湖北省荆州市公安县第三中学2023-2024学年高一上学期11月月考化学试题（含解析）

公安县第三中学2023-2024学年高一上学期11月月考
化学试卷
一、单选题
1．中华民族有着光辉灿烂的历史，下列有关描述不涉及氧化还原反应的是
A．用胆矾湿法炼铜 B．用铁矿石高炉炼铁
C．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” D．只要功夫深，铁杵磨成针
2．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是
A．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同
B．氢氧化铁溶胶、蔗糖溶液、淀粉溶液均具有丁达尔效应
C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
D．只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂
3．美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是
A．C60是一种新型的化合物
B．C60与石墨互为同素异形体
C．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动
D．用激光笔照射该物质，光线通过时出现明亮的光路
4．氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下，在流程中没有涉及的化学反应类型是（ ）
A．化合反应 B．氧化还原反应
C．离子反应 D．复分解反应
5．下列事实与胶体知识有关的是
①高压除尘
②在河流入海处易形成沙洲
③在豆浆里加入盐卤做豆腐
④在饱和氯化铁溶液中逐滴加入溶液，产生红褐色沉淀
⑤一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞
⑥肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
⑦用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水
A．②⑤⑥⑦ B．①②③⑤⑥⑦ C．①③⑤⑦ D．全部
6．类推的思维方法在化学学习与研究中经常使用。下列类推结论中正确的是
A．Fe与反应生成，则Fe与反应生成
B．Na与反应生成NaOH和，则Fe与反应生成和
C．溶液中通入无沉淀产生，则溶液中通入也无沉淀产生
D．在水中的溶解度则溶解度
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．在含有大量HCO3―的溶液中：Na+、NO3－、Cl－、OH－
B．澄清透明溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO42－
C．使酚酞变红色的溶液：NH4＋、K＋、SO42-、NO3－
D．含0.1mol·L -1 KI的溶液：Fe3＋、Na＋、NO3－、Cl－
8．下列离子方程式正确的是
A．向纯碱溶液中滴加少量盐酸：＋2H＋=CO2↑＋H2O
B．胃药里含氢氧化铝能降低胃酸：OH-+H+=H2O
C．饱和碳酸钠溶液中加入足量二氧化碳：+CO2+H2O+2Na+=2NaHCO3↓
D．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
9．已知：①向K2Cr2O7溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向NaBr溶液中通入过量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是
A．上述实验证明氧化性：＞Cl2＞Br2＞I2
B．上述实验证明还原性：I-＞Cl-＞Cr3+
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝
D．实验③中发生反应的离子方程式只有2Br-+I2=2I- +Br2
10．下列关于元素化合物的化学用语错误的是
A．O2-的结构示意图：
B．中子数为18的氯原子：
C．NH4Cl的电子式：
D．SO2氧化H2S生成单质硫：
11．将一小块钠投入下列溶液中，说法正确的是
A．放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复到室温后溶液溶质质量分数增加
B．放入稀溶液中：有氢气放出，有紫红色固体析出
C．放入溶液中：有氢气放出，有白色沉淀析出
D．放入滴有紫色石蕊的水中：有氢气放出，溶液变红
12．下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是
A．取混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、低温干燥、称重，得固体
B．取混合物充分加热，减重
C．取混合物与足量稀硫酸充分反应，将产生的气体用盛有碱石灰的干燥管吸收，干燥管增重
D．取混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、低温干燥、称重，得固体
13．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是
选项 A B C D
目的 比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 验证Na和水反应是否为放热反应 制取少量CO2气体
装置或 操作
A．A B．B C．C D．D
14．无色、澄清溶液中可能含①、②Mg2+、③Fe3+、④Na+、⑤、⑥、⑦、⑧中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象如下：
步骤 操作和现象
(1) 原溶液加入过量稀盐酸，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸，沉淀不溶解
(2) 取(1)中的滤液，逐滴加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀
下列结论不正确的是
A．肯定含有的离子是①②⑧ B．该实验无法确定是否含有④⑧
C．可能含有的离子是④ D．肯定没有的离子是③⑤⑥⑦
15．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化曲线如图所示。
下列说法中正确的是
A．AB段反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O
B．C点对应的溶液呈酸性
C．D点对应的溶液中存在的离子主要是Na+、
D．V1、V2的关系为V1：V2=1：1
二、填空题
16．现有以下物质：①NaOH溶液，②液氨，③BaCO3固体，④熔融KHSO4，⑤ Fe(OH)3胶体，⑥铜，⑦CO2，⑧CH3COOH。
(1)以上物质中属于非电解质的是 (填序号，下同)，属于强电解质的有 ，上述状态下能导电的物质有 。
(2)写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式 。
(3)写出④的电离方程式 。
(4)写出制备⑤的化学方程式 。
(5)在含①的溶液中缓缓通少量CO2，该过程的离子反应方程式为 。
三、计算题
17．按要求填空：
情境一：在酸性条件下，黄铁矿(FeS2，其中S为-1价)催化氧化的反应转化如图所示。
总反应：2FeS2＋7O2＋2H2O=2Fe2＋＋4＋4H＋
(1)已知Ⅲ为非氧化还原反应，分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式：
①反应Ⅰ： 。
②反应Ⅱ： 。
(2)NO在总反应中的作用是 。
情境二：高纯度LiMn2O4(Li元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价)是锂电池重要的正极材料。
(3)工业上有一种制取高纯度LiMn2O4的方法如下：
①由硫酸锰与K2S2O8溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰(MnO2)、硫酸钾和硫酸，发生反应的化学方程式为： 。
②过滤、干燥得到球形二氧化锰，再与氢氧化锂750℃共热5小时得到LiMn2O4、H2O和一种气体。请写出该反应的化学方程式： 。
(4)氢氧化锂容易与二氧化碳反应，工业上常用碳酸锂代替。把分析纯碳酸锂与球形二氧化锰两种粉末，按个数比1：4混合均匀加热。
①升温到515℃时，开始有CO2产生，同时生成固体Li2O。
②升温到566℃时，MnO2分解产生O2，O2的个数恰好与CO2的个数相等，同时得到固体X，固体X的化学式是 。
③升温到720℃时，Li2O、X参加反应，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的LiMn2O4.，该反应中氧化剂是 。
四、实验探究题
18．过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入 溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。
(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是 。
②B装置出来的气体是否需要干燥 (填“是”或“否”)。写出装置B中发生反应的化学方程式 。
③D中NaOH溶液的作用 。
④实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是 。
a．直接读取气体体积，不需冷却到室温
b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑤读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为 。
⑥实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果 (填“偏大”“偏小”或“不影响”)。
(3)取a g C2H6O2某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的Na2O2固体完全反应，反应后固体的质量增加 (填大于、等于或者小于)a g。
19．工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量。
(1)检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若 ，说明装置不漏气。
(2)实验结束后通入空气的目的为 。
(3)装置A的试剂为 ，装置C中的试剂为 。
(4)装置E作用为 。
(5)实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为 。
(6)有同学认为该实验设计有较大缺陷，你认为要如何改进 。
参考答案：
1．D
【详解】A．用胆矾炼铜，Cu的化合价从+2价降低到0价，所以涉及氧化还原反应，选项A不选；
B．用铁矿石炼铁，Fe元素的化合价降低，铁矿石被还原，属于氧化还原反应，选项B不选；
C．“爆竹声中一岁除”中黑火药的使用时，发生了剧烈的爆炸，C、S、N等元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，选项C不选；
D．铁杵磨成针，属于物理变化，不是化学变化，不涉及氧化还原反应，选项D选；
答案选D。
2．B
【详解】试题分析：A．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”是小液滴在空气中分散得到的分散系；“霾”是固体小颗粒在空气中分散得到的分散系，二者的分散质微粒不相同，正确；B．氢氧化铁溶胶属于胶体，可以产生丁达尔效应；蔗糖溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应；淀粉溶液属于胶体具有丁达尔效应，错误；C．“地沟油”的主要成分是油脂，在碱性条件下发生水解反应产生高级脂肪酸盐和甘油，因此可以用来制肥皂和生物柴油，正确；D．“食用色素”、“亚硝酸盐”只要在一定范围内就不会对人产生危害，因此只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂，正确。
3．B
【详解】A．C60是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于化合物，A错误；
B．C60与石墨是同种元素构成的不同单质，属于同素异形体，B正确；
C．因纳米车很小，我们不能直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动，C错误；
D．每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米，该物质分散在蒸馏水中形成的分散系才属于胶体，而该物质属于纯净物，没有丁达尔效应，D错误；
答案选B。
4．B
【详解】A．流程中CaO+H2O=Ca（OH）2是化合反应，故A错误；
B．CaCO3 CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH三个反应均不存在元素化合价的变化，即均不是氧化还原反应，故B正确；
C．流程中K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH属离子反应，故C错误；
D．流程中K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH是复分解反应，故D错误；
故答案为B。
5．B
【详解】①高压除尘，利用胶体电泳的性质，故选；②海水中含有氯化钠等电解质，在河流入海处易形成沙洲属于胶体的聚沉，与胶体有关，故选；③豆浆属于胶体分散系，在豆浆里加入盐卤做豆腐属于胶体的聚沉，与胶体性质有关，故选；④在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀，发生复分解反应，与胶体无关，故不选；⑤一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞，与胶体聚沉的性质有关，故选；⑥肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，与胶体不能透过半透膜有关，故选；⑦用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水，利用胶体丁达尔效应，故选；故答案选B。
6．C
【详解】A．Fe与反应生成，由于非金属性氯强于碘，则Fe与反应生成，A错误；
B．Na与反应生成NaOH和，但Fe与反应生成和，B错误；
C．盐酸的酸性强于亚硫酸和碳酸，所以溶液中通入无沉淀产生，溶液中通入也无沉淀产生，C正确；
D．在水中的溶解度，但溶解度，D错误；
答案选C。
7．B
【详解】A. 在含有大量HCO3―的溶液中OH－与碳酸氢根离子反应生成碳酸根和水，不能大量共存，A错误；B. 澄清透明溶液中Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO42－之间不反应，可以大量共存，B正确；C. 使酚酞变红色的溶液显碱性，NH4＋不能大量共存，C错误；D. 含0.1mol·L-1 KI的溶液中Fe3＋与碘离子发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误，答案选B。
8．C
【详解】A．向纯碱溶液中滴加少量盐酸离子方程式：＋H＋=，A项错误；B．胃药里含氢氧化铝能降低胃酸，离子方程式为：，B项错误；C．饱和碳酸钠溶液中加入足量二氧化碳离子方程式为：+CO2+H2O+2Na+=2NaHCO3↓， C项正确；D．浓盐酸与铁屑反应离子方程式：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，D项错误； 故答案选C。
9．B
【详解】A．实验①中发生的反应为，其中为氧化剂，氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，氧化性：＞Cl2；实验②中发生的反应为，其中是氧化剂，Br2是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，氧化性：Cl2＞Br2；上述实验证明氧化性：＞Cl2＞Br2，由于实验②中过量，无法证明发生反应，不能证明氧化性：，故A不符合题意；
B．实验①中发生的反应为，其中浓盐酸中的是还原剂，是还原产物；由于还原剂的还原性大于还原产物，则还原性：Cl-＞Cr3+，由于实验②中过量，所以实验③中一定发生反应，由于还原剂的还原性大于还原产物，I-＞Cl-，还原性：I-＞Cl-＞Cr3+，故B符合题意；
C．实验①中发生的反应为，实验①生成的气体是氯气，氯气具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，故C不符合题意；
D．由于实验②中过量，所以实验③中发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，实验②中生成的溴若也与碘化钾反应，发生反应2Br-+I2=2I- +Br2，故D不符合题意；
答案选B。
10．C
【详解】A．O的原子序数为8，O2-是氧原子得到2个电子，质子数不变，O2-的结构示意图为，故A说法正确；
B．根据原子结构表示形式，中子数为18的氯原子，其质量数为18+17=35，质子数为17，即该原子为，故B说法正确；
C．Cl-没有表示出最外层电子，氯化铵的电子式为，故C说法错误；
D．SO2和H2S之间发生氧化还原反应，生成硫单质，SO2中S的化合价由+4价→0价，H2S中S的化合价由-2价→0价，因此1molSO2参与反应，转移电子物质的量为4mol，用单线桥表示的形式为：，故D说法正确；
答案为C。
11．C
【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗少量水，恢复到室温后，原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，溶质质量分数不变，故A错误；
B．Na与水反应生成NaOH，NaOH与CuSO4反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，不会观察到有紫红色固体(Cu)析出，故B错误；
C．Na与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，有氢气放出，有白色沉淀生成，故C正确；
D．Na与水反应生成NaOH和氢气，紫色石蕊溶液遇碱变蓝，故D错误；
答案选C。
12．C
【详解】A．由于碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸氢钠不与氯化钡反应，顾客要通过碳酸钡沉淀的质量求出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数，A正确；
B．由于碳酸氢钠受热会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，减重的质量就是水和二氧化碳的质量，故可以求出碳酸氢钠的质量，进一步求出碳酸钠的质量，求出碳酸钠的质量分数，B正确；
C．由于碳酸钠和碳酸氢钠均能与盐酸反应生成二氧化碳，故无法分别求出两者的质量，无法求出碳酸钠的质量分数，C错误；
D．沉淀的质量即为碳酸钡的质量,根据碳酸钡的质量和混合物的总质量,可以列式求出碳酸钠的质量,进而求出碳酸钠的质量分数，D正确；
故选C。
13．C
【详解】A．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性，应该把碳酸氢钠放在温度较低的小试管内，碳酸钠放在温度较高的大试管内，故不选A；B．应透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色，故不选B；
C．若Na和水反应放热，大试管内温度升高，气体膨胀，U型管内红墨水左侧液面降低、右侧液面升高，故选C；D．碳酸钠为粉末状固体，隔板不能有效阻隔，应该把碳酸钠换为碳酸钙，故不选D；故选C。
14．B
【详解】由题干信息可知，无色、澄清溶液中不可能有大量的③Fe3+；原溶液加入过量稀盐酸，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸，沉淀不溶解，说明溶液中有大量的①，故不可能含有⑤、⑥和⑦，取(1)中的滤液，逐滴加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中含有②Mg2+，根据电荷守恒，一定有阴离子，故为有⑧，综上所述：原溶液中肯定含有的离子为①②⑧，肯定没有的离子为：③⑤⑥⑦，可能含有的离子为：④，故答案为：B。
15．C
【详解】A．AB段反应为NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，A错误；
B．C点发生的反应为NaHSO4+NaOH= Na2SO4+ H2O且NaOH有剩余，溶液呈碱性，B错误；
C．D点二者恰好完全反应生成Na2SO4，所以溶液中在的离子主要是Na+、，C正确；
D．V1时发生的反应为NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，V2时发生的总反应方程式为2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，所以V1、V2的关系为V1：V2=1：2，D错误；
故合理选项是C。
16．(1) ②⑦ ③④ ①④⑤⑥
(2)OH－+CH3COOH=CH3COO－+H2O
(3)KHSO4=K++
(4)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(5)2OH－+CO2=+H2O
【详解】（1）由分析可知，属于非电解质的是②⑦，属于强电解质的有③④，上述状态下能导电的物质有①④⑤⑥，故答案为：②⑦；③④；①④⑤⑥；
（2）氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式为OH－+CH3COOH=CH3COO－+H2O，故答案为：OH－+CH3COOH=CH3COO－+H2O；
（3）融硫酸氢钾能电离出自由移动的钾离子和硫酸氢根离子，电离方程式为KHSO4=K++，故答案为：KHSO4=K++；
（4）制备氢氧化铁胶体的反应为饱和氯化铁溶液在沸水中共热发生水解反应生成氢氧化铁胶体和盐酸，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
（5）少量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为2OH－+CO2=+H2O，故答案为：2OH－+CO2=+H2O。
17．(1) 4Fe(NO)2+＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋4NO＋2H2O 14Fe3＋＋FeS2＋8H2O=15Fe2＋＋2＋16H＋
(2)作催化剂
(3)
(4)Mn2O3 O2
【详解】（1）①由图可知，反应Ⅰ为酸性条件下O2氧化Fe（NO）2+生成NO、Fe3+和H2O，离子方程式为O2+4Fe（NO）2++4H+=4Fe3++4NO+2H2O；
②由图可知，反应Ⅱ中Fe3+氧化FeS2生成Fe2+、，离子方程式为14Fe3＋＋FeS2＋8H2O=15Fe2＋＋2＋16H＋；
（2）NO在反应Ⅲ中是反应物，在反应Ⅰ是生成物，则NO改变了反应历程，对总反应有催化作用，是总反应的催化剂。
（3）①硫酸锰与K2S2O8溶液反应得到二氧化锰（MnO2），Mn元素化合价降低，硫元素被氧化生成硫酸钾、硫酸，反应方程式为：MnSO4+K2S2O8+2H2O═MnO2↓+K2SO4+2H2SO4；
②二氧化锰与氢氧化锂750℃共热5h,得到锰酸锂，Mn元素化合价降低，只能是氧元素化合价升高得到氧气，同时生成水，反应方程式为：。
（4）②碳酸锂为1mol，二氧化锰为4mol，升温到566℃时，MnO2分解产生O2，O2的物质的量恰好与CO2的物质的量相等，同时得到固体X，根据元素守恒可知，X应含有Mn元素，故升温到566℃时应是二氧化锰分解，生成气体O2，O2恰好与CO2物质的量相等，则氧气的物质的量为1mol，故固体X中Mn、O原子数目之比为4mol：（4mol×2-1mol×2）=2：3，则X为Mn2O3，升温到566℃时，发生的化学反应方程式为：4MnO22Mn2O3+O2↑；
③升温到720℃时，Li2O、Mn2O3参加反应，同时空气中的氧气氧化Mn，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的LiMn2O4.，则Mn元素由+3价变为+3.5价。故该反应中氧化剂是O2。
18．(1)CaCl2或BaCl2
(2)检查装置的气密性 否 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 吸收未反应的CO2 a 偏小
(3)等于
【详解】（1）过氧化钠样品若保存不当，会与空气中的CO2反应产生Na2CO3，因此可通过检验其中是否含有进行判断，可利用CaCO3或BaCO3的不溶性进行判断，使用的试剂是CaCl2或BaCl2溶液，实验操作是：则；取少量样品，溶解，加入CaCl2或BaCl2溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质；
（2）装置图中A为生成二氧化碳的装置，B为洗气装置，吸收二氧化碳中混有的HCl，防止HCl与过氧化钠反应，C为二氧化碳与过氧化钠反应的装置，D为吸收多余的二氧化碳的装置，防止多余的二氧化碳进入量气装置，导致测得的氧气的体积偏大，E和F是测量生成氧气的体积的装置；
①实验探究测定方法是测定二氧化碳和过氧化钠反应生成的氧气，装置中必须是气密性完好，将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性；
②B装置出来的气体中含有CO2、H2O都会与Na2O2发生反应产生O2，因此不需要干燥；在装置B中HCl与NaHCO3反应，产生NaCl、H2O、CO2，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；
③D装置为吸收未反应的CO2的装置，防止多余的CO2进入量气装置，导致测得的氧气的体积偏大；
④a．直接读取气体体积，不冷却到室温，会使溶液体积增大，读出结果产生误差，a错误；
b．调整量筒内外液面高度使之相同，使装置内压强和外界压强相同，避免读取体积产生误差，b正确；
c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积是正确的读取方法，c正确；
故合理选项是a；
⑤测定出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则n(O2) =，根据方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知n(Na2O2)=2n(O2) ，则样品中过氧化钠的质量分数为： ；
⑥实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测定氧气体积减小，导致测定过氧化钠质量分数测量结果偏小；
（3）C2H6O2可变形为(CO)2·(H2)3，根据物质燃烧反应：2CO+O22CO2；2H2+O22H2O及2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2可知：CO、H2燃烧消耗O2与燃烧产物被Na2O2吸收释放的O2相等，故a g有机物C2H6O2某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的Na2O2固体完全反应，反应后固体的质量增加质量为a g。
19． 漏斗中与广口瓶中的液面差保持不变或漏斗中的液面不再下降 把生成的二氧化碳气体全部排入装置D中 氢氧化钠溶液 浓硫酸 吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止影响测量结果 73.6% 用稀硫酸代替稀盐酸
【详解】(1)检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，利用压强变化和液面变化分析判断，若漏斗中与广口瓶中的液面差保持不变，证明装置气密性完好；
故答案为：漏斗中与广口瓶中的液面差保持不变；
(2)由于生成的二氧化碳会残留在装置中，所以实验结束后通入空气的目的为了把生成的二氧化碳气体全部排入装置D中；故答案为：把生成的二氧化碳气体全部排入装置D中；
(3)装置A是为了吸收空气中二氧化碳，避免影响碳酸钠含量的测定，其中试剂是氢氧化钠溶液；装置C中试剂是浓硫酸，目的是干燥生成的二氧化碳气体，以便D装置中实验前后增加的质量为二氧化碳的质量；故答案为：NaOH溶液；浓硫酸；
(4)U形管是吸收二氧化碳气体称重来测定碳酸钠含量的方法，若与空气直接接通，会吸收空气中二氧化碳和水蒸气，测定结果偏高，影响测定结果的准确性，因此装置E的作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止影响测量结果；故答案为：吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止影响测量结果；
(5)实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，为二氧化碳质量，结合碳元素守恒计算，样品中Na2CO3的质量分数=×100%≈73.6%；故答案为：73.6%；
(6)由于盐酸易挥发，生成的二氧化碳中含有氯化氢会干扰二氧化碳的吸收，改进的方法代替是用稀硫酸代替稀盐酸；故答案为：用稀硫酸代替稀盐酸。