3.3.盐类的水解 能力提升（含解析） 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 3.3.盐类的水解 能力提升（含解析） 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 641.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-08 00:00:00 | ||
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文档简介
3.3.盐类的水解能力提升-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
一、单选题
1．下列水溶液呈酸性的是
A．CH3COONa B．NaHSO4 C．NaHS D．NaCl
2．常温下，下列物质显酸性的是
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
3．水溶液呈碱性的盐是
A． B． C． D．
4．现有pH为1的100mL 0.1moL/L 的AlCl3溶液，下列有关判断正确的是：
A．溶液显酸性，主要因为铝离子水解导致的
B．溶液显酸性，主要因为溶液中有盐酸
C．溶液显碱性，主要因为铝离子水解导致的
D．溶液显碱性，主要因为铝离子水解导致的
5．根据表中信息，判断0.10mol/L的下列各物质的溶液pH最大的是
酸 电离常数(常温下)
，
，
A． B．
C． D．
6．下列离子能大量共存的是
A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、、
B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、、
C．含有大量Ba2+的溶液中：Mg2+、、、Cl-
D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、、、 H+
7．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是
A．氢氧燃料电池具有绿色、高效的优点，其正极室中通入的气体为
B．草木灰和铵态氮肥混合使用能使肥效增强
C．和都是难溶电解质，都可以作为“钡餐”
D．明矾和均可用作净水剂，且净水原理相同
8．设 表示阿伏加德罗常数的值， 下列叙述正确的是
A．足量铁在 中燃烧时转移电子数为
B． 氯化钾溶液中阴离子所带电荷数为
C． 的 溶液中 和 离子数之和为
D．标准状况下， 的 和 的 混合后气体体积为
9．下列措施能促进水的电离，并使的是
A．向水中加入少量NaCl B．将水加热煮沸
C．向水中加入少量 D．向水中加入少量
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=7的溶液：Na+、K+、Cl-、、Fe3+
B．能使石蕊变红的溶液：Mg2+、K+、、
C．、Al3+、、I- 、
D．、Mg2+、Cl-、、
11．室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是
A．Na2S溶液:c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H2S)
B．Na2CO3溶液: c(OH-)=c(H+)+c()+c(H2CO3)
C．Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c()+c(OH-)
D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中:c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()
12．如图为实验测得0.1 溶液在升温过程中(不考虑溶质和溶剂的挥发)的pH变化曲线。下列说法不正确的是
A．a点时溶液呈碱性，此时
B．b点溶液的比a点溶液的大
C．a段一直存
D．ab段，pH减小说明升温抑制了的水解
13．对下列家务劳动所涉及原理的解释不正确的是
选项 家务劳动 化学知识
A 餐后将铁锅洗净后擦干 Fe在潮湿的空气中易生锈
B 使用白醋除去水壶中的水垢 白醋可与CaCO3、Mg(OH)2反应
C 使用“84”消毒液(主要成分为NaClO、NaCl)进行环境消毒 NaCl具有强氧化性
D 用温热的纯碱溶液清洗油污 油脂在碱性条件下可发生水解反应
A．A B．B C．C D．D
14．84消毒液(有效成分是NaClO)在抗疫斗争中发挥了一定作用。下列有关说法错误的是
A．家庭中可以用铁桶长期储存84消毒液
B．84消毒液消杀病毒利用了其强氧化性
C．在酚酞溶液中滴加84消毒液，溶液先变红后褪色
D．84消毒液主要用于环境消毒，应避免接触皮肤
15．下列关于电解质溶液说法错误的是
A．室温下，pH相同的NaOH溶液和CH3COONa溶液，水的电离程度后者大
B．pH相同的a.CH3COONa溶液 b.NaHCO3溶液 c.溶液，溶液中c(Na＋)的大小顺序是a>b>c
C．pH=2的H2C2O4和pH=12的NaOH溶液以任意比例混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH-)+c()+2c()
D．向CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中的所有离子的浓度都减小
16．关于电解质溶液，下列说法正确的是
A．某溶液的增大，水的电离一定减弱
B．相同条件下，等体积、等pH的稀盐酸和草酸分别与金属镁反应，当产生氢气的体积相同时，盐酸用时较少
C．常温下，某溶液中：，加水稀释，溶液中的可能增大，也可能减少
D．常温下，的HCOOH溶液和的KOH溶液等体积混合，溶液中存在：
17．常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定25mL0.1000mol/LNa2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是
A．a点：c(HCO)＞c(Cl-)＞c(CO)
B．b点：c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl-)＋c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH-)
C．c点：2c(OH-)＋c(CO)=2c(H＋)＋c(H2CO3)
D．d点：c(Cl-)=c(Na＋)
18．下列离子方程式，不能正确解释相应现象的是
A．长期放置的溶液中含有：
B．溶液中：
C．向溶液中加入适量得到蓝色沉淀：
D．长期放置的溶液中出现红棕色固体：
19．下列有关表示阿伏加德罗常数说法正确的是
A．中含有的阴离子数目为
B．和的混合气中含有的氧原子数目为
C．的溶液中，的数目为
D．过氧化氢分解制得标准状况下，转移电子数目为
20．下列关于的说法，正确的是
A．2mol 和1mol 在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2
B．常温下1L pH=3的溶液中由水电离出的的数目为
C．1L、溶液中，阴离子数目大于0.1
D．25℃时，pH=13的溶液中含有的数目为0.2
21．下列说法中正确的是（ ）
A．碳酸氢钠溶液中：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH－)>c(H2CO3)
B．常温下氨水与(NH4)2SO4溶液混合后，若溶液中c(NH4+)∶c(SO42-)＝2∶1，则该溶液pH＝7
C．硫酸铜、硫酸铝溶液与硫化钠溶液混合，都会生成氢氧化物沉淀
D．配制氯化铁溶液时，往往加入少量稀盐酸，并加入少量铁粉
22．铜的氯化物是重要的化工原料，常用作有机合成催化剂。实验室用粗铜(含杂质Fe)制备氯化亚铜、氯化铜晶体的流程如下：
下列说法错误的是
A．反应②的离子方程式为2Cu2++SO2+2H2O+2Cl-=2CuCl↓+SO+4H+
B．检验溶液2中的杂质离子是否除尽可以选用KSCN溶液
C．试剂X可能是CuO，操作②中结晶时需要通入HCl气体
D．固体1和固体2中Fe元素的价态不相同
23．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．16.25gFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒
B．6gCH3COOH分子中含有共价键数为0.8NA
C．1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含数为0.1NA
D．标准状况下的密闭容器中，22.4LNO和11.2LO2混合后，分子总数为NA
24．25℃时，向溶液中滴入溶液，溶液中由水电离出的的负对数与所加溶液体积的关系如图所示．下列说法中正确的是
A．M点时：
B．N点时：
C．P点时：
D．水的电离程度：
25．25 ℃时，向20 mL0.1 mol/L H2A溶液中滴加0.1 mol/L 的NaOH溶液，(忽略反应前后溶液体积变化)原溶液中部分粒子的物质的量随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．II表示的是HA-的物质的量的变化曲线
B．NaHA水溶液显碱性
C．的值随着V[NaOH(aq) ]的增大而减小
D．当V[NaOH(aq)] = 20 mL时，溶液中存在关系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.05 mol/L
二、填空题
26．已知CH3COOH是常见的弱酸，现有常温下0.lmol·L-1的CH3COOH溶液。
(1)取0.10molCH3COOH作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示。
①n(H+)：a b(填“>”、“<”或“=”，下同)。
②c(CH3COO-)：a b。
③完全中和时消耗NaOH的物质的量：a b。
(2)若向醋酸中加入氢氧化钠溶液，使醋酸恰好被中和，所得溶液的pH 7(填“大于”“小于”或“等于”)，用离子方程式表示其原因 ；中和后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
(3)25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
CH3COOH H2CO3 HCN
1.7×10-5 Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11 4.9×10-10
①CH3COOH、H2CO3、HCN的酸性由强到弱的顺序为 。
②焦炉煤气中一般含有H2S和HCN气体，有的工厂在真空条件下，使用K2CO3溶液吸收煤气中的H2S和HCN气体，实现脱硫脱氰。根据上述数据，从理论上推测同为0.1mol·L-1的K2CO3溶液和HCN混合后，最可能发生反应的离子方程式为 。
27．25℃时有以下5种溶液：①溶液；②溶液；③溶液；④溶液；⑤溶液。
(1)泡沫灭火器中的原料之一是上述5种溶液中的一种，此灭火器灭火的原理为 (用离子方程式表示)。
(2)往②加入少量固体，此溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)①和②两种溶液中水的电离程度大小为① ②(填“>”“＜”或者“=”)。
(4)将②与③等体积混合后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。
(5)用pH试纸测得④的，则此溶液中水电离出来的氢氧根离子浓度为 。
(6)用的标准盐酸滴定50.00mL未知浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定实验中，下列有关说法正确的是_______。
A．用蒸馏水洗净酸式滴定管、锥形瓶后可分别直接注入标准盐酸和待测液NaOH溶液
B．滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视滴定管液面变化
C．此中和滴定实验的指示剂可采用酚酞，滴定终点的现象为：溶液由无色变为红色，且30s内颜色不变
D．若滴定前仰视读数、滴定后俯视读数，则所测NaOH溶液的浓度偏低
28．（1）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同，则：B是 ，C是 。
（2）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是 ；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是 。把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，AlCl3溶液呈酸性的原因是（用离子方程式说明） 。
参考答案：
1．B
【详解】A．醋酸钠因为醋酸根离子水解，使溶液显碱性，A错误；
B．硫酸氢钠再水溶液中可电离出氢离子，溶液显酸性，B正确；
C．硫氢化钠溶液中存在硫氢根离子，可发生电离和水解，且水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性，C错误；
D．氯化钠溶液显中性，D错误；
故选B。
2．A
【详解】A．属于强酸弱碱盐，，溶液显酸性，A正确；
B．属于强酸强碱盐，不发生水解，溶液显中性，B错误；
C．属于弱酸强碱盐，，，溶液显碱性，C错误；
D．属于强酸强碱盐，不发生水解，溶液显中性，D错误；
答案选A。
3．C
【详解】A． 强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，故A不选；
B． 强酸弱碱盐，水妥后呈酸性，故B不选；
C． 强碱弱酸盐，水解后呈碱性，故C选；
D． 属于碱，故D不选；
故选C。
4．B
【详解】在pH为1的100mL 0.1mol/L的AlCl3， 溶液显酸性，其主要原因是在配制过程中要加入少量盐酸以抑制铝离子的水解，故答案选B。
5．D
【详解】根据题干表格中的酸的电离平衡常数可知，酸性的强弱顺序为：CH3COOH>H2CO3>H2S>>HS-，根据越弱越水解的规律可知，水解能力强弱顺序为：S2->>HS->>CH3COO-，故0.10 mol/L的下列各溶液pH最大的是Na2S；
故选D。
6．A
【详解】A．使酚酞溶液呈红色说明该溶液显碱性，有大量OH-，碳酸根离子水解显碱性，四种离子均能大量共存，A项符合题意；
B．Cu2+显蓝色，与无色不符，B项不符合题意；
C．钡离子和硫酸根离子形成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，C项不符合题意；
D．使石蕊溶液呈红色，说明该溶液显酸性，有大量氢离子，则碳酸根离子不能大量存在，D项不符合题意；
故正确选项为A。
7．A
【详解】A．氢氧燃料中氢气发生氧化反应，氧气发生还原反应，故正极室中通入的气体为，故A正确；
B．草木灰的主要成分是K2CO3，其溶液呈碱性，铵态氮肥主要含有铵根离子，碳酸钾和反应生成NH3，降低肥效，故草木灰和铵态氮肥不能混施，故B错误；
C．和都溶于酸，都不可以作为“钡餐”，故C错误；
D．明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，胶体表面积大，吸附性强，可以吸附水中的悬浮物，达到净水的目的；而ClO2净水是利用其强氧化性，杀死水中的细菌和病毒，它们的原理不同，故D错误；
故选A。
8．A
【详解】A．和反应生成氯化铁，化合价变为价氯，因此与足量铁燃烧时转移电子数为，故A正确；
B． 氯化钾溶液，KCl溶液含有氯离子和氢氧根离子，氯离子所带电荷数为，氢氧根所带电荷数很小可以忽略，故B错误；
C．的溶液中，根据物料守恒，和、数目之和为，故C错误；
D． 标准状况下，的和的混合后，生成了固体氯化铵，因此气体体积为0，故D错误。
故选A。
9．D
【分析】c(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性，再根据影响水的电离的因素：温度、同离子效应、所加物质的酸碱性等具体分析水的电离平衡的移动。
【详解】A．食盐在水中电离出钠离子与氯离子，两者都不能结合水电离的氢离子或氢氧根离子，不能使氢离子或氢氧根离子浓度变化，平衡不移动，不影响水的电离，溶液呈中性，故A不符；
B．加热时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，溶液仍然呈中性，故B不符；
C．向水中加入少量Na2CO3，碳酸根离子结合水电离生成的氢离子生成碳酸氢根离子，促进水的电离，使溶液中的c(OH )>c(H+)，故C不符；
D．向水中加入少量NH4Cl，铵根离子结合水电离生成的氢氧根离子生成弱碱一水合氨，促进水的电离，使溶液中c(H+)>c(OH )，故D符合；
故答案为：D。
10．B
【详解】A．Fe3+在pH为3左右沉淀完全，则pH=7的溶液中不能大量存在Fe 3+，故A错误；
B．能使石蕊变红的溶液呈酸性，Mg2+、K+、、之间不发生反应，也不和氢离子反应，能大量共存，故B正确；
C．和Al3+发生双水解反应，不能大量共存，故C错误；
D．和Mg2+会反应生成微溶物，不能大量共存，故D错误；
故选B。
11．D
【详解】A．Na2S溶液中，存在Na2S的电离：Na2S=2Na++S2-，S2-存在水解平衡：S2-+H2O HS-+OH-，HS-+H2O H2S+OH-，两步水解都产生OH-，c(OH-)＞c(HS-)，水解以第一步为主，因此c(Na+)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H2S)，故A不符合题意；
B．Na2CO3溶液中的质子守恒，水电离出的所有氢离子的浓度等于水电离出的氢氧根离子的浓度，各离子浓度为: c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)，故B不符合题意；
C．任何溶液均显电中性，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，故C不符合题意；
D．0.1mol/L的NaHCO3溶液因水解显碱性，c()＞c(OH-)＞c(H+)，说明的水解程度大于电离程度，且电离程度和水解程度都很小，主要以形式存在，c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)，由于H+和是由电离后得到的，且水也要电离出H+，c(H+)＞c()，故离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()，故D符合题意；
答案选D。
12．D
【详解】A．在25℃时，0.1溶液的pH=9.0，
，则，因此，A正确；
B．温度升高，促进盐类的水解，溶液中的增大，因此a点溶液的比b点溶液的小，B正确；
C．ab段一直存在物料守恒，，C正确；
D．ab段，升温促进了的水解，pH减小是由于升温促进水的电离使增大而引起的，D错误；
故选D。
13．C
【详解】A．餐后将洗净的铁锅擦干，是由于铁在潮湿环境中易发生吸氧腐蚀导致铁锅生锈，A正确；
B．白醋的主要成分是醋酸，具有酸性，能和碳酸钙、氢氧化镁反应生成可溶性物质，因此使用白醋除去水壶中的水垢，B正确；
C．使用含NaClO的84消毒液拖地，是由于NaClO具有强氧化性，能够使蛋白质的分子结构发生改变而失去其生理活性，因而具有杀菌消毒作用，C错误；
D．纯碱溶液显碱性，升高温度，溶液的碱性增强，油脂在碱性条件下发生水解反应产生可溶性物质，因此可以用温热的纯碱溶液去除油污，D正确；
故选C。
14．A
【详解】A．84消毒液的有效成分是NaClO，对铁具有腐蚀作用，所以家庭中不能用铁桶长期储存84消毒液，A错误；
B．84消毒液消杀病毒，主要是利用其强氧化性，使细菌表面的蛋白质发生变性，B正确；
C．NaClO为强碱弱酸盐，水解生成NaOH和HClO，在酚酞溶液中滴加84消毒液，溶液先变红后褪色，C正确；
D．84消毒液具有强氧化性，会使蛋白质变性，所以用于环境消毒时应避免接触皮肤，D正确；
故选A。
15．D
【详解】A．氢氧化钠对水的电离起抑制作用，而醋酸钠的水解对水的电离起促进作用，所以室温下，pH相同的NaOH溶液和CH3COONa溶液，水的电离程度后者大，A正确；
B．在相同的条件下测得①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液pH相同，已知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，所以水解程度：NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，pH相同时，溶液的浓度：NaClO＜NaHCO3＜CH3COONa，即a＞b＞c，c(Na+)大小顺序为a＞b＞c，B正确；
C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合，溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()，C正确；
D．加水稀释促进醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，D错误；
故答案选D。
16．D
【详解】A．若是酸溶液，增大，水的电离受到抑制，若是盐溶液，盐中弱离子水解使溶液呈酸性，加热，增加，水的电离增强，A错误：
B．pH相同，相同，开始反应时，二者化学反应速率相同，但随着反应进行，草酸是弱酸，可以继续电离出氢离子与镁反应，所以收集到相同体积的氢气时，草酸用时较少，B错误；
C．某溶液中：，该溶液可能是酸溶液，也可能是水解呈酸性的盐溶液，加水稀释，都减少，不变，溶液中的一定增大，C错误；
D．常温下，的HCOOH溶液和的KOH溶液等体积混合，电离出的和完全反应，由于甲酸是弱酸，故甲酸会继续电离出，而KOH是强碱，已经完全电离出了，所以溶液呈酸性，，根据溶液中电荷守恒：，所以溶液中存在：，D正确；
故选：D。
17．C
【详解】A．a点n(HCl)=0.1000mol/L×0.0125L=0.00125mol，n(Na2CO3)=0.1000mol/L×0.025L=0.0025mol，反应生成0.00125molNaCl和NaHCO3，剩余0.00125molNa2CO3，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以c(CO)＜c(HCO)，根据物料守恒可知：c(HCO)＞c(Cl-)＞c(CO)，故A正确；
B．b点时根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)，故B正确；
C．c点时n(HCl)=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好完全反应生成NaHCO3，根据质子守恒得c(OH-)+c(CO)=c(H+)+c(H2CO3)，故C错误；
D．d点n(HCl)=0.1000mol/L×0.050L=0.005mol，为碳酸钠物质的量的二倍，二者反应方程式为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，溶液中的溶质为NaCl，根据物料守恒得c(Na+)=c(Cl-)，故D正确；
故选：C。
18．D
【详解】A．溶液放置过程中，被空气中氧气氧化为，选项A正确；
B．水解导致其浓度减小，选项B正确；
C．水解使溶液显酸性，加入的消耗了促进的水解导致形成沉淀，选项C正确；
D．红棕色固体是水解生成的，，选项D错误；
答案选D。
19．B
【详解】A．1个Na2O2含有2个Na+和1个，物质的量是0.1mol，则其中含有的阴离子数目为，A错误；
B．O2和O3的混合物可看作只含O原子的物质，和的混合气中含有的氧原子物质的量为=0.2mol，数目为，B正确；
C．由于Al3+发生水解生成Al(OH)3，则的溶液中，的数目小于，C错误；
D．根据反应，过氧化氢分解制得标准状况下，物质的量为0.05mol，则转移电子数目为， D错误；
故选B。
20．C
【详解】A．SO2和O2的反应为2SO2+O2 2SO3，2mol SO2和1mol O2完全反应生成2mol SO3，但可逆反应不能反应完全，故混合物的分子数大于2NA，故A错误；
B．pH=3的FeCl3溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，溶液中的氢离子来自于水的电离，FeCl3溶液中由水电离出的H+的数目为0.001mol/L×1L×NA/mol=10-3NA，故B错误；
C．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子数增多，1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA，故C正确；
D．pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中氢离子浓度为10-13mol/L，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，含有的OH-数目为0.1mol/L×1L×NA/mol=0.1NA，故D错误；
故选C。
21．B
【详解】A．碳酸氢钠溶液显碱性，HCO3 的水解程度大于电离程度，则c(H2CO3)＞c(CO32 )，故A错误；
B．溶液中存在电荷守恒：c(NH4＋)＋c(H＋)＝2c(SO42 )＋c(OH )，已知c(NH4＋)：c(SO42 )＝2：1，则c(H＋)＝c(OH )，所以溶液显中性，故B正确；
C．硫酸铜与硫化钠溶液生成CuS沉淀，硫酸铝溶液与硫化钠发生双水解生成氢氧化铝沉淀，故C错误；
D．配制氯化铁溶液时，往往加入少量稀盐酸，防止三价铁离子水解，由于Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，所以不能加Fe粉，故D错误；
故答案选B。
【点睛】在含有多元弱酸的酸式酸根的盐溶液中，判断离子浓度大小时，要注意多元弱酸的酸式酸根的水解程度和电离程度的强弱关系。
22．D
【分析】粗铜与足量的氯气反应生成氯化铜、氯化铁，即固体1；在盐酸中溶解固体，得到氯化铜和氯化铁的混合液，即溶液1；加入氧化铜调节溶液的pH，使铁离子变为氢氧化铁沉淀，则固体2为氢氧化铁，试剂X为氧化铜或氢氧化铜；氯化铜与二氧化硫反应制取氯化亚铜；通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法得到二水合氯化铜晶体。
【详解】A．反应②的离子方程式为，A说法正确；
B．检验溶液2中的杂质Fe3+离子是否除尽可以选用KSCN溶液，B说法正确；
C．由分析可知，试剂X可能是CuO或氢氧化铜，操作②中结晶时，为了抑制水解，需要通入HCl气体，C说法正确；
D．分析可知，固体1为氯化铜、氯化铁，固体2为氢氧化铁，其中Fe元素的价态均为+3价，D说法错误；
答案为D。
23．B
【详解】A．由于氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算生成氢氧化铁胶粒的数目，选项A错误；
B．一个醋酸分子含有8个共价键，6gCH3COOH其物质的量是=0.1mol，其分子中含有共价键数为0.8NA，选项B正确；
C．1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，碳酸根离子水解，则含数小于0.1NA，选项C错误；
D．密闭容器中生成的气体为二氧化氮和四氧化二氮的混合物，选项D错误。
答案选B。
24．B
【详解】A．酸与氢氧化钠按1:1反应生成酸式盐，M点时是溶液，抑制水电离，所以电离大于水解，即，选项A错误；
B．N点时不影响水电离，所以溶液，选项B正确；
C．P点时是溶液，溶液显碱性，，选项C错误；
D．酸碱抑制水电离，能够水解的盐溶液促进水电离，由图中纵坐标轴可知水的电离程度：，选项D错误；
答案选B。
25．B
【详解】A．H2A总物质的量为2×10-3mol，结合图像可知，氢氧化钠溶液体积为0时，0.1 mol/LH2A溶液中H2A的物质的量小于2×10-3 mol，说明H2A在溶液中不能完全电离，所以H2A为弱酸，存在电离平衡：H2AH++HA-，HA-H++A2-，电离程度是微弱的，主要以H2A存在，第一步电离产生的H+对第二步电离起抑制作用，故I表示H2A，II表示HA-，III表示A2-的浓度变化曲线，A正确；
B．NaHA水溶液是强碱弱酸盐，HA-水解呈显碱性，HA-又会电离呈酸性，则NaHA溶液的酸碱性取决于HA-水解与电离程度的相对大小，由图知，当加入20mL氢氧化钠溶液时，所得即为NaHA水溶液，而此时溶液中A2-离子浓度大于H2A浓度，即HA-水解程度小于电离程度，则NaHA水溶液呈酸性，B错误；
C. 由电离平衡常数可知： ，则，温度不变，K1不变，随着NaOH溶液的加入c(H+)逐渐减小，所以会随着V[NaOH(aq)]的增大而减小，C正确；
D．V[NaOH(aq)]=20 mL时，发生反应：NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶质为NaHA，体积变化忽略不计，总体积为40 mL，钠离子浓度为0.05 mol/L，根据物料守恒可得：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=c(Na+)=0.05 mol/L，D正确；
答案选B。
26．(1) < > =
(2) 大于 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
(3) CH3COOH>H2CO3>HCN CO+HCN=HCO+CN-
【分析】本题考查弱电解质的电离和对应的盐溶液的水解问题，结合“强酸制弱酸”分析相关方程式。
【详解】（1）①醋酸为弱酸，加水促进电离，则n(H+)：a②溶液的导电能力越强，溶液中的离子浓度越大，则c(CH3COO-)：a>b；
③溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则中和时消耗的氢氧化钠的物质的量相等；
故答案为：<；>；=；
（2）向醋酸中加入氢氧化钠溶液，使醋酸恰好被中和，所得溶液的溶质为CH3COONa，溶液中CH3COO-水解显碱性，故pH>7，即：c(OH-)>c(H+)，离子方程式为：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，由电荷守恒可推知：c(Na+)>c(CH3COO-)，故c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。
故答案为：大于，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)；
（3）①由于Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HCN)，所以酸性强弱为：CH3COOH＞H2CO3＞HCN；
②由于酸性强弱为Ka1(H2CO3)＞Ka(HCN)＞Ka2(H2CO3)，所以同为0.1mol/L的K2CO3溶液和HCN溶液混合后，最可能发生反应的离子方程式为：CO+HCN=HCO+CN-。
故答案为：CH3COOH＞H2CO3＞HCN，CO+HCN=HCO+CN-；
27．(1)
(2)增大
(3)＜
(4)
(5)
(6)D
【详解】（1）与双水解，相互促进，其产物分别为和，离子方程式为，故答案为：；
（2）加入醋酸钠固体，增大了醋酸根离子浓度，抑制了醋酸的电离，故pH增大，故答案为：增大；
（3）同浓度的盐酸和醋酸，盐酸中氢离子浓度大，对水的电离抑制作用强，故水的电离程度小，故答案为：＜；
（4）醋酸与氢氧化钠刚好中和，溶质为醋酸钠，醋酸根离子水解使溶液呈碱性，故，故答案为：；
（5）氯化铵溶液中，铵根离子水解呈酸性，溶液中的氢离子近似为水电离出的氢离子，且水电离出的氢离子与水电离出的氢氧根离子是相等的，即：，故答案为：；
（6）A．酸式滴定管需用标准盐酸润洗，否则会使标准溶液浓度因稀释而减小，引起滴定误差，A错误；
B．滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内液体颜色变化，B错误；
C．此中和滴定实验的指示剂可采用酚酞，滴定终点的现象为：溶液由红色变为无色，且30s内颜色不变，C错误；
D．若滴定前仰视读数、滴定后俯视读数，所读标准液体积减少，故所测NaOH溶液的浓度偏低，D正确；
故选D。
28． CH3COONa 盐酸 为了抑制Fe2+的水解 防止Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+ Al2O3 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
【详解】试题分析：（1）CH3COONa是强碱弱酸盐，水解呈碱性；NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性；盐酸溶液呈酸性；NaNO3是强酸强碱盐，溶液呈中性；（2）硫酸亚铁溶液中，亚铁离子在溶液中发生水解生成氢氧化亚铁和氢离子；亚铁离子容易被氧化成铁离子；Al3+发生水解，水解的方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，水解后溶液呈酸性，蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，Al(OH)3不稳定，灼烧时分解生成Al2O3；
解析：（1）CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，盐酸和NaNO3四种溶液，CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，促进水的电离，NH4Cl溶液为强酸弱碱盐，水解呈酸性，促进水的电离，盐酸溶液呈酸性，抑制水的电离，NaNO3为强酸强碱盐，溶液呈中性，A、C溶液的pH相同，A、C为NH4Cl溶液、盐酸；A、B溶液中水的电离程度相同，A、B为CH3COONa溶液、NH4Cl溶液．故A为NH4Cl溶液，B为CH3COONa溶液，C为盐酸，D为NaNO3溶液；
（2）实验室配制的FeSO4溶液时，由于亚铁离子部分水解生成氢氧化亚铁，反应的离子方程式为：Fe2++2H2O Fe（OH）2+2H+，通常加入稀硫酸，使氢离子浓度增大，水解平衡向左移动，即抑制Fe2+水解；由于Fe2+极易被O2氧化而变为黄色的Fe3+，所以配制完毕后要加入少量铁屑，防止Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+；氯化铝为强酸弱碱盐，Al3+发生水解，水解的方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，水解后溶液呈酸性，蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，水解平衡不断正向移动，完全生成氢氧化铝沉淀，Al(OH)3不稳定，灼烧时分解生成Al2O3。
点睛：强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性；强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性；强酸强碱盐不水解
溶液呈中性。
一、单选题
1．下列水溶液呈酸性的是
A．CH3COONa B．NaHSO4 C．NaHS D．NaCl
2．常温下，下列物质显酸性的是
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
3．水溶液呈碱性的盐是
A． B． C． D．
4．现有pH为1的100mL 0.1moL/L 的AlCl3溶液，下列有关判断正确的是：
A．溶液显酸性，主要因为铝离子水解导致的
B．溶液显酸性，主要因为溶液中有盐酸
C．溶液显碱性，主要因为铝离子水解导致的
D．溶液显碱性，主要因为铝离子水解导致的
5．根据表中信息，判断0.10mol/L的下列各物质的溶液pH最大的是
酸 电离常数(常温下)
，
，
A． B．
C． D．
6．下列离子能大量共存的是
A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、、
B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、、
C．含有大量Ba2+的溶液中：Mg2+、、、Cl-
D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、、、 H+
7．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是
A．氢氧燃料电池具有绿色、高效的优点，其正极室中通入的气体为
B．草木灰和铵态氮肥混合使用能使肥效增强
C．和都是难溶电解质，都可以作为“钡餐”
D．明矾和均可用作净水剂，且净水原理相同
8．设 表示阿伏加德罗常数的值， 下列叙述正确的是
A．足量铁在 中燃烧时转移电子数为
B． 氯化钾溶液中阴离子所带电荷数为
C． 的 溶液中 和 离子数之和为
D．标准状况下， 的 和 的 混合后气体体积为
9．下列措施能促进水的电离，并使的是
A．向水中加入少量NaCl B．将水加热煮沸
C．向水中加入少量 D．向水中加入少量
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=7的溶液：Na+、K+、Cl-、、Fe3+
B．能使石蕊变红的溶液：Mg2+、K+、、
C．、Al3+、、I- 、
D．、Mg2+、Cl-、、
11．室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是
A．Na2S溶液:c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H2S)
B．Na2CO3溶液: c(OH-)=c(H+)+c()+c(H2CO3)
C．Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c()+c(OH-)
D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中:c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()
12．如图为实验测得0.1 溶液在升温过程中(不考虑溶质和溶剂的挥发)的pH变化曲线。下列说法不正确的是
A．a点时溶液呈碱性，此时
B．b点溶液的比a点溶液的大
C．a段一直存
D．ab段，pH减小说明升温抑制了的水解
13．对下列家务劳动所涉及原理的解释不正确的是
选项 家务劳动 化学知识
A 餐后将铁锅洗净后擦干 Fe在潮湿的空气中易生锈
B 使用白醋除去水壶中的水垢 白醋可与CaCO3、Mg(OH)2反应
C 使用“84”消毒液(主要成分为NaClO、NaCl)进行环境消毒 NaCl具有强氧化性
D 用温热的纯碱溶液清洗油污 油脂在碱性条件下可发生水解反应
A．A B．B C．C D．D
14．84消毒液(有效成分是NaClO)在抗疫斗争中发挥了一定作用。下列有关说法错误的是
A．家庭中可以用铁桶长期储存84消毒液
B．84消毒液消杀病毒利用了其强氧化性
C．在酚酞溶液中滴加84消毒液，溶液先变红后褪色
D．84消毒液主要用于环境消毒，应避免接触皮肤
15．下列关于电解质溶液说法错误的是
A．室温下，pH相同的NaOH溶液和CH3COONa溶液，水的电离程度后者大
B．pH相同的a.CH3COONa溶液 b.NaHCO3溶液 c.溶液，溶液中c(Na＋)的大小顺序是a>b>c
C．pH=2的H2C2O4和pH=12的NaOH溶液以任意比例混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH-)+c()+2c()
D．向CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中的所有离子的浓度都减小
16．关于电解质溶液，下列说法正确的是
A．某溶液的增大，水的电离一定减弱
B．相同条件下，等体积、等pH的稀盐酸和草酸分别与金属镁反应，当产生氢气的体积相同时，盐酸用时较少
C．常温下，某溶液中：，加水稀释，溶液中的可能增大，也可能减少
D．常温下，的HCOOH溶液和的KOH溶液等体积混合，溶液中存在：
17．常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定25mL0.1000mol/LNa2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是
A．a点：c(HCO)＞c(Cl-)＞c(CO)
B．b点：c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl-)＋c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH-)
C．c点：2c(OH-)＋c(CO)=2c(H＋)＋c(H2CO3)
D．d点：c(Cl-)=c(Na＋)
18．下列离子方程式，不能正确解释相应现象的是
A．长期放置的溶液中含有：
B．溶液中：
C．向溶液中加入适量得到蓝色沉淀：
D．长期放置的溶液中出现红棕色固体：
19．下列有关表示阿伏加德罗常数说法正确的是
A．中含有的阴离子数目为
B．和的混合气中含有的氧原子数目为
C．的溶液中，的数目为
D．过氧化氢分解制得标准状况下，转移电子数目为
20．下列关于的说法，正确的是
A．2mol 和1mol 在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2
B．常温下1L pH=3的溶液中由水电离出的的数目为
C．1L、溶液中，阴离子数目大于0.1
D．25℃时，pH=13的溶液中含有的数目为0.2
21．下列说法中正确的是（ ）
A．碳酸氢钠溶液中：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH－)>c(H2CO3)
B．常温下氨水与(NH4)2SO4溶液混合后，若溶液中c(NH4+)∶c(SO42-)＝2∶1，则该溶液pH＝7
C．硫酸铜、硫酸铝溶液与硫化钠溶液混合，都会生成氢氧化物沉淀
D．配制氯化铁溶液时，往往加入少量稀盐酸，并加入少量铁粉
22．铜的氯化物是重要的化工原料，常用作有机合成催化剂。实验室用粗铜(含杂质Fe)制备氯化亚铜、氯化铜晶体的流程如下：
下列说法错误的是
A．反应②的离子方程式为2Cu2++SO2+2H2O+2Cl-=2CuCl↓+SO+4H+
B．检验溶液2中的杂质离子是否除尽可以选用KSCN溶液
C．试剂X可能是CuO，操作②中结晶时需要通入HCl气体
D．固体1和固体2中Fe元素的价态不相同
23．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．16.25gFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒
B．6gCH3COOH分子中含有共价键数为0.8NA
C．1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含数为0.1NA
D．标准状况下的密闭容器中，22.4LNO和11.2LO2混合后，分子总数为NA
24．25℃时，向溶液中滴入溶液，溶液中由水电离出的的负对数与所加溶液体积的关系如图所示．下列说法中正确的是
A．M点时：
B．N点时：
C．P点时：
D．水的电离程度：
25．25 ℃时，向20 mL0.1 mol/L H2A溶液中滴加0.1 mol/L 的NaOH溶液，(忽略反应前后溶液体积变化)原溶液中部分粒子的物质的量随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．II表示的是HA-的物质的量的变化曲线
B．NaHA水溶液显碱性
C．的值随着V[NaOH(aq) ]的增大而减小
D．当V[NaOH(aq)] = 20 mL时，溶液中存在关系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.05 mol/L
二、填空题
26．已知CH3COOH是常见的弱酸，现有常温下0.lmol·L-1的CH3COOH溶液。
(1)取0.10molCH3COOH作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示。
①n(H+)：a b(填“>”、“<”或“=”，下同)。
②c(CH3COO-)：a b。
③完全中和时消耗NaOH的物质的量：a b。
(2)若向醋酸中加入氢氧化钠溶液，使醋酸恰好被中和，所得溶液的pH 7(填“大于”“小于”或“等于”)，用离子方程式表示其原因 ；中和后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
(3)25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
CH3COOH H2CO3 HCN
1.7×10-5 Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11 4.9×10-10
①CH3COOH、H2CO3、HCN的酸性由强到弱的顺序为 。
②焦炉煤气中一般含有H2S和HCN气体，有的工厂在真空条件下，使用K2CO3溶液吸收煤气中的H2S和HCN气体，实现脱硫脱氰。根据上述数据，从理论上推测同为0.1mol·L-1的K2CO3溶液和HCN混合后，最可能发生反应的离子方程式为 。
27．25℃时有以下5种溶液：①溶液；②溶液；③溶液；④溶液；⑤溶液。
(1)泡沫灭火器中的原料之一是上述5种溶液中的一种，此灭火器灭火的原理为 (用离子方程式表示)。
(2)往②加入少量固体，此溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)①和②两种溶液中水的电离程度大小为① ②(填“>”“＜”或者“=”)。
(4)将②与③等体积混合后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。
(5)用pH试纸测得④的，则此溶液中水电离出来的氢氧根离子浓度为 。
(6)用的标准盐酸滴定50.00mL未知浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定实验中，下列有关说法正确的是_______。
A．用蒸馏水洗净酸式滴定管、锥形瓶后可分别直接注入标准盐酸和待测液NaOH溶液
B．滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视滴定管液面变化
C．此中和滴定实验的指示剂可采用酚酞，滴定终点的现象为：溶液由无色变为红色，且30s内颜色不变
D．若滴定前仰视读数、滴定后俯视读数，则所测NaOH溶液的浓度偏低
28．（1）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同，则：B是 ，C是 。
（2）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是 ；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是 。把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，AlCl3溶液呈酸性的原因是（用离子方程式说明） 。
参考答案：
1．B
【详解】A．醋酸钠因为醋酸根离子水解，使溶液显碱性，A错误；
B．硫酸氢钠再水溶液中可电离出氢离子，溶液显酸性，B正确；
C．硫氢化钠溶液中存在硫氢根离子，可发生电离和水解，且水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性，C错误；
D．氯化钠溶液显中性，D错误；
故选B。
2．A
【详解】A．属于强酸弱碱盐，，溶液显酸性，A正确；
B．属于强酸强碱盐，不发生水解，溶液显中性，B错误；
C．属于弱酸强碱盐，，，溶液显碱性，C错误；
D．属于强酸强碱盐，不发生水解，溶液显中性，D错误；
答案选A。
3．C
【详解】A． 强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，故A不选；
B． 强酸弱碱盐，水妥后呈酸性，故B不选；
C． 强碱弱酸盐，水解后呈碱性，故C选；
D． 属于碱，故D不选；
故选C。
4．B
【详解】在pH为1的100mL 0.1mol/L的AlCl3， 溶液显酸性，其主要原因是在配制过程中要加入少量盐酸以抑制铝离子的水解，故答案选B。
5．D
【详解】根据题干表格中的酸的电离平衡常数可知，酸性的强弱顺序为：CH3COOH>H2CO3>H2S>>HS-，根据越弱越水解的规律可知，水解能力强弱顺序为：S2->>HS->>CH3COO-，故0.10 mol/L的下列各溶液pH最大的是Na2S；
故选D。
6．A
【详解】A．使酚酞溶液呈红色说明该溶液显碱性，有大量OH-，碳酸根离子水解显碱性，四种离子均能大量共存，A项符合题意；
B．Cu2+显蓝色，与无色不符，B项不符合题意；
C．钡离子和硫酸根离子形成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，C项不符合题意；
D．使石蕊溶液呈红色，说明该溶液显酸性，有大量氢离子，则碳酸根离子不能大量存在，D项不符合题意；
故正确选项为A。
7．A
【详解】A．氢氧燃料中氢气发生氧化反应，氧气发生还原反应，故正极室中通入的气体为，故A正确；
B．草木灰的主要成分是K2CO3，其溶液呈碱性，铵态氮肥主要含有铵根离子，碳酸钾和反应生成NH3，降低肥效，故草木灰和铵态氮肥不能混施，故B错误；
C．和都溶于酸，都不可以作为“钡餐”，故C错误；
D．明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，胶体表面积大，吸附性强，可以吸附水中的悬浮物，达到净水的目的；而ClO2净水是利用其强氧化性，杀死水中的细菌和病毒，它们的原理不同，故D错误；
故选A。
8．A
【详解】A．和反应生成氯化铁，化合价变为价氯，因此与足量铁燃烧时转移电子数为，故A正确；
B． 氯化钾溶液，KCl溶液含有氯离子和氢氧根离子，氯离子所带电荷数为，氢氧根所带电荷数很小可以忽略，故B错误；
C．的溶液中，根据物料守恒，和、数目之和为，故C错误；
D． 标准状况下，的和的混合后，生成了固体氯化铵，因此气体体积为0，故D错误。
故选A。
9．D
【分析】c(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性，再根据影响水的电离的因素：温度、同离子效应、所加物质的酸碱性等具体分析水的电离平衡的移动。
【详解】A．食盐在水中电离出钠离子与氯离子，两者都不能结合水电离的氢离子或氢氧根离子，不能使氢离子或氢氧根离子浓度变化，平衡不移动，不影响水的电离，溶液呈中性，故A不符；
B．加热时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，溶液仍然呈中性，故B不符；
C．向水中加入少量Na2CO3，碳酸根离子结合水电离生成的氢离子生成碳酸氢根离子，促进水的电离，使溶液中的c(OH )>c(H+)，故C不符；
D．向水中加入少量NH4Cl，铵根离子结合水电离生成的氢氧根离子生成弱碱一水合氨，促进水的电离，使溶液中c(H+)>c(OH )，故D符合；
故答案为：D。
10．B
【详解】A．Fe3+在pH为3左右沉淀完全，则pH=7的溶液中不能大量存在Fe 3+，故A错误；
B．能使石蕊变红的溶液呈酸性，Mg2+、K+、、之间不发生反应，也不和氢离子反应，能大量共存，故B正确；
C．和Al3+发生双水解反应，不能大量共存，故C错误；
D．和Mg2+会反应生成微溶物，不能大量共存，故D错误；
故选B。
11．D
【详解】A．Na2S溶液中，存在Na2S的电离：Na2S=2Na++S2-，S2-存在水解平衡：S2-+H2O HS-+OH-，HS-+H2O H2S+OH-，两步水解都产生OH-，c(OH-)＞c(HS-)，水解以第一步为主，因此c(Na+)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H2S)，故A不符合题意；
B．Na2CO3溶液中的质子守恒，水电离出的所有氢离子的浓度等于水电离出的氢氧根离子的浓度，各离子浓度为: c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)，故B不符合题意；
C．任何溶液均显电中性，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，故C不符合题意；
D．0.1mol/L的NaHCO3溶液因水解显碱性，c()＞c(OH-)＞c(H+)，说明的水解程度大于电离程度，且电离程度和水解程度都很小，主要以形式存在，c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)，由于H+和是由电离后得到的，且水也要电离出H+，c(H+)＞c()，故离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()，故D符合题意；
答案选D。
12．D
【详解】A．在25℃时，0.1溶液的pH=9.0，
，则，因此，A正确；
B．温度升高，促进盐类的水解，溶液中的增大，因此a点溶液的比b点溶液的小，B正确；
C．ab段一直存在物料守恒，，C正确；
D．ab段，升温促进了的水解，pH减小是由于升温促进水的电离使增大而引起的，D错误；
故选D。
13．C
【详解】A．餐后将洗净的铁锅擦干，是由于铁在潮湿环境中易发生吸氧腐蚀导致铁锅生锈，A正确；
B．白醋的主要成分是醋酸，具有酸性，能和碳酸钙、氢氧化镁反应生成可溶性物质，因此使用白醋除去水壶中的水垢，B正确；
C．使用含NaClO的84消毒液拖地，是由于NaClO具有强氧化性，能够使蛋白质的分子结构发生改变而失去其生理活性，因而具有杀菌消毒作用，C错误；
D．纯碱溶液显碱性，升高温度，溶液的碱性增强，油脂在碱性条件下发生水解反应产生可溶性物质，因此可以用温热的纯碱溶液去除油污，D正确；
故选C。
14．A
【详解】A．84消毒液的有效成分是NaClO，对铁具有腐蚀作用，所以家庭中不能用铁桶长期储存84消毒液，A错误；
B．84消毒液消杀病毒，主要是利用其强氧化性，使细菌表面的蛋白质发生变性，B正确；
C．NaClO为强碱弱酸盐，水解生成NaOH和HClO，在酚酞溶液中滴加84消毒液，溶液先变红后褪色，C正确；
D．84消毒液具有强氧化性，会使蛋白质变性，所以用于环境消毒时应避免接触皮肤，D正确；
故选A。
15．D
【详解】A．氢氧化钠对水的电离起抑制作用，而醋酸钠的水解对水的电离起促进作用，所以室温下，pH相同的NaOH溶液和CH3COONa溶液，水的电离程度后者大，A正确；
B．在相同的条件下测得①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液pH相同，已知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，所以水解程度：NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，pH相同时，溶液的浓度：NaClO＜NaHCO3＜CH3COONa，即a＞b＞c，c(Na+)大小顺序为a＞b＞c，B正确；
C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合，溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()，C正确；
D．加水稀释促进醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，D错误；
故答案选D。
16．D
【详解】A．若是酸溶液，增大，水的电离受到抑制，若是盐溶液，盐中弱离子水解使溶液呈酸性，加热，增加，水的电离增强，A错误：
B．pH相同，相同，开始反应时，二者化学反应速率相同，但随着反应进行，草酸是弱酸，可以继续电离出氢离子与镁反应，所以收集到相同体积的氢气时，草酸用时较少，B错误；
C．某溶液中：，该溶液可能是酸溶液，也可能是水解呈酸性的盐溶液，加水稀释，都减少，不变，溶液中的一定增大，C错误；
D．常温下，的HCOOH溶液和的KOH溶液等体积混合，电离出的和完全反应，由于甲酸是弱酸，故甲酸会继续电离出，而KOH是强碱，已经完全电离出了，所以溶液呈酸性，，根据溶液中电荷守恒：，所以溶液中存在：，D正确；
故选：D。
17．C
【详解】A．a点n(HCl)=0.1000mol/L×0.0125L=0.00125mol，n(Na2CO3)=0.1000mol/L×0.025L=0.0025mol，反应生成0.00125molNaCl和NaHCO3，剩余0.00125molNa2CO3，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以c(CO)＜c(HCO)，根据物料守恒可知：c(HCO)＞c(Cl-)＞c(CO)，故A正确；
B．b点时根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)，故B正确；
C．c点时n(HCl)=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好完全反应生成NaHCO3，根据质子守恒得c(OH-)+c(CO)=c(H+)+c(H2CO3)，故C错误；
D．d点n(HCl)=0.1000mol/L×0.050L=0.005mol，为碳酸钠物质的量的二倍，二者反应方程式为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，溶液中的溶质为NaCl，根据物料守恒得c(Na+)=c(Cl-)，故D正确；
故选：C。
18．D
【详解】A．溶液放置过程中，被空气中氧气氧化为，选项A正确；
B．水解导致其浓度减小，选项B正确；
C．水解使溶液显酸性，加入的消耗了促进的水解导致形成沉淀，选项C正确；
D．红棕色固体是水解生成的，，选项D错误；
答案选D。
19．B
【详解】A．1个Na2O2含有2个Na+和1个，物质的量是0.1mol，则其中含有的阴离子数目为，A错误；
B．O2和O3的混合物可看作只含O原子的物质，和的混合气中含有的氧原子物质的量为=0.2mol，数目为，B正确；
C．由于Al3+发生水解生成Al(OH)3，则的溶液中，的数目小于，C错误；
D．根据反应，过氧化氢分解制得标准状况下，物质的量为0.05mol，则转移电子数目为， D错误；
故选B。
20．C
【详解】A．SO2和O2的反应为2SO2+O2 2SO3，2mol SO2和1mol O2完全反应生成2mol SO3，但可逆反应不能反应完全，故混合物的分子数大于2NA，故A错误；
B．pH=3的FeCl3溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，溶液中的氢离子来自于水的电离，FeCl3溶液中由水电离出的H+的数目为0.001mol/L×1L×NA/mol=10-3NA，故B错误；
C．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子数增多，1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA，故C正确；
D．pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中氢离子浓度为10-13mol/L，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，含有的OH-数目为0.1mol/L×1L×NA/mol=0.1NA，故D错误；
故选C。
21．B
【详解】A．碳酸氢钠溶液显碱性，HCO3 的水解程度大于电离程度，则c(H2CO3)＞c(CO32 )，故A错误；
B．溶液中存在电荷守恒：c(NH4＋)＋c(H＋)＝2c(SO42 )＋c(OH )，已知c(NH4＋)：c(SO42 )＝2：1，则c(H＋)＝c(OH )，所以溶液显中性，故B正确；
C．硫酸铜与硫化钠溶液生成CuS沉淀，硫酸铝溶液与硫化钠发生双水解生成氢氧化铝沉淀，故C错误；
D．配制氯化铁溶液时，往往加入少量稀盐酸，防止三价铁离子水解，由于Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，所以不能加Fe粉，故D错误；
故答案选B。
【点睛】在含有多元弱酸的酸式酸根的盐溶液中，判断离子浓度大小时，要注意多元弱酸的酸式酸根的水解程度和电离程度的强弱关系。
22．D
【分析】粗铜与足量的氯气反应生成氯化铜、氯化铁，即固体1；在盐酸中溶解固体，得到氯化铜和氯化铁的混合液，即溶液1；加入氧化铜调节溶液的pH，使铁离子变为氢氧化铁沉淀，则固体2为氢氧化铁，试剂X为氧化铜或氢氧化铜；氯化铜与二氧化硫反应制取氯化亚铜；通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法得到二水合氯化铜晶体。
【详解】A．反应②的离子方程式为，A说法正确；
B．检验溶液2中的杂质Fe3+离子是否除尽可以选用KSCN溶液，B说法正确；
C．由分析可知，试剂X可能是CuO或氢氧化铜，操作②中结晶时，为了抑制水解，需要通入HCl气体，C说法正确；
D．分析可知，固体1为氯化铜、氯化铁，固体2为氢氧化铁，其中Fe元素的价态均为+3价，D说法错误；
答案为D。
23．B
【详解】A．由于氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算生成氢氧化铁胶粒的数目，选项A错误；
B．一个醋酸分子含有8个共价键，6gCH3COOH其物质的量是=0.1mol，其分子中含有共价键数为0.8NA，选项B正确；
C．1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，碳酸根离子水解，则含数小于0.1NA，选项C错误；
D．密闭容器中生成的气体为二氧化氮和四氧化二氮的混合物，选项D错误。
答案选B。
24．B
【详解】A．酸与氢氧化钠按1:1反应生成酸式盐，M点时是溶液，抑制水电离，所以电离大于水解，即，选项A错误；
B．N点时不影响水电离，所以溶液，选项B正确；
C．P点时是溶液，溶液显碱性，，选项C错误；
D．酸碱抑制水电离，能够水解的盐溶液促进水电离，由图中纵坐标轴可知水的电离程度：，选项D错误；
答案选B。
25．B
【详解】A．H2A总物质的量为2×10-3mol，结合图像可知，氢氧化钠溶液体积为0时，0.1 mol/LH2A溶液中H2A的物质的量小于2×10-3 mol，说明H2A在溶液中不能完全电离，所以H2A为弱酸，存在电离平衡：H2AH++HA-，HA-H++A2-，电离程度是微弱的，主要以H2A存在，第一步电离产生的H+对第二步电离起抑制作用，故I表示H2A，II表示HA-，III表示A2-的浓度变化曲线，A正确；
B．NaHA水溶液是强碱弱酸盐，HA-水解呈显碱性，HA-又会电离呈酸性，则NaHA溶液的酸碱性取决于HA-水解与电离程度的相对大小，由图知，当加入20mL氢氧化钠溶液时，所得即为NaHA水溶液，而此时溶液中A2-离子浓度大于H2A浓度，即HA-水解程度小于电离程度，则NaHA水溶液呈酸性，B错误；
C. 由电离平衡常数可知： ，则，温度不变，K1不变，随着NaOH溶液的加入c(H+)逐渐减小，所以会随着V[NaOH(aq)]的增大而减小，C正确；
D．V[NaOH(aq)]=20 mL时，发生反应：NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶质为NaHA，体积变化忽略不计，总体积为40 mL，钠离子浓度为0.05 mol/L，根据物料守恒可得：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=c(Na+)=0.05 mol/L，D正确；
答案选B。
26．(1) < > =
(2) 大于 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
(3) CH3COOH>H2CO3>HCN CO+HCN=HCO+CN-
【分析】本题考查弱电解质的电离和对应的盐溶液的水解问题，结合“强酸制弱酸”分析相关方程式。
【详解】（1）①醋酸为弱酸，加水促进电离，则n(H+)：a
③溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则中和时消耗的氢氧化钠的物质的量相等；
故答案为：<；>；=；
（2）向醋酸中加入氢氧化钠溶液，使醋酸恰好被中和，所得溶液的溶质为CH3COONa，溶液中CH3COO-水解显碱性，故pH>7，即：c(OH-)>c(H+)，离子方程式为：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，由电荷守恒可推知：c(Na+)>c(CH3COO-)，故c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。
故答案为：大于，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)；
（3）①由于Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HCN)，所以酸性强弱为：CH3COOH＞H2CO3＞HCN；
②由于酸性强弱为Ka1(H2CO3)＞Ka(HCN)＞Ka2(H2CO3)，所以同为0.1mol/L的K2CO3溶液和HCN溶液混合后，最可能发生反应的离子方程式为：CO+HCN=HCO+CN-。
故答案为：CH3COOH＞H2CO3＞HCN，CO+HCN=HCO+CN-；
27．(1)
(2)增大
(3)＜
(4)
(5)
(6)D
【详解】（1）与双水解，相互促进，其产物分别为和，离子方程式为，故答案为：；
（2）加入醋酸钠固体，增大了醋酸根离子浓度，抑制了醋酸的电离，故pH增大，故答案为：增大；
（3）同浓度的盐酸和醋酸，盐酸中氢离子浓度大，对水的电离抑制作用强，故水的电离程度小，故答案为：＜；
（4）醋酸与氢氧化钠刚好中和，溶质为醋酸钠，醋酸根离子水解使溶液呈碱性，故，故答案为：；
（5）氯化铵溶液中，铵根离子水解呈酸性，溶液中的氢离子近似为水电离出的氢离子，且水电离出的氢离子与水电离出的氢氧根离子是相等的，即：，故答案为：；
（6）A．酸式滴定管需用标准盐酸润洗，否则会使标准溶液浓度因稀释而减小，引起滴定误差，A错误；
B．滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内液体颜色变化，B错误；
C．此中和滴定实验的指示剂可采用酚酞，滴定终点的现象为：溶液由红色变为无色，且30s内颜色不变，C错误；
D．若滴定前仰视读数、滴定后俯视读数，所读标准液体积减少，故所测NaOH溶液的浓度偏低，D正确；
故选D。
28． CH3COONa 盐酸 为了抑制Fe2+的水解 防止Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+ Al2O3 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
【详解】试题分析：（1）CH3COONa是强碱弱酸盐，水解呈碱性；NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性；盐酸溶液呈酸性；NaNO3是强酸强碱盐，溶液呈中性；（2）硫酸亚铁溶液中，亚铁离子在溶液中发生水解生成氢氧化亚铁和氢离子；亚铁离子容易被氧化成铁离子；Al3+发生水解，水解的方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，水解后溶液呈酸性，蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，Al(OH)3不稳定，灼烧时分解生成Al2O3；
解析：（1）CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，盐酸和NaNO3四种溶液，CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，促进水的电离，NH4Cl溶液为强酸弱碱盐，水解呈酸性，促进水的电离，盐酸溶液呈酸性，抑制水的电离，NaNO3为强酸强碱盐，溶液呈中性，A、C溶液的pH相同，A、C为NH4Cl溶液、盐酸；A、B溶液中水的电离程度相同，A、B为CH3COONa溶液、NH4Cl溶液．故A为NH4Cl溶液，B为CH3COONa溶液，C为盐酸，D为NaNO3溶液；
（2）实验室配制的FeSO4溶液时，由于亚铁离子部分水解生成氢氧化亚铁，反应的离子方程式为：Fe2++2H2O Fe（OH）2+2H+，通常加入稀硫酸，使氢离子浓度增大，水解平衡向左移动，即抑制Fe2+水解；由于Fe2+极易被O2氧化而变为黄色的Fe3+，所以配制完毕后要加入少量铁屑，防止Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+；氯化铝为强酸弱碱盐，Al3+发生水解，水解的方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，水解后溶液呈酸性，蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，水解平衡不断正向移动，完全生成氢氧化铝沉淀，Al(OH)3不稳定，灼烧时分解生成Al2O3。
点睛：强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性；强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性；强酸强碱盐不水解
溶液呈中性。