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资源详情
高中化学
期中专区
高二上学期
湖北省A9高中联盟2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题(含答案)
文档属性
名称
湖北省A9高中联盟2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题(含答案)
格式
zip
文件大小
255.4KB
资源类型
教案
版本资源
人教版(2019)
科目
化学
更新时间
2023-12-08 10:30:02
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文档简介
A9高中联盟2023年秋季期中联考
高二化学答案及评分标准
一、选择题:每小题3分
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D B D C B D A C
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 B A C A B B D
非选择题
说明:化学方程式或离子方程式的书写:化学式错误、没有配平均不得分,没有标注反应条件、气体符号、沉淀符号累计扣1分。
(14分) 除标注外,其余每空2分
增大 (1分) (2) ① b>a>c (答“ bac”也可,答“c
(3)C (4) 碱 (1分) CH3COO- + H2O CH3COOH+OH-(用“=”连接不得分)
(5) 1.8×10-5
当滴入最后半滴AgNO3标准溶液时,产生砖红色沉淀,且半分钟砖红色沉淀不消失(得分关键词:产生砖红色沉淀,且半分钟砖红色沉淀不消失)
(13分)除标注外,其余每空2分
(1) A1 (2) 碱石灰 (3) D
(4) 产生白烟 (5) 防倒吸
(6) 还原性 (1分) 4NH3+5O2 4NO+6H2O
18.(14分) 每空2分
(1) +3 (2) 2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2↑
(3) 2LiCoO2+2I-+8H+ = 2Li++2Co2++I2+4H2O
将Fe2+氧化成Fe3+,便于沉淀除去
3.2 ≤ pH < 6.6 (答“[3.2,6.6)”也可,答“3.2 < pH < 6.6或“(3.2,6.6)”得1分,答“3.2 < pH ≤6.6”或“3.2 ≤pH ≤6.6”不得分) Fe( OH)3
向漏斗中加蒸馏水,浸没沉淀,让水自然流下,反复操作2-3次(“向过滤器中加蒸馏水”也可,答“向烧杯中加蒸馏水”或“用玻璃棒搅拌”等均不得分)
(14分)
(2) C (3) ① < 据图像可知T2>T1 ,升高温度,SO3的体积分数减小,说明平衡逆向移动,所以该反应是放热反应(得分关键词“升温,平衡逆向移动”)
② > ③ 810 L/mol(没有带单位不扣分) (4) 提高SO2的转化率A9高中联盟2023年秋季期中联考
高二化学试卷
试卷满分:100分
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40
选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
化学与生活密切相关,下列说法不正确的是( )
葡萄酒中添加适量的二氧化硫,起到杀菌和抗氧化的作用
B.碳酸氢钠用于馒头、面包的制作,是一种膨松剂
C.普通玻璃的主要成分是硅酸盐,属于传统的无机非金属材料
D.酸雨是指酸性雨水,CO2、SO2等气体的排放会导致酸雨的形成
下列化学用语正确的是( )
H2O2的电子式为H:O:O:H
B.次氯酸的结构式为H-O-Cl
C.乙烯的结构简式为CH2CH2
D.Cl-的结构示意图为
3.下列溶液因水解显酸性的是( )
NaHSO4溶液 B.CH3COOH溶液
C.Na2CO3溶液 D.NH4Cl溶液
4.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂,调节溶液的pH,使Fe3+转化为沉淀。这种试剂是( )
A.NH3·H2O B.NaOH C.MgCO3 D.Na2CO3
5.NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是( )
A.1L1mol/LNa2CO3溶液中,CO32-的数目为NA
B.16gO2和O3的混合物中,含氧原子数目为NA
C.1molFe与足量硫粉反应,转移电子数目为3NA
D.46g乙醇含共价键的数目为7NA
6.下列反应的离子方程式正确的是( )
Na与水反应:Na+2H2O = Na++OH-+H2↑
B.Fe与过量稀硝酸反应:3Fe+8H++2NO3- = 3Fe2++2NO↑+4H2O
C.AlCl3溶液中滴加过量氨水:Al3++4NH3·H2O= AlO2-+4NH4++2H2O
D.氯水中通入SO2气体:SO2+Cl2+2H2O= 4H++SO42-+2Cl-
采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是( )
大理石与盐酸反应制取CO2时,将块状大理石改为粉末状大理石
B.钠与水反应时,增加水的用量
C.铝与稀硫酸反应制取H2时,改用浓硫酸
D.Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时,增大压强
8.某有机物的结构简式为CH2=CHCOOCH3,下列有关说法不正确的是( )
该有机物含有酯基
B.该有机物可以发生加聚反应
C.该有机物不能使酸性KMnO4溶液褪色
D.该有机物与CH2=CHCH2COOH互为同分异构体
9.锌铜原电池的装置如图,下列说法正确的是( )
A.若用乙醇代替CuSO4溶液,则也能构成原电池
B.铜电极的电极反应式为Cu2++2e- = Cu
C.电子由锌电极流出,经电解质溶液传递到铜电极
D.电池工作时,溶液中的Cu2+向锌电极迁移
下列有关实验操作、实验现象和结论正确的是( )
选项 实验操作 实验现象 结论
A 浓度均为0.1mol/L的NaCl溶液和AgNO3溶液等体积混合,产生白色沉淀,然后滴加0.1mol/L的NaI溶液 产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B 用试管取某溶液少量,先滴加氯水,后滴加KSCN溶液 溶液变红色 原溶液中存在Fe2+
C 用试管取某溶液少量,滴加盐酸酸化的氯化钡溶液 产生白色沉淀 原溶液中存在SO42-
D 用湿润的KI淀粉试纸检验某反应产生的气体 试纸变蓝 气体一定是氯气
11.白磷和红磷是磷元素常见的单质,下图是白磷经封闭加热转化为红磷的能量变化图。下列有关说法错误的是( )
A.白磷和红磷互为同素异形体
B.白磷转化为红磷是化学变化
C.白磷比红磷稳定
D.白磷保存在水中
12.如图所示,曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按曲线b进行,可采取的措施是( )
加催化剂
B.加大X的投入量
C.升高温度
D.减小压强
下列有关实验基本操作正确的是( )
甲 乙 丙 丁
用甲装置分离固体和溶液的混合物
B.用乙装置吸收氯化氢气体
C.用丙装置收集氯气,从②导管口进气
D.用丁装置进行滴定操作
下列说法正确的是( )
在100℃时,pH约为6的纯水呈酸性
B.碳酸氢钠溶液呈碱性,因为HCO3-的水解程度大于电离程度
C.pH为2的稀盐酸中,水电离出的c(H+)浓度为10-2mol/L
D.在一定温度下,向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸,则Ksp(AgCl)增大
15.常温下,用0.10 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液,滴定曲线如图。下列说法不正确的是( )
A.滴定时用酚酞作指示剂
B.①点溶液中:2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C.②点溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)
D.③点溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
非选择题:本题共4小题,共55分。
(14分)水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中,许多化学反应都是在水溶液中进行的,溶液中的电离平衡、水解平衡和溶解平衡,与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关。
Ⅰ.醋酸属于有机酸,是食醋的成分之一。纯净的无水乙酸因凝固点较低,常温下为无色晶体,称为冰醋酸。
(1)向1mol/LCH3COOH溶液中加水稀释,则稀释过程中,c(CH3COO-)/c(CH3COOH) (填“增大”“不变”或“减小”)
(2)在一定温度下,冰醋酸加水过程中溶液的导电能力变化如图,请回答问题:
①a、b、c三点对应的溶液中,c(CH3COO-)由大到小的顺序是 。
②a点到b点的过程中,溶液的pH (填“增大”“不变”或“减小”)
浓度均为1mol/L且等体积的醋酸溶液和盐酸,恰好完全中和NaOH的物质的量 。
醋酸溶液中和NaOH的物质的量多
B.盐酸中和NaOH的物质的量多
C.两者一样多
醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好完全中和所得溶液呈 性(填“酸”“碱”或“中”),原因是 (用离子方程式表示)。
Ⅱ.已知:25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ag2CrO4为砖红色沉淀。
在化学分析中,以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl- 时,采用K2CrO4为指示剂,当溶液中的Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol/L)时,溶液中的c(Ag+)= mol/L,滴定终点现象为 。
17.(13分)某化学兴趣小组为了制取并探究氨气的性质,用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验,制取氨气的反应原理:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。
(1)利用上述原理,实验室制取氨气时应选用________(填字母)发生装置进行实验。
A1 A2
(2)B装置中的干燥剂可选用 (填名称)。
(3)气体通过C、D装置时,试纸颜色会发生变化的是________(填“C”或“D”)装置。
(4)当实验进行一段时间后,挤压E装置中的胶头滴管,滴入1~2滴浓盐酸,可观察到的现象是______________________________________。
(5)F装置中倒置漏斗的作用是_______________________。
(6)氨的用途很广,如:①用氨处理二氧化氮:8NH3+6NO27N2+12H2O,该反应中氨体现________(填“氧化性”或“还原性”);②工业上用氨气制硝酸,首先将氨气催化氧化,写出氨气催化氧化的化学方程式 。
18.(14分)草酸钴主要用作制氧化钴的原料,也可用于制取其他钴化合物。利用废料铝钴膜(含有LiCoO2、Al、Fe)制备草酸钴的工艺如下:
(
①
H
2
O
2
②调pH
)
已知:①钴酸锂LiCoO2难溶于水,具有强氧化性。
②氢碘酸是强酸,酸溶后的溶液含有Li+、Fe2+、Co2+。
③金属离子沉淀开始和沉淀完全的pH:
Fe2+ Fe3+ Al3+ Co2+
沉淀开始的pH 6.5 1.5 3.3 6.6
沉淀完全的pH 9.7 3.2 4.7 9.2
钴酸锂LiCoO2中钴元素的化合价为 。
“碱浸”的目的是溶解Al,写出“碱浸”过程发生反应的离子方程式 。
“酸溶”过程LiCoO2发生反应的离子方程式为 。
“净化”过程加入H2O2的目的是 。
调节pH的范围是 ,滤渣的成分是 (填化学式)。
“沉钴”后过滤、洗涤,简述洗涤沉淀的方法 。
(14分)SO2既是大气主要的污染物之一,又是工业制备硫酸的重要中间物质,研究SO2无害化处理,对治理大气污染、合理利用资源和建设生态文明具有重要意义。
Ⅰ.已知:①2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH = akJ/mol
②2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH = bkJ/mol
(1)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的ΔH = kJ/mol(用a、b的代数式表示)。
(2)在一定温度下,将NO2和SO2以体积比1:2置于恒容容器中发生反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)。下列能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。
体系压强保持不变
B.混合气体的密度保持不变
C.混合气体的颜色保持不变
D.每生成1molSO3消耗1molNO2
Ⅱ.在一定条件下,SO2与O2发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 。
在不同温度下,一定量的SO2与O2在恒容容器发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ,SO3的体积分数随时间变化如图:
①该反应的ΔH 0 (填“>”“<”或“=”),判断依据是
。
②若T1、T2时该反应的化学平衡常数分别为K1、K2,则K1 K2(填“>”“<”或“=”)。
③在T℃时,向体积为1L的密闭容器中,通入2molSO2和1molO2,反应一段时间达到平衡,此时SO2的转化率为90%,则T℃时该反应的平衡常数K= 。
硫酸工业中,在接触室发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 。
生产中需要通入过量的空气,目的是 。
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