课件30张PPT。 第3章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类水解
第1课时 盐类水解的实质和规律水呈中性，是因为水中的H+的浓度与OH-的浓度相等；
酸呈酸性，是因为酸能够电离出H+而使溶液中的H+的浓度大于OH-的浓度；
碱呈碱性，则是由于碱能够电离出OH-而使溶液中的OH-的浓度大于H+的浓度的缘故。
【知识回顾】思考：那盐溶液的酸碱性如何呢，是否一定是呈中性呢？根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）酸强酸弱酸弱碱强碱碱生成的盐1、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐NaCl、 K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3思考：我们常用什么方法来确定溶液的酸碱性呢？【学生实验】Ⅰ：用PH试纸分别测定CH3COONa、NH4Cl、 NaCl、Al2(SO4)3、 KNO3溶液的酸碱性。Ⅱ：取1 - 2ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液于试管中，向试管中滴入酚酞试液，观察溶液颜色是否变化？一、探究盐溶液的酸碱性的规律【实验记录】 >7<7 ＝ 7碱性酸性中性 >7<7 ＝ 7碱性酸性中性弱酸强碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐盐溶液酸碱性的规律：【学习反思】谁强显谁性，同强显中性！即： 强酸弱碱盐呈酸性
弱酸强碱盐呈碱性
强酸强碱盐呈中性①NaClO ②CaI2 ③(NH4)2SO4 ④CuSO4 ⑤CH3COOK ⑥Na2S ⑦FeCl3 ⑧Al(NO3)3 ⑨CsBr ⑩RbF
以上溶液中，呈酸性的有 ，
碱性的有 ，中性的有 。【活学活用】③④⑦⑧①⑤⑥⑩②⑨为什么不同的盐溶液会呈现不同酸碱性？【合作探究一】Na2CO3、CH3COONa溶液为什么显碱性？CH3COONa = CH3COO_ +Na+
+ CH3COOH 所以： C(OH-) ＞ C(H+) ,溶液呈碱性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因Na2CO3 = CO32_ + Na+
+ HCO3－所以： C(OH-) ＞ C(H+) ,溶液呈碱性同理可知：离子方程式：化学方程式：【合作探究二】NH4Cl溶液为什么显酸性？+NH3 · H2O化学方程式：离子方程式：C(H+) ＞C(OH-) 那为什么NaCl溶液呈现中性呢？ Na+与Cl-均不能结合水中电离出来的H+或OH-，水的电离不发生移动，溶液中c(H+) = c(OH-)，显中性。【合作探究三】三、盐类的水解1、定义：在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解。 弱酸阴离子或弱碱阳离子弱酸或弱碱盐 + 水 酸 + 碱盐易溶，有弱离子。促进水的电离。2、水解的条件：3、水解的实质：使 c (H+) ≠ c (OH–)生成弱电解质；4、水解的特点：⑴ 可逆⑵ 吸热⑶ 一般很微弱⑷ 水解平衡（动态）中和水解一般不用“↑”或“↓”；
一般不写“ ”，而写 “ ”。，必有弱酸或弱碱生成⑸ 多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。△H＞0比较Na2CO3和CH3COONa的碱性？ 碳酸比醋酸的酸性弱，CO32-越容易结合水电里出来的H+，水解程度：CO32-＞CH3COO2-思考：越弱越水解5、水解的规律：⑴ 有__才水解；无__不水解；
⑵ 越__越水解；谁__谁水解；
⑶ 谁__显谁性；同强显__性。弱弱强中能弱酸的
阴离子促进水的
电离碱性NH4Cl能弱碱的
阳离子促进水的
电离酸性NaCl不能无无中性记住啦！CH3COONa弱弱 在溶液中，不能发生水解的离子是（ ）
A、ClO - B、CO32-
C、Fe3+ D、SO42--D课堂练习一等浓度的下列物质的溶液中：①BaCl2 ②Na2CO3③NH4Cl ④CH3COONa ,其PH值由大到小的顺序是 。课堂练习二②＞④＞③ CH3COONa溶液中有哪些离子？其浓度大小顺序呢？课堂练习三C(Na+) ＞C(CH3C00－) ＞C(OH－) ＞C(H+) 课堂小结一、探究的溶液酸碱性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因三、盐类的水解1、盐类水解的定义
2、盐类水解的条件
3、盐类水解的实质
4、盐类水解的特点
5、盐类水解的规律【学习目标】⒈掌握盐类水解方程式及离子方程式的书写
⒉理解影响盐类水解的因素
3.判断离子浓度大小
4.盐类水解的应用 1、水解离子方程式的书写
2、判断离子浓度的大小【学习重点】 【学习难点】判断离子浓度的大小及“四守恒”【知识回顾】1、盐类水解的实质盐溶于水电离出的“弱离子”与水电离出的H+或者OH-相结合生成弱电解质，而使溶液呈碱性或者酸性2、盐类水解的规律⑴ 有弱才水解；无弱不水解；
⑵ 越弱越水解；谁弱谁水解；
⑶ 谁强显谁性；同强显中性。3.下列盐的水溶液中：① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4 ④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4。
哪些呈酸性（ ）
哪些呈碱性（ ）①③④②⑤思考：
它们水解的方程式怎么写呢？【知识回顾】四、盐类水解方程式的书写：【学习新知】化学方程式：离子方程式：如，NH4Cl溶液的水解请分别写出CH3COONa和NaClO水解的化学方程式和离子方程式：【活学活用】化学方程式：离子方程式：化学方程式：离子方程式：3、多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。
如，Na2CO3溶液的水解离子方程式为：【活学活用】请分别写出Na2SO3和Na2S水解的离子方程式4、多元弱碱盐的水解，常一步书写完成。如，AlCl3溶液的水解离子方程式为：【活学活用】请分别写出CuSO4和FeCl3水解的离子方程式5、多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：如， NaHSO3溶液：① 水解② 电离程度：<∴溶液呈 性酸除NaHSO3和NaH2PO4以电离程度大于水解程度呈酸性外，其余多元弱酸的酸式盐电离程度均小于其水解程度而使溶液呈碱性(水解)(电离)NaHCO3溶液中：① 水解② 电离程度：>∴溶液呈 性碱(水解)(电离)6、对于发生“完全双水解”的盐类，因水解彻底，故用“=”，同时有沉淀↓和气体↑产生。常见完全双水解的离子——
Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO-
Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32-
NH4+与SiO32-如：①AlCl3溶液与NaAlO2溶液反应离子方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓②AlCl3溶液与NaHCO3溶液反应离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑课件23张PPT。 第3章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类水解
第2课时 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用盐类水解平衡影响因素在一定条件下，当盐类的水解生成酸和碱的速率和酸和碱发生中和反应的速率相等时，达到水解平衡。1、内因：盐本身的性质。（越弱越水解）NaClO (aq) CH3COONa (aq) 对应的酸HClO CH3COOH<>碱 性31、内因：盐本身的性质。（越弱越水解）③ 同一弱酸对应的盐Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq) 对应的酸HCO3– H2CO3<>碱 性∴ 正盐的水解程度 酸式盐的水解程度>MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) ② 不同弱碱对应的盐对应的碱酸 性Mg(OH)2 Al(OH)3<>2、外因：① 温度：升温，促进水解。② 浓度：加水稀释，促进水解。③ 加酸： 弱碱阳离子的水解。 弱酸根离子的水解。抑制促进④ 加碱： 弱碱阳离子的水解。 弱酸根离子的水解。促进抑制配制FeCl3溶液需要注意什么问题？加入一定量的 ，抑制FeCl3的水解。思考HCl对于水解平衡CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–25℃时，在浓度为1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2 CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol·L-1)。下列判断正确的是（ ）
A．a=b=c B．a>b>c
C．a>c>b D．c>a>bD【课堂练习一】1.为什么KAl(SO4)2(明矾) , FeCl3 等盐可用做净水剂？ 【思考】4.在必修I学习胶体性质时，我们知道制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入FeCl3溶液，你现在知道其中的原理了吗？2.纯碱为什么能去污力？去污是为何用热水？ 3.泡沫灭火器的化学反应原理是什么？泡沫灭火器的原理塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液外筒装有NaHCO3溶液 Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2 混合前
混合后六、盐类水解的应用：(一)日常生活中的应用 盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。热的纯碱去污能力更强，为什么？升温，促进CO32–水解。【合作探究】(二) 易水解盐溶液的配制与保存：配制 FeCl3溶液：加少量 ；配制 FeCl2溶液：加少量 ；保存NH4F溶液 ：加相应的酸或碱稀盐酸稀盐酸和Fe粉不能存放在玻璃瓶中！铅容器或塑料瓶配制 FeSO4溶液：加少量 ；稀硫酸和Fe粉(三) 判断盐溶液的酸碱性：NaCl溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液中性 ；碱性；酸性CH3COONH4溶液中性NaHCO3溶液碱性（相同温度和浓度）(四) 判定离子能否大量共存：Al3+ 与 AlO2–Al3+ 与 HCO3–Al3+ 与 CO32–(五) 某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼烧Al2O3MgCl2· 6H2OMg(OH)2MgO晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2FeCl3 溶液 ,
Na2SO3 溶液 ,
Fe(NO3)3 溶液 ,
Ca(HCO3)2 溶液 ,
Fe2(SO4)3 溶液 .Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2SO4CaCO3下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？【课堂练习三】（六）水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）1、电离理论：② 多元弱酸电离是分步，主要决定第一步① 弱电解质电离是微弱的如： NH3 · H2O 溶液中：
c (NH3 · H2O) c (OH–) c (NH4+) c (H+) 如：H2S溶液中：
c (H2S) c (H+) c (HS–) c (S2–) c (OH–)> > > > > >>对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。2、水解理论：① 弱离子由于水解而损耗。如：KAl(SO4)2 溶液中：c (K+) c (Al3+)② 水解是微弱③ 多元弱酸水解是分步，主要决定第一步c (Cl–) c (NH4+) c (H+) c (NH3·H2O) c (OH–)如：Na2CO3 溶液中：
c (CO3–) c (OH–) c (HCO3–) c (H2CO3)> > > > > > > 单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。 如：NH4Cl 溶液中：（六）、水溶液中微粒浓度的大小比较：> 1、电荷守恒 如：NH4Cl 溶液中
阳离子： NH4+ H+
阴离子： Cl– OH–
正电荷总数 == 负电荷总数
n ( NH4+ ) + n ( H+ ) == n ( Cl– ) + n ( OH– )溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。c ( NH4+ ) + c ( H+ ) == c ( Cl– ) + c ( OH– )七、电解质溶液中的守恒关系 （考点）七、电解质溶液中的守恒关系（考点）1、电荷守恒阳离子： 阴离子：又如：Na2S 溶液
Na2S == 2Na+ + S2– H2O H+ + OH–
S2– + H2O HS– + OH–
HS– + H2O H2S + OH– c (Na+ ) + c ( H+ ) == c ( OH– ) + 2c ( S2–) + c ( HS– )溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。∵ 正电荷总数 == 负电荷总数Na+ 、H+OH– 、S2– 、HS–【课堂练习四】Na2CO3 溶液中有哪些离子？其电荷守恒关系式为c (Na+ ) + c ( H+ ) == c ( OH– ) + 2c (CO3 2–) + c ( HCO3– )2、物料守恒（元素或原子守恒）是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。∴ c (Na+ ) = 2 [c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) ]c (Na+ ) = 2 a mol / Lc (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) = a mol / L即 c (Na+) : c (C) ＝2 : 1水解Na2S 溶液中物料守恒关系式为：因此：c (Na+ ) == 2 [ c ( S2–) + c (HS–) + c (H2S) ]c (Na+) : c (S) ＝2 : 1【课堂练习五】电离方程式水解方程式物料守恒结合学过的知识分析NaHCO3溶液中微粒里浓度间的关系c (Na+)＝c (HCO3–) + c (CO32–) + c (H2CO3)【课堂练习六】①根据HCO3–水解大于电离程度判断②根据阴阳离子电荷守恒判断③根据物料守恒判断c (Na+ ) + c ( H+ ) ＝ c ( OH– ) + 2c (CO3 2–) + c ( HCO3– )3、质子（H+）守恒电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。或者理解为：c(H＋)H2O =c(OH－)H2O如：NH4Cl溶液中 为得到质子后的产物，
为失去质子后的产物，H3O+（H+）NH3·H2O、OH–、所以：c(H+) = c(NH3·H2O) + c(OH–)即c(OH－)H2O= c(NH3·H2O) + c(OH–)试分析CH3COONa溶液和Na2CO3溶液中质子守恒关系c(H+) + c(CH3COOH) = c(OH–) 【课堂练习七】CH3COONa溶液中：Na2CO3溶液中：c ( OH－ ) ＝ c (H+ ) + 2c (H2CO3 ) + c ( HCO3– )用均为0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中 c (CH3COO–) ＞ c (Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是 （ ）
A. c (OH–) ＞ c (H+)
B. c (CH3COOH) ＋ c (CH3COO– ) ＝ 0.2 mol/L
C. c (CH3COOH) ＞ c (CH3COO– )?????
D. c (CH3COO– )?＋ c (OH– ) ＝ 0.2 mol/L B【课堂练习八】课件14张PPT。 第3章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类水解
第1课时 盐类水解的实质和规律思考与交流:1、pH>7的溶液呈碱性，pH=7的溶液呈中性，
pH<7的溶液呈酸性,对吗？
2、同属于盐类，为什么NaCl和C5H8NO4Na（谷氨酸一钠）可以用于调味，而Na2CO3和NaHCO3却被视为“碱”用于清洗油污和面食制作呢？
3、“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液呈中性。”这种说法正确吗？2250C时成立氯化钠溶液显中性，碳酸钠和碳酸氢钠溶液显碱性盐溶液不一定显中性探究主题：盐溶液的酸碱性探究一：盐类型和盐溶液酸碱性的关系记录表一实验内容：
分别测以下7种盐溶液的pH值，确定它们的酸碱性。将pH试纸放在点滴板上，轻轻挤压塑料管，将管中溶液蘸在pH试纸上，对照比色卡。从这个实验中，你发现了什么？3强碱
强酸强碱
强酸=7=7＞7＞7＞7＜7＜7中性中性碱性碱性碱性酸性酸性强碱
弱酸强碱
弱酸强碱
弱酸强酸
弱碱强酸
弱碱4结论：1、有些盐溶液呈中性，有些盐溶液呈酸性，而有些盐溶液呈碱性。
2、强酸强碱盐溶液呈中性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性。谁强显谁性5探究二：不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因记录表二思考与交流：为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的酸碱性？你能从离子浓度变化的角度来分析一下吗？先独立思考并填好表格,再分小组进行讨论。 中性 酸性 碱性 = ＞ ＜【讨论·分析】CH3COONa溶液为什么显碱性？CH3COONa = CH3COO_ +Na+
CH3COOH ＞溶液显碱性（水的电离平衡向正方向移动）你能解释一下为什么NaHCO3溶液呈碱性吗？ 【讨论·分析】NH4Cl溶液为什么显酸性？NH3 · H2O达到新的平衡时，C（H+） C（OH-） ＞溶液显酸性（水的电离平衡向正方向移动）Al2（SO4）3溶液呈什么性？你能解释一下吗？8探究二：不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因归纳记录表二中性 酸性 碱性= ＞ ＜Na+ Cl- H+ OH- NH4+ Cl- H+ OH- Na+ CH3COO- H+ OH-无 生成NH3·H2O 生成CH3COOH 不移动 正移 正移思考：
1、0.1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COO—浓度是否为 0.1mol/L？
2、 1mol/L的Na2S溶液中，C（Na+）=2C（S2-）吗？9＜0.1mol/L 大于 通过以上的分析，你能总结出盐溶液呈酸碱性的实质吗？ 在溶液中，盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH—结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
盐类水解的定义：思考：哪些盐能够发生水解呢？水解的条件：遇水生成弱电解质的盐盐电离产生的离子与水电离产生氢离子或氢氧根离子
结合生成弱电解质，使氢离子与氢氧根离子浓度不等11盐类水解的规律（五言绝句）有弱才水解，
无弱不水解。
谁弱谁水解，
谁强显谁性。12水解反应属于 反应。
水解反应的程度是 的。
水解的实质： 了水的电离水解反应与中和反应的关系:酸+碱 盐+水温故而知新（水解反应的逆反应是中和反应）离子很小促进13课堂练习1、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH值由小到大顺序排列的是（ ）
A、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
B、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl
C、（NH4）2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S
D、NH4Cl、（NH4）2SO4、Na2S、NaNO3
C2、 Na2S溶液中含有哪些粒子？
盐类水解方程式的书写规律 1、盐类水解的程度一般是很小的，通常用“ ”表示，同时无沉淀和气体产生。
2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二水解程度大，故相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。
3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。
4、多元弱酸的酸式酸根离子，水解和电离同步进行。14课件20张PPT。 第3章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类水解
第2课时 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用水解平衡属于化学平衡（广义）中的一种，
所以，勒夏特列原理同样适用于水解平衡。影响盐类水解的因素2 一、主要因素： 盐本身的性质（内因）。
盐与水生成弱电解质的倾向越大（弱电解质的电离常数越小），则水解的程度越大。
水解常数与弱酸（弱碱）的电离常数的关系式
（了解）：
Kh=KWKa（Kb）3
例：酸性：乙酸＞碳酸＞次氯酸
水解程度：乙酸钠＜碳酸钠＜次氯酸钠
溶液碱性: CH3COONa
参考书本第58页《盐的水解常数》练习,书本59页第2题.
结论：“越弱越水解”4科学探究1、FeCl3溶液能否发生水解？如果可以，请写出水解方程式。
2、应用平衡移动原理，分析影响其水解的因素有哪些？Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+ 盐浓度、溶液酸碱性、温度由此可见影响盐水解外界因素有那些？如何影响？5 二、外界条件：温度，浓度，外加酸碱（外因）1、盐的浓度：
增大盐的浓度可使平衡向 方向移动，水解程度减小， ；
盐溶液中加水稀释，也可使平衡向 方向移动，盐的水解程度增大，
例：碳酸钠溶液加水稀释，水解程度 ，溶液的碱性 ， pH 。增大减弱 变小水解但溶液的酸性（或碱性）增强水解但溶液酸性（或碱性）减小。2、溶液的酸碱性
溶液的酸碱性可以抑制或促进盐的水解。
例：
加酸：H+与OH-反应生成水，降低了生成物 浓度，平衡向水解方向移动。即促进了CH3COONa的水解。
加碱：增加了OH-浓度，使平衡向逆反应方向移动，即抑制了CH3COONa的水解。 CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-3.温度
盐类水解的逆反应是中和反应，则盐类的水解反应是 热反应。
升温，水解平衡向 反应方向移动。
问题：蒸干并灼烧AlCl3溶液，最后得到什么物质？吸水解（Al2O3) 1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。
如：相同条件，相同物质的量浓度的下列七种溶液：Na2CO3、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为？为什么？
NaOH>Na2CO3>NaHCO3>NaAc>Na2SO4
>(NH4)2SO4>NaHSO4 盐水解的应用2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。
练：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中[NH4+]分别为a、b、c（单位为mol/L）,则下列判断正确的是（ ）
A.a=b=c B.c>a>b
C.b>a>c D.a>c>b B3、判断溶液中离子能否大量共存（了解）
弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。有些双促水解反应不能完全进行，这些离子能够共存；有些双促水解反应能完全进行则称为“双水解反应”。
如：完全双水解特例：
① Al3+与HCO3－ 、CO32－ 、ClO－ 、S2－ 、HS－ 、AlO2－等发生完全双水解，生成沉淀或气体。
② Fe3+与HCO3－ 、CO32－ 、AlO2－等。
③ NH4+与SiO32－等发生完全双水解
不能在溶液中大量共存。灭火器原理玻璃筒里面放入的什么药品？外筒（钢质）放入的是什么药品？泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。 泡沫灭火器工作原理（了解）：
泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？
Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
HCO3- + H2O H2CO3 + OH-
混合时， H+ + OH- H2O
两个水解平衡相互促进， Al(OH)3形成沉淀， H2CO3 分解为CO2，总反应为：
Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 ↓+3CO2↑4、某些易水解盐溶液的配制
例：配制FeCl3溶液，由于：
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+
因生成难溶的Fe(OH)3而得不到澄清溶液，可加入少量盐酸以防止浑浊，如何防浑浊？（加少量硫酸可以吗？）。
配制FeCl3、SnCl2等溶液时，先用少量浓盐酸溶解 ，再加水稀释到所需的浓度。为什么？
5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。
加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固体。请解释？6、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。
如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用，因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性。
7、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。
如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶中，因为NH4Ｆ水解应会产生HF，腐蚀玻璃 。8、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。
练习：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ）
A．氧化镁 B.氢氧化钠
C.碳酸钠 D. 碳酸镁 AD9、明矾净水
KAl（SO4）·12H2O
氯化铁也能净水，原理与明矾一样。
练习：
1、某些活泼金属（如镁）与强酸弱碱盐（如NH4Cl）溶液反应为什么能产生H2？
2、书后溶解性表中，为何在提到Al2(CO3)3和Fe2(CO3)3时显示的是“ — ”？
五、盐溶液中离子浓度间关系“三个守恒”：以Na2CO3溶液为例。
⒈电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
⒉物料守恒：关键元素的原子数目守恒。
c(Na+)=2[c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)]（碳元素守恒）
⒊质子守恒（水的电离守恒）：
c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)五、盐溶液中离子浓度间关系“大小比较”
⒈ CH3COONa溶液有那些离子，大小如何？
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
⒉Na2CO3溶液有那些离子？大小如何？
c(Na+)>c(CO32-)> c(OH-)>c(HCO3-)> c(H+)
⒊NH4Cl溶液有那些离子？大小如何？
c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH-)
练习:已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混合溶液呈酸性，写出混合溶液中各离子浓度大小关系。c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)1、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是 _________________
①H2SO4 ② NH3·H2O ③ NaOH ④NH4Cl ⑤NaCl ⑥CH3COONa ⑦ HCl ⑧ CH3COOH ⑨Ba(OH)2 2、将10 mL0.2 mol/L氨水和10 mL0.1 mol/L盐酸混合后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( )
A. c (Cl-) + c (OH-) = c(NH4+) + c (H+)
B. c (Cl-)> c(NH4+)> c (H+) > c (OH-)
C. c(NH4+) > c (Cl--)> c (OH-)> c (H+)
D. c (Cl-)> c (H+) > c (NH4+) > c (OH-)AC⑨>③>②>⑥>⑤>④>⑧>⑦>①练习：
