第八单元海水中的化学复习题（含解析）2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

第八单元 海水中的化学 复习题
一、单选题
1．下列说法中，不正确的是
A．在其它条件不变时，CO2的溶解度随压强的升高而增大
B．碳具有可燃性，在常温下其化学性质比较活泼
C．一氧化碳和木炭都具有还原性
D．CO2能溶于水，CO难溶于水
2．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是
A．苏打—NaHCO3 B．胆矾—CuSO4 C．生石灰—Ca(OH)2 D．酒精—C2H5OH
3．如图所示的X、Y、Z三种物质间的转化可通过一步化学反应实现。下表中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是
选项 X Y Z
A CaO Ca（OH）2 CaCl2
B CuO Cu（NO3）2 Cu（OH）2
C HCl BaCl2 NaCl
D CO2 Na2CO3 CaCO3
A．A B．B C．C D．D
4．硫酸镁工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是
温度/℃ 10 30 50 70 90
溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1
A．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B．70 ℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90 ℃，溶液的溶质质量分数增大
C．30 ℃时，39.3g硫酸镁和60.7g水可配制成溶质质量分数为39.3%的硫酸镁溶液
D．50 ℃时，50g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49:100
5．根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质间不能发生反应的是
A．Cu（OH）2固体和稀盐酸 B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．MgSO4溶液和BaCl2溶液 D．BaCl2溶液和NaOH溶液
6．影响固体物质在溶剂中溶解度大小的因素有（　　）
①固体物质的性质，②温度，③压强，④溶质的质量，⑤溶剂的质量，⑥溶剂的性质．
A．①②⑥ B．①③⑤ C．①④⑤ D．②④⑥
7．下下列化学方程式书写正确的是
A．AgCl(不溶于水)与铜:2AgCl+Cu=CuCl2+2Ag
B．CuSO4 溶液与稀 HCl: CuSO4+2HCl=CuCl2+H2SO4
C．Ca(OH)2溶液通入过量 CO2:Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2
D．乙醇燃烧:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
8．如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是乙＞甲＞丙
B．t3℃时，乙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为11：10
C．将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出固体甲的质量不一定大于乙
D．t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t3℃，溶质质量分数最大的物质是甲
9．A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别纯净物，它们的关系如图(“一”表示相连的物质能发生化学反应)，下列说法正确的是
A．物质A+D也可以反应，生成盐和水
B．物质B属于碱类
C．物质B+A、B+D两两反应均能生成盐和水
D．物质A+E反应，生成物中一定有气体产生
10．用石灰浆新抹过的墙壁上掉下一块白色固体，为探究其主要成分，应选用的试剂是（　　）
A．酚酞溶液、氢氧化钠溶液
B．酚酞溶液、稀盐酸
C．石蕊溶液、氯化钠溶液
D．稀盐酸、氢氧化钠溶液
11．下列物质的俗名错误的是
A．氢氧化钙：熟石灰 B．硫酸铜：胆矾
C．氧化钙：生石灰 D．固体二氧化碳：干冰
12．下列各组离子能在 pH=13 的溶液中大量共存的是（ ）
A．Na+、 Mg2+、 CO32- B．H+、 Cu2+、 NO3-
C．NH4+、 Fe3+、 SO42- D．K+、 Ba2+、 Cl-
13．下列各组物质，在pH=12的溶液中形成无色溶液，且能大量共存的是
A．KCl、Na2CO3、NaNO3 B．HCl、Na2SO4、KNO3
C．KMnO4、Ba(NO3)2、HCl D．NaOH、MgSO4、CaCl2
二、填空题
14．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答问题：
（1）t2℃时，甲物质的溶解度是 g；
（2）N点是t3℃时甲物质的 溶液（填“饱和”或“不饱和”），若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液并且不改变原溶液的质量，可采取 的方法；
（3）t2℃时，要完全溶解等质量的甲、乙、丙三种物质，所需要水的质量最少的是 ；
（4）t3℃时，把甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数的由大到小是 。
15．水和溶液在生产、生活中起着重要的作用。请回答下列问题。
（1）下列各种“水”中，属于纯净物的是 （填字母）。
a.矿泉水 b.自来水 c.蒸馏水 d.冰水混合物
（2）保持水的化学性质的最小粒子是 （写具体名称，下同），在通电分解水的过程中保持不变的粒子是 。
（3）如图是几种固体物质的溶解度曲线：
①根据图分析，固体物质的溶解度随解温度的变化有什么规律，完成填空：极少数固体物质 ，如氢氧化钙。
②70℃时，将200gKNO3固体放入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。
③KNO3中混有少量的NaC1，可用 结晶的方法提纯KNO3。
④根据图示，下列有关说法不正确的是 （多选题，填字母）。
a.氢氧化钙的饱和溶液加热后变成不饱和溶液；
b.60℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数一定比氯化钠溶液的溶质质量分数大；
c.将60℃硝酸钾和氯化钠的两种饱和溶液分别降温至10℃，硝酸钾饱和溶液析出晶体较多
d.60℃时，分别用等质量的硝酸钾和氯化钠固体配制两种饱和溶液，需要水较多的是氯化钠。
16．溶液与人类生产、生活密切相关。
(1) A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1°C时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
②t2°C时，完全溶解agA物质最少需要水的质量是 g。
③t2°C时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量 B的饱和溶液中所含水的质量(填“大于”、“等于” 或“小于”)。
(2)将45g10%的氯化钠溶液配成为0.9%的氯化钠溶液，得到氯化钠溶液的质量是 g。
17．（1）我国海盐年产量3千多万吨，居世界第一位，目前从海水中提取食盐的过程如图所示
在上述过程中，下列说法正确的是 （填选项序号）。
A 水分蒸发所需能量主要为风能和潮汐能
B 在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出
C 制得的粗盐为纯净物
D 当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液
（2）某学习小组的同学欲将粗盐进行初步提纯，进行了如下操作过程：
①取少量粗盐，加水搅拌至粗盐不再溶解;
②将步骤①所得混合液进行过滤，所使用的装置如下图所示；
③将步骤②所得滤液置于蒸发皿中加热蒸发，从而得到初步提纯后的精盐。
请指出（或改正）图中的一项错误： 。
（3）1826年，比利时化学家索尔维发明了氨碱法制纯碱，以海水晒盐所得氯化钠为原料，配以水、氨气、二氧化碳制得纯碱。1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法（侯氏制碱法），是向滤出晶体后的溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的。化学反应原理为：
a．
b．
①其中反应b为 反应。（选填“化合”“分解”“置换”“复分解”）
②如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。P点的意义是 。
③甲物质中含有少量乙物质，可用降温结晶方法提纯甲物质。请简述理由 。
18．已知40℃时氯化钾的溶解度为40g，如图，甲中盛放的是20℃时的氯化钾溶液，其溶剂为100g。（忽略实验过程中水的损失）
请回答:
(1)甲中溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)乙中溶液溶质的质量是 g。
(3)20℃时氯化钾的溶解度是 g。
(4)上述实验说明，氯化钾的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）。
三、实验题
19．化学是一门以实验为基础的科学。
(1)根据下列装置图回答：
①写出仪器a的名称： 。
②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为 （填序号）。
③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为 （填序号），反应的化学方程式为 。
④做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，用湿抹布盖在燃烧的酒精上，火焰熄灭。火焰熄灭的原因是降低了温度和 （填序号）。
A．隔绝空气 B．降低着火点 C．清除可燃物
(2)下列选项中，对相应实验描述正确的是______（填序号）。
选项 A B C
实验
实验描述 蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气的大 烧杯中饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠固体溶于水吸收热量使烧杯中溶液温度降低 水溶液呈紫色，汽油的颜色不变，说明同一物质在不同溶剂中溶解性不同
A．A B．B C．C
20．化学小组进行了一系列与溶液有关的实验活动。
活动Ⅰ：通过如图所示实验操作配制500g16%的氯化钠溶液。

（1）正确的操作顺序是 。
（2）操作③中玻璃棒搅拌的作用是 。
活动Ⅱ：探究影响物质溶解性的因素。
分别将10g溶质加入10mL某温度的溶剂中，充分溶解后过滤、干燥，称量剩余固体的质量。实验数据见下表。
实验序号 ① ② ③ ④
溶质（初始质量为10g） NaCl NaCl Na2CO3 Na2CO3
溶剂（均为10mL）及温度 水20℃ 水40℃ 水x℃ Y 40℃
剩余固体的质量/g 6.4 6.3 7.8 5.1
（3）对比实验①③或实验②④的数据，均可得出相同的结论。则实验③中温度的数值“x”和实验④中的溶剂“Y”分别为 、 。
（4）综合分析各组数据，可以得出的结论为：物质的溶解性与 有关。
（5）实验 （选填实验序号）所得溶液的溶质质量分数最大。
四、计算题
21．某食用纯碱中含有少量的氯化钠，为测定高纯碱中碳酸钠（Na2CO3）的含量，现取纯碱样品12.5g，加入150.0g稀盐酸溶液恰好完全反应，测得反应后溶液总质量变为158.1g．计算：
(1)反应中产生CO2的质量？
(2)纯碱样品中Na2CO3的质量分数？
(3)求所得溶液中溶质的质量分数？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、在其它条件不变时，二氧化碳气体的溶解度随压强的升高而增大，故A正确；
B、碳具有可燃性，在常温下其化学性质比较稳定，在加热或高温下比较活泼，故B错误；
C、一氧化碳和木炭都能将氧化铁还原为铁，则都具有还原性，故C正确；
D、CO2能溶于水，CO难溶于水，故D正确。
故选B。
2．D
【详解】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，其俗名与化学式不一致；B、胆矾的化学式是CuSO4﹒5H2O，其俗名与化学式不一致；C、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为；CaO，其俗名与化学式不一致；D、酒精是乙醇的俗称，其化学式为C2H5OH，其俗名与化学式一致。故选D。
3．B
【详解】A、氧化钙和水生成氢氧化钙、和盐酸生成氯化钙，氢氧化钙和盐酸生成氯化钙，正确；
B、氧化铜不能直接生成氢氧化铜，错误；
C、盐酸和氢氧化钡生成氯化钡、和氢氧化钠生成氯化钠，氯化钡和碳酸钠生成氯化钠，正确；
D、二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠、和氢氧化钙生成碳酸钙，碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙，正确。
故选B。
4．D
【详解】A. 由溶解度表可知，70℃~90℃，硫酸镁的溶解度随温度升高而减小，此选项错误；
B. 70 ℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90 ℃，溶解度减小，所以溶液的溶质质量分数减小，此选项错误；
C. 30 ℃时，硫酸镁的溶解度为39.3g，所以30 ℃时，39.3g硫酸镁需要100g水才能溶解完，不能完全溶解在60.7g水中，所以所得溶液的溶质质量分数小于39.3%，此选项错误；
D. 50 ℃时，硫酸镁的溶解度为49.0g，因为溶液具有均一性，所以50g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49:100，此选项正确。
故选D。
5．D
【详解】A、Cu（OH）2和稀盐酸反应生成氯化铜和水，符合复分解反应的条件，故A正确；
B、Na2CO3和稀硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，符合复分解反应的条件，故B正确；
C、MgSO4和BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，符合复分解反应的条件，故C正确；
D、BaCl2和NaOH交换成分后为氢氧化钡和氯化钠，没有沉淀、水或气体生成，不能发生反应，故D错误。
故选D。
6．A
【详解】①当温度相同时，固体物质不同则溶解度不同，如20℃时氯化钠的溶解度为36g，而硝酸钾的溶解度为31.6g，所以溶质种类影响固体物质的溶解度，故①正确；
②大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数物质的溶解度受温度变化影响不大，极少数物质溶解度随温度的升高而减小，即温度影响固体物质的溶解度，故②正确；
③固体物质的溶解度一般不受压强的影响，故③错误；
④根据溶解度的定义，某温度时100g溶剂中最多溶解的质量为该温时该物质的溶解度，可知溶解度与溶质质量无关，故④错误；
⑤根据溶解度的定义，某温度时100g溶剂中最多溶解的质量为该温时该物质的溶解度，例如，20℃时100g水中最多可以溶解36g氯化钠，则称20℃时氯化钠的溶解度为36g，若该温时，200g水则最多可以溶解72g氯化钠，但溶解度不能说是72g，仍然要换算成100g水中最多溶解的溶质质量，溶解度仍为36g，所以溶剂质量不影响固体物质的溶解度，故⑤错误；
⑥同一物质溶剂不同溶解能力不同，例如植物油可溶解在汽油中但不能溶解在水中，溶剂的性质影响固体物质在溶剂中溶解度大小，故⑥正确。影响固体物质在溶剂中溶解度大小的因素有①②⑥。故选A。
【点睛】本题难度不大，是对溶解度影响因素的考查，注意固体物质的溶解度受温度、溶剂和溶质性质的影响，与当前溶液是否处于饱和、溶剂的多少无关。
7．C
【详解】A、氯化银不溶于水，不能和铜反应，故选项错误；
B、硫酸铜不能和稀盐酸反应，故选项错误；
C、Ca（OH）2溶液通入过量CO2：反应生成碳酸氢钙，反应的化学方程式：Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2，故选项正确；
D、酒精燃烧生成水和二氧化碳，反应条件为点燃，反应的化学方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，故选项错误。故选C。
8．D
【详解】A、由图可知t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是乙＞甲＞丙，故A说法正确；
B、t3℃时，乙溶解度110g，即100g水中最多溶解110g乙物质，所以乙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为110：100=11：10，故B说法正确；
C、将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，因为饱和溶液质量不确定，析出固体质量无法比较，故C说法正确;
D、t1℃时溶解度乙＞甲=丙，故饱和溶液溶质质量分数乙＞甲=丙，三种物质的饱和溶液升温至t3℃甲乙溶解度变大，变为不饱和溶液，溶液组成不变，溶质质量分数不变，丙溶解度减小，溶质结晶析出，溶质质量分数减小，故溶质质量分数变为乙＞甲＞丙，溶质质量分数最大的物质是乙，故D说法错误；
故选：D。
9．C
【详解】E是盐类物质，若C是金属，B能与金属反应，故B是酸，氧化物D可以是金属氧化物，A是碱类物质，E可以与酸、碱反应，其可以是碳酸氢钠；
A、碱不能与金属氧化物反应，不符合题意；
B、物质B属于酸，不符合题意；
C、物质B＋A是酸和碱的反应、B＋D是酸和金属氧化物的反应，两两反应均能生成盐和水，符合题意；
D、A+E的反应是碱和盐的反应，不一定生成气体，如碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意；
故选C。
10．B
【解析】石灰浆中的主要成分为氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水。所以墙上的白色固体可能为氢氧化钙或碳酸钙或氢氧化钙和碳酸钙。所以选用的试剂既要验证氢氧化钙是否存在还要验证碳酸钙的存在。
【详解】A、因为酚酞溶液遇碱变红且氢氧化钙微溶于水，所以加入酚酞溶液可以验证是否有氢氧化钙，但之后加入的氢氧化钠并不能验证是否有碳酸钙。故A错误；
B、因为酚酞溶液遇碱变红且氢氧化钙微溶于水，所以加入酚酞溶液可以验证是否有氢氧化钙。之后加入稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。所以如果含有碳酸钙加入盐酸后会有气泡产生。故可以验证是否含有碳酸钙。故 B正确；
C、因为石蕊溶液遇碱变蓝且氢氧化钙微溶于水，所以加入石蕊溶液可以验证是否有氢氧化钙，但之后加入的氯化钠并不能验证是否有碳酸钙的存在。故C错误；
D、因为稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。所以如果含有碳酸钙加入盐酸后会有气泡产生。可以验证是否含有碳酸钙。但之后加入的氢氧化钠并不能验证是否有氢氧化钙存在。故 D错误。
故选B。
11．B
【详解】硫酸铜为白色固体；硫酸铜晶体为蓝色，俗称胆矾、蓝矾 ；其他三个选项都是正确的，故选B。
12．D
【分析】pH=13 的溶液显碱性，存在氢氧根离子。
【详解】A、镁离子与氢氧根离子结合生成沉淀，故不符合题意；
B、氢离子与氢氧根离子结合生成水，铜离子和氢氧根离子结合成氢氧化铜沉淀，故不符合题意；
C、铵根离子与氢氧根离子结合生成氨气和水，铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铁，故不符合题意；
D、钾离子、钡离子、氯离子与氢氧根离子不会产生气体、水和沉淀，故符合题意。
故选D
【点睛】溶液共存的条件没有气体、沉淀、水生成。
13．A
【分析】pH=12，说明溶液中存在大量的OH-，能大量共存指物质间不发生反应，即溶液中离子不能结合生成水、气体或沉淀，溶液为无色即溶液中不存在有色离子，如铜离子、亚铁离子、铁离子等。
【详解】A中各物质不发生反应，能大量共存，溶液为无色，符合题意，故A选项正确。
B中氢离子与氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，不符合题意，故B选项错误；
C中高锰酸根离子为紫红色，且氢离子和氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，不符合题意，故C选项错误；
D中氢氧根离子与镁离子作用生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，不符合题意，故D选项错误。
故选A。
14． 30 不饱和 恒温蒸发溶剂 乙 乙>甲>丙
【详解】（1）据图可以看出，t2℃时，甲物质的溶解度是30g；
（2）N点在甲溶解度曲线下方，是t3℃时甲物质的不饱和溶液，若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液并且不改变原溶液的质量，温度不变，可采取恒温蒸发溶剂的方法；
（3）t2℃时，溶解度大小关系为：乙＞甲=丙，要完全溶解等质量的甲、乙、丙三种物质，所需要水的质量最少的是乙；
（4）t3℃时，把甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，甲和乙仍然是饱和溶液，由于t2℃时乙的溶解度大于甲，因此乙的质量分数大于甲，由于丙t3℃时的溶解度小于甲t2℃的溶解度，因此甲的质量分数大于丙，所得溶液中溶质质量分数的由大到小是乙>甲>丙。
15． cd 水分子 氢原子、氧原子 溶解度随温度的升高而减小 240 降温 abc
【详解】（1）a.矿泉水、b.自来水中都含有许多可溶性物质，属于混合物；
c.蒸馏水、d.冰水混合物都是由水一种物质组成的，属于纯净物；
故选cd。
（2）分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子；保持水的化学性质的最小粒子是水分子，在通电分解水的过程中保持不变的粒子是氢原子、氧原子。
（3）①大部分物质的溶解度随温度的升高而增大；极少数固体物质溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。
②由图可知，70℃时，硝酸钾的溶解度为140g，将200gKNO3固体放入100g水中，充分溶解后，最多溶解140g溶质，所得溶液的质量为140g+100g=240g。
③硝酸钾的溶解度受温度变化影响大，KNO3中混有少量的NaC1，可用降温结晶的方法提纯KNO3。
④a.氢氧化钙溶解度随温度的升高而减小，故其饱和溶液加热后，溶解度减小，析出晶体，溶液仍为饱和溶液，错误；
b.没有说明溶液状态，不能判断硝酸钾溶液的溶质质量分数与氯化钠溶液的溶质质量分数大小，错误；
c. 没有说明溶液质量大小，故将60℃硝酸钾和氯化钠的两种饱和溶液分别降温至10℃，不能判断谁析出晶体较多，错误；
d.60℃时，硝酸钾溶解度大于氯化钠，分别用等质量的硝酸钾和氯化钠固体配制两种饱和溶液，需要水较多的是氯化钠，正确。
故选abc。
16． CBA 100 小于 500
【详解】（1）①同一温度下，物质的溶解度曲线越高，则物质的溶解度越大，由图可知，t1°C时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是CBA，故填CBA；
②由图可知，t2°C时A的溶解度是ag，由溶解度的概念可知，t2°C时完全溶解agA物质最少需要水的质量是100g，故填100；
③由图可知，t2°C时A的溶解度大于B的溶解度，所以t2°C时A的饱和溶液的溶质质量分数大于B的饱和溶液的溶质质量分数，则t2°C时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量小于B的饱和溶液中所含水的质量，故填小于。
（2）溶液在稀释过程中溶质的质量不变。
设得到的溶液的质量为x。
45g×10%=x×0.9%
x=500g，故填500。
【点睛】饱和溶液的溶质质量分数=×100%，所以物质的溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大。
17． D 烧杯口（或嘴）应该（或没有）紧靠玻璃棒 分解 在℃时，甲乙两种物质的溶解度相等 甲的溶解度随温度的降低而减小或甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度受温度影响不大
【详解】（1）A.水分蒸发所需能量主要为风能和太阳能，此选项错误；
B.氯化钠的溶解度受温度影响较小，在结晶池中主要通过蒸发结晶使氯化钠析出，此选项错误；
C.制得的粗盐中含有其它物质，为混合物，此选项错误；
D.析出晶体后的溶液为该温度下、该溶质的饱和溶液，此选项正确。故选D。
（2）过滤操作时，要一贴、二低、三靠，该装置中的一项错误是烧杯尖嘴没有紧靠玻璃棒。
（3）①由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，反应b为分解反应。
②根据溶解度曲线的意义，P点表示在℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
③溶解度受温度影响较大的物质，可用降温结晶法进行提纯，溶解度受温度影响不大的物质用蒸发结晶法进行提纯，甲物质的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响不大，故提纯甲用降温结晶法。
18．(1)不饱和
(2)30
(3)34
(4)增大
【分析】（1）根据饱和、不饱和溶液的概念进行分析；（2）根据丙溶液为40℃时的氯化钾的饱和溶液结合氯化钾在40℃时的溶解度进行反推；（3）根据图中数据进行分析；（4）根据图中信息进行分析。
（1）
根据图示可知，甲溶液中加入10g氯化钾，氯化钾继续溶解，说明甲溶液为不饱和溶液，故填：不饱和；
（2）
根据丙溶液是40℃时的氯化钾的饱和溶液，而氯化钾在40℃时的溶解度为40g，说明丙溶液中溶解了40g氯化钾，丙的烧杯中析出了晶体3g，乙中加入了13g氯化钾，升温到40℃得到丙烧杯，故乙中所溶解溶质的质量为40g+3g-13g=30g，故填：30；
（3）
根据丁烧杯中的溶液为20℃时氯化钾的饱和溶液，但丁烧杯中剩余9g氯化钾固体，故丁烧杯中所溶解的溶质质量为43g-9g=34g，因此20℃时氯化钾的溶解度是34g，故填：34；
（4）
从丙烧杯降温到丁烧杯，析出的晶体变多，说明氯化钾的溶解度随温度的降低而减少，随温度的升高而增大，故填：增大。
【点睛】本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、溶解度的含义并能灵活运用是正确解答本题的关键。
19．(1) 集气瓶 AC（或AD） BD A
(2)AC
【详解】（1）①根据图示，仪器a用于收集气体，其名称为：集气瓶。
②高锰酸钾是固体，反应条件是加热，因此实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置选择A。氧气不易溶于水，密度比空气略大，因此收集氧气的装置可选择C或D。故实验室用高锰酸钾制取并收集氧气应选用的装置为：AC（或AD）。
③大理石是固体，稀盐酸是液体，反应不需要加热，因此实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的发生装置选择B。二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，但二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集。故实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为：BD。大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
④酒精在桌面上燃烧起来，用湿抹布盖在燃烧的酒精上，湿抹布上的水分蒸发吸热，使酒精的温度低于着火点，同时湿抹布盖在酒精上隔绝氧气，故火焰很快熄灭。该方法使火焰熄灭的原因是降低了温度和隔绝氧气。该方法不能降低酒精的着火点，也没有将酒精清除。故填A。
（2）实验A，将二氧化碳慢慢倒入烧杯中，因为通常状况下二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气的大，所以蜡烛由低到高依次熄灭，相应实验描述正确；
实验B，将水滴入试管中，试管内的氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，致使烧杯中饱和的澄清石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，因此出现烧杯中饱和石灰水变浑浊的现象，相应实验描述不正确；
实验C，各1粒高锰酸钾晶体分别加入等体积的水和汽油中，因为高锰酸钾易溶于水，难溶于汽油，所以出现水溶液呈紫色，汽油的颜色不变的现象，说明同一物质在不同溶剂中溶解性不同，相应实验描述正确。
故填AC。
20． ②①④③ 加快食盐的溶解 20℃ 水 温度和溶质种类 ④
【详解】（1）配制500g16%的氯化钠溶液顺序为取样、称量、量取、溶解，故正确的操作顺序是②①④③；
（2）操作③是溶解，玻璃棒搅拌的作用是加快食盐的溶解；
（3）实验①③或实验②④的数据是比较相同温度下氯化钠和碳酸钠的溶解度大小，故实验③中温度的数值“x”和实验④中的溶剂“Y”分别为20℃和水；
（4）通过实验①③或实验②④对比得出物质的溶解度与溶质种类有关，通过实验①②或实验③④对比得出物质的溶解度与温度有关，故填溶质种类和温度；
（5）相同质量的溶剂，实验④溶解的溶质最多，故实验④所得溶液的溶质质量分数最大。
21．(1)4.4g
(2)设：纯碱样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3的质量分数:
答：纯碱样品中Na2CO3的质量分数为84.8%
(3)设：所得溶液中氯化钠的的质量为y
所得溶液中溶质的质量分数:
答：所得溶液中溶质的质量分数为8.6%
答案第1页，共2页
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