3.2.水的电离和溶液的pH（含解析） 巩固训练 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
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| 名称 | 3.2.水的电离和溶液的pH（含解析） 巩固训练 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 488.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-08 13:43:58 | ||
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文档简介
3.2.水的电离和溶液的pH巩固训练-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
一、单选题
1．时，的酸()加蒸馏水稀释，随溶液的体积变化关系如图所示，下列说法错误的是
A．为一元弱酸
B．的中约有的发生了电离
C．升高温度，溶液的pH增大
D．该酸的电离平衡常数约为
2．25 ℃时，在0.01 mol·L-1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是
A．5×10-13 mol·L-1 B．0.02 mol·L-1
C．1×10-7 mol·L-1 D．1×10-12 mol·L-1
3．常温时，下列有关测定溶液的pH的叙述正确的是（ ）
A．若滴入甲基橙溶液，显黄色，该溶液一定呈碱性
B．若滴入酚酞溶液，显无色，该溶液一定呈酸性
C．广泛pH试纸可测定任何浓度的酸溶液的pH
D．pH计可精确测量溶液的pH
4．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，如图甲、乙，从下表中选出正确选项
序号 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管
① 碱 酸 石蕊 乙
② 酸 碱 酚酞 甲
③ 碱 酸 甲基橙 甲
④ 酸 碱 酚酞 乙
A．①② B．②③ C．只有③ D．③④
5．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是
A．滴加溶液 B．溶液加热 C．溶液转移 D．碱式滴定管排气泡
A．A B．B C．C D．D
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．由水电离出的c(H＋)=10-13mol·L-1的溶液中：K＋、Na＋、、
B．=1×10 12的溶液中：K+、Na +、CO、NO
C．0.2mol L-1的KSCN溶液中：Fe2+、K+、CO、Cl-
D．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Al3+、SO、Cl
7．在某温度下，水的离子积常数为1×10-12，该温度下等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比(①∶②∶③∶④)是
A．1∶10∶1010∶107 B．1∶5∶5×109∶5×106
C．1∶20∶1010∶107 D．1∶10∶102∶107
8．下列实验能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验 配制硫酸溶液 验证的还原性 从溶液中获取固体 记录滴定终点读数为12.20mL
装置
A．A B．B C．C D．D
9．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．25℃时，pH=12的氨水中所含OH－的数目为0.01NA
B．5.9gC3H9N中所含共用电子对数目为1.2NA
C．标准状况下，22.4L4CO2含有的中子数为22NA
D．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
10．下列溶液一定呈碱性的是
A．溶液中 B．溶液中
C．溶液中含有 D．的溶液
11．已知：、，相同条件下，等物质的量浓度的下列稀溶液：①②③HCl④NaCl溶液中水的电离程度从大到小排列顺序正确的是
A．②①④③ B．②④①③ C．①②④③ D．③①④②
12．下列溶液一定呈酸性的是
A．c(H＋)=10-6 mol/L的溶液 B．pH＜7的溶液
C．c(H＋) ＞c(OH-)的溶液 D．滴加酚酞显无色的溶液
13．下列在限定条件溶液中的各组离子，能够大量共存的是（ ）
A．pH=1的溶液：Na+、Cl－、Fe2+、NO
B．与Al能产生氢气的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－
C．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO、Al3+
D．水电离的H+浓度为1×10 12mol·L 1的溶液：K+、SO、CO、NH
14．T℃时，水的离子积常数，该温度下，的NaOH稀溶液与的稀盐酸充分反应(混合后的体积变化忽略不计)，恢复到T℃，测得混合溶液的，则的值为
A．9∶101 B．99∶101 C．1∶100 D．1∶1
15．一种利用玻璃窑炉替换下的锆废砖(主要成分ZrO2、Y2O3、CaO等)提纯成分ZrO2和Y2O3的工艺流程如下。下列说法错误的是
A．“酸化”过程中加入的硫酸、硫酸铵可用硝酸、硝酸铵代替
B．滤渣1主要成分为CaSO4
C．“中和1”调节pH范围在4~5.5目的是沉淀锆离子
D．整个工艺过程中，硫酸铵可以实现循环利用
16．下列实验操作和数据记录都正确的是
A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的滤纸上，读数为10.3g
B．用广泛pH试纸测得醋酸溶液的pH为2.0
C．用量筒准确量取碳酸钠溶液
D．在试管中制备时，将吸有NaOH溶液的滴管插入溶液的底部
17．水是最宝贵的资源之一，其中存在电离平衡：H2OH++OH-，下列表述正确的是
A．pH= 6的水一定呈酸性
B．温度升高，纯水中c(H+)增大，c(OH-)减小
C．在50℃时，水的pH<7 ，此时c(H+)=c(OH-)
D．一定温度下，向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，水的离子积Kw增大
18．下列图示与对应的叙述正确的是
A．图甲表示有无催化剂的反应，加催化剂可以改变反应的焓变
B．图乙表示等浓度等体积的NaCl、NaBr及NaI溶液分别用AgNO3溶液滴定曲线，a为Cl－
C．图丙表示等浓度等体积的盐酸和醋酸分别用NaOH溶液的滴定曲线，指示剂都可用酚酞
D．图丁表示反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率b＞c＞a
19．常温下。下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．的溶液：
B．滴加酚酞变红的溶液：
C．有存在的强酸性溶液：
D．的溶液：
20．下列说法正确的是
A．可用pH试纸测定NaClO溶液的pH值
B．能用广泛pH试纸测出稀盐酸的pH值为4.3
C．中和浓度体积均相同的盐酸与醋酸时，消耗的氢氧化钠的量一样多
D．常温下，用盐酸中和体积、pH相同的氢氧化钠与氨水，氢氧化钠消耗的盐酸多
21．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH一定等于7
B．将10mLpH＝11的NaOH溶液与100mL pH＝11的氨水混合后，溶液的pH为11
C．将pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为10.7
D．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性
22．下列实验室中做法错误的是
A．用冷水贮存白磷
B．实验室中将多余的金属钠放回原试剂瓶
C．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
D．用标准HCl溶液滴定溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
23．设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是
A．14g由N2和13C2H2组成的混合物所含的电子数为7NA
B．lmol氨基(-NH2)中含有电子的数目为10 NA
C．一定条件下，lmolN2与3molH2充分反应，转移电子的数目可能为2 NA
D．常温下，lLpH=3的Al2(SO4)3溶液中，水电离出的H+数目为10-3 NA
24．常温下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为
A．1014-a-2b B．10 a+b-14 C．10a-2b D．10a-2b+14
25．下列说法中正确的是
A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性
B．已知反应：①C(金刚石，s)C(石墨，s) △H＜0
②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H1
③C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H2，则知△H1＞△H2
C．若△H＞0，△S＞0化学反应在低温下可自发进行
D．常温下，由水电离出的c(H+)为1.0×10-13，溶液的pH可能为1
二、填空题
26．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出。(_______)
27．按要求回答问题：
(1)已知某温度下纯水的。
①的溶液呈 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。
②该温度下，的盐酸的 。该温度下，的溶液的 。
③该温度下，将的苛性钠溶液与的稀硫酸混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，则 。
(2)某温度下测得纯水中，则此时 ；该温度下向纯水中加盐酸使，则此时 。
28．水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：
I.取样、氧的固定将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成 MnO(OH)2,实现氧的固定。
II.酸化将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2 被 I- 还原为Mn2+
III.用标准 Na2S2O3溶液滴定生成的 I2（2S2O+I2=2I- + S4O）。
回答下列问题：
（1）写出步骤 II 的离子反应方程式
（2）取 100 .00mL 水样经固氧、酸化后，用 a mol L-1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象是 ，且半分钟内不变色。若消耗 Na2S2O3 溶液的体积为 b mL, 则水样中溶解氧的含量为 mg L-1
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A．25℃，起点时，pH=3，，小于0.1mol/L，故HA不完全电离，是一元弱酸，A正确；
B．，其中，说明只存在的HA发生电离，，有的发生了电离，B正确；
C．电离是吸热反应，升高温度，促进电离正向移动，c(H+)增大，pH减小，C错误；
D．，，D正确；
故选：C。
2．A
【详解】0.01 mol·L-1的硫酸溶液中， ，，
故选：A。
3．D
【详解】A．甲基橙做酸碱指示剂，pH＞4.4时溶液均显黄色，所以显黄色时溶液可能呈酸性、中性或碱性，A错误；
B．酚酞做酸碱指示剂，pH＜8.2时溶液均显无色，所以显无色时溶液可能呈酸性、中性或碱性，B错误；
C．浓硫酸具有脱水性，试纸遇浓硫酸脱水碳化，广泛pH试纸不能测浓硫酸的pH，C错误；
D．pH计利用电化学方法可精确测量溶液的pH，D正确；
故选D。
4．D
【分析】酸碱中和滴定时，酸液应盛装在酸式滴定管中，碱液应盛装在碱式滴定管中，酸碱指示剂一般不能用石蕊，其变色范围大，会引起较大误差，图示甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管；
【详解】①石蕊的颜色变化不明显，中和滴定中一般不用石蕊做指示剂，故①错误；
②甲为酸式滴定管，NaOH为强碱溶液，不能用酸式滴定管盛放碱性溶液，滴定管应该选用乙，故②错误；
③甲为酸式滴定管，用酚酞做指示剂，到达滴定终点时，溶液颜色从红色变为无色，并且滴定管使用合理，故③正确；
④乙为酸式滴定管，用酚酞做指示剂，到达滴定终点时，溶液颜色从而无色变为浅红色，并且滴定管使用合理，故④正确；
故本题选D。
5．D
【详解】A．滴加液体不能伸入试管中，会造成试剂污染，故A错误；
B．溶液加热，试管夹应夹在试管口1/3处，图中夹在2/3处，故B错误；
C．溶液转移，应用玻璃棒引流，故C错误；
D．尖嘴向上，挤压橡皮管中的玻璃珠，赶出气泡，操作合理，故D正确；
故答案选D。
6．B
【详解】A．水电离出的c(H＋)=10-13mol·L-1的溶液中水的电离受到抑制，溶液可能显酸性或碱性，酸性溶液中碳酸根不能大量存在，A不符合题意；
B．=1×10 12的溶液显碱性，四种离子相互之间不反应，也不与氢氧根反应，可以大量存在，B符合题意；
C．亚铁离子和碳酸根会发生彻底双水解而不能大量共存，C不符合题意；
D．能使酚酞变红的溶液显碱性，铝离子不能在碱性溶液中大量存在，D不符合题意；
综上所述答案为B。
7．A
【详解】水的离子积常数，因为各溶液体积相等，假设溶液为1L：
①pH=0的H2SO4溶液中，氢氧根完全来源于水的电离，所以电离的水的物质的量为10-12mol；
②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中，氢离子完全来源于水的电离，所以电离的水的物质的量为10-11mol；
③pH=10的Na2S溶液中，，氢氧根完全来源于水的电离，所以电离的水的物质的量为10-2mol；
④pH=5的NH4NO3溶液中，氢离子完全来源于水的电离，所以电离的水的物质的量为10-5mol；
所以四种溶液中发生电离的水的物质的量之比是，也就等于1∶10∶1010∶107，A正确；
故选A。
8．B
【详解】A．稀释浓硫酸应该在烧杯中进行，故A不符合题意；
B．二氧化硫通入到高锰酸钾酸性溶液中，溶液褪色，则能验证的还原性，故B符合题意；
C．在蒸发皿中加热溶液，由于亚硫酸钠易被氧化，因此最终得到固体而得不到固体，故C不符合题意；
D．酸式滴定管的0刻线在上方，因此图中读数应该为11.80mL，故D不符合题意；
综上所述，答案为B。
9．B
【详解】A．25℃时，pH=12的氨水，溶液体积未知，不能计算氨水中所含OH－的数目，故A错误；
B．C3H9N中共用电子对数为(4×3+1×9+3×1)÷2=12，5.9gC3H9N物质的量为0.1mol，则所含共用电子对数目为1.2NA，故B正确；
C．14C的中子数为14 6=8，14CO2含有的中子数为24，则1mol14CO2含有的中子数为24NA，故C错误；
D．FeI2与足量氯气反应：2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2，FeI2～3e ，1molFeI2反应时转移的电子数为3NA，故D错误。
综上所述，答案为B。
10．A
【详解】A．即，左右各消去一个c(H+)，则c(OH-)>c(H +)，一定为碱性，故A选；
B．没指明温度，Kw不一定等于10-14 不能根据c(OH-)浓度大小判断溶液的酸碱性，故B不选；
C．任何水溶液中均含OH-，不能判断酸碱性，故C不选；
D．温度未知，不能由pH=8判断酸碱性，故D不选；
故选：A。
11．B
【详解】Na2CO3 水解促进水的电离，NaCl溶液对水的电离平衡没有影响，NaHA和HCl电离呈酸性，抑制水的电离，但是HCl酸性更强，抑制作用更大，故对于水的电离电离程度从大到小排列顺序②④①③；
故选B。
12．C
【详解】A．未指明溶液的温度，则c(H+)=10-6 mol·L-1的溶液也可能显中性，故A错误；
B．未指明溶液的温度，则pH＜7的溶液也可能显中性，故B错误；
C．无论溶液的温度高低，c(H+)＞c(OH-)的溶液一定是酸性，故C正确；
D．中性或很弱碱性的溶液(常温下pH＜8)滴加酚酞也显无色，故D错误；
故答案为C。
13．B
【详解】A．pH=1的溶液，说明是酸溶液，H+、Fe2+、NO三者发生氧化还原反应，不共存，故A不符合题意；
B．与Al能产生氢气的溶液，说明可能是酸溶液，可能是碱溶液，K+、Ba2+、Cl－、Br－都不反应，共存，故B符合题意；
C．使酚酞试液变红的溶液，说明是碱溶液，OH－与Al3+反应，故C不符合题意；
D．水电离的H+浓度为1×10 12mol·L 1的溶液，说明可能是酸溶液，可能是碱溶液，H+与CO反应，OH－与NH反应，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
14．A
【详解】T℃时，水的离子积常数，该温度下，的NaOH稀溶液的，的稀盐酸的，二者充分反应，恢复到T℃，测得混合溶液的，即，则有，解得=9∶101，故A正确；
故选A。
15．A
【分析】锆废砖(主要成分ZrO2、Y2O3、CaO等)提纯氧化锆和氧化钇，锆废砖加入硫酸和硫酸铵，得到硫酸钙沉淀，调节溶液pH在4 ~ 5.5范围沉淀锆离子，压滤，得到滤渣2为Zr(OH)4，焙烧得到ZrO2；滤液继续加入氨水调节溶液pH在6~ 8得Y(OH)3，过滤得滤液为滤液2为硫酸铵和氨水，滤渣水洗、煅烧得到Y2O3粉末，以此解答该题。
【详解】A．若硫酸用硝酸代替，则反应过程硝酸和CaO反应产生Ca(NO3)2，就不能形成生成CaSO4沉淀而除去Ca2+，A错误；
B．根据上述分析可知滤渣1主要成分为CaSO4，B正确；
C．“中和1”调节pH范围在4~5.5目的是使沉淀锆离子使之转化为Zr(OH)4，C正确；
D．滤液2为硫酸铵和氨水,酸化后可以返回“酸化”使用，故硫酸铵循环利用，D正确；
故合理选项是A。
16．D
【详解】A．氢氧化钠固体会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，所以用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠放在玻璃器皿中称量，故A错误；
B．广泛pH试纸测得溶液的pH为范围值，所以不可能用广泛pH试纸测得醋酸溶液的pH为2.0，故B错误；
C．量筒是粗量器，不可能准确量取16.25mL的碳酸钠溶液，故C错误；
D．在试管中制备氢氧化亚铁时，将吸有氢氧化钠溶液的滴管插入硫酸亚铁溶液的底部可以减少空气中的氧气进入，防止氢氧化亚铁被氧化，故D正确；
故选D。
17．C
【详解】A．纯水的pH随温度的升高而降低，但c(H+)=c(OH-)，pH= 6的水也是中性，A项错误；
B．温度升高，纯水中c(H+)增大，c(OH-)也增大，纯水仍旧是中性，c(H+)=c(OH-)，B项错误；
C．在50℃时，水的离子积增大，水的pH<7 ，但仍旧是中性，此时c(H+)=c(OH-)，C项正确；
D．水的离子积只和温度有关，温度不变，水的离子积不变，D项错误；
故选C。
18．C
【分析】A、反应物总能量大于生成物总能量，则该反应的正反应是放热反应，催化剂能改变活化能；
B、PX的值越大，代表该离子的浓度越小；
C、醋酸为弱酸，等浓度时pH比盐酸大，滴定终点呈碱性；
D、增大CO的物质的量，平衡正向移动，促进NO的转化。
【详解】A、反应物总能量大于生成物总能量，则该反应的正反应是放热反应，催化剂能改变活化能，但不改变焓变，故A错误；
B、AgI的溶度积最小，且pX=-lg[c（X－）]的值越大，代表该离子的浓度越小，可知c为Cl－的曲线，故B错误；
C、醋酸为弱酸，等浓度时pH比盐酸大，滴定终点呈碱性，可用酚酞作指示剂，故C正确；
D、增大CO的物质的量，平衡正向移动，促进NO的转化，则在其他条件不变的情况下结合图中起始CO的物质的量，可知NO的转化率c＞b＞a，故D错误；
故选C。
【点睛】本题考查弱电解质的电离平衡及酸碱混合、平衡移动，解题关键：把握电离平衡移动、酸碱混合、化学平衡移动，难点：注意平衡移动原理与图象的结合，如选项D，注意对数函数的应用如选项B。
19．D
【详解】A．钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，A错误；
B．滴加酚酞变红的溶液显碱性，此时氢氧根离子可以和铵根离子反应，不能大量共存，B错误；
C．有存在的强酸性溶液具有强氧化性，可以碘离子氧化为单质碘，不能大量共存，C错误；
D．显碱性，此时相互之间不反应，可以大量共存，D正确；
故选D。
20．C
【详解】A．次氯酸钠水解生成次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH值，故A错误；
B．广泛pH试纸的精确度是整数，则不能用广泛pH试测出稀盐酸的pH值为4.3，故B错误；
C．盐酸和醋酸均为一元酸，则中和浓度体积均相同的盐酸与醋酸时，消耗的氢氧化钠的量一样多，故C正确；
D．氨水为弱碱，氢氧化钠为强碱，体积、pH相同的氢氧化钠与氨水，氢氧化钠，氨水的浓度大，则常温下，用盐酸中和体积、pH相同的氢氧化钠与氨水，氨水消耗的盐酸多，故D错误；
故选：C。
21．B
【详解】A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，如果酸中氢离子和碱中氢氧根离子的物质的量相等，则二者恰好反应，溶液呈中性，但酸和碱的元数不同反应后溶液不一定成中性，故A选项错误。
B. 将10mLpH＝11的NaOH溶液与100mL pH＝11的氨水混合时，混合液中OH—浓度不变，故溶液的pH仍为11，故B选项正确。
C.混合溶液中c（OH-）= (0.0001+0.1)÷2=2×10-13mol/L，故pH=12.7，故C选项错误。
D. pH=2的盐酸与pH=12的氨水，氨水的物质的量浓度大于盐酸，所以两种溶液等体积混合后所得溶液显碱性，故D选项错误。
故答案选B。
【点睛】本题需要注意A选项同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，酸和碱的元数不同反应后溶液不一定成中性，如同浓度、同体积的硫酸和氢氧化钠混合。
22．D
【详解】A．白磷着火点低，易自然，且密度比水大，常保存在冷水中，Ａ正确；
B．钠非常活泼，做实验时，多余的钠要放回原试剂瓶中，防止发生危险，B正确；
C．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二，确保实验安全，C正确；
D．用标准HCl溶液滴定溶液来测定其浓度，达到终点生成氯化钠和碳酸，碳酸显酸性，所以需用甲基橙作指示剂，D错误；
故选D。
23．B
【详解】A．N2和13C2H2的相对分子质量相同，均是28，且均含有14个电子，所以14g由N2和13C2H2组成的混合物所含的电子数为7NA，A正确；
B．lmol氨基(-NH2)中含有电子的数目为9NA，B错误；
C． 一定条件下，lmolN2与3molH2充分反应，由于反应可逆，因此转移电子的数目可能为2NA，C正确；
D．常温下，lLpH=3的Al2(SO4)3溶液中，水电离出的氢离子浓度是0.001mol/L，H+数目为10-3 NA，D正确；
答案选B。
24．A
【详解】pH=b的醋酸溶液中c(H+)=c(CH3COOO-)=10-bmol/L，pH=a的NaOH溶液中c(OH-)=c(NaOH)=10a-14mol/L，将两者等体积混合，恰好完全反应，则说明醋酸的物质的量浓度等于NaOH的物质的量浓度，c(CH3COOH)约为10a-14mol/L,故该温度下醋酸的电离平衡常数为1014-a-2b 。答案选A。
25．D
【详解】A．在100℃时，纯水的Kw=10-12，电离产生的c(H+)=1×10-6 mol/L，所以pH约为6，但由于纯水中c(H+)=c(OH-)，因此此时纯水仍为中性，而不是显酸性，故A错误；
B．根据盖斯定律将②-③得到C(金刚石，s)C(石墨，s) △H＜0，则，即，故B错误；
C．若，由自发进行的判据，化学反应在高温下可自发进行，故C错误；
D．常温下，水电离出的c(H+)为1×10-13 mol/L＜1×10-7 mol/L，水电离受到了抑制作用，可能是加入了酸，也可能是加入了碱，若加入酸，此溶液的pH为1；若加入碱，则该溶液的pH为13，故D正确；
故选D。
26．错误
【详解】用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管下口流出，故错误。
27．(1) 碱性 1 11 9:11
(2)
【详解】（1）①纯水中的c(H+)=c(OH-)，pH=6，c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol L-1，水的离子积Kw=c(H+) c(OH-)=1×10-6×1×10-6=1×10-12，pH=7的溶液中c(H+)=1×10-7mol L-1，c(OH-)==1×10-5mol L-1，c(OH-)>c(H+)，故溶液呈碱性；
②0.1 mol L-1的盐酸中c(H+)=0.1 mol L-1，pH=1；的溶液的c(OH-)=0.1 mol L-1，则c(H+)==1×10-11mol L-1，pH=11；
③该温度下，将的苛性钠溶液与的稀硫酸混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，说明硫酸过量，则反应后溶液中，得；
（2）纯水中的c(H+)=c(OH-)，则；则此时Kw=c(H+) c(OH-)= ，向纯水中加盐酸使，则此时=。
28． MnO(OH)2+4H++2I-=Mn2++I2+3H2O 溶液由蓝色变为无色（或蓝色刚好褪去） 80ab
【详解】（1）步骤 II为酸化将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被 I- 还原为Mn2+，根据氧化还原反应的规律化合价有升必有降，故I-将被氧化为I2，然后根据反应条件和氧化还原反应配平可知，该反应的离子方程式为：MnO(OH)2+4H++2I-=Mn2++I2+3H2O，故答案为：MnO(OH)2+4H++2I-=Mn2++I2+3H2O；
（2）碘遇淀粉变蓝色，故选择淀粉作指示剂，当溶液由蓝色变为无色，且半分钟颜色不再变化说明滴定到达终点；根据方程式，O2～2I2～4得，m(O2)= =8ab mg，则水样中溶解氧的含量为：，故答案为：当滴入最后一滴时，溶液由蓝色变为无色；80ab
一、单选题
1．时，的酸()加蒸馏水稀释，随溶液的体积变化关系如图所示，下列说法错误的是
A．为一元弱酸
B．的中约有的发生了电离
C．升高温度，溶液的pH增大
D．该酸的电离平衡常数约为
2．25 ℃时，在0.01 mol·L-1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是
A．5×10-13 mol·L-1 B．0.02 mol·L-1
C．1×10-7 mol·L-1 D．1×10-12 mol·L-1
3．常温时，下列有关测定溶液的pH的叙述正确的是（ ）
A．若滴入甲基橙溶液，显黄色，该溶液一定呈碱性
B．若滴入酚酞溶液，显无色，该溶液一定呈酸性
C．广泛pH试纸可测定任何浓度的酸溶液的pH
D．pH计可精确测量溶液的pH
4．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，如图甲、乙，从下表中选出正确选项
序号 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管
① 碱 酸 石蕊 乙
② 酸 碱 酚酞 甲
③ 碱 酸 甲基橙 甲
④ 酸 碱 酚酞 乙
A．①② B．②③ C．只有③ D．③④
5．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是
A．滴加溶液 B．溶液加热 C．溶液转移 D．碱式滴定管排气泡
A．A B．B C．C D．D
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．由水电离出的c(H＋)=10-13mol·L-1的溶液中：K＋、Na＋、、
B．=1×10 12的溶液中：K+、Na +、CO、NO
C．0.2mol L-1的KSCN溶液中：Fe2+、K+、CO、Cl-
D．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Al3+、SO、Cl
7．在某温度下，水的离子积常数为1×10-12，该温度下等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比(①∶②∶③∶④)是
A．1∶10∶1010∶107 B．1∶5∶5×109∶5×106
C．1∶20∶1010∶107 D．1∶10∶102∶107
8．下列实验能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验 配制硫酸溶液 验证的还原性 从溶液中获取固体 记录滴定终点读数为12.20mL
装置
A．A B．B C．C D．D
9．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．25℃时，pH=12的氨水中所含OH－的数目为0.01NA
B．5.9gC3H9N中所含共用电子对数目为1.2NA
C．标准状况下，22.4L4CO2含有的中子数为22NA
D．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
10．下列溶液一定呈碱性的是
A．溶液中 B．溶液中
C．溶液中含有 D．的溶液
11．已知：、，相同条件下，等物质的量浓度的下列稀溶液：①②③HCl④NaCl溶液中水的电离程度从大到小排列顺序正确的是
A．②①④③ B．②④①③ C．①②④③ D．③①④②
12．下列溶液一定呈酸性的是
A．c(H＋)=10-6 mol/L的溶液 B．pH＜7的溶液
C．c(H＋) ＞c(OH-)的溶液 D．滴加酚酞显无色的溶液
13．下列在限定条件溶液中的各组离子，能够大量共存的是（ ）
A．pH=1的溶液：Na+、Cl－、Fe2+、NO
B．与Al能产生氢气的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－
C．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO、Al3+
D．水电离的H+浓度为1×10 12mol·L 1的溶液：K+、SO、CO、NH
14．T℃时，水的离子积常数，该温度下，的NaOH稀溶液与的稀盐酸充分反应(混合后的体积变化忽略不计)，恢复到T℃，测得混合溶液的，则的值为
A．9∶101 B．99∶101 C．1∶100 D．1∶1
15．一种利用玻璃窑炉替换下的锆废砖(主要成分ZrO2、Y2O3、CaO等)提纯成分ZrO2和Y2O3的工艺流程如下。下列说法错误的是
A．“酸化”过程中加入的硫酸、硫酸铵可用硝酸、硝酸铵代替
B．滤渣1主要成分为CaSO4
C．“中和1”调节pH范围在4~5.5目的是沉淀锆离子
D．整个工艺过程中，硫酸铵可以实现循环利用
16．下列实验操作和数据记录都正确的是
A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的滤纸上，读数为10.3g
B．用广泛pH试纸测得醋酸溶液的pH为2.0
C．用量筒准确量取碳酸钠溶液
D．在试管中制备时，将吸有NaOH溶液的滴管插入溶液的底部
17．水是最宝贵的资源之一，其中存在电离平衡：H2OH++OH-，下列表述正确的是
A．pH= 6的水一定呈酸性
B．温度升高，纯水中c(H+)增大，c(OH-)减小
C．在50℃时，水的pH<7 ，此时c(H+)=c(OH-)
D．一定温度下，向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，水的离子积Kw增大
18．下列图示与对应的叙述正确的是
A．图甲表示有无催化剂的反应，加催化剂可以改变反应的焓变
B．图乙表示等浓度等体积的NaCl、NaBr及NaI溶液分别用AgNO3溶液滴定曲线，a为Cl－
C．图丙表示等浓度等体积的盐酸和醋酸分别用NaOH溶液的滴定曲线，指示剂都可用酚酞
D．图丁表示反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率b＞c＞a
19．常温下。下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．的溶液：
B．滴加酚酞变红的溶液：
C．有存在的强酸性溶液：
D．的溶液：
20．下列说法正确的是
A．可用pH试纸测定NaClO溶液的pH值
B．能用广泛pH试纸测出稀盐酸的pH值为4.3
C．中和浓度体积均相同的盐酸与醋酸时，消耗的氢氧化钠的量一样多
D．常温下，用盐酸中和体积、pH相同的氢氧化钠与氨水，氢氧化钠消耗的盐酸多
21．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH一定等于7
B．将10mLpH＝11的NaOH溶液与100mL pH＝11的氨水混合后，溶液的pH为11
C．将pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为10.7
D．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性
22．下列实验室中做法错误的是
A．用冷水贮存白磷
B．实验室中将多余的金属钠放回原试剂瓶
C．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
D．用标准HCl溶液滴定溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
23．设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是
A．14g由N2和13C2H2组成的混合物所含的电子数为7NA
B．lmol氨基(-NH2)中含有电子的数目为10 NA
C．一定条件下，lmolN2与3molH2充分反应，转移电子的数目可能为2 NA
D．常温下，lLpH=3的Al2(SO4)3溶液中，水电离出的H+数目为10-3 NA
24．常温下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为
A．1014-a-2b B．10 a+b-14 C．10a-2b D．10a-2b+14
25．下列说法中正确的是
A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性
B．已知反应：①C(金刚石，s)C(石墨，s) △H＜0
②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H1
③C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H2，则知△H1＞△H2
C．若△H＞0，△S＞0化学反应在低温下可自发进行
D．常温下，由水电离出的c(H+)为1.0×10-13，溶液的pH可能为1
二、填空题
26．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出。(_______)
27．按要求回答问题：
(1)已知某温度下纯水的。
①的溶液呈 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。
②该温度下，的盐酸的 。该温度下，的溶液的 。
③该温度下，将的苛性钠溶液与的稀硫酸混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，则 。
(2)某温度下测得纯水中，则此时 ；该温度下向纯水中加盐酸使，则此时 。
28．水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：
I.取样、氧的固定将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成 MnO(OH)2,实现氧的固定。
II.酸化将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2 被 I- 还原为Mn2+
III.用标准 Na2S2O3溶液滴定生成的 I2（2S2O+I2=2I- + S4O）。
回答下列问题：
（1）写出步骤 II 的离子反应方程式
（2）取 100 .00mL 水样经固氧、酸化后，用 a mol L-1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象是 ，且半分钟内不变色。若消耗 Na2S2O3 溶液的体积为 b mL, 则水样中溶解氧的含量为 mg L-1
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A．25℃，起点时，pH=3，，小于0.1mol/L，故HA不完全电离，是一元弱酸，A正确；
B．，其中，说明只存在的HA发生电离，，有的发生了电离，B正确；
C．电离是吸热反应，升高温度，促进电离正向移动，c(H+)增大，pH减小，C错误；
D．，，D正确；
故选：C。
2．A
【详解】0.01 mol·L-1的硫酸溶液中， ，，
故选：A。
3．D
【详解】A．甲基橙做酸碱指示剂，pH＞4.4时溶液均显黄色，所以显黄色时溶液可能呈酸性、中性或碱性，A错误；
B．酚酞做酸碱指示剂，pH＜8.2时溶液均显无色，所以显无色时溶液可能呈酸性、中性或碱性，B错误；
C．浓硫酸具有脱水性，试纸遇浓硫酸脱水碳化，广泛pH试纸不能测浓硫酸的pH，C错误；
D．pH计利用电化学方法可精确测量溶液的pH，D正确；
故选D。
4．D
【分析】酸碱中和滴定时，酸液应盛装在酸式滴定管中，碱液应盛装在碱式滴定管中，酸碱指示剂一般不能用石蕊，其变色范围大，会引起较大误差，图示甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管；
【详解】①石蕊的颜色变化不明显，中和滴定中一般不用石蕊做指示剂，故①错误；
②甲为酸式滴定管，NaOH为强碱溶液，不能用酸式滴定管盛放碱性溶液，滴定管应该选用乙，故②错误；
③甲为酸式滴定管，用酚酞做指示剂，到达滴定终点时，溶液颜色从红色变为无色，并且滴定管使用合理，故③正确；
④乙为酸式滴定管，用酚酞做指示剂，到达滴定终点时，溶液颜色从而无色变为浅红色，并且滴定管使用合理，故④正确；
故本题选D。
5．D
【详解】A．滴加液体不能伸入试管中，会造成试剂污染，故A错误；
B．溶液加热，试管夹应夹在试管口1/3处，图中夹在2/3处，故B错误；
C．溶液转移，应用玻璃棒引流，故C错误；
D．尖嘴向上，挤压橡皮管中的玻璃珠，赶出气泡，操作合理，故D正确；
故答案选D。
6．B
【详解】A．水电离出的c(H＋)=10-13mol·L-1的溶液中水的电离受到抑制，溶液可能显酸性或碱性，酸性溶液中碳酸根不能大量存在，A不符合题意；
B．=1×10 12的溶液显碱性，四种离子相互之间不反应，也不与氢氧根反应，可以大量存在，B符合题意；
C．亚铁离子和碳酸根会发生彻底双水解而不能大量共存，C不符合题意；
D．能使酚酞变红的溶液显碱性，铝离子不能在碱性溶液中大量存在，D不符合题意；
综上所述答案为B。
7．A
【详解】水的离子积常数，因为各溶液体积相等，假设溶液为1L：
①pH=0的H2SO4溶液中，氢氧根完全来源于水的电离，所以电离的水的物质的量为10-12mol；
②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中，氢离子完全来源于水的电离，所以电离的水的物质的量为10-11mol；
③pH=10的Na2S溶液中，，氢氧根完全来源于水的电离，所以电离的水的物质的量为10-2mol；
④pH=5的NH4NO3溶液中，氢离子完全来源于水的电离，所以电离的水的物质的量为10-5mol；
所以四种溶液中发生电离的水的物质的量之比是，也就等于1∶10∶1010∶107，A正确；
故选A。
8．B
【详解】A．稀释浓硫酸应该在烧杯中进行，故A不符合题意；
B．二氧化硫通入到高锰酸钾酸性溶液中，溶液褪色，则能验证的还原性，故B符合题意；
C．在蒸发皿中加热溶液，由于亚硫酸钠易被氧化，因此最终得到固体而得不到固体，故C不符合题意；
D．酸式滴定管的0刻线在上方，因此图中读数应该为11.80mL，故D不符合题意；
综上所述，答案为B。
9．B
【详解】A．25℃时，pH=12的氨水，溶液体积未知，不能计算氨水中所含OH－的数目，故A错误；
B．C3H9N中共用电子对数为(4×3+1×9+3×1)÷2=12，5.9gC3H9N物质的量为0.1mol，则所含共用电子对数目为1.2NA，故B正确；
C．14C的中子数为14 6=8，14CO2含有的中子数为24，则1mol14CO2含有的中子数为24NA，故C错误；
D．FeI2与足量氯气反应：2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2，FeI2～3e ，1molFeI2反应时转移的电子数为3NA，故D错误。
综上所述，答案为B。
10．A
【详解】A．即，左右各消去一个c(H+)，则c(OH-)>c(H +)，一定为碱性，故A选；
B．没指明温度，Kw不一定等于10-14 不能根据c(OH-)浓度大小判断溶液的酸碱性，故B不选；
C．任何水溶液中均含OH-，不能判断酸碱性，故C不选；
D．温度未知，不能由pH=8判断酸碱性，故D不选；
故选：A。
11．B
【详解】Na2CO3 水解促进水的电离，NaCl溶液对水的电离平衡没有影响，NaHA和HCl电离呈酸性，抑制水的电离，但是HCl酸性更强，抑制作用更大，故对于水的电离电离程度从大到小排列顺序②④①③；
故选B。
12．C
【详解】A．未指明溶液的温度，则c(H+)=10-6 mol·L-1的溶液也可能显中性，故A错误；
B．未指明溶液的温度，则pH＜7的溶液也可能显中性，故B错误；
C．无论溶液的温度高低，c(H+)＞c(OH-)的溶液一定是酸性，故C正确；
D．中性或很弱碱性的溶液(常温下pH＜8)滴加酚酞也显无色，故D错误；
故答案为C。
13．B
【详解】A．pH=1的溶液，说明是酸溶液，H+、Fe2+、NO三者发生氧化还原反应，不共存，故A不符合题意；
B．与Al能产生氢气的溶液，说明可能是酸溶液，可能是碱溶液，K+、Ba2+、Cl－、Br－都不反应，共存，故B符合题意；
C．使酚酞试液变红的溶液，说明是碱溶液，OH－与Al3+反应，故C不符合题意；
D．水电离的H+浓度为1×10 12mol·L 1的溶液，说明可能是酸溶液，可能是碱溶液，H+与CO反应，OH－与NH反应，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
14．A
【详解】T℃时，水的离子积常数，该温度下，的NaOH稀溶液的，的稀盐酸的，二者充分反应，恢复到T℃，测得混合溶液的，即，则有，解得=9∶101，故A正确；
故选A。
15．A
【分析】锆废砖(主要成分ZrO2、Y2O3、CaO等)提纯氧化锆和氧化钇，锆废砖加入硫酸和硫酸铵，得到硫酸钙沉淀，调节溶液pH在4 ~ 5.5范围沉淀锆离子，压滤，得到滤渣2为Zr(OH)4，焙烧得到ZrO2；滤液继续加入氨水调节溶液pH在6~ 8得Y(OH)3，过滤得滤液为滤液2为硫酸铵和氨水，滤渣水洗、煅烧得到Y2O3粉末，以此解答该题。
【详解】A．若硫酸用硝酸代替，则反应过程硝酸和CaO反应产生Ca(NO3)2，就不能形成生成CaSO4沉淀而除去Ca2+，A错误；
B．根据上述分析可知滤渣1主要成分为CaSO4，B正确；
C．“中和1”调节pH范围在4~5.5目的是使沉淀锆离子使之转化为Zr(OH)4，C正确；
D．滤液2为硫酸铵和氨水,酸化后可以返回“酸化”使用，故硫酸铵循环利用，D正确；
故合理选项是A。
16．D
【详解】A．氢氧化钠固体会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，所以用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠放在玻璃器皿中称量，故A错误；
B．广泛pH试纸测得溶液的pH为范围值，所以不可能用广泛pH试纸测得醋酸溶液的pH为2.0，故B错误；
C．量筒是粗量器，不可能准确量取16.25mL的碳酸钠溶液，故C错误；
D．在试管中制备氢氧化亚铁时，将吸有氢氧化钠溶液的滴管插入硫酸亚铁溶液的底部可以减少空气中的氧气进入，防止氢氧化亚铁被氧化，故D正确；
故选D。
17．C
【详解】A．纯水的pH随温度的升高而降低，但c(H+)=c(OH-)，pH= 6的水也是中性，A项错误；
B．温度升高，纯水中c(H+)增大，c(OH-)也增大，纯水仍旧是中性，c(H+)=c(OH-)，B项错误；
C．在50℃时，水的离子积增大，水的pH<7 ，但仍旧是中性，此时c(H+)=c(OH-)，C项正确；
D．水的离子积只和温度有关，温度不变，水的离子积不变，D项错误；
故选C。
18．C
【分析】A、反应物总能量大于生成物总能量，则该反应的正反应是放热反应，催化剂能改变活化能；
B、PX的值越大，代表该离子的浓度越小；
C、醋酸为弱酸，等浓度时pH比盐酸大，滴定终点呈碱性；
D、增大CO的物质的量，平衡正向移动，促进NO的转化。
【详解】A、反应物总能量大于生成物总能量，则该反应的正反应是放热反应，催化剂能改变活化能，但不改变焓变，故A错误；
B、AgI的溶度积最小，且pX=-lg[c（X－）]的值越大，代表该离子的浓度越小，可知c为Cl－的曲线，故B错误；
C、醋酸为弱酸，等浓度时pH比盐酸大，滴定终点呈碱性，可用酚酞作指示剂，故C正确；
D、增大CO的物质的量，平衡正向移动，促进NO的转化，则在其他条件不变的情况下结合图中起始CO的物质的量，可知NO的转化率c＞b＞a，故D错误；
故选C。
【点睛】本题考查弱电解质的电离平衡及酸碱混合、平衡移动，解题关键：把握电离平衡移动、酸碱混合、化学平衡移动，难点：注意平衡移动原理与图象的结合，如选项D，注意对数函数的应用如选项B。
19．D
【详解】A．钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，A错误；
B．滴加酚酞变红的溶液显碱性，此时氢氧根离子可以和铵根离子反应，不能大量共存，B错误；
C．有存在的强酸性溶液具有强氧化性，可以碘离子氧化为单质碘，不能大量共存，C错误；
D．显碱性，此时相互之间不反应，可以大量共存，D正确；
故选D。
20．C
【详解】A．次氯酸钠水解生成次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH值，故A错误；
B．广泛pH试纸的精确度是整数，则不能用广泛pH试测出稀盐酸的pH值为4.3，故B错误；
C．盐酸和醋酸均为一元酸，则中和浓度体积均相同的盐酸与醋酸时，消耗的氢氧化钠的量一样多，故C正确；
D．氨水为弱碱，氢氧化钠为强碱，体积、pH相同的氢氧化钠与氨水，氢氧化钠，氨水的浓度大，则常温下，用盐酸中和体积、pH相同的氢氧化钠与氨水，氨水消耗的盐酸多，故D错误；
故选：C。
21．B
【详解】A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，如果酸中氢离子和碱中氢氧根离子的物质的量相等，则二者恰好反应，溶液呈中性，但酸和碱的元数不同反应后溶液不一定成中性，故A选项错误。
B. 将10mLpH＝11的NaOH溶液与100mL pH＝11的氨水混合时，混合液中OH—浓度不变，故溶液的pH仍为11，故B选项正确。
C.混合溶液中c（OH-）= (0.0001+0.1)÷2=2×10-13mol/L，故pH=12.7，故C选项错误。
D. pH=2的盐酸与pH=12的氨水，氨水的物质的量浓度大于盐酸，所以两种溶液等体积混合后所得溶液显碱性，故D选项错误。
故答案选B。
【点睛】本题需要注意A选项同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，酸和碱的元数不同反应后溶液不一定成中性，如同浓度、同体积的硫酸和氢氧化钠混合。
22．D
【详解】A．白磷着火点低，易自然，且密度比水大，常保存在冷水中，Ａ正确；
B．钠非常活泼，做实验时，多余的钠要放回原试剂瓶中，防止发生危险，B正确；
C．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二，确保实验安全，C正确；
D．用标准HCl溶液滴定溶液来测定其浓度，达到终点生成氯化钠和碳酸，碳酸显酸性，所以需用甲基橙作指示剂，D错误；
故选D。
23．B
【详解】A．N2和13C2H2的相对分子质量相同，均是28，且均含有14个电子，所以14g由N2和13C2H2组成的混合物所含的电子数为7NA，A正确；
B．lmol氨基(-NH2)中含有电子的数目为9NA，B错误；
C． 一定条件下，lmolN2与3molH2充分反应，由于反应可逆，因此转移电子的数目可能为2NA，C正确；
D．常温下，lLpH=3的Al2(SO4)3溶液中，水电离出的氢离子浓度是0.001mol/L，H+数目为10-3 NA，D正确；
答案选B。
24．A
【详解】pH=b的醋酸溶液中c(H+)=c(CH3COOO-)=10-bmol/L，pH=a的NaOH溶液中c(OH-)=c(NaOH)=10a-14mol/L，将两者等体积混合，恰好完全反应，则说明醋酸的物质的量浓度等于NaOH的物质的量浓度，c(CH3COOH)约为10a-14mol/L,故该温度下醋酸的电离平衡常数为1014-a-2b 。答案选A。
25．D
【详解】A．在100℃时，纯水的Kw=10-12，电离产生的c(H+)=1×10-6 mol/L，所以pH约为6，但由于纯水中c(H+)=c(OH-)，因此此时纯水仍为中性，而不是显酸性，故A错误；
B．根据盖斯定律将②-③得到C(金刚石，s)C(石墨，s) △H＜0，则，即，故B错误；
C．若，由自发进行的判据，化学反应在高温下可自发进行，故C错误；
D．常温下，水电离出的c(H+)为1×10-13 mol/L＜1×10-7 mol/L，水电离受到了抑制作用，可能是加入了酸，也可能是加入了碱，若加入酸，此溶液的pH为1；若加入碱，则该溶液的pH为13，故D正确；
故选D。
26．错误
【详解】用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管下口流出，故错误。
27．(1) 碱性 1 11 9:11
(2)
【详解】（1）①纯水中的c(H+)=c(OH-)，pH=6，c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol L-1，水的离子积Kw=c(H+) c(OH-)=1×10-6×1×10-6=1×10-12，pH=7的溶液中c(H+)=1×10-7mol L-1，c(OH-)==1×10-5mol L-1，c(OH-)>c(H+)，故溶液呈碱性；
②0.1 mol L-1的盐酸中c(H+)=0.1 mol L-1，pH=1；的溶液的c(OH-)=0.1 mol L-1，则c(H+)==1×10-11mol L-1，pH=11；
③该温度下，将的苛性钠溶液与的稀硫酸混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，说明硫酸过量，则反应后溶液中，得；
（2）纯水中的c(H+)=c(OH-)，则；则此时Kw=c(H+) c(OH-)= ，向纯水中加盐酸使，则此时=。
28． MnO(OH)2+4H++2I-=Mn2++I2+3H2O 溶液由蓝色变为无色（或蓝色刚好褪去） 80ab
【详解】（1）步骤 II为酸化将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被 I- 还原为Mn2+，根据氧化还原反应的规律化合价有升必有降，故I-将被氧化为I2，然后根据反应条件和氧化还原反应配平可知，该反应的离子方程式为：MnO(OH)2+4H++2I-=Mn2++I2+3H2O，故答案为：MnO(OH)2+4H++2I-=Mn2++I2+3H2O；
（2）碘遇淀粉变蓝色，故选择淀粉作指示剂，当溶液由蓝色变为无色，且半分钟颜色不再变化说明滴定到达终点；根据方程式，O2～2I2～4得，m(O2)= =8ab mg，则水样中溶解氧的含量为：，故答案为：当滴入最后一滴时，溶液由蓝色变为无色；80ab