2.2 电解质的电离 离子反应 （含解析）章节测试 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

2.2 电解质的电离 离子反应 章节测试
一、单选题
1．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．向氨水中滴加盐酸：H++OH-=H2O
B．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO+2H+=CO2↑+H2O
C．将铜片投入稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH-=HSO3-
2．下列属于非电解质的是（　　）
A．蔗糖水溶液 B． C．铜 D．
3．在水溶液中，下列电离方程式中正确的是（　　）
A．NaHCO3=Na＋+H＋+CO32－ B．Ca(OH)2=Ca2＋+(OH-)2
C．Ba(AlO2)2=Ba2＋+2AlO2－ D．2Fe3＋+3SO42－=Fe2(SO4)3
4．下列电离方程式的书写正确的是（　　）
A． 在熔融状态下的电离：
B．醋酸在水溶液中的电离：
C． 在水溶液中的电离：
D．硫酸钠在水溶液中的电离：
5．下列物质在水中的电离方程式正确的是（　　）
A．NaHSO4=Na＋＋HSO4- B．K2CO3=2K+＋
C．KClO3=K＋＋Cl－＋3O2－ D．Al2(SO4)3=2Al3＋＋
6．用来解释下列事实的方程式不正确的是（　　）
A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣
B．将氯气通入石灰乳制备漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
C．向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3+2HCO3﹣
D．溶质物质的量比为1：1的明矾溶液和Ba（OH）2溶液混合：2SO42﹣+2Ba2++Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O
7．下列电离方程式书写错误的是（　　）
A．HCl溶于水：HCl=H++Cl-
B．KOH溶于水：KOH=K++OH-
C．Fe2(SO4)3溶于水：Fe2(SO4)3=2Fe2++3SO
D．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2NH +SO
8．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（　　）
A．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
B．常温下， 的溶液：Na+、CO32-、NO3-、AlO2-
C．无色溶液中：K+、AlO2-、HCO3-、Cr2O72-
D．pH=1的溶液中： Na+、Al3+、NO3-、S2O32-
9．下列反应可用2OH－+CO2＝CO32－＋H2O表示的是（　　）
A．向氨水中通入过量CO2 B．向石灰乳中通入过量CO2
C．向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 D．向氢氧化钡溶液中通入少量CO2
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．在澄清透明的溶液中：Cu2+、Na+、、 Cl-
B．0.1 mol·L-1的NaOH溶液：H+、Na+、Fe3+、
C．0.1 mol·L-1的AgNO3溶液： H+、K+、、Cl-
D．使pH试纸呈深蓝色的溶液：Na+、Mg2+、、
11．下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是（　　）
A．H2SO4=H2++SO42﹣ B．Na2CO3=Na++CO32﹣
C．NaHSO4=Na++H++SO42﹣ D．Ca（OH）2=Ca2++2（OH）﹣
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I﹣、ClO﹣
B．Al3+能大量存在的溶液：Na+、NH4+、NO3﹣、I﹣
C．与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、NO3﹣、HCO3﹣
D．c（H+）/c（OH﹣）=1×10﹣12的溶液：K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+
13．下列物质中，不属于电解质的是（　　）
A．H2SO4 B．NaOH C．Cu D．Na2SO4
14．下列方程式能正确解释相应实验的是（　　）
A．用惰性电极电解饱和AlCl3溶液：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-
B．实验室制备Fe(OH)3胶体：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3(胶体)＋3NaCl
C．将水垢浸泡在饱和碳酸钠溶液中：CO +Ca2+=CaCO3↓
D．将浓氨水滴在氢氧化钠固体上：NH3·H2O NH3↑+H2O
15．下列指定各组离子一定能大量共存的是（　　）
A．无色透明溶液中：Na＋、Fe3＋、Cl－、SCN－
B．与Al反应能放出H2的溶液中：K＋、Ca2＋、NO3－、HCO3－
C．强碱性溶液中：Cu2＋、Ba2＋、SO42－、NO3－
D．能使石蕊试液变红的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－
16．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
B．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣
C． =1×10﹣13mol L﹣1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
D．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣
二、综合题
17．将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合溶液中，生成沉淀的质量（m）和通入CO2体积（V）的关系如图所示：
（1）ab段发生的离子反应方程式为　 　．
（2）bc段依次发生两个离子反应，首先是　 　，其次是　 　．
（3）cd段发生的离子反应方程式是　 　．
18．根据题意进行分类：
（1）根据树状分类法，对下列物质进行分类：①CO2，②NaCl溶液，③H2SO4，④MgO，⑤NaOH，⑥Cu，⑦CaCO3，其中属于单质的是　 　（填序号，下同），属于酸的是　 　，属于混合物的是　 　，属于盐的是　 　，属于氧化物的是　 　，属于碱的是　 　．
（2）现有以下物质 ①NaCl溶液 ②干冰（固态的二氧化碳） ③NaOH ④铜 ⑤熔融的KNO3⑥酒精，其中属于电解质的是：　 　．
19．现有下列八种物质：①NaOH溶液 ②铁丝 ③液态HCl④熔融氯化钠 ⑤硫酸钠固体⑥CO2⑦酒精⑧生石灰．
（1）上述物质中，可导电的是　 　（填序号，下同）．
（2）上述物质中，属于非电解质的是　 　．
（3）上述物质中，属于电解质但不导电的是　 　．
20．将下列物质按要求填空：①NaCl ②汞 ③盐酸 ④BaSO4⑤干冰 ⑥H2SO4⑦葡萄糖 ⑧碘酒 ⑨液态氧气 ⑩熔融MgCl2
（1）以上物质能导电的是　 　
（2）以上物质属于电解质的是　 　
（3）以上物质属于非电解质的是　 　
（4）以上物质溶于水后能导电的纯净物是　 　．
21．氯碱厂的原料工业食盐因含CaCl2、MgCl2等杂质，使用前必须精制，回答下列有关问题：
（1）精制过程中发生反应的离子方程式为　 　．
（2）如果粗盐中SO42﹣含量较高，必须添加钡试剂除去SO42﹣，该钡试剂可以是 （填字母代号）．
A．Ba（OH）2 B．Ba（NO3）2 C．BaCl2
（3）为有效除去CaCl2、MgCl2以及SO42﹣，加入试剂的合理顺序为 （填字母代号）．
A．先加过量NaOH，后加过量Na2CO3，再加过量钡试剂，过滤后加入稍过量的稀盐酸
B．先加过量NaOH，后加过量BaCl2，再加过量Na2CO3，过滤后加入稍过量的稀盐酸
C．先加过量NaOH，后加过量BaCl2，再加过量Na2CO3，过滤后加入稍过量的稀硝酸．
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．向氨水中滴加盐酸反应的离子方程式为：H++NH3·H2O=H2O+，A不符合题意；
B．碳酸钙溶解于稀硝酸中的离子方程式为：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，B不符合题意；
C．将铜片投入稀硝酸的离子方程式为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，C符合题意；
D．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+2OH-=SO+ H2O，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】离子方程式的书写注意电荷守恒和物料守恒，同业要注意气体符号的标注。
A、氨水水解；
B、碳酸钙难溶于水，不能水解成碳酸根离子和钙离子；
D、氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫生成的是亚硫酸根离子；
2．【答案】B
【解析】【解答】A. 蔗糖水溶液，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，不合题意；
B. ，属于氧化物，非电解质，符合题意；
C. 铜，金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，不合题意；
D. ，电解质，不合题意。
故答案为：B。
【分析】A. 注意混合物和单质既不是电解质也不是非电解质；
B. 在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物为非电解质；
C. 注意混合物和单质既不是电解质也不是非电解质；
D. 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质。
3．【答案】C
【解析】【解答】A.弱酸酸式盐电离出阳离子与弱酸酸式酸根，碳酸氢钠为强电解质，完全电离出钠离子与碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故A不符合题意；
B.氢氧化钙是强电解质，在水溶液中完全电离生成钙离子和氢氧根离子，电离方程式为Ca（OH）2═Ca2++2OH-，故B不符合题意；
C.Ba(AlO2)2属于盐，完全电离，电离方程式为：Ba(AlO2)2=Ba2＋+2AlO2－，故C符合题意；
D.Fe2(SO4)3为强电解质，完全电离，电离方程式：Fe2(SO4)3=2Fe3＋+3SO42－，故D不符合题意；
故答案选C。
【分析】A.碳酸氢根离子不能完全电离成为氢离子和碳酸根离子；
B.氢氧化钙电离出的氢氧根离子不能合并；
C.偏铝酸钡属于强电解质，完全电离；
D.硫酸铁电离生成铁离子和硫酸根离子。
4．【答案】C
【解析】【解答】A.熔融状态下，NaHSO4电离产生Na＋和HSO4－，其电离方程式为NaHSO4=Na＋＋HSO4－，A不符合题意；
B.CH3COOH是弱酸，在水中部分电离，其电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋，B不符合题意；
C.KHCO3是可溶性盐，在水中完全电离，其电离方程式为KHCO3=K＋＋HCO3－，C符合题意；
D.Na2SO4是可溶性盐，在水中完全电离，其电离方程式为Na2SO4=2Na＋＋SO42－，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、熔融状态下，NaHSO4电离产生Na＋和HSO4－；
B、CH3COOH是弱酸，在水中部分电离；
C、KHCO3是可溶性盐，在水中完全电离产生K＋和HCO3－；
D、Na2SO4为可溶性盐，在水中完全电离，产生Na＋和SO42－；
5．【答案】D
【解析】【解答】A.NaHSO4是可溶性盐，在水中完全电离产生Na＋、H＋和SO42－，A不符合题意；
B.K2CO3为可溶性盐，在水中完全电离产生K＋和CO32－，B不符合题意；
C.KClO3为可溶性盐，在水中完全电离产生K＋和ClO3－，C不符合题意；
D.Al2(SO4)3为可溶性盐，在水中完全电离产生2个Al3＋和3个SO42－，D符合题意；
故答案为：D
【分析】根据电离方程式的书写规则分析选项所给电离方程式是否正确。
6．【答案】D
【解析】【解答】解：A．钢铁发生吸氧腐蚀中，正极氧气得到电子生成氢氧根离子，其正极反应为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，故A正确；
B．将氯气通入石灰乳制备漂白粉，反应的离子方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故B正确；
C．向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶，反应的离子方程式为：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3（胶体）+2HCO3﹣，故C正确；
D．物质的量比为1：1的明矾溶液和Ba（OH）2溶液混合，反应生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为：3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO42﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故D错误；
故选D．
【分析】A．钢铁的吸氧腐蚀中，正极氧气得到电子生成氢氧根离子；
B．石灰乳中的氢氧化钙需要保留化学式；
C．二氧化碳过量，反应生成硅酸和碳酸氢根离子；
D．二者的物质的量为1：1，反应生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀．
7．【答案】C
【解析】【解答】A. HCl溶于水全部电离成H+和Cl-，电离方程式为HCl=H++Cl-，A不符合题意；
B. KOH溶于水全部电离成K+和OH-，电离方程式为KOH=K++OH-，B不符合题意；
C. Fe2(SO4)3溶于水全部电离成Fe3+和SO ，电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO ，C符合题意；
D. (NH4)2SO4溶于水全部电离成NH 和SO ，电离方程式为(NH4)2SO4=2NH +SO ，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．氯化氢为强电解质，水溶液中完全电离；
B．氢氧化钾为强电解质，水溶液中完全电离；
C．电荷不守恒，硫酸铁为强电解质，完全电离产生铁离子和硫酸根离子；
D．硫酸铵为强电解质，水溶液中完全电离。
8．【答案】B
【解析】【解答】A．加入苯酚显紫色的溶液中存在Fe3+，Fe3+能够氧化I-，在溶液中不能大量共存，A不符合题意；
B.常温下， =1×10-12的溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、CO32-、NO3-、AlO2-之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，B符合题意；
C.Cr2O72-为有色离子，HCO3-的酸性大于氢氧化铝，HCO3-与AlO2-反应生成氢氧化铝，在溶液中不能大量共存，C不符合题意；
D.该溶液为酸性溶液，NO3-、S2O32-在酸性溶液中发生氧化还原反应，S2O32-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】要注意隐藏信息。
如A中能使酚酞溶液变红的则里面有铁离子，具有氧化性，不能跟碘离子共存
B中为碱性条件
C中无色，重铬酸跟有色
D为酸性条件，硝酸根具有强氧化性，能与硫代硫酸根发生氧化还原反应，不能共存。
9．【答案】C
【解析】【解答】A. 向氨水中通入过量CO2，一水合氨与二氧化碳发生反应，一水合氨为弱碱，在离子方程式中需保留化学式，其离子方程式为：NH3·H2O＋CO2=NH4＋＋HCO3－，A项不符合题意；
B. 石灰乳为氢氧化钙的悬浊液，在离子方程式中需写化学式，即向石灰乳中通入过量CO2的离子方程式为：Ca(OH)2＋2CO2=Ca2＋＋2HCO3－，B项不符合题意；
C. 向氢氧化钠溶液中通入少量CO2生成碳酸钠和水，其离子方程式为：2OH－+CO2＝CO32－＋H2O，C项符合题意；
D. 向氢氧化钡溶液中通入少量CO2，反应生成碳酸钡与水，其离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。是指可溶性物质可拆的反应。离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示同一类型的离子反应。
10．【答案】A
【解析】【解答】A. 在澄清透明的溶液中，Cu2+、Na+、、 Cl-之间相互不反应，能大量共存，选项A符合题意；
B. 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中，OH-与H+、Fe3+分别反应生成水和氢氧化铁而不能大量共存，选项B不符合题意；
C. Ag +与Cl-反应生成氯化银沉淀而不能大量共存，选项C不符合题意；
D. 使pH试纸呈深蓝色的溶液呈碱性，OH-与反应生成碳酸根离子和水而不能大量共存，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存。
11．【答案】C
【解析】【解答】解：A．硫酸为二元强酸，完全一步电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42﹣，故A错误；
B．碳酸钠是盐，为强电解质，完全电离，电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32﹣，故B错误；
C．硫酸氢钠属于二元强酸硫酸的酸式盐，能完全电离：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故C正确；
D．Ca（OH）2是二元强碱，为强电解质，完全电离，电离方程式：Ca（OH）2=Ca2++2OH﹣，故D错误；
故选C．
【分析】A．硫酸为二元强酸，一步完全电离，氢离子下标应为计量数，书写错误；
B．电离方程式左右电荷不守恒；
C．NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，溶液中完全电离，电离出Na+、H+、SO42﹣离子；
D．氢氧化钙完全电离出钙离子和氢氧根离子，氢氧根离子书写错误．
12．【答案】D
【解析】【解答】解：A．能使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，ClO﹣与H+、I﹣反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Al3+能大量存在的溶液可能为酸性溶液，NO3﹣、I﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，在酸性溶液中不能大量共存，故B错误；
C．与Al反应放出H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Mg2+、Ca2+与OH﹣、HCO3﹣反应生成难溶物，HCO3﹣与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；
D．c（H+）/c（OH﹣）=1×10﹣12的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中一定能够大量共存，故D正确；
故选D．
【分析】A．能使pH试纸呈红色的溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子与氢离子、碘离子反应；
B．Al3+能大量存在的溶液可能呈酸性，酸性条件下硝酸根离子能够氧化碘离子；
C．与Al反应放出H2的溶液呈酸性或碱性，镁离子、钙离子与碳酸氢根离子、氢氧根离子反应，碳酸氢根离子与氢离子反应；
D．c（H+）/c（OH﹣）=1×10﹣12的溶液中存在的氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应．
13．【答案】C
【解析】【解答】A．H2SO4为化合物，在水溶液中可以发生电离，电离出H+和SO ，A属于电解质；
B．NaOH为化合物，在水溶液中可以发生电离，电离出Na+和OH-，B属于电解质；
C．Cu为单质，不属于电解质的范畴，C不属于电解质；
D．Na2SO4为化合物，在水溶液中可以发生电离，电离出Na+和SO
，D属于电解质；
故答案为：C。
【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，如：酸、碱、盐，金属氧化物等；
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，如：部分有机物，非金属氧化物等，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
14．【答案】D
【解析】【解答】A．用惰性电极电解饱和AlCl3溶液过程中，溶液中Cl-在阳极上失去电子发生氧化反应生成Cl2，H2O电离出的H+在正极上发生还原反应生成H2，溶液中Al3+与OH-会发生复分解反应生成Al(OH)3，因此电解总反应为2Al3++6Cl-+6H2O 3Cl2↑+3H2↑+2Al(OH)3↓，故A不符合题意；
B．实验室制备Fe(OH)3胶体是利用FeCl3在沸水中发生水解反应，反应方程式为FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl，故B不符合题意；
C．水垢中含有CaSO4等，将水垢浸泡在饱和碳酸钠溶液中发生反应生成CaCO3，CaSO4为微溶物，反应离子方程式为CaSO4(s)+ (aq) CaCO3(s)+ (aq) ，故C不符合题意；
D．浓氨水中存在平衡NH3+H2O NH3·H2O +OH-，将浓氨水滴在氢氧化钠固体上，溶液中OH-浓度增大，平衡逆向移动生成NH3和H2O，故D符合题意；
故答案为D。
【分析】A.根据阳极吸引大量的氯离子和氢氧根离子，阳极是氯离子先放电，阴极吸引大量的氢离子和铝离子，阴极是氢离子放电即可写出电极反应式，写出总的反应
B.制备氢氧化铁胶体不是用氢氧化钠溶液而是利用的是将饱和氯化铁溶液加入到沸水中加热
C.硫酸钙是微溶物不拆
D.氢氧化钠溶解时释放大量的热，氨水易挥发
15．【答案】D
【解析】【解答】A.Fe3+呈黄色，且Fe3+、SCN-反应生成络合物而不能大量共存，不符合条件，故A不符合题意；
B.与Al反应能放出H2的溶液可能是强碱也有可能是强酸溶液，在强碱或者强酸溶液中HCO3－都不能大量共存，故B不符合题意；
C.强碱性溶液中，Cu2＋会与OH-生成氢氧化铜沉淀，故C不符合题意；
D.能使石蕊试液变红的溶液中存在大量H+，这几种离子之间不反应且和H+不反应，所以能大量共存，故D符合题意；
故答案选D。
【分析】与Al反应能放出H2的溶液可能是强碱也有可能是强酸溶液，但是酸需为非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸等，氧化性酸如硝酸等与金属反应不能产生氢气，这一点要注意。
16．【答案】C
【解析】【解答】解：A．使酚酞变红色的溶液呈碱性，碱性条件下Al3+不能大量共存，故A错误；
B．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol L﹣1的溶液可能呈酸性或碱性，酸性条件下AlO2﹣、CO32﹣不能大量存在，故B错误；
C. =1×10﹣13mol L﹣1的溶液呈酸性，酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D．与Al反应能放出H2的溶液可能为强碱性或非氧化性酸溶液，酸性条件下Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应不能大量共存，碱性条件下Fe2+不能大量共存，故D错误．
故选C．
【分析】A．使酚酞变红色的溶液呈碱性；
B．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol L﹣1的溶液可能呈酸性或碱性；
C. =1×10﹣13mol L﹣1的溶液呈酸性；
D．与Al反应能放出H2的溶液可能为强碱性或非氧化性酸溶液．
17．【答案】（1）CO2+2OH﹣+Ca2+=CaCO3↓+H2O
（2）CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O；CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣
（3）CO2+H2O+CaCO3=Ca2++2HCO3﹣
【解析】【解答】解：（1）ab段氢氧化钙优先与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：CO2+2OH﹣+Ca2+=CaCO3↓+H2O，
故答案为：CO2+2OH﹣+Ca2+=CaCO3↓+H2O；（2）bc段KOH与二氧化碳反应生成碳酸钾，碳酸钾与二氧化碳反应生成碳酸氢钾，反应的离子方程式为：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O、CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣，
故答案为：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O；CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣；（3）cd段沉淀逐渐减少，说明碳酸钙与二氧化碳反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为：CO2+H2O+CaCO3=Ca2++2HCO3﹣，
故答案为：CO2+H2O+CaCO3=Ca2++2HCO3﹣．
【分析】向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，氢氧化钙优先反应（ab段），反应的方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；然后KOH与二氧化碳反应（bc段）：2KOH+CO2═K2CO3、K2CO3+H2O+CO2═2KHCO3；最后碳酸钙沉淀溶解（cd）：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2，据此书写反应的离子方程式．
18．【答案】（1）⑥；③；②；⑦；①④；⑤
（2）③⑤
【解析】【解答】（1）①CO2是氧化物，是纯净物；②NaCl溶液是混合物；③H2SO4时酸；④MgO是氧化物；⑤NaOH是碱；⑥Cu是单质；⑦CaCO3是盐．
故属于单质的是⑥；属于酸的是③；属于混合物的是②；属于盐的是⑦；属于氧化物的是①④；属于碱的是⑤．
故答案为：⑥；③；②；⑦；①④；⑤；（2）①NaCl溶液 是混合物，故不是电解质；②干冰（固态的二氧化碳）是非电解质； ③NaOH是电解质； ④铜 是单质，不是电解质；⑤熔融的KNO3是电解质；⑥酒精是非电解质．故是电解质的是③⑤，故答案为：③⑤；
【分析】（1）只由一种元素构成的纯净物为单质；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；由两种或以上物质构成的是混合物；阳离子是金属阳离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐；由两种元素构成、其中一种是氧元素的化合物为氧化物；电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，据此分析；（2）在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，包括酸、碱、盐和金属氧化物、水等．
19．【答案】（1）①②④
（2）⑥⑦
（3）③⑤⑧
【解析】【解答】解：①NaOH溶液，能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；②铁丝能导电，属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质；③液态HCl不能导电，溶于水能导电，属于电解质；④熔融氯化钠，电离出自由移动的离子能导电属于电解质；⑤硫酸钠固体不能导电，溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质；⑥CO2本身不能电离，属于非电解质，其水溶液能导电的原因是二氧化碳溶于谁生成的碳酸导电；⑦酒精不能导电，属于非电解质；⑧生石灰不能导电，溶于水形成电解质导电或熔融状态下能导电，属于电解质；（1）上述物质中，可导电的是①②④，故答案为：①②④；（2）上述物质中，属于非电解质的是⑥⑦，故答案为：⑥⑦；（3）上述物质中，属于电解质但不导电的是③⑤⑧，
故答案为：③⑤⑧．
【分析】存在自由移动的带电微粒即可导电；在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物属于电解质；在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物属于非电解质．
20．【答案】（1）②③⑩
（2）①④⑥⑩
（3）⑤⑦
（4）①⑤⑥⑩
【解析】【解答】解：（1）③盐酸、⑩熔融MgCl2中含有自由移动的离子，所以能导电，②汞含有自由移动的电子，所以能导电；
故答案为：②③⑩；（2）电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，所以①NaCl、④BaSO4、⑥H2SO4、⑩熔融MgCl2是电解质；
故答案为：①④⑥⑩；（3）⑤干冰、⑦葡萄糖不能电离的化合物为非电解质，
故答案为：⑤⑦；（4）①NaCl、⑤干冰、⑥H2SO4、⑩熔融MgCl2 都是纯净物，且水溶液中含有自由移动的离子而导电，故答案为：①⑤⑥⑩．
【分析】（1）能导电的物质中含有自由移动的电子或离子；（2）电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；（3）非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；（4）纯净物只由一种物质组成，溶于水电离出离子溶液导电，据此即可解答．
21．【答案】（1）Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Ca2++CO32﹣═CaCO3↓、CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
（2）A；C
（3）B
【解析】【解答】解：（1）CaCl2、MgCl2分别转化为CaCO3、Mg（OH）2沉淀，最后加盐酸除去过量试剂，则精制过程中发生反应的离子方程式为Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Ca2++CO32﹣═CaCO3↓、CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，故答案为：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Ca2++CO32﹣═CaCO3↓、CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O；（2）粗盐中SO42﹣含量较高，必须添加钡试剂除去SO42﹣，该钡试剂可以是氢氧化钡或氯化钡，硝酸根离子不易除去，不能选硝酸钡，故答案为：AC；（3）为有效除去CaCl2、MgCl2以及SO42﹣，先加过量NaOH，后加过量BaCl2，再加过量Na2CO3，过滤后加入稍过量的稀盐酸，或先加过量BaCl2，后加过量NaOH，再加过量Na2CO3，过滤后加入稍过量的稀盐酸，只有B符合，
故答案为：B．
【分析】除去食盐中的CaCl2、MgCl2等杂质，由物质的溶解度可知，把CaCl2、MgCl2分别转化为CaCO3、Mg（OH）2沉淀再除去；在除杂时不能引入新的杂质，并且尽量减少操作步骤，使用的药品要少而精；选择氯化钡除去硫酸根离子，选择碳酸钠除去钙离子，且碳酸钠一定在氯化钡之后，可除去过量的钡离子，最后加盐酸，以此来解答．