化学参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 D B C B C C D B B A A D A A D
16.（14分，除标注外，其余均为2分。）
（1） 酸式（1分） 检查是否漏水（1分）（答“检漏”不得分）
(2) b（1分） D（1分）
(3)5H2C2O4+2MnO4- +6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
(4)当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色
(5)1.20
(6) 无影响 偏高
17.（14分，除标注外，其余均为2分。）
-48.9 ; <（1分） 低温（1分）
(2) ①0.125mol/(L·min) （没有单位或写错单位扣1分） ② 0.5
③升高温度 ；增大压强(或增大CO2浓度)
(3)be（错选得0分，选对一项得1分）
18.（14分，每空2分。）
(1) ①D ②BD（错选得0分，选对一项得1分） ③ 1.02 ④ C
(2) > ， >
(3) 9:1
19．（13分，除标注空外，每空2分）
(1)AD
(2) ①<（1分）， <（1分）， ②BCD（错选得0分，每选对一项得1分，共3分）
(3)原料气中N2相对易得，适度过量有利于提高H2的转化率；N2在Fe催化剂上的吸附是决速步骤，适度过量有利于提高整体反应速率（每答对1条得1分，共2分，答错不倒扣分）
（4）①0.171mol/(L·min) （没有单位或写错单位扣1分）
② 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，一氧化氮的转化率降低；NH3被氧气氧化发生了副反应；温度升高催化剂活性降低（任答对1条或其他合理答案即得2分）
(
答案第
1
页，共
2
页
)２０２３年秋季黄冈市部分普通高中高二年级阶段性教学质量监测
化 学
本试卷共８页,１９题.全卷满分１００分.考试用时７５分钟.
★祝考试顺利★
注意事项:
１．答题前,先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上,并
将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置.
２．选择题的作答:每小题选出答案后,用２B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号
涂黑.写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.
３．非选择题的作答:用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内.写在试
卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.
４．考试结束后,请将答题卡上交.
可能用到的相对原子质量:H－１ C－１２ N－１４ O－１６ Mg－２４ Ca－４０ Fe－５６
一、选择题:本题共１５小题,每小题３分,共４５分.每小题只有一个选项符合题目要求.
１．杭州第１９届亚运会火炬命名“薪火”,表达了亚运精神薪火相传,中华文明生生不息
之意;“薪火”采用丙烷为燃料,火焰呈橙色.主火炬塔“钱江潮涌”采用废碳再生的
绿色甲醇作为燃料,实现循环内碳的零排放,被称为“零碳甲醇”,助力打造首届碳中
和亚运会.下列叙述正确的是
A．丙烷和甲醇的燃烧,实现了零碳排放的绿色亚运
B．废碳(CO２)再生绿色甲醇原子利用率１００％
C．丙烷燃烧的热效应就是其燃烧热
D．丙烷和甲醇完全燃烧产物对大气无污染
２．下列变化过程,属于放热反应的是
①金属钠与水;②NH４Cl晶体与 Ba(OH)２ ８H２O 混合搅拌;③H２在 Cl２中燃烧;
④浓硫酸溶于水;⑤中和反应;⑥碳酸钙高温分解;⑦碳酸氢钠与盐酸反应
A．①④⑤ B．①③⑤ C．②⑥⑦ D．③④⑤⑦
３．对于反应 A(g)＋３B(g)＝２C(g)＋２D(g),下列表示的反应速率最大的是
A．v(C)＝１．２mol L－１ s－１ B．v(B)＝２．１mol L－１ s－１
C．v(A)＝０．８mol L－１ s－１ D．v(D)＝１．８mol L－１ min－１
４．下列有关化学反应速率的叙述正确的是
A．Na与水反应时,增加水的用量,可以使化学反应速率明显增大
B．升高温度,反应物分子中活化分子百分数增加,化学反应速率增大
C．NaCl溶液与 AgNO３溶液反应时,增大压强,可以使化学反应速率明显增大
D．反应体系中加入相同浓度的反应物,活化分子百分数增大,化学反应速率增大
化学试卷 第 １ 页(共８页)
{#{QQABCQIAogigQBAAARgCUQFICAAQkACCCKoOxAAMIAIAwBFABAA=}#}
５．下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是
A．新制氯水光照下颜色变浅
B．红棕色的 NO２气体体系加压后颜色先变深后变浅
C．对２HI(g) H２(g)＋I２(g)平衡体系增大压强使气体颜色变深
D．向橙色 K２Cr２O４溶液中加入一定浓度的 NaOH 溶液后,溶液变为黄色
６．已知 NA是阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
A．１LpH＝２的 H ＋３PO４溶液中含有的 H 的数目为０．０３NA
B．５．６gFe在足量的Cl２中燃烧,转移的电子数目为０．２NA
C．４．８g由 O２和 O３组成的混合气体中所含氧原子数目为０．３NA
D．０．１molN２和０．３molH２于密闭容器中充分反应生成 NH３的分子数为０．２NA
７．某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放,其反应热ΔH ＝－６２０．９kJ/mol.一定
条件下该反应经历三个基元反应阶段,反应历程如图所示(TS表示过渡态),下列说
法正确的是
A．ΔE＝３０６．６kJ mol－１
B．该化学反应的速率主要由反应②决定
C．三个基元反应中只有③是放热反应
一定条件
D．该过程的总反应为２CO ＋２NO N２＋２CO２
８．常温下,有关下列４种溶液的叙述中正确的是
编号 ① ② ③ ④
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
pH １１ １１ ３ ３
A．温度下降１０℃,四种溶液的pH 均不变
B．在溶液①②中分别加入适量的氯化铵晶体,两种溶液的pH 均减小
C．等体积的③、④溶液加水稀释至原来的１００倍pH 大小:③＞④
D．将溶液①④等体积混合,所得溶液显酸性
化学试卷 第 ２ 页(共８页)
{#{QQABCQIAogigQBAAARgCUQFICAAQkACCCKoOxAAMIAIAwBFABAA=}#}
９．消除汽车尾气减少雾霾可采用的反应:２NO(g)＋２CO(g) ２CO２(g)＋N２(g)
ΔH＜０,在一定温度下,向２L密闭容器中通入n(NO)＝１mol,n(CO)＝２mol的混
合气体,发生上述反应.下列有关说法正确的是
A．图a表示该反应为放热反应,随着反应进行,K值逐渐减小
B．图b中t１时,v正 ＞v逆
C．图c中t１时,若纵坐标为１,则该温度下反应的平衡常数为１３ ９ L
/mol
D．图d表示当CO与 NO的转化率为１∶２时,反应刚好达到平衡
１０．己知:由最稳定的单质合成１mol某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓,用
ΔH(kJ/mol)表示,最稳定的单质的摩尔生成焓为０;生成焓越小,物质越稳定;反
应热等于生成物的总生成焓减去反应物的总生成焓.相同状况下有关物质的摩尔
生成焓ΔH 如图所示,下列有关判断正确的是
A．在相同状况下１molN２(g)与３molH２(g)充分反应生成１．０molNH３(g),放出
４５．９kJ的热量
B．在相同状况下,N２H４(g)比 NH３(g)稳定
C．H２O(l)的摩尔生成焓ΔH＞－２４１．８kJ/mol
D．根据上表所给数据,可求得 N２H４(l)的燃烧热
１１．按如图所示的实验装置或方案进行实验,能达到相应实验目的的是
化学试卷 第 ３ 页(共８页)
{#{QQABCQIAogigQBAAARgCUQFICAAQkACCCKoOxAAMIAIAwBFABAA=}#}
A．用甲证明 KI与FeCl３的反应存在一定的限度
B．用乙探究浓度对化学反应速率的影响
C．用丙验证FeCl３对 H２O２分解反应有催化作用
D．用丁探究 H＋ 的浓度对氢气生成速率的影响
１２．下列方案设计、现象和结论有不正确的是
目的 方案设计 现象和结论
等体积 pH＝３的 HA 和 HA 放出的氢气多且反
比较 HB与 HA 的酸
A HB两种酸分别与足量的 应速率快
性强弱
锌反应,排水法收集气体 酸性:HB＞HA
相同温度下,等质量的大 粉状大理石产生气泡更快
探究物质的状态对反
B 理石与等体积等浓度的盐 反应速率:粉状大理石＞
应速率的影响
酸反应 块状大理石
取少量待测样品溶于蒸馏
Na２SO３固体样品是否 若有白色沉淀产生,则
C 水,加入足量稀盐酸,再加
变质 样品已经变质
入足量BaCl２溶液
用pH 试纸分别测 若pH(HClO)＞
CH３COOH 和 HClO ０．１mol L－１CH３COOH pH(CH３COOH)则说明
D
的Ka大小 溶液和０．１mol L－１HClO Ka(CH３COOH)＞
溶液的pH Ka(HClO)
A．A B．B C．C D．D
１３．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明溶液中:K＋ 、Na＋ 、SO２－ －４ 、MnO４
( ＋)
B．c H ＝１０－１２( －) 的溶液中:NH
＋ 、Ba２＋ 、Cl－ 、c OH ４ NO
－
３
C．加入 Al粉产生 H 的溶液中:Mg２＋ 、SO２－ － ２＋２ ４ 、ClO 、Ca
D．由水电离的c(OH－)＝１０－１０mol/L的溶液中:Na＋ 、K＋ 、NO－３ 、S２O２－３
１４．２００℃ 时,向真空恒容密闭容器中加入足量草酸锰固体(MnC２O４),发生反应:
MnC２O４(s) MnO(s)＋CO(g)＋CO２(g).达到平衡时,c(CO２)＝１mol/L.保
持温度不变,将体积缩小至原来的一半且保持不变,达到二次平衡.与第一次平衡
相比,第二次平衡时,下列说法错误的是
A．压强变大 B．c(CO)不变
C．逆反应速率不变 D．平衡常数不变
化学试卷 第 ４ 页(共８页)
{#{QQABCQIAogigQBAAARgCUQFICAAQkACCCKoOxAAMIAIAwBFABAA=}#}
１５．已知:CO２(g)＋３H２(g) CH３OH(g)＋
H２O(g) ΔH＝－４９kJ mol－１,反应在起始
n(H２)
( )＝３时,在不同条件下达到平衡,设体n CO２
系中甲醇的物质的量分数为x(CH３OH),在
T＝２５０℃下x(CH３OH)~p、在p＝５×１０５Pa
下x(CH３OH)~T 如图所示.下列说法不正
确的是
A．图中对应等压过程的曲线是 N
B．c点处x(CH３OH)相同,但平衡常数不同
C．当x(CH３OH)＝０．１０时,CO２的平衡转化率约为３３％
D．由d点到b点可以通过升温实现
二、非选择题:本题包括４小题,共５５分.
１６．(１４分)利用草酸(H２C２O４)及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度.
实验流程:取血样１０．００mL,加适量的草酸铵[(NH４)２C２O４]溶液,使草酸钙[CaC２
O４]完全沉淀,将此沉淀洗涤后溶于强酸得草酸(H２C２O４),再用硫酸酸化的
０．０１００mol/LKMnO４标准液平行滴定三次,平均消耗KMnO４溶液１２．００mL.即
可计算出血液中钙离子的浓度.
(１)KMnO４标准溶液应用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装,注入 KMnO４
标准溶液之前,滴定管需要 、洗涤和润洗.
(２)①滴定前,装有 KMnO４标准液的滴定管排气泡时,应选择下图中的
(填标号,下同).
②若用２５．００mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“１０”处,则管内液
体的体积 .
A．＝１０．００mL B．＝１５．００mL C．＜１５．００mL D．＞１５．００mL
(３)请写出滴定过程中发生的离子反应方程式:
(４)判断达到滴定终点的依据是 .
(５)血液样品中Ca２＋ 浓度为 mg mL－１(保留两位小数).
(６)判断下列操作对血液中钙离子的浓度测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无
影响”).
①滴定前盛放待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥,使测定结果 .
②滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,使测定结果 .
化学试卷 第 ５ 页(共８页)
{#{QQABCQIAogigQBAAARgCUQFICAAQkACCCKoOxAAMIAIAwBFABAA=}#}
１７．(１４分)“碳达峰 碳中和”是我国社会发展重大战略之一,以 CO２、H２为原料合成
甲醇是实现“双碳”经济的有效途径之一,回答下列问题:
已知:①CO２(g)＋ H２(g) H２O(g)＋ CO(g) ΔH１＝＋４１．１kJ/mol
②CO(g)＋２H２(g) CH３OH (g) ΔH２＝－９０．０kJ/mol
(１)以CO２、H２为原料合成甲醇:３H２(g)＋ CO２(g) CH３OH(g)＋H２O (g).
该反应的ΔH＝ kJ/mol,ΔS ０(填“＞”“＜”“＝”),该反应在
自发进行(填“高温”“低温”“任意温度”).
(２)T℃时,向容积为２L的密闭容器中充入６molCO２和８molH２,并加入催化剂
合成甲醇:３H２(g)＋ CO２(g) CH３OH (g)＋ H２O (g),容器中 H２的物质
的量随时间变化如图中实线所示,图中虚线表示仅改变某一反应条件时,H２的
物质的量随时间的变化.
①该反应在０~８min内,CO２的平均反应速率是 .
②T℃时,该反应的化学平衡常数K＝ L２/mol２.
③曲线Ⅰ、Ⅱ改变的条件分别可能是 、 .
(３)在一定温度下的恒容密闭容器中,能说明３H２(g)＋ CO２(g) CH３OH (g)＋
H２O (g)达到平衡状态的是 (填字母).
a．容器中混合气体的密度不再改变
b．容器中的压强不再改变
c．H２和CO２的浓度之比为３∶１
d．３v正(H )＝v逆( )２ CH３OH
e．断裂３molH—H 键同时断裂３molH—O键
１８．(１４分)回答下列问题:
２５℃时,有关弱电解质的电离平衡常数如表:
弱电解质 电离常数(Ka)
NH３ H２O K ＝１．８×１０－５b
HClO Ka＝４．７×１０－８
HCOOH K －４a＝１．７７×１０
CHCOOH K ＝１．７５×１０－５３ a
H －７ －１１２CO３ Ka１＝４．２×１０ Ka２＝５．６×１０
HSO K ＝１．５４×１０－２２ ３ a１ Ka２＝１．０２×１０－７
化学试卷 第 ６ 页(共８页)
{#{QQABCQIAogigQBAAARgCUQFICAAQkACCCKoOxAAMIAIAwBFABAA=}#}
(１)①下列方法中,可以使０．１０mol L－１CH３COOH 溶液中CH３COOH 电离程度
增大的是 .
A．通入少量 HCl气体 B．加入少量冰醋酸
C．加入少量醋酸钠固体 D．加入少量水
②２５℃时,０．１mol L－１的 NH３ H２O溶液加水稀释过程,下列表达式的数据
一定变大的是 .
A．c(OH－)
(
B． c OH
－) ＋ － c(H＋)
c(NH
( ) ( )
H C．c H c OH D． －３ ２O) c(OH )
③２５℃时,将SO２通入该氨水中,当c(OH－)降至１．０×１０－７mol/L时,溶液中
c(SO２－的 ３ )
c(HSO－３ )
＝ .
④下列微粒在溶液中不能大量共存的是 .
A．SO２－３ 、HCO－３ B．ClO－ 、HCO－３ C．HSO－３ 、CO２－３ D．HClO、HCO－３
(２)２５℃时,有pH相同、体积相同的CH３COOH溶液和 HCl溶液,现采取以下措施:
①分别 加 等 浓 度 的 NaOH 溶 液 至 恰 好 反 应,所 需 NaOH 溶 液 的 体 积:
CH３COOH溶液 (填“＞”“＝”或“＜”)HCl溶液.
②温度都升高２０℃,CH３COOH 溶液中c(H＋ ) (填“＞”“＜”或“＝”)
HCl溶液中c(H＋).
(３)某温度下,测得(０．００lmol/L 的 HCl溶液中,水电离出的c(H＋ )＝１．０×
１０－９mol/L,此温度下,将VaLpH＝４HCl溶液和VbLpH＝９的Ba(OH)２溶液
混合均匀,测得溶液的pH＝７,则Va∶Vb＝ .
１９．(１３分)党的二十大报告提出必须“全方位夯实粮食安全根基”,粮食生产离不开氮
肥.合成氨是人工固氮最重要的途径,合成氨工艺流程如图所示.
铁催化作用下,N２和 H２合成 NH３的反应为 N２(g)＋３H２(g) ２NH３(g)
ΔH(２９８K)＝ －９２．４kJ mol－１,其反应机理可简单表示如图( 表示吸附态,
中间部分表面反应过程未标出):
已知:N２的吸附分解反应活化能高、速率慢,决定了合成氨的整体反应速率.
请回答:
化学试卷 第 ７ 页(共８页)
{#{QQABCQIAogigQBAAARgCUQFICAAQkACCCKoOxAAMIAIAwBFABAA=}#}
(１)利于提高合成氨平衡产率的条件有
A．低温 B．高温 C．低压 D．高压 E．催化剂
(２)N２和 H２起始物质的量之比为１∶３,反应在恒容密闭容器中进行,测得不同温
度、不同时间段内合成氨反应中 H２的转化率:
１小时 ２小时 ３小时 ４小时
T１ ５．０％ １２％ ２１％ ２１％
T２ ７．０％ １７％ a b
①表中T１ T２,a ２１％.(填“＞”、“＜”或“＝”)
３
②研究表明,合成氨的速率与相关物质的浓度关系为v＝k c(N ２２) c (H２)
c－１(NH３),k为速率常数.以下说法正确的是
A．相同条件下反应物的浓度对合成氨速率的影响程度 H２ 比 N２ 小
B．增大 N２、H２ 的浓度,减小 NH３ 的浓度都有利于提高合成氨反应速率
C．H２来源于天然气和水蒸气反应,若反应气中混有CO,Fe催化剂可能中毒
D．合成氨反应的ΔH 和ΔS 都小于零
(３)实际工业生产中,Fe作催化剂,需控制温度为７７３K,压强为３．０×１０７Pa,原料
气中 N２和 H２物质的量之比按１∶２．８加入.请说明原料气中 N２过量的理由:
(从两种不同的角度分析)
.
(４)利用 NH３的还原性可以消除氨氧化物的污染,其中除去 NO的主要反应如下:
４NH３(g)＋ ６NO(g) ５N２ (g)＋６H２O(l) ΔH ＜０,某 研 究 小 组 将
２molNH３、３molNO和一定量的O２充入２L密闭容器中,在Ag２O催化剂表面发
生上述反应,NO的转化率随温度变化的情况如图所示.
①在有氧条件下,５min内,温度从４２０K升高到５８０K,此时段内 NO的平均反
应速率v(NO)＝ ;
②在有氧条件下,温度５８０K 之后 NO 生成 N２的转化率降低的原因可能是
.
化学试卷 第 ８ 页(共８页)
{#{QQABCQIAogigQBAAARgCUQFICAAQkACCCKoOxAAMIAIAwBFABAA=}#}
