东华致远2023学年度第一学期期中教学评估
高一化学
考试时间： 60 分钟 满分： 100 分
相对原子质量：H—1；C—12；O—16；Na—23；Cl—35.5；S—32
生活中的胶体（本题共12分）
根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体、浊液等．胶体的微粒大小使其具有一些特殊性质，在生产生活中广泛存在。
1．气溶胶是新型冠状病毒传播的重要途径。气溶胶属于胶体的一种，下列关于胶体的说法不正确的是_________．（单选）
A．胶体是一种分散系，属于混合物
B．胶体分散质粒子直径介于10-9－10-7m之间
C．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应
D．利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法
2．已知土壤胶体粒子带负电，在使用下列化肥时，农作物对氮肥的吸收效果最差的是_________．（单选）
A．碳酸氢铵 B．硝酸钾 C．氯化铵 D．硫酸铵
3. 下列应用或事实与胶体的性质无关的是_________．（单选）
A. 用明矾净化饮用水 B. 在氯化铁溶液中滴加氯氧化钠溶液出现红褐色沉淀
C. 用石膏或盐卤点制豆腐 D. 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线
生活中许多物质能构成胶体分散系，比如将淀粉分散在水中能形成胶体分散系，如图是小李同学设计的提纯淀粉胶体的实验：在半透膜里盛有淀粉胶体和KI溶液混合液体，将半透膜悬挂在盛有蒸馏水的烧杯中，回答下列问题：
4.淀粉胶体______(选填“透过”或“未透过”)，试设计简单实验证明你的结论：_____。
5.半透膜的实验原理在我们日常生活中及医疗、工业等领域有广泛应用，试举一例：_____。
优质的能源物质-甲烷（本题共24分）
甲烷是一种无色无味的气体，是天然气的主要成分，燃烧的方程式是：．
6.下列说法中正确的是_________．（单选）
A. 物质的量就是物质的质量 B. 阿伏伽德罗常数就是
C. 物质的量的单位是摩尔 D. 甲烷的摩尔质量是16g
7．1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数符号为NA。0.5mol甲烷含有的原子数为_________．（单选）
A．0.5NA B．NA C．1.5NA D．2.5NA
8.在标准状况下，两个容积相同的储气瓶中分别盛有氧气和甲烷，则两瓶气体具有相同的_________．（单选）
A.质量 B.原子总数 C.密度 D.分子数
9.若甲烷与氧气按质量比1:4混合时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为_________．（单选）
A. 1:4 B. 1:2 C. 1: 1 D. 2: 1
10．现有，它的摩尔质量是____________，这些完全燃烧，需消耗氧气____________g，这些氧气约含有______________个氧分子
11．标准状况下，的密度为____________（保留3位有效数字）．如果中含有x个氢原子，则阿伏加德罗常数的值为____________．
12. 在标准状况下，11.2升甲烷充分燃烧，将生成的气体通入某浓度的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应生成碳酸钠。求：
(1)参加反应的氢氧化钠物质的量为 ______ ；
所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 ______ ；
向反应后的溶液中加水至，求此时氢氧化钠的物质的量浓度为 ______ ．
化学实验（本题共26分）
化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是开展化学研究的重要手段．
13.检验物质的常用方法有显色法.沉淀法、气体法等。下列物质检验的方法中，不合理的是_________．（单选）
A.酸性溶液:显色法 B. :显色法
C. :沉淀法 D. :气体法
14. 下列物质的分离与提纯的方法中，与物质的溶解度无关的是_________．（单选）
A. 过滤 B. 萃取 C. 结晶 D. 蒸馏
15.不能用于鉴别和溶液的试剂或方法是_________．（单选）
A.盐酸 B. 溶液 C. 溶液 D.焰色反应
16.下列各组溶液中，不用其他试剂就可鉴别的是_________．（单选）
A.
B. 、、
C.
D.
17. 下列检验某无色溶液样品中所含离子的实验，正确的是_________．（单选）
A.加溶液，生成白色沉淀，可确定有 存在
B.加足量稀盐酸，产生无色的气体，可确定有存在
C.加足量稀盐酸，无明显现象，再加溶液，生成白色沉淀，可确定有存在
D.用洁净的铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧焰色为黄色，可确定含 ，不含
18. 下列关于从碘水中萃取碘的实验中，说法正确的是_________．（单选）
A.萃取剂不能溶于水，且比水更容易使碘溶解
B.注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后即可分液
C.萃取时，选用萃取剂的密度必须比水大
D.若没有四氯化碳，可用酒精代替
19.某溶液中存在和两种负离子，使用以下操作进行检验:①滴加足量的溶液;②滴加足量的溶液;③过滤;④加足量的盐酸:⑤滴加溶液。正确的操作及顺序是_________．（单选）
A.①③⑤ B.②④③⑤ C. ②③⑤ D.⑤③①
20.某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，回答：
检测次数 溶液中检测出的物质
第一次 、、、
第二次 、、、
第三次 、、、
三次检测结果中第______次检测结果肯定不正确．
(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：
第一步：向溶液中滴加过量的______溶液(填化学式)，其目的是检验CO32-并将其除去；
第二步：加入______溶液(填化学式)，其目的是______；
第三步：过滤，再向滤液中加入______溶液(填化学式)，其目的是______．
常用消毒剂--“84消毒液”（本题共18分）
新型冠状病毒肺炎疫情在全球多地爆发，“84消毒液”是大规模环境消毒剂。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
21.配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到一种较精密的玻璃仪器是 ，该玻璃仪器上标有刻度线、容量、 。
22.在定容过程中，完成定容操作后期加入少量水的做法是
23.若出现以下情况，对所配制溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”“无影响”)
a.向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴掉在容量瓶外面 。
b.容量瓶在使用前刚刚配置完一定物质的量浓度的84消毒液而未洗净 。
c.洗涤后的容量瓶未干燥 。
24.某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(NaClO)= mol L-1。
25. 84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.4mol L-1的浓硫酸配制2L 2.3mol L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为 mol L-1。
②需用浓硫酸的体积为 mL。
粗盐提纯（本题共20分）
通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程。(提示：根据实验目的，请思考试剂的用量)
请回答：
26．“粗盐提纯”实验中不需要使用的仪器是_________．（单选）
A．分液漏斗 B．蒸发皿 C．玻璃棒 D．烧杯
27．在实验室粗盐的提纯实验中，玻璃棒的使用不具有的作用是_________．（单选）
A．在溶解过程中搅拌 B．在蒸发过程中搅拌
C．在过滤时引流 D．使固体析出
28．从海水提取的粗盐含有Ca2+、Mg2+、SO杂质。除杂时用到的试剂有：①碳酸钠溶液、②氢氧化钠溶液、③稀盐酸、④氯化钡溶液。描述中错误的是_________．（单选）
A．试剂滴入顺序：④②①③ B．碳酸钠的作用是除去Ca2+
29.试剂②是 溶液(填化学式)。加入试剂②后，发生反应的化学方程式有 、 。
30.加入盐酸的作用是 ，盐酸的用量 (填“少量”、“适量”或“过量)。
31.如果加入试剂②后直接加盐酸，产生的后果是
32.如何用最简单的方法检验粗盐溶液中有无离子？_________致远高中2023学年度第一学期期中考试高一化学试卷参考答案
生活中的胶体（每空2分，本题共12分）
C 2. B 3.B
4.未透过 取烧杯中液体少许放入试管中，向其中滴加几滴碘水，溶液不变蓝色
5.血液透析（饮用水净化，处理废水等）
二、优质的能源物质-甲烷（每空2分，本题共24分）
6. C 7.D 8.D 9. B
10．16 g mol-1，128，4NA
11．0.714g L-1．0.5x．
12．0.1mol，0.5_mol L-1．0.2mol L-1
三、化学实验（每空2分，本题共26分）
13. D 14.D 15. C 16. D 17. C 18. A 19. C
20.二；；；检验硫酸根离子并除去；；检验
四、常用消毒剂--“84消毒液”（每空2分，本题共18分）
21. 容量瓶，温度
22. 用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切
23. 偏低 偏高 无影响
24. 0.04
25. 4.6 250
五、粗盐提纯（其余每空2分，本题共20分）
26. A 27. D 28.B
29. Na2CO3 、（4分）
30. 除去溶液中的和OH- 适量
31. 沉淀溶解重新进入溶液
32.取粗盐溶解于水，静置片刻取上层清液，滴加盐酸后，无明显变化，再滴加一滴溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，溶液中有，不出现浑浊就说明已经除尽；
