江苏省2024年学业水平合格性考试化学冲刺卷(五)（含解析）

江苏省2024年学测合格性考试冲刺卷(五)
化　　学
(满分：100分　考试时间：75分钟)
注意事项：
1．本试卷分单项选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内。
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　K—39　Fe—56
一、 单项选择题：每题只有1个选项符合要求，本部分28题，每题3分，共84分。
1. 日本核泄漏造成海水污染，在日体海域中检测到放射元素氚(3H)，氚(3H)与氕(1H)、氘(2H)之间的关系不正确的是(　　)
A. 都属氢元素 B. 氢的三种核素
C. 同一种原子 D. 互为同位素
2. 下列对环境的危害，与化肥的不合理及过量使用无关的是(　　)
A. 水体富营养化 B. 破坏土壤酸碱性
C. 破坏土壤结构 D. 形成白色污染
3. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是(　　)
A. 臭氧——O2 B. 烧碱——NaOH
C. 石灰石——Ca(OH)2 D. 小苏打——Na2CO3
4. NaClO是一种常用消毒剂。NaClO属于下列物质中的(　　)
A. 酸 B. 碱
C. 盐 D. 氧化物
5. 下列物质属于电解质的是(　　)
A. Cu B. NaCl
C. 盐酸 D. 乙醇
6. 下列属于物理变化的是(　　)
A. 煤的干馏 B. 煤的气化
C. 石油分馏 D. 煤的液化
7. 工业上由下列物质冶炼制取金属单质时，一般采用电解法的是(　　)
A. HgO B. NaCl
C. Fe2O3 D. Ag2O
8. 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。其中“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及的化学反应类型是(　　)
A. 化合反应 B. 分解反应
C. 置换反应 D. 复分解反应
9. 下列物质不含共价键的是(　　)
A. Cl2 B. NH3
C. Na2O D. NaOH
10. 某有机物分子球棍模型如下，该有机物的结构简式为(　　)
A. CH3CHO B. CH3COOH
C．CH2===CH2 D. CH3CH2OH
11. 由1.06g Na2CO3固体配制100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，下列仪器无需使用的是(　　)
A.烧杯 B.分液漏斗 C.玻璃棒 D.容量瓶
12. 下列有关化学反应的叙述正确的是(　　)
A. 室温下，Fe(OH)2在空气中可生成Fe(OH)3
B. 室温下，SiO2与浓盐酸反应生成SiCl4
C. 室温下，Cu与稀HNO3反应放出NO2气体
D. 室温下，SO2与空气中氧气反应生成SO3
13. 下列化学用语表示正确的是(　　)
A. 甲烷的结构式：CH4
B. HCl的电子式：
C. Cl－的结构示意图：
D. 硫酸钾的电离方程式：K2SO4===2K＋＋SO
14. 下列物质互为同分异构体的是(　　)
A. O2和O3 B. CH3CH3与CH3CH2CH3
C. 12C与14C D. CH3CH2CH2CH3与CH(CH3)3
15. 下列说法正确的是(　　)
A. 聚乙烯的结构简式为－CH2－CH2－
B. 乙烯分子中所有原子均在同一平面上
C. 乙烯与H2反应生成乙烷的反应为取代反应
D. 乙烯可与HBr反应生成1,2－二溴乙烷
16. 用锌片、铜片、西红柿等材料可以制作如下图所示的西红柿电池。电池工作时，下列有关说法正确的是(　　)
A. Zn片作正极 B. Cu片质量减少
C. 电子由Zn片经导线流向Cu片 D. 实现了电能向化学能的转化
17. 下列属于放热反应的是(　　)
A. 2Na ＋2H2O===2NaOH ＋ H2↑　
B. CaCO3CaO ＋CO2↑
C. C ＋ H2OCO ＋ H2
D. 2NH4Cl ＋ Ba(OH)2·8H2O===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
18. 能源是人类可持续发展面临的重要问题，某科学家设计的UT－3热化学循环如下图所示：
该过程最终制得的能源气体是(　　)
A. H2 B. O2
C. HBr D. Br2
19. 有关SO2催化氧化反应(2SO2＋O22SO3)的说法正确的是(　　)
A. 升高温度可减慢反应速率
B. 使用催化剂可提高反应速率
C. 达到平衡时，ν(正)＝ν(逆) ＝0
D. 达到平衡时SO2转化率可达100%
20. 下列离子组能大量共存的是(　　)
A. Fe2＋、NO、H＋、Cl－　　　 B. I－、NO、NH、Cl－
C. K＋、NH、SO、OH－　　 D. S2－、OH－、ClO－、Na＋
21. 下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A. MgSO4溶液与NaOH溶液反应：MgSO4＋2OH－===Mg(OH)2↓＋SO
B. 铝和NaOH溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
C. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H＋
D. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：H＋＋OH－===H2O
22. 实验室用一定浓度硝酸与铜反应，验证NO2的氧化性，下列有关实验装置和操作能达到实验目的的是(　　)
A. 甲装置中X导管可平衡漏斗与烧瓶内的气压，使硝酸能够顺利流下
B. 根据乙装置气体颜色变化推断该浓度硝酸与Cu反应有NO2
C. 用丙装置检验NO2的氧化性
D. 用装置丁吸收尾气中NO
23. 下列有关实验的描述正确的是(　　)
A. 用98%的浓硫酸配制240 mL1 mol·L－1的硫酸，必须用到的玻璃仪器为量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、240 mL的容量瓶
B. 将FeCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液中，当有红褐色胶状沉淀出现时，即制得氢氧化铁胶体
C. 净化含氯化氢的氯气时，将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶
D. 二氧化硫水溶液呈酸性，SO2通入到酚酞的NaOH溶液中，溶液逐渐褪色
24. 下列关于Cl2性质的说法正确的是(　　)
A. 是无色无味的气体 B. 能使干燥的有色布条褪色
C. 与石灰乳反应可制取漂白粉 D. 与铁粉共热生成氯化亚铁
25. 实验室制取、收集干燥Cl2所用下列装置中，能够达到目的的是(　　)
A. 用装置甲制取Cl2 B. 用装置乙除去Cl2中的HCl
C. 用装置丙干燥Cl2 D. 用装置丁收集Cl2
26. 下列方案能达到实验目的的是(　　)
A. 用激光笔鉴别NaCl溶液和KNO3溶液
B. 用焰色试验鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液
C. 用酚酞溶液鉴别氨气和HCl气体
D. 用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液
27. X、Y、Z、W属于1～20号元素且原子序数依次增大。X与Z同主族，Y与W同主族。X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y在同周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是(　　)
A. 金属性：Y>W
B. 原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)
C. 简单气态氢化物的热稳定性：Z>X
D. W位于周期表第四周期ⅠA族
28. 某化学学习小组模拟侯德榜制碱法制取Na2CO3的过程如下：
已知：①反应Ⅰ的化学方程式为NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl；②反应Ⅱ的条件为加热
下列说法正确的是(　　)
A. 过滤后所得滤液中，溶质只有NH4Cl
B. 验证滤液中含NH的方法：取少量滤液于试管中，加入足量NaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口附近，试纸变蓝，说明滤液中含NH
C. 反应Ⅱ的产物只有和Na2CO3和H2O
D. 检验反应Ⅱ中NaHCO3是否完全分解的方法：取少量反应Ⅱ后的固体，加水溶解，向其中加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，说明反应Ⅱ中NaHCO3完全分解
二、 非选择题：本大题共2题，共计16分。
29. (8分)双氧水是工业上常用的绿色氧化剂，也是医疗创伤伤口消毒清洗剂。
(1) 医疗上可用质量分数为3%过氧化氢溶液对伤口进行消毒，当过氧化氢溶液接触到伤口处时，H2O2就会迅速分解，可能原因是________________________。
(2) 双氧水称为绿色氧化剂的原因是________，为了除去酸性溶液中的Fe2＋，常常先加入双氧水，将Fe2＋氧化成Fe3＋，该离子方程式为________。
(3) 为探究外界条件对H2O2分解化学反应速率的影响，相关实验设计如下表所示：
试管编号 实验目的 H2O2溶液 温度 水的体积/mL FeCl3溶液体积/mL
质量分数 体积/mL
Ⅰ 为编号Ⅱ实验参照 12% 5.0 常温 0 0
Ⅱ 温度对反应速率的影响 ▲ 5.0 600C 0 0
Ⅲ 为编号Ⅳ实验参照 4.0% 5.0 常温 1.0 0
Ⅳ ▲ 4.0% 5.0 常温 0 1.0
填写表中Ⅱ缺少的内容： __________________________；Ⅲ中加1.0mL水的目的是__________________________。
30. (8分)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)是一种光敏材料，可溶于水，110℃时会失去结晶水生成K3[Fe(C2O4)3]，230℃时K3[Fe(C2O4)3]继续分解。为探究K3[Fe(C2O4)3]的分解产物，实验小组用如下图所示装置进行实验：
(1) 实验时观察到装置B、E中澄清石灰水变浑浊，装置D中固体由黑色变为红色。说明K3[Fe(C2O4)3]的分解产物中存在________。
(2) 将反应后装置A内的残余固体取出。经检验，固体中除含有K2CO3外，还含有Fe、FeO或Fe3O4中的一种。为确定另一种固体的成分，进行如下实验：
实验1：取少量残余固体，向其中加入足量蒸馏水，充分搅拌，待固体不再减少后，过滤，充分洗涤滤渣。
实验2：取出滤渣，向滤渣中加入盐酸，固体完全溶解，无气泡产生。
①实验1中洗涤滤渣时，检验滤渣是否洗净的方法是________________________________________________________________________。
②由实验2现象可知Fe、FeO或Fe3O4中不含________。
③由实验2所得溶液进一步确定固体成分的方法是__________________________________________________________。
④若另一固体的成分为FeO，则由K3[Fe(C2O4)3]分解所得K2CO3和FeO的质量比为多少？(写出计算过程)________。
江苏省2024年学测合格性考试冲刺卷(五)
1. C　解析：氕(1H)、氘(2H)、氚(3H)是同种元素的不同核素(同位素)，不是同种原子
2. D　解析：A. 水体富营养化与化肥的不合理及过量使用有关系，A不符合；B. 化肥的不合理及过量使用会破坏土壤酸碱性，B不符合；C. 化肥的不合理及过量使用会破坏土壤结构，C不符合；D. 白色污染是对废塑料污染环境现象的一种形象称谓，是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的包装袋、农用地膜、一次性餐具、塑料瓶等塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，给生态环境和景观造成的污染，与化肥的不合理及过量使用无关，D符合。答案选D。
3. B　解析：A. 臭氧对应的化学式为O3，A错误；B. 烧碱对应的化学式为NaOH，B正确；C. 石灰石主要成分是CaCO3，C错误；D. 小苏打是NaHCO3的俗名，D错误；故选B。
4. C　解析：NaClO在溶液中完全电离生成钠离子、次氯酸根离子，属于钠盐，答案为C。
5. B　解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A、C都不符合题意；乙醇属于有机物，在水溶液中和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，均不可导电，故属于非电解质，故D不符合题意；氯化钠属于盐，是化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的Na＋和Cl－，可导电，故NaCl属于电解质，B符合题意；故答案选B。
6. C　解析：A. 煤的干馏可以得到煤焦油等物质，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，故A错误； B. 煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C. 石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离的，属于物理变化，故C正确；D. 煤的液化是指煤与氢气通过化学变化转化为液态的燃料的过程，属于化学变化，故D错误；故选C。
7. B　解析：A. 工业可以采用加热分解HgO的方法来制备汞，A错误；B. 工业上一般通过电解熔融的氯化钠的方法制备钠单质，B正确；C. 工业上一般通过热还原法由氧化铁制备铁单质，C错误；D. 工业上可以采用加热分解Ag2O的方法来制备银，D错误；故选B。
8. C　解析：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是硫酸铜与Fe发生反应生成了Cu，Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，属于置换反应，故选C。
9. C　解析：A. Cl2分子由氯原子通过共价键形成的，Cl2只含共价键，A错误；B. NH3分子中氮原子和氢原子之间通过共价键形成，B错误；C. Na2O钠离子和氧离子之间是离子键，不含共价键，C正确；D. NaOH中氢氧根部分，氧原子和氢原子之间是共价键，D错误；故选C。
10. A　解析：从球棍模型图可知，分子中碳原子2个，氢原子4个，氧原子1个，只有A符合要求。
11. B　解析：用Na2CO3固体配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，需要使用的玻璃仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，不使用分液漏斗，故B符合题意。综上所述，答案为B。
12. A　解析：Fe(OH)2在空气中被空气中氧气氧化生成Fe(OH)3，A正确；SiO2不与浓盐酸反应， B错误；室温下，铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，C错误； 2SO2＋O22SO3，故D错误。
13. D　解析：A. CH4是甲烷的分子式或结构简式，CH4的结构式为，A错误；B. HCl是共价化合物，其电子式中不可能出现阴阳离子，HCl的电子式为，B错误；C. Cl－的最外层应有8个电子，C错误；D. 硫酸钾是强电解质，能完全电离成K＋和SO，D正确；答案选D。
14. D　解析：A. 氧气和臭氧是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体，A错误；B. CH3CH3与CH3CH2CH3结构相似，组成上相差1个—CH2—，属于同系物，B错误；C. 12C与14C质子数相同，中子数不同，属于同位素，C错误；D. CH3CH2CH2CH3与CH(CH3)3分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确；故选D。
15. B　解析：A. 聚乙烯的结构简式为?CH2—CH2?，A错误；B. 乙烯是平面结构，分子中所有原子均在同一平面上，B正确；C. 乙烯与H2反应生成乙烷的反应为加成反应，C错误；D. 乙烯可与HBr反应生成溴乙烷，D错误；故选B。
16. C　解析：西红柿电池为原电池，活泼电极做负极，Zn比Cu活泼，Zn片作负极，Cu作正极，负极上Zn失去电子变为锌离子，Zn片质量减小。A. 西红柿电池为原电池，活泼电极做负极，Zn比Cu活泼，Zn片作负极，故A错误；B. Cu片作正极，H＋得到电子变为氢气，Cu片质量不变，故B错误；C. 电子由负极经导线流向正极，则电子由Zn片经导线流向Cu片，故C正确；D. 原电池是将化学能转化为电能的装置，故D错误；答案选C。
17. A　解析：钠与水的反应为放热反应，A正确；B、C、D都为吸热反应
18. A　解析：由流程图可知最终生成两种气体，氢气、氧气，只有氢气可作为能源气。
19. B　解析：升高温度可提高化学反应速率，A不正确；使用催化剂可提高反应速率，B正确；达到平衡时，ν(正)＝ ν(逆) ，但速率不为0，C不正确；可逆反应不能进行到底，D不正确。
20. B　解析：NO在酸性条件下有强氧化性，不能与Fe2＋大量共存，A不合题意；NH与OH－不能大量共存，C不合题意；ClO－任何条件下均有氧化性，它与S2－不能大量共存，D不合题意。
21. B　解析：A. MgSO4溶液应该拆写为Mg2＋和SO，MgSO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，A错误；B. 铝和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，B正确；C. 氯气与氢氧化钠溶液反应并没有H＋生成，氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，C错误； D. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应除了H＋和OH－生成H2O外，还有BaSO4沉淀生成，Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，D错误；答案选B。
22. A　解析：X导管可平衡分液漏斗与烧瓶内的气压，使硫酸能够顺利流下，A正确；乙装置中气体变红棕色，不能断定一定是Cu与硝酸反应生成的，也可能是由生成的NO与空气反应生成的，B不正确；HNO3为挥发性酸，生成的气体中混有硝酸蒸气，硝酸也能氧化淀粉－KI，生成碘单质使淀粉变蓝，C不正确； 尾气中NO与NaOH溶液不能直接反应， D不正确。
23. D 　解析：选项A，应使用250 mL容量瓶，不需要量筒，还需要酸式滴定管，A错误；选项B，制备氢氧化铁胶体时，应将饱和FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，B错误；选项C，氯气能与碳酸氢钠溶液反应产生CO2，C错误。
24. C　解析：A、氯气为黄绿色，有刺激性，有毒的气体，故A错误；B、干燥的氯气不具有漂白性，不能使有色布条褪色，故B错误；C、工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，反应为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O＋Ca(ClO)2，故C正确；D、Cl2与铁粉共热生成氯化铁，故D错误。答案选C。
25. C　解析：A. 二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气需要加热，故A错误；B. 应该用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，故B错误；C. 浓硫酸可以干燥氯气，故C正确；D. 氯气的密度大于空气，应用长管进短管出，故D错误；故选C。
26. C　解析：A. 溶液不能发生丁达尔效应，故不能用激光笔鉴别，错误；B. Na的显色试验现象都为黄色，不能鉴别，错误；C. 氨气溶于水显碱性，加入酚酞显红色，HCl气体溶于水显酸性，加入酚酞不变色，可以鉴别，正确；D. 氨水和MgCl2溶液、AlCl3溶液都是生成白色沉淀，不能鉴别，错误；故选C。
27. D　解析：1～20号元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X最外层电子数是内层电子数的3倍，则X含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；X与Z同主族，则Z为S元素；Y在同周期主族元素中原子半径最大，且原子序数比O大，推出Y为Na元素；Y与W同主族，W为K元素。A. Y为Na元素，W为K元素，K的金属性更强，所以金属性W＞Y，A错误；B. X为O，Y为Na，Z为S，则原子半径应是r(Y)>r(Z)>r(X)，B错误；C. X为O, Z为S，O的简单氢化物稳定性更强，简单气态氢化物的热稳定性：X＞Z，C错误；D. W为K元素，位于周期表第四周期ⅠA族，D正确；故选D。
28. B　解析：将NH3、CO2两种气体先后通入饱和食盐水中，发生反应的化学方程式为NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl；过滤出沉淀，得到NaHCO3固体，加热使固体分解，得到Na2CO3固体、二氧化碳气体等，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。A. 过滤后所得滤液中，仍含有少量的NaCl、NaHCO3，A不正确；B. 验证滤液中NH时，取少量先加入足量NaOH溶液，将NH转化为NH3，加热试管使氨气逸出，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，由此证明含NH，B正确；C. 反应Ⅱ发生的是NaHCO3固体的分解反应，产物中含有Na2CO3、CO2和H2O，C不正确；D. 检验NaHCO3是否存在时，应排除Na2CO3的干扰，所以不能使用澄清石灰水，应采用加热法，测定加热前后固体是否发生质量变化，D不正确；故选B。
29. (1) 伤口中某些物质对双氧水的分解有催化作用(2分)
(2) 双氧水作氧化剂不带来新的杂质(2分) 2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O (2分)
(3) 12%　 (1分)参照实验与加催化剂的实验溶液总体积相同(1分)
解析：(1) 由题意可知，遇伤口处分解速率加快，从影响化学反应速率影响因素考虑，催化剂对化学反应速率的影响较为合适。(2) 从双氧水还原后生成物是否带入新杂质来考虑“绿色氧化剂”问题； Fe2＋氧化成Fe3＋，双氧水被还原为水。(3) 使对照实验溶液浓度相同，只有温度不同；Ⅲ、Ⅳ是催化剂对化学反应速率对照实验，Ⅳ中加了1.0mL FeCl3溶液体积，保证两实验溶液的总体积相同，加1.0mL水。
30. (1) CO、CO2(1分)　(2) ① 取最后一次洗涤滤液少许，向其中滴加CaCl2溶液，若无沉淀生成，则滤渣已洗净(2分)　② Fe(1分)　③ 向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则固体为FeO(2分)　④ 23∶8(2分)
解析：K3[Fe(C2O4)3]在A中受热发生分解，通过后续装置检验产物，并一一验证。(1) 装置D中固体由黑色变为红色且E中澄清石灰水变浑浊，说明产物中有CO；B中澄清石灰水变浑浊，说明产物中有CO2。(2) ①实验1中洗涤滤渣上残留的K2CO3，故检验滤渣是否洗净的方法是取最后一次洗涤滤液少许，向其中滴加CaCl2溶液，若无沉淀生成，则滤渣已洗净。②实验2：取出滤渣，向滤渣中加入盐酸，固体完全溶解，无气泡产生。说明不含Fe。③进一步确定是否含有FeO或Fe3O4，应向实验2的溶液中滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则固体为FeO。④由K3[Fe(C2O4)3]可知分解所得K2CO3和FeO的物质的量之比为3∶2，设K2CO3 为3mol，FeO为2mol，则K2CO3的质量为3mol×138g/mol＝414g，FeO的质量为2mol×72 g/mol＝144g，故K2CO3和FeO的质量比23∶8。