江苏省2024年学业水平合格性考试化学冲刺卷(六)(含答案)

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名称 江苏省2024年学业水平合格性考试化学冲刺卷(六)(含答案)
格式 docx
文件大小 278.3KB
资源类型 教案
版本资源 人教版(2019)
科目 化学
更新时间 2023-12-08 10:58:01

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文档简介

江苏省2024年学测合格性考试冲刺卷(六)
化  学
(满分:100分 考试时间:75分钟)
注意事项:
1. 本试卷分单项选择题和非选择题两部分,满分100分,考试时间75分钟。
2. 答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内。
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 K—39 Fe—56
一、 单项选择题:每题只有1个选项符合要求,本部分28题,每题3分,共84分。
1. 下列物质属于非电解质的是(  )
A. CH4 B. KI
C. NaOH D. CH3COOH
2. 能使氯酸钾的分解速率显著增大的措施是(  )
A. 增大压强 B. 通入Cl2
C. 加入少量KMnO4 D. 增加KClO3
3. 下列含有共价键的盐是(  )
A. CaCl2 B. H2SO4
C. Ba(OH)2 D. Na2CO3
4. 下列有关苯、乙烯的说法正确的是(  )
A. 都易溶于水 B. 都能与溴水发生加成反应
C. 都具有可燃性 D. 两者互为同分异构体
5. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础,下列材料主要成分属于有机物的是(  )
A. 石墨烯 B. 不锈钢
C. 石英光导纤维 D. 聚酯纤维
6. 下列气体可用如图所示方法收集的是(  )
A. NO2 B. H2
C. SO2 D. NH3
7. 下列过程放出热量的是(  )
A. 液氨汽化 B. 碳酸钙分解
C. 木炭燃烧 D. 化学键破坏
8. 某有机物分子球棍模型如下,该有机物的结构简式为(  )
A. CH3CH2CHO   B. CH3CH2COOH
C. CH3CH2CH3 D. CH3CHO
9. 下列应用中涉及氧化还原反应的是(  )
A. 使用明矾对水进行净化
B. 雪天道路上撒盐融雪
C. 暖贴中的铁粉遇空气放热
D. 荧光指示牌被照发光
10. 在含有大量Fe2+、H+、SO的溶液中,还可能大量共存的离子是(  )
A. SCN- B. NO
C. HCO D. Ba2+
11. 下列有关新制氯水的说法错误的是(  )
A. 加入CaCO3不发生反应 B. 具有酸性和氧化性
C. 强光照射有气体产生 D. 具有漂白性
12. 下列关于蛋白质的说法正确的是(  )
A. 属于小分子
B. 水解产物为高级脂肪酸
C. 向其中加入(NH4)2SO4会出现白色沉淀
D. 热值最高的物质
13. 下列关于电解池的说法正确的是(  )
A. 电源的负极就是阴极
B. 阳极上发生还原反应
C. 与直流电源正极相连的电极是电解池的阳极
D. 与直流电源负极相连的电极上发生氧化反应
14. 下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是(  )
A. CO2 B. SiO2
C. MgO D. Na2O
15. 下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是(  )
A. 合成氨反应中的氨气的合成与分解
B. 氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂
C. 铜锌原电池工作时,正极和负极同时发生反应
D. Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强
16. 下列说法不正确的是(  )
A. 高纯度硅制备主要原料为石英砂、焦炭、HCl、H2
B. 合成氨主要原料是铵盐、碱
C. 生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英砂
D. 接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石
17. 下列说法正确的是(  )
A. 乙烯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯的官能团中均含有氧原子
B. 乙醇可与金属钠反应生成氢气
C. 乙酸的结构简式为CH3CHO
D. 实验室可用如图所示的装置制取乙酸乙酯
18. 高铁酸钾(K2FeO4)作净水剂,既能消毒杀菌,也能吸附水中悬浮物。K2FeO4制备方法如下:Fe2O3 + 4KOH + 3KClO===2K2FeO4 + 3KCl + 2H2O。下列说法正确的是(  )
A. Fe2O3作还原剂
B. KClO发生氧化反应
C. 反应后K元素化合价升高
D. KClO失去电子
19. 下列实验方案不能达到目的的是(  )
A. 用NaOH溶液除去Mg中的Al
B. 用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl
C. 用氯气除去FeCl3溶液中的FeCl2
D. 用Na2CO3溶液除去NaCl溶液中的CaCl2
20. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y是短周期元素中原子半径最大的原子,X、Y、Z的简单离子电子层结构相同,Z与W最外层电子数之和等于10。下列说法正确的是(  )
A. 最高正价由低到高的顺序为: Y、Z、X、W
B. 原子半径由小到大的顺序为:X、Z、W
C. Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应
D. X与Y两种元素只能组成一种化合物
21. 有关合成氨工业3H2(g)+N2(g)??2NH3(g) ΔH<0中,下列叙述不正确的是(  )
A. 使用高效率的催化剂,可提高单位时间内NH3产率
B. 增大反应体系的压强,反应速率不一定增大
C. 该反应为可逆反应,当有3mol电子转移时,生成氨气小于1mol
D. 在t1、t2时刻,NH3(g)的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t1~t2内,NH3(g)生成的平均反应速率为v=
22. 下列属于加成反应的是(  )
A. CH2===CH2 + HClCH3CH2Cl
B. CH3CH3 + Cl2CH3CH2Cl + HCl
C. C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O
D.
23. 氨气是一种重要的工业原料,在工业上可用氨气检验氯气管道是否漏气,其反应原理为3Cl2+8NH3===N2+6NH4Cl。下列有关叙述正确的是(  )
A. 中子数为18的氯原子:Cl
B. N原子的结构示意图:
C. N2的结构式:N===N
D. NH4Cl的电子式:
24. 下列离子方程式书写不正确的是(  )
A. Cu(OH)2与稀HNO3反应:Cu(OH)2 + 2H+=== Cu2+ +2H2O
B. 铜跟稀HNO3反应:3Cu+8H++2NO ===3Cu2++2NO↑+4H2O
C. 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2:AlO +CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO
D. 向AlCl3溶液中滴加氨水:Al3++3OH-===Al(OH)3↓
25. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )
A. 22.4L(标准状况)臭氧气体所含的质子数为18NA
B. 7.8gNa2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为0.4NA
C. 实验室制得16g O2转移电子数不一定为2NA
D. 2.8g氮气与足量金属镁反应,转移电子的数目为0.4NA
26. 一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是(  )
A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀 6FeSO4+O2+2H2O===2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)2↓
B 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深 Na2S+2O2===Na2SO4
C 溴水颜色逐渐褪去 4Br2+4H2O===HBrO4+7HBr
D 胆矾表面出现白色粉末 CuSO4·5H2O===CuSO4+5H2O
27. 下列图示与对应的叙述不正确的是(  )
A. 图①所示曲线,1molHCN(g)转化为HNC(g)需要吸收59.3kJ能量
B. 图②所示曲线的阴影部分面积,可表示正反应速率改变值
C. 图③所示曲线,其它条件相同情况下,镁与盐酸反应,曲线a盐酸浓度较曲线b大
D. 图④所示曲线,表示在催化剂条件下CH4和CO2转化为CH3COOH过程
28. 利用下列装置探究混合气体(可能含有CO2、SO2、H2中的一种、两种或三种)的组成,下列说法正确的是(  )
A. SO2和H2都有还原性,都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. a装置中品红溶液褪色,利用了SO2的强氧化性
C. f装置中的固体变蓝说明含有H2
D. d装置中盛放的是澄清石灰水,目的是验证是否存在CO2
二、 非选择题:本大题共2题,共计16分。
29. (8分)SO2可用于制取SO3,或作部分食品的杀菌剂。
(1) 下列试剂能鉴别SO2气体和CO2气体的是________。(填序号)
a. NaOH溶液   b. 浓硫酸   c. 酸性KMnO4溶液
(2) SO2溶于水后所得溶液在空气中放置一段时间后,溶液酸性会增强,原因是____________________________。
(3) SO2和Cl2均能使品红溶液褪色。
① 区分品红是与SO2作用后褪色还是与Cl2作用后褪色的方法是________。
② 当将SO2和Cl2按体积比1∶1混合通入水中时,所得溶液几乎没有漂白性。写出将SO2和Cl2按体积比1∶1混合通入水中时所发生反应的化学方程式:________。
30. (8分)BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料,采用下列路线可制备粉状BaTiO3。
回答下列问题:
(1) “焙烧”步骤中碳粉的主要作用是____________________。
(2) “焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”时主要反应的离子方程式为____________________。
(3) “酸化”步骤应选用的酸是________(填标号)。
a. 稀硫酸   b. 浓硫酸   c. 盐酸   d. 磷酸
(4) 如果焙烧后的产物直接用酸浸取,是否可行,请说明原因?_________________。
(5) “热分解”生成粉状钛酸钡,产生的nCO2∶nCO=________。
江苏省2024年学测合格性考试冲刺卷(六)
1. A 解析:水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质,包括酸、碱、大多数的盐都是电解质;在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质;据此解答。A. CH4属于有机物,属于在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物,为非电解质,故A符合题意;B. KI属于盐,属于在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物,为电解质,故B不符合题意;C. NaOH属于碱,属于在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物,为电解质,故C不符合题意;D. CH3COOH属于酸,在水溶液中能电离出H+离子和CH3COO- 离子,即CH3COOH是在水溶液中导电的化合物,为电解质,故D不符合题意;答案为A。
2. C 解析:KMnO4分解生成MnO2,对氯酸钾的分解有催化作用,KClO3分解的分解速率可显著加快,C符合题意。
3. D 解析:A.CaCl2由Ca2+和Cl-构成,只含有离子键不含有共价键,A不符合题意;B. H2SO4由分子构成,只含有共价键不含有离子键,B不符合题意;C. Ba(OH)2由Ba2+和OH-构成,属于碱,不属于盐,C不符合题意;D. Na2CO3由Na+和CO构成,含有离子键,CO内部C与O原子之间还含有共价键,D符合题意;故答案选D。
4. C 解析:A. 都难溶于水,选项A错误;B. 苯不能与溴水发生加成反应,乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,选项B错误;C. 都具有可燃性,燃烧产物均为二氧化碳和水,选项C正确;D. 两者分子式分别为C6H6和C2H4,不可能互为同分异构体,选项D错误。答案选C。
5. D 解析:A. 石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料,为碳的单质,属于无机物,A不符合题意;B. 不锈钢是Fe、Cr、Ni等的合金,属于金属材料,B不符合题意;C. 石英光导纤维的主要成分为SiO2,属于无机非金属材料,C不符合题意;D. 聚酯纤维俗称“涤纶”,是由有机二元酸和二元醇缩聚而成的聚酯经纺丝所得的合成纤维,属于有机物,D符合题意;故选D。
6. B 解析:图为排水法收集气体,说明收集的气体不溶于水。题中各选项所给的物质中,NO2可以与水反应生成硝酸和NO,SO2 可以溶于水并与水反应生成亚硫酸,NH3极易溶于水且与水反应生成一水合氨。只有氢气不溶于水,故其可用排水法收集。答案选B。
7. C 解析:A. 液氨汽化是由液体吸收热量转化为气体,该过程吸收热量,A不符合题意;B. 碳酸钙分解属于分解反应,是吸热反应,B不符合题意;C. 木炭燃烧是放热反应,该过程放出热量,C符合题意;D. 化学键被破坏需要吸收热量,所以是吸热过程,D不符合题意;答案选C。
8. D 解析:从球棍模型图可知,分子中碳原子2个,氢原子4个,氧原子1个,只有D符合要求。
9. C 解析:A. 使用明矾对水进行净化过程中,明矾电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清,该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化,因此没有涉及氧化还原反应,A不符合题意;B. 雪天道路上撒盐融雪,是因为雪遇到盐可使其熔点降低从而促进其熔化,该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化,因此没有涉及氧化还原反应,B不符合题意;C. 暖贴中的铁粉遇空气放热,是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质遇到空气后形成无数微小原电池并开始工作,化学能转化为电能,无数微小原电池堆积在一起使电能又转化为热能,该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化,因此该过程涉及氧化还原反应,C符合题意;D. 荧光指示牌被照发光,是因为光被指示牌反射,该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化,因此没有涉及氧化还原反应,D不符合题意;综上所述,本题选C。
10. A 解析:离子之间不能结合生成沉淀、水、气体等,则离子在溶液中能大量共存。A项、溶液中SCN—和三种离子间不能结合产生沉淀、气体或水,可以大量共存,故A选;B项、酸性溶液中,硝酸根会将Fe2+氧化,NO在溶液中不能大量共存,故B不选;C项、溶液中HCO和H+反应生成水和二氧化碳,HCO在溶液中不能大量共存,故C不选;D项、溶液中Ba2+和SO反应生成硫酸钡沉淀,Ba2+在溶液中不能大量共存,故D不选。故选A。
11. A 解析:新制氯水中存在如下平衡Cl2+H2O??HCl+HClO,溶液中存在三种分子H2O、Cl2、HClO,四种离子H+、Cl-、ClO-和OH-,溶液呈浅黄绿色,有强氧化性和漂白性。A项、新制氯水中盐酸能与CaCO3反应,故A错误;B项、新制氯水中含有盐酸和次氯酸,溶液呈酸性,次氯酸有强氧化性,故B正确;C项、新制氯水中次氯酸不稳定,见光分解生成盐酸和氧气,故C正确;D项、新制氯水中次氯酸有强氧化性,能使有机色质漂白褪色,故D正确。故选A。
12. C 解析:A项、蛋白质为天然高分子化合物,故A错误;B项、蛋白质水解,最终生成氨基酸,故B错误;C项、向蛋白质中加入(NH4)2SO4,蛋白质发生盐析,析出白色沉淀,故C正确;D项、热值最高的物质是油脂,故D错误。故选C。
13. C 解析:A. 连接电源的负极的电极为阴极,A错误;B. 阳极连接电源的正极,阳极上发生氧化反应,B错误;C. 与直流电源正极相连的电极是电解池的阳极,发生氧化反应,C正确;D. 与直流电源负极相连的电极为阴极,阴极上发生还原反应,D错误;故合理选项是C。
14. B 解析:二氧化碳和碱反应生成盐和水,是酸性氧化物,但为分子晶体,不耐高温,A错误;SiO2能跟碱反应生成盐和水:SiO2+2OH-===SiO+H2O,所以SiO2是酸性氧化物,为共价晶体,耐高温,B正确;MgO能跟酸反应生成盐和水:MgO +2H+===Mg2++H2O,所以MgO是碱性氧化物;C错误;Na2O能跟酸反应生成盐和水,所以是碱性氧化物,D错误;答案选B。
15. D 解析:A. 合成氨反应中的氨气的合成与分解,合成氨化学反应向正向进行,氨的分解化学反应向逆向进行,它们相互对立,但它们也是统一的,互为共存的,没有正、就无所谓逆,当氨的合成速率和分解速率相等时,化学反应达到平衡状态,即相互统一的状态,A不符合题意;B. 氧化剂和还原剂是对立的,但是,氯气与强碱反应时,有部分氯气发生氧化反应,同时有部分氯气发生还原反应,因此氯气既是氧化剂又是还原剂,氯气的这两种作用统一在同一反应中,这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点,B不符合题意;C. 铜锌原电池工作时,正极和负极同时发生反应,正极上发生还原反应,负极上发生氧化反应,氧化反应和还原反应是对立的,但是这两个反应又同时发生,统一在原电池反应中,因此这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点,C不符合题意;D. Li、Na、K均为第ⅠA的金属元素,其核外电子层数依次增多,原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小,其失电子能力依次增强,因此其金属性随其核外电子层数增多而增强,这个化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点,D符合题意;综上所述,本题选D。
16. B 解析:高纯度硅制备要经过粗硅制备再精制的过程,根据课本知识可知,A正确;合成氨主要原料是氮气和H2,B不正确;生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英砂, C正确;接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石,D正确。
17. B 解析:A. 乙烯的官能团是双键不含氧原子,乙醇、乙酸和乙酸乙酯的官能团中均含有氧原子,A错误;B. 乙醇可与金属钠反应生成乙醇钠和氢气,B正确;C. 乙酸的结构简式为CH3COOH,C错误;D. 图中右端导管不能伸入到液面以下,易发生倒吸,同时也不能用氢氧化钠溶液收集乙酸乙酯(易发生碱解),而应该用饱和碳酸钠溶液,D错误;故选B。
18. A 解析:反应中,KClO中Cl元素的化合价由+1价降低为-1价,被还原, KClO为氧化剂,Fe2O3中Fe元素的化合价由+3价升高为+6价,被氧化,Fe2O3为还原剂。A项、反应中,Fe2O3中Fe元素的化合价由+3价升高为+6价,被氧化,Fe2O3为还原剂,故A正确;B项、反应中,KClO中Cl元素的化合价由+1价降低为-1价,被还原,KClO为氧化剂,发生还原反应,故B错误;C项、反应中,K元素化合价没有发生变化,故C错误;D项、反应中,KClO中Cl元素的化合价由+1价降低为-1价,被还原,KClO为氧化剂,得到电子,故D错误。故选A。
19. B 解析:A项、Al与NaOH反应,而Mg不能,则用NaOH溶液除去镁粉中的铝粉,实验能成功,故A正确;B项、二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠反应,除去氯化氢的同时二氧化碳也被除掉,故B错误;C项、FeCl2可与氯气反应生成FeCl3,可用氯气除去FeCl3溶液中的FeCl2,故C正确;D项、碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,可用Na2CO3溶液除去NaCl溶液中的CaCl2,故D正确。故选B。
20. C 解析:短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,则X是O元素;Y是短周期中金属性最强的元素,则Y是Na元素;X、Y、Z的简单离子电子层结构相同,Z与W最外层电子数之和等于10,则Z为Al元素、W为Cl元素。A项、X是O元素,O元素没有正化合价,故A错误;B项、Z为Al元素、W为Cl元素,同周期元素从左到右,原子半径依次减小,原子半径Z>W,故B错误;C项、Y、Z、W的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸,由于氢氧化铝是两性氢氧化物,则两两之间均能发生反应,故C正确;D项、X与Y两种元素可以组成氧化钠和过氧化钠,故D错误。
21. C 解析:高效催化剂能有效提高化学反应速率,单位时间内生成NH3的量增多,产率就会提高,A正确;压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度来实现的,增大反应体系的压强,浓度不一定增大,如恒容下充入惰性气体,速率并没有增大,B正确;NH3~3e-,反应中有3mol电子转移时,一定有1molNH3生成,C错误;化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示,D正确。
22. A 解析:加成反应形式为A+B→C,只有A符合要求。
23. B  解析:中子数为18的氯原子的质量数为35,可表示为Cl,故A错误;N的质子数(核电荷数)为7,其结构示意图为,B正确;N2分子结构式中,氮氮之间为叁键,C错误;NH4Cl的电子式为,D错误。
24. D 解析:A项、难溶于水的Cu(OH)2与稀HNO3反应生成硝酸铜和水,反应的离子方程式为Cu(OH)2 + 2H+===Cu2+ +2H2O,故A正确;B项、铜跟稀HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O,故B正确;C项、NaAlO2溶液与过量的CO2反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠,反应的离子方程式为AlO +CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO,故C正确;D项、AlCl3溶液与弱碱氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵,反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH,故D错误。故选D。
25. C  解析:1molO3,含有24NA个质子,A错误;Na2O2和Na2S摩尔质量都为78g·mol-1,每摩尔都含有3mol离子, 7.8g(0.1 mol)Na2O2和Na2S固体中含有的离子总数为0.3NA,B错误; 16gO2物质的量为0.5mol,实验制氧气,一般有两种途径:(1) 2-2×e-→O2(如过氧化钠与水,0.5molO2生成,电子转移数为NA),(2) 2-4e-→O2(KClO3受热分解,0.5molO2生成,电子转移数为2NA),C正确;氮气与镁反应生成氮化镁,氮元素的化合价从0降低至-3,所以2.8 g氮气完全反应时,转移电子的数目为0.6 NA,D项错误。
26. D 解析:A. 溶液呈棕黄色是因为有Fe3+,有浑浊是产生了Fe(OH)3,因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化,化学方程式为12FeSO4+3O2+6H2O===4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓,A错误;B. 硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质,使颜色加深,化学方程式为2Na2S+O2+2H2O===4NaOH+2S↓,B错误;C. 除了溴易挥发外,溴水的主要成分是溴和水,它们会反应,但速度很慢,Br2+H2O??HBrO+HBr,2HBrO2HBr+O2,所以溴水放置太久会变质。但不是生成高溴酸,所以选项中的化学方程式错误,C错误;D. 胆矾为CuSO4·5H2O,颜色为蓝色,如果表面失去结晶水,则变为白色的CuSO4,化学方程式为CuSO4·5H2O===CuSO4+5H2O,方程式正确,D正确;故选D。
27. B 解析:由图①可知, HCN(g)的相对能量为0, HNC(g)的相对能量为59.3kJ/mol,1molHCN(g)转化为1molHNC(g)需要吸收59.3kJ能量,A正确;由化学速率公式 v=可知,图②阴影部分应为0~t时间段内,反应物物质的量浓度总变化量(减少量),B不正确;图③曲线反应速率较大,曲线a盐酸浓度较曲线b大,C正确;图④中可看出,反应物是CH4和CO2,生成物为CH3COOH,D正确。
28. D 解析:选项A,H2有还原性,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,错误;选项B,SO2能使品红溶液褪色,利用了SO2的漂白性,错误;选项C,空气中的水蒸气也能进入f装置,使f装置中的固体变蓝,故f装置中的固体变蓝不能确定存在H2,错误;选项D,由题图可知,a装置用于验证SO2是否存在,b装置用于除去SO2,c装置用于验证SO2是否除净,d装置用于验证CO2是否存在,正确。
29. (1) c(2分) (2) 部分H2SO3被氧化成酸性更强的硫酸(2分) (3) ① 取褪色后的溶液加热,若溶液变为红色则是与SO2作用后褪色,若溶液不变红色,则是与Cl2作用后褪色(2分) ② SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4(2分)
解析:(1) a. SO2气体和CO2气体都能与NaOH溶液反应,但不产生明显的现象,a不符合题意;b. SO2气体和CO2气体都能用浓硫酸干燥,但不发生反应,无现象产生,b不符合题意;c. SO2气体和CO2气体分别通入酸性KMnO4溶液中,前者褪色,后者不褪色,c符合题意;故选c。(2) SO2溶于水后所得溶液为亚硫酸,在空气中放置一段时间后,亚硫酸被氧气氧化为硫酸,溶液酸性会增强,原因是部分H2SO3被氧化成酸性更强的硫酸。答案为:部分H2SO3被氧化成酸性更强的硫酸;(3) ① SO2的漂白是暂时的,氯水的漂白是永久性的,所以区分品红是与SO2作用后褪色还是与Cl2作用后褪色的方法是:取褪色后的溶液加热,若溶液变为红色则是与SO2作用后褪色,若溶液不变红色,则是与Cl2作用后褪色。② 将SO2和Cl2按体积比1∶1混合通入水中,会发生氧化还原反应,生成硫酸和盐酸,发生反应的化学方程式:SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4。答案为:取褪色后的溶液加热,若溶液变为红色则是与SO2作用后褪色,若溶液不变红色,则是与Cl2作用后褪色;SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4。
30. (1) 做还原剂,将BaSO4还原(1分) (2) S2-+Ca2+===CaS↓(1分) (3) c(1分) (4) 不可行(1分) 直接酸化会产生有毒且污染环境的硫化氢和氯化钙,从而影响产品纯度(2分) (5) 1∶1(2分)
解析:由流程和题中信息可知,BaSO4与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到CO、BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS;烧渣经水浸取后过滤,滤渣中碳粉和CaS,滤液中有BaCl2和BaS;滤液经酸化后浓缩结晶得到BaCl2晶体;BaCl2晶体溶于水后,加入TiCl4和(NH4)2C2O4将钡离子充分沉淀得到BaTiO(C2O4)2;BaTiO(C2O4)2经热分解得到BaTiO3。(1) “焙烧”步骤中,BaSO4与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到CO、BaCl2、BaS和CaS,BaSO4被还原为BaS,因此,碳粉的主要作用是做还原剂,将BaSO4还原。(2) “焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。易溶于水的BaS 与过量的CaCl2可以发生复分解反应生成硫化钙沉淀,因此,“浸取”时主要反应的离子方程式为S2-+Ca2+===CaS↓。(3) “酸化”步骤是为了将BaS转化为易溶液于的钡盐,由于硫酸钡和磷酸钡均不溶于水,而BaCl2可溶于水,因此,应选用的酸是盐酸,选c。(4) 焙烧后的产物直接用酸浸取是不可行的,其原因是:产物中的硫化物与酸反应生成的有毒气体H2S会污染空气,而且CaS与盐酸反应生成可溶于水的CaCl2,导致BaCl2溶液中混有CaCl2杂质无法除去、最终所得产品的纯度降低。(5) “热分解”生成粉状钛酸钡,该反应的化学方程式为,BaTiO(C2O4)2BaTiO3+2CO2↑+2CO↑,因此,产生的nco2∶nco =1∶1。
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