内蒙古赤峰第四中学2023-2024学年高二上学期12月期中考试化学试题（含答案）

赤峰第四中学2023-2024学年高二上学期12月期中考试
化学
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分100分，时间90分钟
第Ⅰ卷
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．生活中常用明矾净水，可加速水中的悬浮物沉降
B．加热蒸干溶液得到固体
C．氯化铵溶液可做金属焊接中的除锈剂
D．草木灰与混合施用，可更好为植物全面提供N、P、K三种营养元素
2．下列仪器使用前不需检验是否漏水的有（ ）
A．锥形瓶 B．分液漏斗 C．滴定管 D．容量瓶
3．下列溶液肯定显酸性的是（ ）
A．含的溶液 B．的溶液
C．pH＜7的溶液 D．加酚酞显无色的溶液
4．下列事实中能说明HClO一定为弱电解质的是（ ）
A．NaClO能与反应
B．常温下NaClO溶液的pH＞7
C．用HClO溶液做导电实验时灯泡很暗
D．的HClO溶液恰好与的NaOH溶液完全反应
5．下列有关常温下的醋酸溶液的说法正确的是（ ）
A．由水电离出来的
B．
C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH（醋酸）＜pH（盐酸）
D．与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：
6．下列化学用语正确的是（ ）
A．的水解：
B．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：
C．醋酸铵的电离：
D．的燃烧热为，则表示燃烧热的热化学方程式为：
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．pH＝13的溶液中：、、、
B．在中性溶液中：、、、
C．水电离出来的的溶液中：、、、
D．弱碱性溶液中可能大量存在、、、
8．研究发现与合成的反应机理如下：
① 快 ② 快
③ 慢 反应（2）的速率方程为
，。下列说法错误的是（ ）
A．反应①的活化能大于反应③的活化能
B．反应②的平衡常数
C．要提高合成的速率，关键是提高反应③的速率
D．选择合适的催化剂能提高单位时间内的产率
9．有关的沉淀溶解平衡，下列说法中错误的是（ ）
A．饱和溶液中
B．用溶液代替蒸馏水洗涤沉淀，可以减少沉淀的损失
C．向悬浊液中加少量水，一定减小
D．，，说明溶解度：
10．在溶液中，各种微粒之间下列关系正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
11．某温度下，的氨水和NaOH溶液分别加水稀释至原体积的100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a值一定大于9
B．Ⅰ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线
C．完全中和稀释相同倍数后的两溶液，消耗相同浓度的稀的体积：NaOH溶液＜氨水
D．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
12．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结（均在常温下），正确的是（ ）
A．pH相等的四种溶液：a．；b．NaClO；c．；d．．其溶液物质的量浓度由大到小顺序为d、b、c、a
B．溶液中滴加NaOH溶液至溶液，则
C．向溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，导电能力先减小后增大
D．pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则
13．在恒温恒压下，向密闭容器中充入和，发生如下反应： ，2min后，反应达到平衡生成为，同时放出热量。则下列分析正确的是（ ）
A．在该条件下，反应前后的压强之比为6：5．3
B．若反应开始时容器体积为，则
C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后
D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于
14．部分弱电解质的电离常数如下表，下列说法错误的是（ ）
弱电解质
电离常数（25℃）
A．结合的能力：
B．
C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．25℃时，NaCN的水解平衡常数约为
15．下列叙述正确的是（ ）
A．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后pH＞7
B．pH＝4的盐酸，稀释至10倍后pH＞5
C．90℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
D．室温下将pH＝9的NaOH溶液和pH＝13的溶液等体积混合，所得溶液的pH＝11
16．常温下，向溶液中通入HCl气体（溶液体积变化忽略不计），溶液中含碳元素的各种微粒（气体因逸出不考虑）物质的量分数（）随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．曲线Ⅰ表示物质的量分数
B．水解的平衡常数为
C．水的电离程度：
D．N点存在：
第Ⅱ卷
二．非选择题（本题包括4小题，共52分）
17．（本题共14分，每空2分）
Ⅰ．的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的______7（填“＞”“＝”、“＜”），实验室在配制的溶液时，常将固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以______（填“促进”、“抑制”）其水解。
Ⅱ．常温下有浓度均为的四种溶液：①、②、③HCl、④。
（1）有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是__________________（用离子方程式解释）。
（2）溶液②中，______。
（3）将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的______。
（4）取④的溶液，向其中加入含的溶液后呈中性，则电离平衡常数______。
18．（本题共14分，第2小问每空一分，其他每空2分）
如图是用的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是______。
（2）盐酸的体积读数：滴定前读数为______mL，滴定后读数为______mL。
（3）用酚酞做指示剂，达到滴定终点时的现象
____________________________________________________________________________________
（4）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是______（保留四位有效数字）。
实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前盐酸的体积读数/mL 滴定后盐酸的体积读数/mL
1 20.00 1.20 23.22
2 20.00 1.21 29.21
3 20.00 1.50 23.48
（5）对下列几种假定情况进行讨论：
①取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是______（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）；
②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是____________；
③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是______。
19．（本题共12分，每空2分）
利用化学反应原理分析指导工业生产具有重要的现实意义，回答下列问题。
（1）如图是合成氨反应过程中能量变化示意图，写出和反应的热化学方程式：________________________。
（2）合成氨的反应，时在容积为的恒容密闭容器中通入和发生反应。时反应达到平衡状态，达平衡时的转化率为，求：
①内该反应的平均速率______；平衡常数______。
②相同条件下，改变反应物的起始通入量，某时刻测得、、的物质的量分别为2mol、4mol、2mol，则此时反应______达到平衡状态填“是”或“否”，______（填“＞”、“＜”或“＝”）
③对于该反应，既可以提高平衡体系中的百分含量，又能加快反应速率的措施是______（填序号）；
a．升高温度 b．将平衡体系中的分离出来
c．减小容器的体积增大体系压强 d．加入合适的催化剂
20．（本题共12分，每空2分）
25℃时，现有浓度均为的下列溶液
①盐酸 ②醋酸 ③硫酸 ④氢氧化钠 ⑤氨水 ⑥醋酸铵 ⑦硫酸氢铵 ⑧氯化铵 ⑨碳酸氢铵 请回答下列问题：
（1）①②③④⑤按PH由大到小的顺序是（填序号，下同）______
（2）⑤⑦⑧⑨四种溶液中浓度由大到小的顺序是____________
（3）①②③④⑤五种溶液中水的电离程度由大到小的顺序为________________________（已知、）
（4）等浓度，等体积的①②③三种溶液，用等物质的量浓度的④溶液恰好完全中和时，消耗④溶液的体积由大到小顺序为________________________
（5）等体积，等pH①②③三种溶液，分别加入形状大小相同的镁片，开始产生气泡速率的关系为________________________
（6）⑥中的离子浓度由大到小的顺序为________________________
参考答案
一、选择题（48分）
1 2 3 4 5 6 7 8
D A B B B B D A
9 10 11 12 13 14 15 16
C A D B C B A B
二、填空题（除特殊标注外，每空2分，共52分）
17．（14分）
Ⅰ．酸；＜；抑制
Ⅱ．（1） （2）0.1
（3）
18．（14分）
（1）酸式滴定管
（2）0.80（1分）； 22.80（1分）
（3）滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色
（4）0.1100
（5）（1）偏低； （2）不变； （3）偏高
19，（12分）
（1）
（2）①0.3mol/（L·min）； 2
②否； ＞ ③C
20．（12分）
（1）④⑤②①③ （2）⑦⑧⑨⑤
（3）②＝⑤＞①＝④＞③ （4）③＞①＝②
（5）①＝②＝③
（6）