课件27张PPT。第2章 化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率化学反应原理的三个重要方面回忆钠和钾分别与水反应的现象。 比较等物质的量浓度的盐酸和醋酸与大理石反应的快慢。 不同的化学反应快慢是不一样的。怎么来比较和描述不同反应的快慢呢？ 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的一个物理量。一、化学反应速率 1、含 义： 2、表示方法： 3、数学表达式： 4、单 位： 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。 化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物或生成物的物质的量的变化来表示。在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 。 V = △C/ △t mol/（L·s） 或 mol/（L·min）或 mol/（L·h） 在2L的密闭容器中，加入1mol N2和3mol的H2，发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。 解： N2 + 3H2 2NH3
起始量（mol）： 1 3 0
2s末量（mol）： 1-0.2 3-0.6 0.4
变化量（mol）： 0.2 0.6 0.4
则 V（N2）=0.2/2×2=0.05 mol/（L·s）
V（H2）=0.6/2×2=0.15 mol/（L·s）
V(NH3)=0.4/2×2=0.1 mol/（L·s） 三步法问题讨论问题一、V（N2）、 V（H2 ）与 V（NH3）的数值是否相同？ 问题二、是否表示此反应的同一种速率？数值上有何规律？ 问题三、由上述计算题的结果，你会得出什么结论？ 结论：对于在一个容器中的一般反应 aA + bB = cC + dD来说
V(A )：V(B) ：V(C) ：V(D)
= △C(A) ：△C(B) ：△C(C )：△C(D )
= △n(A) ：△n(B) ：△n(C) ：△n(D)
= a ：b ：c ：d 理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题： 1.上述化学反应速率是平均速率，
而不是瞬时速率。 2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。 3.由于在反应中固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。 4、对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。因此，表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。 5、在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。 6、在同一反应中，反应速率的大小比较，应化为同一种物质的反应速率再进行比较常见题型例举1、用不同的物质来表示反应速率。例1、反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为：
A、v (O2)=0.01 mol/L·s B、 v (NO)=0.008 mol/L·s
C、 v (H2O)=0.003 mol/L·s D、 v (NO)=0.002 mol/L·s v (NO)=0.3/（5×30） =0.002 mol/L·s 2、比较反应速率的大小例2、反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为①VA = 0.15mol·L-1·s-1 ②VB = 0.6mol·L-1·s-1
③Vc = 0.4mol·L-1·s-1 ④VD = 0.45mol·L-1·s-1
则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 ④﹥ ②= ③﹥ ①结论2：在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小。应化为同一种物质的反应速率再进行比较113、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。例3、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的量浓度分别为：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L ，c(Z)=0.4mol/L，则该反应的反应方程式可表示为：3X2 + Y2 === 2Z3X2 + Y2 === 2X3Y习题：已知反应N2 +3H2 2NH3 ，根据下图判断1、A是______物质的量浓度变化情况2、C是______物质的量浓度变化情况3、2分钟内N2的平均速率是多少？H2NH30.5mol/(L· min ) 不同浓度的稀硫酸与锌反应的实验，你准备如何比较反应速率的快慢？合作探究化学反应速率的测量 2、化学反应进行的时候，反应物和生成物的浓度都在不断地变化，由于反应体系中一种反应物浓度的变化，必然引起其他物质浓度发生相应的变化。因此，化学反应速率只要用反应体系中任何一种物质（反应物或生成物）的浓度变化来表示，一般以最容易测定的物质表示。 3、在物质的诸多性质中,特别是在溶液中,当反应物或生成本身有比较明显的颜色时,人们常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应的速率.1、化学反应速率是通过实验测定的。 化学反应速率测定的基本思路：可用于化学反应速率测定的基本性质
①可直接观察的性质,如释放出的气体的体积和体系的压强
②依靠科学仪器才能测量的性质,如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力
③在溶液中,当反应物或生成本身有比较明显的颜色时,人们常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应的速率.
①观察产生气泡的快、慢；
②观察试管中剩余锌粒的质量的多、少；
③用手触摸试管感受试管外壁温度的高、低定性描述实验现象 判断反应的快慢实验测量判断反应的快慢定量描述①测定气体的体积或体系的压强
②测定物质的物质的量的变化
③测定物质或离子的浓度变化
④测定体系的温度或测定反应的热量变化 按图安装两套装置，在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），然后通过分液漏斗分别加入40mL 1mol/L和40mL 4mL/L的硫酸，比较二者收集10mLH2所用的时间。二、化学反应速率的实验测定实验步骤：
1、连接实验装置
2、检查装置的气密性
3、先向锥形瓶中加入锌粒，然后再向分液漏斗中加入稀硫酸
4、使稀硫酸滴入锥形瓶与锌粒反应
5、观察收集10mLH2所用的时间二、化学反应速率的实验测定注意事项：
1、注意安全，团结协作
2、如何检查装置的气密性
3、何时计时，用何仪器计时
4、稀硫酸滴入时注意：
a:保持导气管顺畅
b液体快速滴下
c滴完后迅速关闭分液漏斗活塞
5、注射器读数到什么位置，是10mL处吗结论： 锌跟硫酸反应产生气泡，收集10 mL气体。浓硫酸所用的时间比稀硫酸所用的时间短实验数据：实验现象：4mol/L的硫酸与锌反应比1mol/L的硫酸
与锌反应快。 知识拓展测量化学反应速率的常见方法1、量气法2、比色法3、电导法4、激光技术法知识拓展测量化学反应速率的常见方法1、量气法2、比色法3、电导法4、激光技术法学习感悟
1、化学反应速率的含义及数学表达式
2、常见实验室测定化学反应速率评价反馈 (1) 向2L的密闭容器(内有催化剂)充入2mol的SO2和1molO2，经2S，测得容器内有1mol的SO3，则该反应的速率可怎样表示？ (2) 在一定条件下，密闭容器中合成氨，3H2+N2 2NH3，开始时测得C(H2）=4mol/L ，C（N2）=1mol/L，2S末，测得C（N2）= 0.9mol/L。求V（H2）为多大？评价反馈(1)解： 2SO2 + O2 2SO3
起始量（mol）： 2 1 0
2s末量（mol）： 1
变化量（mol）： 1 0.5 1
则 V（SO2）= V（SO3）= 0.25 mol/（L·s）
V（O2）= 0.125 mol/（L·s） (2)解： V（N2）= △C(N2)/ △t = 0.05 mol/（L·s）
V（H2）= 3 V（N2） = 0.15 mol/（L·s） 1、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知V(A)、V(B)、V(C)之间有以下关系2V(B)==3V(A)，3V(C)==2V(B)。则此反应可表示为( )
A、2A+3B==2C B、A+3B==2C
C、3A+B==2C D、A+B==CA自我评价2、可逆反应A（g）+ B（g）== C（g）+ D（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ）
A. V（A） = 0.15mol/（L·min）
B. V（B） = 0.5 mol/（L·min）
C. V（C） = 0.4 mol/（L·min）
D. V（D） = 0.01 mol/（L·s） D自我评价自我评价3、在2L的密闭容器中，发生下列反应：
3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。
若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10s A 的平均反应速率为0.12mol/（L·s），则10s时，容器中B的物质的量为 。 3.2mol课件14张PPT。第2章 化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。定义 小车从A点经3秒向东位移6米，规定向东为正方向，则小车的速率为2m/s.其中，A点：一个确定的起点（速率=0）S：一个和速率大小相匹配的时间单位位移：能说明体系某种变化的可计量的性质表示方法：
化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2. 化学反应速率的表示方法单位：mol/(L ?min ) mol/(L ? s) (1) v 只取正直(2) v 一般指平均速率，而非 瞬间速率(3)固体或纯液体的浓度可视为常数，所以v一般不能用固体或纯液体表示。注意(4)一个化学反应涉及反应物生成物多种物质时，表示化学反应速率时必须指明用哪种物质做标准。如对于任意一个反应， mA + nB = pY + qZ 解： N2 + 3H2 = 2NH3 起始浓度(mol/ L) 8 20 05min后浓度(mol/ L) 6 例：在密闭容器中合成氨气，开始时N2的浓度8mol/L，H2的浓度为20mol/L，5min后N2的浓度为6mol/L，用N2、H2和NH3表示该反应的速率分别是多少？△c(H2)=6△c(NH3)=4△ c (mol/L)△c(N2)=2求算化学反应速率时应注意：①同一反应的反应速率可以用不同的物质表示，其数值可能不同，但所表示的意义是相同的。②用不同的物质表示同一反应的反应速率时，反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的计量数之比。
即对于反应： aA + bB = cC + dD
vA : vB : vC : vD = a : b : c : d3、化学反应速率的测定 化学反应速率是通过实验测定的。
(1)包括能够直接观察的某些性质，如恒温恒压条件下测释放出的气体的体积或恒温恒容条件下测体系的压强；
(2)也包括必须依靠仪器测量的性质，如颜色的深浅，光的吸收，光的发射，导电能力等。观察思考 实验2-1中可根据哪些相关的变化来测定该反应的反应速率？相同质量锌完全溶解于硫酸所用时间的不同产生相同体积H2所用的时间的不同硫酸浓度的变化4.化学反应速率的简单计算 在解题过程中经常用“起始量、变化量、某时刻量”的 格式来分析解决问题。例：对于反应： mA+nB=pC+qD ，A的浓度为a mon/L，B的浓度为b mon/L，反应进行至t1时，A消耗了χ mon/L，求用A、B、C、D的浓度变化分别表示的反应速率。解： mA + nB = pC + qD t0s起始浓度(mol/ L) a b 0 0转化浓度(mol/ L) χ —— —— ——则 对于反应A + 3B = 2C + 2D ，在四种不同情况下的反应速率分别vA =0.15mol/(L.S) ， vB=0.6mol/(L.S) ，vC =0.4 mol/(L.S) ，vD =0.45 mol/(L.S)，则在不同情况下，反应由快到慢的顺序是————————
④>③=②>①练习
