A9 高中联盟 2023 年秋季期中联考
高二化学答案及评分标准
一、选择题：每小题 3分
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D B D C B D A C
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 B A C A B B D
二、非选择题
说明：化学方程式或离子方程式的书写：化学式错误、没有配平均不得分，没有标注反应条
件、气体符号、沉淀符号累计扣 1分。
16.(14分) 除标注外，其余每空 2分
(1) 增大 (1分) (2)① b>a>c (答“ bac”也可，答“c
(3)C (4) 碱 (1 分) CH3COO- + H2O CH3COOH+OH-(用“=”连接不得分)
(5) 1.8×10-5
当滴入最后半滴 AgNO3标准溶液时， 沉淀， 半分 沉淀不 (得分
： 沉淀， 半分 沉淀不 )
1 (13 分)除标注外，其余每空 2分
(1) A1 (2) 碱 (3) D
(4) (5)
( ) (1 分) 4NH3+5O2 4NO+6H2O
18.(14分) 每空 2分
(1) +3 (2) 2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2↑
(3) 2LiCoO2+2I-+8H+ = 2Li++2Co2++I2+4H2O
(4) Fe2+ 化 Fe3+， 沉淀除
(5) 3.2 ≤ pH < 6.6 (答“ 3 2 ”也可，答“3.2 pH < 6.6或“ 3 2 ”得 1 分，
答“3.2 < pH ≤6.6”或“3.2 ≤pH ≤6.6”不得分) Fe( OH)3
( ) 中 ， 没沉淀， ，反 2 3 (“ 中
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”也可，答“ 中 ”或“用 ” 均不得分)
19 (14 分)
(1) (2) C (3) ① 可 T2>T1 ， 高 ， 3的体 分
减小，说明平 ， 反应 反应(得分 “ ，平 ”)
② 10 (没有 不扣分) (4) 高 SO2的 化
{#{QQABSQIAoggAQBJAARgCUQUoCAEQkBGCCAoORBAEIAAAwQNABAA=}#}A9 高中联盟 2023 年秋季期中联考
高二化学试卷
试卷满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A.葡萄酒中添加适量的二氧化硫，起到杀菌和抗氧化的作用
B.碳酸氢钠用于馒头、面包的制作，是一种膨松剂
C.普通玻璃的主要成分是硅酸盐，属于传统的无机非金属材料
D.酸雨是指酸性雨水，CO2、SO2等气体的排放会导致酸雨的形成
2.下列化学用语正确的是（ ）
A.H2O2的电子式为 H:O:O:H
B.次氯酸的结构式为 H-O-Cl
C.乙烯的结构简式为 CH2CH2
D.Cl-的结构示意图为
3.下列溶液因水解显酸性的是（ ）
A.NaHSO4溶液 B.CH3COOH溶液
C.Na2CO3溶液 D.NH4Cl溶液
4.为了除去MgCl2酸性溶液中的 Fe3+，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，调节溶液的 pH，使
Fe3+转化为沉淀。这种试剂是（ ）
A.NH3·H2O B.NaOH C.MgCO3 D.Na2CO3
5.NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.1L1mol/LNa2CO3溶液中，CO32-的数目为 NA
B.16gO2和 O3的混合物中，含氧原子数目为 NA
C.1molFe与足量硫粉反应，转移电子数目为 3NA
D.46g 乙醇含共价键的数目为 7NA
湖北省 A9高中联盟高二化学试卷 第 1 页 (共 7页))
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6.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.Na与水反应：Na+2H2O = Na++OH-+H2↑
B.Fe与过量稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO3-= 3Fe2++2NO↑+4H2O
C.AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3·H2O= AlO2-+4NH4++2H2O
D.氯水中通入 SO2气体：SO2+Cl2+2H2O= 4H++SO42-+2Cl-
7.采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是（ ）
A.大理石与盐酸反应制取 CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石
B.钠与水反应时，增加水的用量
C.铝与稀硫酸反应制取 H2时，改用浓硫酸
D.Na2SO4溶液与 BaCl2溶液反应时，增大压强
8.某有机物的结构简式为 CH2=CHCOOCH3，下列有关说法不正确的是（ ）
A.该有机物含有酯基
B.该有机物可以发生加聚反应
C.该有机物不能使酸性 KMnO4溶液褪色
D.该有机物与 CH2=CHCH2COOH互为同分异构体
9.锌铜原电池的装置如图，下列说法正确的是（ ）
A.若用乙醇代替 CuSO4溶液，则也能构成原电池
B.铜电极的电极反应式为 Cu2++2e-= Cu
C.电子由锌电极流出，经电解质溶液传递到铜电极
D.电池工作时，溶液中的 Cu2+向锌电极迁移
10.下列有关实验操作、实验现象和结论正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 结论
A 浓度均为 0.1mol/L的NaCl溶液和AgNO3溶液等体积混 产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
合，产生白色沉淀，然后滴加 0.1mol/L的 NaI溶液
B 用试管取某溶液少量，先滴加氯水，后滴加 KSCN溶液 溶液变红色 原溶液中存在 Fe2+
C 用试管取某溶液少量，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液 产生白色沉淀 原溶液中存在 SO42-
D 用湿润的 KI淀粉试纸检验某反应产生的气体 试纸变蓝 气体一定是氯气
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11.白磷和红磷是磷元素常见的单质，下图是白磷经封闭加热转化为红磷的能量变化图。下列有关说
法错误的是（ ）
A.白磷和红磷互为同素异形体
B.白磷转化为红磷是化学变化
C.白磷比红磷稳定
D.白磷保存在水中
12.如图所示，曲线 a表示放热反应 X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中 X的转化率随时间
变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按曲线 b进行，可采取的措施是（ ）
A.加催化剂
B.加大 X的投入量
C.升高温度
D.减小压强
13.下列有关实验基本操作正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A.用甲装置分离固体和溶液的混合物
B.用乙装置吸收氯化氢气体
C.用丙装置收集氯气，从②导管口进气
D.用丁装置进行滴定操作
14.下列说法正确的是（ ）
A.在 100℃时，pH 约为 6 的纯水呈酸性
B.碳酸氢钠溶液呈碱性，因为 HCO3-的水解程度大于电离程度
C.pH 为 2 的稀盐酸中，水电离出的 c(H+)浓度为 10-2mol/L
D.在一定温度下，向含有 AgCl固体的 AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，则 Ksp(AgCl)增大
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15.常温下，用 0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，滴定曲线如图。
下列说法不正确的是（ ）
A.滴定时用酚酞作指示剂
B.①点溶液中：2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C.②点溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)
D.③点溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
二、非选择题：本题共 4小题，共 55 分。
16.(14 分)水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，许多化学反应都是在水溶液中进行的，
溶液中的电离平衡、水解平衡和溶解平衡，与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息
相关。
Ⅰ.醋酸属于有机酸，是食醋的成分之一。纯净的无水乙酸因凝固点较低，常温下为无色晶体，称为
冰醋酸。
(1)向 1mol/LCH3COOH溶液中加水稀释，则稀释过程中，c(CH3COO-)/c(CH3COOH) (填
“增大”“不变”或“减小”)
(2)在一定温度下，冰醋酸加水过程中溶液的导电能力变化如图，请回答问题：
①a、b、c三点对应的溶液中，c(CH3COO-)由大到小的顺序是 。
②a点到 b点的过程中，溶液的 pH (填“增大”“不变”或“减小”)
(3)浓度均为 1mol/L且等体积的醋酸溶液和盐酸，恰好完全中和 NaOH的物质的量 。
A.醋酸溶液中和 NaOH的物质的量多
B.盐酸中和 NaOH的物质的量多
C.两者一样多
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(4)醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好完全中和所得溶液呈 性(填“酸”“碱”或“中”)，
原因是 (用离子方程式表示)。
Ⅱ.已知：25℃时 Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ag2CrO4为砖红色沉淀。
(5)在化学分析中，以 AgNO3标准溶液滴定溶液中的 Cl- 时，采用 K2CrO4为指示剂，当溶液中的 Cl-
恰好沉淀完全(浓度等于 1.0×10-5mol/L)时，溶液中的 c(Ag+)= mol/L，滴定终
点现象为 。
17.(13 分)某化学兴趣小组为了制取并探究氨气的性质，用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实
△
验，制取氨气的反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
(1)利用上述原理，实验室制取氨气时应选用________(填字母)发生装置进行实验。
A1 A2
(2)B 装置中的干燥剂可选用 (填名称)。
(3)气体通过 C、D 装置时，试纸颜色会发生变化的是________(填“C”或“D”)装置。
(4)当实验进行一段时间后，挤压 E 装置中的胶头滴管，滴入 1～2 滴浓盐酸，可观察到的现象是
______________________________________。
(5)F 装置中倒置漏斗的作用是_______________________。
催化剂
(6)氨的用途很广，如：①用氨处理二氧化氮：8NH3＋6NO2=====7N2＋12H2O，该反应中氨体现
△
________(填“氧化性”或“还原性”)；②工业上用氨气制硝酸，首先将氨气催化氧化，写出氨气
催化氧化的化学方程式 。
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18.(14 分)草酸钴主要用作制氧化钴的原料，也可用于制取其他钴化合物。利用废料铝钴膜(含有
LiCoO2、Al、Fe)制备草酸钴的工艺如下：
①H2O2
②调 pH
已知：①钴酸锂 LiCoO2难溶于水，具有强氧化性。
②氢碘酸是强酸，酸溶后的溶液含有 Li+、Fe2+、Co2+。
③金属离子沉淀开始和沉淀完全的 pH：
Fe2+ Fe3+ Al3+ Co2+
沉淀开始的 pH 6.5 1.5 3.3 6.6
沉淀完全的 pH 9.7 3.2 4.7 9.2
(1)钴酸锂 LiCoO2中钴元素的化合价为 。
(2)“碱浸”的目的是溶解 Al，写出“碱浸”过程发生反应的离子方程式 。
(3)“酸溶”过程 LiCoO2发生反应的离子方程式为 。
(4)“净化”过程加入 H2O2的目的是 。
(5)调节 pH 的范围是 ，滤渣的成分是 (填化学式)。
(6)“沉钴”后过滤、洗涤，简述洗涤沉淀的方法 。
19.(14 分)SO2既是大气主要的污染物之一，又是工业制备硫酸的重要中间物质，研究 SO2无害化处
理，对治理大气污染、合理利用资源和建设生态文明具有重要意义。
Ⅰ.已知：①2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH = akJ/mol
②2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH = bkJ/mol
(1)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的ΔH = kJ/mol(用 a、b 的代数式表示)。
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(2)在一定温度下，将 NO2和 SO2以体积比 1:2 置于恒容容器中发生反应 NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)。下列能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。
A.体系压强保持不变
B.混合气体的密度保持不变
C.混合气体的颜色保持不变
D.每生成 1molSO3消耗 1molNO2
Ⅱ.在一定条件下，SO2与 O2发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 。
(3)在不同温度下，一定量的 SO2与 O2在恒容容器发生反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ，SO3
的体积分数随时间变化如图：
①该反应的ΔH 0 (填“>”“<”或“=”)，判断依据是
。
②若 T1、T2时该反应的化学平衡常数分别为 K1、K2，则 K1 K2(填“>”“<”或“=”)。
③在 T℃时，向体积为 1L 的密闭容器中，通入 2molSO2和 1molO2，反应一段时间达到平衡，此时
SO2的转化率为 90%，则 T℃时该反应的平衡常数 K= 。
(4)硫酸工业中，在接触室发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 。
生产中需要通入过量的空气，目的是 。
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