；②下表是部分物质的溶解性表（室温）
说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水。
OH-
K+ 溶 溶
Cu2+ 不 溶
【设计实验】如图所示，同学们用KOH溶液进行了下列实验：

(1)A实验测得KOH溶液的pH 7（填“>”“=”或“<”）；
(2)B试管中的现象是 。
(3)C试管中无明显现象，为了证明二者发生反应，同学们又设计如下实验：

①步骤Ⅱ中若观察到 ，可证明C中发生了化学反应；
②试写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式 。
③同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，可选择 加以证明。
【得出结论】
(4)KOH与NaOH化学性质相似，原因是 。
28．（2023·辽宁·统考中考真题）认识物质是化学研究的主要任务之一，同学们对NaOH展开了如下探究活动。
活动一：探究NaOH的化学性质

【查阅资料】Mg(OH)2是难溶于水的白色固体
(1)A试管中观察到酚酞溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显 性。向A试管中继续加入稀硫酸，观察到 ，由此证明NaOH能与H2SO4反应。
(2)B试管中无明显现象。为证明B试管中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的 ，观察到有气泡产生。
(3)C试管中出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为 。
活动二：了解NaOH的制备
(4)工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得NaOH，该反应的化学方程式为：，则X的化学式为 。
活动三：测定NaOH样品的纯度
工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。实验方案如下：

(5)判断方案中MgCl2溶液过量的化学方法是 。
(6)称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
七、计算题
29．（2023·辽宁丹东·统考中考真题）工业上煅烧石灰石（主要成分为）共制得（杂质不参加反应，该反应的化学方程式为：），求：
(1)该石灰石中的质量；
(2)该石灰石中的质量分数。
参考答案：
1．B
【详解】根据化学方程式可知，该反应符合分解反应一变多的特征，属于分解反应。
综上所述：选择B。
2．D
【详解】A.铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁能与酸反应，盐酸属于酸，所以工业上常用盐酸除铁锈，此选项正确；
B.生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，所以医疗上用氯化钠配制生理盐水，此选项正确；
C.碳酸氢钠受热时能发生分解反应产生二氧化碳气体，所以食品行业中用碳酸氢钠焙制糕点，此选项正确；
D.氢氧化钠碱性太强，并且氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，农业上不能用氢氧化钠改良酸性土壤，要用氢氧化钙改良酸性土壤，此选项错误。
故选D。
3．A
【详解】A、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，碳酸钠不能用于配制生理盐水，故选项A说法错误；
B、氯化钠可用作调味品，故选项B说法正确；
C、碳酸钙可用作补钙剂，故选项C说法正确；
D、碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，可用作焙制糕点，故选项D说法正确；
故选：A。
4．A
【详解】A、熟石灰(（氢氧化钙）不具有吸水性，不能用于食品干燥剂，故选项说法错误；
B、火碱是氢氧化钠的俗称，能与油脂反应，可用于制取炉具清洁剂，故选项说法正确；
C、氯化钠无毒，有咸味，可用作食品调味剂，故选项说法正确；
D、碳酸钙可以与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故碳酸钙可用作补钙剂，故选项说法正确；
故选：A。
5．A
【详解】A、向硬水和软水中分别加入肥皂水，泡沫少的为硬水，泡沫多的为软水，因此使用肥皂水可以区分硬水和软水。A正确；
B、纯金和黄铜都是黄色固体，观察颜色不能鉴别。B不正确；
C、二氧化碳和氮气都不助燃，伸入燃着的木条，现象相同，不可以鉴别。C不正确；
D、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红。D不正确。
综上所述：选择A。
6．C
【详解】A、K2SO4中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故A不符合题意；
B、NH4Cl中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故B不符合题意；
C、KNO3中含有N、P、K中的氮元素和钾元素，属于复合肥，故C符合题意；
D、Ca3(PO4)2中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故D不符合题意。
故选C。
7．C
【详解】A、中含有N、P、K中的氮元素和磷元素，属于复合肥，故选项不符合题意；
B、中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意；
C、KCl中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项符合题意；
D、中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意。
故选C。
8．B
【详解】A、硝酸铵含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
B、氯化钾含钾一种营养元素，属于钾肥，符合题意；
C、磷酸钙含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意；
D、磷酸氢二铵含N、P两种营养元素，属于复合肥，不符合题意。
故选B。
9．A
【分析】含有营养元素氮元素的肥料称为氮肥；含有营养元素磷元素的肥料称为磷肥；含有营养元素钾元素的肥料称为钾肥；同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【详解】A、KNO3中含有营养元素氮、磷、钾中的钾元素和氮元素，属于复合肥，A符合题意；
B、NH4NO3中只含有营养元素氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，B不符合题意；
C、Ca3（PO4）3中只含有营养元素氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥，C不符合题意；
D、KCl中只含有营养元素氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，D不符合题意。
综上所述：选择A。
10．A
【详解】A、磷酸钙含磷一种营养元素，属于磷肥，符合题意；
B、尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
C、硝酸铵含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
D、硫酸钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意。
故选A。
11．A
【详解】A、硝酸钾含氮、钾两种营养元素，属于复合肥，符合题意；
B、尿素只含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
C、硫酸钾只含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；
D、磷酸钙只含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意。
故选A。
12．A
【分析】氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，钾肥能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能，故农田里的作物叶色发黄，并且茎秆软弱容易倒伏，应施用含K、N元素的复合肥。
【详解】A、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，符合题意；
B、尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
C、氯化钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；
D、磷酸二氢钙含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意。
故选A。
13．B
【详解】A、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项错误；
B、镁条在空气中燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体，故选项正确；
C、加热碳酸氢铵，碳酸氢铵分解，有刺激性气味的气体产生，这种有刺激性气味的气体是氨气是结论，不是实验现象，故选项错误；
D、木炭在氧气中燃烧，产生白光，生产能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误。
故选B
14．(1) 纯碱 减小 饱和
(2)没使用玻璃棒搅拌（答案合理即可）
(3) 40 D
【详解】（1）①俗称苏打或纯碱；冬天更适合“捞碱”的原因是：冬季温度降低，的溶解度随温度的降低而减小，碳酸钠易结晶析出。
②析出晶体的溶液为该温度下该溶质的饱和溶液。
故填：纯碱；减小；饱和。
（2）在实验室进行粗盐提纯时，使用蒸发皿蒸发过程中，有时会出现液滴飞溅现象，导致该现象的原因可能是没使用玻璃棒搅拌，蒸发时要用玻璃棒搅拌，目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅，若不用玻璃棒搅拌，会造成蒸发皿中液体受热不均匀，局部温度过高而使液滴飞溅，故填：没使用玻璃棒搅拌（答案合理即可）。
（3）①设所需质量分数为的溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，则：x×=×，得：x=40g，故填：40。
②在配制该溶液的过程中，需用量筒量取的溶液的体积和所需水的体积，需用玻璃棒搅拌混匀，需在烧杯中进行配制，不需要托盘天平，托盘天平一般用来称量固体药品的质量，故选：D。
③所需水的质量为：80g-40g=40g，所需水的体积为：，量筒规格应选取略大于待量液体体积的量筒，所以选量筒，故填：。
15．(1)④
(2)①
(3)③
(4)②
【详解】（1）④乙醇具有可燃性，燃烧生成二氧化碳和水。
（2）①氮气化学性质稳定，不易和其他物质反应，可用作保护气。
（3）③CaO可以和水反应生成氢氧化钙，消耗水，可用作食品干燥剂。
（4）② 碳酸氢钠和胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸过多。
16．(1) 饱和 BC 氮/N
(2) 氧元素 由紫色先变为红色后又变为紫色
(3)降低温度至可燃物的着火点以下
【详解】（1）①已知在20℃时，饱和KCl的溶解度为34g，则20℃时，100g水中只能溶解34gKCl，因此图一固体充分溶解后，得到KCl的饱和溶液；
A、20℃时，KCl的溶解度小于NaNO3，则将等质量的KCl、NaNO3固体分别配成饱和溶液，KCl溶液中溶剂的质量＞NaNO3溶液中溶剂的质量，故选项说法错误；
B、由选项A分析可知，配制KCl溶液需要的溶剂的质量大，因此KCl溶液的质量＞NaNO3溶液的质量，故选项说法正确；
C、20℃时，KCl的溶解度小于NaNO3的溶解度，则该温度下KCl饱和溶液中溶质的质量分数＜NaNO3饱和溶液中溶质的质量分数，故选项说法正确；
故填：饱和；BC；
②NaNO3中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故填：氮或N；
（2）①航天员一部分生活用氧可通过电解水制得，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，说明水中含有氧元素，故填：氧；
②二氧化碳能溶于水且与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，加热后，碳酸受热分解，溶液由从红色变为紫色，故溶液颜色的变化是由紫色先变为红色后又变为紫色，故填：由紫色先变为红色后又变为紫色；
（3）纸箱属于可燃物，着火时可用水浇灭，其主要灭火原理是降低温度至可燃物的着火点以下，故填：降低温度至可燃物的着火点以下。
17．(1) 四/4 5:3 氨气/NH3
(2) 减缓温室效应，缓解能源危机
【详解】（1）碳酸氢铵的化学式为：NH4HCO3，由化学式可知，碳酸氢铵由N、H、C、O四种元素组成；
由化学式可知，每个分子中氢原子和氧原子的个数比为：5:3；
碳酸氢铵属于铵态氮肥，碳酸氢铵能与熟石灰反应生成氨气，从而降低肥效；
（2）二氧化碳与氢气在一定条件下可以转化为甲醇，二氧化碳分子中C、O原子的个数比为1:2，甲醇分子中C、O原子的个数比为1:1，故还应有其它含氧元素的物质生成，还应生成了水，该反应的化学方程式为：；
这项研究可将二氧化碳转化为甲醇，可以减少二氧化碳的含量，减缓温室效应，同时可缓解能源危机。
18．(1)NaOH
(2)
(3)建筑材料(或补钙剂)（合理即可）
(4)不属于
【分析】丁是常见的温室气体，则丁是二氧化碳，丁（二氧化碳）能与丙相互转化，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，丙可能是碳酸钙；甲能与丁（二氧化碳）反应，能与碳酸钠相互转化，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，甲可能是氢氧化钠；甲、乙、丙、丁分别是初中常见的不同类别化合物，甲（氢氧化钠）属于碱，丙（碳酸钙）属于盐，丁（二氧化碳）属于氧化物，则乙属于酸，乙能与甲（氢氧化钠）、碳酸钠、丙（碳酸钙）反应，甲可能是盐酸、硫酸或硝酸等，将猜想代入验证，猜想成立。
【详解】（1）甲是氢氧化钠，化学式为NaOH；
（2）若乙中只含两种元素，则乙是盐酸，反应①的反应是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：；
（3）若丙是大理石的主要成分，其用途是建筑材料(或补钙剂)
（4）甲和丁的反应是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应在反应过程中没有相互交换成分，不属于复分解反应。
19．(1)O2
(2)氧化物
(3)黑色固体减少或消失，溶液由无色变为蓝色
(4) CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 复分解反应
【分析】E的浓溶夜可用作干燥剂，E是浓硫酸，B是黑色固体，且B、E之间可发生反应，B是氧化铜。B→C，E→C，则C是水。C和D物质类别不同，B→D、E→D，D是硫酸铜。A→B，AC，则A是氧气。将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，推断正确。
【详解】（1）A的化学式为O2。
（2）C是H2O，H2O的物质类别是氧化物。
（3）B、E之间发生的反应是：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，该反应的现象是：黑色固体减少或消失，溶液由无色变为蓝色。
（4）B→D反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，则该反应的基本反应类型是复分解反应。
20．(1)熟石灰/或消石灰
(2)C
(3)
(4)吸收
【分析】氢氧化钙能和酸、部分盐以及部分非金属氧化物发生反应；盐酸能和碱、部分盐以及金属氧化物发生反应；又因为甲能和乙、丙发生反应且甲是黑色固体，则甲是碳，乙是金属氧化物，丙是二氧化碳，带入验证，推理正确，由此回答问题。
【详解】（1）氢氧化钙的俗称是熟石灰（或消石灰）。
（2）由分析可知，甲是碳，化学式为C。
（3）由分析可知，乙是金属氧化物，又因乙与稀盐酸反应得到黄色溶液，则乙是三氧化二铁，三氧化二铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁其水溶液呈黄色，化学方程式书写为。
（4）由分析可知，丙是二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应过程会吸收热量。
21．(1)过滤
(2)氧化钙、氢氧化钠/ CaO、NaOH
(3)或
(4) ①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡；②取①中上层清液，加入酚酞溶液（合理即可） ①产生白色沉淀，②无明显变化（与前一空对应）
【分析】工业上有一种利用烧碱溶液实现“碳捕捉”的技术，根据流程可知，捕捉区发生的反应是烧碱与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，经反应区Ⅰ、分离区得到碳酸钙，所以反应区Ⅰ发生的反应是碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，物质乙是氢氧化钠，送回捕捉区循环使用，碳酸钙经反应区Ⅱ得到二氧化碳，碳酸钙高温反应分解生成氧化钙和二氧化碳，则甲是氧化钙，送回反应区Ⅰ循环使用。
【详解】（1）根据分析可知，分离室中分离出碳酸钙和氢氧化钠溶液，分离难溶性固体和溶液的操作为过滤；
（2）根据分析可知，既能做反应物又能做生成物的物质可循环利用，故流程中可循环利用的物质有CaO、NaOH。
（3）反应区1中发生的反应分别为碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠和氧化钙和水生成氢氧化钙，化学方程式分别为、；
（4）氢氧化钠与二氧化碳恰好完全反应，“捕捉区”进入反应区Ⅰ中溶液的成分是碳酸钠；氢氧化钠过量，“捕捉区”进入反应区Ⅰ中溶液的成分是碳酸钠和氢氧化钠。碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，碳酸钠对氢氧化钠的检验会产生干扰，因此在检验碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠时，应先用足量的中性溶液（如可溶性的钡盐、钙盐）检验碳酸钠存在，并完全除去碳酸钠，再检验氢氧化钠的存在。氢氧化钠是一种碱具有碱的通性，可通过碱的通性，检验氢氧化钠存在。因此：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡； ②取①中上层清液，加入酚酞溶液 ①产生白色沉淀 ②无明显变化 溶液成分只有Na2CO3
22．(1) 酚酞溶液 打开分液漏斗活塞，将足量氯化钙溶液全部注入锥形瓶充分反应，有白色沉淀生成，溶液仍为红色或红色褪去。
(2) 实验一步骤Ⅲ中只发生反应，既无气体参加反应又无气体生成，据质量守恒定律，反应前后总质量保持不变 二氧化碳的密度比空气的密度大，能残留在瓶中 氯化钙、氯化钠、氯化氢、酚酞
(3)实验一步骤Ⅲ后过滤、洗涤滤渣并干燥、称量，可得反应生成碳酸钙的质量。根据相关反应的化学方程式，利用碳酸钙的质量可计算出已变质的氢氧化钠的质量，进而确定变质程度。
【详解】（1）由于氢氧化钠及氢氧化钠变质生成的碳酸钠都呈碱性，使酚酞溶液变红，现象明显。所以试剂X的名称是酚酞溶液；故填：酚酞溶液。
由于碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，若氢氧化钠是部分变质，则溶液仍为红色；若氢氧化钠是全部变质，则溶液红色褪去。所以步骤Ⅲ的操作及现象是打开分液漏斗活塞，将足量氯化钙溶液全部注入锥形瓶充分反应，有白色沉淀生成，溶液仍为红色或红色褪去。故填：打开分液漏斗活塞，将足量氯化钙溶液全部注入锥形瓶充分反应，有白色沉淀生成，溶液仍为红色或红色褪去。
（2）由于实验一步骤Ⅲ中只发生反应CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，既无气体参加反应又无气体生成，据质量守恒定律，反应前后总质量保持不变。所以在称量气体生成前装置及试剂总质量时，有同学认为，在实验一步骤Ⅱ前、后称量均可。故填：实验一步骤Ⅲ中只发生反应CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，既无气体参加反应又无气体生成，据质量守恒定律，反应前后总质量保持不变。
由于二氧化碳的密度比空气的密度大，能残留在瓶中，所以本实验中所加试剂过量，但所测定的氢氧化钠变质程度偏小。故填：二氧化碳的密度比空气的密度大，能残留在瓶中。
氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；足量的盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。所以此时锥形瓶内溶液中溶质的成分是生成的氯化钠、过量的氯化钙及生成的氯化钙、过量的盐酸中的氯化氢、酚酞等。故填：氯化钙、氯化钠、氯化氢、酚酞。
（3）本次探究活动，除了上述测定氢氧化钠变质程度的方法，还可以通过测定其他量达成目的。比如：实验一步骤Ⅲ后过滤、洗涤滤渣并干燥、称量，可得反应生成碳酸钙的质量。根据相关反应的化学方程式，利用碳酸钙的质量可计算出已变质的氢氧化钠的质量，进而确定变质程度。故填：实验一步骤Ⅲ后过滤、洗涤滤渣并干燥、称量，可得反应生成碳酸钙的质量。根据相关反应的化学方程式，利用碳酸钙的质量可计算出已变质的氢氧化钠的质量，进而确定变质程度。
23． Na2CO3 或Na2CO3 和NaOH 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠(或氢氧化钠与二氧化碳发生了反应或) 有气泡产生
变红 检验样品中含有NaOH
【详解】猜想假设：
氢氧化钠易与空气中的二氧化碳发生反应变质，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，若氢氧化钠全部变质，成分为碳酸钠；若氢氧化钠部分变质，成分为氢氧化钠和碳酸钠，故猜想二： 发生变质，成分为Na2CO3 或Na2CO3 和NaOH；作出此猜想，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠；
实验活动1：
结论是猜想二正确，即氢氧化钠已变质，则存在碳酸钠；故取少量NaOH样品于试管中加水配成溶液，再向其中加入过量稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，能观察到有气泡产生；化学方程式为：；
实验活动2：
结论是NaOH样品发生了部分变质，即样品中含有氢氧化钠和碳酸钠，故取少量固体样品于烧杯中加水充分溶解后，向其中滴加过量氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，取少许滤液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，滤液中含有氢氧化钠，呈碱性，则观察到无色酚酞溶液变红；
总结提升：
乙、丙两组同学都是通过先除去样品中的碳酸钠，再验证样品中含有氢氧化钠，从而证明NaOH样品发生部分变质。
24．(1) 有气泡产生 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(2)无
(3) NaCl、HCl 有气泡产生
(4) 碱 NaOH/氢氧化钠
(5)如果两者发生了化学反应，但是稀盐酸不足，氢氧化钠有剩余，溶液也会变为红色
(6)AB
(7)反应物减少
【详解】（1）将胶头滴管中的 NaOH 溶液滴入充满 CO2 气体的大试管内，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象；再打开分液漏斗活塞，加入足量稀盐酸，生成的碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故观察到有气泡产生，说明有新物质生成，证明NaOH溶液与CO2发生了化学反应；
探究过程中反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变成红色，向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入酚酞溶液，溶液变成红色，再加入一定量稀盐酸开始振荡，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故观察到溶液由红色变为无色，证明二者发生了化学反应；
（3）溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠已完全反应，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；
若恰好完全反应，猜想一：NaCl；
若盐酸过量，则猜想二：NaCl、HCl；
（实验验证）
根据实验结论：猜想二成立，即反应所得溶液中溶质的成分为NaCl、HCl，
向所得溶液中加入碳酸钙粉末，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故观察到的实验现象是粉末溶解，且有气泡产生，说明反应所得溶液中溶质含有氯化氢，故猜想二成立；
（4）甲组实验：在盛有氢氧化钠溶液的试管中加入稀盐酸，观察到无明显现象，再向试管中加入酚酞溶液，碱性溶液能使酚酞溶液变成红色，若溶液仍为无色，说明溶液不显碱性，进而证明NaOH不存在，得出了NaOH与稀盐酸发生了化学反应的结论；
（5）乙组实验：在盛有氢氧化钠溶液的试管中加入稀盐酸，观察到无明显现象，再向试管中加入酚酞溶液，溶液变为红色，NaOH与盐酸没有发生化学反应，同学们不同意这个实验结论，原因是如果两者发生了化学反应，但是稀盐酸不足，氢氧化钠有剩余，溶液也会变为红色；
（6）乙组实验中要证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应，即证明在乙组实验所得溶液中无HCl存在；
A、锌粒与盐酸反应生成氯化锌和氢气，在乙组实验所得溶液中继续加入锌粒，若无气泡产生，说明无HCl存在，故A符合题意；
B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，试管中的溶液中含酚酞，逐滴加入稀盐酸，如果溶液由红色变成无色，说明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应，故B符合题意；
C、铜片不与稀盐酸，不能达到实验目的，故C不符合题意；
故选：AB；
（7）由上实验可知，探究活动二中，同学们都是从反应物减少的角度来验证化学反应的发生。
25．(1) 、 /硫酸 无蓝色沉淀产生(合理即可)
(2) 10 试管甲中溶液由无色变为红色 微溶于水，能与盐酸反应
【详解】（1）产生蓝色沉淀的反应为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；
实验分析：硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，观察到有蓝色沉淀产生，溶液仍为蓝色，说明硫酸铜还未完全反应，滴加稀硫酸，氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，故此时溶液中溶质一定有：硫酸铜、硫酸钠，可能含有硫酸；
实验验证：继续向试管中加入少量氢氧化钠溶液，如果溶液中存在硫酸，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故观察到无蓝色沉淀产生，说明可能存在的物质是存在的；
（2）要验证氢氧化钙的性质，根据控制变量法，加入水和稀盐酸的体积应相同，则向两支试管中各加入0.1g氢氧化钙粉末，分别加入10mL水和10mL稀盐酸，振荡；再各滴入1~2滴酚酞溶液；
结论为氢氧化钙溶液显碱性，无色酚酞试液遇碱性溶液变红，故现象为：试管甲中溶液由无色变为红色；
向10mL水中加入0.1g氢氧化钙，固体不能全部溶解，说明室温下，100g水中最多能溶解氢氧化钙的质量小于1g，说明室温下，氢氧化钙的溶解度小于1g，说明氢氧化钙微溶于水，无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，而试管乙中固体完全溶解，溶液为无色，说明氢氧化钙能与盐酸反应。
26． 划痕（相似表述均可得分） 盐酸能与铝反应，生成氢气 醋/白醋/米醋 盐酸挥发出氯化氢气体，使试管中溶液红色褪去
【详解】[进行实验]
用砂纸在水壶内壁打磨一会儿，可以观察到水垢有少许掉落，打磨过的水壶内壁有明显的划痕；
稀盐酸可以与水垢的主要成分发生反应，即稀盐酸与水垢中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程为；
稀盐酸与水垢中的氢氧化镁反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为；
[反思评价]
（1）有同学认为步骤3中产生的气泡可能不是单一气体，还可能有一种气体单质，该气体单质为氢气，说明稀盐酸与铝发生反应生成氢气；
（2）可以使用厨房中的一种酸性调味品食醋除水垢，由于食醋显酸性，可以与水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁反应；
[拓展延伸]
稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，右侧试管中滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色，生成的气体二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶于水显碱性，能使酚酞溶液变红，而观察到右侧试管中滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去，说明盐酸挥发出氯化氢气体，氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应后的溶液显中性，则试管中溶液红色褪去。
27．(1)>
(2)有蓝色絮状沉淀生成
(3) 溶液由红色变成无色 锌/碳酸钠/紫色石蕊溶液
(4)水溶液中都解离出氢氧根离子
【详解】（1）氢氧化钾属于碱，溶液显碱性，A实验测得KOH溶液的pH>7；
（2）氢氧化钾溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，氢氧化铜是蓝色絮状沉淀，B试管中的现象是有蓝色絮状沉淀生成。
（3）①氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，向氢氧化钾溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，再滴加稀硫酸，若观察到红色溶液变成无色，可证明C中发生了化学反应，因为溶液由红色变成无色，说明氢氧化钾消失了，一种物质物质被反应完全，就有新的物质生成，有新物质生成的变化属于化学变化；
②氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，该反应化学方程式：。
③同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，即证明反应后有酸剩余，依据酸的通性，可以选择活泼的金属（如锌）、碳酸盐、紫色石蕊溶液。
（4）KOH与NaOH都属于碱，在水溶液中都解离出氢氧根离子，KOH与NaOH化学性质相似，原因是都解离出氢氧根离子。
28．(1) 碱 溶液由红色变为无色
(2)稀盐酸(或稀硫酸等合理即可)
(3)
(4)H2O
(5)取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生(合理即可)
(6)偏大
【详解】（1）无色酚酞遇碱性溶液变为红色，遇中性和酸性溶液不变色，A试管中观察到酚酞溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显碱性；
向A试管中继续加入稀硫酸，NaOH能与稀硫酸反应生成硫酸钠与水，硫酸钠溶液呈中性，则向A试管中继续加入稀硫酸，可以观察到溶液由红色变为无色；由此证明氢氧化钠被消耗，则证明氢氧化钠能与硫酸反应；
（2）B试管中二氧化碳氧氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象，所以为了验证该反应的发生，即为验证生成了碳酸钠，碳酸钠与盐酸（或硫酸）反应生成氯化钠（或硫酸钠）、二氧化碳和水，故可向该试管中再加入足量的稀盐酸（或稀硫酸），观察到有气泡产生，说明B试管中已发生反应；
（3）C试管中氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为：；
（4）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个Na、2个Cl，反应后有2个Na、2个Cl、2个O、4个H，故2X中含有2个O和4个H，X中含有1个O和2个H，X的化学式为H2O；
（5）根据氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以判断方案中MgCl2溶液过量的化学方法为：取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，说明氯化镁溶液过量；
（6）该实验室根据沉淀的质量计算出氢氧化钠的质量，继而得出氢氧化钠的纯度，称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致滤渣质量偏大，导致测定结果偏大。
29．(1)解：设该石灰石中 CaCO3 的质量为x
答：该石灰石中 CaCO3 的质量为20t。
(2)该石灰石中 CaCO3的质量分数=。
答：该石灰石中 CaCO3的质量分数为80%。
【详解】（1）见答案。
（2）见答案。