新疆乌鲁木齐市新市区2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）

乌鲁木齐市新市区2023-2024学年高二上学期期中考试
化学试卷
满分：100分 考试时间：100分钟
可能用到的相对原子质量：Cl-35.5
一．单项选择题（19个小题，1—9小题，每题2分；10—19小题，每题3分，共48分）
1．合成氨问题，关乎到世界化工发展和粮食安全问题。下列合成氨工业的叙述中，不正确的是（ ）
A．高压条件比常压条件更有利于合成氨的反应
B．合成氨时采用循环操作，可以提高原料利用率
C．工业生产采用而不采用常温，是为了提高合成氨的转化率
D．铁触媒的使用有利于提高合成氨的生产效率
2．下列说法正确且与盐的水解有关的是（ ）
①与溶液可作焊接金属时的除锈剂；
②与两种溶液可作泡沫灭火剂；
③草木灰（主要成分与铵态氮肥不能混合施用；
④实验室中盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；
⑤加热蒸干灼烧溶液得到固体；
⑥要除去溶液中混有的，可通入氧化剂
A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤
3．在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．点对应的溶液中大量存在：、、、
B．点对应的溶液中大量存在：、、、
C．点对应的溶液中大量存在：、、、
D．点对应的溶液中大量存在：、、、
4．如图是关于反应（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ）
A．升高温度，同时加压 B．降低温度，同时减压
C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 D．增大反应物浓度，同时使用催化剂
5．下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
6．牙釉质的主要成分为羟基磷酸钙，在牙齿表面存在着如下平衡： ，已知的。下列说法错误的是（ ）
A．残留在牙齿上的糖会发酵产生，使羟基磷酸钙沉淀溶解平衡右移，破坏牙釉质
B．按时刷牙可减少食物残留，从而减少有机酸的产生，防止腐蚀牙齿
C．用含的溶液漱口，可使平衡左移，保护牙齿
D．含氟牙膏使转化为更难溶的，促进牙齿表面等物质的沉积，修复牙釉质
7．根据下列实验所得结论正确的是（ ）
选项 A B
装置
现象 ①中产生大量气泡②中无明显现象 试管中溶液出现浑浊
结论 是分解的催化剂 酸性：碳酸>硅酸
选项 C D
装置 达到平衡状态
现象 ①中固体溶解②中固体不溶解 压缩体积，气体颜色加深
结论 的溶解度大于 增大压强，上述平衡逆向移动
A．A B．B C．C D．D
8．时，将的盐酸与溶液混合后，再稀释至，该溶液的为（ ）（已知：）
A．0.3 B．1.3 C．0.7 D．1.7
9．在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。已知时，，，当溶液中的恰好沉淀完全（浓度等于）时，溶液中约为（ ）
A． B． C． D．
10．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．B．C．D．
A．图表示用水稀释相同的盐酸和醋酸时溶液的变化曲线，其中溶液导电性：
B．由图可知，的燃烧热为
C．图是常温下向的溶液中逐滴滴入溶液，溶液及导电能力变化，由图可知导电能力增强，说明为弱酸
D．图表示反应平衡时体积分数随起始变化的曲线，其中A点与B点转化率：
11．用合成甲醇的化学方程式为 ，初始投料相同时，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图。下列说法正确的是（ ）
A．平均摩尔质量：
B．正反应速率：、
C．温度：
D．平衡常数：、
12．已知： ，两步热循环制的过程如图，第一步以太阳能为热源分解，第二步：水解获得。
过程Ⅰ：
过程Ⅱ：
下列说法正确的是（ ）
A．该制过程中为催化剂 B．整个过程中能量转化形式只存在太阳能转化为化学能
C．过程Ⅱ在任何温度下均为自发反应 D．根据盖斯定律，
13．由-羟基丁酸生成-丁内酯的反应为。在下，-羟基丁酸水溶液的初始浓度为，测得丁内酯的浓度随时间变化的数据如图所示：
21 50 80 100 120 160 220
0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132
则下列说法不正确的是（ ）
A．在内，以丁内酯的浓度变化表示的反应速率为
B．时该反应的平衡常数
C．时-羟基丁酸的转化率为
D．为提高-羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采用的措施是及时分离出-丁内酯
14．在体积均为的恒温密闭容器1、2中，同时充入和，在起始温度不同的条件下发生反应：。下列叙述错误的是（ ）
A．起始反应温度：容器1>容器2
B．平衡时压强：容器1<容器2
C．容器2中达到平衡时产率为
D．其它条件不变，后向容器1中再充入，达新平衡后的体积分数减小
15．常温下，一种解释乙酰水杨酸（用表示，）药物在人体吸收模式如下图，假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法错误的是（ ）
A．血浆中电离程度比胃中大 B．在胃中，
C．在血浆中， D．总药量之比
16．在起始温度均为、容积均为的密闭容器（恒温）、（绝热）中均加入和，发生反应 。已知：、分别是正、逆反应速率常数，，，A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．曲线M、N的平衡常数大小为：
B．与浓度比为时，标志此反应已达平衡
C．时，
D．用的浓度变化表示曲线在内的平均速率为
17．常温下，在体积均为、浓度均为的溶液、溶液中分别滴加的溶液，反应后溶液中水电离的的负对数与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）
A．、均为弱酸且
B．P点溶液中
C．常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，溶液都变小
D．常温下，的电离常数
18．常温下，与在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．
B．向含沉淀的悬浊液中加入饱和溶液，减小
C．若点为的分散系，v（沉淀）>v（溶解）
D．平衡常数很大，反应趋于完全
19．常温下，用氢氧化钠溶液滴定一定浓度的溶液，溶液的与加入氢氧化钠溶液的体积、的关系如图。下列说法错误的是（ ）
A．从点到点，水的电离程度逐渐变大 B．M点对应的溶液中
C．数量级为 D．滴定过程可采用酚酞作为指示剂
二．填空题（共4小题，共计52分）
20．（16分）研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
I．食醋（约含的）、纯碱（）和84消毒液（主要成分为）是生活中常见的化学用品，回答下列问题：
（1）醋酸（）属于_______电解质（填“强”“弱”或“非”），在84消毒液中加入少量食醋可以增强其杀菌、消毒的能力，请用离子方程式表示其原因______________。
（2）用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因______________。
（3）将少量纯碱溶液滴入醋酸溶液中，溶液中的值变化趋势为_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）常温下，的醋酸溶液与的纯碱溶液中，水电离出的之比为_______。
Ⅱ．已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
化学式
电离平衡常数
（1）物质的量浓度均为的下列四种溶液：由小到大排列的顺序是________．
A． B． C． D．
（2）写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：______________。
（3）时，将的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数_______（用含a、b的代数式表示）。
（4）标准状况下将，通入溶液中，用溶液甲微粒的浓度符号完成下列等式：______________。
（5），氨水的浓度为，溶液中的_______。
21．（11分）滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。
Ⅰ．获取安全的饮用水一直以来都是人们关注的重要问题，自来水厂经常用氯气进行杀菌，某化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量，实验如下：
①取水样于锥形瓶中，加入的KI溶液（足量），滴入指示剂滴淀粉溶液；
②将自己配制的标准（显碱性）溶液装入滴定管中，调整液面，记下读数；
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为。
试回答下列问题：
（1）①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的______。（填标号，下同）
a b c d
②若用滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积_______。
a． b． c． d．
（2）烧瓶步骤①中发生反应的离子方程式为______________。
（3）反应达到终点的现象是______________。
（4）滴定过程中消耗标准液的体积为，工业废水水样中的浓度是_______。
（5）实验测得氯气的浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因可能是_______（填序号）
A．锥形瓶水洗后直接装待测水样
B．配制标准溶液定容时，加水超过刻度线
C．装标准溶液的滴定管水洗后没有润洗
D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数
E．装标准溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
Ⅱ．沉淀滴定——滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶；且二者之间有明显的颜色差别。
（6）参考下表中的数据，若用滴定溶液，可选用的指示剂是_______（填选项字母）．
难溶物
颜色 白 浅黄 白 砖红 白
A． B． C． D．
22．（12分）通过化学的方法实现的资源化利用是一种非常理想的减排途径。
Ⅰ．利用制备一定温度下，在恒容密闭容器中进行如下反应：
（1）下列事实能说明上述反应达到化学平衡状态的是_______（填字母序号）。
A．体系内 B．体系压强不再发生变化
C．体系内各物质浓度不再发生变化 D．体系内的物质的量分数不再发生变化
Ⅱ．利用制备甲醇
一定条件下，向恒容密闭容器中通入一定量的和，压强为。涉及反应如下：
主反应：
副反应：
已知：产率
（2）一段时间后，测得体系中。产率=________（用代数式表示，下同），副反应的压强平衡常数________。
（3）探究温度对反应速率的影响（其他条件相同）
实验测得不同温度下，单位时间内的转化率和产率如图1所示。
图1 图2
图1中，随着温度的升高，转化率升高，的值下降。解释其原因_______。
（4）探究温度和压强对平衡的影响（其他条件相同）
不同压强下，平衡时转化率随温度的变化关系如图2所示。
①压强_______（填“>”或“<”）。
②图2中温度高于时，两条曲线重叠的原因是______________。
③下列条件中，平衡产率最大的是_______（填字母序号）。
A． B． C．
23．（13分）镍及其化合物在工业上有广泛用途，以某地红土镍矿（主要成分、、、和铁的氧化物）为原料，采用酸溶法制取和，工业流程如图所示：
已知：①常温下，易溶于水，和不溶于水；。
②在上述流程中，某些金属离子开始沉淀和沉淀完全时的如图：
沉淀物
开始沉淀时的 7.1 7.6 2.7 3.4 9.2
沉淀完全时的 9.0 9.6 3.2 4.7 11.1
回答下列问题：
（1）“浸取”时需将矿样研磨的目的是________，“滤渣1”的成分________（填化学式）。
（2）“滤液1”中加入的作用是________（用离子反应方程式表示）。
（3）操作Ⅱ为达到实验目的，由表中的数据判断通入调节溶液的范围是________。
（4）“滤液1”中是否存在，可用________检验。
（5）“沉镍”中调为8.5，则滤液中的浓度为________。
（6）操作V是________、过滤、洗涤。
（7）在碱性溶液中用氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料，该反应的离子方程式为________________。
乌鲁木齐市新市区2023-2024学年高二上学期期中考试
化学试卷
参考答案
一．单项选择题（19个小题，1—9小题，每题2分；10—19小题，每题3分，共48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D A C A C C A C C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19
答案 A C B B C A A D A
二．填空题（共4小题，共计52分）
20．（16分）Ⅰ．（1）弱；
（2）；
（3）减小 （4）或
Ⅱ．（1） （2）
（3） （4） （5）
21．（11分）Ⅰ．（1）① c ②D ②
（3）当加入最后一滴标准溶液后，溶液恰好由蓝色色变为无色，且在半分钟内不复原
（4）2.84 （5）ACE Ⅱ．（6）A
22．（12分）（1）CD （2）
（3）主反应为放热反应，副反应为吸热反应，升温副反应正向进行，主反应逆向进行
（4）①>； ②温度后，体系中主要发生副反应，则三条曲线几乎交于一点 ③A
23．（13分）（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸取率；；
（2）； （3）或或
（4）KSCN（硫氰化钾）溶液； （5）； （6）蒸发浓缩、冷却结晶；
（7）。