2.3.化学反应的方向（含解析） 能力提升 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 2.3.化学反应的方向（含解析） 能力提升 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 309.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-07 22:32:30 | ||
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文档简介
2.3.化学反应的方向能力提升-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
一、单选题
1．反应CaCO3=CaO +CO2↑为非自发反应，要使此反应能发生，采取的措施（ ）
A．升高温度 B．降低温度 C．减少CO2 D．增加CO2
2．关于反应3O2（g）2O3（g），反应过程中能量的变化如图所示.下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是
A．ΔH<0 ΔS<0 B．ΔH>0 ΔS<0
C．ΔH<0 ΔS>0 D．ΔH>0 ΔS>0
3．下列反应在任何温度下均能自发进行的是
A．2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)△H>0
B．3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)△H<0
C．COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H>0
D．2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H<0
4．在25℃，条件下，下列熵值的大小比较正确的是
A． B．
C． D．
5．下列内容与结论对应的是
选项 内容 结论
A (g)变成(l) 该过程的△S>0
B 硝酸铵溶于水可自发进行 该过程的△S＜0
C 一个反应的△H>0、△S>0 该反应一定不能自发进行
D 该反应在任何温度下均能自发进行
A．A B．B C．C D．D
6．对于反应，下列说法正确的是
A．一定是自发反应 B．温度升高，化学反应速率加快
C．增大压强，平衡一定向正反应方向移动 D．催化剂一定不参与反应
7．对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H＝ 905.8 kJ mol 1，下列说法正确的是
A．该反应须在高温下才能自发进行
B．升高温度、增大压强都有利于提高NH3的平衡转化率
C．0.4 mol NH3与0.5 mol O2充分反应可释放90.58 kJ的能量
D．及时分离出混合体系中的水可以促使平衡正向移动
8．氮化硼(BN)是重要的无机材料，可通过下面两种反应制得：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
已知反应Ⅰ常温下自发，反应Ⅱ常温下不自发，、、熔点分别约为、、，下列说法正确的是
A．常温下反应Ⅰ的，因此速率快
B．反应Ⅰ的，
C．性能优良的催化剂可使反应Ⅱ在常温下自发进行
D．由各物质熔点可推测在实际生产中反应Ⅰ所需的温度高于反应Ⅱ
9．298 K时，合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ/mol ΔS＝－198.2 J/(mol·K)，下列说法中不正确的是
A．合成氨反应是放热反应
B．合成氨反应是熵减小的反应
C．合成氨反应在任何条件下都可自发进行
D．降低温度、增大压强都有利于平衡向生成氨的方向移动
10．下列关于判断过程的方向的说法正确的是（ ）
A．所有自发进行的化学反应都是放热反应
B．熵减小的化学反应不能自发进行
C．气体分子总数增多的反应是熵增大的反应
D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
11．随着人们环保意识的增强，燃油汽车都已经装上了尾气处理装置，汽车尾气在催化剂作用下可发生如下反应：，下列说法正确的是
A．该反应能自发进行，说明反应物键能总和小于生成物键能总和
B．使用高效催化剂能降低反应的焓变
C．该反应在任何温度下都可自发进行
D．升高温度一定能加快该反应的反应速率
12．下列过程一定不能自发进行的是
A．2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＜0
C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＞0
D．2CO(g)=2C(s)＋O2(g) ΔH＞0
13．对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-904kJ·mol-1，下列有关说法不正确的是
A．该反应一定能自发进行
B．达到平衡时，增大容器的体积，v(正)增加、v(逆)减小
C．断裂1mol N-H键的同时，断裂1mol O-H键，说明该反应达到平衡状态
D．使用合适的催化剂可以提高单位时间内NH3的转化率
14．下列说法正确的是
A．反应C(s)+ H2O(g)H2(g) + CO(g)的 △S<0
B．反应C(s)+ H2O(g) H2(g) + CO(g)，在恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大
C．对于反应2NO2(g) N2O4(g) △H<0，断裂2moNO2中的共价键所需能量小于断裂1molN2O4中的共价键所需能量
D．对于反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0 ，恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的
15．某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O 转变为H2。其过程如下：
mCeO2(m-x)CeO2·xCe+xO2
(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO
下列说法不正确的是
A．该过程中CeO2是催化剂
B．该过程实现了太阳能向化学能的转化
C．上图中 H1 = H2 + H3
D．从H2O(l)变成H2O(g)是熵增的过程
16．可逆反应中反应物B的体积分数(B%)、生成物C的体积分数(C%)与压强(P)、温度(T)的关系如图所示，关于该反应的判断正确的是
A．该反应不能自发进行
B．ΔH＞0，ΔS＞0
C．a+b＞c
D．T1、T2温度下的平衡常数：K(T1)＜K(T2)
17．氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由二氧化硅与焦炭在氮气流中通过以下反应制得： 。根据勒夏特列原理，该反应的合适条件应为
A．高温低压 B．低温低压 C．高温高压 D．低温高压
18．下列说法正确的是
A．反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的ΔH＜0，ΔS＞0
B．反应2CO＋2NO=N2＋2CO2在常温下能自发进行，则反应的ΔH＞0，ΔS＜0
C．反应TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(g)＋O2(g) ΔH＞0能自发进行，其原因是ΔS＞0
D．反应4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应
19．下列说法正确的是
A．1 mol N2与4 mol H2混合充分反应，则反应中转移的电子数目为6 mol
B．反应2Mg(s)+CO2(g)= C(s)+2MgO(s) 能自发进行，则该反应的ΔH>0
C．向0.1 mol·L 1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小
D．在稀溶液中：H＋(aq)+OH－(aq)= H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol 1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与1 L 1.0 mol·L 1 的NaOH溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
20．对于化学反应方向的确定，下列说法不正确的是
A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
B．温度、压强一定时，放热的熵增反应一定能自发进行
C．能够自发进行的反应一定是熵增的过程
D．固体的溶解过程与熵变有关
21．下列过程属非自发的是
A．NaOH溶于水形成溶液 B．水电解生成H2和O2
C．气体从高密度处向低密度处扩散 D．一瓶N2和一瓶H2混合后，形成均匀的混合物
22．关于反应A(g)+B(g)C(g) △H<0，下列说法中，正确的是
A．温度升高，化学反应速率加快 B．催化剂不参与化学反应
C．一定是自发反应 D．反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动
23．研究化学反应进行的方向对于反应设计具有重要意义，下列说法正确的是
A．乙烯聚合为聚乙烯，反应的，因此该反应不能自发进行
B．其他条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变汽车尾气的反应方向
C．在室温下不能自发进行，说明该反应的
D．一定温度下，反应的、
24．下列叙述正确的是
A．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
B．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生
C．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
D．反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应
25．图表示生成几种氯化物反应的自由能变化随温度变化情况。若在图示温度范围内焓变和熵变不变，且，其中R为常数，T为温度。下列说法错误的是
A．反应①在温度a时的平衡常数为1 B．反应②的平衡常数随温度升高而减小
C．图示温度范围内，③是自发进行的 D．任何温度下均可用还原制备
二、填空题
26．在下列变化中，体系的熵将发生怎样的变化？
(1)冰融化
(2)水蒸气冷凝
(3)蔗糖溶解在水中
(4)
27．与混合，在一定条件下反应合成尿素： ，该反应在一定条件下能自发进行的原因是 ；若该反应一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是 (填字母)。
a.与的浓度相等 b.容器中气体的压强不再改变
c. d.容器中混合气体的密度不再改变
28．回答下列问题：
（1）汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)==2C(s)＋O2(g)。已知该反应的ΔH>0，简述该设想能否实现的依据： 。
（2）下列反应中，在高温下不能自发进行的是 (填字母)。
a．CO(g)==C(s)＋O2(g)
b．2N2O5(g)==4NO2(g)＋O2(g)
c．(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)＋NH3(g)
d．MgCO3(s)===MgO(s)＋CO2(g)
（3）运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)＋H2O(g)==H2(g)＋CO(g) ΔH＝＋131.3kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7J·mol－1·K－1，该反应在低温下 (填“能”或“不能”)自发进行。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【分析】要使一个反应能自发进行，就要保证△G=△H-T△S<0。
【详解】分析该反应的特点，发现是由固体生成了气体，熵是增加的，有利于反应自发的，但反应在低温下仍为非自发反应，说明该反应是吸热的，可以通过升高温度的方式，使△H-T△S<0，所以答案选择A项。
2．B
【分析】
【详解】该反应的反应物能量比生成物能量低，为吸热反应，ΔH>0，该反应是熵减的化学反应，ΔS<0，选B。
3．D
【详解】A. 反应是吸热反应△H>0，△S<0，任何温度下不能自发进行，故A错误；
B. 反应是放热反应△H<0，△S<0，低温下不能自发进行，故B错误；
C. 反应是吸热反应△H>0，△S>0，低温下不能自发进行，故C错误；
D. 反应是放热反应△H<0，△S>0，任何温度下都能自发进行，故D正确；
故选：D。
4．C
【详解】A．是化合物，熵值大于单质，A错误；
B．都是，物质的量越大，熵值越大，B错误；
C．一般气体的熵值大于固体，C正确；
D．和均为固体，且原子数更多，故熵值更大，D错误；
选C。
5．D
【详解】A．H2O(g)变成H2O(l)时，混乱程度降低，即熵变△S＜0，故A错误；
B．硝酸铵固体溶于水时，离子的自由度增大，混乱度增大，熵值增大，所以△S＞0，故B错误；
C．△H＞0、△S＞0的反应在低温下不能自发进行，但是在高温下可能出现△H T△S＜0，所以△H＞0、△S＞0的反应在高温下可能自发进行，故C错误；
D．由H2(g)＋F2(g)═2HF(g)△H＝ 271 kJ mol 1、△S＝8 J mol 1 K 1可知反应的△H＜0、△S＞0，任何温度下均有△H T△S＜0，所以该反应在任何温度下均能自发进行，故D正确；
故答案选D。
6．B
【详解】A．该反应是一个气体体积减小的反应，反应△H<0、△S<0，低温条件下反应△H-T△S<0，反应才能自发进行，故A错误；
B．升高温度，活化分子的数目和百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，故B正确；
C．增大压强，平衡不一定向正反应方向移动，若反应的浓度熵大于平衡常数，平衡向逆反应方向移动，若反应的浓度熵等于平衡常数，平衡不移动，故C错误；
D．催化剂能改变化学反应的途径，参与化学反应，降低反应活化能，故D错误；
故选B。
7．D
【详解】A．该反应是放热反应，△S＞0的反应，根据△H＝△H T△S＜0，须在任意温度下能自发进行，故A错误；
B．升高温度，平衡逆向移动，NH3的平衡转化率降低，增大压强，平衡逆向移动，NH3的平衡转化率降低，故B错误；
C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H＝ 905.8 kJ mol 1，该反应是可逆反应，因此0.4 mol NH3与0.5 mol O2充分反应可释放的能量小于90.58 kJ，故C错误；
D．及时分离出混合体系中的水，平衡正向移动，可以促使平衡正向移动，故D正确。
综上所述，答案为D。
8．D
【详解】A．常温下反应Ⅰ的，说明反应可以自发进行，但不能判断反应速率的快慢，A错误；
B．反应Ⅰ是化合反应所以，B错误；
C．反应Ⅱ在常温下不能自发进行，催化剂不能使不能自发的反应变为自发的反应，C错误；
D．反应Ⅰ：，反应Ⅱ：，、、熔点分别约为、、，由各物质熔点可推测在实际生产中反应Ⅰ所需的温度高于反应Ⅱ，D正确；
故选D。
9．C
【分析】298 K时，合成氨反应ΔH<0，ΔS<0，故反应放热，熵减小。根据吉布斯自由能 ΔG=ΔH－TΔS，当ΔG<0时，反应自发进行，故反应要在低温下才能自发进行。
【详解】A. ΔH＝－92.2 kJ/mol<0，合成氨反应是放热反应，A正确；
B. ΔS＝－198.2 J/(mol·K) <0，合成氨反应是熵减小的反应，B正确；
C. 根据吉布斯自由能 ΔG=ΔH－TΔS，当ΔG<0时，反应自发进行，故反应要在低温下才能自发进行，C错误；
D. 正反应气体总体积减小，故增大压强，平衡正向移动；正反应放热，故降低温度平衡正向移动，D正确；
答案为C。
10．C
【分析】在给定的条件下，无须外界做功，一经引发即能自动进行的化学反应，为自发反应，从热力学上判断就是△H-T△S＜0时反应自发进行，△H-T△S＞0时反应不能自发进行。
【详解】A项、反应能否自发取决于焓变和熵变的复合判据，对于吸热反应，在一定温度下，△H-T△S＜0时，反应也能自发进行，如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应是吸热反应，在常温下可以进行，故A错误；
B项、熵减小的放热反应，低温时，△H-T△S＜0，反应能自发进行，故B错误；
C项、气体分子总数增多的反应是混乱度增大的反应，是熵增大的反应，故C正确；
D项、熵值表示混乱度的大小，混乱度越大，熵值越大。相同条件下，同一物质的固态、液态、气态混乱度依次增大，故D错误；
故选C。
11．A
【详解】A． H-T S<0的反应能自发进行，该反应为气体分子数减小的熵减反应；该反应能自发进行，说明反应焓变小于零，焓变等于反应物键能和减去生成物键能和，则反应物键能总和小于生成物键能总和，A正确；
B．催化剂改变反应速率，不能改变焓变，B错误；
C． H-T S<0的反应能自发进行，该反应为气体分子数减小的熵减反应，故在高温下不能自发进行，C错误；
D．升高温度若导致催化剂活性降低，则反应速率会变慢，D错误；
故选A。
12．D
【详解】依据吉布斯自由能方程ΔG=ΔH-TΔS，只要ΔG<0，反应就可能自发进行。
A. 2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) ΔS>0，ΔH＞0，则高温时，ΔG<0，A能自发进行；
B. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔS<0，ΔH<0，则低温时，ΔG<0，B能自发进行；
C. (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔS>0，ΔH＞0，则高温时，ΔG<0，C能自发进行；
D. 2CO(g)=2C(s)＋O2(g) ΔS<0，ΔH＞0，ΔG>0，D一定不能自发进行。
故选D。
【点睛】一个能自发进行的反应，并不一定真的就能发生，它只是告诉我们反应有发生的可能，只要我们注意改善反应条件或改善反应环境，就有让反应发生的可能。
13．B
【详解】A．该反应是气体体积增大的反应ΔS>0，又知ΔH <0，则符合复合判据△H-T△S<0，所以该反应一定能自发进行，A正确；
B．达到平衡时，增大容器的体积，各组分的浓度均减小，v(正)减小、v(逆)减小，B错误；
C．断裂1molN-H键的同时，断裂1molO-H键，表示的是正逆反应速率，且满足化学计量数关系，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，C正确；
D．合适的催化剂能加快反应速率，可以提高单位时间内NH3的转化率，D正确；
故选D。
14．C
【详解】A．该反应是气体体积增大的反应，反应的熵变ΔS＞0，故A错误；
B．化学平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，则恒温恒压下，加入催化剂，化学平衡常数不变，故B错误；
C．该反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，则完全断裂2mol二氧化氮分子中的共价键所吸收的热量小于完全断裂1mol 四氧化二氮分子中的共价键所吸收的热量，故C正确；
D．该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅，则气体体积压缩，颜色变深是因为体积减小，二氧化氮浓度变大引起的，故D错误；
故选C。
15．C
【详解】A.通过太阳能实现总反应H2O+CO2→H2+CO+O2，反应中CeO2没有消耗，CeO2作催化剂，A正确；
B.该过程中在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO，所以把太阳能转变成化学能，B正确；
C.由图中转化关系及据盖斯定律可知：-△H1为正值，△H2+△H3为负值，则-△H1=△H2+△H3，C错误；
D．从H2O(l)变成H2O(g)，混乱程度增大，是熵增的反应，D正确；
答案选C。
16．C
【分析】根据“先拐先平数值大”知，温度：T2＞T1.压强P1＞P2，其它条件不变时升高温度C含量减小，则平衡逆向移动，△H＜0；增大压强B含量减小，平衡正向移动，则a+b＞c，故该反应的正反应为气体分子数减小且放热的反应。
【详解】A．该反应的正反应为气体分子数减小且放热的反应，则ΔH＜0，ΔS＜0，根据ΔG=ΔH-TΔS＜0，则该反应在低温可自发进行，故A错误；
B．该反应的正反应为气体分子数减小且放热的反应，则ΔH＜0，ΔS＜0，故B错误；
C．由以上分析可知，a+b＞c，故C正确；
D．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，温度越高，平衡常数越小，则K(T1)＞K(T2)，故D错误。
故答案为：C
17．A
【详解】该反应为气体体积增大的反应，压强低有利于该反应进行，又混乱度增加，，，要使得，则需要在较高温度下进行，综上适宜的条件为高温低压，故选A。
18．C
【详解】A．该反应的正反应为气体分子数减少的反应，ΔS＜0，故A错误；
B．从反应方程式中气体物质化学计量系数来看，物质的量在减小，即熵减小，但反应能自发，则该反应是放热反应，ΔH＜0，故B错误；
C．一个吸热反应如果能自发进行，则该反应一定是熵增大反应，故C正确；
D．该反应的气体分子数减小，即熵减小，但反应能自发，说明反应一定为放热反应，故D错误；
选C。
19．D
【详解】A.因为N2与H2的反应为可逆反应，所以1 mol N2与4 mol H2混合充分反应，实际参加反应的N2物质的量小于1mol，则反应中转移的电子数目小于6 mol，A错误；
B. 反应2Mg(s)+CO2(g)= C(s)+2MgO(s)能自发进行，因为ΔS<0，所以该反应的ΔH<0，B错误；
C. 向0.1 mol·L 1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中c(CH3COO-)、c(OH-)减小，c(H+)增大，增大，C错误；
D. 在稀溶液中：H＋(aq)+OH－(aq)= H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol 1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与1 L 1.0 mol·L 1 的NaOH溶液混合，因为浓硫酸溶解放热，放出的热量为溶解热与中和热之和，所以放出的热量大于57.3 kJ，D正确。
故选D。
20．C
【详解】A．是一定条件下化学反应能否自发进行的复合判据，即在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向，A正确；
B．放热反应的焓变小于零，熵增加反应的熵变大于零，则根据反应自发进行，可判断放热的熵增加反应一定能自发进行，B正确；
C．根据A的分析可知，C错误；
D．固体的溶解过程中，体系的混乱度增大，与熵变有关，D正确；
故选C。
21．B
【详解】A. NaOH溶于水形成溶液，属于熵增加的放热过程，可以自发进行，故A不选；
B. 水电解生成H2和O2不能自发进行，需要提供电能才能发生，故B选；
C. 气体从高密度处向低密度处扩散，熵增加，可以自发进行，故C不选；
D. 一瓶N2和一瓶H2混合后，形成均匀的混合物，为熵增加的过程，可以自发进行，故D不选，答案选B。
22．A
【详解】A．升高温度，活化分子的数目和百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，故A正确；
B．催化剂能改变化学反应的途径，参与化学反应，降低反应活化能，故B错误；
C．该反应是一个气体体积减小的反应，反应△H<0、△S<0，低温条件下反应△H—T△S<0，反应才能自发进行，故C错误；
D．反应物浓度增大，平衡不一定向正反应方向移动，若反应的浓度熵大于平衡常数，平衡向逆反应方向移动，若反应的浓度熵等于平衡常数，平衡不移动，故D错误；
故选A。
23．D
【详解】A．乙烯聚合为聚乙烯反应为，自发进行的条件是△H-T△S＜0，有些熵减的反应液是可以自发进行的，故A错误；
B．催化剂只能加快反应速率，但不能改变反应进行的方向，故B错误；
C．反应自发进行的条件是△H-T△S＜0，结合反应是的反应，高温可以自发，说明该反应的，故C错误；
D．一般而言，分解反应是吸热反应，同时该反应是的反应，故D正确；
故答案为D。
24．C
【详解】A. NaCl溶液为强酸强碱盐，对水的电离无影响，而CH3COONH4在水溶液中存在水解平衡，对水的电离起促进作用，所以两溶液中水的电离程度不同，A项错误；
B. 原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为0，该电池无电流产生，B项错误；
C. HF会与玻璃的成分之一二氧化硅发生反应而腐蚀玻璃，NH4F在水溶液中会水解生成HF，所以NH4F水溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，C项正确；
D. 由化学计量数可知△S<0，且△H T△S<0的反应可自发进行，常温下可自发进行，该反应为放热反应，D项错误；
答案选C。
25．D
【详解】A．由图可知反应①在温度a时，又，故，A正确；
B．反应②是熵减反应，，故，反应②的平衡常数随温度升高而减小，B正确；
C．图示温度范围内反应③的，故自发进行，C正确；
D．反应为反应④-②，温度d时，反应④的小于反应②的，上述反应的，反应可自发进行，能还原制备；温度低于b时，情况相反，上述反应的，不能还原制备，D错误；
故选D。
26．(1)熵增
(2)熵减
(3)熵增
(4)熵减
【详解】（1）冰吸收能量融化，水分子所含能量增加，运动速度加快，体系混乱程度增大，属于熵增过程，故此处填熵增；
（2）水蒸气冷凝，放出能量，水分子所含能量减小，运动速度变慢。体系混乱程度减小，属于熵减过程，故此处填熵减；
（3）蔗糖溶解在水中，所得溶液混乱程度增大，属于熵增过程，故此处填熵增；
（4）HCl、NH3反应生成固体NH4Cl，气体减少，体系混乱程度减小，属于熵减过程，故此处填熵减。
27． 低温下该反应 BD
【详解】该反应正向反应气体体积减小，为熵减反应，即<0，当反应时，反应能自发进行，因此该反应在低温条件下能自发进行；
A．与的浓度相等时，该反应不一定达到平衡状态，与初始浓度及转化率有关，不能据此判断平衡状态，故A不选；
B．恒温恒容条件下，气体压强与气体的物质的量呈正比，反应后气体的物质的量减小，即压强减小，当压强不变时，反应达到平衡状态，故B选；
C．时该反应达到平衡状态，而时反应未达到平衡状态，故C不选；
D．反应后气体的总质量减小，容器体积不变，则容器中混合气体的密度减小，当容器内混合气体的密度不变时，该反应达到平衡状态，故D选；
故答案为BD。
28． 该反应是ΔH>0、ΔS<0的反应，任何温度下均不能自发进行 a 不能
【分析】(1)反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，反应自发进行，△H-T△S＞0，反应非自发进行；
(2)题中反应的焓变都大于零，反应如能在高温下自发进行，需满足△G=△H-T △S＜0，则熵变应大于零，否则不能自发进行；
(3)根据反应能否自发进行的判据：△H-T△S＜0，反应自发进行，代入数据来计算。
【详解】(1)2CO(g)==2C(s)+O2(g)△H＞0 熵减小△S＜0，则△H-T△S＞0，不能自发进行；
(2)a．反应的△H＞0，△S＜0，在高温下△G=△H-T △S＞0，不能自发进行；而b、c、d均为分解反应，多数为吸热反应，△H＞0，△S＞0，在高温下能满足△G=△H-T △S＜0，能自发进行，故答案为a；
(3)△H-T△S=131.3kJ/mol-T×133.7×0.001kJ/(K mol)，在低温下，该值一定是大于0的，所以不能在低温下自发进行。
【点睛】一个化学反应能否自发进行，既与反应的焓变有关，又与反应的熵变有关．一般来说体系能量减小和混乱度增加都能促使反应自发进行，焓变和熵变共同制约着化学反应进行的方向，但焓和熵都不是唯一因素，我们不能单纯地根据焓变或熵变来判断某个反应是否自发进行．在等温、等压条件下，化学反应的方向是由反应的焓变和熵变共同决定的．化学反应自发进行的最终判据是吉布斯自由能变，自由能一般用△G来表示．且△G=△H-T△S：①当△G=△H-T△S＜0时，反应向正反应方向能自发进行；②当△G=△H-T△S=0时，反应达到平衡状态；③当△G=△H-T△S＞0时
一、单选题
1．反应CaCO3=CaO +CO2↑为非自发反应，要使此反应能发生，采取的措施（ ）
A．升高温度 B．降低温度 C．减少CO2 D．增加CO2
2．关于反应3O2（g）2O3（g），反应过程中能量的变化如图所示.下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是
A．ΔH<0 ΔS<0 B．ΔH>0 ΔS<0
C．ΔH<0 ΔS>0 D．ΔH>0 ΔS>0
3．下列反应在任何温度下均能自发进行的是
A．2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)△H>0
B．3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)△H<0
C．COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H>0
D．2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H<0
4．在25℃，条件下，下列熵值的大小比较正确的是
A． B．
C． D．
5．下列内容与结论对应的是
选项 内容 结论
A (g)变成(l) 该过程的△S>0
B 硝酸铵溶于水可自发进行 该过程的△S＜0
C 一个反应的△H>0、△S>0 该反应一定不能自发进行
D 该反应在任何温度下均能自发进行
A．A B．B C．C D．D
6．对于反应，下列说法正确的是
A．一定是自发反应 B．温度升高，化学反应速率加快
C．增大压强，平衡一定向正反应方向移动 D．催化剂一定不参与反应
7．对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H＝ 905.8 kJ mol 1，下列说法正确的是
A．该反应须在高温下才能自发进行
B．升高温度、增大压强都有利于提高NH3的平衡转化率
C．0.4 mol NH3与0.5 mol O2充分反应可释放90.58 kJ的能量
D．及时分离出混合体系中的水可以促使平衡正向移动
8．氮化硼(BN)是重要的无机材料，可通过下面两种反应制得：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
已知反应Ⅰ常温下自发，反应Ⅱ常温下不自发，、、熔点分别约为、、，下列说法正确的是
A．常温下反应Ⅰ的，因此速率快
B．反应Ⅰ的，
C．性能优良的催化剂可使反应Ⅱ在常温下自发进行
D．由各物质熔点可推测在实际生产中反应Ⅰ所需的温度高于反应Ⅱ
9．298 K时，合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ/mol ΔS＝－198.2 J/(mol·K)，下列说法中不正确的是
A．合成氨反应是放热反应
B．合成氨反应是熵减小的反应
C．合成氨反应在任何条件下都可自发进行
D．降低温度、增大压强都有利于平衡向生成氨的方向移动
10．下列关于判断过程的方向的说法正确的是（ ）
A．所有自发进行的化学反应都是放热反应
B．熵减小的化学反应不能自发进行
C．气体分子总数增多的反应是熵增大的反应
D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
11．随着人们环保意识的增强，燃油汽车都已经装上了尾气处理装置，汽车尾气在催化剂作用下可发生如下反应：，下列说法正确的是
A．该反应能自发进行，说明反应物键能总和小于生成物键能总和
B．使用高效催化剂能降低反应的焓变
C．该反应在任何温度下都可自发进行
D．升高温度一定能加快该反应的反应速率
12．下列过程一定不能自发进行的是
A．2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＜0
C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＞0
D．2CO(g)=2C(s)＋O2(g) ΔH＞0
13．对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-904kJ·mol-1，下列有关说法不正确的是
A．该反应一定能自发进行
B．达到平衡时，增大容器的体积，v(正)增加、v(逆)减小
C．断裂1mol N-H键的同时，断裂1mol O-H键，说明该反应达到平衡状态
D．使用合适的催化剂可以提高单位时间内NH3的转化率
14．下列说法正确的是
A．反应C(s)+ H2O(g)H2(g) + CO(g)的 △S<0
B．反应C(s)+ H2O(g) H2(g) + CO(g)，在恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大
C．对于反应2NO2(g) N2O4(g) △H<0，断裂2moNO2中的共价键所需能量小于断裂1molN2O4中的共价键所需能量
D．对于反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0 ，恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的
15．某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O 转变为H2。其过程如下：
mCeO2(m-x)CeO2·xCe+xO2
(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO
下列说法不正确的是
A．该过程中CeO2是催化剂
B．该过程实现了太阳能向化学能的转化
C．上图中 H1 = H2 + H3
D．从H2O(l)变成H2O(g)是熵增的过程
16．可逆反应中反应物B的体积分数(B%)、生成物C的体积分数(C%)与压强(P)、温度(T)的关系如图所示，关于该反应的判断正确的是
A．该反应不能自发进行
B．ΔH＞0，ΔS＞0
C．a+b＞c
D．T1、T2温度下的平衡常数：K(T1)＜K(T2)
17．氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由二氧化硅与焦炭在氮气流中通过以下反应制得： 。根据勒夏特列原理，该反应的合适条件应为
A．高温低压 B．低温低压 C．高温高压 D．低温高压
18．下列说法正确的是
A．反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的ΔH＜0，ΔS＞0
B．反应2CO＋2NO=N2＋2CO2在常温下能自发进行，则反应的ΔH＞0，ΔS＜0
C．反应TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(g)＋O2(g) ΔH＞0能自发进行，其原因是ΔS＞0
D．反应4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应
19．下列说法正确的是
A．1 mol N2与4 mol H2混合充分反应，则反应中转移的电子数目为6 mol
B．反应2Mg(s)+CO2(g)= C(s)+2MgO(s) 能自发进行，则该反应的ΔH>0
C．向0.1 mol·L 1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小
D．在稀溶液中：H＋(aq)+OH－(aq)= H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol 1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与1 L 1.0 mol·L 1 的NaOH溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
20．对于化学反应方向的确定，下列说法不正确的是
A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
B．温度、压强一定时，放热的熵增反应一定能自发进行
C．能够自发进行的反应一定是熵增的过程
D．固体的溶解过程与熵变有关
21．下列过程属非自发的是
A．NaOH溶于水形成溶液 B．水电解生成H2和O2
C．气体从高密度处向低密度处扩散 D．一瓶N2和一瓶H2混合后，形成均匀的混合物
22．关于反应A(g)+B(g)C(g) △H<0，下列说法中，正确的是
A．温度升高，化学反应速率加快 B．催化剂不参与化学反应
C．一定是自发反应 D．反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动
23．研究化学反应进行的方向对于反应设计具有重要意义，下列说法正确的是
A．乙烯聚合为聚乙烯，反应的，因此该反应不能自发进行
B．其他条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变汽车尾气的反应方向
C．在室温下不能自发进行，说明该反应的
D．一定温度下，反应的、
24．下列叙述正确的是
A．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
B．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生
C．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
D．反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应
25．图表示生成几种氯化物反应的自由能变化随温度变化情况。若在图示温度范围内焓变和熵变不变，且，其中R为常数，T为温度。下列说法错误的是
A．反应①在温度a时的平衡常数为1 B．反应②的平衡常数随温度升高而减小
C．图示温度范围内，③是自发进行的 D．任何温度下均可用还原制备
二、填空题
26．在下列变化中，体系的熵将发生怎样的变化？
(1)冰融化
(2)水蒸气冷凝
(3)蔗糖溶解在水中
(4)
27．与混合，在一定条件下反应合成尿素： ，该反应在一定条件下能自发进行的原因是 ；若该反应一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是 (填字母)。
a.与的浓度相等 b.容器中气体的压强不再改变
c. d.容器中混合气体的密度不再改变
28．回答下列问题：
（1）汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)==2C(s)＋O2(g)。已知该反应的ΔH>0，简述该设想能否实现的依据： 。
（2）下列反应中，在高温下不能自发进行的是 (填字母)。
a．CO(g)==C(s)＋O2(g)
b．2N2O5(g)==4NO2(g)＋O2(g)
c．(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)＋NH3(g)
d．MgCO3(s)===MgO(s)＋CO2(g)
（3）运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)＋H2O(g)==H2(g)＋CO(g) ΔH＝＋131.3kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7J·mol－1·K－1，该反应在低温下 (填“能”或“不能”)自发进行。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【分析】要使一个反应能自发进行，就要保证△G=△H-T△S<0。
【详解】分析该反应的特点，发现是由固体生成了气体，熵是增加的，有利于反应自发的，但反应在低温下仍为非自发反应，说明该反应是吸热的，可以通过升高温度的方式，使△H-T△S<0，所以答案选择A项。
2．B
【分析】
【详解】该反应的反应物能量比生成物能量低，为吸热反应，ΔH>0，该反应是熵减的化学反应，ΔS<0，选B。
3．D
【详解】A. 反应是吸热反应△H>0，△S<0，任何温度下不能自发进行，故A错误；
B. 反应是放热反应△H<0，△S<0，低温下不能自发进行，故B错误；
C. 反应是吸热反应△H>0，△S>0，低温下不能自发进行，故C错误；
D. 反应是放热反应△H<0，△S>0，任何温度下都能自发进行，故D正确；
故选：D。
4．C
【详解】A．是化合物，熵值大于单质，A错误；
B．都是，物质的量越大，熵值越大，B错误；
C．一般气体的熵值大于固体，C正确；
D．和均为固体，且原子数更多，故熵值更大，D错误；
选C。
5．D
【详解】A．H2O(g)变成H2O(l)时，混乱程度降低，即熵变△S＜0，故A错误；
B．硝酸铵固体溶于水时，离子的自由度增大，混乱度增大，熵值增大，所以△S＞0，故B错误；
C．△H＞0、△S＞0的反应在低温下不能自发进行，但是在高温下可能出现△H T△S＜0，所以△H＞0、△S＞0的反应在高温下可能自发进行，故C错误；
D．由H2(g)＋F2(g)═2HF(g)△H＝ 271 kJ mol 1、△S＝8 J mol 1 K 1可知反应的△H＜0、△S＞0，任何温度下均有△H T△S＜0，所以该反应在任何温度下均能自发进行，故D正确；
故答案选D。
6．B
【详解】A．该反应是一个气体体积减小的反应，反应△H<0、△S<0，低温条件下反应△H-T△S<0，反应才能自发进行，故A错误；
B．升高温度，活化分子的数目和百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，故B正确；
C．增大压强，平衡不一定向正反应方向移动，若反应的浓度熵大于平衡常数，平衡向逆反应方向移动，若反应的浓度熵等于平衡常数，平衡不移动，故C错误；
D．催化剂能改变化学反应的途径，参与化学反应，降低反应活化能，故D错误；
故选B。
7．D
【详解】A．该反应是放热反应，△S＞0的反应，根据△H＝△H T△S＜0，须在任意温度下能自发进行，故A错误；
B．升高温度，平衡逆向移动，NH3的平衡转化率降低，增大压强，平衡逆向移动，NH3的平衡转化率降低，故B错误；
C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H＝ 905.8 kJ mol 1，该反应是可逆反应，因此0.4 mol NH3与0.5 mol O2充分反应可释放的能量小于90.58 kJ，故C错误；
D．及时分离出混合体系中的水，平衡正向移动，可以促使平衡正向移动，故D正确。
综上所述，答案为D。
8．D
【详解】A．常温下反应Ⅰ的，说明反应可以自发进行，但不能判断反应速率的快慢，A错误；
B．反应Ⅰ是化合反应所以，B错误；
C．反应Ⅱ在常温下不能自发进行，催化剂不能使不能自发的反应变为自发的反应，C错误；
D．反应Ⅰ：，反应Ⅱ：，、、熔点分别约为、、，由各物质熔点可推测在实际生产中反应Ⅰ所需的温度高于反应Ⅱ，D正确；
故选D。
9．C
【分析】298 K时，合成氨反应ΔH<0，ΔS<0，故反应放热，熵减小。根据吉布斯自由能 ΔG=ΔH－TΔS，当ΔG<0时，反应自发进行，故反应要在低温下才能自发进行。
【详解】A. ΔH＝－92.2 kJ/mol<0，合成氨反应是放热反应，A正确；
B. ΔS＝－198.2 J/(mol·K) <0，合成氨反应是熵减小的反应，B正确；
C. 根据吉布斯自由能 ΔG=ΔH－TΔS，当ΔG<0时，反应自发进行，故反应要在低温下才能自发进行，C错误；
D. 正反应气体总体积减小，故增大压强，平衡正向移动；正反应放热，故降低温度平衡正向移动，D正确；
答案为C。
10．C
【分析】在给定的条件下，无须外界做功，一经引发即能自动进行的化学反应，为自发反应，从热力学上判断就是△H-T△S＜0时反应自发进行，△H-T△S＞0时反应不能自发进行。
【详解】A项、反应能否自发取决于焓变和熵变的复合判据，对于吸热反应，在一定温度下，△H-T△S＜0时，反应也能自发进行，如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应是吸热反应，在常温下可以进行，故A错误；
B项、熵减小的放热反应，低温时，△H-T△S＜0，反应能自发进行，故B错误；
C项、气体分子总数增多的反应是混乱度增大的反应，是熵增大的反应，故C正确；
D项、熵值表示混乱度的大小，混乱度越大，熵值越大。相同条件下，同一物质的固态、液态、气态混乱度依次增大，故D错误；
故选C。
11．A
【详解】A． H-T S<0的反应能自发进行，该反应为气体分子数减小的熵减反应；该反应能自发进行，说明反应焓变小于零，焓变等于反应物键能和减去生成物键能和，则反应物键能总和小于生成物键能总和，A正确；
B．催化剂改变反应速率，不能改变焓变，B错误；
C． H-T S<0的反应能自发进行，该反应为气体分子数减小的熵减反应，故在高温下不能自发进行，C错误；
D．升高温度若导致催化剂活性降低，则反应速率会变慢，D错误；
故选A。
12．D
【详解】依据吉布斯自由能方程ΔG=ΔH-TΔS，只要ΔG<0，反应就可能自发进行。
A. 2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) ΔS>0，ΔH＞0，则高温时，ΔG<0，A能自发进行；
B. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔS<0，ΔH<0，则低温时，ΔG<0，B能自发进行；
C. (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔS>0，ΔH＞0，则高温时，ΔG<0，C能自发进行；
D. 2CO(g)=2C(s)＋O2(g) ΔS<0，ΔH＞0，ΔG>0，D一定不能自发进行。
故选D。
【点睛】一个能自发进行的反应，并不一定真的就能发生，它只是告诉我们反应有发生的可能，只要我们注意改善反应条件或改善反应环境，就有让反应发生的可能。
13．B
【详解】A．该反应是气体体积增大的反应ΔS>0，又知ΔH <0，则符合复合判据△H-T△S<0，所以该反应一定能自发进行，A正确；
B．达到平衡时，增大容器的体积，各组分的浓度均减小，v(正)减小、v(逆)减小，B错误；
C．断裂1molN-H键的同时，断裂1molO-H键，表示的是正逆反应速率，且满足化学计量数关系，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，C正确；
D．合适的催化剂能加快反应速率，可以提高单位时间内NH3的转化率，D正确；
故选D。
14．C
【详解】A．该反应是气体体积增大的反应，反应的熵变ΔS＞0，故A错误；
B．化学平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，则恒温恒压下，加入催化剂，化学平衡常数不变，故B错误；
C．该反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，则完全断裂2mol二氧化氮分子中的共价键所吸收的热量小于完全断裂1mol 四氧化二氮分子中的共价键所吸收的热量，故C正确；
D．该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅，则气体体积压缩，颜色变深是因为体积减小，二氧化氮浓度变大引起的，故D错误；
故选C。
15．C
【详解】A.通过太阳能实现总反应H2O+CO2→H2+CO+O2，反应中CeO2没有消耗，CeO2作催化剂，A正确；
B.该过程中在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO，所以把太阳能转变成化学能，B正确；
C.由图中转化关系及据盖斯定律可知：-△H1为正值，△H2+△H3为负值，则-△H1=△H2+△H3，C错误；
D．从H2O(l)变成H2O(g)，混乱程度增大，是熵增的反应，D正确；
答案选C。
16．C
【分析】根据“先拐先平数值大”知，温度：T2＞T1.压强P1＞P2，其它条件不变时升高温度C含量减小，则平衡逆向移动，△H＜0；增大压强B含量减小，平衡正向移动，则a+b＞c，故该反应的正反应为气体分子数减小且放热的反应。
【详解】A．该反应的正反应为气体分子数减小且放热的反应，则ΔH＜0，ΔS＜0，根据ΔG=ΔH-TΔS＜0，则该反应在低温可自发进行，故A错误；
B．该反应的正反应为气体分子数减小且放热的反应，则ΔH＜0，ΔS＜0，故B错误；
C．由以上分析可知，a+b＞c，故C正确；
D．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，温度越高，平衡常数越小，则K(T1)＞K(T2)，故D错误。
故答案为：C
17．A
【详解】该反应为气体体积增大的反应，压强低有利于该反应进行，又混乱度增加，，，要使得，则需要在较高温度下进行，综上适宜的条件为高温低压，故选A。
18．C
【详解】A．该反应的正反应为气体分子数减少的反应，ΔS＜0，故A错误；
B．从反应方程式中气体物质化学计量系数来看，物质的量在减小，即熵减小，但反应能自发，则该反应是放热反应，ΔH＜0，故B错误；
C．一个吸热反应如果能自发进行，则该反应一定是熵增大反应，故C正确；
D．该反应的气体分子数减小，即熵减小，但反应能自发，说明反应一定为放热反应，故D错误；
选C。
19．D
【详解】A.因为N2与H2的反应为可逆反应，所以1 mol N2与4 mol H2混合充分反应，实际参加反应的N2物质的量小于1mol，则反应中转移的电子数目小于6 mol，A错误；
B. 反应2Mg(s)+CO2(g)= C(s)+2MgO(s)能自发进行，因为ΔS<0，所以该反应的ΔH<0，B错误；
C. 向0.1 mol·L 1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中c(CH3COO-)、c(OH-)减小，c(H+)增大，增大，C错误；
D. 在稀溶液中：H＋(aq)+OH－(aq)= H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol 1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与1 L 1.0 mol·L 1 的NaOH溶液混合，因为浓硫酸溶解放热，放出的热量为溶解热与中和热之和，所以放出的热量大于57.3 kJ，D正确。
故选D。
20．C
【详解】A．是一定条件下化学反应能否自发进行的复合判据，即在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向，A正确；
B．放热反应的焓变小于零，熵增加反应的熵变大于零，则根据反应自发进行，可判断放热的熵增加反应一定能自发进行，B正确；
C．根据A的分析可知，C错误；
D．固体的溶解过程中，体系的混乱度增大，与熵变有关，D正确；
故选C。
21．B
【详解】A. NaOH溶于水形成溶液，属于熵增加的放热过程，可以自发进行，故A不选；
B. 水电解生成H2和O2不能自发进行，需要提供电能才能发生，故B选；
C. 气体从高密度处向低密度处扩散，熵增加，可以自发进行，故C不选；
D. 一瓶N2和一瓶H2混合后，形成均匀的混合物，为熵增加的过程，可以自发进行，故D不选，答案选B。
22．A
【详解】A．升高温度，活化分子的数目和百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，故A正确；
B．催化剂能改变化学反应的途径，参与化学反应，降低反应活化能，故B错误；
C．该反应是一个气体体积减小的反应，反应△H<0、△S<0，低温条件下反应△H—T△S<0，反应才能自发进行，故C错误；
D．反应物浓度增大，平衡不一定向正反应方向移动，若反应的浓度熵大于平衡常数，平衡向逆反应方向移动，若反应的浓度熵等于平衡常数，平衡不移动，故D错误；
故选A。
23．D
【详解】A．乙烯聚合为聚乙烯反应为，自发进行的条件是△H-T△S＜0，有些熵减的反应液是可以自发进行的，故A错误；
B．催化剂只能加快反应速率，但不能改变反应进行的方向，故B错误；
C．反应自发进行的条件是△H-T△S＜0，结合反应是的反应，高温可以自发，说明该反应的，故C错误；
D．一般而言，分解反应是吸热反应，同时该反应是的反应，故D正确；
故答案为D。
24．C
【详解】A. NaCl溶液为强酸强碱盐，对水的电离无影响，而CH3COONH4在水溶液中存在水解平衡，对水的电离起促进作用，所以两溶液中水的电离程度不同，A项错误；
B. 原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为0，该电池无电流产生，B项错误；
C. HF会与玻璃的成分之一二氧化硅发生反应而腐蚀玻璃，NH4F在水溶液中会水解生成HF，所以NH4F水溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，C项正确；
D. 由化学计量数可知△S<0，且△H T△S<0的反应可自发进行，常温下可自发进行，该反应为放热反应，D项错误；
答案选C。
25．D
【详解】A．由图可知反应①在温度a时，又，故，A正确；
B．反应②是熵减反应，，故，反应②的平衡常数随温度升高而减小，B正确；
C．图示温度范围内反应③的，故自发进行，C正确；
D．反应为反应④-②，温度d时，反应④的小于反应②的，上述反应的，反应可自发进行，能还原制备；温度低于b时，情况相反，上述反应的，不能还原制备，D错误；
故选D。
26．(1)熵增
(2)熵减
(3)熵增
(4)熵减
【详解】（1）冰吸收能量融化，水分子所含能量增加，运动速度加快，体系混乱程度增大，属于熵增过程，故此处填熵增；
（2）水蒸气冷凝，放出能量，水分子所含能量减小，运动速度变慢。体系混乱程度减小，属于熵减过程，故此处填熵减；
（3）蔗糖溶解在水中，所得溶液混乱程度增大，属于熵增过程，故此处填熵增；
（4）HCl、NH3反应生成固体NH4Cl，气体减少，体系混乱程度减小，属于熵减过程，故此处填熵减。
27． 低温下该反应 BD
【详解】该反应正向反应气体体积减小，为熵减反应，即<0，当反应时，反应能自发进行，因此该反应在低温条件下能自发进行；
A．与的浓度相等时，该反应不一定达到平衡状态，与初始浓度及转化率有关，不能据此判断平衡状态，故A不选；
B．恒温恒容条件下，气体压强与气体的物质的量呈正比，反应后气体的物质的量减小，即压强减小，当压强不变时，反应达到平衡状态，故B选；
C．时该反应达到平衡状态，而时反应未达到平衡状态，故C不选；
D．反应后气体的总质量减小，容器体积不变，则容器中混合气体的密度减小，当容器内混合气体的密度不变时，该反应达到平衡状态，故D选；
故答案为BD。
28． 该反应是ΔH>0、ΔS<0的反应，任何温度下均不能自发进行 a 不能
【分析】(1)反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，反应自发进行，△H-T△S＞0，反应非自发进行；
(2)题中反应的焓变都大于零，反应如能在高温下自发进行，需满足△G=△H-T △S＜0，则熵变应大于零，否则不能自发进行；
(3)根据反应能否自发进行的判据：△H-T△S＜0，反应自发进行，代入数据来计算。
【详解】(1)2CO(g)==2C(s)+O2(g)△H＞0 熵减小△S＜0，则△H-T△S＞0，不能自发进行；
(2)a．反应的△H＞0，△S＜0，在高温下△G=△H-T △S＞0，不能自发进行；而b、c、d均为分解反应，多数为吸热反应，△H＞0，△S＞0，在高温下能满足△G=△H-T △S＜0，能自发进行，故答案为a；
(3)△H-T△S=131.3kJ/mol-T×133.7×0.001kJ/(K mol)，在低温下，该值一定是大于0的，所以不能在低温下自发进行。
【点睛】一个化学反应能否自发进行，既与反应的焓变有关，又与反应的熵变有关．一般来说体系能量减小和混乱度增加都能促使反应自发进行，焓变和熵变共同制约着化学反应进行的方向，但焓和熵都不是唯一因素，我们不能单纯地根据焓变或熵变来判断某个反应是否自发进行．在等温、等压条件下，化学反应的方向是由反应的焓变和熵变共同决定的．化学反应自发进行的最终判据是吉布斯自由能变，自由能一般用△G来表示．且△G=△H-T△S：①当△G=△H-T△S＜0时，反应向正反应方向能自发进行；②当△G=△H-T△S=0时，反应达到平衡状态；③当△G=△H-T△S＞0时