第三章 铁 金属材料 单元测试题（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁 金属材料 单元测试题
一、单选题
1．下列关于铁及其化合物说法正确的是
A．过量的Fe与Cl2反应生成FeCl2
B．FeO不稳定，在空气里受热能迅速被氧化成Fe3O4
C．高温下，红热的铁与水蒸气反应，可得到红色的氧化铁
D．向FeCl3溶液中滴加适量NaOH溶液即可得到氢氧化铁胶体
2．下列关于焰色试验的说法正确的是
A．将做完焰色试验后的铂丝用稀硫酸洗净
B．节日里绚丽的烟花，是通过某些金属元素的化学变化实现的
C．月球表面的“土壤”中所含的Fe、Cu、Zn等元素均可以进行焰色试验
D．用洁净的铂丝蘸取某溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含Na＋，可能含K＋
3．与足量浓盐酸共热，收集到标准状况下的气体，理论上消耗的的物质的量和的质量分别是
A． B．
C． D．
4．某实验小组探究Fe2+与H2O2反应中滴加KSCN溶液变红色后又褪色的原因，提出如下假设：
a．Fe3+被H2O2还原 b．SCN－被O2氧化 c．SCN－被H2O2氧化。
设计如下实验，下列说法错误的是
实验 滴加试剂 现象
I i．向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol·L－1 KSCN溶液 ii．再滴加5滴5%H2O2溶液(物质的量浓度约为1.5mol·L－1、pH约为5) i．无明显现象 ii．溶液变红，大约10秒左右红色褪去，并测得生成了两种可直接排放到空气中的气体
II iii．取褪色后溶液两份，一份滴加FeC13溶液；另一份滴加KSCN溶液 iV．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液 iii．一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色 iV．产生白色沉淀
III V．向2mL0.1mol·L－1FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol·L－1KSCN溶液，观察现象；后通入O2，观察现象 V．先变红，通入氧气后无明显变化
A．通过实验Ⅱ、Ⅲ可验证假设c正确 B．实验I褪色后的溶液中n(H+)变小
C．实验Ⅱ中产生的白色沉淀为BaSO4 D．实验Ⅲ的目的是排除假设b
5．固体化合物X由四种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。下列说法错误的是
A．固体化合物X中的金属元素位于周期表第四周期第ⅠB族
B．蓝色溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可制得胆矾晶体
C．黑色化合物隔绝空气分解的过程中，生成1 mol砖红色化合物，转移2 mol电子
D．固体化合物X为Cu2(OH)2CO3
6．向溶液中逐渐通入，溶液中某些离子的物质的量随的变化如图所示。
下列说法错误的是
A．、、、的还原性依次增强
B．原溶液的物质的量浓度为
C．当时，溶液中
D．当溶液中时，反应中共转移0.8mol电子
7．常温下，向两份一定浓度的Ba(OH)2溶液中各加入定量的KAl(SO4)2和Al2(SO4)3溶液的导电性随(混合前)的变化关系如图所示，下列分析不正确的是

A．a点溶液的pH值约为7
B．b点溶液中大量存在的阳离子有Al3+和Ba2+
C．a点生成的沉淀是混合物
D．②代表加入Al2(SO4)3的变化曲线
8．8.34gFeSO4 7H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化曲线)如图所示，下列说法正确的是
A．温度为 78℃时固体物质M的化学式为 FeSO4 5H2O
B．温度为 159℃时固体物质 N的化学式为 FeSO4 3H2O
C．温度为 373℃时固体物质 P的化学式为FeSO4
D．温度为 633℃时固体物质 Q的化学式为 Fe3O4
9．铁、铜及其化合物之间的转化具有重要应用。下列说法正确的是
A．粉末在空气中受热，迅速被氧化成
B．将废铜屑加入溶液中，可以制取铁粉
C．铜盐能杀死细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳馆常用硫酸铜作游泳池中水的消毒剂
D．与颜色相同
10．类比法是化学上研究物质的重要方法之一、下列类比结果合理的是
A．能使漂白粉溶液先浑浊后澄清，则也能使漂白粉溶液先浑浊后澄清
B．Fe与S在加热条件下反应生成FeS，则Cu与S在加热条件下反应生成
C．可以写成的形式，则也可以写成的形式
D．Na与在加热条件下反应生成，则Li与也能在加热条件下反应生成
11．根据实验目的，下列实验方案设计、现象和结论均正确的是
选项 实验目的 方案设计 现象和结论
A 比较金属活动性 Mg、Al、NaOH溶液构成原电池装置 若Mg片上冒气泡，证明活动性：Al＞Mg
B 检验Fe(NO3)2中是否混有Fe(NO3)3 取样品于试管中，滴加稀硫酸溶解，再滴加几滴KSCN溶液 若变红色，说明混有Fe(NO3)3
C 比较Fe3+和I2的氧化性 向FeCl3溶液中滴加淀粉—KI溶液 若溶液变蓝，说明氧化性：Fe3+＞I2
D 探究温度对化学反应速率的影响 向两支试管各加入2mL0.1mol L-1酸性KMnO4溶液和2mL0.01mol L-1H2C2O4溶液，将其中一支放入冰水中，一支放入80℃热水中 若80℃热水中褪色快，说明温度升高，反应速率加快
A．A B．B C．C D．D
12．轻质氧化镁可用于陶瓷、橡胶、耐火材料等多种领域。实验室由富镁废液(含MgCl2和少量FeCl3、FeCl2) 制备轻质氧化铁的工艺流程如下：

已知：25% NaClO溶液为450元/吨，30% H2O2溶液为2400元/吨；Fe(OH)2为絮状沉淀，不易过滤除去。
下列说法错误的是
A．试剂X适合选用25% NaClO溶液
B．工序II的目的是除去Fe3+
C．滤液2中含有NH4Cl
D．实验室中进行工序III时用到的主要仪器有分液漏斗
13．以空气中久置废铁屑为原料制备硫酸亚铁晶体的实验过程如图，下列说法正确的是

A．过滤步骤中所用到的玻璃仪器有2种
B．硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，原因是人体血红素是亚铁离子配合物
C．取少量酸浸后的溶液，滴加硫氰化钾溶液，未变红色，说明废铁屑中不含+3价铁元素
D．实验过程不直接蒸发结晶的原因是会水解生成
14．下列关于物质分类的正确组合是
一元碱 一元酸 正盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A NH3·H O HCl Na2CO3 Al2O3 CO2
B NaOH HCl NaCl Na2O CO
C Mg(OH) Cl H2S CaF2 Mn2O7 SO2
D KOH CH3COOH CaCO3 CaO SO3
A．A B．B C．C D．D
15．将NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后，产生1.16 g白色沉淀。再向所得悬浊液中逐滴加入1.00 mol·L-1HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示，下列说法错误的是

A．1.16 g白色沉淀为Mg(OH)2，B点的沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3
B．A点到B点发生反应的离子方程式为＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓
C．C点时，加入HCl溶液的总体积为130 mL
D．原混合物中MgCl2和AlCl3的物质的量之比为1：2
二、非选择题
16．沈阳市位于辽宁省东北部，是中国重要的工业城市之一、随着城市的不断发展和人口的增加，污水处理厂的作用也愈加重要。在垃圾清理、路面施工以及工厂废水排放等方面都会产生大量的废水。某Y形河流上游两旁有甲、乙两个化工厂，其位置如图所示。经某化学课外活动小组检测，已知它们排放的工业废水中，共含，、，，，六种离子。若甲、乙两厂分别含有不同的三种离子，请回答下列问题：
(1)经该小组检测，甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 (填离子符号)。
(2)该小组认为，乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加适量的 (填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，不但可以回收其中的一种金属，达到变废为宝的目的，还可以降低重金属离子污染，这个过程用离子方程式表示为 。
(3)该小组有一个设想，建议甲厂和乙厂联合起来，把废水按适当比例混合，这样可以使废水中的 (填离子符号)结合转化为沉淀。再在丙地建立一个灌溉站，将过滤后的河水用来浇灌农田。他们的理由是经过滤后的废水主要含 (填化学式)，可以促进农作物的生长，你认为他们的方案是否可行，并写出理由： 。
17．某化学兴趣小组欲利用下列试剂：铁粉、锌粉、溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究的还原性，请回答下列问题：
(1)用所给试剂写出体现具有还原性的离子反应方程式： ，由此得出，在配制溶液时，容易被氧化，欲检验溶液是否变质，应加入的试剂是 ；
(2)该小组同学用溶液和NaOH溶液混合制备，观察到沉淀最终变成红褐色，原因是 (用化学方程式解释)；
(3)酸性条件下，某反应中反应物与生成物有、、、、和一种未知离子X。
已知：反应中1mol得5mol电子。
①中Mn元素的化合价为 ，X离子是 。
②该反应的离子方程式是 。
18．现有A、B、C、D四种可溶性物质，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：(各物质中所含离子均不相同)
阳离子 、、、
阴离子 、、、
已知：①A物质是中学里用来检验的盐；
②向B物质的溶液中滴入无色酚酞溶液，呈红色；
③C物质分别与其它三种物质在溶液中反应均能产生白色沉淀，且B和C反应产生的白色沉淀会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A ，D 。
(2)写出③中沉淀颜色变化过程中涉及的化学反应方程式 。
(3)检验溶液中是否变质的方法是 。
(4)D物质和C物质在溶液中反应的离子方程式为 。
19．化学与生产、生活有着密切的联系.根据所学知识回答下列问题
(1)铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制.铝及其化合物在下列场合使用时必须严格加以控制的是 (填字母)
A．用明矾净水 B．制电线电缆 C．制包糖果用的铝箔
(2) (填化学式)可用于呼吸面具或潜艇中的氧气来源
(3)盛装溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是 (用化学方程式表示)
(4)当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品，人体能够吸收的是，但很容易被氧化.检验某固体补铁剂中铁元素是否被氧化的方法是 (写出操作过程、现象及结论)
(5)胃舒平[主要成分为]是一种治疗胃酸过多的药物，写出胃舒平与胃酸反应的离子方程式
(6)是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染.化工厂检验是否泄漏的反应方程式为，若反应中消耗，则被氧化的的体积为 L(标准状况下)
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A．Cl2是强氧化剂，能将变价金属氧化为高价态，故过量的Fe与Cl2反应生成FeCl3，A错误；
B．FeO不稳定，在空气里受热能迅速被氧化成Fe3O4，反应原理为：6FeO+O22Fe3O4，B正确；
C．高温下，红热的铁与水蒸气反应，可得黑色的四氧化三铁，反应原理为：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，C错误；
D．向FeCl3溶液中滴加适量NaOH溶液将产生Fe(OH)3沉淀，而实验制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，继续煮沸溶液呈红褐色，D错误；
故答案为：B。
2．D
【详解】A．做完焰色试验后的铂丝用稀盐酸洗净而不是稀硫酸，A错误；
B．节日里绚丽的烟花利用的是金属元素的焰色反应，焰色反应为物理变化，B错误；
C．Fe灼烧不产生焰色，不能进行焰色试验，C错误；
D．用洁净的铂丝蘸取某溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含有钠离子，是否含有钾离子需要透过蓝色的钴玻璃进一步观察，可能含有钾离子，D正确；
故答案选D。
3．A
【详解】根据反应计量系数关系，故理论上消耗的和的物质的量分别和，所以消耗的质量是，故选A项。
4．B
【详解】A．实验Ⅱ向褪色后溶液中，一份滴加FeCl3溶液无现象，另一份滴加KSCN溶液出现红色，说明SCN－被氧化，Fe3+没有被还原，排除假设a．实验Ⅱ中取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SCN－被氧化为SO42－；实验I测得生成了两种可直接排放到空气中的气体为CO2和N2，实验Ⅲ的目的是排除假设b，A正确；
B．实验I红色褪去过程中发生的反应为，溶液中n(H+)变大，B错误；
C．实验Ⅱ中取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SCN－被氧化为SO42－，故实验Ⅱ中产生的白色沉淀为BaSO4，C正确；
D．实验I测得生成了两种可直接排放到空气中的气体为CO2和N2，实验Ⅲ的目的是排除假设b，D正确；
故选B。
5．D
【分析】采用逆推法，红色金属单质为Cu，质量为0.96 g，其物质的量为n(Cu)==0.015 mol；蓝色溶液为CuSO4溶液，砖红色化合物为Cu2O，物质的量为n(Cu2O)==0.015mol，能使带火星的木条复燃的气体为O2，则黑色化合物为CuO，根据Cu盐酸守恒可知其物质的量为0.03 mol；3.46 g化合物X加热分解生成的水为0.18 g，水物质的量为n(H2O)==0.01 mol；2.00 g白色沉淀为CaCO3，其物质的量为0.02 mol，无色无味气体为CO2，物质的量为0.02 mol。根据3.46 gX分解生成0.01 mol H2O、0.03 mol CuO和0.02 mol CO2，可知X的化学式。
【详解】A．固体化合物X中的金属元素为Cu，Cu时9号元素，位于元素周期表第四周期第ⅠB族，A正确；
B．蓝色溶液为硫酸铜溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可制得胆矾晶体，B正确；
C．黑色化合物CuO隔绝空气高温分解的反应为，可知生成1 mol Cu2O，转移2 mol电子，C正确；
D．3.46 gX分解生成0.01 mol H2O、0.03 mol CuO和0.02 mol CO2，n(CuO)：n(CO2)：n(H2O)=0.03 mol：0.02 mol：0.01 mol=3：2：1，则根据各种元素的原子个数关系，可知X的化学式是Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)2·2CuCO3，D错误；
故合理选项是D。
6．C
【分析】由图可知，通入氯气，氯气先与发生反应：，完全反应后，氯气与发生反应：，完全反应后，氯气和碘单质反应：。
【详解】A．将氯气通入溶液中，反应的先后顺序为：、、，说明还原性：＞＞；还原剂的还原性大于还原产物的还原性，根据反应可知，还原性：＜，则、、、的还原性依次增强，A项正确；
B．由图可知，溶液中的物质的量为0.2mol，则原溶液的物质的量浓度为=，B项正确；
C．由图可知，通入0.1mol 时，溶液中的开始和反应，故当时，和反应消耗的物质的量为0.02mol，根据可知，生成的物质的量为0.04mol，消耗的物质的量为0.04mol，原溶液中物质的量为，此时溶液中剩余物质的量为0.06mol，==，C项错误；
D．当溶液中时，=0.1mol，原溶液的物质的量浓度为，溶液中的物质的量为0.2mol，，消耗0.2mol 转移0.2mol电子；物质的量为0.1mol，，消耗0.1mol，转移0.1mol电子；，当有0.1mol 生成时，转移0.5mol电子，共转移0.8mol电子，D项正确；
答案选C。
7．B
【详解】A．a点溶液中=，如果 Ba(OH)2为3mol和则Al2(SO4)3为1mol，两者恰好完全反应生成2mol氢氧化铝沉淀和3mol的硫酸钡沉淀，水溶液呈中性，溶液的pH值约为7，A正确；
B．b点=时，Ba(OH)2溶液中滴入KAl(SO4)2首先恰好完全反应生成氢氧化铝沉淀和的硫酸钡沉淀，溶液中没有大量存在的阳离子有Al3+和Ba2+，B错误；
C．a点溶液中=，如果 Ba(OH)2为3mol和则Al2(SO4)3为1mol，两者恰好完全反应生成2mol氢氧化铝沉淀和3mol的硫酸钡沉淀，C正确；
D．当=时，Ba(OH)2溶液中滴入KAl(SO4)2首先恰好完全反应生成氢氧化铝沉淀和的硫酸钡沉淀，随氢氧化钡的滴加氢氧化铝溶解生成偏铝酸钾，当=时恰好完全反应，所以在完全反应前出现两次拐点，所以①代表加入KAl(SO4)2的变化曲线，D正确；
故答案为：B。
8．C
【分析】8.34g FeSO4 7H2O样品物质的量==0.03mol，其中m(H2O)=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如晶体全部失去结晶水，固体的质量应为8.34g-3.78g=4.56g，故P的化学式为FeSO4，可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水，结合质量的变化可确定在不同温度时加热后固体的化学式，加热至633℃时，固体的质量为2.40g，其中n(Fe)=n( FeSO4 7H2O)=0.03mol，m(Fe)=0.03mol×56g/mol=1.68g，则固体中m(O)=2.40g-1.68g=0.72g，n(O)==0.045mol，则n(Fe)：n(O)=0.03mol：0.045mol=2：3，则固体物质Q的化学式为Fe2O3；
【详解】A．温度为78℃时，固体质量为6.72g，其中m(FeSO4)=4.56g，m(H2O)=6.72g-4.56g=2.16g，n(H2O)==0.12mol，则n(H2O)：n(FeSO4)=0.12mol：0.03mol=4：1，则化学式为FeSO4 4H2O，故A错误；
B．8.34g FeSO4 7H2O样品物质的量==0.03mol，由分析可知，在加热到373℃之前晶体失去部分结晶水，温度为l59℃时，固体质量为5.10g，其中m(FeSO4)=0.03mol×152g/mol=4.56g，m(H2O)=5.10g-4.56g=0.54g，n(H2O)==0.03mol，则n(H2O)：n(FeSO4)=0.03mol：0.03mol=1：1，则N的化学式为FeSO4 H2O，故B错误；
C．如晶体全部失去结晶水，固体的质量应为8.34g-3.78g=4.56g,故P的化学式为FeSO4，由分析可知温度为 373℃时固体物质 P的化学式为FeSO4，故C正确；
D．根据分析可知，其中n(Fe)=n( FeSO4 7H2O)=0.03mol,m(Fe)=0.03mol×56g/mol=1.68g,则固体中m(O)=2.40g-1.68g=0.72g,n(O)==0.045mol,则n(Fe)：n(O)=0.03mol：0.045mol=2：3，则固体物质Q的化学式为Fe2O3，故D错误；
故选：C。
9．C
【详解】A．氧化亚铁具有较强的还原性，在空气中受热容易被氧气氧化为四氧化三铁，A项错误；
B．不能置换出，B项错误；
C．铜盐为重金属盐，能使蛋白质变性，故能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳馆常用硫酸铜作池水消毒剂，C项正确；
D．为红色，为黑色，D项错误；
故选：C。
10．B
【详解】A．与漂白粉溶液反应生成碳酸钙沉淀，然后碳酸钙在于水和二氧化碳生成可溶得碳酸氢钙，使沉淀溶解，而与漂白粉溶液生成难溶得硫酸钙，沉淀不会溶解，A错误；
B．S得氧化性较弱，与变价金属反应时生成的是低价，Fe与S在加热条件下反应生成FeS，而Cu与S在加热条件下反应生成，B正确；
C．Pb的化合价为+2和+4，不存在+3，故也可以写成，C错误；
D．Li的金属性比Na弱，Li与也能在加热条件下反应生成，D错误；
故选B。
11．C
【详解】A．用金属与碱溶液构成原电池，不能体现金属性的相对强弱，虽然Mg、Al、NaOH构成的原电池中，Al作负极，并不能说明其金属性比Mg强，A不正确；
B．溶液中含有，与酸电离出的H+可构成HNO3，将Fe2+氧化为Fe3+，所以滴加KSCN后溶液变红色，并不能说明Fe(NO3)2中混有Fe(NO3)3，B不正确；
C．向FeCl3溶液中滴加淀粉—KI溶液，若溶液变蓝，说明发生反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，从而说明氧化性：Fe3+＞I2，C正确；
D．向两支试管中各加入2mL0.1mol L-1酸性KMnO4溶液和2mL0.01mol L-1H2C2O4溶液，由于KMnO4过量，两支试管内溶液都不会褪色，则不能探究温度对化学反应速率的影响，D不正确；
故选C。
12．D
【分析】加入试剂X将Fe2+氧化为Fe3+，加入试剂Y调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀成为滤渣1除去，滤液1主要成分MgCl2与NH4HCO3反应生成沉淀，灼热可得氧化镁；
【详解】A．加入试剂X将Fe2+氧化为Fe3+，结合已知信息，NaClO的价格比H2O2便宜且同样具有氧化性，因此试剂X适合选用25% NaClO溶液，故A正确；
B．工序II加入氧化剂，目的是将Fe2+氧化为Fe3+，工序II调节溶液pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀从而除去，故B正确；
C．工序III中MgCl2与NH4HCO3反应生成NH4Cl，过滤成为滤液2的成分，故C正确；
D．工序III是过滤，实验室进行过滤操作时主要仪器有普通漏斗，故D错误；
故选D。
13．B
【详解】A．过滤装置图为 ，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，共3种，故A错误；
B．硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，原因是人体血红素是亚铁离子配合物，故B正确；
C．取少量酸浸后的溶液，滴加硫氰化钾溶液，未变红色，可能是废铁屑中+3价铁被单质铁还原为Fe2+，不能说明废铁屑中不含+3价铁元素，故C错误；
D．实验过程不直接蒸发结晶的原因是防止被氧气氧化，故D错误；
选B。
14．D
【详解】A．氧化铝属于两性氧化物，直接归类为碱性氧化物并不严谨，A错误；
B．CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，B错误；
C．Mg(OH)Cl为碱式盐，硫化氢为二元酸，Mn2O7为酸性氧化物，C错误；
D．选项中五种物质分类正确，D正确；
故答案选D。
15．D
【分析】向固体组成的混合物溶液中加入盐酸时，0 A时没有沉淀生成，说明溶液中NaOH过量，则铝离子完全转化为偏铝酸根离子，溶液中存在的沉淀为Mg(OH)2；A B段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为；B点溶液中存在的溶质是氯化钠，沉淀为Mg(OH)2、Al(OH) 3；B C过程中，氢氧化镁和氢氧化铝都与盐酸反应生成氯化铝和氯化镁，所以C点溶液中的溶质是氯化铝、氯化镁和氯化钠；
【详解】A．有分析可知，A点的沉淀物的化学式为Mg(OH)2，故1.16 g白色沉淀为Mg(OH)2；B点的沉淀物的化学式为Mg(OH)2和Al(OH) 3，故A正确；
B．A B段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，故B正确；
C．A点沉淀的是氢氧化镁，则n(Mg(OH) 2)==0.02mol，根据Mg原子守恒得n(MgCl2)=n(Mg(OH) 2)=0.02mol， A B段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为，根据HCl的体积知，n()=n(HCl)=1mol/L×(0.03 0.01)L=0.02mol，根据铝原子守恒得n(AlCl3)=n()=0.02mol，由Na+离子和Cl 离子守恒得，原混合物中n(NaOH)=n(NaCl)=n(Cl )=2n(MgCl2)+3n(AlCl3)+n(HCl)=0.02mol×2+0.02mol×3+0.03L×1mol/L=0.13mol， C点溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，C点所加盐酸用于中和原混合物中的NaOH，此时所加盐酸物质的量n(HCl)=n(NaOH)=0.13mol；C点所表示盐酸的体积为V= =0.13L=130mL，故C正确；
D．由C项分析可知，原混合物中MgCl2和AlCl3物质的量之比为1：1，故D错误；
故选D。
16．(1)OH-、Cl-、K+
(2) 铁粉 Fe+2 Ag+=Fe2++2Ag
(3) Ag+、Cl-、Fe3+、OH- KNO3 可行，KNO3是钾、氮的复合肥料
【详解】（1）甲厂排放的工业废水明显呈碱性，一定含有OH-，与OH-可共存的离子有K+、Cl-、，考虑到Ag+与Cl-不能共存，所以甲厂废水含OH-、K+、Cl-；
（2）乙厂废水中含Ag+、Fe3+、，加入铁粉可以发生置换反应生成Ag，铁粉与银离子发生置换的离子方程式为Fe+2 Ag+=Fe2++2Ag；
（3）若将两厂废水按适当比例混合，可将银离子与氯离子、铁离子与氢氧根离子分别转化为AgCl、Fe(OH)3沉淀；经过滤后溶液中主要含有KNO3，KNO3中有钾元素和氮元素为复合肥料；甲乙两厂按照一定比例进行反应可降低对环境的污染，也可使污水充分合理使用得到复合肥符合绿色化学的要求。
17．(1) Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ KSCN溶液
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(3) +7 Mn2+ 5Fe2++Mn8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
【详解】（1）Fe2+具有还原性，可以被氯水氧化为Fe3+离子，反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；检验FeSO4溶液是否变质被氧化为Fe3+，用KSCN溶液，Fe3+遇到KSCN溶液变红色；
（2）氢氧化亚铁在空气中被氧化为氢氧化铁，白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
（3）中Mn元素为+7价，1mol得5mol电子化合价由+7降低为+2价生成Mn2+离子，高锰酸根离子具有氧化性在酸性条件下把二价铁离子氧化为三价铁离子，离子方程式为：5Fe2++Mn8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。
18．(1)
(2)
(3)向溶液中加入几滴溶液，若溶液变红，则说明已经变质
(4)
【分析】A、B、C、D四种可溶性物质中，A物质是中学里用来检验Cl—常用的盐，则A是AgNO3，向B物质的溶液中滴入酚酞试液呈红色，则B中含OH—，为NaOH或Ba(OH)2，B和C反应产生的白色沉淀会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，说明C中含Fe2+，为FeCl2或FeSO4，C物质分别与其他三种物质在溶液中反应均能产生白色沉淀，则C为FeSO4，D为BaCl2，B为NaOH
【详解】（1）由思路分析可知，A、D的化学式分别为AgNO3、 BaCl2；
（2）B物质和C物质在溶液中生成的白色沉淀会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，由实验现象知，是Fe(OH)2被氧气氧化生成 Fe(OH)3，其化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
（3）Fe2+容易被氧化为Fe3+，检验溶液中Fe3+的试剂为KSCN溶液，故检验溶液中Fe2+是否变质的具体实验操作是取溶液适量，向其中加入几滴 KSCN 溶液，如果溶液变红，说明Fe2+已经变质；
（4）BaCl2和FeSO4在溶液中反应会生成BaSO4白色沉淀，离子方程式为Ba2++ =BaSO4↓；
19．(1)AC
(2)
(3)
(4)取少量该固体补铁剂研细后用盐酸溶解，滴入溶液，若溶液变红色，说明已被氧化
(5)
(6)22.4
【详解】（1）A．用明矾净水，铝元素能通过消化系统进入人体，需要加以控制，A符合；
B．制电线电缆与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用进入人体，与人体健康无关，无需控制，
C．制包糖果用的铝箔，铝元素能通过消化系统进入人体，需要加以控制，
故答案为：AC；
（2）过氧化钠与水或二氧化碳反应生成氧气，用来做供氧剂；
故答案为：Na2O2；
（3）玻璃的主要成分为SiO2，可以与NaOH反应；
故答案为：；
（4）Fe2+被氧化为Fe3+，检验Fe3+的方法为加入KSCN溶液，如果溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe3+；
故答案为：取少量该固体补铁剂研细后用盐酸溶解，滴入 KSCN 溶液，若溶液变红色，说明已被氧化；
（5）胃液的主要成分为盐酸，Al(OH)3为弱碱，遇到胃液反应；
故答案为：；
（6），则当有1.5molCl2反应，被氧化的NH3为1mol，标况下的体积为22.4L；
故答案为：22.4