第2章 元素与物质世界（含解析） 章节测试 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 第2章 元素与物质世界（含解析） 章节测试 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 88.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-08 15:16:01 | ||
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文档简介
第2章 元素与物质世界 章节测试
一、单选题
1．磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1到10纳米之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中错误的是 （ ）
A．当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路
B．纳米Fe3O4磁流体属于混合物
C．纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液
D．纳米Fe3O4磁流体比较稳定
2．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，错误的是（）。
A．在很多反应中IBr是强氧化剂
B．IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂
C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀
D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO
3．下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是（ ）
A．Cl2 B．NaCl C．CH3CH2OH D．H2SO4
4．按照物质不同的分类方法，HNO3应属于（ ）
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸
⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧
C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦⑧
5．已知新冠病毒能通过气溶胶传播，气溶胶是指以气体为分散剂形成的胶体。下列不属于气溶胶的是（ ）
A．烟草在空气中燃烧产生的烟气
B．面粉加工车间飘荡的粉尘
C．打喷嚏后扩散在空气中的飞沫
D．储存液氯的钢瓶泄漏后形成的黄绿色气体
6．下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．NH4+、Ba2+、Cl-、CO32- B．Cl-、NO3-、Fe2+、H+
C．K+、Na+、SO42-、MnO4- D．Na+、H+、NO3-、HCO3-
7．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
A．漂白粉 B．钢
C．液态氯化氢 D．熔融的氯化钠
8．下列各方程式书写错误的是（ ）
A．过量通入偏铝酸钠溶液的离子方程式：
B．制备氢氧化铁胶体的离子方程式：
C．醋酸的电离方程式：
D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫的离子方程式：
9．在反应C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，氧化产物是（ ）
A．C B．H2SO4 C．CO2 D．SO2
10．日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）
A．钢铁生锈
B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸
C．食物腐败变质
D．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
11．在透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Mg2＋、Na＋、OH－、SO42- B．K＋、Na＋、SO42-、HCO3-
C．Ba2＋、K＋、CO32-、Cl－ D．Cu2＋、Ca2＋、NO3-、Cl－
12．下列离子的组合为无色溶液且可以大量共存的是（ ）
A．Na+ 、NH4+ 、NO3－、MnO4－ B．K + 、Ag+ 、Cl－、Br－
C．K +、SO42－、OH－、AlO2－ D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－
13．下列电离方程式书写正确的是（ ）
A．在熔融状态下：
B．加热至熔化：
C．溶于水中：
D．溶于水中：
14．纳米级 Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如下图所示。下列说法正确的是：（ ）
A．过程Ⅰ的反应为：6FeO+O2 2Fe3O4
B．过程Ⅱ中H2为还原剂
C．整个过程的总反应为：2H2O 2H2↑+O2↑
D．FeO 是过程Ⅰ的氧化产物
15．下列物质中，本身属于非电解质，但溶于水后的生成物属于电解质的是（ ）
A．氧化钠 B．氯化氢 C．三氧化硫 D．乙醇
16．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．镁条与浓硫酸反应：Mg+2H+=Mg2++H2↑
B．碳酸氢钠溶液与稀H2SO4混合：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C．金属钠加入氯化铜溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
二、综合题
17．KClO3和浓盐酸在一定温度下发生如（1）的反应：
（1）请配平方程式，并用双线桥表示得失电子情况：
KClO3+ HCl（浓）= KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ H2O
（2）氧化剂是 ，还原产物是 （写化学式）．
（3）产生0.1molCl2时，转移电子的物质的量为 mol．
18．某反应体系中的物质有：NaOH，Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O， H2O．
（1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内使反应能够进行，并配平方程式．
+ + → + +
（2）反应中的还原剂是 ．
19．请在横线上填写除杂试剂，并写出相关的离子方程式
（1）镁中混有少量铝，试剂： ，离子方程式： ；
（2）铜粉中混有少量铁粉，试剂： ，离子方程式： ；
（3）FeCl2溶液中混有少量的FeCl3，试剂： ，离子方程式： ；
（4）氧化铁混有少量氧化铝，试剂： ，离子方程式： ；
（5）碳酸氢钠溶液混有少量碳酸钠，试剂： ，离子方程式： ．
20．健康成人体内含铁元素约4g，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，利于人体对铁的吸收．请回答下列问题：
（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是 ．
A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+
（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中 是氧化剂，说明维生素C具有 性．
（3）市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为 ．
（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+．一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是 ．
21．某无色溶液仅由Na+、Ag+、 Ba2+、 Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验:
A、取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲；
B、向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，且析出白色沉淀乙，过滤得到溶液丙；
C、向溶液丙中加入过量氢氧化钡溶液并加热，有气体生成，且析出白色沉淀丁。
根据上述实验回答下列问题:
（1）溶液中一定不存在的离子是 。
（2）写出步骤A中产生气体的离子方程式是 。
（3）生成沉淀乙的离子反应方程式是 。
（4）步骤C中生成的气体为 ，析出的白色沉淀丁中一定含有 ，可能含有 (以上物质均书写物质名称)。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】
A．根据分析，纳米Fe3O4磁流体属于胶体，具有胶体的性质，当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路，产生丁达尔现象，故A不符合题意；
B．纳米Fe3O4磁流体是一种分散系，分散系属于混合物，故B不符合题意；
C．纳米Fe3O4磁流体粒子直径为纳米量级(1到10纳米之间)的分散系，属于胶体，故C符合题意；
D．胶体是一种均一、透明、较稳定的分散系，故纳米Fe3O4磁流体比较稳定，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】磁流体是由直径为纳米量级(1到10纳米之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，属于胶体，具有胶体的性质
2．【答案】B
【解析】【解答】A、由(2)可知，IBr中各元素的化合价，确定碘为＋1价，溴为－1价，IBr是一种强氧化剂，A不符合题意；
B、结合(3)，可知IBr与水的反应不是氧化还原反应，而是复分解反应，B符合题意；
C、已知IBr与水的反应生成HBr和HIO，推测可知 IBr与AgNO 3 溶液反应会生成AgBr沉淀，C不符合题意；
D、已知IBr与水的反应生成HBr和HIO，推测可知IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.IBr中+1价的碘易被还原，体现氧化性；
B.该反应中没有元素化合价发生变化；
C.结合题干中IBr与H2O的反应分析；
D.结合题干中IBr与H2O的反应分析；
3．【答案】B
【解析】【解答】A.Cl2在熔融状态下以分子存在而不导电，故A错误；
B.NaCl是可溶性离子化合物，在水溶液和熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，故B正确；
C. CH3CH2OH 属于非电解质，在水溶液和纯液态时均以分子存在，不能导电，故C错误；
D. H2SO4 在水溶液里能电离出阴阳离子而导电，在熔融状态下以分子存在而不导电，故D错误；
故选B。
【分析】 依据含有自由移动离子的化合物能导电，在熔融状态和水溶液中均能导电的化合物是可溶性离子化合物分析。
4．【答案】B
【解析】【解答】HNO3中的阳离子全部是H+，故属于酸，①符合题意；由于其在水溶液中能完全电离产生一个H+，故属于一元强酸，⑦符合题意；HNO3具有氧化性和挥发性，故属于强氧化性酸和挥发性酸，⑥符合题意、⑤不符合题意；HNO3属于纯净物中的化合物，⑧符合题意、⑨不符合题意；由于HNO3中含有三种元素，故不属于氧化物，也不属于氢化物，②③均不符合题意；HNO3中含有氧元素，故属于含氧酸，④符合题意；综上，正确的是 ①④⑥⑦⑧，B符合题意；
故答案为：B
【分析】根据酸的定义和不同分类标准，对HNO3进行分类。
5．【答案】D
【解析】【解答】A．烟草在空气中燃烧产生的烟气属于气溶胶，故A不符合题意；
B．面粉加工车间飘荡的粉尘分散在空气中形成气溶胶，故B不符合题意；
C．打喷嚏后扩散在空气中的飞沫属于气溶胶，故C不符合题意；
D．胶体是分散系，属于混合物，储存液氯的钢瓶泄漏后形成的黄绿色气体为氯气，氯气为纯净物，不属于胶体，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】空气中的粉尘、飞沫、烟气，或者云、雾等都是胶体。
6．【答案】C
【解析】【解答】A. Ba2+与CO32-反应产生碳酸钡沉淀而不能大量共存，选项A不符合题意；
B. NO3-、H+与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，选项B不符合题意；
C. K+、Na+、SO42-、MnO4-各离子之间相互不反应，能大量共存，选项C符合题意；
D.H+与HCO3-反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答。
7．【答案】D
【解析】【解答】A.电解质必须是纯净的化合物，漂白粉是混合物，不属于电解质A项不符合题意；
B.电解质必须是纯净的化合物，钢是铁合金，不是化合物，不属于电解质，B项不符合题意；
C.液态氯化氢不导电，C项不符合题意；
D.熔融的氯化钠是电解质，并且导电，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物、非金属氧化物等；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；电解质导电的条件是存在自由移动的离子。
8．【答案】D
【解析】【解答】A．过量通入偏铝酸钠溶液中生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根，离子方程式为：，A不符合题意；
B．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，离子方程式为：，B不符合题意；
C．参照水的电离，醋酸电离生成醋酸根和水合氢离子，电离方程式为：，C不符合题意；
D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钙和HCl，由于二氧化硫少量，生成的氢离子和次氯酸根反应生成次氯酸，离子方程式为：，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、二氧化碳过量时会生成碳酸氢盐；
B、氢氧化铁胶体的制备是用饱和氯化铁溶液滴入沸水；
C、醋酸是弱电解质，部分电离；
D、次氯酸盐具有氧化性，二氧化硫具有还原性，会发生氧化还原反应。
9．【答案】C
【解析】【解答】在反应C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，碳元素的化合价升高、被氧化成二氧化碳，所以氧化产物是CO2，C符合题意。
故答案为：C。
【分析】在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，对应的是还原产物，还原剂失去电子，化合价升高，发生氧化反应，对应的是氧化产物，氧化剂得到的电子和还原剂失去的电子是相等的。
10．【答案】D
【解析】【解答】A.钢铁生锈生成氧化铁，Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，A不符合题意；
B.氢气爆炸生成水，H、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，B不符合题意；
C.食物被氧化而导致腐败，为氧化还原反应，C不符合题意；
D.大理石与酸发生复分解反应，没有元素的化合价变化，与氧化还原反应无关，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、钢铁生锈过程中，铁被氧化；
B、H2与空气中的氧气燃烧爆炸；
C、食物腐败变质是由于被氧化；
D、大理石被酸雨腐蚀过程中发生复分解反应；
11．【答案】D
【解析】【解答】A、Mg2＋与OH－不能大量共存，生成氢氧化镁沉淀，故A不符合题意；
B、HCO3－与H＋反应生成CO2，不能大量共存，故B不符合题意；
C、CO32－与H＋不能大量共存，生成H2O和CO2，故C不符合题意；
D、这些离子能够在酸性溶液中大量共存，故D符合题意。
故答案为：D
【分析】此题考查离子反应的应用，根据离子反应实质是向离子浓度减小的方向，即生成沉淀、气体、弱电解质的方向进行判断。
12．【答案】C
【解析】【解答】A. MnO4-是紫色离子，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意；
B. Ag+ 与Cl-、Br-会形成AgCl、AgBr沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C. K +、SO42-、OH-、AlO2-均无色，可以大量共存，C符合题意；
D.Ba2+ 、CO32-会发生离子反应，形成BaCO3沉淀，不能大量共存，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A. MnO4-在溶液中为紫色；
B. Ag++Cl-=AgCl↓、 Ag++Br-=AgBr↓；
C.溶液中离子无色且不反应；
D.Ba2+ +CO32-=BaCO3↓；
13．【答案】D
【解析】【解答】A．在熔融状态下的电离方程式为，故A不符合题意；
B．加热至熔化时的电离方程式为，故B不符合题意；
C．溶于水的电离方程式为，故C不符合题意；
D．溶于水中，全部电离：，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.碳酸氢铵在熔融状态下电离为铵根离子和碳酸氢根离子；
B.硫酸氢钠在熔融状态下电离为钠离子和硫酸氢根离子；
C.该方程式电荷不守恒。
14．【答案】C
【解析】【解答】A．据图可知过程Ⅰ为Fe3O4在太阳光照射下分解生成FeO与O2，反应方程式为：2Fe3O4 6FeO+O2，故A不符合题意；
B．过程Ⅱ为FeO与水反应生成H2和Fe3O4，氢气为还原产物，故B不符合题意；
C．过程I方程式为：2Fe3O4 6FeO+O2↑；过程II方程式为：3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，将I+II×2可得总反应为2H2O 2H2↑+O2↑，故C符合题意；
D．过程I中Fe3O4转化为FeO的过程中Fe元素化合价降低，所以FeO为还原产物，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 过程I的反应是Fe3O4在太阳能的作用下生成太阳能FeO和O2，发生反应为：①2Fe3O4 6FeO+O2；过程II为FeO与水反应生成H2和Fe3O4，发生反应为②3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，将①+②×2可得2H2O 2H2↑+O2↑。
15．【答案】C
【解析】【解答】解：A、氧化钠是电解质，溶于水后的生成物氢氧化钠也属于电解质，故A错误；
B、氯化氢是电解质，溶于水得到盐酸是混合物，不属于电解质，故B错误；
C、三氧化硫是非电解质，溶于水后的生成物硫酸属于电解质，故C正确；
D、乙醇是有机物，属于非电解质，溶于水后得到乙醇水溶液是混合物，不属于电解质，故D错误．
故选C．
【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物．
16．【答案】D
【解析】【解答】A.浓硫酸具有强氧化性，与活泼金属反应不产生H2，该离子方程式错误，A不符合题意；
B.NaHCO3中的HCO3-为弱酸阴离子，不可拆，该离子方程式错误，B不符合题意；
C.Na的活动性很强，能直接与H2O反应，不与盐溶液发生置换反应，该离子方程式错误，C不符合题意；
D.小苏打为NaHCO3，少量NaHCO3与石灰水混合时，HCO3-完全反应，则参与反应的HCO3-和OH-的系数比为1:1，该离子方程式正确，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.浓硫酸具有强氧化性，与活泼金属反应不产生H2；
B.NaHCO3中的HCO3-为弱酸阴离子，不可拆；
C.Na的活动性很强，能直接与H2O反应；
D.小苏打少量，则HCO3-完全反应；
17．【答案】（1）2；4；2；2；1；2
（2）KClO3；ClO2
（3）0.2
【解析】【解答】解：（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；所以KClO3系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，水的系数是2．电子转移的方向和数目为：
故答案为：2；4；2；2；1；2； ；（2）KClO3中氯元素化合价降低，为氧化剂，对应生成ClO2为还原产物，故答案为：KClO3；ClO2；（3）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价，所以产生0.1molCl2，转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol．
故答案为：0.2．
【分析】（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；再结合元素守恒，配平各物质的系数．（2）含元素化合价降低的物质为氧化剂，对应还原产物；（3）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价，据此计算转移电子物质的量．
18．【答案】（1）Au2O3；4Na2S2O3；2H2O；Au2O；2Na2S4O6；4NaOH
（2）Na2S2O3
【解析】【解答】解：（1）Au2O3为反应物，则反应中Au2O3→Au2O，Au的化合价由+3价变为+1价，化合价总共降低2×2=4价，Na2S4O6中硫元素平均化合价为+2.5，Na2S2O3中硫元素平均化合价为+2，所以Na2S2O3为反应物，Na2S4O6为生成物，由于2Na2S2O3→1Na2S4O6，根据钠元素守恒可知NaOH是生成物，由氢元素守恒可知水是反应物，Na2S2O3→Na2S4O6中，S硫元素平均化合价由+2价升高为+2.5价，化合价总共升高4×（2.5﹣2）=2，根据化合价升降相等，可知Au2O3系数为1，Na2S4O6系数为2，根据Au守恒可知Au2O系数为1，根据硫元素守恒可知Na2S2O3系数为4，根据元素Na元素守恒可知NaOH的系数为4，根据H元素守恒可知H2O系数为2，反应方程式为Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=Au2O+2Na2S4O6+4NaOH．
故答案为：4Na2S2O3、2H2O；Au2O、2Na2S4O6、4NaOH．（2）Na2S2O3→Na2S4O6中，S硫元素平均化合价由+2价升高为+2.5价，化合价升高的元素所在的反应物是还原剂，故答案为：Na2S2O3．
【分析】（1）Au2O3为反应物，则反应中Au2O3→Au2O，Au的化合价由+3价变为+1价，化合价总共降低2×2=4价，Na2S4O6中硫元素平均化合价为+2.5，Na2S2O3中硫元素平均化合价为+2，所以Na2S2O3为反应物，Na2S4O6为生成物，由于2Na2S2O3→1Na2S4O6，根据钠元素守恒可知NaOH是生成物，由氢元素守恒可知水是反应物，Na2S2O3→Na2S4O6中，S硫元素平均化合价由+2价升高为+2.5价，化合价总共升高4×（2.5﹣2）=2，根据化合价升降相等，可知Au2O3系数为1，Na2S4O6系数为2，根据元素守恒配平其它物质的系数．（2）反应中化合价升高的元素所在的反应物是还原剂．
19．【答案】（1）NaOH；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑
（2）HCl；Fe+2H+=Fe2++H2↑
（3）Fe；2Fe3++Fe=3Fe2+
（4）NaOH；2OH﹣+Al2O3=2AlO2﹣+H2O
（5）足量CO2；CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣
【解析】【解答】解：（1）Al与NaOH反应，而Mg不能，则选择试剂为NaOH，发生的离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：NaOH；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（2）Fe与盐酸反应，而Cu不能，则选择试剂为HCl，发生的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：HCl；Fe+2H+=Fe2++H2↑；（3）Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则选择试剂为Fe，发生的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+故答案为：Fe；2Fe3++Fe=3Fe2+；（4）氧化铝与NaOH反应，而氧化铁不能，则选择试剂为NaOH，发生的离子反应为2OH﹣+Al2O3=2AlO2﹣+H2O，故答案为：NaOH；2OH﹣+Al2O3=2AlO2﹣+H2O；（5）二氧化碳与碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，则选择试剂为足量CO2，发生的离子反应为CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣，故答案为：足量CO2；CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣．
【分析】（1）Al与NaOH反应，而Mg不能；（2）Fe与盐酸反应，而Cu不能；（3）Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；（4）氧化铝与NaOH反应，而氧化铁不能；（5）二氧化碳与碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠．
20．【答案】（1）B
（2）Fe3+；还原
（3）Fe+2H+=Fe2++H2↑
（4）防止Fe2+被氧化
【解析】【解答】解：（1）A．Fe只有还原性； B．Fe2+既具有氧化性也具有还原性；C．Fe3+只有氧化性，故选B；（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中铁离子是氧化剂，说明维生素C具有还原性，故答案为：Fe3+；还原；（3）铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；（4）FeSO4易被氧化而变质，糖衣可起到保护FeSO4不被空气中的氧气氧化，故答案为：防止Fe2+被氧化．
【分析】（1）元素处于最高价态只具有氧化性，而元素处于中间价态既具有氧化性也具有还原性，处于最低价态只具有还原性；（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中铁离子是氧化剂，说明维生素C具有还原性；（3）铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐；（4）FeSO4易被氧化而变质，被氧化生成Fe3+．
21．【答案】（1）Ag+、Ba2+、Al3+、MnO4-
（2）CO32-+2H+=CO2↑+H20
（3）Al3++3HCO3-=3CO2↑+Al(OH)3↓
（4）氨气；碳酸钡；硫酸钡
【解析】【解答】(1)综上所述，一定没有Ag+、Ba2+、Al3+、MnO4- ；正确答案: Ag+、Ba2+、Al3+、MnO4- 。(2)溶液中碳酸根离子与酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O；正确答案：CO32-+2H+=CO2↑+H20。(3) 溶液甲中的铝离子与碳酸氢根离子发生反应生成氢氧化铝和二氧化碳气体，离子反应方程式是Al3++3HCO3-=3CO2↑+Al(OH)3↓ ；正确答案：Al3++3HCO3-=3CO2↑+Al(OH)3↓。4)通过以上分析可知，原溶液中一定含有AlO2-、Na+、CO32-，可能含有SO42-；溶液丙中含有铵根离子，与强碱溶液反应生成氨气，所以步骤C中生成的气体为氨气；原溶液中的碳酸根离子与钡离子反应生成碳酸钡白色沉淀；原溶液中可能含有硫酸根离子，与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；正确答案：氨气； 碳酸钡；硫酸钡。
【分析】（1）溶液中含有CO、就一定不含有Ag+和Ba2+、加入过量氢氧化钡溶液并加热，有气体生成说明含有Al3+、根据电荷守恒可知一定还含有MnO；
（2）碳酸根离子遇到氢离子会生成二氧化碳气体和水；
（3）铝离子遇到碳酸氢根离子会生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；
（4）铵根离子好氢氧根离子反应会放出氨气，析出的白色沉淀是碳酸钡沉淀，此外还可能含有硫酸钡沉淀。
一、单选题
1．磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1到10纳米之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中错误的是 （ ）
A．当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路
B．纳米Fe3O4磁流体属于混合物
C．纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液
D．纳米Fe3O4磁流体比较稳定
2．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，错误的是（）。
A．在很多反应中IBr是强氧化剂
B．IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂
C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀
D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO
3．下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是（ ）
A．Cl2 B．NaCl C．CH3CH2OH D．H2SO4
4．按照物质不同的分类方法，HNO3应属于（ ）
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸
⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧
C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦⑧
5．已知新冠病毒能通过气溶胶传播，气溶胶是指以气体为分散剂形成的胶体。下列不属于气溶胶的是（ ）
A．烟草在空气中燃烧产生的烟气
B．面粉加工车间飘荡的粉尘
C．打喷嚏后扩散在空气中的飞沫
D．储存液氯的钢瓶泄漏后形成的黄绿色气体
6．下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．NH4+、Ba2+、Cl-、CO32- B．Cl-、NO3-、Fe2+、H+
C．K+、Na+、SO42-、MnO4- D．Na+、H+、NO3-、HCO3-
7．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
A．漂白粉 B．钢
C．液态氯化氢 D．熔融的氯化钠
8．下列各方程式书写错误的是（ ）
A．过量通入偏铝酸钠溶液的离子方程式：
B．制备氢氧化铁胶体的离子方程式：
C．醋酸的电离方程式：
D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫的离子方程式：
9．在反应C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，氧化产物是（ ）
A．C B．H2SO4 C．CO2 D．SO2
10．日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）
A．钢铁生锈
B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸
C．食物腐败变质
D．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
11．在透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Mg2＋、Na＋、OH－、SO42- B．K＋、Na＋、SO42-、HCO3-
C．Ba2＋、K＋、CO32-、Cl－ D．Cu2＋、Ca2＋、NO3-、Cl－
12．下列离子的组合为无色溶液且可以大量共存的是（ ）
A．Na+ 、NH4+ 、NO3－、MnO4－ B．K + 、Ag+ 、Cl－、Br－
C．K +、SO42－、OH－、AlO2－ D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－
13．下列电离方程式书写正确的是（ ）
A．在熔融状态下：
B．加热至熔化：
C．溶于水中：
D．溶于水中：
14．纳米级 Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如下图所示。下列说法正确的是：（ ）
A．过程Ⅰ的反应为：6FeO+O2 2Fe3O4
B．过程Ⅱ中H2为还原剂
C．整个过程的总反应为：2H2O 2H2↑+O2↑
D．FeO 是过程Ⅰ的氧化产物
15．下列物质中，本身属于非电解质，但溶于水后的生成物属于电解质的是（ ）
A．氧化钠 B．氯化氢 C．三氧化硫 D．乙醇
16．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．镁条与浓硫酸反应：Mg+2H+=Mg2++H2↑
B．碳酸氢钠溶液与稀H2SO4混合：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C．金属钠加入氯化铜溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
二、综合题
17．KClO3和浓盐酸在一定温度下发生如（1）的反应：
（1）请配平方程式，并用双线桥表示得失电子情况：
KClO3+ HCl（浓）= KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ H2O
（2）氧化剂是 ，还原产物是 （写化学式）．
（3）产生0.1molCl2时，转移电子的物质的量为 mol．
18．某反应体系中的物质有：NaOH，Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O， H2O．
（1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内使反应能够进行，并配平方程式．
+ + → + +
（2）反应中的还原剂是 ．
19．请在横线上填写除杂试剂，并写出相关的离子方程式
（1）镁中混有少量铝，试剂： ，离子方程式： ；
（2）铜粉中混有少量铁粉，试剂： ，离子方程式： ；
（3）FeCl2溶液中混有少量的FeCl3，试剂： ，离子方程式： ；
（4）氧化铁混有少量氧化铝，试剂： ，离子方程式： ；
（5）碳酸氢钠溶液混有少量碳酸钠，试剂： ，离子方程式： ．
20．健康成人体内含铁元素约4g，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，利于人体对铁的吸收．请回答下列问题：
（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是 ．
A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+
（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中 是氧化剂，说明维生素C具有 性．
（3）市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为 ．
（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+．一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是 ．
21．某无色溶液仅由Na+、Ag+、 Ba2+、 Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验:
A、取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲；
B、向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，且析出白色沉淀乙，过滤得到溶液丙；
C、向溶液丙中加入过量氢氧化钡溶液并加热，有气体生成，且析出白色沉淀丁。
根据上述实验回答下列问题:
（1）溶液中一定不存在的离子是 。
（2）写出步骤A中产生气体的离子方程式是 。
（3）生成沉淀乙的离子反应方程式是 。
（4）步骤C中生成的气体为 ，析出的白色沉淀丁中一定含有 ，可能含有 (以上物质均书写物质名称)。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】
A．根据分析，纳米Fe3O4磁流体属于胶体，具有胶体的性质，当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路，产生丁达尔现象，故A不符合题意；
B．纳米Fe3O4磁流体是一种分散系，分散系属于混合物，故B不符合题意；
C．纳米Fe3O4磁流体粒子直径为纳米量级(1到10纳米之间)的分散系，属于胶体，故C符合题意；
D．胶体是一种均一、透明、较稳定的分散系，故纳米Fe3O4磁流体比较稳定，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】磁流体是由直径为纳米量级(1到10纳米之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，属于胶体，具有胶体的性质
2．【答案】B
【解析】【解答】A、由(2)可知，IBr中各元素的化合价，确定碘为＋1价，溴为－1价，IBr是一种强氧化剂，A不符合题意；
B、结合(3)，可知IBr与水的反应不是氧化还原反应，而是复分解反应，B符合题意；
C、已知IBr与水的反应生成HBr和HIO，推测可知 IBr与AgNO 3 溶液反应会生成AgBr沉淀，C不符合题意；
D、已知IBr与水的反应生成HBr和HIO，推测可知IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.IBr中+1价的碘易被还原，体现氧化性；
B.该反应中没有元素化合价发生变化；
C.结合题干中IBr与H2O的反应分析；
D.结合题干中IBr与H2O的反应分析；
3．【答案】B
【解析】【解答】A.Cl2在熔融状态下以分子存在而不导电，故A错误；
B.NaCl是可溶性离子化合物，在水溶液和熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，故B正确；
C. CH3CH2OH 属于非电解质，在水溶液和纯液态时均以分子存在，不能导电，故C错误；
D. H2SO4 在水溶液里能电离出阴阳离子而导电，在熔融状态下以分子存在而不导电，故D错误；
故选B。
【分析】 依据含有自由移动离子的化合物能导电，在熔融状态和水溶液中均能导电的化合物是可溶性离子化合物分析。
4．【答案】B
【解析】【解答】HNO3中的阳离子全部是H+，故属于酸，①符合题意；由于其在水溶液中能完全电离产生一个H+，故属于一元强酸，⑦符合题意；HNO3具有氧化性和挥发性，故属于强氧化性酸和挥发性酸，⑥符合题意、⑤不符合题意；HNO3属于纯净物中的化合物，⑧符合题意、⑨不符合题意；由于HNO3中含有三种元素，故不属于氧化物，也不属于氢化物，②③均不符合题意；HNO3中含有氧元素，故属于含氧酸，④符合题意；综上，正确的是 ①④⑥⑦⑧，B符合题意；
故答案为：B
【分析】根据酸的定义和不同分类标准，对HNO3进行分类。
5．【答案】D
【解析】【解答】A．烟草在空气中燃烧产生的烟气属于气溶胶，故A不符合题意；
B．面粉加工车间飘荡的粉尘分散在空气中形成气溶胶，故B不符合题意；
C．打喷嚏后扩散在空气中的飞沫属于气溶胶，故C不符合题意；
D．胶体是分散系，属于混合物，储存液氯的钢瓶泄漏后形成的黄绿色气体为氯气，氯气为纯净物，不属于胶体，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】空气中的粉尘、飞沫、烟气，或者云、雾等都是胶体。
6．【答案】C
【解析】【解答】A. Ba2+与CO32-反应产生碳酸钡沉淀而不能大量共存，选项A不符合题意；
B. NO3-、H+与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，选项B不符合题意；
C. K+、Na+、SO42-、MnO4-各离子之间相互不反应，能大量共存，选项C符合题意；
D.H+与HCO3-反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答。
7．【答案】D
【解析】【解答】A.电解质必须是纯净的化合物，漂白粉是混合物，不属于电解质A项不符合题意；
B.电解质必须是纯净的化合物，钢是铁合金，不是化合物，不属于电解质，B项不符合题意；
C.液态氯化氢不导电，C项不符合题意；
D.熔融的氯化钠是电解质，并且导电，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物、非金属氧化物等；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；电解质导电的条件是存在自由移动的离子。
8．【答案】D
【解析】【解答】A．过量通入偏铝酸钠溶液中生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根，离子方程式为：，A不符合题意；
B．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，离子方程式为：，B不符合题意；
C．参照水的电离，醋酸电离生成醋酸根和水合氢离子，电离方程式为：，C不符合题意；
D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钙和HCl，由于二氧化硫少量，生成的氢离子和次氯酸根反应生成次氯酸，离子方程式为：，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、二氧化碳过量时会生成碳酸氢盐；
B、氢氧化铁胶体的制备是用饱和氯化铁溶液滴入沸水；
C、醋酸是弱电解质，部分电离；
D、次氯酸盐具有氧化性，二氧化硫具有还原性，会发生氧化还原反应。
9．【答案】C
【解析】【解答】在反应C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，碳元素的化合价升高、被氧化成二氧化碳，所以氧化产物是CO2，C符合题意。
故答案为：C。
【分析】在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，对应的是还原产物，还原剂失去电子，化合价升高，发生氧化反应，对应的是氧化产物，氧化剂得到的电子和还原剂失去的电子是相等的。
10．【答案】D
【解析】【解答】A.钢铁生锈生成氧化铁，Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，A不符合题意；
B.氢气爆炸生成水，H、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，B不符合题意；
C.食物被氧化而导致腐败，为氧化还原反应，C不符合题意；
D.大理石与酸发生复分解反应，没有元素的化合价变化，与氧化还原反应无关，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、钢铁生锈过程中，铁被氧化；
B、H2与空气中的氧气燃烧爆炸；
C、食物腐败变质是由于被氧化；
D、大理石被酸雨腐蚀过程中发生复分解反应；
11．【答案】D
【解析】【解答】A、Mg2＋与OH－不能大量共存，生成氢氧化镁沉淀，故A不符合题意；
B、HCO3－与H＋反应生成CO2，不能大量共存，故B不符合题意；
C、CO32－与H＋不能大量共存，生成H2O和CO2，故C不符合题意；
D、这些离子能够在酸性溶液中大量共存，故D符合题意。
故答案为：D
【分析】此题考查离子反应的应用，根据离子反应实质是向离子浓度减小的方向，即生成沉淀、气体、弱电解质的方向进行判断。
12．【答案】C
【解析】【解答】A. MnO4-是紫色离子，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意；
B. Ag+ 与Cl-、Br-会形成AgCl、AgBr沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C. K +、SO42-、OH-、AlO2-均无色，可以大量共存，C符合题意；
D.Ba2+ 、CO32-会发生离子反应，形成BaCO3沉淀，不能大量共存，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A. MnO4-在溶液中为紫色；
B. Ag++Cl-=AgCl↓、 Ag++Br-=AgBr↓；
C.溶液中离子无色且不反应；
D.Ba2+ +CO32-=BaCO3↓；
13．【答案】D
【解析】【解答】A．在熔融状态下的电离方程式为，故A不符合题意；
B．加热至熔化时的电离方程式为，故B不符合题意；
C．溶于水的电离方程式为，故C不符合题意；
D．溶于水中，全部电离：，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.碳酸氢铵在熔融状态下电离为铵根离子和碳酸氢根离子；
B.硫酸氢钠在熔融状态下电离为钠离子和硫酸氢根离子；
C.该方程式电荷不守恒。
14．【答案】C
【解析】【解答】A．据图可知过程Ⅰ为Fe3O4在太阳光照射下分解生成FeO与O2，反应方程式为：2Fe3O4 6FeO+O2，故A不符合题意；
B．过程Ⅱ为FeO与水反应生成H2和Fe3O4，氢气为还原产物，故B不符合题意；
C．过程I方程式为：2Fe3O4 6FeO+O2↑；过程II方程式为：3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，将I+II×2可得总反应为2H2O 2H2↑+O2↑，故C符合题意；
D．过程I中Fe3O4转化为FeO的过程中Fe元素化合价降低，所以FeO为还原产物，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 过程I的反应是Fe3O4在太阳能的作用下生成太阳能FeO和O2，发生反应为：①2Fe3O4 6FeO+O2；过程II为FeO与水反应生成H2和Fe3O4，发生反应为②3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，将①+②×2可得2H2O 2H2↑+O2↑。
15．【答案】C
【解析】【解答】解：A、氧化钠是电解质，溶于水后的生成物氢氧化钠也属于电解质，故A错误；
B、氯化氢是电解质，溶于水得到盐酸是混合物，不属于电解质，故B错误；
C、三氧化硫是非电解质，溶于水后的生成物硫酸属于电解质，故C正确；
D、乙醇是有机物，属于非电解质，溶于水后得到乙醇水溶液是混合物，不属于电解质，故D错误．
故选C．
【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物．
16．【答案】D
【解析】【解答】A.浓硫酸具有强氧化性，与活泼金属反应不产生H2，该离子方程式错误，A不符合题意；
B.NaHCO3中的HCO3-为弱酸阴离子，不可拆，该离子方程式错误，B不符合题意；
C.Na的活动性很强，能直接与H2O反应，不与盐溶液发生置换反应，该离子方程式错误，C不符合题意；
D.小苏打为NaHCO3，少量NaHCO3与石灰水混合时，HCO3-完全反应，则参与反应的HCO3-和OH-的系数比为1:1，该离子方程式正确，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.浓硫酸具有强氧化性，与活泼金属反应不产生H2；
B.NaHCO3中的HCO3-为弱酸阴离子，不可拆；
C.Na的活动性很强，能直接与H2O反应；
D.小苏打少量，则HCO3-完全反应；
17．【答案】（1）2；4；2；2；1；2
（2）KClO3；ClO2
（3）0.2
【解析】【解答】解：（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；所以KClO3系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，水的系数是2．电子转移的方向和数目为：
故答案为：2；4；2；2；1；2； ；（2）KClO3中氯元素化合价降低，为氧化剂，对应生成ClO2为还原产物，故答案为：KClO3；ClO2；（3）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价，所以产生0.1molCl2，转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol．
故答案为：0.2．
【分析】（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；再结合元素守恒，配平各物质的系数．（2）含元素化合价降低的物质为氧化剂，对应还原产物；（3）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价，据此计算转移电子物质的量．
18．【答案】（1）Au2O3；4Na2S2O3；2H2O；Au2O；2Na2S4O6；4NaOH
（2）Na2S2O3
【解析】【解答】解：（1）Au2O3为反应物，则反应中Au2O3→Au2O，Au的化合价由+3价变为+1价，化合价总共降低2×2=4价，Na2S4O6中硫元素平均化合价为+2.5，Na2S2O3中硫元素平均化合价为+2，所以Na2S2O3为反应物，Na2S4O6为生成物，由于2Na2S2O3→1Na2S4O6，根据钠元素守恒可知NaOH是生成物，由氢元素守恒可知水是反应物，Na2S2O3→Na2S4O6中，S硫元素平均化合价由+2价升高为+2.5价，化合价总共升高4×（2.5﹣2）=2，根据化合价升降相等，可知Au2O3系数为1，Na2S4O6系数为2，根据Au守恒可知Au2O系数为1，根据硫元素守恒可知Na2S2O3系数为4，根据元素Na元素守恒可知NaOH的系数为4，根据H元素守恒可知H2O系数为2，反应方程式为Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=Au2O+2Na2S4O6+4NaOH．
故答案为：4Na2S2O3、2H2O；Au2O、2Na2S4O6、4NaOH．（2）Na2S2O3→Na2S4O6中，S硫元素平均化合价由+2价升高为+2.5价，化合价升高的元素所在的反应物是还原剂，故答案为：Na2S2O3．
【分析】（1）Au2O3为反应物，则反应中Au2O3→Au2O，Au的化合价由+3价变为+1价，化合价总共降低2×2=4价，Na2S4O6中硫元素平均化合价为+2.5，Na2S2O3中硫元素平均化合价为+2，所以Na2S2O3为反应物，Na2S4O6为生成物，由于2Na2S2O3→1Na2S4O6，根据钠元素守恒可知NaOH是生成物，由氢元素守恒可知水是反应物，Na2S2O3→Na2S4O6中，S硫元素平均化合价由+2价升高为+2.5价，化合价总共升高4×（2.5﹣2）=2，根据化合价升降相等，可知Au2O3系数为1，Na2S4O6系数为2，根据元素守恒配平其它物质的系数．（2）反应中化合价升高的元素所在的反应物是还原剂．
19．【答案】（1）NaOH；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑
（2）HCl；Fe+2H+=Fe2++H2↑
（3）Fe；2Fe3++Fe=3Fe2+
（4）NaOH；2OH﹣+Al2O3=2AlO2﹣+H2O
（5）足量CO2；CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣
【解析】【解答】解：（1）Al与NaOH反应，而Mg不能，则选择试剂为NaOH，发生的离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：NaOH；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（2）Fe与盐酸反应，而Cu不能，则选择试剂为HCl，发生的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：HCl；Fe+2H+=Fe2++H2↑；（3）Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则选择试剂为Fe，发生的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+故答案为：Fe；2Fe3++Fe=3Fe2+；（4）氧化铝与NaOH反应，而氧化铁不能，则选择试剂为NaOH，发生的离子反应为2OH﹣+Al2O3=2AlO2﹣+H2O，故答案为：NaOH；2OH﹣+Al2O3=2AlO2﹣+H2O；（5）二氧化碳与碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，则选择试剂为足量CO2，发生的离子反应为CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣，故答案为：足量CO2；CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣．
【分析】（1）Al与NaOH反应，而Mg不能；（2）Fe与盐酸反应，而Cu不能；（3）Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；（4）氧化铝与NaOH反应，而氧化铁不能；（5）二氧化碳与碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠．
20．【答案】（1）B
（2）Fe3+；还原
（3）Fe+2H+=Fe2++H2↑
（4）防止Fe2+被氧化
【解析】【解答】解：（1）A．Fe只有还原性； B．Fe2+既具有氧化性也具有还原性；C．Fe3+只有氧化性，故选B；（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中铁离子是氧化剂，说明维生素C具有还原性，故答案为：Fe3+；还原；（3）铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；（4）FeSO4易被氧化而变质，糖衣可起到保护FeSO4不被空气中的氧气氧化，故答案为：防止Fe2+被氧化．
【分析】（1）元素处于最高价态只具有氧化性，而元素处于中间价态既具有氧化性也具有还原性，处于最低价态只具有还原性；（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中铁离子是氧化剂，说明维生素C具有还原性；（3）铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐；（4）FeSO4易被氧化而变质，被氧化生成Fe3+．
21．【答案】（1）Ag+、Ba2+、Al3+、MnO4-
（2）CO32-+2H+=CO2↑+H20
（3）Al3++3HCO3-=3CO2↑+Al(OH)3↓
（4）氨气；碳酸钡；硫酸钡
【解析】【解答】(1)综上所述，一定没有Ag+、Ba2+、Al3+、MnO4- ；正确答案: Ag+、Ba2+、Al3+、MnO4- 。(2)溶液中碳酸根离子与酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O；正确答案：CO32-+2H+=CO2↑+H20。(3) 溶液甲中的铝离子与碳酸氢根离子发生反应生成氢氧化铝和二氧化碳气体，离子反应方程式是Al3++3HCO3-=3CO2↑+Al(OH)3↓ ；正确答案：Al3++3HCO3-=3CO2↑+Al(OH)3↓。4)通过以上分析可知，原溶液中一定含有AlO2-、Na+、CO32-，可能含有SO42-；溶液丙中含有铵根离子，与强碱溶液反应生成氨气，所以步骤C中生成的气体为氨气；原溶液中的碳酸根离子与钡离子反应生成碳酸钡白色沉淀；原溶液中可能含有硫酸根离子，与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；正确答案：氨气； 碳酸钡；硫酸钡。
【分析】（1）溶液中含有CO、就一定不含有Ag+和Ba2+、加入过量氢氧化钡溶液并加热，有气体生成说明含有Al3+、根据电荷守恒可知一定还含有MnO；
（2）碳酸根离子遇到氢离子会生成二氧化碳气体和水；
（3）铝离子遇到碳酸氢根离子会生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；
（4）铵根离子好氢氧根离子反应会放出氨气，析出的白色沉淀是碳酸钡沉淀，此外还可能含有硫酸钡沉淀。