2023年秋季学期高二年级八校第二次联考
化学参考答案与评分细则
题号
1
2
3
5
6
7
8
答
案
B
D
B
D
B
D
题
号
9
10
11
12
13
14
答案
A
C
D
C
C
D
一、单项选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是
符合题目要求的。
1.B(明矾净水时加入少量的碳酸氢钠促进水解,增强净水效果,A正确;
所示方
法是牺牲阳极保护法,B错误;汽水中存在CO2(g)三CO2(q),打开瓶盖,压强减小,平衡左移,
有大量CO2放出,可用勒夏特列原理解释,C正确:冰融化,熵值变大,属于自发过程。)
2.D(HSO:完全电离成为离子,A错误;多元弱酸根离子的水解要分步进行,B项错误;燃烧热
生成的水应为液态,C项错误。)
3.B(气体的质量保持不变,物质的量减小,气体的平均摩尔质量增大,缩小体积,化学平衡正
向移动,物质的量减小。)
4.D(D.由水电离的c(H+)=108mol/L溶液呈碱性或酸性,A.中A1+碱性不共存;B中
HCO酸性、碱性均不共存;C.中Fe2+碱性不共存。)
5.C(A错,硫酸中有水分子存在;B错,自发反应和非自发反应都是从热力学角度来考量的,
其没有考虑动力学的影响。非自发进行的反应在一定的条件下可以自发进行,反应的自发性和反
应进行的速率快慢之间没有必然联系,能自发进行的反应不一定能迅速发生反应,平衡常数与温
度有关,若温度改变,则可逆反应的平衡常数一定改变,C正确;D错误,水解成呈酸性的溶液,水电
离出的c(H)是10-2mol·L1。)
6.B(饱和食盐水中氯离子浓度大,Cl2+H2O三HCI十HC1O平衡逆向移动;工业上选择在
温度为400~500℃的条件下合成氨是考虑催化剂活性高与平衡移动无关;pH=3的CH COOH
溶液加水稀释10倍后,醋酸的电离平衡正向移动,H+物质的量增大,溶液的4>pH>3;向
F(SCN):溶液中加入KSCN溶液,增大反应物的浓度,化学平衡正向移动,产物浓度增大,颜色
加深。)
7.D(升高温度,化学平衡正向移动,反应吸热,a小于0,A错误:A点温度低,正反应速率大于
B点的逆反应速率,B错;250℃时,0~10minH2反应速率为0.03mol/(L·min)-1,C错误;D正
化学参考答案第1页
确,T℃下的化学平衡常数大于250℃下的化学平衡常数。)
8.C(A错误,醋酸钠溶液是碱性溶液,不是碱溶液;B错误,醋酸钠溶液中加入少量的醋酸固
体,水解平衡逆向移动;醋酸钠溶液中存在质子守恒c(H)十c(CH:COOH)一c(OH);醋酸钠
溶液中加入氢氧化销圈体,CC00成小,)
9.A(a极室应为Fe2+放电生成Fe3+,电极反应式为Fe2+一e一Fe3+;反应池中:2Fe3+十
H2S一S↓+2Fe2++2H+,Fe2+、Fe3+可循环使用;b极室生成H2,发生反应2H+十2e一H
↑,a极室H+进入b极室;由电子守恒得,1molH2对应1molS,所以生成5.6LH2(标准状况),
理论上在反应池中生成0.25molS沉淀。)
10.C(A错,HB是弱酸,电离方程式是HB一H+十B:反应后溶液呈碱性,因此选用酚酞
作指示剂误差更小:V(NOH)=10.00mL时,溶液中存在等物质的量的Aˉ、HB,以HB电离为
主呈酸性,因此c(HB)溶液的pH大于2,HB的电离程度小于10%。)
11.D(0.1mol/L NaHCO溶液中,依据物料守恒:c(Na)=c(HCO2)+c(CO)+
c(H2CO),则c(Na)>c(HCO)十c(CO),A不正确;c(H+)小于c(OH),B不正确;常温下,
将1mL1×10-6mol/L盐酸稀释至1000mL,溶液仍然呈酸性,所得溶液的pH小于7,C不正确;
物质的量浓度相同的①(NH):SO,溶液②(NH,)2CO溶液,①中NH发生单水解,②中NHt和
CO发生双水解,所以②中NH的水解程度更大,(NH):①>②,D正确。)
12.C(催化剂不改变化学反应的热效应;A错误;催化剂不影响化学平衡,Pd和Rh作催化剂
时反应物的平衡转化率相同,B错误;由图示可知,HCOO·十H·一CO2+2H"的步骤活化能最
高,反应速率最慢,故为整个反应历程的决速步骤,故C正确:HCOOH·变为HCOO”和H·的过
程有C-H键的断裂,HCOO”十H“一=CO2十2H·中生成CO2有C=O的形成,D错误。)
13.C(由图示分析,T:温度小于T2,T下的水的离子积常数小于T2下的水的离子积常数,
A错误;g点溶液呈酸性,B错误;c点溶液降低温度可以到达b点,D错误。)
14.D(A错误,升温,氢气的转化率降低,平衡逆向移动,反应放热;B错误,开始氢气浓度大,
转化率大,B错误;温度相同,化学平衡常数不变,平衡时氢气的浓度相同,C错误。)
二、非选择题(共4小题,共58分)】
15.(1)①增大(1分)②不变(1分)
(2)B(2分)
(3)①10-4.5或10-5X10.5(2分)②c(CH COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)(2分)
③小于(2分)
(4)①酸式滴定管(1分)②0.036(2分)③C、D(2分)
①加水稀释,电离平衡正向移动,n(H)增大:②CC0P《0二。,温度
c(CH COO)
变,数值不变;(2)常温下测定醋酸钠溶液的H大于7,说明醋酸根离子是弱酸根离子,从而说明
醋酸是弱酸;相同浓度和体积的醋酸与盐酸消耗同浓度氢氧化钠溶液的体积相同,不能区别酸的
强弱;H相同的醋酸和盐酸与镁反应,开始速率一样快,但醋酸继续电离出氢离子,反应过程中醋
化学参考答案第2页保密★启用前
化
学
注意事项:
1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分,考试时间75分钟。答卷前,
考生务必将自己的班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用
橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到相对原子质量:H1C12O16
第I卷(选择题共42分)
一、单项选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题
目要求的。
1.寒冷的冬季,保暖贴已普遍使用。暖身贴是由原料层、明胶层、无纺布袋三部分组成的,原料层置于无
纺布袋内,明胶层用于使暖贴粘附在衣服上。原料层是由铁粉、活性炭、无机盐、水等合成的聚合物。
下列说法正确的是
()
A.保暖贴中发生的反应是由原电池原理引发的化学反应
B.保暖贴中的反应是铁与氧气的反应,反应速率很慢
C.保暖贴中的能量转化方式是化学能转化为电能
D.保暖贴中的活性炭是原电池的负极
2.下列说法正确的是
A.非自发过程在任何条件下均不能发生
B.常温下氨气与氯化氢反应是自发反应,可推测反应△H<0
C.常温下吸热反应一定不能自发
D.氢气与氧气在点燃条件下发生反应是不自发过程
3.下列装置工作时,将化学能转化为电能的是
NaCl进廿
锌负极
Ag,0正极
浸了KOH(aq)
出口
金属外壳
的隔板
阴极
A.风力发电机
B.硅太阳能电池
C.纽扣式银锌电池
D.电解熔融氯化钠
化学第1页(共6页)
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4.根据图1所示的能量转化关系判断下列说法正确的是
能量/十
J·
419
510
1 mol COfg)
+2 mol H(g)
1 mol CH,OH()
反应过程
图1
A.该反应是吸热反应
B.反应中1 mol CH,OH(I)换为1 mol CH,OH(g),△H不变
C.反应的热化学方程式是CO(g)+2H2(g)=CH,OH(I)△H=-91kJ·mol-
D.1molC0、2molH2反应物的能量是419kJ
5.Cr2O,催化丙烷脱氢过程中,部分反应历程如图2,X(g)→Y(g)过程分三步,
X→M,M-→N,N-→Y。下列说法正确的是
()
A.X(g)→Y(g)过程是放热反应
Y(g
B.M、N是反应过程的催化剂
C.三步过程中N→Y步骤活化能最大,反应速率最慢
g
反应进程
D.X(g)→Y(g)过程的焓变是(E一E)kJ·mol1
6.下列有关化学反应速率的说法正确的是
图2
A.化学反应速率越快,反应现象越明显
B.可以通过测定反应CO(g)+H,O(g)一CO2(g)十H2(g)前后压强的变化测定反应速率
C.锌与稀硫酸反应,增大SO的浓度可以增大化学反应速率
D.密闭容器中反应N2+3H2一2NH3,压缩体积化学反应速率增大
7.甲酸是基本有机化工原料之一。某科研团队用光催化制甲酸的装置如
用电器
图3所示。已知:2CO2+2H2O=2 HCOOH+O2△H>0。下列说法错误
的
的是
A.电极电势:电极N高于电极M
光催化剂
0
质子膜
光
C0,
H,O
B.该装置把光能和化学能转化为电能
C.正极电极反应式为CO2+2e+2H*=HCOOH
图3
D.整套装置质量增加5.6g时,可制得9.2 g HCOOH(不考虑气体溶解)
8.用惰性电极实现电解,下列说法正确的是
A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液的pH不变
B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH,故溶液的pH减小
C.电解Na2 SO,溶液,在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比为2:1
D.电解CuCl,溶液,在阴极上是H+放电生成氢气
9.图4为原电池示意图,下列说法正确的是
A.电子由锌流出到铜,经过溶液到锌
。。。
B.H离子流向锌电极附近
C.锌电极附近有无色气泡产生
:Hs0:
D.电池装置能说明锌的活性大于铜
图4
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