课件12张PPT。第二章 烃和卤代烃第一节 脂肪烃第1课时 烷 烃链烃脂环烃环，不含苯环！脂肪烃（烷烃、烯烃、炔烃……）1、烷烃的物理性质一、烷烃①烷烃的通式？ ②烷烃的物理性质随碳原子数的增加有怎样规律性的变化？思考：常温下，状态：气态→液态→固态
沸点、相对密度由低到高。但密度都小于水1g/cm3。
烷烃都不溶与水、易溶于有机溶剂。气态：n≤4; 液态： 5 ≤ n ≤17;固态: n ≥18同分异构体（等C数）的支链越多，沸点越低1、烷烃的物理性质思考：2、烯烃的物理性质 分子组成与结构相似的烯烃，随碳原子数的递增， 沸点升高，相对密度增大。①（单）烯烃的通式？②烯烃的物理性质会不会有规律性的变化？1、由沸点数据:甲烷－146℃，乙烷－89℃,丁烷－0.5℃，戊烷36℃，可以判断丙烷的沸点可能是（ ）
A．高于－0.5℃ B．约是＋30℃
C．约是－40℃ D．低于－89℃ √练习3、下列液体混合物可以用分液的方法分离的是（ ）
A．苯和溴苯 B．汽油和辛烷
C．己烷和水 D．戊烷和庚烷 √2、下列烷烃沸点最高的是（ ）
A．CH3CH2CH3 Ｂ．CH3CH2CH2CH3
Ｃ．CH3(CH2)3CH3 Ｄ．(CH3)2CHCH2CH3√甲烷的化学性质：在通常情况下，甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。① . 氧化反应：（可燃性） ②. 高温分解：
CH4 ==== C ＋ 2H2
（炭黑） 1000℃以上有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应。③.取代反应：一氯甲烷3、烷烃的化学性质 稳定，不跟强酸、强碱及强氧化剂反应，不能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色。
(1) 氧化反应（写出反应的通式）（2）取代反应：（烷烃的特征反应）在光照条件下进行，产物更复杂。例如：思考：1mol丁烷最多能和几molCl2发生取代反应？会生成10种产物。烷烃分子中有多少个H就可以发生多少步取代。10mol练习4、关于烷烃性质的叙述，错误的是（ ）。
A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．都能燃烧
C．通常情况下跟酸、碱和氧化剂都不反应
D．都能发生取代反应√课件6张PPT。第二章 烃和卤代烃第一节 脂肪烃第2课时 烯 烃（1）氧化反应 ①燃烧
②与酸性KMnO4溶液反应：
能使酸性KMnO4溶液褪色。二、烯烃的化学性质（与乙烯类似）（2）加成反应(可与H2、X2、HX、H2O加成）定量关系：n(C＝C):n(H2、X2、HX、H2O)=1:11mol含双键的某脂肪烃与H2完全反应，消耗3mol H2 ，则1分子该烃中的双键数目最多为？（3） 加聚反应 分别写出下列烯烃发生加聚反应的化学方程式：A、CH2=CHCH2CH3；B、CH3CH=CHCH2CH3；5（4）二烯烃1）通式： CnH2n—23）化学性质： 两个双键在碳链中的不同位置：
C—C=C=C—C ①累积二烯烃（不稳定）
C=C—C=C—C ②共轭二烯烃
C=C—C—C=C ③孤立二烯烃 2）类别： a、加成反应b、加聚反应课件20张PPT。第二章 烃和卤代烃第一节 脂肪烃第3课时 炔烃 脂肪烃的来源
及其应用三、炔烃分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃。1、概念：2、炔烃的通式：CnH2n－2 （n≥2）3、炔烃的通性：
（1）物理性质：随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。
C小于等于4时为气态
（2）化学性质：能发生氧化反应，加成反应。34、乙炔1）乙炔的分子结构：电子式:H—C≡C—H 结构简式:CH≡CH 或 HC≡CH结构式:直线型，键角1800空间结构：41、C≡C的键能和键长并不是C-C的三倍，也不是C=C和C—C之和。说明叁键中有二个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。
2、含有叁键结构的相邻四原子在同一直线上。
3、链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃称为炔烃。
4、乙炔是最简单的炔烃。 乙炔结构5乙炔的化学性质：2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O（l）+2600KJA、氧化反应：（1）可燃性：火焰明亮，并伴有浓烟。6c 、与HX等的反应B、加成反应CH≡CH+HCl催化剂 CH2=CHCl（制氯乙烯）溶液紫色逐渐褪去2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。a 、使溴水褪色b 、催化加氢8思考在烯烃分子中如果双键碳上连接了两个不同的原子或原子团，将可以出现顺反异构，请问在炔烃分子中是否也存在顺反异构？练习1: 乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯,写出乙炔制取聚氯乙烯的化学反应方程式。
练习2、某气态烃0.5mol能与1mol HCl氯化氢完全加成，加成产物分子上的氢原子又可被3mol Cl2取代，则气态烃可能是
A、CH ≡CH B、CH2=CH2
C、CH≡C—CH3 D、CH2=C(CH3)CH3 练习3、含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为
此炔烃可能有的结构有（ ）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种4、在标准状况下将11.2升乙烯和乙炔的混合气通入到溴水中充分反应，测得有128克溴参加了反应，测乙烯、乙炔的物质的量之比为（ ）
A．1∶2 B．2∶3 C．3∶4 D．4∶5 四、脂肪烃的来源及其应用脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等。石油通过常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等；而减压分馏可以得到润滑油、石蜡等分子量较大的烷烃；通过石油裂化和裂解可以得到气态烯烃，气态烯烃是最基本的化工原料；而催化重整是获得芳香烃的主要途径。煤也是获得有机化合物的源泉。通过煤焦油的分馏可以获得各种芳香烃；通过煤矿直接或间接液化，可以获得燃料油及多种化工原料。天然气是高效清洁燃料，主要是烃类气体，以甲烷为主。13原油的分馏及裂化的产品和用途14学与问 石油分馏是利用石油中各组分的沸点不同而加以分离的技术。分为常压分馏和减压分馏，常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油和重油；重油再进行减压分馏可以得到润滑油、凡士林、石蜡等。减压分馏是利用低压时液体的沸点降低的原理，使重油中各成分的沸点降低而进行分馏，避免高温下有机物的炭化。 石油催化重整：可制取芳香烃。 石油催解是深度的裂化，使短链的烷烃进一步分解生成乙烷、丙烷、丁烯等重要石油化工原料。 石油的催化裂化是将重油成分（如石油）在催化剂存在下，在460~520℃及100kPa~ 200kPa的压强下，长链烷烃断裂成短链烷烃和烯烃，从而大大提高汽油的产量。收集一试管甲烷与氯气的混合气体，倒扣于水槽中，用强光照射，观察现象。试管内壁上出现油状液滴；
水位沿试管上升；
气体黄绿色变浅。产生的现象是：在光照条件下，甲烷与氯气发生了化学反应——取代反应加成反应
有机物分子中不饱和键（双键或三键）两端的碳原子与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应课件4张PPT。第二章 烃和卤代烃第一节 脂肪烃第1课时 烷 烃一、烷烃和烯烃1、烷烃CnH2n+21）通式： 2）同系物： 分子结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，互称为同系物。3）物理性质： 随着分子中碳原子数的增多，烷烃同系物的物理性质呈现规律性变化，即熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。注意： ①、所有烷烃均难溶于水，密度均小于1。
②、常温下烷烃的状态：
C1～C4气态；
C5～C16液态；
C17以上为固态。4）化学性质： 2 、氧化反应1、通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化物都不发生反应，也难与其他物质化合。3 、取代反应4 、热分解C4H10 C2H4+C2H6△课件12张PPT。第二章 烃和卤代烃第一节 脂肪烃第2课时 烯 烃2、烯烃1）通式： 乙烯分子的结构
乙烯与乙烷相比少两个氢原子。C原子为满足4个价键，碳碳键必须以双键存在。 请写出乙烯分子的电子式和结构式 ？书写注意事项和结构简式的正误书写：
正：CH2=CH2 H2C=CH2
误：CH2CH22）物理性质： 随着分子中碳原子数的增多，烯烃同系物的物理性质呈现规律性变化，即熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。3）化学性质： （1）加成反应(与H2、Br2、HX、H2O等)：
使溴水褪色（2）氧化反应： ①燃烧：②催化氧化：火焰明亮，冒黑烟。③与酸性KMnO4的作用：5CH2＝CH2 + 12KMnO4 +18H2SO410CO2 ↑ + 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O使KMnO4溶液褪色（3）加聚反应： 由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。
由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的化合物分子，这样的聚合反应同时也是加成反应，所以这样聚合反应又叫做加聚反应。3、二烯烃1）通式： CnH2n-2两个双键在碳链中的不同位置：
C—C=C=C—C ①累积二烯烃（不稳定）
C=C—C=C—C ②共轭二烯烃
C=C—C—C=C ③孤立二烯烃 2）类别： a、加成反应b、加聚反应3）化学性质： 分别写出下列烯烃发生加聚反应的化学方程式：A、CH2=CHCH2CH3；B、CH3CH=CHCH2CH3；9二、烯烃的顺反异构产生顺反异构体的条件： 1.具有碳碳双键2.组成双键的每个碳原子必须连接两个不同的原子或原子团.即a’ ? b’，a ? b 。10（1）丁烯的碳链和位置异构：
CH2=CH-CH2-CH3 CH3 CH=CHCH3
1-丁烯 2-丁烯
（1） （2）
（1），（2）是双键位置异构。练习：
写出分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体1112烯烃的同分
异构现象 碳链异构
位置异构
官能团异构
顺反异构 课件11张PPT。第二章 烃和卤代烃第一节 脂肪烃第3课时 炔烃 脂肪烃的来源
及其应用三、炔烃分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃。1、概念：2、炔烃的通式：CnH2n－2 （n≥2）3、炔烃的通性：
（1）物理性质：随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。
C小于等于4时为气态
（2）化学性质：能发生氧化反应，加成反应。
34、乙炔分子式 C2H2电子式结构式H?C?C?H直线型分子（1）乙炔的结构（2）乙炔的实验室制法： B、反应原理： A.原料：CaC2与H2O C.装置：
D.收集方法
E.净化：下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?ABCDEFB F（2）实验中常用饱和食盐水代替水，
目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。（1）反应装置不能用启普发生器，改用广口瓶和分液漏斗
因为：a 碳化钙与水反应较剧烈，难以控反制应速率；
b 反应会放出大量热，如操作不当，会使启普发生器炸裂。（3）制取时在导气管口附近塞入少量棉花
目的：为防止产生的泡沫涌入导管。
（4）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成H2S、ASH3、PH3等气体有特殊的气味所致。实验说明：（3）物理性质: 乙炔是无色、无味的气体，微溶于水（4）化学性质：①氧化反应：火焰明亮，并伴有浓烟。甲烷乙烯乙炔c 、与HX等的反应②加成反应：溶液紫色逐渐褪去2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。a 、使溴水褪色b 、催化加氢9四、脂肪烃的来源及其应用脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等。石油通过常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等；而减压分馏可以得到润滑油、石蜡等分子量较大的烷烃；通过石油和气态烯烃，气态烯烃是最基本的化工原料；而催化重整是获得芳香烃的主要途径。煤也是获得有机化合物的源泉。通过煤焦油的分馏可以获得各种芳香烃；通过煤矿直接或间接液化，可以获得燃料油及多种化工原料。天然气是高效清洁燃料，主要是烃类气体，以甲烷为主。10练习1.某气态烃0.5mol能与1mol HCl氯化氢完全加成，加成产物分子上的氢原子又可被3mol Cl2取代，则气态烃可能是（ ）
A、CH ≡CH B、CH2=CH2
C、CH≡C—CH3 D、CH2=C(CH3)CH3 C练习2.描述CH3—CH = CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中正确的是（ ）
A．6个碳原子有可能都在一条直线上
B．6个碳原子不可能都在一条直线上
C．6个碳原子一定在同一平面上
D．6个碳原子不可能都在同一平面上 B C练习3.CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物：
A．ZnC2水解生成 （ ）
B．Al4C3水解生成（ ）
C．Mg2C3水解生成（ ）
D．Li2C2水解生成 （ ）C2H2
CH4
C3H4
C2H2
