第11讲　铝及其化合物 （共23张PPT）-2024年江苏省普通高中学业水平合格性考试化学复习

(共23张PPT)
第11讲　铝及其化合物
专题三　常见无机物及其应用
目
录
1
考点填空
2
真题回放
3
过关检测

1.铝
（1）铝是地壳中含量 　最多　 的金属元素，主要是以 　化合　 态存在，铝土矿主要成分是 　Al2O3　 。工业制铝的反应为 　2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑　 。
最多　
化合　
Al2O3　
2Al2O3（熔融）
4Al＋3O2↑　
（2）铝与氧气的反应为 　4Al＋3O22Al2O3　　 。
铝的性质活泼，但是铝在空气中却能稳定存在，是因为铝和氧气反应生成的 　致密氧化铝薄膜　 ，可阻止内部铝继续与氧气接触反应。
4Al＋3O22Al2O3　　
致密氧化铝薄膜　
（3）铝与非氧化性强酸（如稀H2SO4）溶液反应的离子方程式为 　2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑　 。
常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸发生 　钝化　 现象。
2Al
＋6H＋2Al3＋＋3H2↑　
钝化　
（4）铝与烧碱溶液反应的化学方程式为 　2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑　 。
离子方程式为 　2Al＋2OH－＋2H2O2Al＋3H2↑　 。
2Al＋2NaOH＋
2H2O2NaAlO2＋3H2↑　
2Al＋2OH－＋2H2O2Al＋3H2↑　
（5）铝热反应：铝与氧化铁反应的化学方程式为 　2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3　 。
2Al＋
Fe2O32Fe＋Al2O3　
（6）用途
①导热性，可作 　炊具　 。
②导电性，可作 　导线　 。
炊具　
导线　
③铝制器皿可以运输浓H2SO4或浓HNO3的原因： 　常温下，浓H2SO4或浓HNO3使铝发生钝化，在铝的表面形成了一层致密氧化膜　 。
④铝热反应的用途： 　焊接铁轨　 。
常温下，浓H2SO4或
浓HNO3使铝发生钝化，在铝的表面形成了一层致密氧化膜　
焊接铁轨　
2.氧化铝
氧化铝是 　两性　 氧化物（既能与 　强酸　 反应生成盐和水，又能与 　强碱　 反应生成盐和水）。
（1）与盐酸反应的化学方程式为 　Al2O3＋6HCl2AlCl3＋3H2O　 。
离子方程式为 　Al2O3＋6H＋2Al3＋＋3H2O　 。
（2）与NaOH溶液反应的化学方程式为 　Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2O　 。
离子方程式为 　Al2O3＋2OH－2Al＋H2O　 。
（3）用途：Al2O3耐高温，可作 　耐火材料　 。
两性　
强酸　
强碱　
Al2O3＋6HCl2AlCl3＋3H2O　
Al2O3＋6H＋2Al3＋＋3H2O　
Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋
H2O　
Al2O3＋2OH－2Al＋H2O　
耐火材料　
Al（OH）3是 　两性　 氢氧化物。
（1）与盐酸反应的化学方程式为 　Al（OH）3＋3HClAlCl3＋3H2O　 。
离子方程式为 　Al（OH）3＋3H＋Al3＋＋3H2O　 。
（2）与NaOH溶液反应的化学方程式为 　Al（OH）3＋NaOHNaAlO2＋2H2O　 。
离子方程式为 　Al（OH）3＋OH－Al＋2H2O　 。
（3）受热分解的化学方程式为 　2Al（OH）3Al2O3＋3H2O　 。
两性　
Al（OH）3＋3HClAlCl3＋
3H2O　
Al（OH）3＋3H＋Al3＋＋3H2O　
Al（OH）3＋
NaOHNaAlO2＋2H2O　
Al（OH）3＋OH－Al＋2H2O　
2Al（OH）3Al2O3＋3H2O　
3.氢氧化铝
（4）制备：实验室常用可溶性铝盐[如Al2（SO4）3]与 　足量氨水　 反应制Al（OH）3。
其化学方程式为 　Al2（SO4）3＋6NH3·H2O2Al（OH）3↓＋3（NH4）2SO4 　 。
离子方程式为 　Al3＋＋3NH3·H2OAl（OH）3↓＋3N　 。
（5）用途
①Al（OH）3可以与胃酸反应，作 　治疗胃酸过多的抗酸药　 。
②Al（OH）3胶体具有吸附性，作 　净水剂　 。
足量氨水　
Al2（SO4）3＋6NH3·H2O2Al（OH）3↓＋
3（NH4）2SO4　
Al3＋＋3NH3·H2OAl（OH）3↓＋3N　
治疗胃酸过多的抗酸药　
净水剂　
4.明矾
明矾是十二水合硫酸铝钾[KAl（SO4）2·12H2O]，明矾常用作净水剂，是因为明矾溶于水，在水溶液中铝离子水解生成 　氢氧化铝胶体　 ，离子方程式为 　Al3＋＋3H2O　 Al（OH）3（胶体）＋3H＋　 。而氢氧化铝胶体具有 　吸附性　 ，可以和水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清。
氢氧化铝胶体　
Al3＋＋3H2O　 Al（OH）3（胶体）＋3H＋　
吸附性　
【激活思维】
问题1：根据金属活动性顺序知，铝比铁活泼，但为什么铝制品更耐腐蚀？
铝表面易形成氧化膜，可以保护内部的铝不被腐蚀。
问题2：铝制品可以盛放运输浓H2SO4或浓HNO3，是因为铝不与浓H2SO4和浓HNO3反应。此说法正确还是错误？并解释原因。
错误。常温下，浓H2SO4或浓HNO3使铝钝化，表面生成致密的氧化膜，保护内部的铝不被氧化。
问题3：实验室制备Al（OH）3用Al3＋与强碱（NaOH）反应还是弱碱（NH3·H2O）反应？
应选用弱碱，因为生成的Al（OH）3能被强碱溶解。而Al（OH）3不溶于氨水。

考点1：含铝化合物的俗名
【真题1】 （2016·江苏学测）下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（　A　）
A.烧碱——NaOH B.小苏打——Na2SO4
C.熟石灰——CaCl2 D.明矾——Al2（SO4）3
解析：B项，小苏打为NaHCO3；C项，熟石灰为Ca（OH）2；D项，明矾为KAl（SO4）2·12H2O。
A
考点2：铝的化学性质
【真题2】 （2012·江苏学测）常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是（　D　）
A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸
C.浓盐酸 D.浓硝酸
解析：常温下，铝在浓HNO3中发生钝化，在铝的表面形成氧化膜，阻止内部的铝与浓HNO3反应。
D
【真题3】 （2017·江苏学测）判断：常温下，铝片能溶于浓硝酸。（　错　）
解析：常温下，铝遇浓HNO3发生钝化，不会溶解，错误。
错

1.（2023·盐城合格考模拟）下列关于各物质用途的解释不正确的是（　A　）
选项 用途 解释
A NH3用作制冷剂 NH3极易溶于水
B 氧化铝用作耐火材料 氧化铝熔点高
C 铁粉用作食品的抗氧化剂 铁粉具有还原性
D Na2O2用作供氧剂 Na2O2与水及CO2等反应产生O2
A
解析：A项，NH3作制冷剂的原因是液氨汽化导致温度降低，与其溶于水无关，错误；B项，Al2O3熔点高，即在高温时不易熔化，所以可作耐火材料，正确；C项，铁有还原性，可以吸收O2，而作抗氧化剂，正确；D项，人呼出CO2、H2O，与Na2O2可以反应生成O2，供人呼吸，正确。
2.（2023·南京合格考模拟）将下列金属分别投入0.1 mol·L－1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是（　C　）
A.Fe　　B.Al　　C.Mg　　D.Cu
解析：Cu与HCl不反应，根据金属活动性顺序知，Mg最活泼，反应最剧烈，C项正确。
C
3.（2020·如皋合格考模拟）下列制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是（　C　）
　
A.制备硫酸铝 B.制备氢氧化铝
C
C.过滤氢氧化铝 D.灼烧制备氧化铝
解析：A项，Al遇浓硫酸发生钝化，不能生成Al2（SO4）3，错误；B项，NaOH会将Al（OH）3溶解，错误；D项，灼烧应在坩埚中进行，错误。
4.（2020·海安合格考模拟）明矾性味酸涩，在我们的生活中常用作净水剂。下列关于此物质的说法错误的是（　A　）
A.其化学式是K2SO4·Al2（SO4）3　　
B.焰色试验呈紫色
C.将其加入BaCl2溶液，有沉淀生成
D.光束通过该物质水溶液，能产生丁达尔效应
解析：A项，明矾的化学式为KAl（SO4）2·12H2O，错误；B项，K元素的焰色试验呈紫色，正确；C项，S与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，正确；D项，明矾水解生成Al（OH）3胶体，可以发生丁达尔效应，正确。
A
选项 操作 现象 结论
A 将两根打磨光亮的镁条分别插入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中 两根镁条上均有固体附着 金属的活动性顺序
为Mg＞Cu＞Ag
B 将铝片插入盛有浓硫酸的试管中 无明显现象 铝与浓硫酸不反应
C 将KSCN溶液滴入盛有无色溶液的试管中 溶液变为血 红色 溶液中含有Fe3＋
D 加热盛有淀粉和稀硫酸的试管一段时间，冷却后滴入碘水 溶液变为蓝色 淀粉未水解
5.（2020·盐城合格考模拟）根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是（　C　）
C
解析：A项，根据实验现象，可得出金属性Mg＞Cu，Mg＞Ag，但是Cu与Ag之间无法比较，错误；B项，Al遇浓硫酸发生钝化，在Al的表面生成了一层致密的氧化膜，并不是不反应，错误；C项，Fe3＋与SCN－反应生成Fe（SCN）3，显血红色，正确；D项，有可能淀粉发生了部分水解，错误。
6.（2019·镇江合格考模拟）下列物质名称与其主要成分的化学式相对应的是（　A　）
A.黄铁矿——FeS2 B.胆矾——FeSO4·7H2O
C.铝热剂——Fe、Al2O3 D.明矾——Al2（SO4）3
解析：B项，胆矾的化学式为CuSO4·5H2O；C项，铝热剂中含有Al粉，错误；D项，明矾的化学式为KAl（SO4）2·12H2O。
A