5.2.氮及其化合物（含解析） 能力提升 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

5.2.氮及其化合物能力提升-2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册
一、单选题
1．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是
A．铝合金是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
B．氯气是重要的化工原料，可大量用于制造盐酸、农药、染料和药品等
C．铁粉可用作食品脱氧剂
D．汽车的尾气催化转化器中发生了反应：NO+CO=C+NO2
2．成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是
A．“常恐秋节至，焜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是发生了化学变化
B．“心忧炭贱愿天寒”中的炭与“嫦娥五号”卫星所用的碳纤维互为同素异形体
C．“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”，“香”的原因之一是美酒含酯类物质
D．“三月打雷麦谷堆”，在雷电作用下N2最终转化成被农作物吸收的化合态氮
3．下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是
A B C D
用乙醇提取碘水中的I2 测量Cl2的体积 吸收氯化氢、氨气等气体尾气，防止倒吸 实验室以氯化铵为原料制备少量NH3
A．A B．B C．C D．D
4．雷雨时，空气中的氮气和氧气可生成氮的氧化物，该氧化物进一步反应后遇水变成
A．NO2 B．HNO3 C．H2SO4 D．NH3．H2O
5．右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛装某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是
A．CO2（饱和NaHCO3溶液）无色喷泉
B．NO2（H2O含石蕊）红色喷泉
C．NH3（H2O含石蕊）蓝色喷泉
D．HCl（AgNO3溶液）白色喷泉
6．下列离子方程式正确的是
A．FeO溶于稀硝酸中：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O
B．向AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓
C．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D．金属钾与水反应：K＋H2O=K＋＋OH-＋H2↑
7．将盛有1 mol NO和NO2混合气体的试管倒立于盛满水的水槽中，再通入0.4 mol O2，充分反应后，整个试管充满水。则原混合气体中NO与NO2体积比为(　 　)
A．1:2 B．3:7 C．2:5 D．无法确定
8．下列说法中，不正确的是（ ）
A．氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料
B．硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物质
C．使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放
D．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法
9．下列有关硫酸和硝酸的说法正确的是
A．浓硫酸和浓硝酸的混合物(体积比为)叫做王水
B．稀硫酸和稀硝酸均能与铁反应生成有毒气体
C．浓硫酸和浓硝酸均能与炽热的木炭反应
D．常温下浓硫酸和浓硝酸都不能用铝制容器盛放
10．下列应用不涉及氧化还原反应的是
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B．工业上电解熔融Al2O3制备Al
C．工业上用H2和N2合成NH3，实现人工固氮
D．煅烧石灰石制生石灰
11．下列离子方程式书写正确的是
A．二氧化氮气体溶液于水：2NO2+H2O=2H++2NO+NO
B．铜片加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
C．向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O
D．氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液并加热：NH+OH-NH3 H2O
12．将盛满下列气体的试管分别插入水中(夹持仪器已略去)，一段时间后观察，最终的实验现象与图相符的是
A．氨气 B．氮气
C．二氧化氮 D．二氧化硫
13．下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是
A．加入的溶液：、、、
B．通入溶液：、、、
C．加入产生氢气的溶液：、、、
D．通入少量后呈弱碱性的溶液：、、、
14．某溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO、Fe2+、NO、Cl-、SO中若干种组成，现将溶液分成两等份，再分别通入足量的NH3和SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成。则溶液中一定含有的离子有
A．Ag+、Al3+、NO B．Ba2+、Al3+、Cl-
C．Ba2+、Al3+、NO D．Al3+、NO
15．氮化钙(Ca3N2)被广泛应用于电子和陶瓷工业，为棕色粉末，性质非常活泼，在空气中吸水分解，可用氮气和金属钙在加热条件下制备，制备流程如图。下列说法错误的是
A．反应Ⅰ中发生反应的离子方程式为
B．除杂环节是除去反应容器中的氧气
C．干燥环节中，也可以选择碱石灰作干燥剂
D．反应结束后，将反应Ⅱ中的固体溶于水后无沉淀说明钙粉已完全转化为氮化钙
16．某新型合成的原理如图所示。下列说法不正确的是

A．和在高温和放电条件下都能反应
B．该反应涉及的4种物质中只有1种是电解质
C．在过量中燃烧生成NO和
D．发生反应的
17．对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是（ ）
A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色
B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为蓝色
D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
18．如图是含氮化合物及单质的“类别—价态”二维图，结合二维图及氧化还原反应原理的基本规律，下列相关分析或预测错误的是

A．不能通过加热氯化铵固体制取X
B．从物质类别角度分析，Q和Z都属于酸性氧化物
C．将装满Z的试管倒立在水槽中，充分溶解，试管水位上升，但无法充满
D．实验室需将Y的浓溶液保存在棕色瓶中
19．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ）
A．加热装置I中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体
B．用装置II进行中和热的测定
C．用装置III制备氢氧化亚铁沉淀
D．用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体
20．向饱和氯化钡溶液中先通入SO2气体，再通入下列气体后，能产生沉淀且沉淀组成相同的是：①NH3；②NO2；③H2S；④SO3；⑤O2；⑥Cl2；⑦NO；⑧HCl。
A．①②⑥ B．③④⑦ C．②⑤⑦ D．②④⑤⑥
21．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
操作 现象 结论
A 滴加稀NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4+
B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 出现白色沉淀 溶液X中一定含有SO42-
C 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I-
D 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na+、无K+
A．A B．B C．C D．D
22．一种新型合成氨的方法如图。下列说法不正确的是
A．过程①属于“氮的固定”，N2发生了还原反应
B．过程②的反应物Mg3N2中只含离子键
C．合成过程中所涉及反应均为氧化还原反应
D．总反应为N2+6HCl=3Cl2+2NH3
23．某化学兴趣小组为了探究氨气的还原性，设计如下实验：
已知：Cu2O呈红色，在酸性条件下不稳定，生成铜和二价铜盐。下列说法错误的是
A．在实验室，可以用装置①来制备氧气、二氧化碳或氢气
B．先启动装置①中的反应，当装置④漏斗中产生较多白雾时，再点燃酒精灯
C．固体X可能是生石灰或氢氧化钠，干燥管中的试剂可能是氯化钙
D．实验结束后取少量③中的红色固体加稀硫酸，若溶液变蓝，则一定含有Cu2O
24．某小组收集铜银合金废料(主要含少量Fe、Zn杂质)，以铜银合金废料为原料制备CuO和AgI，流程如图：

下列说法正确的是
A．“浸液”经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到纯净的FeSO4 7H2O
B．从资源利用和环保角度考虑，“酸溶”应选择浓硝酸
C．上述流程中共有三处用到了过滤操作
D．上述发生的化学反应都是氧化还原反应
25．如图是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，C的相对分子质量比D大16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．A的水溶液显碱性
B．D为一种红棕色气体
C．B 和F能发生复分解反应生成盐
D．F在一定条件下可直接与Y反应生成D
二、填空题
26．和稀的反应(写离子方程式) 。
27．在氮的单质和化合物中，遇到HCl会产生白烟的是 ；与氢氧化钙加热发生反应产生刺激性气味气体的是 。（用字母填空）
A．氮气 B．氨气 C．硝酸钠 D．氯化铵
28．强氧化性
①和金属(Cu)反应的实验探究
实验操作 两支试管中分别加入2mL浓硝酸和稀硝酸
实验现象 浓硝酸反应比较 ，铜丝逐渐溶解，产生红棕色气体，溶液逐渐变 ；稀硝酸反应比较 ，铜丝逐渐溶解，产生 气体，溶液逐渐变 。
实验结论 硝酸无论浓、稀都有 ，而且浓度越大，氧化性 。
写出上述反应的化学方程式： ； 。
②与Fe、Al反应
常温下浓硝酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而 ，保护内部金属不再与酸反应，所以可以用 制容器或 制容器盛放浓硝酸。加热时，铁、铝可以与浓硝酸反应。
③与非金属反应
写出碳与浓硝酸在加热时反应的化学方程式： 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A．铝合金中的硬铝硬度大，密度小，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，故A正确；
B．氯气与氢气反应用于制造盐酸，与某些有机物反应可用于制造农药，染料和药品等，是重要的化工原料，故B正确；
C．铁粉具有较强的还原性，可与空气中的氧气反应，常用作食品脱氧剂，故C正确；
D．汽车尾气催化转化器中的反应为：2NO+2CO=2CO2+N2，故D错误；
故选：D。
2．B
【详解】A．“常恐秋节至，焜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是树叶中叶绿素分解，被叶绿素掩盖的红色素、黄色素露出而显红色、黄色，有新物质产生，发生了化学变化，故A正确；
B．碳纤维是一种新型无机非金属材料，是含碳量在90%以上的高强度高模量纤维，主要成分是碳的单质，“心忧炭贱愿天寒”中的炭，炭黑的主要成分也为碳，不能互称为同素异形体，金刚石、石墨、活性炭等由碳元素组成的不同的单质才能互称为同素异形体，故B错误；
C．酒放置时间长，少量的乙醇被氧化为乙酸，乙酸与乙醇生成乙酸乙酯，乙酸乙酯等酯类物质具有香味，所以产生香味主要是因为美酒含有酯类物质，故C正确；
D．氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，硝酸进一步转化为可以为植物吸收的硝酸盐，增加土壤中氮肥含量，有利于作物生长，故D正确；
故选：B。
3．B
【详解】A．酒精和水互溶，不能用于提取碘水里的碘，故A不符合题意；
B．氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，因此可以用此方法测量氯气体积，故B符合题意；
C．苯的密度比水的密度小，不能隔绝气体与水，不能防止倒吸，故C不符合题意；
D．氯化铵分解后，在试管口又能生成氯化铵，不能制备氨气，故D不符合题意；
故选B。
4．B
【详解】在放电的条件下，氮气可被氧气氧化生成NO，NO继续被氧化即生成NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO；
答案选B。
5．A
【详解】A．NaHCO3与CO2不反应，烧瓶内的压强不变，不能形成喷泉，故选A；
B．NO2能被水吸收，且得到稀硝酸溶液显酸性，遇石蕊变红，瞬间使越强降低，能形成红色喷泉，故不选B；
C．NH3易溶于水，形成NH3·H2O，NH3·H2ONH4＋OH－，溶液呈碱性，能形成蓝色喷泉，故不选C；
D．HCl＋AgNO3HNO3＋AgCl↓，AgCl为白色沉淀，能形成白色喷泉，故不选D。
答案选A。
6．C
【详解】A．由于HNO3具有强氧化性，故FeO溶于稀硝酸中的离子方程式为：3FeO＋10H＋+ NO=3Fe3＋＋5H2O+NO↑，A错误；
B．由于氨水是弱碱水溶液，故向AlCl3溶液中加入少量氨水的离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，B错误；
C．铜溶于稀硝酸的离子方程式为：3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，C正确；
D．金属钾与水反应的离子方程式为：2K＋2H2O=2K＋＋2OH-＋H2↑，D错误；
故答案为：C。
7．B
【详解】设1 molNO和NO2的混合气体中有a mol NO和(1－a) molNO2，根据4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3和4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3可得：，解得a＝0.3，因此V(NO)∶V(NO2)＝3∶7。答案选B。
8．B
【详解】A. 光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料，A正确；
B. SO2、NO2等会导致酸雨的形成，而碳的氧化物不能形成酸雨，B错误；
C. 氢燃烧生成水，不会产生CO2气体，故用氢能源代替化石燃料可以减少二氧化碳的排放，C正确；
D. 利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能，不消耗热能、电能等其它形式的能源，也不会产生环境污染物质，因此利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是一种绿色化学方法，D正确；
故合理选项是B。
9．C
【详解】A．王水是浓盐酸和浓硝酸的化合物(体积比为3∶1)，故A错误；
B．稀硫酸与Fe反应生成FeSO4和氢气，铁与稀硝酸反应生成NO，NO是有毒气体，故B错误；
C．浓硫酸能与炽热的木炭发生C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，浓硝酸与炽热的木炭发生C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O，故C正确；
D．常温下，浓硫酸、浓硝酸与铝发生钝化反应，能保护内部铝单质，因此常温下浓硫酸和浓硝酸可用铝制容器盛放，故D错误；
答案为C。
10．D
【详解】A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂，是因为Na2O2能和人呼出的CO2反应生成碳酸钠同时放出氧气，该过程氧元素化合价发生了变化，为氧化还原反应，A错误；
B．工业上电解熔融Al2O3制备Al，同时生成氧气，铝元素和氧元素化合价发生变化，为氧化还原反应，B错误；
C．工业上用H2和N2合成NH3，实现人工固氮，氮元素和氢元素化合价均发生变化，为氧化还原反应，C错误；
D．煅烧石灰石制生石灰，同时生成二氧化碳，反应中无化合价变化，不是氧化还原反应，D正确；
故答案选D
11．B
【详解】A．二氧化氮气体溶液于水生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2H++2NO+NO，故A错误；
B．铜片加入稀硝酸中，反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，其反应离子方程式为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正确；
C．向稀硝酸中加入过量铁粉，生成硝酸亚铁、一氧化氮和水：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误；
D．氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，生成氨气、水和氯化钠：NH+OH－NH3↑+H2O，故D错误。
综上所述，答案为B。
12．C
【详解】A．氨气极易溶于水，最终试管内充满水，A项不选；
B．氮气难溶于水，试管内水面不上升，B项不选；
C．NO2和水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，3体积的NO2反应生成1体积的NO，水面上升，C项选；
D．二氧化硫易溶于水，最终试管内充满水，D项不选；
答案选C。
13．D
【详解】A．过氧化钠具有强氧化性，能氧化硫离子，故不能大量共存，A错误；
B．二氧化氮溶于水生成硝酸，能氧化碘离子，不能大量共存，B错误；
C．加入镁产生氢气的溶液为酸性溶液，有大量的氢离子，而硫代硫酸根离子不能在酸性溶液中大量共存，C错误；
D．四种离子和铵根离子不反应，在弱碱性溶液能大量共存，D正确；
故选D。
14．D
【详解】分成两等份，再分别通入足量的NH3和SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成。因为银离子与足量氨水会生成络离子，铝离子与氨水生成白色沉淀，亚铁离子与氨水反应生成白色沉淀最终转化为红褐色沉淀；另一份中，硝酸根与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根，硫酸根与银离子或钡离子结合生成白色沉淀，所以一定含有Al3+、NO，Ag+、Ba2+至少含有一种，不能确定是否含有Na+、Cl-、SO，故D正确。
故选D。
15．D
【详解】A．该反应是氮化钙的制备实验，首先是反应Ⅰ制备氮气，然后逐步除去杂质，反应Ⅱ中生成产品，以此解题。反应Ⅰ中发生反应的离子方程式为，故A正确；
B．体系中有氧气，钙粉遇氧气反应生成氧化钙，除杂的目的是除去体系中的氧气，发生反应的离子方程式，故B正确；
C．需要干燥的气体为氮气，既可使用酸性干燥剂，又可使用碱性干燥剂，故C正确；
D．钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，也无沉淀，因此不能证明钙粉已完全转化，故D错误；
答案选D。
16．C
【详解】A．和在高温和放电条件下都能反应生成NO，A项正确；
B．、、均不是电解质，是电解质，B项正确；
C．由不能在中燃烧可推知，在过量中燃烧生成和，而不能生成NO，C项错误；
D．由图知，发生的反应为，D项正确。
故选C。
17．D
【详解】A．四氯化碳的密度比水的密度大，萃取后下层，则下层为紫色，故A错误；
B．生成的氨气与氯化铝溶液反应生成白色沉淀，沉淀不能溶解，故B错误；
C．发生络合反应生成络合物，观察到溶液变为红色，故C错误；
D．CaO具有吸水性，饱和硫酸铜溶液的溶剂减少，析出蓝色晶体，故D正确；
故答案为D。
18．B
【详解】A．氯化铵分解产生的氨气和氯化氢又化合生成氯化铵，故不能通过加热氯化铵固体制取氨气，常用氯化铵和氢氧化钙姑固固加热制备氨气，A正确；
B．酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物，NO和NO2都不属于酸性氧化物，B错误；
C．将装满NO2的试管倒立在水槽中，充分溶解，二氧化氮与水反应生成可溶于水的硝酸和难溶于水的一氧化氮，故试管水位上升，但无法充满，C正确；
D．浓硝酸见光或受热易分解生成二氧化氮，故实验室需将硝酸的浓溶液保存在棕色瓶中，D正确；
故选B。
19．D
【详解】A．加热碘升华，高锰酸钾分解，加热法不能分离，故A错误；
B．缺少环形玻璃搅拌棒，不能完成实验，故B错误；
C．关闭止水夹，NaOH难与硫酸亚铁接触，不能制备氢氧化亚铁，故C错误；
D．氯化铵分解生成氨气、HCl，氨气可使湿润的酚酞试纸变红，HCl可使蓝色石蕊试纸变红，可检验氯化铵受热分解生成的两种气体，故D正确；
故答案为D。
20．D
【详解】①通入氨气发生反应：BaCl2+SO2+2NH3+H2O=BaSO3↓+2NH4Cl；
②通入二氧化氮发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO，BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；
③通入硫化氢：SO2+2H2S=3S↓+2H2O；
④通入三氧化硫：SO3+H2O=H2SO4，BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；
⑤通入氧气：2H2O+O2+2SO2=2H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；
⑥通入氯气：SO2+Cl2+BaCl2+2H2O=BaSO4↓+4HCl；
⑦NO不溶于水，也不能与SO2反应；
⑧氯化氢溶于水，不与SO2反应；
综上所述，能产生沉淀的有①②③④⑤⑥，其中②④⑤⑥都是产生硫酸钡沉淀；
故答案为：D。
21．C
【详解】A．滴加稀NaOH溶液，因为没有加热，氨气不会逸出，该方法无法检验铵根离子是否存在，应该用浓氢氧化钠溶液加热，故A错误；
B．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀为硫酸钡，由于稀硝酸能够氧化亚硫酸根离子，则原溶液中可能含有SO32-，不一定含有SO42-， 故B错误；
C．加氯水和CCl，振荡、静置，下层溶液显紫色，说明生成了碘单质，则原溶液中有I- ，故C正确；
D．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+，但无法确定是否含有K+，故D错误；
所以答案：C。
【点睛】注意点：氨水极易溶于水，用稀的氢氧化钠溶液、不加热，不会放出氨气；稀硝酸能够将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，干扰了检验结果；K+透过蓝色钴玻璃才能观察到颜色变化。
22．C
【详解】A．N2和Mg发生化合反应生成氮的化合物Mg3N2，属于氮的固定，氮元素价态降低，N2发生了还原反应，A正确；
B． Mg3N2是离子化合物，只含离子键，B正确；
C．反应②③没有涉及到化合价升降，不是氧化还原反应，C不正确；
D．根据图可知总反应为，D正确；
故本题选C。
23．C
【详解】A．在实验室，可以用装置①使用二氧化锰和过氧化氢制备氧气、碳酸钙和盐酸制备二氧化碳或用锌与稀硫酸反应制备氢气，A说法正确；
B．先启动装置①中的反应，生成氨气，使氨气排尽装置中的空气，当装置④漏斗中产生较多白雾时，再点燃酒精灯，B说法正确；
C．固体X可能是生石灰或氢氧化钠，干燥管中的试剂可能是碱石灰或氢氧化钠，氯化钙能与氨气反应，不可能为氯化钙，C说法错误；
D．实验结束后取少量③中的红色固体加稀硫酸，Cu2O能与硫酸反应生成硫酸铜和单质铜，而铜不反应，故若溶液变蓝，则一定含有Cu2O，D说法正确；
答案为C。
24．C
【分析】铜银合金废料（主要含少量Fe、Zn杂质），加入稀硫酸酸浸，Fe、Zn与硫酸反应生成硫酸亚铁和硫酸锌，滤渣中为Cu和Ag，滤渣中加入硝酸，生成硝酸银和硝酸铜混合液，加入金属X为Cu，Cu与银离子反应生成Ag和Cu2+，过滤得到粗银，粗银经过系列反应得到AgI，硝酸铜中加入NaOH反应生成氢氧化铜沉淀，过滤得到氢氧化铜再灼烧得到氧化铜。
【详解】A．“浸液”的主要成分是硫酸锌、硫酸亚铁，且硫酸亚铁蒸发浓缩过程中容易被氧化成硫酸铁，最终无法得到纯净的硫酸亚铁晶体，A错误；
B．稀硝酸的还原产物为，浓硝酸的还原产物为，等量的硝酸，稀硝酸的氧化效率高于浓硝酸，产生的大气污染物较少，B错误；
C．以上流程中，酸浸后、沉银后以及沉铜后进行了过滤，因此共有三次过滤操作，C正确；
D．“沉铜”发生的反应是复分解反应，不是氧化还原反应，D错误；
故答案选C。
25．D
【分析】G（正盐）与强碱反应生成气体F。确定F为NH3，C的相对分子质量比D大16，确定Y为O2，F与氧气反应生成E（N2），E与氧气反应生成D（NO），D与氧气反应生成C（NO2），NO2与Z（H2O）反应生成B（HNO3），B与强碱X反应生成硝酸盐，据此分析。
【详解】A. A为强酸强碱盐，水溶液显中性，故A错误；
B. D为NO，是无色气体，故B错误；
C. B（HNO3）和F（NH3）能发化合反应生成盐，故C错误；
D. F（NH3）在一定条件下可直接与Y（O2）催化氧化反应生成D（NO）和水，故D正确；
答案选D。
【点睛】本题突破点是G（正盐）与强碱反应生成NH3，即铵盐遇强碱放氨气。
26．
【详解】稀硝酸具有强氧化性，能把Cu氧化成，被还原成NO，反应的离子方程式为：。
27． B D
【详解】在氮的单质和化合物中，遇到HCl会产生白烟的是氨气，答案选B；
与氢氧化钙加热发生反应产生刺激性气味气体的是氯化铵，该反应也是实验室制备氨气的原理，答案选D。
28． 剧烈 深蓝色 缓慢 无色 蓝色 强氧化性 越强 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 钝化 铁 铝 C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O
【详解】①浓硝酸的氧化性大于稀硝酸，浓硝酸与铜反应比较剧烈，生成硝酸铜、二氧化氮、水，反应方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，铜丝逐渐溶解，产生红棕色气体，溶液逐渐变深蓝色；稀硝酸反应比较缓慢，生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，铜丝逐渐溶解，产生无色气体，溶液逐渐变蓝色。硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强；
②常温下浓硝酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部金属不再与酸反应，所以可以用铁制容器或铝制容器盛放浓硝酸。
③碳与浓硝酸在加热时反应生成二氧化碳、二氧化氮、水，反应的化学方程式为C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O