高一化学期中考试试题答案
1.C
2. D
【详解】A．阿伏加德罗提出分子学说，故 A不正确；
B．英国化学家、物理学家波义耳在 1661年，提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，故 B不正确；
C．法国化学家拉瓦锡 1771年建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展，故 C不正确；
D．2015年中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得诺贝尔奖，故 D正确；
3. B
【详解】A．宣传垃圾分类，倡导环保出行，便于资源再利用，防止污染环境，A正确；
B．新榨果汁提取液可使酸性KMnO4溶液褪色，是由于果汁中含有还原性物质，能还原高锰酸钾，使其褪
色，B错误；
C．水垢的主要成分有碳酸钙，用白醋清洗水壶中的水垢，醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，醋酸的酸性比
碳酸强，强酸能制弱酸，C正确；
D．能使淀粉溶液变蓝的是碘单质，碘食盐溶液不能使淀粉溶液变色，是因为食盐中碘元素以化合态形式存
的，D正确；
4.C
【详解】A．氯水属于混合物，液氯属于纯净物，A错误；
B．氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，B错误；
C．液氯的氯气与碘离子反应生成碘单质，能使淀粉—KI溶液变蓝；氯水中含氯气和次氯酸，能将碘离子
氧化为碘单质，能使淀粉—KI溶液变蓝，C正确；
D．铁在氯气中燃烧时产生红棕色或棕褐色的烟，加水得到棕黄色溶液，D错误；
5.B
【详解】A．硅溶胶的胶粒带有正电荷，对硅溶胶通电，硅溶胶中微粒做定向移动，会产生电泳现象，A项
正确；
B．胶体、溶液都能通过滤纸，若硅溶胶中混有少量氯化钠，不能用滤纸过滤提纯，应该用渗析的方法提纯，
B项错误；
C．胶体粒子直径在 1~100nm之间，悬浊液中粒子直径>100nm，硅溶胶区别于悬浊液的本质特征是分散质
微粒大小不同，C项正确；
D．胶体能产生丁达尔效应，用激光笔照射该分散系，在入射光侧面可观察到光亮的通路，D项正确；
6.D
第 1页/共 7页
{#{QQABRQKAggCAQhB（A北京）A股份有R限公司 gCUQEYCgOQkBCCAAoOAAAIIAAAQQNABAA=}#}
【详解】A．在饱和 FeCl3溶液中加入浓 NaOH溶液，生成红褐色 Fe(OH)3沉淀，故 A错误；
B．溶液不能产生丁达尔效应，当有一束光线通过时，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象，故 B错误；
C．Fe(OH)3胶体不带电，Fe(OH)3胶体粒子带正电，故 C错误；
D．将 FeCl3浓溶液加入 Fe(OH)3胶体中，发生聚沉，有红褐色氢氧化铁沉淀生成，故 D正确；
7. D
【详解】A、在氧化还原反应中，被氧化和被还原的元素可以是同种元素，如氯气与水反应，氯元素既被氧
化，又被还原，A错误；
B、有化合价的变化的反应属于氧化还原反应，有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如氧气
转化为臭氧，没有化合价的变化不是氧化还原反应，B错误；
C、稀有气体既不易得电子，也不易失电子，所以失电子难的原子，获得电子的能力不一定强，C错误；
D、元素由化合态变成游离态时，若化合价升高，则被氧化，若化合价降低，则被还原，D正确，
8. C
【详解】A．向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液制备 Fe(OH)3胶体：Fe3 3H2O Fe(OH)
，
3(胶体) 3H
B．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故 B错误；
9. C
【详解】A．氯气分子不具有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，故 A错误；
B．久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，故 B错误；
C．由实验可知，滴加氯水的区域变白色，而周围变成浅红色，可说明 H+的扩散速度比 HClO分子快，故 C
正确；
D．氯气与水反应，发生 Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，次氯酸见光会分解生成 HCl和氧气，氯水放置后溶液变
为盐酸，酸性增强，故 D错误；
10. B
【详解】A． Na2O2属于过氧化物，不是碱性氧化物；CO不是酸性氧化物，故 A错误；
B． 食盐水是氯化钠、水的混合物；Fe2O3能与酸反应生成盐和水，Fe2O3是碱性氧化物；SiO2能与碱反应
生成盐和水，SiO2是酸性氧化物；CaCO3溶于水中部分发生电离，CaCO3是电解质，故 B正确；
C． 液氨是纯净物；Al2O3是两性氧化物，故 C错误；
D． Mn2O7是酸性氧化物；NO2不是酸性氧化物，故 D错误；
11. C
【详解】A．pH=1的溶液显酸性，溶液中含有大量的 H+，H+和 CH3COO-不能大量共存，A项不选；
B．Cu2+显蓝色，B项不选；
第 2页/共 7页
{#{QQABRQKAggCAQhB（A北京）A股份有R限公司 gCUQEYCgOQkBCCAAoOAAAIIAAAQQNABAA=}#}
C 2 ．使石蕊试液变蓝色的溶液显碱性，K+、Cl-、CO 3 、Na+能在碱性溶液中大量共存，C项选；
D．Fe2+能和 ClO-发生氧化还原反应，二者不能在溶液中能大量共存，D项不选；
12. D
【详解】A．溶液体积未知，无法计算钠离子个数，故 A错误；
B．标准状况下，22.4L氨气与 22.4L氯气，物质的量都是 1mol，含原子数分别为 4NA和 2NA，故 B错误；
n= m = 5.6g =0.1mol 0.8
C．5.6gFe 物质的量为： M 56g/mol ，在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为 3 NA，故
C错误；
22g + 16g
D．在 0℃、1.01×105Pa下，22g CO2和 16g O2混合后的体积约为( 44g/mol 32g/mol )×22.4L/mol=22.4L，
13.B
解析 反应①中还原剂是 I－，还原产物是 Fe2＋，还原性：I－>Fe2＋；反应②中还原剂是 Fe2＋，还原产物是 Br
－，还原性：Fe2＋>Br－，还原性从强到弱的顺序为 I－>Fe2＋>Br－。
14. B
【详解】A．反应 I中Mn2 的化合价升高，被氧化，做还原剂，A正确；
B 2 ．S2O8 的氧化性强于高锰酸根离子，故其与Fe2 在水溶液中会发生氧化还原反应，故不能共存，B错误；
C Ⅰ 2 2 ．反应 中，氧化剂是S2O8 ，氧化产物是MnO
4 ，故氧化性S2O8 MnO4 ，反应Ⅱ中氧化剂是MnO 4 ，
3 2 3
氧化产物是Fe3 ，故氧化性MnO4 Fe ，氧化性：S2O8 MnO4 Fe ，C正确；
D．反应 1中Mn2 被氧化为MnO 4 ，反应中溶液变为紫色，反应 2中MnO 4 被还原为Mn2 ，反应中溶液
的紫色褪去，所以发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时溶液颜色均发生了变化，D正确；
15. C
【详解】A．白色沉淀可能为碳酸银、氯化银等，则该溶液中不一定含 Cl-，故 A错误；
B．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含SO2 3 或HSO3 ，故 B错
误；
C．先加入足量稀盐酸无明显现象，排除了碳酸根、亚硫酸根、银离子的干扰，再加入 BaCl2溶液，产生白
2
色沉淀为硫酸钡，则说明该溶液中含有SO4 ，故 C正确；
D pH H O IO-．在一定 下， 2 2 也能与 3反应生成碘单质，溶液也会变蓝，则溶液不一定含 I ，故 D错误；
16. AD
【详解】A．将少量 CO2通入澄清石灰水中生成碳酸钙沉淀和水，CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，A正确；
第 3页/共 7页
{#{QQABRQKAggCAQhB（A北京）A股份有R限公司 gCUQEYCgOQkBCCAAoOAAAIIAAAQQNABAA=}#}
B．将 Cl2通入水中生成盐酸和弱酸次氯酸：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，B错误；
C +．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，要遵循质量守恒：2Na2O2 2H2O=4Na +4OH
O2 ，C
错误；
D．向 NaHSO4溶液中滴入 Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，则氢离子和氢氧根离子完全反应，硫酸根离子过量：
2H++SO2- +Ba2++2OH-4 =BaSO4↓+2H2O，D正确；
17. BC
【详解】A．通入 HCl气体，不反应，溶液中有 HCl=H++Cl-，则溶液中自移动的离子浓度增大，溶液导电
能力增强，曲线 a正确，故 A正确；
B．加入 NaCl固体，不反应，溶液中有 NaCl=Na++Cl-，则溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力
增强，曲线 b不正确，故 B错误；
C．加入 NaOH固体，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，恰好完全反应完之前，硫酸转化为硫酸钠，离
子浓度基本不变，导电能力基本不变，而后多余的氢氧化钠电离为钠离子和氢氧根离子，溶液导电能力逐
渐增强，故曲线 c不正确，故 C错误；
D．稀硫酸中存在：H2SO4=2H++SO2-4 ，加水，溶液中自由移动的离子浓度减小，溶液导电能力减弱、曲线
d正确，故 D正确；
18. C
【详解】A．钙离子和碳酸根离子反应、碳酸根离子和氢离子反应、镁离子和氢氧根离子反应，则①②③分
别为 Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，A正确；
B．碳酸钠必须在氯化钡之后加入，则试剂添加顺序为②③①或③②①，B正确；
C．实验操作中玻璃棒作用包括过滤时用玻璃棒引流、溶解和蒸发结晶时用来搅拌，C错误；
D．检验离子是否沉淀完全可以检测上层清液，则向上层清液中继续滴加试剂②，无沉淀生成，则Mg2+沉
淀完全，D正确；
19.AD
【分析】a中发生反应 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O，b中发生反应 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。
【详解】A．由于溶解度 Na2CO3＞2NaHCO3，故 b中生成碳酸氢钠后，可析出，故 A错误；
B．加热时碳酸氢钠可分解，生成更稳定的碳酸钠，故稳定性Na2CO3>NaHCO3，故 B正确；
C．a中发生反应 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O，故溶液质量减小，故 C正确；
第 4页/共 7页
{#{QQABRQKAggCAQhB（A北京）A股份有R限公司 gCUQEYCgOQkBCCAAoOAAAIIAAAQQNABAA=}#}
D．由于碳酸氢钠析出，故 b中Na+ 的物质的量减小，故 D错误；
20. A
【详解】A．反应前CO2体积占整个容器体积的1/5，则 CO2和混合气体的体积比为 1:4，物质的量之比为
1：4，原子数之比为 3：8，故 A错误；
B．将H2和O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹说明反应放热，活塞右滑并停留于容器的中央可以说明反
应气体分子数减少，故 B正确；
C．反应后活塞停留于容器的中央，说明活塞左右两边气体的物质的量相等，故 C正确；
D．通过图分析，在同温同压下，原来 CO2和混合气体的体积比为 1:4，假设 CO2为 1mol，则氢气和氧气的
点燃
混合气体为 4mol，点燃后，氢气和氧气反应生成水，气体剩余 1mol，根据方程式 2H2+O2 2H2O分析，
若氢气剩余 1mol，反应消耗的氢气物质的量为 2mol氧气为 lmol则原来氢气和氧气的物质的量比可能为 3:1，
或氧气剩余1mol，反应消耗的氢气物质的量为2mol氧气为 lmol则原来氢气和氧气的物质的量比可能2:2=1:1，
21.
（1）6Na+6H2O+2Fe3+ =6 Na++2Fe(OH)3↓+3H2↑
或 2Na＋2H2O＝2Na+＋OH-＋H2↑，3OH- ＋Fe3+＝Fe（OH）3↓
（2）①. Cl2+H2O=HCl+HClO ②. HClO
Δ
（3 2- -）①. 2NaHCO3 ==Na2CO +CO +H O ②. CO3 +CO2+H2O=2HCO3 2 2 3
22. （1） ①. BCE ②. 500mL容量瓶、胶头滴管
（2） 13.6 ②
（3）⑧；⑤；⑥；⑦ （4）④⑤
1000ρω 1000 1.84 98%
根据 c= = mol/L=18.4mol/L，没有 480mL容量，应配制 500mL溶液，根据稀
M 98
0.5L 0.5mol/L
释定律，需要浓硫酸的体积为 ≈0.0136L，即 13.6mL，根据大而近原则可知需要 25mL的
18.4mol/L
量筒。
23.
（1） ③ NaClO=Na++ClO-
（2） ①. ＞ 0.2 ②.Cr > 2NA
【小问 1详解】
①“84”消毒液为混合物，不是电解质也不是非电解质；②H2O2 (在水中一部分可以电离出阴、阳离子)溶于
第 5页/共 7页
{#{QQABRQKAggCAQhB（A北京）A股份有R限公司 gCUQEYCgOQkBCCAAoOAAAIIAAAQQNABAA=}#}
水导电，是电解质；③ClO2 为非电解质；④O3为单质，不是电解质也不是非电解质；⑤碘酒是混合物，不
是电解质也不是非电解质；⑥75%酒精是混合物，不是电解质也不是非电解质；⑦过氧乙酸(CH3COOOH )
为电解质；⑧高铁酸钠 Na2FeO4 为电解质。故非电解质为③。“84”消毒液中有效成分为 NaClO，为强电
解质，故电离方程式为 NaClO=Na++ClO-。
【小问 2详解】
①NaClO与H2O2 反应产生O2中，氧化剂为 NaClO，还原剂为H2O2 ，氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化
性，故氧化性 NaClO＞H2O2 。H2O2 中-1价 O变为 0价 O2，故当有 0.1molO2生成时，反应中转移电子
为 0.2mol。
24.
1 . 2 2 （ ） ① 溶液变红 ②. Ba 2OH 2H SO4 BaSO4 2H2O
（2） ①. Ba2 、Cl- ②. B
（3） ①. C ②. 电流表指针偏转 ③. -1.28
【分析】本题是一道探究类的实验题，探究了两个方面的问题，首先探究了溶液的导电性和离子浓度的关
系，主要是通过离子反应进行的探究；之后探究了氧化还原反应的本质，主要是通过原电池装置进行的探
究，以此解题。
【小问 1详解】
①酚酞遇碱变红，故接通电源前，能说明Ba OH 2 在水中电离的实验现象为：溶液变红；
②随着硫酸的不断加入，Ba + 和OH 不断被消耗，而导致浓度降低，导电能力下降，对应的离子方程式为：
Ba2 2OH 2H SO2 4 BaSO4 2H2O
【小问 2详解】
①向0.2mol L 1Ba OH 12 溶液中滴入 0.1mol L 的盐酸，氢氧根离子生成水，离子浓度降低，导电能力
下降，到 B点时恰好反应完全，此时溶液中的溶质为氯化钡，故此时主要微粒有H О、Ba2 2 、Cl- ；
②A．Ba OH 2 溶液和稀硫酸反应有硫酸钡生成，A不符合题意；
B．澄清石灰水和稀硝酸反应只是氢离子和氢氧根离子的反应，B符合题意；
C．NaOH溶液和NaHCO3溶液反应时，其中碳酸氢根离子不能拆，C不符合题意；
D．浓氨水和浓盐酸反应时，其中浓氨水应该写成一水合氨的形式，D不符合题意；
第 6页/共 7页
{#{QQABRQKAggCAQhB（A北京）A股份有R限公司 gCUQEYCgOQkBCCAAoOAAAIIAAAQQNABAA=}#}
故选 B；
【小问 3详解】
①A．铁失去电子逐渐溶解，铁片质量减轻，A错误；
B．在右侧石墨棒上溶液中的铜离子得到电子生成铜单质，溶液中铜离子物质的量减少，B错误；
C．硫酸根不参加反应，硫酸根物质的量不变，C正确；
故选 C；
②电流表指针偏转，说明导线中有电流通过，即有电子定向移动，故能证明氧化还原反应的实质是电子转
移的现象是电流表指针偏转；
③当硫酸铜溶液的浓度变为0.2mol L 1时，则参加反应的铜离子的物质的量为：n(Cu
2+)=(1-0.2)×0.2=0.16mol，烧杯中的变化为，每减少一个铜离子就增加一个二价铁离子，质量减少 64-56=8g，
故当参加反应的铜离子为 0.16摩尔时，溶液质量减少 0.16×8=1.28g，故答案为-1.28g。
第 7页/共 7页
{#{QQABRQKAggCAQhB（A北京）A股份有R限公司 gCUQEYCgOQkBCCAAoOAAAIIAAAQQNABAA=}#}宁阳县 2023 级高一期中考试化学试题
(时间：90 分钟，满分：100 分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将姓名、班级、准考证号填在答题纸规定的位置上。
2.第 I 卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题纸上对应的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，
再选凃其他答案标号。
3.第 II 卷必须用中性笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内相应位置；如需改动，先划掉原
来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：
35.5 K：39 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Ba：137
第 I卷(选择题，共 50分)
一、单选题(本题包括 15小题，每小题 2分，共 30分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A. 钠和钾的合金可用作原子堆的导热剂
B. 过氧化钠常用作呼吸面具和潜水艇的供氧剂
C. 明矾可用作自来水的净水剂和杀菌消毒剂
D. 由于钠蒸气放电产生的黄光射程远、透雾能力强，因此金属钠可用于制造高压钠灯
2. 下列有关化学科学的成果，描述正确的是
A. 阿伏加德罗提出原子论，为近代化学发展奠定了基础
B. 波义耳提出了氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展
C. 拉瓦锡最早发现了氯气的存在
D. 我国科学家屠呦呦发现并提取出了青蒿素，有效降低了疟疾患者的死亡率
3. 劳动成就梦想，创造美好生活。对下列劳动实践项目的原因解释错误的是
选项 实践项目 原因解释
A 社区服务：宣传垃圾分类，倡导环保出行 便于资源再利用，防止污染环境
兴趣活动：新榨果汁提取液可使酸性KMnO4 果汁中含有还原性物质，能氧化高锰酸
B
溶液褪色 钾，使其褪色
C 家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢 醋酸酸性大于碳酸
D 自主探究：加碘食盐溶液不能使淀粉溶液变色 食盐中碘元素以化合态形式存在
A. A B. B C. C D. D
第 1页/共 8页
{#{QQABRQKAggCAQhB（A北京）A股份有R限公司 gCUQEYCgOQkBCCAAoOAAAIIAAAQQNABAA=}#}
4. 氯气是一种具有重要用途的气体，下列说法正确的是
A. 氯水和液氯均属于混合物
B. 氢气在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰
C. 液氯和氯水均能使淀粉—KI 溶液变蓝( I2 遇淀粉变蓝)
D. 铁在氯气中燃烧时产生棕褐色烟雾，加水得到棕黄色溶液
5. 某种硅溶胶的结构如图所示，下列说法错误的是
A. 对硅溶胶通电，会产生电泳现象
B. 若硅溶胶中混有少量氯化钠，可用滤纸过滤提纯
C. 硅溶胶区别于悬浊液的本质特征是分散质微粒大小不同
D. 用激光笔照射该分散系，在入射光侧面可观察到光亮的通路
6. 下列关于 FeCl3 溶液和 Fe(OH)3胶体的叙述，正确的是
A. 在饱和 FeCl3 溶液中加入浓 NaOH 溶液，可以制备 Fe(OH)3 胶体
B. 当有一束光线通过时，都产生丁达尔现象
C. FeCl3 溶液不带电，Fe(OH)3胶体带正电
D. 将 FeCl3 浓溶液加入 Fe(OH)3 胶体中，有红褐色沉淀生成
7. 下列叙述正确的是
A. 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B. 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
C. 失电子难的原子，获得电子的能力一定强
D. 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
8. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 制备 Fe(OH) Fe3 3H O Fe(OH) 3H 3 胶体： 2 3
B. 3 铁与稀盐酸： 2Fe 6H 2Fe 3H2
C. Ca(HCO ) 2 3 2 溶液与少量 NaOH 溶液反应：Ca HCO OH 3 CaCO3 H2O
D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
第 2页/共 8页
{#{QQABRQKAggCAQhB（A北京）A股份有R限公司 gCUQEYCgOQkBCCAAoOAAAIIAAAQQNABAA=}#}
9. 某同学在一 pH 试纸上滴几滴新制氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是
A. 该实验说明Cl2 分子具有漂白性
B. 若用久置的氯水进行实验，现象相同
C. 该实验说明H 扩散速度比HClO分子快
D. 将新制氯水放置几天后溶液酸性减弱
10. 表中各项分类都正确的一组是
类别选项 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 电解质
A 赤铁矿 Na2O2 CO H2O
B 食盐水 Fe2O3 SiO2 CaCO3
C 液氨 Al2O3 SO2 NaCl
D 碘酒 Mn2O7 NO2 NaHCO3
A. A B. B C. C D. D
11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. pH=1 的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、Cl-
B. 无色溶液中：Na+ SO 2 、 4 、NO
3 、Cu2+
C. 使石蕊试液变蓝色的溶液中：K+、Cl-、CO 2 3 、Na+
D. 0.1mol·L-1NaClO 2 溶液中：Fe2+、K+、Cl-、SO 4
12. NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1mol L 1 NaCl溶液中含有的 Na 数为 NA
B. 标准状况下， 22.4L氨气与 22.4L氯气所含原子数均为 2NA
C. 5.6g Fe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NA
D. 在 0℃、1.01 105Pa 下， 22g CO2和16g O2 混合后的体积约为 22.4L
13. 根据下列反应的方程式：
①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ②Br ＋ － ＋2＋2Fe2 ===2Br ＋2Fe3
可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )
A.Br－ ＋ － － ＋ － － － ＋ ＋、Fe2 、I B.I 、Fe2 、Br C.Br 、I 、Fe2 D.Fe2 、I－、Br－
第 3页/共 8页
{#{QQABRQKAggCAQhB（A北京）A股份有R限公司 gCUQEYCgOQkBCCAAoOAAAIIAAAQQNABAA=}#}
14. 实验室常用MnO 4 标定 NH4 Fe2 SO4 2，同时使 MnO 4 再生，其反应原理如图所示。下列说法错误
的是
A. 反应 I 中Mn2 是还原剂
B. S2O
2
和Fe2 8 在水溶液中能大量共存
C. 由反应Ⅰ Ⅱ
2 3
、 可知，氧化性：S2O8 MnO4 Fe
D. 发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化
15. 下列关于离子检验的说法正确的是
A. 取少量溶液加入AgNO3 溶液产生白色沉淀，则证明该溶液中一定含Cl
B. 2 取少量溶液加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明该溶液中一定含有CO3 或
HCO 3
C. 2 取少量溶液加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2 溶液，产生白色沉淀，证明该溶液中含有SO4
D. 取少量溶液加入淀粉溶液，再加入H2O2 溶液，显蓝色，证明该溶液中含 I
二、选择题(本题共 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题有一．个．或．2．个．选项符合题意，全部
选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。)
16. 下列离子方程式的书写正确的是
A. 将少量 CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
B. 将 Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑
D. 向 NaHSO 2-4溶液中滴入 Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H++SO4 +Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
17. 向一定量的稀硫酸中通入或加入适量 X，通入或加入 X 的质量与溶液导电能力(用电流强度 I 表示)的变
化关系如图所示，下列说法错误的是
A. 曲线 a：X 可能为 HCl 气体
B. 曲线 b：X 可能为 NaCl 固体
C. 曲线 c：X 可能为 NaOH 固体
D. 曲线 d：X 可能为水
18. “食盐的精制”实验中，离子分离或除杂的基本思路和方法如图，下列说法错误的是
第 4页/共 8页
{#{QQABRQKAggCAQhB（A北京）A股份有R限公司 gCUQEYCgOQkBCCAAoOAAAIIAAAQQNABAA=}#}
A. ①②③分别为 Na2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2 溶液
B. 试剂添加顺序为②③①或③②①
C. 实验操作中玻璃棒作用均为引流
D. 向上层清液中继续滴加试剂②，无沉淀生成，则 Mg2+沉淀完全
19. 某化学小组利用如图所示装置探究 Na 2CO3 与 NaHCO3 相关性质。将 a 加热一段时间后，b 中溶液颜
色变浅，并有少量沉淀产生。下列说法错误的是
A. b 中沉淀为 Na2CO3 B. 稳定性： Na2CO3>NaHCO3
C. a 溶液中溶质质量减小 D. b 溶液中 Na+ 的物质的量不变
20. 如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入CO2、H2 和O2 的混合气体(已知CO2 体积占整个
容器体积的1/5 )，将H2 和O2 的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的
中央。下列说法错误的是
A. 反应前，活塞左右两边气体原子数之比为 3：4
B. 活塞移动情况说明H2 、O2 燃烧放热，且该反应气体分子数减少
C. 反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等
D. 原来H2 和O2 的体积之比可能为 3：1 或 1：1
第 5页/共 8页
{#{QQABRQKAggCAQhB（A北京）A股份有R限公司 gCUQEYCgOQkBCCAAoOAAAIIAAAQQNABAA=}#}
第 II卷(非选择题 共 50分)
三、填空题(本大题共包括 4小题，共 50分)
21. 钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质 M 可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，N
常被用来杀菌消毒。请按要求填空：
（1）请写出一小块金属钠投入FeCl3 溶液中的离子方程式：_______。
（2）Cl2 与H2O反应的化学反应方程式为_______，氧化产物为_______。
（3）除去下列括号中少量杂质，写出相关化学方程式或离子方程式：
① Na2CO3固体( NaHCO3 )化学方程式：_______。
② NaHCO3 溶液( Na2CO3 )离子方程式：_______。
22. 某化学实验室需要0.5mol L 1硫酸溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是_______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是
_______(填仪器名称)。
（2）现用质量分数为 98%、密度为1.84g cm 3 的浓硫酸来配制所需的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为
_______mL(保留 1 位小数)，现有①10mL② 25mL③50mL ④100mL四种规格的量筒，你选用的量筒是
_______(填代号)。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却
其正确的操作顺序为：②→①→③→_______→_______→_______→_______→④(填序号)。
（4）在配制过程中，下列操作能引起误差偏低的有_______。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
第 6页/共 8页
{#{QQABRQKAggCAQhB（A北京）A股份有R限公司 gCUQEYCgOQkBCCAAoOAAAIIAAAQQNABAA=}#}
②未等稀释后的H2SO4 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③定容时，俯视刻度线
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
23. 下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②H2O2 (在水中一部分可以电离出阴、阳离子)；③ClO2 ；
④O3 ；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦过氧乙酸( CH3COOOH )；⑧高铁酸钠 Na2FeO4 。回答下列问题：
（1）上述杀菌消毒剂属于非电解质的是_______(填序号)，“84”消毒液中有效成分的电离方程式为_______。
（2）①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，
池水变绿。一种可能的原因是 NaClO 与H2O2 反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：
NaClO_______ H2O2 的(填“>”或“<”)。当有 0.1mol O2 生成时，反应中转移电子为_______mol。
②用重铬酸钾(K Cr2O7)代替与浓盐酸反应制备氯气，其化学方程式为
K2Cr2O7+14HCl(浓)==2KCI+2CrCl3+3Cl ↑+7H2O。反应中被还原的元素是 (填元素符号)，氧化
性:KCr2O7 (填“>”“<”或“=”)Cl2;标准状况下,每生成 22.4L 氯气,转移电子数为 。
24. 宏观辨识、微观探析和符号表征是体现化学学科特征的思维方式．某化学兴趣小组设计实验，探究离子
反应及氧化还原反应的本质。
I.离子反应
（1）向0.01mol L 1Ba OH 2 溶液中滴入几滴酚酞溶液，装置如图。接通电源，向该溶液中滴入
0.2mol L 1H2SO4 溶液。
回答下列问题：
①接通电源前，能说明Ba OH 2 在水中电离的实验现象为_______。
②随着H2SO4 溶液的滴入，观察到烧杯中溶液红色逐渐褪去，产生白色沉淀，小灯泡亮度变暗，这些现象
第 7页/共 8页
{#{QQABRQKAggCAQhB（A北京）A股份有R限公司 gCUQEYCgOQkBCCAAoOAAAIIAAAQQNABAA=}#}
说明该反应的微观本质是Ba + 和O H 浓度降低，写出该反应的离子方程式_______。
2 0.2mol L 1（ ）向 Ba OH 12 溶液中滴入 0.1mol L 的盐酸，测定电导率的变化如图所示。
回答下列问题：
①B 点恰好完全反应，此时溶液中存在的主要微粒有H2О、_______。
②下列化学反应的离子方程式与Ba OH 2 溶液和稀盐酸反应相同的是_______。
A．Ba OH 2 溶液和稀硫酸 B．澄清石灰水和稀硝酸
C． NaOH 溶液和 NaHCO3 溶液 D．浓氨水和浓盐酸
II.氧化还原反应
（3）将铁片和石墨棒用导线连接，平行放置在 200mL 1.0mol L 1 的硫酸铜溶液中，装置如图，观察到电
流表指针偏转，铁片逐渐溶解，石墨棒上有红色物质析出。
回答下列问题：
①下列图示能正确表示实验过程的是_______(填序号)。
②能证明氧化还原反应的实质是电子转移的现象是_______。
③当硫酸铜溶液的浓度变为0.2mol L 1时，烧杯中溶液的质量变化Δm= _______g[ Δm=m (反应后) m (反
应前)；假设反应前后溶液体积不发生变化]。
第 8页/共 8页
{#{QQABRQKAggCAQhB（A北京）A股份有R限公司 gCUQEYCgOQkBCCAAoOAAAIIAAAQQNABAA=}#}
