课件11张PPT。 第3章 水溶液中的离子平衡
第二节 水的电离与溶液的酸碱性
第1课时 水的电离、溶液的酸碱性和pH思考：
1、回忆常见的弱电解质有：
2、写出水的电离方程式及电离常数表达式弱酸、弱碱、水H2O + H2O H3O+ + OH-3、根据上式是否可以说水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积也是常数？ c(H+) . c(OH-) = K电离. c(H2O）
实验测得：
在25℃，水电离出来的c(H+)=c(OH－)=10—7mol/LKw =c(H+)c(OH—)=10—14 是一个常数c(H+)c(OH—)=KwKw叫做水的离子积常数，简称水的离子积。影响KW的因素 KW只随温度而变（与浓度无关）
温度升高， KW值增大条件改变对水的电离平衡及Kw的影响减小逆向移动正向移动正向移动不移动增大增大增大增大增大减小不变不变不变不变不变结论：加酸或碱抑制水的电离；加弱离子（如CH3COO-、NH4+)促进水的电离。2、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是( )
A、[H+] 随着温度的升高而降低
B、在35℃时，纯水中 [H+] ＞[OH-]
C、水的电离常数K25 ＞K35
D、水的电离是一个吸热过程D思考：
1、分别写出盐酸溶液中、氢氧化钠溶液中存在的电离方程式
2、P46思考与交流1、2、3结论1：无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和OH—！溶液的酸碱性跟H+和OH—浓度的关系：中性溶液酸性溶液碱性溶液c(H+)=c(OH—)c(H+)＞c(OH—)c(H+)＜c(OH—)结论2：在任何水溶液中，均存在水的电离平衡:
Kw=c(H+) · c(OH-) 均成立（25℃ :Kw 25℃ =10-14 ）溶液的酸碱性无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和OH—！而且在一定温度下是定值！常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH—浓度的关系：中性溶液酸性溶液碱性溶液c(H+)=c(OH—)=1×10—7mol/Lc(H+)＞1×10—7mol/L> c(OH—)c(H+)＜1×10—7mol/L< c(OH—)3、判断在盐酸溶液中下列离子浓度间的关系
C(H+) 水 C(OH－)水
C(H+)溶液 C(OH－)溶液
C(H+)酸 C(H+) 水
在盐酸溶液中Kw=c（H+）·c（OH-）公式中的 c（H+）、c（OH-）指的是上述中的哪一个？4、同理，判断在氢氧化钠溶液中下列离子浓度间的关系
C(H+) 水 C(OH－)水
C(H+)溶液 C(OH－)溶液
C(OH －)碱 C(OH－)水
在氢氧化钠溶液中Kw=c（H+）·c（OH-）公式中的 c（H+）、c（OH-）指的是上述中的哪一个？==>><<由水电离出的H+和OH-总是相等1、计算
（1）25℃时， 1 mol/L盐酸中由水电离的氢离子浓度是多少？
（2）25℃时， 1 mol/L氢氧化钠溶液中由水电离的氢氧根离子浓度是多少？2、某溶液中由水电离产生的c(H+) H2O= 10-12 mol/L ，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+)的可能值 ？ 解答： c(H+) 水= c(OH-)水= 10-12 mol/L
若c(H+)溶液= c(H+)水= 10-12 mol/L 则 c(OH-)溶液= 10-2 mol/L 溶液显碱性
若c(OH-)溶液= c(OH-)水= 10-12 mol/L 则 c(H+)溶液= 10-2 mol/L
溶液显酸性1、回忆初中所学常温下PH大小与溶液酸碱性的关系
2、结合溶液酸碱性与氢离子浓度的关系，思考：
PH与氢离子浓度有何关系中性溶液 酸性溶液 碱性溶液c(H+)=c(OH—)=1×10—7mol/Lc(H+)＞c(OH—)c(H+)＜c(OH—)pH =7pH＜7pH＞7计算下列溶液的PH，通过计算结果思考：表示溶液的酸碱性什么时候用PH更加方便？
25℃， 10-5 mol/L盐酸 1 mol/L盐酸 2 mol/L盐酸
25℃， 10-5 mol/L氢氧化钠溶液 1 mol/L氢氧化钠溶液 2 mol/L氢氧化钠溶液 溶液的pH值1、意义：表示溶液酸碱性的强弱。2、表示：用H+物质的量浓度的负对数来表示。3、计算公式：pH=-lgc(H+) 4、 用pH值表示c(H+)或c(OH—)< 1 mol/L的溶液的酸碱性比较方便。 c(H+)或c(OH—)>1 mol/L的溶液的酸碱性不用PH表示课件6张PPT。 第3章 水溶液中的离子平衡
第二节 水的电离与溶液的酸碱性
第2课时 溶液pH的计算有关pH的计算 1、单一溶液的计算
①强酸溶液： pH= －lg c(H+)
②强碱溶液: 先求 c(H+)=Kw/c(OH-)，
pH= －lg c(H+)
③一元弱酸溶液，设浓度为c mol/L ，电离度为α，c(H+)= c α mol/L ，
pH= －lg c(H+)= －lg c α ；
④一元弱碱溶液，设浓度为c mol/L ，电离度为α，先求 c(H+)=Kw/c(OH-)=Kw/c α，
pH= －lg c(H+)例1：求1×10-3mol/LH2SO4溶液的PH例2：求0.1mol/LBa(OH)2溶液的PH例3：求25℃时0.1mol/L氨水(α=1.33%)溶液的PH例1.在10mL10-4mol/LHCl溶液中加水至100mL时，溶液的PH值是___________；若加水至105mL时，溶液的PH值____________________。例2.在10mLPH=10的NaOH溶液中加水至1000mL时，溶液的PH值是___________；若加水至106mL时，溶液的PH值____________________。5PH→7 但略小于78PH→7 但略大于7例5：将PH=6的HCl和PH=10的NaOH溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值。例3：将PH=1和PH=3的盐酸溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值。例4：将PH=11和PH=13的NaOH溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值。有关pH的计算4、一强一弱的酸、碱溶液等体积混合后溶液的pH溶液的pH之和为14，则：谁弱显谁性。 5、强酸、强碱溶液混合后溶液的计算 ①两强酸混合②两强碱混合③一者过量注意:酸性溶液算c(H+),碱性溶液先算c(OH-),再算c(H+)。pH的测定方法 1、酸碱指示剂：判断溶液的酸碱性2、 pH试纸：测定溶液的pH广泛试纸识别差值为1；精密pH试纸识别差值为0.1。试纸的使用方法：用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，在半分钟内将试纸与标准比色卡进行对照得pH 。3、 pH计：精确测定溶液的pH （0.01）练习
1、pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是（ ）
A、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B、稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；
C、若a = 4，则A是强酸，B是弱酸；
D、若1< a < 4，则A、B都是弱酸。
2、用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（ ）
A. 将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B. 将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C. 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D. 在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 CC课件21张PPT。 第3章 水溶液中的离子平衡
第二节 水的电离与溶液的酸碱性
第3课时 酸碱中和滴定pH的应用 pH的测定和控制在工农业生产、科学实验和医疗等方面都很重要。酸碱中和滴定思考几个问题:1．中和滴定定义、原理？
2．实验仪器及试剂?
3. 如何应用滴定管?
4．实验步骤?滴定终点的判断? 1、定义：酸碱中和滴定 用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法. 即标准液即待测液3、实验仪器酸式滴定管
碱式滴定管
铁架台
滴定管夹
锥形瓶你知道酸碱滴定管的区别吗？常见量器简介量筒、滴定管、移液管
（1）量筒：粗量仪，50mL量筒最小分刻度为1mL 读数精确到0.1mL，无“O”刻度
（2）滴定管
类型:酸式滴定管（盛装酸性、强氧化性的溶液）
碱式滴定管（盛装碱性溶液）
标识:标有温度、规格、刻度 （“0”刻度在最高点）(常用规格：25mL、50mL)
最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL
思考：25mL量程滴定管只能盛放25mL的液体吗？
0刻度在上，上下部各有一段无刻度4、滴定管的使用1.检查是否漏水
2.洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-3次
3.装、赶、调：先装入液体至“0”刻度以上
2-3厘米处，排净气泡后调整液面到“0”或“0”
以下，记下刻度，注意平视不能仰视或俯视
4.滴液：左手握住滴定管活塞（或挤压玻璃球）右手摇动锥形瓶，眼睛注视着锥形瓶颜色的变化练2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（ ）
A、? 等于30 B、等于20
C、大于30 D、小于30 C练1：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（ ）
A．50mL量筒， B．100mL量筒
C．50mL酸式滴定管 ， D．50mL碱式滴定管C5、实验步骤1)查漏（用自来水）：滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活
2)洗涤：滴定管：先用自来水冲洗→再用蒸馏水清洗2~3次→然后用待装液润洗；锥形瓶：自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次（不能用待盛液润洗）
3)装液[装、赶、调：] 4)滴液：滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数；复滴2-3次； 读数：视线和凹液面最低点相切练习：以标准的盐酸溶液滴定未知的NaOH溶液的实验步骤如下，请填空白：
⑴滴定前的准备工作依次为： 、 、 。
从 中准确量取20.00mL待测的NaOH溶液放入 中，滴加几滴 振荡。此时溶液为 色。
⑵滴定： ①将锥形瓶放在酸式滴定管下（下面垫一张白纸），左手 使酸液滴入锥形瓶内；同时右手 ；滴定过程中一般是先 后 同时
眼睛要注视 。 查漏洗涤装液碱式滴定管锥形瓶酚酞红控制活塞摇动锥形瓶快慢锥形瓶内溶液颜色变化 当加入最后一滴盐酸，锥形瓶内溶液颜色由 色刚好变为 色时，且
即达滴定终点。读数时眼睛要 精确到 mL ②滴定终点的判断：红无半分钟内不变色0.01③记录终点读数：与凹液面最低点及刻线水平
（2001全国）用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项( )CD6、指示剂的选择及滴定终点的判断（1）指示剂甲基橙 3.1-4.4 红－橙－黄
酚酞 8-10 无－浅红－红?不用石蕊作指示剂原因：颜色变化不明显
变色范围太大(2)指示剂的选择原则变色要明显
变色灵敏(即变色范围越窄越好）
变色范围尽可能与所生成盐的酸、碱性范围一致强酸/强碱滴定： 呈中性 酚酞或甲基橙
强酸滴定弱碱： 呈酸性 甲基橙
强碱滴定弱酸： 呈碱性 酚酞（3）滴定终点的判断 指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点，终点的判断是滴定实验是否成功的关键。决定误差原因： 其中: C(标)、 V(测)是已知的数据。因此C(测)的大小只由V(标) —“读数”决定，只要直接或者间接的能引起“读数”的变化，则C(测)也随着变化，且二者的变化是成正比例变化。已知已知读数误差分析误差分析（偏大、偏小或无影响）1、洗涤仪器(滴定管、锥形瓶)：
A、滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。
B、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C、滴定前，用待测液润洗锥形瓶
2、气泡：
滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。
3、读数(仰视、俯视)
读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。偏大无影响偏大偏大偏小俯视图仰视图仰视视线读数偏大俯视视线读数偏小滴定管读数误差先仰后俯V=V(后)-V(前)，偏小先俯后仰V=V(后)-V(前)，偏大滴定管读数误差 以盐酸做标准液滴定氨水时，用酚酞做指示剂，测定的氨水的浓度将 ，?4、指示剂选择不当会有误差：偏低 因为恰好完全反应时，生成的NH4Cl溶液的pH值小于7，而酚酞的变色范围是8-10，滴入盐酸到pH为8就终止实验了，用去的盐酸偏少。所以应选用甲基橙为好5、杂质的影响：
看杂质是否消耗标准液,如果消耗标准液且多于待测液则 .
6、操作误差：
A、滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。
B、滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中
偏大偏低偏大1、图中图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度相差1 mL，如果刻度A为6，量筒中液面的体积是 mL。
2、图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号) 。
A．是amL
B．是(50—a)mL
C．一定大于amL
D．一定大于(50—a)mL
3、若图I表示50 mL滴定管中
液面位置，A与C刻度间相差
1 mL，如果刻度A为6，则液
面读数为 mL。5.8 D 6.10 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2
PH颜色突变范围中和滴定曲线酚酞甲基橙课件13张PPT。 第3章 水溶液中的离子平衡
第二节 水的电离与溶液的酸碱性
第1课时 水的电离、溶液的酸碱性和pH 一、水的电离 水是极弱的电解质25℃ 时，1L水中只有10-7molH2O分子发生电离水合氢离子其中常数K电离与常数c(H2O)的积记为Kw,称为水的离子积常数，简称水的为离子积。1、水的离子积常数KW =c（H+）· c（OH-） =1× 10-14温度 KW=K电离 · c（H2O)常温下（25℃）时，
水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L1.34×10-15 6.81×10-15 1.01×10-14 5.47×10-14 5.5×10-13Kw会受哪些因素的影响？WHY?电离吸热升高温度：平衡向 移动
c(H＋ ) _______ ,c(OH-)________ , Kw——————右增大 增大增大注意：
（1）水的离子积只随温度的改变而改变。H2O H+ + OH－（2）Kw 不仅适用于纯水，也适用于酸碱
盐的稀溶液。KW =c（H+）· c （OH-）常温下对纯水进行下列操作：（2）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。增大c(H+)>c(OH-)c(H+) 外界对 c ( H+) 或c( OH-) 所做的改变，结果仍然是： KW=K电离·c（H2O)= c ( H+) ·c( OH-)
Kw并不随溶液中的c ( H+) 或c( OH-) 的改变而改变。这是Kw的特点。2、在酸、碱稀溶液中，水电离出来的c ( H+) 和c( OH-) 是否相等？始终相等完成教材p46的思考与交流， 分析电解质溶液呈酸碱性的本质原因？c(H+) ＞c(OH－)c(H+) ＝c(OH－)c(H+) ＜c(OH－) 酸性中性碱性 无论任何温度，无论酸性、中性、碱性溶液，都存在水电离出的H＋、OH－，并且由水电离出的这两种离子的浓度一定相等。溶液中的c(H+) 和c(OH－) 溶液的酸碱性 电解质溶液呈酸碱性是由c(H+)与 c(OH－)的相对大小决定的。
判断正误：1、如果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。2、在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。3、如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。4、任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。5、c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。6、对水升高温度电离程度增大，酸性增强。正确正确正确正确错误错误即时检测2. 0.1mol/L的NaOH溶液中，
c(OH-)＝ , c（H＋）= 。
由水电离出的c（OH-）水＝ ，
c（H＋）水＝ 。1. 0.1mol/L的盐酸溶液中，
c(H＋)＝ , c(OH-)= 。
由水电离出的c(OH-)水＝ ， c(H＋)水＝ 。3. 0.1mol/L的NaCl溶液中，
c（OH-）＝ ，c（H＋）＝ 。0.1mol/L10-13mol/L10-13mol/L10-13mol/L0.1mol/L10-13mol/L10-13mol/L10-13mol/L10-7mol/L10-7mol/L即时检测1、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（ ）
A、H+ B、OH-
C、S2- D、Na+
D课堂练习2、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（ ）
A课件12张PPT。 第3章 水溶液中的离子平衡
第二节 水的电离与溶液的酸碱性
第2课时 溶液pH的计算溶液的酸碱性与H+、OH－浓度的关系回顾【思考与交流】1、 溶液的酸碱性还有哪种表示方法？2、 pH与H+的关系如何表达？3 、 有哪些测定pH的方法？引入pH值意义：表示溶液酸碱性的强弱。用H+物质的量浓度的负对数表示表达式：pH=-lgc(H+)引入pH概念的必要性：比用物质的量浓度简便。计算下列溶液的pH，通过计算结果思考：
表示溶液的酸碱性什么时候用pH更加方便？
25℃ 10-5 mol/L盐酸 1 mol/L盐酸 2 mol/L盐酸
25℃ 10-3 mol/LNaOH溶液 2 mol/LNaOH溶液 用pH值表示c(H+)或c(OH-)<1 mol/L的稀溶液酸碱性比较方便。
c(H+)或c(OH-)>1 mol/L的溶液的酸碱性直接用离子浓度表示。
pH的范围通常是 0~14c(H+)＞c(OH-)c(H+) = c(OH-)c(H+)＜c(OH-)PH＜7PH = 7PH＞7c(H+) 越大PH越小，酸性越强c(OH-) 越大PH越大，碱性越强溶液的酸碱性与pH的关系pH=7的溶液一定是中性溶液吗？答：不是，只有在常温下(25 ℃)才显中性。2、pH的测定：（2）广泛pH试纸注意：①不能用水润湿；（润湿不一定使结果改变）
②要放在玻璃片（或表面皿）上；
③不能将试纸伸到溶液中；
④广泛pH试纸只能读出整数。粗略测定：（1）酸碱指示剂甲基橙
石 蕊
酚 酞酸色 碱色
红 黄
红 蓝
无 红用法：取pH试纸置于玻璃片（表面皿）上，用玻璃棒蘸溶液，点在pH试纸中央，半分钟后与比色卡对照。精确测定：pH计（酸度计）（3）石蕊试纸红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸遇碱变蓝遇酸变红精密pH试纸3、有关溶液pH的计算1、直接运用pH=-lgC(H+)进行计算.1.25℃时,0.01mol/L的HCl溶液pH=________; 0.01mol/L的NaOH溶液的pH=_________2122、溶液稀释的pH计算⑴pH=1的H2SO4 1ml稀释至100ml，pH=？ C(H+)
何变化？C(OH- )如何变化？⑵pH=12的NaOH 1ml稀释至100ml ，pH=？C(H+ )
如何变化？C(OH-)如何变化？对于强酸溶液（ pH=a ）每稀释10n倍， pH增大n个单位，即pH=a+n对于强碱溶液（ pH=b ）每稀释10n倍， pH减小n个单位，即pH=a-n⑶pH=3的乙酸溶液 1ml稀释至100ml，pH____5＜3减小至10-3mol/L增大至原来的100倍10为原来的100倍变为原来的10-2 倍强酸、强碱的稀释1、0.001 mol/L盐酸的pH =____，加水稀释到原来的
10倍，pH=___，加水到原来的103倍，pH = ___,
加水到原来的104 倍 , pH _____ , 加水到原来的
106倍，pH=______346约为7约为72、 pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则
溶液的pH=_____，pH=10的NaOH溶液加水稀释
到原来的102倍，则溶液的pH=_______98 pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的103倍，则
溶液的pH=________，pH=10的NaOH溶液加水稀释
到原来的105倍，则溶液的pH=________。1. 强酸(强碱)每稀释10倍，pH向 7 靠拢一个单位2. pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能接近7，
酸碱溶液无限稀释，酸不能大于7；碱不能小
于7，pH都约等于7。结
论约为7约为71、 pH=3 HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH
范围 _________；结论: 弱酸(碱)每稀释10倍，pH向7靠拢不到一个单位
2、pH=12 氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH
范围___________________ 。3< pH <411< pH <12课件17张PPT。第3章 水溶液中的离子平衡
第二节 水的电离与溶液的酸碱性
第3课时 酸碱中和滴定回顾：溶液pH的计算(1)强酸、强碱溶液pH的计算(2)强酸、强碱的稀释pH的计算：c（H+）c酸pHc（H+）c碱pHc（OH-）c（H+）c稀酸pHc酸c（H+）c碱pHc（OH-）c稀碱(3)酸（碱）强强混合后pH的计算c酸1c酸2c（H+）C混酸pHc碱1c碱2c（H+）pHc（OH-）C混碱(4)强酸、强碱溶液混合的pH计算① 酸过量c酸c碱c（H+）C混酸pH----混合后溶液显酸性例: 0.1L pH=2 的盐酸和0.1L pH=10 的NaOH溶液
相混合，求混合后溶液的pH。----中和后，判断过量(4)强酸、强碱溶液混合的pH计算② 碱过量c酸c碱C混碱----混合后溶液显碱性----中和后，判断过量c（H+）pHc（OH-）?例: pH=4盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积
相混合求混合后溶液的pH。PH的应用：酸碱中和滴定定义：用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来
测定未知浓度的碱（或酸）的方法 2. 原理：用已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓
度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，
根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，
计算出碱或酸的溶液浓度。 3. 公式：c酸v酸=c碱v碱 (一元酸和一元碱)5. 实验仪器及试剂: (1) 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、
铁架台、滴定管夹、烧杯等 (2) 试剂：标准（酸或碱）液、待测（碱或酸）液、
酸碱指示剂4. 实验的关键:(1) 准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2) 准确判断中和反应是否恰好完全反应认识酸式滴定管和碱式滴定管注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液，碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。玻璃活塞橡胶管玻璃球滴定管的刻度特点和读数方法0刻度处25ml刻
度处①0刻度在上方
②精密度：0.01ml，所以读数时要读到小数点后两位。
③实际滴出的溶液体积
=滴定后的读数-滴定前的读数练习：读出以下液体体积的读数 用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，求随VNaOH的增大，pH=？ 滴定过程的pH变化酚酞：石蕊：甲基橙：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14滴定中PH的变化决定指示剂的选择酚 酞无→粉红粉红→无甲基橙橙→黄黄→橙石蕊因没有明显的单一颜色变换，通常不用作指示剂4.3 突跃范围 9.7 (1)查漏：检查滴定管是否漏水、堵塞和活塞转
是否灵活；(2)洗涤：用水洗净后用少量待装液润洗滴定管2-3次；(3)装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、
碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm赶
气
泡酸式滴定管：快速放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液6、实验步骤：(4)调液：调节滴定管中液面高度，并记下读数。①从碱式滴定管放出20.00ml 0.100mol/L氢氧化钠
溶液于锥形瓶中②滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，
并在瓶底衬一张白纸。(5)取液(6)滴定：左手_____________________________ ，
右手
_________________________________
眼睛_________________________________
控制酸式滴定管活塞拿住锥形瓶边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。(7) 记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变
无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准
确求得滴定用去的盐酸体积。(8) 计算：c酸v酸=c碱v碱 (一元酸和一元碱)例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液
（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作对氢氧
化钠溶液浓度有什么影响？(8)误差分析：关于酸式滴定管
1.未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管 （ ）
2.滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ）
3.滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ ）
4.滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ）偏高偏高偏高偏低关于锥形瓶
5. 锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（ ）
6. 锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（ ）
7. 滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一 部分（ ）偏高无影响偏低关于碱式滴定管
8.碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗（ ）
9.取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气
泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（ ）偏低偏低课堂小结酸
碱
中
和
滴
定定义原理已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）c酸v酸=c碱v碱 (一元酸和一元碱)仪器及试剂酸、碱式滴定管等标准液、待测液、 酸碱指示剂步骤查漏洗涤、润洗装液、调液和取液（记下读数）滴定操作记录（记下读数）并计算误差分析c酸v酸=c碱v碱 (一元酸和一元碱)
