人教版 高中化学 选择必修三 2.1.1 烷烃课件(共38张PPT)

(共38张PPT)
汇报人：XXX
XX月XX日
烷烃
人教版高中化学选择必修三
1、了解有机化合物的成键特点。
2、掌握烃、烷烃的概念、物理性质、化学性质。（重点）
3、烃的燃烧规律。（重点）
4、同分异构体的书写方法及等效氢的判断。（重难点）
【学习目标】
一、有机化合物的结构特点
有机物结构多样性的表现：
碳原子不仅可以通过共价键与其它原子结合成分子，还可以彼此间以共价键构成碳链或碳环，再结合其它原子形成分子；
碳原子可以成单键、双键、三键。
二、烃
又叫碳氢化合物 CxHy
只含有碳、氢两种元素的有机物
+
=
烃
t
īng
q
火
气
àn
烃字的由来：
三、烷烃
只含C、H，碳原子都以碳碳单键相连，
其余的价键均用于与氢原子结合，达到
“饱和”的链状有机化合物。
结构特点：
每个碳形成四个共价键，碳碳之间以单键相连成链状；
C原子剩余价键全部和氢结合达到饱和。
1.烷烃的概念
2、烷烃的通式:
分子式通式: CnH2n+2（n≥1）
烃分子式: CxHy
1 2 3 4 5
CH4 C2H6 C3H8 C4H10 C5H12
6 7 8 9 10
C6H14 C7H16 C8H18 C9H20 C10H22
3、烷烃的名称
碳原子数 1 2 3 4 5
分子式 CH4 C2H6 C3H8 C4H10 C5H12
名称 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷
碳原子数 6 7 8 9 10
分子式 C6H14 C7H16 C8H18 C9H20 C10H22
名称 己烷 庚烷 辛烷 壬烷 癸烷
4、烷烃的物理性质：
名 称 结构简式 常温时的状态 熔点 /℃ 沸点 / ℃ 相对 密度 水溶性
甲烷 CH4 气 -182 -164 0.466 不溶
乙烷 CH3CH3 气 -183.3 -88.6 0.572 不溶
丙烷 CH3CH2CH3 气 -189.7 -42.1 0.585 不溶
丁烷 CH3(CH2)2CH3 气 -138.4 -0.5 0.5788 不溶
戊烷 CH3(CH2)3CH3 液 -130 36.1 0.6262 不溶
十七烷 CH3(CH2)15CH3 固 22 301.8 0.7780 不溶
二十四烷 CH3(CH2)22CH3 固 54 391.3 0.7991 不溶
课堂练习
写出下列各烷烃的分子式。
（1）烷烃C18Hm中，m的值
烷烃CnH18中,n的值
（2）相对分子质量为212的烷烃的分子式
（3）同温同压下烷烃A蒸汽密度是H2的36倍
（4）烷烃B分子中含有200个氢原子
（5）1L烷烃D的蒸汽完全燃烧时，生成同温同压15L水蒸气
（6）分子中含有22条共价键的烷烃
氧化反应
均不能使KMnO4褪色，不与强酸，强碱反应。
（1）取代反应　需光照，需纯卤素，产物复杂
（2）
5. 烷烃的化学性质
CxHy +(x+y/4)O2 →xCO2 + y/2H2O
燃烧通式：
CxHy + (x+y/4) O2 xCO2 + y/2 H2O
烃的燃烧规律
(1)物质的量相同的烃CxHy完全燃烧时，耗氧量多少决定于x+y/4，生成CO2的量多少决定于x的值，生成水量多少决定于y/2的值 。
⑵等质量的烃完全燃烧，y/x(即氢含量)越大，耗氧越多；
x/y（即含碳量）越大，生成的二氧化碳越多；【课时13】
若两种烃x/y相等，则生成的二氧化碳和水均相等。
(3)最简式相同的烃，不论以何种比例混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧后生成的CO2和H2O及耗氧量就一定。
(总质量一定时，不论烃以何种比例混合，完全燃烧后耗氧量一定，最简式一定相同。)
（利用差量法确定分子中的含H数）
CxHy +(x+y/4)O2 →xCO2 + y/2H2O ΔV
1 x+y/4 x （液） 减少（1 + y/4）
1 x+y/4 x y/2(气）或增加（y/4 – 1）
H2O为液态：体积总是减小。
H2O为气态：体积不变 y = 4（CH4 C2H4 C3H4）
体积减小 y < 4（C2H2）
体积增大 y > 4(C2H6 C3H8)
烃完全燃烧前后气体体积变化规律：
D
B
将0.1 mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得3.36 L(标准状况)CO2和3.6 g H2O。下列说法正确的是(　　)
A．一定有甲烷 B．一定有乙烷
C．一定没有甲烷 D．可能有乙烷
在120 ℃和101 kPa的条件下，某气态烃和一定质量的氧气混合点燃，完全反应后再恢复到原来的温度时，气体体积缩小，则该烃分子内的氢原子个数________。
A．小于4 B．大于4
C．等于4 D．无法判断
三、同系物：
结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互相称为同系物。
碳原子均饱和。
链状
碳原子数不同。
烷烃同系物
结构相似：
分子组成：
｛
比较甲烷与乙烷，乙烷与丙烷，
丙烷与丁烷，在分子组成上的差异
思考分析
碳原子数相邻的烷烃之间相差“CH2”原子团
特别提醒：同系物
结构相似(即物质的种类要相同)、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互相称为同系物。
①结构相似：同类物质
②相差一个或n个CH2原子团
--C原子数不同。
③化学性质相似：
一同两相似
随堂练习
B
下列哪组是同系物（　 ）
A、CH3CH2CH2CH3　 CH3CHCH3
CH3
B、CH3CH3 CH3CHCH3
CH3
　　　　　　　　　　　　 　
甲基：－CH3
亚甲基： －CH2 －
次甲基： －CH －
乙基：－CH2CH3 或 －C2H5
丙基：2种
丁基：4种
烷基
烷烃失去一个或几个氢原子所剩余的部分。
烷烃的系统命名
根 基
存在
制备
状态
电性
实例
电解质组成的部分
非电解质组成的部分
原子团“根”与有机物“基”区别
电解质电离的产物
有机物去H的产物
能存在于溶液或熔化状态中
可短时间自由存在，不能长存
电中性
带电
OH
–OH
请你写出二者的电子式。
四、烷烃的命名：系统命名法
1.含1----10个碳原子用“天干”命名：
甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸。
2.碳原子数超出10的依次用“十一、十二……命名
[例如] CH4 C2H6 C5H12 C9H20
甲烷 乙烷 戊烷 壬烷
C12H26 C20H42
十二烷 二十烷
口诀：选、编、取、名
选：选主链（最长链），称某烷；
编：编号位，定支链（位置和最小）；
取：取代基，写在前，注位置，短线连；
名：不同基，简到繁，相同基，合并算。
3.步骤：
(1).选定分子中的最长链(即含C原子数目最多的链)为主链，按主链上碳原子的数目称为某烷；
(2).把主链中离支链最近的一端作为起点进行编号；
(3).把支链作为取代基，将其写在烷烃名称的前边，并在其前边注明其位置，数字与取代基之间用一短线隔开；
(4)如有相同取代基，可进行合并，用二、三等数字隔开；如有几个不同的取代基，则简单在前复杂在后。
练习（1）：写出下面烷烃的名称
2，3-二甲基戊烷
取代基位置-取代基数目 取代基名称 主链
阿拉伯数字 中文
（阿拉伯数字之间用“，”隔开；阿拉伯数字与文字之间用“—”隔开。）
(2)
(3)
2，2，4-三甲基戊烷
2-甲基-3-乙基戊烷
(4)
(5)
2，3-二甲基-4-乙基己烷
2，5-二甲基-3-乙基己烷
练习2：下列烷烃命名是否正确？
1、4-甲基己烷
2、3-甲基-2-乙基戊烷
3、5-甲基-3-乙基己烷
3-甲基己烷
3，4-二甲基己烷
2-甲基-4-乙基己烷
CH3CHCH2CH2CHCH3
CH3
CH3
(CH3CH2)2CHCH3
CH3
CH3
CH3－CH－CH－C－CH3
C2H5
CH3
CH3－C －CH3
CH3－CH－CH3
CH3－CH－CH3
2,5 - 二甲基己烷
3 - 甲基戊烷
2,2,4 – 三甲基 – 3 – 乙基戊烷
2,3,3,4 – 四甲基戊烷
请用系统命名法给以下烷烃命名：
CH3CH2CH2CH3
CH3CHCH3
CH3
C4H10 丁烷
四、同分异构现象与同分异构体
性质不同的原因是结构不同
C5H12
四、同分异构现象与同分异构体
1、同分异构现象
化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构现象，叫做同分异构现象。
2、同分异构体：
具有相同的分子式而结构不同的化合物互称同分异构体。
3、理解：
例：写出C5H12的同分异构体。
步骤：①写出碳原子依次相连（最长碳链）的分子结构简式。
②逐一缩短碳链（支链数依次增加）支链位置由里向外变化。
CH3-CH-CH2-CH3
CH3
CH3
CH3-C-CH3
CH3
书写规则：主链由长到短，支链由繁到简；
支链位置由里向外,由同到邻到间。
CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
碳原子数
同分异构体数
1
1
2
1
3
1
4
2
5
3
6
5
7
9
8
18
9
35
10
75
11
159
12
355
13
802
14
1858
16
10359
20
366319
5、烃的一元取代物的找法