学森实验学校2023-2024 学年上学期高二期中考试
化学答案
1-5 ADACD 6-10 DBDAC 11-14 DBDD
17 （每空 2 分，共 12分）（1）2a+b+2c
（2） ①. 吸收 ②. 6.01
（ 3 ） ①. 1molCO2(g)+3molH2(g) ②. CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)
ΔH=—116 kJ/mol
（4） —78.64
18.（每空 2分，共 18 分）（1）确保盐酸完全反应（2分） 环形玻璃搅拌棒（2
分）
（2）防止 OH-进入阳极室，与氯气发生反应；阻止阳极产生的氯气和阴极产生
的氢气混合爆炸（4分）
浓 NaOH － －溶液（2分） 2H2O＋2e ===H2↑＋2OH （2 分）
3 PbO ＋4H＋＋SO2－（ ） 2 4 ＋2e－===PbSO4＋2H2O（2分）
（4）H2＋2OH－-2e－===2H2O （2 分） O ＋ －2＋4H ＋4e ===2H2O（2分）
19 （每空 2 分，共 14分）(1)3X Y 2Z
(2)0.025mol / (L min)
2
(3) 0.1
0.353 0.45
(4)放热反应
(5) 增大生成物的浓度 使用催化剂 A
20.（每空 2分，共 14 分）（1）探究 H2C2O4浓度对反应速率的影响
（2）保证①②中溶液总体积相等
（3）1.0 1.0 1.0 MnSO4
KMnO4溶液褪色所需时间小于 3.7min
{#{QQABAQAAggCoQBJAARgCQQXICAAQkBECAIoOQAAIMAIAQAFABAA=}#}学森实验学校 2023-2024 学年上学期高二期中考试 A. 容器内的压强不再变化 B. 混合气体总的物质的量不再变化
化学试题 C. Z的生成速率与 Z的分解速率相等 D. 单位时间内消耗 a mol X，同时生成 3a mol Z
时间：75 分钟 5. 常温下，下列电解质在水中电离的电离方程式正确的是（ ）
A. CH COOH H CH COO B H S 2H S2
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 3 3 . 2
Mn-55 Cu-64 Zn-65 C. Ca HCO Ca2 2HCO 3 2 3 D. K2SO3 SO2 3 2K
一、选择题（每题 3分，共 42分） 6.理论研究表明，在 101 kPa和 298 K下，HCN(g) HNC(g)异构化反应过程的能量变化如
1. 图所示。下列说法错误的是（ ）中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是（ ）
A. 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“ ” A.HCN比 HNC稳定性最猛烈，能蚀五金。 强水为强电解质
“ …… ” B.该异构化反应的ΔH＝＋59.3 kJ mol
－
· 1
B. 《神农本草经》中 石胆 能化铁为铜、成金银 描述的是湿法炼铜
C.正反应的活化能大于逆反应的活化能
C. 刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水为熵增的过程
“ D.使用催化剂，可以改变反应的反应热D. 火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能
7.对反应 2A(g) B(s) 3C(g) 4D(g)来说，下列反应速率最快的是（ ）
2.“CH4 g +2O2 g =CO2 g +2H2O l ΔH=-891 kJ/mol ”在 298K和 100 kPa时，表示
A． v(A) 0.5mol L 1 min 1 B． v(B) 0.05mol L 1 s 1
的意义是（ ）
C． v(C) 1.0mol L 1 min 1 D． v(D) 1.0mol L 1 min 1A. 甲烷与氧气反应，吸热 891 kJ
B. 1 mol甲烷与 2mol氧气反应生成 1mol二氧化碳和 2mol水，吸热 891 kJ 8. 对于可逆反应 A(g)＋2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图像正确的是（ ）
C. 1个甲烷分子与 2个氧气分子反应生成 1个二氧化碳分子和 2个水分子，放热 891 kJ
D. 1mol 甲烷气体与 2mol氧气反应生成 1mol二氧化碳气体和 2mol液态水，放热 891 kJ
3．下图是 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的能量变化图，据图得出的相关叙述正．确．的是（ ）
A．该化学反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放
B．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) △H＝－(a－b) kJ／mol 9．如图所示，下列说法错误的是（ ）
C．1 mol SO2的能量比 1 mol SO3的能量高 A.若 X为 NaCl溶液，K与M连接，Fe棒附近溶液 pH最大
D．若某容器内有 2 mol SO3充分反应，吸收(a－b) kJ 热量 B.开关 K未闭合，Fe棒上 B点生成铁锈最多
4. 在一定温度下容积不变的密闭容器中，发生反应：X g 2Y g 3Z g 。下列叙述中， C.若 X为 H2SO4溶液，K与 N连接，Fe棒上的电极反应式为
2H＋＋2e－===H2↑
能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）
D.若 X为 H2SO4溶液，K分别与 N、M连接，Fe棒腐蚀情 况前者慢
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{#{QQABAQAAggCoQBJAARgCQQXICAAQkBECAIoOQAAIMAIAQAFABAA=}#}
10 . 下列有关平衡常数的说法中，正确的是（ ） 14. 我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐
A. 改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大 蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
B. 反应 2NO2(g) N2O4(g)△H ＜0，升高温度该反应平衡常数增大 A. 通电时，锌环是阳极，发生氧化反应
C. 对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数互为倒数 B. 通电时，阴极上的电极反应为
D. CO2＋H2 CO＋H2O 的平衡常数表达式为 K =c(CO)/[c(CO2)c(H2)] 2H2O 2e
H 2OH 2
11. 关于下列各装置图的叙述正确的是（ ）
C. 断电时，锌环上的电极反应为Zn 2e Zn2
D. 断电时，则不能防止铁帽被腐蚀
二、填空题（共 58 分）
A. 图①装置实现铜的电解精炼，a 极为精铜，离子导体为硫酸酸化CuSO 溶液 15．（每空 2分，12 分）随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。4
（1）Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：
B. 图②装置中电子由Zn电极流向Cu电极，盐桥中KCl的K 移向ZnSO4 溶液
SO2 g I2 g 2H2O g 2HI g H2SO4 l ΔH1=a kJ/molC.图③装置中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护
D.图④两个装置中电流计指针偏转方向相同，正极上均产生氢气 2H2SO4 l 2H2O g 2SO2 g O2 g ΔH2=b kJ/mol
12 . 依据图示关系，下列说法不正确的是（ ）
2HI g H2 g I2 g ΔH3=c kJ/mol
A.ΔH2＞0
B.1 mol S(g)完全燃烧释放的能量小于 2 968 kJ 则： 2H2O g 2H2 g O2 g ΔH= ___________kJ/mol。
C.ΔH2＝ΔH1－ΔH3 （2）硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等，工业制备纯硅的反应为
D.16 g S(s)完全燃烧释放的能量为 1 484 kJ 2H2 g SiCl g Si s 4HCl g ΔH=+240.4 kJ / mol，若将生成的 HCl通入 100mL1mol/L
13. 经研究发现 CO与N2O在Fe 作用下可生成无害气体，该反应的反应历程分为两步，如图所 的 NaOH溶液中恰好完全反应，则此制备纯硅反应过程___________(填“吸收”或“放出”)的热量是
示。下列说法不正确的是（ ） ___________kJ。
A. 反应①、②均是氧化还原反应 （3）甲醇是一种新型的汽车动力燃料。
B. Fe 使反应的活化能降低， FeO 是中间产物 ①以CO2 g 和H2 g 为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示，则图中 A处应填写的内容
C. 总反应的化学反应速率由反应①决定 为___________。
D. 若反应在恒容密闭容器中进行，温度越高，反应速率一定越快
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①NaOH溶液过量的原因是______________________。②A 的名称是___________________；
（2）阳离子交换膜法电解饱和食盐水的示意图如下：
②工业上利用 CO和H2来制备甲醇气体。已知某些化学键的键能数据如下表：
C C C H H H C O C O H O ①阳离子交换膜的作用是___________________。化学键
②d口流出的是___________________。
键能/ kJ mol 1 348 413 436 358 1072 463
③阴极的电极反应式是___________________。
设 CO以C O键构成，则工业制备甲醇的热化学方程式为___________________________。
（4）恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示： 放电
（3）铅蓄电池的总反应为Pb PbO 2 2H2SO4 2PbSO4 2H2O，放电时正极的电极充电
反应式是______________________________________。
（4）氢氧燃料电池以KOH溶液作为离子导体时，负极的电极反应式是________________，以
H2SO4溶液作为离子导体时，正极的电极反应式是____________________________。
17.（每空 2 分，共 14 分）某温度时，在一个容积为 2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质
的物质的量随时间的变化曲线如图甲所示。根据图中数据，试填写下列空白：
已知： 2SO2 g +O2 g =2SO3 g ΔH=-196.6kJ / mol
图中ΔH2= ___________kJ/mol。
16.（共 18 分）（1）用 100mL0.50mol L 1的盐酸与 100mL0.55mol L 1 NaOH溶液混合进行
中和反应的反应热的测定。实验装置如图所示：
(1)该反应的化学方程式为___________________________。
(2)反应开始至 2min，气体 Y的平均反应速率是___________。
(3)该条件下，化学平衡常数 K=___________(只书写计算式)。
(4)若升高温度，化学平衡常数 K值减小，则上述反应的正反应是___________(填“吸热”或“放热”)
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反应。
(5)若上述反应在 2min后的，t1～t6内反应速率与反应时间关系如图乙所示： 若所加固体对反应确有催化作用，应观察到的现象是
①下列时刻各改变一种不同的外界条件分别是：t1__________，t2______________ 。
______________________________________________________。
②X的转化率最高的时间段__________(填字母)。
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6
18.（每空 2 分，共 14 分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实
验。
【实验原理】
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】
室温下，试管中所加试剂及其用量/ml 室温下溶液颜
0.2mol·L H20 0.04mol·L 0.36mol·L稀 色褪至无色时
实验编号 H2C204溶液 KMnO4溶液 硫酸 所需时间/min
① 2.0 2.0 1.0 1.0 4.1
② 3.0 1.0 1.0 1.0 3.7
(1)实验目的是______________________________________。
（2)请解释实验②中加入 1.0mL蒸馏水的原因：______________________________________。
(3)据实验资料记载，Mn2+对该反应有催化作用。某小组同学计划设计实验验证Mn2+对该反应有
催化作用，请填写表格并回答问题。
室温下，试管中所加试剂及其用量/ml 向试管中 室温下溶
0.2mol·L H20 0.04mol·L 0.36mol·L稀 加入少量 液颜色褪
实验编号 H2C204溶液 KMnO4溶液 硫酸 固体 至无色时
所需时间
/min
③ 3.0 ________ ________ ________ ________ t
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