龙川县2023-2024 学年第一学期高一年级期中考
化学试卷答案
1-5 DBCCC 6-10 CDDBB 11-16 ACCBAC
非选择题（本题包括 4 小题，共 56 分，除特别说明外，每空 2分）。
17.(16分）【答案】(1)①②⑥⑨ ④ ③⑦⑧⑩
(2)Zn+2H+=Zn2++H2↑
(3) （4分）
(4) D (5) 7:11
Δ
18.（14分）【答案】(1) MnO2+4H
++2Cl - Mn 2++Cl2 +2H 2O 吸收Cl2 中的 HCl气体
光照
(2) Ca ClO +CO2+H2O=CaCO2 3 +2HClO 2HClO 2HCl+O↑2
(3)氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，发生了副反应
6Cl2+6Ca OH =5CaCl2+Ca ClO3 +6H2O2 2
将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率
(4)吸收氯气，防止污染空气
19.（14分）【答案】(1)胶头滴管（1分） 500 mL容量瓶（1分）
(2)40.0
(3)BECFDA
(4)重新配制
(5)搅拌和引流 ①② (6)0.2mol/L
20.（12分）【答案】（1）Fe3O4（1分） 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 白色沉淀迅速
变为灰绿色，最终变为红褐色 （2）还原性（1分） （3）A
4 2Fe2＋ 2H＋（ ）① ＋ ＋H O ＋ ＋2 2＝2Fe3 ＋2H2O ②Fe3 催化下 H2O2分解生成 O2
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化学试卷
考试用时：75 分钟 全卷满分：100
相对分子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65
一、选择题（本题包括 10 小题，每题 2 分，共 20 分）。
1．古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列诗词解读正确的是( )
A．”千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中涉及到了氧化还原反应
B．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”入水后可用过滤的方法分离
C．石墨与“嫦娥五号”卫星所用的含碳量 90%以上的碳纤维互为同素异形体
D．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用
2．对下列物质进行的分类正确的是( )
A．酸性氧化物都是非金属氧化物 B．CuSO4·5H2O属于纯净物
C．凡能电离出 H+的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子
3．化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．“84”消毒液具有强氧化性，能用于饮用水杀菌消毒
B．维生素 C用作抗氧化剂，说明维生素 C具有氧化性
C．放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应
D．用盐酸除铁锈，是因为 Fe2O3溶于水后，其溶液显碱性
4．下列关于分散系的说法正确的是（ ）
A．溶液和胶体都是纯净物，浊液是混合物
B．胶体、溶液、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应
C．医院里用血液透析的方法治疗血液中毒
D．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体和浊液中的分散质粒子不能通过滤纸
5．下列有关说法错误的是（ ）
A．常温下，干燥的氯气可用钢瓶储运 B．过氧化钠可用作供氧剂
C．液氯、氯气不是同种物质 D．碳酸钠可用于纺织业
6．下列说法不．正．确．的是（ ）
A．焰色试验时需用稀盐酸洗净铂丝，并灼烧至与酒精灯火焰颜色相同
B．实验室制取 Cl2时，需先检查装置气密性后，再加入药品
C．取用Na时，剩余的Na不能再放回试剂瓶中
D．如果不慎将碱沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上 1%的硼酸
7．下列物质间的转化不能一步实现的是（ ）
A．NaCl →NaHCO3 B．Fe→FeCl3 C．Na→Na2O2 D．CaCO3→Ca(OH)2
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8．配制 100mL1.00mol/LNaCl溶液，部分实验操作示意图如下
下列说法不正确的是（ ）
A．该实验中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
C．容量瓶用蒸馏水洗涤后，不必经过干燥即可使用
D．定容时，仰视观察刻度线，会引起溶液的浓度偏高
9．下列关于钠的化合物的叙述不正确的是（ ）
A．同温同浓度溶液的碱性： Na2CO3>NaHCO3
B． Na 2O与 Na 2O2 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
C．小苏打是发酵粉的主要成分之一
D．向 Na2CO3饱和溶液中通入 CO2，有 NaHCO3晶体析出
10．下列离子方程式正确的是（ ）
A．Na 与CuSO4溶液的反应： 2Na Cu2 =Cu 2Na
B -．澄清石灰水与过量 NaHCO3溶液反应：2HCO3 +Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO
2-
3
C 2 ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu 2OH Cu OH 2
D ．硝酸银溶度与氯化钠溶液混合：AgNO3 Cl =AgCl NO3
二、选择题（本题包括 6小题，每题 4分，共 24 分）。
11．酸性溶液中能大量共存的是（ ）
A．Fe3＋ ＋ － － ＋ ＋ －、Na 、Cl 、SO42 B．K 、Ca2 、NO3、HCO－3
C K＋ Ba2＋ － － ＋ ＋ － －． 、 、NO3、SO42 D．K 、Fe2 、Cl 、NO3
12．设 NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LH2O中含有 NA 个氢原子
B．将含 0.1molFeCl3 的溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子数目为0.1NA
C．在标准状况下，2.24LO2 和 CO的混合气体中含 C、O原子共 0.2mol
D．0.1molFe在0.1molCl2 中充分燃烧，生成0.1molFeCl2
13．下列氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
A．5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的物
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质的量之比为 3：5
B．发生化学反应时金属原子失去电子数越多，还原能力越强
C MnO ． →Mn2+4 的变化，必须加入还原剂才能发生
D．3NO2+H2O=2HNO3+NO，若有 6.72LNO2参加反应，转移电子数为 0.2NA
14．下列各图与对应叙述不相符的是（ ）
A．图甲向碳酸钠固体中逐滴加入过量稀盐酸
B．图乙用强光照射 HClO 溶液
C．图丙等质量的 Zn、Fe 分别与足量稀盐酸反应
D．图丁向 CuSO4溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液
15．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
①除去氯气中混有 ②证明久置氯水中 ③观察 K2CO3的 ④比较 Na2CO3、NaHCO3
的少量 HCl 是否含有 Cl- 焰色试验 的稳定性
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
16．下列实验方案能达到目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
取样于试管中，滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊
A 2 验证溶液中含有 CO 3
的无色无味气体
B 制备氢氧化铁胶体 把饱和 FeCl3溶液滴入氨水中并加热
C 检验 Cl2是否已收集满 用湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口
用玻璃棒蘸取少量样品滴到干燥 pH试纸上，待显色完
D 检测新制氯水的 pH
全后与标准比色卡对比
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三、非选择题（本题包括 4 小题，共 56 分，除特别说明外，每空 2 分）。
17. （16分）(1)物质因相互融合精彩纷呈，又因独具特色独领风骚。现有下列 10 种物质：
①液态HCl ；②NaHCO3 固体；③NaCl溶液；④CO2 ；⑤蔗糖溶液；⑥Ba(OH)2 粉末；
⑦稀硫酸；⑧氨水；⑨NaHSO4；⑩ Zn
上述物质中属于电解质的有 (填序号，以下同)，属于非电解质的
有 ，能导电的有 。
(2)写出（1）问中⑨与⑩在水溶液中反应的离子方程式： 。
(3)写出过氧化钠与（1）问中④反应的化学方程式并用双线桥表示其得失电子情况：
。
点燃
(4)硫化钼与纯碱、空气焙烧时发生反应：2MoS+2Na2CO3+5O2 2Na2MoO4+2CO2+2SO2。下列
说法错误的是( )
A．O2作氧化剂 B．氧化产物为 Na2MoO4、SO2
C．MoS中Mo、S两元素均发生氧化反应 D．Na2CO3被氧化，发生还原反应
(5)同温、同压下等质量的CO2 和 CO，它们所占的体积比为 。
18．（14分）某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置。
已知：①氯气和碱反应放出热量；
②温度高时，6Cl2+6Ca OH =5CaCl2+Ca ClO3 +6H O2 2 2 。
请回答下列问题：
(1)圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为 ；
装置乙中饱和食盐水的作用是 。
(2)漂白粉在空气中失效的原因是 、
(用化学方程式表示)。
(3) 该小组制得的漂白粉中CaCl2的量远大于Ca ClO 2 的量，其主要原因
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是 ；
为提高Ca ClO 2 的含量，可采取的措施是
(任写一种即可)。
(4) 装置丁的作用是 。
19．（14 分）实验室需用 480 mL 2.0 mol/LNaOH 溶液，现用 NaOH 固体配制该溶液。请
回答下列问题：
(1)配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。
(2)用托盘天平准确称取___________gNaOH 固体。
(3)配制溶液时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只能用一次) 。
A．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀
B．用托盘天平准确称量所需的 NaOH，放入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅
拌，使其溶解
C．用适量水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3 次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
D．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
E．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 1～2 cm 处
(4)若定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是 。
(5)配制该溶液时，玻璃棒的作用有 ，下列操作会
造成所配溶液的浓度偏高的是 (填序号)。
①定容时俯视刻度线 ②称量固体时所用的砝码生锈
③用称量纸称量氢氧化钠固体 ④溶解时有溶液溅出烧杯
(6)某同学取 10mL该溶液，稀释 10倍后，则稀释后溶液中阳离子的浓度为 。
20．（12分）铁元素的“价—类”二维图如图所示：
（1）C的化学式是 ，E―→F反应的化学方程式是__________________________，
反应过程的现象为 。
（2）维生素 C可将 H转化为 G，维生素 C具有 (填“酸性”、“氧化性”或“还原性”)。
（3）在指定条件下，下列铁及其化合物之间的转化不能实现的是 。
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H2O(g) Cl2(g)A．A—高——温→D B．G——→H C E—
稀
． —盐—酸→G
（4）某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与 H2O2溶液的反应。
试剂：酸化的 0.5 mol·L－1 G溶液，5% H2O2溶液
操作 现象
取 2 mL酸化的 G溶液于试管中，加入 5滴 5% H2O2 溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气
溶液 泡。
向反应后的溶液中加入 KSCN溶液 溶液变红
①上述实验中H2O2溶液与G溶液反应的离子方程式是_______________________________。
②产生气泡的原因是 。
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