北京市中学校2023-2024学年高一第一学期期中考试化学试题（含解析）

2023－2024学第一学期期中考试试卷
高一化学
注意事项：时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56
第一部分 选择题(共42分)
一、在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。(每小题2分，共42分)
1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为
A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物
2．下列行为不符合实验安全要求的是
A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中
C．点燃氢气前，先进行验纯操作 D．熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖
3．分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列物质的分类正确的是
A．K2CO3和K2O都属于盐 B．H2SO4和HNO3都属于酸
C．NaOH和Na2CO3都属于碱 D．C2H5OH和蔗糖都属于电解质
4．由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料(直径1-100nm)(如图所示)在生物医学领域具有潜在的应用价值。将多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法错误的是
A．该分散系属于胶体
B．利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系
C．该分散系过滤可得到多糖基复合纳米颗粒
D．一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路，静置片刻后，不会有沉淀产生
5．在强酸性溶液中，能大量共存的透明离子组是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
6．能正确表示下列反应离子方程式的是
A．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合：
B．氮气溶于水：
C．Na2O2与水反应：
D．向Ba(OH)2溶液中通入CO2：
7．用化学沉淀法去除粗盐水中的Ca2+、Mg2+和。(试剂：NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液，BaCl2溶液、盐酸)。下列说法不正确的是
A．沉淀三种离子时，每次所加试剂都要略微过量
B．三种离子中，依次去除的顺序定是Ca2+、Mg2+、
C．Na2CO3溶液的作用是
D．粗盐提纯中，不宜用硫酸代替盐酸
8．关于反应4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是
A．CO是氧化产物 B．SiH4发生还原反应
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D．生成1molSiO2时，转移8mol电子
9．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是
A． B．
C．=2NaOH+H2↑ D． CuSO4+SO2↑+2H2O
10．下列说法中，不正确的是
A．1 mol Cl2的质量是71 g
B．常温常压下，22.4 L CH4的物质的量为1 mol
C．1 mol NH3中含有的分子数约为6.02×1023
D．1 L 1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有2 mol Na+
11．非金属单质溴与氯的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是
A．观察溴的外观性质→预测溴的性质→做实验并观察实验现象→解释和得出结论
B．做实验并观察溴的外观性质→分析、综合、推理得出结论
C．观察并做实验→分析实验现象→综合、推理得出结论
D．预测溴的性质→观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→解释和得出结论
12．据美国有线电视网的消息，2011年7月13日，巴格达东部的萨德尔城一家污水处理厂发生氯气泄漏事故，导致五百多人中毒。救援人员在现场的下列处理方法和过程不合理的是
A．及时将人群逆风转移到地势较高的地方
B．用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液
C．将氯气泄漏钢瓶用石灰掩埋
D．被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩
13．为了探究氯气的性质，进行了以下四个实验。下列说法错误的是
A．四个实验中氯气均表现氧化性
B．氯气是无色，有刺激性气味的气体
C．金属铁和铜在实验中均燃烧得到高价态的金属氯化物
D．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色
14．用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列有关说法正确的是
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应
B．Ⅱ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈蓝色
D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性
15．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④NaClO溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液
A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．③④⑥
16．下列关于钠及其化合物的说法不正确的是
A．钠通常保存在煤油中
B．过氧化钠长期露置于空气中最终会变成氢氧化钠
C．氢氧化钠固体称量时应放在烧杯或其他玻璃器皿中
D．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体会产生细小晶体
17．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是
A．MgSO4溶液 B．Na2SO4溶液 C．NH4HCO3溶液 D．CuSO4溶液
18．用如图所示实验装置进行对应的相关实验探究，其中装置或结论不正确的是
A．甲：样品分别为碳酸钠和碳酸氢钠时，只有碳酸氢钠加热时澄清石灰水变浑浊，证明碳酸氢钠热稳定性弱于碳酸钠
B．乙：观察到脱脂棉燃烧，证明Na2O2与水反应放热
C．丙：观察到溶液变红，说明钠与水反应生成了碱性物质
D．丁：探究钠与Cl2反应，右侧的棉花球可以吸收过量的氯气
19．已知下列反应：(Ⅰ)；(Ⅱ)，下列说法正确的是
A．反应Ⅰ中是氧化剂 B．反应Ⅱ中发生氧化反应
C．还原性： D．氧化性：
20．某地有甲、乙两工厂排放污水，两种污水中均含有下列8种离子中的4种(两厂不含相同的离子)：K+、Ba2+、H+、Ag+、Cl-、、、OH-。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合再排放，则污染程度大大降低。若甲厂污水中含有Ba2+，下列说法正确的是
A．K+一定存在于甲厂污水中
B．Cl-和可能来自同一工厂
C．向乙厂污水中加入AgNO3溶液无明显现象
D．甲、乙两厂污水按适当比例混合后，溶液中可能只大量存在两种离子
21．研究小组探究与水反应。取适量粉末加入到一定量水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。
编号 ① ② ③ ④
操作
现象 溶液变红色，20秒后褪色 ⅰ.产生大量能使带火星木条复燃的气体 ⅱ.溶液变红色，10分钟后褪色 ⅰ.溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ⅱ.变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化
下列说法不正确的是
A．由②中现象ⅰ可知，与水反应有生成
B．由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为浓度大
C．由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是浓度大
D．向①中褪色后的溶液中滴加5滴浓盐酸，溶液最终变成红色
第二部分 非选择题(共58分)
22．下列物质中：①SO2；②液态氯化氢；③CH4；④熔融NaOH；⑤NH4Cl固体；⑥氨水；⑦氢氧化钡溶液；⑧铝；⑨纯醋酸；⑩乙醇(酒精)。
(1)能导电的是 ；(填序号，下同)属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。
(2)写出⑦中物质电离的方程式： 。
23．按要求回答问题：
(1)某同学将浓硫酸、NaOH固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为________。
A．酸类 B．碱类 C．氧化物 D．干燥剂
(2)生石灰属于 。
A．酸 B．碱 C．盐 D．纯净物 E．化合物 F．金属氧化物 G．非金属氧化物 H．碱性氧化物 I．酸性氧化物
(3)生石灰可做干燥剂的理由是 (用化学方程式表示)。
(4)生石灰还可以与盐酸发生化学反应，写出发生反应的离子方程式： 。
24．计算填空：
(1)49g H2SO4的物质的量是 mol，含 个H2SO4分子，与 mol NaOH恰好完全中和。
(2)在标准状况下，0.2mol NH3所占的体积为 L，它与 molH2S所含的氢原子数目相同。
(3)等质量的O2和O3所含分子数之比为 ，所含原子数之比为 。
25．某学习小组验证氯水中具有漂白性的物质是HClO，实验如下（装置的气密性已检验）。
（1）NaOH溶液的作用是 。
（2）实验Ⅰ，试剂a为H2O，制得氯水。氯水呈黄绿色是由于其中含有 。Cl2与H2O反应的化学方程式为 。
（3）实验Ⅱ，试剂a为CCl4，制得Cl2的CCl4溶液（Cl2与CCl4不反应）。取稀盐酸、新制氯水和Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到 ，证实氯水中具有漂白性的物质是HClO。
26．过氧化钠可与二氯化碳反应放出氧气，因此常用在缺乏空气的场合，如矿井、坑道、潜水艇、宇宙飞船等，以供呼吸应急用。利用如图所示装置进行实验，模拟过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中作供氧剂。请回答下列问题：
(1)A是实验室中制取CO2的装置，其中盛装液体的仪器名称是 ；写出A中发生反应的化学方程式： 。
(2)B中盛装的试剂是NaHCO3溶液，其作用是 。
(3)写出C中发生反应的化学方程式： 。
(4)D中盛装的试剂为 。
(5)下列关于试管F中收集气体的叙述错误的是___________(填字母)。
A．可以用KMnO4分解制取 B．可以使澄清石灰水变浑浊
C．可以使带火星的木条复燃 D．与其组成元素相同的单质可用作自来水消毒剂
27．回答下列问题：
I．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的有毒气体氯气。其变化可表示为：。
(1)请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目 。
(2)反应中，氧化剂为 ，氧化产物为： 。
(3)浓盐酸在反应中体现出来的性质有 (填序号)。
①还原性 ②酸性 ③氧化性 ④碱性
Ⅱ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(4)干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中还原剂是 。(填化学式)
(5)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、、Cl－、H2O。
①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 。
②每生成1个转移 个电子。
28．I．离子反应是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题：
(1)溶液中只存在四种离子，各离子个数比为，(不考虑水的电离)，则M为___________。
A． B． C． D．
Ⅱ.某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验：

(2)根据以上实验判断，溶液中肯定存在的离子有 ：肯定不存在的离子有 。
(3)少量的气体1通入澄清石灰水的离子反应方程式 。
Ⅲ.某兴趣小组同学向一定体积溶液逐滴加入溶液
(4)能正确表示溶液导电能力随滴入溶液体积变化的是曲线 (填①或②)

(5)向一定体积溶液滴加至中性，涉及的离子反应方程式 。
29．某小组同学用图1装置研究去除Cl2的方法，并探究不锈钢制的注射器针头出现异常现象的原因。
资料：i．向含有Fe3+的溶液中滴加少量KSCN，溶液会变成红色。
ⅱ．含有Fe3+的溶液显黄色
I．研究去除Cl2的方法
实验序号 注射器中试剂X 实验现象
瓶内液面上方 3分钟时不锈钢针头
i 2 mL NaOH溶液 无色 无明显变化
ⅱ 2mL水 黄绿色略变浅 表面附着黄色物质
(1)实验i说明NaOH溶液可以吸收Cl2，用离子方程式解释原理： 。
(2)取实验ⅱ中针头表面黄色物质，加水溶解，滴加少量KSCN溶液，观察到 ，证明针头中Fe被氧化为Fe3+。
Ⅱ．探究不锈钢针头出现黄色物质的原因
小组同学提出了如下3种假设。
假设1：Fe被干燥的Cl2氧化为Fe3+；
假设2：Fe被氯水中的HCIO氧化为Fe3+；
假设3：Fe被氯水中的H+氧化为Fe2+，____________。
(3)补全假设3： 。
(4)小组同学用图1装置进行实验iii证明假设1不成立。实验iii的操作及现象为 。
(5)小组同学进行实验iv ，验证假设2和假设3。
实验iv：分别向pH相同的盐酸和氯水中加入足量的铁粉，记录反应过程中溶液pH的变化，如图2所示。
已知：pH相同的溶液中，c(H+)相同；pH越大，c(H+)越小。
①写出假设2中反应的离子方程式： 。
②根据图2数据推测假设2可能成立，理由是 。
试卷第2页，共10页
1．A
【详解】“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品，这些商品中所强调的碘、铁、钙、硒、氟，都是说明这些物质含这些元素；
故选A。
2．B
【详解】
A．盖上灯帽可以隔绝氧气或空气，从而达到灭火的目的，则熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，故A正确；
B．稀释浓硫酸时会放出大量的热，为防止液体飞溅，应将浓硫酸注入水中，故B错误；
C．氢气为易燃气体，达到一定浓度会发生爆炸，则点燃氢气前，先进行验纯操作，故C正确；
D．钠与水反应可生成氢气，氢气为可燃气体，因此钠着火时不能用水灭火，可用干燥沙土覆盖，以达到隔绝空气的方法熄灭少量燃着的金属钠，故D正确；
答案选B。
3．B
【详解】A．K2O是由K、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，而不属于盐，A错误；
B．H2SO4和HNO3电离产生的阳离子全部是H+，阴离子是酸根阴离子，因此二者都属于酸，B正确；
C．Na2CO3是由金属阳离子和酸根阴离子构成，因此属于盐，而不属于碱，C错误；
D．C2H5OH和蔗糖都是由化合物分子构成的物质，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此二者都属于非电解质，D错误；
故合理选项是B。
4．C
【详解】A．多糖基复合纳米材料(直径1-100 nm)，将其分散到水中，形成的分散系属于胶体，A正确；
B．多糖基复合纳米材料分散到水中，形成的分散系属于胶体，利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系，B正确；
C．胶体分散质微粒直径比滤纸的缝隙直径小，能够通过滤纸，因此不能通过过滤方法分离得到多糖基复合纳米颗粒，C错误；
D．胶体能够使光线发生散射作用而沿直线传播，因而能够在胶体中看到有一条光亮的通路，即产生丁达尔效应，胶体是介稳状态，静置片刻后，不会有沉淀产生，故D正确；
故选C。
5．A
【详解】A．、、、在酸性溶液中可共存，A正确；
B．、反应生成碳酸镁沉淀，不共存；、反应生成二氧化碳气体，不共存，B错误；
C．、反应生成水，不共存，C错误；
D．、反应生成硫酸钡沉淀，不共存，D错误；
故选A。
6．A
【详解】A．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合，发生反应生成硫酸钠和水，离子方程式为，A正确；
B．HClO是弱酸，在离子方程式中不能拆，氯气溶于水的离子方程式为，B错误；
C．Na2O2与水反应生成NaOH和O2，离子方程式为：，C错误；
D．向Ba(OH)2溶液中通入CO2生成碳酸钡沉淀和水，离子方程式为：，D错误；
故选A。
7．B
【分析】除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+和 SO分别用饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液。
【详解】A．为了保证杂质离子完全除去，每次所加试剂都要略微过量，A正确；
B．为了不引入新的杂质，三种离子中，依次去除的顺序为SO、Mg2+、Ca2+或SO、Ca2+、Mg2+，B错误；
C．碳酸钠溶液的作用是除去钙离子和过量的钡离子，离子方程式分别为CO+Ca2+=CaCO3↓、CO+Ba2+=BaCO3↓，C正确；
D．粗盐提纯中，用硫酸会引入硫酸根，故不宜用硫酸代替盐酸，D正确；
故选B。
8．D
【详解】A．根据反应方程式，碳元素的化合价由+4价降为+2价，故CO为还原产物，A错误；
B．硅元素化合价由-4价升为+4价，故SiH4发生氧化反应，B错误；
C．反应中氧化剂为二氧化碳，还原剂为SiH4，，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，C错误；
D．根据反应方程式可知，Si元素的化合价由-4价升高至+4价，因此生成1molSiO2时，转移8mol电子，D正确；
答案选D。
9．D
【详解】A．所有碳元素共失去4mol的电子，所有氧元素共得到4mol的电子，故转移电子是应为4mol，不是2mol，正确的是，选项A错误；
B．失电子的元素为S元素，且方程式两边硫原子数目不相等，无法正确表示电子转移数目，正确的是：，选项B错误；
C．所有钠元素共失去2mol的电子，所有氢元素共得到2mol的电子，故转移电子是应为2mol，不是1mol，正确的是，选项C错误；
D．铜失去2电子，硫得到2电子，转移电子数为2，电子转移的方向和数目都正确，选项D正确；
故选D
10．B
【详解】A．，A项正确；
B．常温常压下，气体摩尔体积不确定，无法计算，B项错误；
C． ，C项正确；
D．钠离子的物质的量 ，D项正确；
故答案为B。
11．A
【详解】非金属溴与氯气的性质很相似，所以可以根据氯气的性质预测溴的性质，则探究溴的性质时其基本程序是先从色、态方面观察溴的外观，然后根据氯气的性质预测溴可能具有的性质，再做实验验证预测，观察实验并记录现象，再分析实验现象并用已知化学知识解释现象，最后得出结论，故答案选A。
12．D
【详解】A．氯气密度比空气大，有毒，氯气会聚结在地势较低的地方，人群在地势较低的地方，会中毒，应向较高的地势转移，顺风转移容易吸入过多的氯气中毒，故A合理；
B．氯气能溶于水，易被碱溶液吸收（它会和碱反应生成盐和水），用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液，能吸收氯气，防止空气污染，故B合理；
C．生石灰溶解于水形成氢氧化钙溶液，它呈碱性，氯气能被碱溶液吸收，可用于处理氯气泄漏钢瓶，故C合理；
D．用浓NaOH溶液处理过的口罩能吸收氯气，防止空气污染，但氢氧化钠溶液是强碱具有腐蚀性，故D不合理；
故选D。
13．B
【详解】A．四个实验中氯元素的化合价均由0价变成-1价，被还原，体现出氧化性，A项正确；
B．氯气是黄绿色，有刺激性气味的气体，B项错误；
C．氯气具有强氧化性，会将变价金属氧化成高价态，C项正确；
D．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，D项正确；
故选B。
14．C
【详解】A．实验室制氯气，需要用浓盐酸，利用浓盐酸的还原性来制备氯气，随着反应的进行，盐酸浓度降低，变为稀盐酸不再反应，A错误；
B．Cl2可与NaOH反应，则瓶内压强减小，气球膨胀，即气球膨胀才可证明Cl2可与NaOH反应，B错误；
C．铜在氯气中燃烧生成氯化铜，产生棕黄色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液含有Cu2+呈蓝色，C正确；
D．氯气本身没有漂白性，是氯气和水反应产生的次氯酸有漂白性，所以湿润的氯气会有漂白性，D错误；
答案选C。
15．C
【详解】能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明该物质具有酸性和漂白性，
①氯气不是酸性气体，也不具有漂白性，不能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；
②液氯为液态的氯气，没有酸性，也不具有漂白性，不能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；
③新制氯水中含有盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，则能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；
④NaClO溶液是碱性的，不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，溶液中含有HClO具有漂白性，能使干燥的蓝色石蕊试纸褪色；
⑤盐酸具有酸性，但没有漂白性，只能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，不能褪色；
⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液显酸性，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，可与氢离子结合形成次氯酸，次氯酸具有漂白性，则能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；
综上分析，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是③⑥，答案选C。
16．B
【详解】A．钠属于活泼金属，易以空气中的氧气、水蒸气发生反应，密度比煤油大，保存在煤油中可隔绝氧气、水蒸气等，A正确；
B．过氧化钠长期露置于空气中最终会变成碳酸钠，B错误；
C．氢氧化钠有腐蚀性，故氢氧化钠固体称量时应放在烧杯或其他玻璃器皿中，C正确；
D．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体会生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，故会产生细小晶体，D正确；
故选B。
17．A
【分析】将金属钠放入盐溶液中，由于金属钠非常活泼，所以金属钠先与溶液中的水发生反应生成氢氧化钠与氢气； 然后考虑反应生成的氢氧化钠再与溶液中的盐发生反应。
【详解】A．钠与MgSO4溶液反应生成Mg(OH)2白色沉淀和H2，故A选；
B．钠与Na2SO4溶液反应只生成H2，不生成白色沉淀，故B不选；
C．钠与NH4HCO3溶液反应只生成H2和NH3，不生成白色沉淀，故C不选；
D．钠与CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀和H2，故D不选；
正确答案是A。
18．A
【详解】A．加热固体，为防止生成的水倒流，试管口应向下倾斜，A错误；
B．过氧化钠与水反应生成氧气，棉花着火，说明温度升高达到了棉花的着火点，所以证明放出大量的热，B正确；
C．钠与滴有酚酞的水反应，观察到溶液变红，说明钠与水反应生成了碱性物质，C正确；
D．钠与氯气加热生成氯化钠，碱液可吸收过量的氯气，图中装置可验证钠与氯气的反应，D正确；
故选A。
19．D
【详解】A．反应I中HCl中氯元素化合价升高被氧化，所以HCl为还原剂，故A错误；
B．反应Ⅱ中Cl2得电子化合价降低，发生还原反应，故B错误；
C．反应I中HCl为还原剂，CoCl2为还原产物，所以还原性HCl>CoCl2，同理I2的还原性强于HCl，故C错误；
D．反应I中Co2O3为氧化剂，Cl2为氧化产物，所以氧化性Co2O3>Cl2，同理Cl2的氧化性大于HIO3，故D正确；
综上所述答案为D。
20．D
【分析】甲厂污水中含有Ba2+，由于不能与Ba2+共存，则在乙厂，Ag+不能与共存，则Ag+在甲厂，Cl-和OH-均不能与Ag+共存，则Cl-和OH-在乙厂，H+不能与OH-共存，则H+在甲厂，根据溶液的电中性原则，甲厂中必须含阴离子，即在甲厂，乙厂中必须含阳离子，即K+在乙厂，可以确定甲厂污水中含有Ba2+、Ag+、H+、，乙厂污水中含有Cl-、、OH-、K+；
【详解】A．据分析，K+一定存在于乙厂污水中，故A错误；
B． 据分析，Cl-和不可能来自同一工厂，故B错误；
C． 向乙厂污水中加入AgNO3溶液，Cl-与Ag+反应产生白色沉淀，故C错误；
D． 甲、乙两厂污水按适当比例混合后，会发生离子反应生成BaSO4沉淀、AgCl沉淀、H2O，溶液中可能只大量存在K+和，故D正确；
故选D。
21．D
【详解】A．由②中现象i可知溶液A中加入二氧化锰产生大量能使带火星木条复燃的气体为氧气，说明溶液中含过氧化氢，故A正确；
B．由③、④可知，在碱溶液中酚酞变红色和氢氧根离子浓度有关，浓氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液变红色，10分钟后溶液褪色，再滴入盐酸反应后氢氧根离子浓度减小，溶液变红色，说明②中溶液红色褪去是因为 c(OH-)大，故B正确；
C．由②、③、④反应现象分析可知，①中溶液红色褪去的主要原因是生成的过氧化氢具有氧化性，不是氢氧根离子浓度的关系，故C正确；
D．①中溶液红色褪去的主要原因是生成了过氧化氢具有氧化性，把有色物质氧化为无色物质，向①中褪色后的溶液中滴加5滴浓盐酸，溶液最终不会变成红色，故D错误；
故本题选D。
22．(1) ④⑥⑦⑧ ②④⑤⑨ ①③⑩
(2)Ba(OH)2=Ba2++2OH-
【详解】（1）①SO2是非电解质，不能导电；②液态氯化氢是电解质，但没有自由移动的离子，不能导电；③CH4是非电解质，不能导电；④熔融NaOH是电解质，有自由移动的离子，能导电；⑤NH4Cl固体是非电解质，但没有自由移动的离子，不能导电；⑥氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；⑦氢氧化钡溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；⑧铝是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电；⑨纯醋酸是电解质，但没有自由移动的离子，不能导电；⑩乙醇(酒精) 是非电解质，不能导电；能导电的是④⑥⑦⑧；属于电解质的是②④⑤⑨；属于非电解质的是①③⑩。
（2）氢氧化钡电离产生钡离子和氢氧根，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-。
23．(1)D
(2)DEFH
(3)CaO＋H2O=Ca(OH)2
(4)CaO+2H+=Ca2++H2O
【详解】（1）浓硫酸、NaOH固体、生石灰都具有吸水性或与水反应而吸水，都可作干燥剂，故答案为：D；
（2）生石灰（CaO）有固定组成，属于纯净物，由两种元素组成，属于化合物，由金属元素和氧元素组成，属于金属氧化物，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故答案为：DEFH；
（3）生石灰可作干燥剂是因为生石灰能与水反应而吸收水，反应的化学方程式是CaO＋H2O=Ca(OH)2，故答案为：CaO＋H2O=Ca(OH)2；
（4）生石灰还可以与盐酸发生化学反应生成氯化钙和水，离子方程式为：CaO+2H+=Ca2++H2O。
24．(1) 0.5 3.01×1023或0.5NA 1
(2) 4.48 0.3
(3) 3:2 1:1
【详解】（1）49g H2SO4的物质的量是=0.5mol，含H2SO4的分子数为0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023；H2SO4与NaOH反应的方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，则与1molNaOH恰好完全中和。
（2）在标准状况下，0.2mol NH3所占的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，其中含氢原子物质的量为0.6mol，含0.6mol氢原子的H2S物质的量为0.3mol。
（3）O2、O3的摩尔质量依次为32g/mol、48g/mol，等质量的O2和O3物质的量之比为48:32=3:2，所含分子数之比为3:2；所含原子数之比为（3×2）∶（2×3）=1∶1。
25． 吸收多余的Cl2，防止污染空气 Cl2 Cl2 + H2O =HCl + HClO 只有滴新制氯水的红色纸条褪色
【分析】(1)氯气有毒，不能直接排放到大气中；
(2)氯气显黄绿色，氯水中溶有氯气则显黄绿色；
(3)对比盐酸、氯气分子和新制的氯水实验，次氯酸具有漂白性。
【详解】(1)氯气有毒，NaOH溶液的作用为吸收多余的Cl2，防止污染空气；
(2)根据新制氯水的成分，只有氯气分子显黄绿色，则氯气分子导致氯水呈黄绿色；氯气与水反应生成盐酸、次氯酸，方程式为Cl2 + H2O =HCl + HClO；
(3)盐酸不能使红色纸条褪色，新制的氯水能够使红色纸条褪色，氯气的四氯化碳溶液不能使红色纸条褪色，则可证实氯水中的次氯酸具有漂白性。
26．(1) 分液漏斗 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2)除去CO2中的HCl
(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(4)NaOH溶液
(5)B
【分析】由题干实验中装置图可知，装置A为CO2的发生装置，反应原理为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，制得的CO2中混有HCl气体，通过装置B进行除去CO2中的HCl，故B中所装试剂为饱和碳酸氢钠溶液，装置C为CO2与Na2O2反应装置，反应原理为，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，装置D为除去O2中的CO2，装置E为排水法收集生成的O2，据此分析解题。
【详解】（1）由题干实验装置图可知，A是实验室中制取CO2的装置，其中盛装液体的仪器名称是分液漏斗，A中发生反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故答案为：分液漏斗；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）由分析可知，B中盛装的试剂是NaHCO3溶液，其作用是除去CO2中的HCl，防止影响实验结论，故答案为：除去CO2中的HCl。
（3）由分析可知，装置C为CO2与Na2O2反应装置，C中发生反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
（4）由分析可知，装置D为除去O2中的CO2，则D中盛装的试剂为NaOH溶液，故答案为：NaOH溶液。
（5）由分析可知，试管中收集气体是O2，据此分析解题：
A．实验室用KMnO4分解可以制取O2，A不合题意；
B．由分析可知，试管中收集气体是O2，O2不可以使澄清石灰水变浑浊，B符合题意；
C．由分析可知，试管中收集气体是O2，O2可以使带火星的木条复燃，C不合题意；
D．由分析可知，试管中收集气体是O2，与其组成元素相同的单质O3具有强氧化性，可用作自来水消毒剂，D不合题意；
故答案为：B。
27．(1)
(2) KClO3 Cl2
(3)①②
(4)
(5) 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O 3
【详解】（1）反应中KClO3中Cl元素化合价由+5价下降到0价，HCl中Cl元素由-1价上升到0价，用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目为：。
（2）反应中KClO3中Cl元素化合价由+5价下降到0价，HCl中Cl元素由-1价上升到0价，氧化剂为KClO3，氧化产物为Cl2。
（3）HCl中部分Cl元素由-1价上升到0价，部分Cl元素化合价没有变化，浓盐酸在反应中体现出来的性质有还原性、酸性，故选①②。
（4）中Fe元素化合价由+2价上升到+6价，该反应中还原剂是。
（5）①由题给信息可知，湿法制备高铁酸钾时，Fe(OH)3中Fe元素的化合价由升高被氧化，Fe(OH)3是反应的还原剂，K2FeO4是氧化产物，ClO-中Cl元素的化合价降低被还原，ClO-是氧化剂，Cl-是还原产物，反应中转移电子数目为6，由得失电子数目守恒可得，Fe(OH)3和K2FeO4的化学计量数为2，ClO-和Cl-的化学计量数为3，反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O；
②该反应中Fe元素化合价由+3价上升到+6价，每生成1个转移3个电子。
28．(1)D
(2) 、、 、、
(3)CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
(4)②
(5)
【详解】（1）设M所带电荷为X，根据电荷守恒(-1)×2+（-2）×2+（+3）×3+X×3=0，计算X为价阴离子，与不共存，所以选择；
（2）原溶液中加入过量的盐酸，能够得到气体1和无色溶液1，显蓝色，显棕黄色，因此原溶液中一定不含有、，根据所给离子，气体1为，原溶液中一定含有，根据离子共存，原溶液中一定不含有，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有，无色溶液1中加入过量溶液，得到白色沉淀2，该白色沉淀为，原溶液中含有，滤液2中加入过量和溶液，得到白色沉淀3，白色沉淀为，来自于过量的盐酸，原溶液中可能含有，根据上述分析，原溶液中一定存在的离子是、、，可能含有，一定不含有离子是、、。
（3）少量的气体1（CO2）通入澄清石灰水的离子反应方程式CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O。
（4）向一定体积溶液逐滴加入溶液过程中，一直没参与离子反应，所以溶液导电能力不能为0。
（5）向一定体积溶液逐滴加入溶液至中性，离子方程式为。
29．(1)
(2)加水溶解，水溶液变黄，滴加少量KSCN溶液，溶液变成红色
(3)Fe2+再被次氯酸氧化为铁离子
(4)不向图一中加入任何试剂，观察到不锈钢针无明显变化
(5) 相同质量的铁假设二消耗更少的酸，铁钉直接和酸反应消耗酸更多，图2中加入氯水的溶液pH变化更缓慢，说明消耗的酸更少。
【详解】（1）NaOH溶液可以吸收Cl2，离子方程式：；
（2）实验ⅱ中针头表面黄色物质，加水溶解，水溶液变黄，滴加少量KSCN溶液，溶液变成红色，证明针头中Fe被氧化为Fe3+；
（3）假设3：Fe被氯水中的H+氧化为Fe2+， Fe2+再被次氯酸氧化为铁离子；
（4）不向图一中加入任何试剂，观察到不锈钢针无明显变化
（5）①假设2中反应是次氯酸和铁反应生成铁离子的反应，离子方程式：
②根据图2数据推测假设2可能成立，理由是相同质量的铁假设二消耗更少的酸，铁钉直接和酸反应消耗酸更多，图2中加入氯水的溶液pH变化更缓慢，说明消耗的酸更少。
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