内蒙古呼和浩特市2023年中考化学真题
一、单选题
1．下列现象属于化学变化的是（ ）
A．冰雪融化 B．粮食酿酒 C．海水晒盐 D．蔗糖溶解
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、冰雪融化只是物质状态的改变，没有新物质产生，属于物理变化，不符合题意；
B、粮食酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，符合题意；
C、海水晒盐没有新物质产生，属于物理变化，不符合题意；
D、蔗糖溶解没有新物质产生，属于物理变化，不符合题意；
故选：B。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．正确的实验操作对人身安全和实验结果都非常重要。下列实验基本操作正确的是（ ）
A． 往试管中加入锌粒 B． 点燃酒精灯
C． 闻气味 D． 过滤
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、往试管中加入锌粒，要将试管横放，用镊子将锌粒放在试管口，再缓慢直立试管，不能将锌粒直接投放直立试管中，不符合题意；
B、点燃酒精灯用火柴点燃，不能用燃着酒精灯对火，不符合题意；
C、正确闻气味用手轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔，符合题意；
D、过滤时要用玻璃棒引流，漏斗下端要紧靠烧杯内壁，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据块状固体一横二放三直立的取用步骤分析；
B、根据酒精灯用火柴点燃分析；
C、根据扇闻法闻气体气味分析；
D、根据过滤“一贴二低三靠”原则分析。
3．下列化学用语的含义描述正确的是（ ）
A．SO2可表示二氧化硫这种物质
B．N2表示两个氮原子
C．Mg2+表示镁元素的化合价为+2价
D．H2O2表示过氧化氢由氢气和氧气组成
【答案】A
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、SO2可表示二氧化硫这种物质，符合题意；
B、N2表示一个氮分子中含两个氮原子，不符合题意；
C、Mg2+表示镁离子带2个单位正电荷，不符合题意；
D、H2O2表示过氧化氢由过氧化氢分子构成，一个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成，不符合题意；
故选：A。
【分析】A、根据化学式表示一种物质分析；
B、根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析；
C、根据元素符号右上角数字表示一个离子所带电荷数分析；
D、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析。
4．可持续发展战略的重要内容之一是保护资源，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．地球上水的总储量很大，但淡水资源并不充裕
B．综合利用化石燃料是解决能源短缺问题的唯一途径
C．氮气是空气中含量最多的物质，是制硝酸和氮肥的重要原料
D．自然界可提供给人类的金属资源有限，寻找金属替代品有利于保护金属资源
【答案】B
【知识点】氮气及稀有气体的用途；合理利用金属资源；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A、地球上水的总储量很大，但淡水资源并不充裕，不符合题意；
B、综合利用化石燃料，可解决能源短缺问题，但并不是唯一途径，如还可用新能源替代化石燃料，符合题意；
C、氮气是空气中含量最多的物质，是制硝酸和氮肥的重要原料，不符合题意；
D、自然界可提供给人类的金属资源有限，寻找金属替代品有利于保护金属资源，不符合题意；
故选：B。
【分析】A、根据水资源分布分析；
B、根据化石资源合理利用分析；
C、根据氮气的用途分析；
D、根据保护金属资源的措施分析。
5．下表中的物质名称、俗称、化学式及分类对应关系正确的是 （ ）
选项 物质名称 俗称 化学式 分类
A 汞 水银 Ag 单质
B 氢氧化钠 纯碱 碱
C 碳酸钙 大理石 氧化物
D 乙酸 醋酸 有机物
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；物质的名称与俗名
【解析】【解答】A、汞的化学式为Hg，俗称水银，属于单质，不符合题意；
B、氢氧化钠俗称烧碱，纯碱为碳酸钠的俗称，不符合题意；
C、大理石为混合物， 其主要成分为碳酸钙，属于盐类，不符合题意；
D、乙酸俗称醋酸，化学式为 ，属于有机物，符合题意；
故选：D。
【分析】A、根据汞的元素符号分析；
B、根据氢氧化钠的俗称分析；
C、根据大理石属于混合物，其主要成分为碳酸钙，属于盐分析；
D、根据乙酸的俗称、化学式及类别分析。
6． 2023年5月底，国产大飞机C919顺利完成商业首飞，C919大型客机机身材料大量使用了第三代铝锂合金。下图为锂和铝两种元素在元素周期表中的信息及相关的离子结构示意图。以下说法不正确的是（ ）
A．，
B．氧化锂的化学式为
C．图b表示铝离子，离子符号为
D．图中两种元素的本质区别是核内质子数不同
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、a为锂离子，质子数＝原子序数＝3，b为铝离子结构示意图，最外层电子数达到了相对稳定结构，则n＝8，不符合题意；
B、锂元素化合价为+1价，氧元素为－2价，氧化锂的化学式为Li2O，符合题意；
C、图b表示铝离子，离子符号为，不符合题意；
D、元素种类由质子数决定，图中两种元素的本质区别是核内质子数不同，不符合题意；
故选：B。
【分析】A、根据锂离子和原子中质子数相等，都等于元素原子序数，离子最外层电子数达到相对稳定结构分析；
B、根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
C、根据离子符号书写在元素符号右上角标上所带电荷数分析；
D、根据元素种类由质子数决定分析。
7．下列说法正确的是（ ）
A．棉花、塑料、羊毛都属于合成材料
B．金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，它们的结构不同但性质相同
C．细铁丝在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体，化学方程式为
D．向某无色溶液中滴加溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中可能含有
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；合成材料的使用及其对人和环境的影响；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、棉花、羊毛属于天然纤维，不是合成材料，不符合题意；
B、金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，它们的原子构成不同，物理性质不相同，不符合题意；
C、细铁丝在空气中不能燃烧，不符合题意；
D、向某无色溶液中滴加溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀可能是氯化银沉淀也可能是硫酸钡沉淀，则溶液中可能含有 ，符合题意；
故选：D。
【分析】A、根据棉花、羊毛属于天然纤维分析；
B、根据碳单质化学性质相同，物理性质不同分析；
C、根据铁丝在空气中不能燃烧分析；
D、根据与氯化钡反应产生不溶于硝酸的白色沉淀可能是氯化银沉淀也可能是硫酸钡沉淀分析。
8．某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，进行如图所示探究实验。
下列有关实验的说法不正确的是（ ）
A．甲试管中观察到的现象是Fe表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
B．通过乙试管的实验可以比较Zn与Fe的金属活动性强弱
C．若a是Zn，b是溶液，即可实现实验目的
D．若a是Fe，b是溶液，则无需甲试管的实验也能实现实验目的
【答案】C
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】A、甲试管中铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，观察到的现象是Fe表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，不符合题意；
B、乙试管中铁不能与硫酸锌反应，可以得出Zn的金属活动性比Fe强，不符合题意；
C、若a是Zn，b是溶液，只能证明锌的活动性最强，无法比较铜和铁的活动性强弱，不可实现实验目的 ，符合题意；
D、若a是Fe，b是溶液，则可证明铁的活动性大于铜，再通过乙中实验证明铁的活动性小于锌，无需甲试管的实验也能实现实验目的，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气分析；
B、根据金属能否与盐溶液反应可验证金属活动性强弱分析；
C、根据金属能否与盐溶液反应确定金属的活动性顺序分析；
D、根据铁不能与硫酸锌反应，能与硫酸铜反应可验证铁、铜、锌的活动性强弱分析。
9．下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
A．证明水是由氢、氧元素组成 B．验证质量守恒定律 C．探究可燃物燃烧的条件 D．鉴别氯化钾和氯化铵
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、利用氢气在氧气中燃烧生成水，可验证水由氢、氧元素组成，不符合题意；
B、氯化钠和硝酸钾不能发生化学反应，不能用这两物质验证质量守恒定律，符合题意；
C、由铜片上白磷燃烧，铜片上红磷因温度不能达到着火点和水中白磷因不接触氧气而不燃烧，可证明可燃物燃烧的条件，不符合题意；
D、加入熟石灰混合研磨，有刺激性气味气体产生的为氯化铵，无刺激性气味气体产生的为氯化钾，可以鉴别，不符合题意；
故选：B。
【分析】A、根据化学反应前后元素种类不变分析；
B、根据验证质量守恒定律要发生化学变化分析；
C、根据实验中所给白磷和红磷能否燃烧验证燃烧条件分析；
D、根据铵盐与碱反应产生氨气分析。
10．如图是向稀和稀的混合液中，滴加溶液的图像关系，下列说法不正确的是（ ）
A．点的溶液 B．点的溶液中溶质可能有
C．点和点的溶液 D．点的溶液能使酚酞试液变红
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、向稀盐酸和稀硫酸的混合液中，滴加氢氧化钡溶液，盐酸和硫酸都能与其发生反应，且硫酸与氢氧化钡生成的硫酸钡沉淀不溶于酸，由图像可知，a1点反应未结束，即为部分酸发生反应，对应溶液pH小于7，不符合题意；
B、a2点溶液pH小于7，呈酸性，可能是氯化氢和氯化钡的混合溶液，不符合题意；
C、点溶液可能有盐酸剩余，则pH可能小于7，点的溶液，符合题意；
D、点的溶液氢氧化钡过量，呈碱性，能使酚酞试液变红，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据a1点沉淀未完全生成，还含有酸分析；
B、根据a2点溶液的pH分析；
C、根据 点溶液可能有盐酸剩余分析；
D、根据氢氧化钡能使酚酞试液变红分析。
二、科普阅读题
11．科普阅读
2021年9月24日，中科院天津工业所在国际期刊《科学》上发表了一篇文章，宣布中国在国际上首次利用二氧化碳合成出与自然淀粉在结构上没有区别的合成淀粉。消息一经传出迅速登上热搜，网友们纷纷表示，它到底是科技还是科幻呢？
其实，我国在2015年就正式立项“人工淀粉合成”项目。经过6年的辛苦研究，科学家们成功地利用电能先将二氧化碳还原成甲醇，再经一系列变化，最后合成出人工淀粉，整个生产周期仅仅2-3天。科学家们预测这一科研成果一旦实现工业化，可以节省大量的土地和淡水资源，极大地减少人们对植物合成淀粉的依赖，这对维护人类粮食安全意义重大。
（1）人工淀粉由 种元素组成。
（2）人工合成淀粉的过程中，能量转化方式为 。
（3）实验分析表明人工合成的淀粉与天然淀粉非常接近，该项研究成果的实际应用价值是 （写一条即可）。
【答案】（1）三/3
（2）电能化学能
（3）节省大量的土地和淡水资源（极大地减少人们对植物合成淀粉的依赖，这对维护人类粮食安全意义重大等答案合理即可）
【知识点】物质的元素组成；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】（1）由化学式可知，人工淀粉由碳、氢、氧三种元素组成。
（2）人工合成淀粉的过程中，能量转化方式为电能化学能 。
（3）人工合成的淀粉与天然淀粉非常接近，该项研究成果可节省大量的土地和淡水资源，极大地减少人们对植物合成淀粉的依赖，这对维护人类粮食安全意义重大。
【分析】（1）根据化学式确定物质的元素组成分析；
（2）根据人工合成淀粉的过程中利用电能将二氧化碳还原成甲醇分析；
（3）根据工合成的淀粉可节省土地和淡水资源等分析。
三、填空题
12．人类社会的文明进步与金属材料的发展密切相关。
（1）商代文物黄金面罩，其制作工艺先进，薄如蝉翼，利用了黄金良好的 性。
（2）明代《天工开物》中记载“炒钢法”的生产工艺是现代钢铁冶炼的先者。现代高炉炼铁中一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为 ，原料中焦炭的作用是提供热量和 （用化学方程式回答）。
（3）铝被广泛应用，原因之一是铝的抗腐蚀性能良好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是 。
【答案】（1）延展
（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；C+CO22CO
（3）铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，保护铝不被腐蚀
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）商代文物黄金面罩，其制作工艺先进，薄如蝉翼，利用了黄金良好的延展性。
（2）高炉炼铁中一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为 3CO+Fe2O32Fe+3CO2。原料中焦炭的作用是提供热量和一氧化碳，产生一氧化碳的反应为碳与二氧化碳高温生成一氧化碳，化学方程式为 C+CO22CO 。
（3） 铝具有良好的抗腐蚀性能是由于铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，保护铝不被腐蚀。
【分析】（1）根据金属的延展性分析；
（2）根据高炉炼铁是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，碳与二氧化碳高温生成一氧化碳分析；
（3）根据铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜分析。
四、流程题
13．为了实现碳减排目标，许多国家都在研究二氧化碳的减排措施，其中“碳捕捉和封存”技术是实现这一目标的重要途径之一。工业流程如图所示：
请回答以下有关问题：
（1）“捕捉室”中氢氧化钠溶液常喷成雾状，主要目的是 。
（2）“反应分离器”中涉及的化合反应的方程式为 。
（3）“封存室”内二氧化碳由气态变为液态，从微观角度解释变化的原因是 。
（4）整个过程中，可以循环利用的物质除水之外，还有 （填化学式）。
【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更充分
（2）
（3）分子间的间隔减小
（4）CaO
【知识点】分子的定义与分子的特性；影响化学反应速率的因素探究；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）化学反应速率与接触面积有关，“捕捉室”中氢氧化钠溶液常喷成雾状，是为了增大反应物接触面积，使反应更充分 。
（2）碳酸钙进入煅烧炉中进行分解，产生二氧化碳和物质A，即氧化钙，氧化钙进入“反应分离器”中，与水发生化合反应生成氢氧化钙，化学方程式为 。
（3）“封存室”内二氧化碳由气态变为液态，微观上的变化是分子间的间隔减小。
（4） 整个过程中， 水和氧化钙既是反应物又是生成物，可循环利用。
【分析】（1）根据增大反应物接触面积可加速反应分析；
（2）根据氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙分析；
（3）根据物质状态的变化是分子间隔发生改变分析；
（4）根据可循环利用的物质既是反应物又是生成物分析。
五、填空题
14．侯氏制碱法是我国化学工业的骄傲，该方法的出现打破了国外对制碱技术的垄断，也为世界制碱技术谱写了新的篇章。某兴趣小组开展活动探秘侯氏制碱法部分环节。
已知：①碳酸氢铵固体溶解时吸热；②20℃时，一些物质在水中的溶解度
溶解度/g 36 21.7 9.6 37.2 21.5
（1）配制20℃的饱和氯化钠溶液，需要溶质 g（精确到）。
（2）实验小组将碳酸氢铵固体投入20℃的水中，充分搅拌，发现固体未全部溶解，推测可能原因 ；为了让固体全部溶解可采取的措施 （写一条即可）。
（3）20℃时，实验室模拟侯氏制碱法探秘物质变化，进行如下实验：
请根据实验现象及有关物质溶解度数据，分析解释白色沉淀产生的原因 。
【答案】（1）26.5
（2）碳酸氢铵固体溶解时吸热，导致其溶解度降低；加热
（3）相同条件下，氯化钠、碳酸氢铵、氯化铵、碳酸氢钠四种物质中碳酸氢钠的溶解度最低，当溶液中碳酸氢钠的量超过其饱和浓度，碳酸氢钠就会析出
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）20℃时氯化钠溶解度为36克， 配制20℃的饱和氯化钠溶液100克，需氯化钠的质量为。
（2）20℃时碳酸氢铵溶解度为21.7克，实验小组将碳酸氢铵固体投入20℃的水中，充分搅拌，发现固体未全部溶解，可能是碳酸氢铵固体溶解时吸热，导致其溶解度降低，为了使其全部溶解可采取加热的措施。
（3）相同条件下，氯化钠、碳酸氢铵、氯化铵、碳酸氢钠四种物质中碳酸氢钠的溶解度最小，当溶液中碳酸氢钠的量超过其饱和浓度，碳酸氢钠就会析出，所以饱和氯化钠溶液加入饱和碳酸氢铵溶液产生白色沉淀。
【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/（100g+溶解度）分析；
（2）根据碳酸氢铵固体溶解时吸热，碳酸氢铵溶解度随温度升高而增大分析；
（3）根据所给各物质的溶解度分析。
六、实验题
15．下图所示为实验室常用的实验装置，请回答下列问题：
（1）实验小组用装置A和E制取并收集，发生反应的化学方程式为 ，实验结束时为防止倒吸应进行的操作是 。
（2）实验小组用石灰石和稀盐酸制取并收集，所选装置的接口连接顺序是 → → →e，其中D装置的作用是 。
【答案】（1）；先撤导管，再熄灭酒精灯
（2）b；d；c；检验二氧化碳气体
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；实验步骤的探究
【解析】【解答】（1）实验小组用装置A和E制取并收集氧气，发生装置为固体加热型，可选择氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解，化学方程式为 ， 实验结束时为防止倒吸应 先撤导管，再熄灭酒精灯。
（2） 实验小组用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选择B作发生装置，C作收集装置，二氧化碳密度比空气大，从长管进，接口连接顺序为bdc，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，D装置作用是检验二氧化碳气体。
【分析】（1）根据A为固体加热型发生装置，氧气的制取原理，制氧气时为防止发生倒吸需先撤导管后熄灭酒精灯分析；
（2）根据二氧化碳利用石灰石和稀盐酸反应，由反应物状态及反应条件选择发生装置，二氧化碳密度比空气大，选择长导管进气收集，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析。
七、科学探究题
16．科学探究
维生素C广泛存在于新鲜的果蔬中，对人体健康有多种益处。人体不能合成维生素C，需要从食物中获得。哪些果蔬维生素C含量较高？某兴趣小组选取猕猴桃、梨、紫甘蓝和黄瓜探究其维生素C含量高低。
资料卡片： 维生素，易溶于水，受热易分解；易被氧化，能使紫红色酸性高锰酸钾溶液褪色。
（1）【实验原理】维生素C能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
维生素C越多，消耗的高锰酸钾越 （填“多”或“少”）；
（2）【实验方案】步骤一：配制0.02%酸性高锰酸钾溶液
配制溶液时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶和 。
（3）步骤二：制作新鲜果蔬汁
分别取等质量的猕猴桃、梨、紫甘蓝、黄瓜（可食用部分），切碎，加入等体积的水（果蔬中可食用部分和水的质量比均为），分别放入榨汁机榨出四种果蔬汁，用纱布过滤，滤液放入滴瓶备用。
步骤三：果蔬汁与0.02%酸性高锰酸钾溶液反应
（填操作和现象），记录滴加新鲜果蔬汁滴数，重复实验2～3次。
（4）【数据记录】
果蔬种类 猕猴桃汁 梨汁 紫甘蓝汁 黄瓜汁
滴数/滴 11 13 12 31 35 33 20 20 20 25 27 26
平均滴数 12 33 20 26
【实验结论】 。
（5）【反思与评价】查阅《食物营养成分速查表》数据，与本实验结果基本一致，但还存在一定偏差。
从实验操作角度分析，下列操作可能引起误差的是 。
a．制作果蔬汁时，用到的水未煮沸并迅速冷却
b．滴加果蔬汁时速度过快，没有及时振荡试管
c．滴加果蔬汁时液体滴在试管外面
从原理角度分析，果蔬是混合物，果蔬中除维生素C外，其他成分也可能使酸性高锰酸钾溶液褪色。另外，提供的四种果蔬新鲜程度也不一样等。严谨求实、质疑审辩的科学态度让本次实验找到新的探究起点。
（6）【生活应用】结合维生素C性质分析，果蔬怎么吃能减少维生素C的流失 （写一条即可）。
【答案】（1）多
（2）量筒
（3）取相同体积的0.02%酸性高锰酸钾溶液于试管中分别逐滴加入新鲜果蔬汁至高锰酸钾溶液刚好褪色
（4）维生素C含量由高到低的顺序是猕猴桃汁、紫甘蓝汁、黄瓜汁、梨汁
（5）abc
（6）生吃或清洗后再切（合理即可）
【知识点】实验室常见的仪器及使用；实验探究物质的性质或变化规律；一定溶质质量分数的溶液的配制；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）维生素C能使紫红色酸性高锰酸钾溶液褪色，维生素C越多，消耗的高锰酸钾越多。
（2）配制0.02%酸性高锰酸钾溶液，所需仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶和量筒。
（3）果蔬汁与0.02%酸性高锰酸钾溶液反应，操作为取相同体积的0.02%酸性高锰酸钾溶液于试管中分别逐滴加入新鲜果蔬汁至高锰酸钾溶液刚好褪色，记录滴加新鲜果蔬汁滴数，重复实验2～3次。
（4）取相同体积的0.02%酸性高锰酸钾溶液于试管中分别逐滴加入新鲜果蔬汁至高锰酸钾溶液刚好褪色时所用滴数越多，维生素C含量越低，由表中新鲜果蔬汁至高锰酸钾溶液刚好褪色时所用滴数可知，维生素C含量由高到低的顺序是猕猴桃汁、紫甘蓝汁、黄瓜汁、梨汁 。
（5）制作果蔬汁时，用到的水未煮沸并迅速冷却，实验时可能会氧化维C或使维C发生分解，影响实验结果，a正确； 滴加果蔬汁时速度过快，没有及时振荡试管，使反应物不能充分接触，影响实验结果，b正确； 滴加果蔬汁时液体滴在试管外面，计算滴数但药品未进行反应，影响实验结果，c正确。
（6）维生素C受热易分解，易溶于水，果蔬应生吃或清洗后再切。
【分析】（1）根据维生素C能使紫红色酸性高锰酸钾溶液褪色分析；
（2）根据配制一定质量分数溶液所需仪器分析；
（3）根据所给实验目的确定操作步骤分析；
（4）根据高锰酸钾溶液滴数越多，说过所含维生素C越少分析；
（5）根据所给操作对实验的影响分析；
（6）根据维生素C易分解、易溶于水分析。
八、计算题
17．2022年国产技术打造的氢燃料客车，服务于北京冬奥会和冬残奥会。工业上大规模生产的一种方法是利用天然气中的甲烷和水进行反应，其微观示意图如下：
请计算：
（1）甲烷中碳元素的质量分数是 ；
（2）理论上生产2t，所消耗水的质量是多少t？
【答案】（1）75%
（2）解：设理论上生产2t，所消耗水的质量为x
答：理论上生产2t，所消耗水的质量是6t。
【知识点】化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1） 甲烷中碳元素的质量分数是 。
【分析】（1）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（2）根据反应生成氢气质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算水的质量分析。
1 / 1内蒙古呼和浩特市2023年中考化学真题
一、单选题
1．下列现象属于化学变化的是（ ）
A．冰雪融化 B．粮食酿酒 C．海水晒盐 D．蔗糖溶解
2．正确的实验操作对人身安全和实验结果都非常重要。下列实验基本操作正确的是（ ）
A． 往试管中加入锌粒 B． 点燃酒精灯
C． 闻气味 D． 过滤
3．下列化学用语的含义描述正确的是（ ）
A．SO2可表示二氧化硫这种物质
B．N2表示两个氮原子
C．Mg2+表示镁元素的化合价为+2价
D．H2O2表示过氧化氢由氢气和氧气组成
4．可持续发展战略的重要内容之一是保护资源，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．地球上水的总储量很大，但淡水资源并不充裕
B．综合利用化石燃料是解决能源短缺问题的唯一途径
C．氮气是空气中含量最多的物质，是制硝酸和氮肥的重要原料
D．自然界可提供给人类的金属资源有限，寻找金属替代品有利于保护金属资源
5．下表中的物质名称、俗称、化学式及分类对应关系正确的是 （ ）
选项 物质名称 俗称 化学式 分类
A 汞 水银 Ag 单质
B 氢氧化钠 纯碱 碱
C 碳酸钙 大理石 氧化物
D 乙酸 醋酸 有机物
A．A B．B C．C D．D
6． 2023年5月底，国产大飞机C919顺利完成商业首飞，C919大型客机机身材料大量使用了第三代铝锂合金。下图为锂和铝两种元素在元素周期表中的信息及相关的离子结构示意图。以下说法不正确的是（ ）
A．，
B．氧化锂的化学式为
C．图b表示铝离子，离子符号为
D．图中两种元素的本质区别是核内质子数不同
7．下列说法正确的是（ ）
A．棉花、塑料、羊毛都属于合成材料
B．金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，它们的结构不同但性质相同
C．细铁丝在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体，化学方程式为
D．向某无色溶液中滴加溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中可能含有
8．某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，进行如图所示探究实验。
下列有关实验的说法不正确的是（ ）
A．甲试管中观察到的现象是Fe表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
B．通过乙试管的实验可以比较Zn与Fe的金属活动性强弱
C．若a是Zn，b是溶液，即可实现实验目的
D．若a是Fe，b是溶液，则无需甲试管的实验也能实现实验目的
9．下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
A．证明水是由氢、氧元素组成 B．验证质量守恒定律 C．探究可燃物燃烧的条件 D．鉴别氯化钾和氯化铵
A．A B．B C．C D．D
10．如图是向稀和稀的混合液中，滴加溶液的图像关系，下列说法不正确的是（ ）
A．点的溶液 B．点的溶液中溶质可能有
C．点和点的溶液 D．点的溶液能使酚酞试液变红
二、科普阅读题
11．科普阅读
2021年9月24日，中科院天津工业所在国际期刊《科学》上发表了一篇文章，宣布中国在国际上首次利用二氧化碳合成出与自然淀粉在结构上没有区别的合成淀粉。消息一经传出迅速登上热搜，网友们纷纷表示，它到底是科技还是科幻呢？
其实，我国在2015年就正式立项“人工淀粉合成”项目。经过6年的辛苦研究，科学家们成功地利用电能先将二氧化碳还原成甲醇，再经一系列变化，最后合成出人工淀粉，整个生产周期仅仅2-3天。科学家们预测这一科研成果一旦实现工业化，可以节省大量的土地和淡水资源，极大地减少人们对植物合成淀粉的依赖，这对维护人类粮食安全意义重大。
（1）人工淀粉由 种元素组成。
（2）人工合成淀粉的过程中，能量转化方式为 。
（3）实验分析表明人工合成的淀粉与天然淀粉非常接近，该项研究成果的实际应用价值是 （写一条即可）。
三、填空题
12．人类社会的文明进步与金属材料的发展密切相关。
（1）商代文物黄金面罩，其制作工艺先进，薄如蝉翼，利用了黄金良好的 性。
（2）明代《天工开物》中记载“炒钢法”的生产工艺是现代钢铁冶炼的先者。现代高炉炼铁中一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为 ，原料中焦炭的作用是提供热量和 （用化学方程式回答）。
（3）铝被广泛应用，原因之一是铝的抗腐蚀性能良好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是 。
四、流程题
13．为了实现碳减排目标，许多国家都在研究二氧化碳的减排措施，其中“碳捕捉和封存”技术是实现这一目标的重要途径之一。工业流程如图所示：
请回答以下有关问题：
（1）“捕捉室”中氢氧化钠溶液常喷成雾状，主要目的是 。
（2）“反应分离器”中涉及的化合反应的方程式为 。
（3）“封存室”内二氧化碳由气态变为液态，从微观角度解释变化的原因是 。
（4）整个过程中，可以循环利用的物质除水之外，还有 （填化学式）。
五、填空题
14．侯氏制碱法是我国化学工业的骄傲，该方法的出现打破了国外对制碱技术的垄断，也为世界制碱技术谱写了新的篇章。某兴趣小组开展活动探秘侯氏制碱法部分环节。
已知：①碳酸氢铵固体溶解时吸热；②20℃时，一些物质在水中的溶解度
溶解度/g 36 21.7 9.6 37.2 21.5
（1）配制20℃的饱和氯化钠溶液，需要溶质 g（精确到）。
（2）实验小组将碳酸氢铵固体投入20℃的水中，充分搅拌，发现固体未全部溶解，推测可能原因 ；为了让固体全部溶解可采取的措施 （写一条即可）。
（3）20℃时，实验室模拟侯氏制碱法探秘物质变化，进行如下实验：
请根据实验现象及有关物质溶解度数据，分析解释白色沉淀产生的原因 。
六、实验题
15．下图所示为实验室常用的实验装置，请回答下列问题：
（1）实验小组用装置A和E制取并收集，发生反应的化学方程式为 ，实验结束时为防止倒吸应进行的操作是 。
（2）实验小组用石灰石和稀盐酸制取并收集，所选装置的接口连接顺序是 → → →e，其中D装置的作用是 。
七、科学探究题
16．科学探究
维生素C广泛存在于新鲜的果蔬中，对人体健康有多种益处。人体不能合成维生素C，需要从食物中获得。哪些果蔬维生素C含量较高？某兴趣小组选取猕猴桃、梨、紫甘蓝和黄瓜探究其维生素C含量高低。
资料卡片： 维生素，易溶于水，受热易分解；易被氧化，能使紫红色酸性高锰酸钾溶液褪色。
（1）【实验原理】维生素C能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
维生素C越多，消耗的高锰酸钾越 （填“多”或“少”）；
（2）【实验方案】步骤一：配制0.02%酸性高锰酸钾溶液
配制溶液时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶和 。
（3）步骤二：制作新鲜果蔬汁
分别取等质量的猕猴桃、梨、紫甘蓝、黄瓜（可食用部分），切碎，加入等体积的水（果蔬中可食用部分和水的质量比均为），分别放入榨汁机榨出四种果蔬汁，用纱布过滤，滤液放入滴瓶备用。
步骤三：果蔬汁与0.02%酸性高锰酸钾溶液反应
（填操作和现象），记录滴加新鲜果蔬汁滴数，重复实验2～3次。
（4）【数据记录】
果蔬种类 猕猴桃汁 梨汁 紫甘蓝汁 黄瓜汁
滴数/滴 11 13 12 31 35 33 20 20 20 25 27 26
平均滴数 12 33 20 26
【实验结论】 。
（5）【反思与评价】查阅《食物营养成分速查表》数据，与本实验结果基本一致，但还存在一定偏差。
从实验操作角度分析，下列操作可能引起误差的是 。
a．制作果蔬汁时，用到的水未煮沸并迅速冷却
b．滴加果蔬汁时速度过快，没有及时振荡试管
c．滴加果蔬汁时液体滴在试管外面
从原理角度分析，果蔬是混合物，果蔬中除维生素C外，其他成分也可能使酸性高锰酸钾溶液褪色。另外，提供的四种果蔬新鲜程度也不一样等。严谨求实、质疑审辩的科学态度让本次实验找到新的探究起点。
（6）【生活应用】结合维生素C性质分析，果蔬怎么吃能减少维生素C的流失 （写一条即可）。
八、计算题
17．2022年国产技术打造的氢燃料客车，服务于北京冬奥会和冬残奥会。工业上大规模生产的一种方法是利用天然气中的甲烷和水进行反应，其微观示意图如下：
请计算：
（1）甲烷中碳元素的质量分数是 ；
（2）理论上生产2t，所消耗水的质量是多少t？
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、冰雪融化只是物质状态的改变，没有新物质产生，属于物理变化，不符合题意；
B、粮食酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，符合题意；
C、海水晒盐没有新物质产生，属于物理变化，不符合题意；
D、蔗糖溶解没有新物质产生，属于物理变化，不符合题意；
故选：B。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、往试管中加入锌粒，要将试管横放，用镊子将锌粒放在试管口，再缓慢直立试管，不能将锌粒直接投放直立试管中，不符合题意；
B、点燃酒精灯用火柴点燃，不能用燃着酒精灯对火，不符合题意；
C、正确闻气味用手轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔，符合题意；
D、过滤时要用玻璃棒引流，漏斗下端要紧靠烧杯内壁，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据块状固体一横二放三直立的取用步骤分析；
B、根据酒精灯用火柴点燃分析；
C、根据扇闻法闻气体气味分析；
D、根据过滤“一贴二低三靠”原则分析。
3．【答案】A
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、SO2可表示二氧化硫这种物质，符合题意；
B、N2表示一个氮分子中含两个氮原子，不符合题意；
C、Mg2+表示镁离子带2个单位正电荷，不符合题意；
D、H2O2表示过氧化氢由过氧化氢分子构成，一个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成，不符合题意；
故选：A。
【分析】A、根据化学式表示一种物质分析；
B、根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析；
C、根据元素符号右上角数字表示一个离子所带电荷数分析；
D、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析。
4．【答案】B
【知识点】氮气及稀有气体的用途；合理利用金属资源；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A、地球上水的总储量很大，但淡水资源并不充裕，不符合题意；
B、综合利用化石燃料，可解决能源短缺问题，但并不是唯一途径，如还可用新能源替代化石燃料，符合题意；
C、氮气是空气中含量最多的物质，是制硝酸和氮肥的重要原料，不符合题意；
D、自然界可提供给人类的金属资源有限，寻找金属替代品有利于保护金属资源，不符合题意；
故选：B。
【分析】A、根据水资源分布分析；
B、根据化石资源合理利用分析；
C、根据氮气的用途分析；
D、根据保护金属资源的措施分析。
5．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；物质的名称与俗名
【解析】【解答】A、汞的化学式为Hg，俗称水银，属于单质，不符合题意；
B、氢氧化钠俗称烧碱，纯碱为碳酸钠的俗称，不符合题意；
C、大理石为混合物， 其主要成分为碳酸钙，属于盐类，不符合题意；
D、乙酸俗称醋酸，化学式为 ，属于有机物，符合题意；
故选：D。
【分析】A、根据汞的元素符号分析；
B、根据氢氧化钠的俗称分析；
C、根据大理石属于混合物，其主要成分为碳酸钙，属于盐分析；
D、根据乙酸的俗称、化学式及类别分析。
6．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、a为锂离子，质子数＝原子序数＝3，b为铝离子结构示意图，最外层电子数达到了相对稳定结构，则n＝8，不符合题意；
B、锂元素化合价为+1价，氧元素为－2价，氧化锂的化学式为Li2O，符合题意；
C、图b表示铝离子，离子符号为，不符合题意；
D、元素种类由质子数决定，图中两种元素的本质区别是核内质子数不同，不符合题意；
故选：B。
【分析】A、根据锂离子和原子中质子数相等，都等于元素原子序数，离子最外层电子数达到相对稳定结构分析；
B、根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
C、根据离子符号书写在元素符号右上角标上所带电荷数分析；
D、根据元素种类由质子数决定分析。
7．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；合成材料的使用及其对人和环境的影响；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、棉花、羊毛属于天然纤维，不是合成材料，不符合题意；
B、金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，它们的原子构成不同，物理性质不相同，不符合题意；
C、细铁丝在空气中不能燃烧，不符合题意；
D、向某无色溶液中滴加溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀可能是氯化银沉淀也可能是硫酸钡沉淀，则溶液中可能含有 ，符合题意；
故选：D。
【分析】A、根据棉花、羊毛属于天然纤维分析；
B、根据碳单质化学性质相同，物理性质不同分析；
C、根据铁丝在空气中不能燃烧分析；
D、根据与氯化钡反应产生不溶于硝酸的白色沉淀可能是氯化银沉淀也可能是硫酸钡沉淀分析。
8．【答案】C
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】A、甲试管中铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，观察到的现象是Fe表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，不符合题意；
B、乙试管中铁不能与硫酸锌反应，可以得出Zn的金属活动性比Fe强，不符合题意；
C、若a是Zn，b是溶液，只能证明锌的活动性最强，无法比较铜和铁的活动性强弱，不可实现实验目的 ，符合题意；
D、若a是Fe，b是溶液，则可证明铁的活动性大于铜，再通过乙中实验证明铁的活动性小于锌，无需甲试管的实验也能实现实验目的，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气分析；
B、根据金属能否与盐溶液反应可验证金属活动性强弱分析；
C、根据金属能否与盐溶液反应确定金属的活动性顺序分析；
D、根据铁不能与硫酸锌反应，能与硫酸铜反应可验证铁、铜、锌的活动性强弱分析。
9．【答案】B
【知识点】验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、利用氢气在氧气中燃烧生成水，可验证水由氢、氧元素组成，不符合题意；
B、氯化钠和硝酸钾不能发生化学反应，不能用这两物质验证质量守恒定律，符合题意；
C、由铜片上白磷燃烧，铜片上红磷因温度不能达到着火点和水中白磷因不接触氧气而不燃烧，可证明可燃物燃烧的条件，不符合题意；
D、加入熟石灰混合研磨，有刺激性气味气体产生的为氯化铵，无刺激性气味气体产生的为氯化钾，可以鉴别，不符合题意；
故选：B。
【分析】A、根据化学反应前后元素种类不变分析；
B、根据验证质量守恒定律要发生化学变化分析；
C、根据实验中所给白磷和红磷能否燃烧验证燃烧条件分析；
D、根据铵盐与碱反应产生氨气分析。
10．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、向稀盐酸和稀硫酸的混合液中，滴加氢氧化钡溶液，盐酸和硫酸都能与其发生反应，且硫酸与氢氧化钡生成的硫酸钡沉淀不溶于酸，由图像可知，a1点反应未结束，即为部分酸发生反应，对应溶液pH小于7，不符合题意；
B、a2点溶液pH小于7，呈酸性，可能是氯化氢和氯化钡的混合溶液，不符合题意；
C、点溶液可能有盐酸剩余，则pH可能小于7，点的溶液，符合题意；
D、点的溶液氢氧化钡过量，呈碱性，能使酚酞试液变红，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据a1点沉淀未完全生成，还含有酸分析；
B、根据a2点溶液的pH分析；
C、根据 点溶液可能有盐酸剩余分析；
D、根据氢氧化钡能使酚酞试液变红分析。
11．【答案】（1）三/3
（2）电能化学能
（3）节省大量的土地和淡水资源（极大地减少人们对植物合成淀粉的依赖，这对维护人类粮食安全意义重大等答案合理即可）
【知识点】物质的元素组成；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】（1）由化学式可知，人工淀粉由碳、氢、氧三种元素组成。
（2）人工合成淀粉的过程中，能量转化方式为电能化学能 。
（3）人工合成的淀粉与天然淀粉非常接近，该项研究成果可节省大量的土地和淡水资源，极大地减少人们对植物合成淀粉的依赖，这对维护人类粮食安全意义重大。
【分析】（1）根据化学式确定物质的元素组成分析；
（2）根据人工合成淀粉的过程中利用电能将二氧化碳还原成甲醇分析；
（3）根据工合成的淀粉可节省土地和淡水资源等分析。
12．【答案】（1）延展
（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；C+CO22CO
（3）铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，保护铝不被腐蚀
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）商代文物黄金面罩，其制作工艺先进，薄如蝉翼，利用了黄金良好的延展性。
（2）高炉炼铁中一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为 3CO+Fe2O32Fe+3CO2。原料中焦炭的作用是提供热量和一氧化碳，产生一氧化碳的反应为碳与二氧化碳高温生成一氧化碳，化学方程式为 C+CO22CO 。
（3） 铝具有良好的抗腐蚀性能是由于铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，保护铝不被腐蚀。
【分析】（1）根据金属的延展性分析；
（2）根据高炉炼铁是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，碳与二氧化碳高温生成一氧化碳分析；
（3）根据铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜分析。
13．【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更充分
（2）
（3）分子间的间隔减小
（4）CaO
【知识点】分子的定义与分子的特性；影响化学反应速率的因素探究；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）化学反应速率与接触面积有关，“捕捉室”中氢氧化钠溶液常喷成雾状，是为了增大反应物接触面积，使反应更充分 。
（2）碳酸钙进入煅烧炉中进行分解，产生二氧化碳和物质A，即氧化钙，氧化钙进入“反应分离器”中，与水发生化合反应生成氢氧化钙，化学方程式为 。
（3）“封存室”内二氧化碳由气态变为液态，微观上的变化是分子间的间隔减小。
（4） 整个过程中， 水和氧化钙既是反应物又是生成物，可循环利用。
【分析】（1）根据增大反应物接触面积可加速反应分析；
（2）根据氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙分析；
（3）根据物质状态的变化是分子间隔发生改变分析；
（4）根据可循环利用的物质既是反应物又是生成物分析。
14．【答案】（1）26.5
（2）碳酸氢铵固体溶解时吸热，导致其溶解度降低；加热
（3）相同条件下，氯化钠、碳酸氢铵、氯化铵、碳酸氢钠四种物质中碳酸氢钠的溶解度最低，当溶液中碳酸氢钠的量超过其饱和浓度，碳酸氢钠就会析出
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）20℃时氯化钠溶解度为36克， 配制20℃的饱和氯化钠溶液100克，需氯化钠的质量为。
（2）20℃时碳酸氢铵溶解度为21.7克，实验小组将碳酸氢铵固体投入20℃的水中，充分搅拌，发现固体未全部溶解，可能是碳酸氢铵固体溶解时吸热，导致其溶解度降低，为了使其全部溶解可采取加热的措施。
（3）相同条件下，氯化钠、碳酸氢铵、氯化铵、碳酸氢钠四种物质中碳酸氢钠的溶解度最小，当溶液中碳酸氢钠的量超过其饱和浓度，碳酸氢钠就会析出，所以饱和氯化钠溶液加入饱和碳酸氢铵溶液产生白色沉淀。
【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/（100g+溶解度）分析；
（2）根据碳酸氢铵固体溶解时吸热，碳酸氢铵溶解度随温度升高而增大分析；
（3）根据所给各物质的溶解度分析。
15．【答案】（1）；先撤导管，再熄灭酒精灯
（2）b；d；c；检验二氧化碳气体
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；实验步骤的探究
【解析】【解答】（1）实验小组用装置A和E制取并收集氧气，发生装置为固体加热型，可选择氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解，化学方程式为 ， 实验结束时为防止倒吸应 先撤导管，再熄灭酒精灯。
（2） 实验小组用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选择B作发生装置，C作收集装置，二氧化碳密度比空气大，从长管进，接口连接顺序为bdc，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，D装置作用是检验二氧化碳气体。
【分析】（1）根据A为固体加热型发生装置，氧气的制取原理，制氧气时为防止发生倒吸需先撤导管后熄灭酒精灯分析；
（2）根据二氧化碳利用石灰石和稀盐酸反应，由反应物状态及反应条件选择发生装置，二氧化碳密度比空气大，选择长导管进气收集，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析。
16．【答案】（1）多
（2）量筒
（3）取相同体积的0.02%酸性高锰酸钾溶液于试管中分别逐滴加入新鲜果蔬汁至高锰酸钾溶液刚好褪色
（4）维生素C含量由高到低的顺序是猕猴桃汁、紫甘蓝汁、黄瓜汁、梨汁
（5）abc
（6）生吃或清洗后再切（合理即可）
【知识点】实验室常见的仪器及使用；实验探究物质的性质或变化规律；一定溶质质量分数的溶液的配制；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）维生素C能使紫红色酸性高锰酸钾溶液褪色，维生素C越多，消耗的高锰酸钾越多。
（2）配制0.02%酸性高锰酸钾溶液，所需仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶和量筒。
（3）果蔬汁与0.02%酸性高锰酸钾溶液反应，操作为取相同体积的0.02%酸性高锰酸钾溶液于试管中分别逐滴加入新鲜果蔬汁至高锰酸钾溶液刚好褪色，记录滴加新鲜果蔬汁滴数，重复实验2～3次。
（4）取相同体积的0.02%酸性高锰酸钾溶液于试管中分别逐滴加入新鲜果蔬汁至高锰酸钾溶液刚好褪色时所用滴数越多，维生素C含量越低，由表中新鲜果蔬汁至高锰酸钾溶液刚好褪色时所用滴数可知，维生素C含量由高到低的顺序是猕猴桃汁、紫甘蓝汁、黄瓜汁、梨汁 。
（5）制作果蔬汁时，用到的水未煮沸并迅速冷却，实验时可能会氧化维C或使维C发生分解，影响实验结果，a正确； 滴加果蔬汁时速度过快，没有及时振荡试管，使反应物不能充分接触，影响实验结果，b正确； 滴加果蔬汁时液体滴在试管外面，计算滴数但药品未进行反应，影响实验结果，c正确。
（6）维生素C受热易分解，易溶于水，果蔬应生吃或清洗后再切。
【分析】（1）根据维生素C能使紫红色酸性高锰酸钾溶液褪色分析；
（2）根据配制一定质量分数溶液所需仪器分析；
（3）根据所给实验目的确定操作步骤分析；
（4）根据高锰酸钾溶液滴数越多，说过所含维生素C越少分析；
（5）根据所给操作对实验的影响分析；
（6）根据维生素C易分解、易溶于水分析。
17．【答案】（1）75%
（2）解：设理论上生产2t，所消耗水的质量为x
答：理论上生产2t，所消耗水的质量是6t。
【知识点】化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1） 甲烷中碳元素的质量分数是 。
【分析】（1）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（2）根据反应生成氢气质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算水的质量分析。
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