专题1 物质的分类及计量 单元检测题 （含解析） 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 专题1 物质的分类及计量 单元检测题 （含解析） 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 492.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-08 18:48:30 | ||
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文档简介
专题1《物质的分类及计量》单元检测题
一、单选题（共20题）
1．若m g Al在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m+21.3)g，将m g Al投入总质量为95.2gNaOH水溶液中恰好完全反应。下列判断正确的是( )
A．m=2.7
B．Al与Cl2反应的产物溶于水，所得溶液中加入足量氨水，先出现沉淀，后又溶解
C．若在原NaOH溶液中通入足量Cl2，理论上可生成0.2molNaClO
D．Al与NaOH溶液反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.4%
2．符合如图中阴影部分的物质是
A．Na2O2 B．Mn2O7 C．CO2 D．CuO
3．下列方法能够成功制备Fe(OH)3胶体的是
A．将5～6滴饱和FeCl3溶液加入40mLNaOH溶液中
B．将5～6滴饱和FeCl3溶液逐滴加入40mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾
C．将5～6滴饱和FeCl3溶液逐滴加入40mL沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色
D．将5～6滴饱和FeCl3溶液一次性加入40mL沸水中，并加以搅拌
4．下列物质属于非电解质，但其水溶液能导电的是
A． B． C．NaOH D．
5．已知酸性，则下列方程式不符合强酸可制弱酸的是
A．
B．
C．
D．
6．下列关于各组物质的分类及说法正确的有几项
①混合物：氯水、漂白粉、水银、食醋、石灰水、CuSO4·5H2O
②胶体：饱和氯化铁溶液、蔗糖溶液、牛奶
③酸性氧化物：Mn2O7、CO2、NO、P2O5，碱性氧化物：Na2O、Na2O2、CaO、Al2O3
④酸：HCl、NaHCO3、H2SO4，碱：NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3
⑤盐：KMnO4、MgCl2、H2O2、酒精
⑥电解质：BaSO4、NH3、NaOH、纯醋酸
⑦同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨
⑧根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
⑨根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑩根据化合物在水溶液中是否能导电分为电解质和非电解质
A．1 B．2 C．3 D．5
7．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式中不能完全对应的是 （ ）
A．酸性氧化物、三氧化硫、SO3 B．碱性氧化物、过氧化钠、Na2O2
C．正盐、苏打、Na2CO3 D．含氧酸、次氯酸、HClO
8．以下说法正确的是（ ）
A．密闭容器中2 mol SO2和1 mol O2混合，在以V2O5为催化剂的条件下加热反应后，容器内物质分子数大于2NA
B．标准状况下，22.4 LSO3所含分子数为NA
C．1 L浓度为0.5 mol/L的CH3COOH溶液，含有CH3COO-数目为0.5NA
D．1 mol O2中含有1.204×1024个氧原子，占有体积22.4 L
9．在0℃、1.01×105Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是
A．等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比
B．三种气体的密度之比等于其摩尔质量之比
C．等质量的三种气体，其体积之比等于相对分子质量之比
D．等体积、等密度的三种气体的物质的量之比等于其摩尔质量之比
10．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．100g质量分数为17%的氨水中含有的NH3分子数为NA
B．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
C．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
D．1L1mol L-1NH4Cl水溶液中NH与H+离子数之和大于NA
11．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．标准状况下22.4L氢气与18g水所含分子数相等
B．标准状况下，的体积约为22.4L
C．含有的原子总数为
D．的溶液中，的物质的量为0.2mol
12．下列物质属于电解质的是
A． B．乙醇 C． D．溶液
13．一种陨磷钠镁钙石的化学式为。下列说法正确的是
A．属于混合物 B．属于共价化合物
C．、MgO均为碱性氧化物 D．属于正盐
14．光化学烟雾的产生与氮的氧化物排放有关；在一定条件下，和组成的混合物平均相对分子质量为64.4，则此混合气体中质量分数为
A．60.0% B．42.9% C．57.1% D．50.0%
15．若镁原子质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加 德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．该镁原子的相对原子质量是
B．该镁原子的摩尔质量是aNAg/mol
C．Wg该镁原子的物质的量是mol
D．Wg该镁原子所含质子数是
16．同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的比较中，正确的是
A．密度比为16：11 B．物质的量比为16：11
C．体积比为16：11 D．分子个数比为16：11
17．下列关于分散系的说法正确的是
A．胶体和溶液的本质区别是胶体具有介稳性
B．当光束通过淀粉溶液时，出现了丁达尔效应，则淀粉溶液属于胶体
C．向饱和FeCl3溶液中滴加稀NaOH溶液，制得红褐色Fe(OH)3胶体
D．Fe(OH)3胶体电泳实验表明胶体都是带电荷的，这也是胶体稳定存在的主要原因
18．在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是
A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
C．氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化镁溶液 D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液
19．“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是（ ）
A．能全部通过半透膜 B．能发生丁达尔现象 C．一定能导电 D．一定为悬浊液或乳浊液
20．下列叙述正确的是（ ）
①2mol氢原子
②1molAl3+
③常温常压下，Vm=22.4L mol-1
④NH3的摩尔质量是17g
A．②③④ B．①④ C．①② D．①③④
二、非选择题（共5题）
21．衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，这种应用与化学中的 作用有关；我们常穿的衣服材质之一是涤纶，属于 (填天然纤维、合成纤维)。不粘锅的内衬是聚四氟乙烯，属于 (填混合物、纯净物)。
22．6.02×1024个Na＋ 约含 mol Na＋,其质量为 克。
23．(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是 。
A．所得液体能全部透过半透膜 B．能全部透过滤纸
C．有丁达尔效应 D．所得物质一定是悬浊液
(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，鉴别溶液和淀粉胶体可以利用的方法是 。
(3)把少量的FeCl3饱和溶液滴入沸水中，制成Fe(OH)3胶体，制备氢氧化铁胶体的化学方程式为 ，向氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸至稀硫酸过量可观察到的现象是 ，写出上述反应的化学方程式 。
24．某盐X含有三种元素，其摩尔质量为134g/mol，常用于焰火的黄色发光剂。气体A在标准状况下的密度为1.25g/L，盐D与X组成元素完全相同。在一定条件下有如下转化关系：
请回答：
(1)盐X所含元素为 (请填写元素符号)，盐X的化学式为 。
(2)写出B转化为C的离子方程式 。
(3)盐X隔绝空气加热分解生成A和D的化学方程式为 。
25．某同学利用Fe、CuO、H2SO4制备CuSO4，制备路线及相关物质之间的转化关系如下图所示，回答下列问题：
(1)写出A、B、C的化学式：A 、B 、C 。
(2)写出有关反应的化学方程式：A→B ；
(3)写出有关反应的离子方程式 A→Cu ；C→A 。
参考答案：
1．D
Al与氯气反应生成氯化铝，根据固体增重，可知增重为氯元素的质量，根据，计算氯原子的物质的量，根据化学式可得，铝与氢氧化钠反应，生成偏铝酸钠和氢气，依据铝的物质的量计算氢气的物质的量与偏铝酸钠的物质的量，然后计算质量分数即可。
A.mgAl在足量氯气中燃烧,生成AlCl3的质量为(m+21.3)g，则m(Cl)=21.3g，故，据AlCl3化学式可得，故，，故A错误；
B.Al与Cl2反应生成AlCl3，向AlCl3溶液中加入足量氨水，生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3沉淀不溶于过量氨水，故B错误；
C.Al和NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，n(NaOH)= ，所以若在原NaOH溶液中通入足量Cl2，发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可生成0.1molNaClO，故C错误；
D.依据铝元素守恒，生成偏铝酸钠物质的量为0.2mol，故质量为：，故失去电子数为，即生成氢气为：0.3mol，质量为0.6g，故溶质的质量分数为：，故选D。
2．D
根据图中示意图可知阴影部分表示的是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，据此解答。
A．Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物，A不符合；
B．Mn2O7能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，B不符合；
C．CO2能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，C不符合；
D．CuO能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，D符合；
答案选D。
3．C
A．将5～6滴饱和溶液加入溶液中生成氢氧化铁沉淀，不能制得胶体，故A不符合题意；
B．将5～6滴饱和溶液逐滴加入温水中，边加边振荡，并加热到沸腾，会使胶体发生聚沉，故B不符合题意；
C．将5～6滴饱和溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸至呈红褐色，可制得氢氧化铁胶体，故C符合题意；
D．将5～6滴饱和溶液一次性加入沸水中，并加以搅拌，会使胶体发生聚沉，故D不符合题意；
故答案为：C
4．B
A．BaSO4是电解质，故A不选；
B．NH3是非电解质，NH3能和水反应生成NH3 H2O，NH3 H2O能电离出和OH-，所以其水溶液能导电，故B选；
C．NaOH是电解质，故C不选；
D．Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D不选；
故选B。
【点睛】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。酸、碱、盐、大部分的金属氧化物以及水是电解质，大部分非金属氧化物、绝大多数的有机物是非电解质。电解质溶于水能导电，但溶于水能导电的不一定都是电解质，如NH3、SO2、CO2等是非电解质，但它们溶于水后生成碱或酸，能电离出自由移动的离子从而导电。是否电解质和溶液能否导电没有必然的联系。
5．A
A．H2S的酸性小于H2SO4，不符合强酸可制弱酸，故选A；
B．酸性：，符合强酸可制弱酸，故不选B；
C．酸性：，符合强酸可制弱酸，故不选C；
D．酸性：，符合强酸可制弱酸，故不选D；
选A。
6．A
①氯水、漂白粉、食醋、石灰水都是混合物，水银、CuSO4·5H2O是纯净物；故错误；
②牛奶属于胶体，饱和氯化铁溶液、糖溶液是溶液，故错误；
③酸性氧化物有Mn2O7、CO2、P2O5，NO为不成盐氧化物，Na2O、CaO、Al2O3属于碱性氧化物，Na2O2属于过氧化物，故错误；
④HCl、H2SO4属于酸，NaHCO3、Na2CO3属于盐， NaOH、Ba(OH)2属于碱，故错误；
⑤KMnO4、MgCl2属于盐，H2O2属于过氧化物，酒精属于有机物，故错误；
⑥电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，BaSO4、NaOH、纯醋酸属于电解质，NH3属于非电解质，故错误；
⑦同素异形体是同种元素形成的不同结构的单质， C60、C80、金刚石、石墨属于同素异形体，故正确；
⑧酸中含几个H原子，不一定是几元酸，而是根据酸能电离出几个氢离子则为几元酸，故错误；
⑨根据分散质的离子直径将分散系分为溶液、胶体和浊液，故错误；
⑩电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，在水溶液或熔融状态不导电的化合物是非电解质，故错误；
故答案为A
7．B
A. 三氧化硫的化学式为SO3，属于酸性氧化物，故A正确；
B. 过氧化钠的化学式为Na2O2，不属于碱性氧化物，故B错误；
C. 苏打的化学式为Na2CO3，属于正盐，故C正确；
D. 次氯酸的化学式为HClO，属于含氧酸，故D正确；
答案：B。
8．A
A. 该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以密闭容器中2 mol SO2和1 mol O2混合发生反应后产生的SO3的物质的量小于2 mol，由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，则最终达到平衡时气体总物质的量大于2 mol，含有的气体分子数大于2NA，A正确；
B. 标准状况下，SO3为固体，不能使用气体摩尔体积计算微粒数目，B错误；
C. 1 L浓度为0.5 mol/L的CH3COOH溶液中含有溶质的物质的量是0.5 mol，但醋酸是弱酸，只有很少一部分发生电离，所以溶液含有CH3COO-数目小于0.5NA，C错误；
D. 未指明气体所处的环境是否为标准状况，因此不能确定1 mol氧气的体积大小，D错误；
故合理选项是A。
9．B
三种气体均处于0℃、1.01×105Pa状态下，即三种气体同温同压。
A．同温同压等体积的三种气体，物质的量相同，A项错误；
B．同温同压下，三种气体的密度之比等于其摩尔质量之比，B项正确；
C．等质量的三种气体，根据，其物质的量与摩尔质量成反比，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，因此质量相同时，气体的体积与其相对分子质量成反比，C项错误；
D．等体积、等密度即等质量，根据，气体物质的量与其摩尔质量成反比，D项错误；
答案选B。
10．D
A．NH3溶于水且能和水反应，溶液中含有 、、和，所以小于，A错误；
B．，反应为可逆反应，分子数应该大于2NA，小于3NA ，B错误；
C．和水反应是可逆反应，0.1mol不完全反应，转移的电子数小于0.1NA，C错误；
D．1L1mol L-1NH4Cl，为1mol，根据电荷守恒：，NH与H+离子数之和大于，大于NA，D正确；
故选D。
11．D
A．，，故A正确；
B．根据，得标准状况下，的体积约为22.4L，故B正确；
C．，含有的原子总数为，故C正确；
D．题目中只给出溶液浓度，没有给出溶液的体积，无法计算的物质的量，故D错误；
故选D。
12．C
A．铜为单质，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；
B．乙醇在溶液中和熔融状态下都不能够导电，是非电解质，B错误；
C．氢氧化钠在溶液中和熔融状态下都能够导电，是电解质，C正确；
D．硝酸钾溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，D错误；
答案选C。
13．D
A．属于纯净物，故A错误；
B．属于离子化合物，故B错误；
C．属于过氧化物，MgO为碱性氧化物，故C错误；
D．属于正盐，故D正确；
故选D。
14．B
设和组成的混合物中有x mol，有y mol，依题意有：，得到，质量分数为，故答案选B。
15．D
A.镁原子的相对原子质量是一个镁原子质量与一个12C原子质量的比值，则该镁原子的相对原子质量是=，故A正确；
B.一个镁原子质量是ag，镁原子的摩尔质量的数值与NA个镁原子的质量的数值相等，则镁原子的摩尔质量是aNAg/mol，故B正确；
C.镁原子的摩尔质量是aNAg/mol，则Wg该镁原子的物质的量是mol，故C正确；
D.镁原子的质子数为12，镁原子的摩尔质量是aNAg/mol，则Wg该镁原子的物质的量是mol，所含质子数是mol×12×NAmol—1=，故D错误；
故选D。
16．A
假设二氧化硫气体和二氧化碳气体的质量均为1g，n(SO2)==mol，n(CO2)==mol。
A．同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，二氧化硫气体和二氧化碳气体的密度之比为：=16∶11，故A正确；
B．等质量的二氧化硫气体与二氧化碳气体的物质的量之比为：mol∶mol =11∶16，故B错误；
C．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的体积之比为：mol∶mol =11∶16，故C错误；
D．分子个数之比等于物质的量之比，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的分子个数之比为：mol∶mol =11∶16，故D错误；
故答案选A。
17．B
A．胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径不同，A错误；
B．丁达尔效应是检验胶体的重要依据，淀粉溶液属于胶体，可以产生丁达尔效应，B正确；
C．向饱和氯化铁溶液中滴加稀NaOH溶液，生成氢氧化铁沉淀，C错误；
D．氢氧化铁胶体不带电，胶粒才带电，氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电，且带同种电荷，故胶粒之间相互排，导致胶体比较稳定，D错误；
故选B。
18．B
若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，说明溶液中电解质的浓度降低，说明所加入物质能与溶液中电解质反应生成弱电解质或沉淀，至熄灭后又逐渐变亮，说明完全反应时溶液电荷浓度接近0，当另一溶液过量时，溶液中电荷浓度逐渐增大，又逐渐变亮，由此分析解答。
A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成NaCl，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可能熄灭，故A错误；
B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，完全反应时生成硫酸钡和水，溶液电荷浓度接近0，灯泡熄灭，符合题目要求，故B正确；
C．氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化镁溶液，灯泡不可能熄灭，故C错误；
D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液生成氯化银沉淀和硝酸，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可能熄灭，故D错误。
故选答案选B。
【点睛】本题考查电解质溶液的导电性，题目难度不大，注意灯泡熄灭，说明完全反应时溶液电荷浓度接近0，根据反应物进行判断。
19．B
“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，形成的混合物具有胶体的性质。
A．该分散系属于胶体，不能通过半透膜，故A错误；
B．该混合物属于胶体，因此能发生丁达尔现象，故B正确；
C．由于分散质微粒不一定带有电荷，所以不一定能导电 ，故C错误；
D．该混合物属于胶体，微粒达不到悬浊液或乳浊液颗粒的大小，故D错误。
故选B。
20．C
①物质的量用来描述微观粒子，氢原子是微观粒子，则2mol氢原子叙述正确，故①正确；
②物质的量用来描述微观粒子，Al3+是微观粒子，1molAl3+，叙述正确，故②正确；
③标准状况下，Vm=22.4L mol-1，故③错误；
④摩尔质量的单位是g/mol，NH3的摩尔质量是17g/mol，故④错误；正确的是①②；
答案选C。
21． 乳化 合成纤维 混合物
衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，这种应用与化学中的乳化作用有关，因为洗涤剂可以使油污以细小的液滴均匀分散在水中，使其形成乳浊液，再随着水漂走；我们常穿的衣服材质之一是涤纶，属于合成纤维，不粘锅的内衬是聚四氟乙烯，属于混合物，因为是聚合物n值不相同，故为混合物。
22． 10 230
=10mol；=230g，
故答案为：10；230。
23． BC 用可见光照射后可观察是否有丁达尔效应，若有则为胶体 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl 先有红褐色沉淀生成，后红褐色沉淀溶解，溶液变为棕黄色 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O
(1)由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，以此来解答；
(2)胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备；
(3)制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体；向Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先发生胶体的聚沉，然后二者之间会发生复分解反应。
(1)分散系中分散质的直径在1nm～100nm之间的属于胶体分散系，由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，则该混合物属于胶体，所以所得混合物可能具有的性质是胶体的性质；
A．胶体的分散质微粒较大，不能通过半透膜，故A错误；
B．胶体的分散质微粒较大，不能通过半透膜，但能透过滤纸，故B正确；
C．胶体都能产生丁达尔效应，故C正确；
D．胶体不是悬浊液，故D错误；
故答案为BC；
(2)胶体和溶液的区别是：胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备，可以据此来鉴别二者，故用可见光照射胶体，观察有无“丁达尔现象”，有就是胶体；
(3)制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl；向Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，胶体会发生聚沉，然后Fe(OH)3与硫酸发生复分解反应，沉淀又消失，发生反应的化学方程式为2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O。
24．(1) Na、C、O
(2)
(3)
气体A在标准状况下的密度为1.25g/L，则该气体的摩尔质量为1.25g/L22.4L/mol = 28g/mol，由图示转化可知，A在过量O2中燃烧生成的气体B和过量澄清石灰水反应生成的白色沉淀C为CaCO3，，则A为CO、 B为CO2；CaCO3的物质的量为= 0.1mol，由关系式CO ~ CO2~ CaCO3可得，CO的物质的量为0.1mol；盐X常用于焰火的黄色发光剂，说明X中含有钠元素，盐X隔绝空气、加热到500℃分解生成CO和固体D，则固体D中含有钠元素，D和过量CaCl2溶液反应生成白色沉淀C即CaCO3，则D为Na2CO3，其物质的量为= 0.1mol；13. 4g盐X的物质的量为= 0.1mol，则0.1mol盐X隔绝空气、加热到500℃分解生成0.1molCO和0.1molNa2CO3， 则X为Na2C2O4；
（1）盐X所含元素为Na、C、O，盐X的化学式为Na2C2O4；
（2）B为CO2，CO2和过量澄清石灰水反应生成的白色沉淀C即CaCO3，同时生成水，离子方程式为: ；
（3）盐X隔绝空气加热分解生成A和D的化学方程式为: 。
25． CuSO4 CuO
（1）C与氢气在加热条件下可生成铜单质，则C为CuO；A可由C与稀硫酸反应生成，又可与铁反应生成铜，则A为CuSO4；B可由CuSO4溶液与氢氧化钠溶液反应生成，且B还可加热分解生成CuO，则B为 ；
(2)写出有关反应的化学方程式：A→B： ；
(3)写出有关反应的离子方程式 A→Cu： ；C→A： 。
一、单选题（共20题）
1．若m g Al在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m+21.3)g，将m g Al投入总质量为95.2gNaOH水溶液中恰好完全反应。下列判断正确的是( )
A．m=2.7
B．Al与Cl2反应的产物溶于水，所得溶液中加入足量氨水，先出现沉淀，后又溶解
C．若在原NaOH溶液中通入足量Cl2，理论上可生成0.2molNaClO
D．Al与NaOH溶液反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.4%
2．符合如图中阴影部分的物质是
A．Na2O2 B．Mn2O7 C．CO2 D．CuO
3．下列方法能够成功制备Fe(OH)3胶体的是
A．将5～6滴饱和FeCl3溶液加入40mLNaOH溶液中
B．将5～6滴饱和FeCl3溶液逐滴加入40mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾
C．将5～6滴饱和FeCl3溶液逐滴加入40mL沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色
D．将5～6滴饱和FeCl3溶液一次性加入40mL沸水中，并加以搅拌
4．下列物质属于非电解质，但其水溶液能导电的是
A． B． C．NaOH D．
5．已知酸性，则下列方程式不符合强酸可制弱酸的是
A．
B．
C．
D．
6．下列关于各组物质的分类及说法正确的有几项
①混合物：氯水、漂白粉、水银、食醋、石灰水、CuSO4·5H2O
②胶体：饱和氯化铁溶液、蔗糖溶液、牛奶
③酸性氧化物：Mn2O7、CO2、NO、P2O5，碱性氧化物：Na2O、Na2O2、CaO、Al2O3
④酸：HCl、NaHCO3、H2SO4，碱：NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3
⑤盐：KMnO4、MgCl2、H2O2、酒精
⑥电解质：BaSO4、NH3、NaOH、纯醋酸
⑦同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨
⑧根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
⑨根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑩根据化合物在水溶液中是否能导电分为电解质和非电解质
A．1 B．2 C．3 D．5
7．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式中不能完全对应的是 （ ）
A．酸性氧化物、三氧化硫、SO3 B．碱性氧化物、过氧化钠、Na2O2
C．正盐、苏打、Na2CO3 D．含氧酸、次氯酸、HClO
8．以下说法正确的是（ ）
A．密闭容器中2 mol SO2和1 mol O2混合，在以V2O5为催化剂的条件下加热反应后，容器内物质分子数大于2NA
B．标准状况下，22.4 LSO3所含分子数为NA
C．1 L浓度为0.5 mol/L的CH3COOH溶液，含有CH3COO-数目为0.5NA
D．1 mol O2中含有1.204×1024个氧原子，占有体积22.4 L
9．在0℃、1.01×105Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是
A．等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比
B．三种气体的密度之比等于其摩尔质量之比
C．等质量的三种气体，其体积之比等于相对分子质量之比
D．等体积、等密度的三种气体的物质的量之比等于其摩尔质量之比
10．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．100g质量分数为17%的氨水中含有的NH3分子数为NA
B．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
C．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
D．1L1mol L-1NH4Cl水溶液中NH与H+离子数之和大于NA
11．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．标准状况下22.4L氢气与18g水所含分子数相等
B．标准状况下，的体积约为22.4L
C．含有的原子总数为
D．的溶液中，的物质的量为0.2mol
12．下列物质属于电解质的是
A． B．乙醇 C． D．溶液
13．一种陨磷钠镁钙石的化学式为。下列说法正确的是
A．属于混合物 B．属于共价化合物
C．、MgO均为碱性氧化物 D．属于正盐
14．光化学烟雾的产生与氮的氧化物排放有关；在一定条件下，和组成的混合物平均相对分子质量为64.4，则此混合气体中质量分数为
A．60.0% B．42.9% C．57.1% D．50.0%
15．若镁原子质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加 德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．该镁原子的相对原子质量是
B．该镁原子的摩尔质量是aNAg/mol
C．Wg该镁原子的物质的量是mol
D．Wg该镁原子所含质子数是
16．同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的比较中，正确的是
A．密度比为16：11 B．物质的量比为16：11
C．体积比为16：11 D．分子个数比为16：11
17．下列关于分散系的说法正确的是
A．胶体和溶液的本质区别是胶体具有介稳性
B．当光束通过淀粉溶液时，出现了丁达尔效应，则淀粉溶液属于胶体
C．向饱和FeCl3溶液中滴加稀NaOH溶液，制得红褐色Fe(OH)3胶体
D．Fe(OH)3胶体电泳实验表明胶体都是带电荷的，这也是胶体稳定存在的主要原因
18．在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是
A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
C．氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化镁溶液 D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液
19．“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是（ ）
A．能全部通过半透膜 B．能发生丁达尔现象 C．一定能导电 D．一定为悬浊液或乳浊液
20．下列叙述正确的是（ ）
①2mol氢原子
②1molAl3+
③常温常压下，Vm=22.4L mol-1
④NH3的摩尔质量是17g
A．②③④ B．①④ C．①② D．①③④
二、非选择题（共5题）
21．衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，这种应用与化学中的 作用有关；我们常穿的衣服材质之一是涤纶，属于 (填天然纤维、合成纤维)。不粘锅的内衬是聚四氟乙烯，属于 (填混合物、纯净物)。
22．6.02×1024个Na＋ 约含 mol Na＋,其质量为 克。
23．(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是 。
A．所得液体能全部透过半透膜 B．能全部透过滤纸
C．有丁达尔效应 D．所得物质一定是悬浊液
(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，鉴别溶液和淀粉胶体可以利用的方法是 。
(3)把少量的FeCl3饱和溶液滴入沸水中，制成Fe(OH)3胶体，制备氢氧化铁胶体的化学方程式为 ，向氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸至稀硫酸过量可观察到的现象是 ，写出上述反应的化学方程式 。
24．某盐X含有三种元素，其摩尔质量为134g/mol，常用于焰火的黄色发光剂。气体A在标准状况下的密度为1.25g/L，盐D与X组成元素完全相同。在一定条件下有如下转化关系：
请回答：
(1)盐X所含元素为 (请填写元素符号)，盐X的化学式为 。
(2)写出B转化为C的离子方程式 。
(3)盐X隔绝空气加热分解生成A和D的化学方程式为 。
25．某同学利用Fe、CuO、H2SO4制备CuSO4，制备路线及相关物质之间的转化关系如下图所示，回答下列问题：
(1)写出A、B、C的化学式：A 、B 、C 。
(2)写出有关反应的化学方程式：A→B ；
(3)写出有关反应的离子方程式 A→Cu ；C→A 。
参考答案：
1．D
Al与氯气反应生成氯化铝，根据固体增重，可知增重为氯元素的质量，根据，计算氯原子的物质的量，根据化学式可得，铝与氢氧化钠反应，生成偏铝酸钠和氢气，依据铝的物质的量计算氢气的物质的量与偏铝酸钠的物质的量，然后计算质量分数即可。
A.mgAl在足量氯气中燃烧,生成AlCl3的质量为(m+21.3)g，则m(Cl)=21.3g，故，据AlCl3化学式可得，故，，故A错误；
B.Al与Cl2反应生成AlCl3，向AlCl3溶液中加入足量氨水，生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3沉淀不溶于过量氨水，故B错误；
C.Al和NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，n(NaOH)= ，所以若在原NaOH溶液中通入足量Cl2，发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可生成0.1molNaClO，故C错误；
D.依据铝元素守恒，生成偏铝酸钠物质的量为0.2mol，故质量为：，故失去电子数为，即生成氢气为：0.3mol，质量为0.6g，故溶质的质量分数为：，故选D。
2．D
根据图中示意图可知阴影部分表示的是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，据此解答。
A．Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物，A不符合；
B．Mn2O7能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，B不符合；
C．CO2能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，C不符合；
D．CuO能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，D符合；
答案选D。
3．C
A．将5～6滴饱和溶液加入溶液中生成氢氧化铁沉淀，不能制得胶体，故A不符合题意；
B．将5～6滴饱和溶液逐滴加入温水中，边加边振荡，并加热到沸腾，会使胶体发生聚沉，故B不符合题意；
C．将5～6滴饱和溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸至呈红褐色，可制得氢氧化铁胶体，故C符合题意；
D．将5～6滴饱和溶液一次性加入沸水中，并加以搅拌，会使胶体发生聚沉，故D不符合题意；
故答案为：C
4．B
A．BaSO4是电解质，故A不选；
B．NH3是非电解质，NH3能和水反应生成NH3 H2O，NH3 H2O能电离出和OH-，所以其水溶液能导电，故B选；
C．NaOH是电解质，故C不选；
D．Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D不选；
故选B。
【点睛】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。酸、碱、盐、大部分的金属氧化物以及水是电解质，大部分非金属氧化物、绝大多数的有机物是非电解质。电解质溶于水能导电，但溶于水能导电的不一定都是电解质，如NH3、SO2、CO2等是非电解质，但它们溶于水后生成碱或酸，能电离出自由移动的离子从而导电。是否电解质和溶液能否导电没有必然的联系。
5．A
A．H2S的酸性小于H2SO4，不符合强酸可制弱酸，故选A；
B．酸性：，符合强酸可制弱酸，故不选B；
C．酸性：，符合强酸可制弱酸，故不选C；
D．酸性：，符合强酸可制弱酸，故不选D；
选A。
6．A
①氯水、漂白粉、食醋、石灰水都是混合物，水银、CuSO4·5H2O是纯净物；故错误；
②牛奶属于胶体，饱和氯化铁溶液、糖溶液是溶液，故错误；
③酸性氧化物有Mn2O7、CO2、P2O5，NO为不成盐氧化物，Na2O、CaO、Al2O3属于碱性氧化物，Na2O2属于过氧化物，故错误；
④HCl、H2SO4属于酸，NaHCO3、Na2CO3属于盐， NaOH、Ba(OH)2属于碱，故错误；
⑤KMnO4、MgCl2属于盐，H2O2属于过氧化物，酒精属于有机物，故错误；
⑥电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，BaSO4、NaOH、纯醋酸属于电解质，NH3属于非电解质，故错误；
⑦同素异形体是同种元素形成的不同结构的单质， C60、C80、金刚石、石墨属于同素异形体，故正确；
⑧酸中含几个H原子，不一定是几元酸，而是根据酸能电离出几个氢离子则为几元酸，故错误；
⑨根据分散质的离子直径将分散系分为溶液、胶体和浊液，故错误；
⑩电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，在水溶液或熔融状态不导电的化合物是非电解质，故错误；
故答案为A
7．B
A. 三氧化硫的化学式为SO3，属于酸性氧化物，故A正确；
B. 过氧化钠的化学式为Na2O2，不属于碱性氧化物，故B错误；
C. 苏打的化学式为Na2CO3，属于正盐，故C正确；
D. 次氯酸的化学式为HClO，属于含氧酸，故D正确；
答案：B。
8．A
A. 该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以密闭容器中2 mol SO2和1 mol O2混合发生反应后产生的SO3的物质的量小于2 mol，由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，则最终达到平衡时气体总物质的量大于2 mol，含有的气体分子数大于2NA，A正确；
B. 标准状况下，SO3为固体，不能使用气体摩尔体积计算微粒数目，B错误；
C. 1 L浓度为0.5 mol/L的CH3COOH溶液中含有溶质的物质的量是0.5 mol，但醋酸是弱酸，只有很少一部分发生电离，所以溶液含有CH3COO-数目小于0.5NA，C错误；
D. 未指明气体所处的环境是否为标准状况，因此不能确定1 mol氧气的体积大小，D错误；
故合理选项是A。
9．B
三种气体均处于0℃、1.01×105Pa状态下，即三种气体同温同压。
A．同温同压等体积的三种气体，物质的量相同，A项错误；
B．同温同压下，三种气体的密度之比等于其摩尔质量之比，B项正确；
C．等质量的三种气体，根据，其物质的量与摩尔质量成反比，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，因此质量相同时，气体的体积与其相对分子质量成反比，C项错误；
D．等体积、等密度即等质量，根据，气体物质的量与其摩尔质量成反比，D项错误；
答案选B。
10．D
A．NH3溶于水且能和水反应，溶液中含有 、、和，所以小于，A错误；
B．，反应为可逆反应，分子数应该大于2NA，小于3NA ，B错误；
C．和水反应是可逆反应，0.1mol不完全反应，转移的电子数小于0.1NA，C错误；
D．1L1mol L-1NH4Cl，为1mol，根据电荷守恒：，NH与H+离子数之和大于，大于NA，D正确；
故选D。
11．D
A．，，故A正确；
B．根据，得标准状况下，的体积约为22.4L，故B正确；
C．，含有的原子总数为，故C正确；
D．题目中只给出溶液浓度，没有给出溶液的体积，无法计算的物质的量，故D错误；
故选D。
12．C
A．铜为单质，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；
B．乙醇在溶液中和熔融状态下都不能够导电，是非电解质，B错误；
C．氢氧化钠在溶液中和熔融状态下都能够导电，是电解质，C正确；
D．硝酸钾溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，D错误；
答案选C。
13．D
A．属于纯净物，故A错误；
B．属于离子化合物，故B错误；
C．属于过氧化物，MgO为碱性氧化物，故C错误；
D．属于正盐，故D正确；
故选D。
14．B
设和组成的混合物中有x mol，有y mol，依题意有：，得到，质量分数为，故答案选B。
15．D
A.镁原子的相对原子质量是一个镁原子质量与一个12C原子质量的比值，则该镁原子的相对原子质量是=，故A正确；
B.一个镁原子质量是ag，镁原子的摩尔质量的数值与NA个镁原子的质量的数值相等，则镁原子的摩尔质量是aNAg/mol，故B正确；
C.镁原子的摩尔质量是aNAg/mol，则Wg该镁原子的物质的量是mol，故C正确；
D.镁原子的质子数为12，镁原子的摩尔质量是aNAg/mol，则Wg该镁原子的物质的量是mol，所含质子数是mol×12×NAmol—1=，故D错误；
故选D。
16．A
假设二氧化硫气体和二氧化碳气体的质量均为1g，n(SO2)==mol，n(CO2)==mol。
A．同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，二氧化硫气体和二氧化碳气体的密度之比为：=16∶11，故A正确；
B．等质量的二氧化硫气体与二氧化碳气体的物质的量之比为：mol∶mol =11∶16，故B错误；
C．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的体积之比为：mol∶mol =11∶16，故C错误；
D．分子个数之比等于物质的量之比，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的分子个数之比为：mol∶mol =11∶16，故D错误；
故答案选A。
17．B
A．胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径不同，A错误；
B．丁达尔效应是检验胶体的重要依据，淀粉溶液属于胶体，可以产生丁达尔效应，B正确；
C．向饱和氯化铁溶液中滴加稀NaOH溶液，生成氢氧化铁沉淀，C错误；
D．氢氧化铁胶体不带电，胶粒才带电，氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电，且带同种电荷，故胶粒之间相互排，导致胶体比较稳定，D错误；
故选B。
18．B
若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，说明溶液中电解质的浓度降低，说明所加入物质能与溶液中电解质反应生成弱电解质或沉淀，至熄灭后又逐渐变亮，说明完全反应时溶液电荷浓度接近0，当另一溶液过量时，溶液中电荷浓度逐渐增大，又逐渐变亮，由此分析解答。
A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成NaCl，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可能熄灭，故A错误；
B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，完全反应时生成硫酸钡和水，溶液电荷浓度接近0，灯泡熄灭，符合题目要求，故B正确；
C．氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化镁溶液，灯泡不可能熄灭，故C错误；
D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液生成氯化银沉淀和硝酸，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可能熄灭，故D错误。
故选答案选B。
【点睛】本题考查电解质溶液的导电性，题目难度不大，注意灯泡熄灭，说明完全反应时溶液电荷浓度接近0，根据反应物进行判断。
19．B
“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，形成的混合物具有胶体的性质。
A．该分散系属于胶体，不能通过半透膜，故A错误；
B．该混合物属于胶体，因此能发生丁达尔现象，故B正确；
C．由于分散质微粒不一定带有电荷，所以不一定能导电 ，故C错误；
D．该混合物属于胶体，微粒达不到悬浊液或乳浊液颗粒的大小，故D错误。
故选B。
20．C
①物质的量用来描述微观粒子，氢原子是微观粒子，则2mol氢原子叙述正确，故①正确；
②物质的量用来描述微观粒子，Al3+是微观粒子，1molAl3+，叙述正确，故②正确；
③标准状况下，Vm=22.4L mol-1，故③错误；
④摩尔质量的单位是g/mol，NH3的摩尔质量是17g/mol，故④错误；正确的是①②；
答案选C。
21． 乳化 合成纤维 混合物
衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，这种应用与化学中的乳化作用有关，因为洗涤剂可以使油污以细小的液滴均匀分散在水中，使其形成乳浊液，再随着水漂走；我们常穿的衣服材质之一是涤纶，属于合成纤维，不粘锅的内衬是聚四氟乙烯，属于混合物，因为是聚合物n值不相同，故为混合物。
22． 10 230
=10mol；=230g，
故答案为：10；230。
23． BC 用可见光照射后可观察是否有丁达尔效应，若有则为胶体 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl 先有红褐色沉淀生成，后红褐色沉淀溶解，溶液变为棕黄色 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O
(1)由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，以此来解答；
(2)胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备；
(3)制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体；向Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先发生胶体的聚沉，然后二者之间会发生复分解反应。
(1)分散系中分散质的直径在1nm～100nm之间的属于胶体分散系，由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，则该混合物属于胶体，所以所得混合物可能具有的性质是胶体的性质；
A．胶体的分散质微粒较大，不能通过半透膜，故A错误；
B．胶体的分散质微粒较大，不能通过半透膜，但能透过滤纸，故B正确；
C．胶体都能产生丁达尔效应，故C正确；
D．胶体不是悬浊液，故D错误；
故答案为BC；
(2)胶体和溶液的区别是：胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备，可以据此来鉴别二者，故用可见光照射胶体，观察有无“丁达尔现象”，有就是胶体；
(3)制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl；向Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，胶体会发生聚沉，然后Fe(OH)3与硫酸发生复分解反应，沉淀又消失，发生反应的化学方程式为2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O。
24．(1) Na、C、O
(2)
(3)
气体A在标准状况下的密度为1.25g/L，则该气体的摩尔质量为1.25g/L22.4L/mol = 28g/mol，由图示转化可知，A在过量O2中燃烧生成的气体B和过量澄清石灰水反应生成的白色沉淀C为CaCO3，，则A为CO、 B为CO2；CaCO3的物质的量为= 0.1mol，由关系式CO ~ CO2~ CaCO3可得，CO的物质的量为0.1mol；盐X常用于焰火的黄色发光剂，说明X中含有钠元素，盐X隔绝空气、加热到500℃分解生成CO和固体D，则固体D中含有钠元素，D和过量CaCl2溶液反应生成白色沉淀C即CaCO3，则D为Na2CO3，其物质的量为= 0.1mol；13. 4g盐X的物质的量为= 0.1mol，则0.1mol盐X隔绝空气、加热到500℃分解生成0.1molCO和0.1molNa2CO3， 则X为Na2C2O4；
（1）盐X所含元素为Na、C、O，盐X的化学式为Na2C2O4；
（2）B为CO2，CO2和过量澄清石灰水反应生成的白色沉淀C即CaCO3，同时生成水，离子方程式为: ；
（3）盐X隔绝空气加热分解生成A和D的化学方程式为: 。
25． CuSO4 CuO
（1）C与氢气在加热条件下可生成铜单质，则C为CuO；A可由C与稀硫酸反应生成，又可与铁反应生成铜，则A为CuSO4；B可由CuSO4溶液与氢氧化钠溶液反应生成，且B还可加热分解生成CuO，则B为 ；
(2)写出有关反应的化学方程式：A→B： ；
(3)写出有关反应的离子方程式 A→Cu： ；C→A： 。