第八章常见的酸、碱、盐检测题(含解析) 2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册

第八章 常见的酸、碱、盐 检测题
一、单选题
1．下列化学方程式中符合题意且书写正确的是
A．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2CO34Fe+3CO2
B．生活中用天然气作燃料：CH4+O2=CO2+2H2O
C．生石灰用作干燥剂：CaO+H2O=Ca（OH）2
D．用稀盐酸鉴别假黄金（铜、锌合金）和真黄金：Zn+2HCl=ZnCl2+H2O
2．下列各组物质的俗称、化学式、用途不一致的的是
A．干冰 CO2 用于人工降雨 B．苏打 Na2CO3 广泛用于玻璃、造纸等工业生产
C．烧碱 NaOH 改良酸性土壤 D．碳铵 NH4HCO3 常用作氮肥
3．物质的性质决定其用途。下列有关物质用途的说法正确的是
A．液态氮气可用于冷藏血液
B．氧气可作为推进火箭上天的高能燃料
C．烧碱用于治疗胃酸过多
D．石灰石用于改良酸性土壤
4．下列排序正确的是
A．地壳中元素的含量： B．溶液 pH：
C．硫元素的化合价： D．溶解时放出的热量：
5．下列现象或事实，一定发生化学变化的是
A．浓盐酸敞口放置产生白雾 B．酒精与水混合后总体积减小
C．分馏石油获得汽油和柴油 D．块状的生石灰受潮变成白色粉末
6．化学离不开实验，下列实验操作正确的是
A．蒸发 B．称量氢氧化钠
C．稀释浓硫酸 D．细铁丝在氧气中燃烧
7．除去各物质中所含有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 试剂 操作方法
A ZnSO4溶液（H2SO4） 过量的锌粒 过滤、蒸发
B O2 （H2O） 足量的浓硫酸 洗气
C H2O（臭味物质） 足量活性炭 吸附
D CuSO4溶液（FeSO4溶液） 过量的铁粉 过滤
A．A B．B C．C D．D
8．下列表中的叙述、对应的化学方程式和所属基本反应类型都正确的是（　　）
叙述 化学反应方程式 反应类型
A 拉瓦锡研究空气成分 2HgO2Hg+O2 分解反应
B 探究一氧化碳的还原性 CO+CuOCu+CO2 置换反应
C 用二氧化碳制作碳酸饮料 CO2+H2O═H2CO3 化和反应
D 用稀硫酸除铁锈 Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O 复分解反应
A．A B．B C．C D．D
9．下列各物质的化学式相应的俗名相符的是
A．NaOH 烧碱 B．Na2CO3 小苏打 C．CaO 熟石灰 D．CaCO3 生石灰
10．下列说法或做法，正确的是
A．除去氧化钙中少量的氢氧化钙：加入足量的稀盐酸
B．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离NaCl和CaCO3的混合物
C．检验CO2中是否混有CO：依次通入灼热的氧化铜和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化
D．某溶液中大量存在的离子有：Ba2+、NH4+、NO3-、OH-
11．下列各组离子在pH=3溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是
A．、Na+、OH-、 B．Cu2+、Mg2+、Cl-、
C．Ca2+、K+、、Cl- D．Na+、K+、Cl-、
12．下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液都是均一、稳定无色透明的液体
B．溶液是稳定的，在任何条件下都不会有晶体析出
C．氯化钠溶液能导电是因为溶液中含有自由移动的电子
D．饱和食盐水和饱和的糖水混合后，溶液变成不饱和
二、填空题
13．如图是利用数字化传感器得到的盐酸和氢氧化钙反应过程中溶液pH变化图像。
（1）在氢氧化钙溶液中滴入几滴无色酚酞，溶液呈 色；然后滴加稀盐酸至恰好完全反应时，溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。该反应的化学方程式为 ；
（2）根据图中曲线判断，该反应是将 （填“氢氧化钙溶液”或“盐酸”）滴入另一溶液中。
（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为 （填化学式），此时烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，你认为可能造成的危害是 （用化学方程式表示），要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液，应向溶液中加入过量 ，充分反应后过滤。
14．按要求写出下列化学反应方程式。
① 氢气在空气中燃烧 。
② 红磷在空气中燃烧 。
③ 加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气 。
④ 向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液 。
⑤ 上述反应中，属于化合反应的是 ，属于分解反应的是 。
15．Na2CO3溶液具有碱性，可清洗油污，碱性越强，去油污的效果越好，小明决定对影响Na2CO3溶液碱性的因素展开探究，请你参与。
[进行实验]
实验一：用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，依次测量溶液pH，记录数据如下表：
实验编号 a1 a2 a3 b1 b2 b3 c1 c2 c3
溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
水的温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
请你分析表中数据回答
（1）碳酸钠俗称 和 。
（2）要探究Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，选择最合理的实验组合是（实验编号） ，其结论是 。
实验二：将10%的Na2CO3溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表：
温度（℃） 20 30 40 50 60 70
溶液pH 11.22 11.35 11.46 11.48 11.50 11.50
（3）实验二的目的是 。
（4）解释Na2CO3溶液显碱性的反应如下，请补全该反应的化学方程式：Na2CO3+H2O=NaHCO3+ 。
16．全球棉花看中国，中国棉花看新疆。新疆长绒棉柔软度、光泽度、亲肤度、透气性、弹力等指标均远超普通棉。请回答下列问题：
(1)羊毛与棉花一样都属于天然有机高分子材料。生活中常用来鉴别羊毛织品和棉织品的方法是 ；
(2)棉花最适宜生长的土壤的pH范围是6.0～6.8，现有pH为5.1的土壤，若种植棉花，可以加入适量 (填化学式)改良土壤。
(3)棉花在生长过程中出现叶片发黄主要是由于缺少氮肥，硝酸铵是一种常用的氮肥，但在使用时不能与碱性物质混合施用。请用文字解释该注意事项蕴含的化学原理 ；
(4)营地晚会上同学们表演了“滴水生火”的化学魔术。用棉花包住约0.2g过氧化钠(Na2O2)粉末，放在石棉网上，向棉花上滴加几滴水，观察到棉花迅速燃烧。
①在解密该魔术时，给出发生反应的方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+X↑，则X的化学式为 ；
②依据燃烧的条件分析，上述反应为棉花燃烧提供的条件是 。
17．判断下列复分解反应能否发生，能发生反应的写出化学方程式，不能发生反应的说明理由：
(1)Ca(OH)2+HNO3:
(2)BaCl2+H2SO4:
(3)Na2CO3+HCl:
(4)NaCl+Cu(OH)2:
(5)K2SO4+NaNO3:
18．请利用所学的化学知识回答下列问题。
(1)吸烟有害健康。燃着的香烟产生的烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是 。
(2)常温下测得某苹果汁的pH值为3，说明该苹果汁呈 性。
(3)生活用水在净化过程中常用活性炭除去色素和异味，这是利用活性炭的 性。在日常生活中，一般可以通过 的方法降低水的硬度。
(4)敞口久置在空气中的氢氧化钠溶液容易变质，请用化学方程式表示其变质的原因 。
三、实验题
19．下图所示装置用于收集CO2和进行部分性质的探究。回答下列问题：

(1)若用A装置收集CO2，气体应从 （填“a”或“b”）端通入；若用A装置来干燥CO2，装置内应装的药品是 （填名称）。
(2)若要B中的两个气球悬浮在空气中，则气体甲可能是______（填字母序号）。
A．氢气 B．氧气 C．空气
(3)C装置中产生的现象是 。
(4)D装置中滴入少量NaOH浓溶液后关闭活塞①，观察到的现象是 ，该反应的化学方程式为 ；若要使气球恢复原状，可打开活塞②，滴入 溶液（填化学式）。
20．某化学兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。

(1)请写出甲试管中主要的实验现象 。
(2)乙实验中看到气球鼓起来，产生此现象的原因： 。
(3)丙实验中发生反应的基本反应类型是 。
(4)实验结束后，兴趣小组同学将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同—个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，同学们对废液成分进行探究，请你回答下列问题。
①兴趣小组同学认为废液中一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 。还含有能使废液呈碱性的物质。甲同学认为呈碱性的物质只有碳酸钠；乙同学认为只有氢氧化钙；丙同学认为是氢氧化钠和碳酸钠；你认为还可能是 (写出一种猜想即可)。
②兴趣小组同学用氯化钡溶液来验证甲、乙、丙同学的猜想。请你将下面的实验设计补充完整(已知氯化钡溶液呈中性)。
实验内容 实验现象 实验结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置。 有白色沉淀，静置后，溶液呈无色 的猜想正确
的猜想正确
的猜想正确
四、计算题
21．某纯碱样品中含有少量的氯化钠，为测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小林取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入溶质质量分数相同的稀盐酸，实验过程和数据如图所示。
请计算：
(1)生成二氧化碳的总质量是 g。
(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A、焦炭和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，该选项不符合题意；
B、天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，该选项不符合题意；
C、生石灰为氧化钙的俗称，生石灰可作干燥剂，是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为，该选项符合题意；
D、锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，但铜不能，则能鉴别，反应的化学方程式为，该选项不符合题意。
故选C。
2．C
【详解】A、干冰是二氧化碳的俗称，其化学式为CO2，升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，其物质的俗称、化学式、用途一致；B、苏打是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，广泛用于玻璃、造纸等工业生产，其物质的俗称、化学式、用途一致；C、烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，但是不能用于改良酸性土壤，通常用熟石灰改良酸性土壤，其物质的俗称、化学式、用途不一致；D、碳铵是碳酸氢铵的俗称，其化学式为NH4HCO3，是一种常用的氮肥，其物质的俗称、化学式、用途一致。故选C。
3．A
【详解】A、液态氮气的温度低，能制造低温环境，可用于冷藏血液，故A选项正确；
B、氧气没有可燃性，不能做燃料，氧气有助燃性，可做助燃剂，故B选项错误；
C、烧碱有较强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多可用的碱是氢氧化铝或氢氧化镁，故C选项错误；
D、石灰石不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤是用熟石灰氢氧化钙，利用中和反应原理，故D选项错误；
故选A。
4．C
【详解】A. 地壳中元素的含量由多到少是O、Si、Al、Fe，此选项错误；
B.汽水显酸性PH＜7，糖水显中性PH=7，肥皂水显碱性PH＞7，汽水、糖水、肥皂水的PH是由小到大，此选项错误；
C. 中硫元素的化合价为+4价，单质中硫元素的化合价为0价，中硫元素的化合价为-2价，所以、、中硫元素的化合价由高到低，此选项正确；
D. 溶解时吸热，溶解时温度不变，溶解时放热，、、溶解时热量由少到多，此选项错误；
故选C
5．D
【详解】A 、浓盐酸挥发形成白雾过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
B 、酒精与水混合后总体积减小没有新物质生成，属于物理变化；
C 、分馏石油获得汽油和柴油，没有新物质生成，属于物理变化；
D 、生石灰露置在空气中变成粉末过程中有新物质氢氧化钙生成，属于化学变化；。
故选： D。
6．B
【详解】A、禁止用手去取正在加热的蒸发皿，防止烫伤，不符合题意；
B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠腐蚀性较强，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作正确，符合题意；
C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，且稀释浓硫酸应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，不符合题意；
D、细铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，应在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，不符合题意。
故选B。
7．B
【详解】A、加入过量的锌粒，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，过滤，除去过量的锌，可得硫酸锌溶液，无需蒸发，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸与氧气不反应，可以用浓硫酸干燥氧气，符合题意；
C、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，然后过滤，将活性炭除去，才能得到纯净的水，不符合题意；
D、加入过量的铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，除去铁和铜，不但没有除去杂质，反而除去了原物质，不符合题意。
故选B。
8．D
【详解】A、瓦锡研究空气成分利用的反应方程式为2Hg+O22HgO，该反应是化合反应，错误；
B、该反应的反应物中没有单质，故不是置换反应，错误；
C、用二氧化碳制作碳酸饮料的原理是CO2+H2O═H2CO3，该反应是化合反应，不存在有化和反应，错误；
D、稀硫酸除锈的反应方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O，该反应是复分解反应，正确。故选D。
9．A
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可。
【详解】A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，故A选项化学式与俗名相符；
B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，故B选项化学式与俗名不相符；
C、氧化钙俗称生石灰，其化学式为CaO；氢氧化钙俗称是熟石灰，其化学式为Ca(OH)2，故C选项化学式与俗名不相符；
D、碳酸钙是石灰石与大理石的主要成分，其化学式为CaCO3；氧化钙俗称生石灰，其化学式为CaO，故D选项化学式与俗名不相符。
故选A。
【点睛】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。
10．B
【详解】A、氢氧化钙、氧化钙均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项说法错误。
B、氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行分离，故选项说法正确。
C、一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，原气体中的二氧化碳能使石灰水变浑浊，观察澄清石灰水的变化，不能证明是否混有CO，故选项说法错误。
D、NH4+、OH-两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项说法错误。
故选：B。
11．C
【详解】A、该组离子中的铵根离子与氢氧根离子结合生成氨气和水，且pH=3的溶液中含有大量氢离子，其中的氢氧根离子能够与氢离子结合生成水，所以该组离子不能在pH=3溶液中大量共存，选项错误；
B、该组四种离子在同一溶液中不发生反应，能够共存，但铜离子使溶液呈蓝色，不符合题目要求，选项错误；
C、该组四种离子在同一溶液中不发生反应，且pH=3的溶液中含有大量氢离子，四种离子都不与氢原子发生反应，即该组离子能够在同一溶液中共存，选项正确；
D、pH=3的溶液中含有大量氢离子，该组离子中的碳酸根离子能够与氢离子结合生成二氧化碳和水，所以该组离子不能在pH=3溶液中大量共存，选项错误，故选C。
12．D
【详解】A、溶液都具有均一性和稳定性，但不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，该选项错误；
B、溶液具有稳定性的条件是外界条件不变，比如其它条件不变时，硝酸钾的饱和溶液在降低温度时会有晶体析出，该选项错误；
C、氯化钠溶液能导电是因为溶液中含有自由移动的钠离子和氯离子，而不是电子，该选项错误；
D、将饱和食盐水和饱和的糖水混合后，溶液中的溶剂（水）的质量增加，溶液中最大能溶解的氯化钠和蔗糖的量都会增加，溶液变为不饱和溶液，该选项正确。
故选D。
13． 红 等于 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2 +2H2O 氢氧化钙溶液 HCl和CaCl2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 碳酸钙
【详解】（1）氢氧化钙溶液显碱性，在氢氧化钙溶液中滴入几滴无色酚酞，溶液呈红色；然后滴加稀盐酸至恰好完全反应时，溶液呈中性，溶液的pH等于7；氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2 +2H2O，故填：红；等于；Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；
（2）图像中pH的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钙溶液滴加到稀盐酸中，故填：氢氧化钙溶液；
（3）当滴入溶液的体积为5mL时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和CaCl2；
此时烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液，应向溶液中加入过量碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，充分反应后过滤除去过量的难溶于水的碳酸钙即可，故填：HCl和CaCl2； Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；碳酸钙。
14． ①② ③
【详解】① 氢气在空气中燃烧生成水，反应方程式。
② 红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应方程式。
③ 加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气，加热条件下二氧化锰催化氯酸钾反应生成氯化钾和氧气，反应方程式。
④ 向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，反应方程式。
⑤ 上述反应中，属于化合反应的是①②，属于分解反应的是 ③。
15． 纯碱 苏打 a1、b1、c1 在相同温度下，碳酸钠溶液的溶质质量分数越大，溶液的pH越大，溶液的碱性越强 探究温度对溶液的酸碱度的影响 NaOH
【详解】（1）碳酸钠俗称纯碱和苏打，故填纯碱和苏打。
（2）探究Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系时，变量是溶液的溶质质量分数，保持不变的量是温度，所以选择最合理的实验组合是a1、b1、c1，故填a1、b1、c1；
由实验a1、b1、c1可知，在相同温度下，碳酸钠溶液的溶质质量分数越大，溶液的pH越大，溶液的碱性越强，故填在相同温度下，碳酸钠溶液的溶质质量分数越大，溶液的pH越大，溶液的碱性越强。
（2）实验二中的变量是温度，不变的量是溶液的溶质质量分数，即实验二的目的是探究温度对溶液的酸碱性的影响，故填探究温度对溶液的酸碱度的影响。
（6）由化学方程式可知，反应前出现了2个钠原子、1个碳原子、2个氢原子和4个氧原子，反应后出现了1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子和3个氧原子，根据质量守恒定律可知，尚缺的1个钠原子、1个氢原子和1个氧原子存在于空格处，此处的化学式为NaOH，故填NaOH。
16． 灼烧闻气味，有烧纸气味的是棉织品，有烧焦羽毛气味的是羊毛织品(只说出“灼烧闻气味”也可给分) Ca(OH)2 硝酸铵能与碱性物质发生反应生成氨气，使肥效降低(合理即可) O2 提供了氧气和热量(合理即可)
【详解】（1）棉花燃烧有烧纸味，羊毛燃烧有烧焦羽毛味，鉴别羊毛织品和棉织品的方法是灼烧闻气味，有烧纸气味的是棉织品，有烧焦羽毛气味的是羊毛织品，故填：灼烧闻气味，有烧纸气味的是棉织品，有烧焦羽毛气味的是羊毛织品。
（2）农业上用熟石灰改良酸性土壤，故填：Ca(OH)2。
（3）硝酸铵是一种常用的铵态氮肥，但在使用时不能与碱性物质混合施用，原因硝酸铵能与碱性物质发生反应生成氨气，故填：硝酸铵能与碱性物质发生反应生成氨气。
（4）①反应前4Na、4H、6O，反应后4Na、4H、4O、X，根据质量守恒反应前后原子种类数目不变，X含有两个氧原子，为氧气，故填：O2。
②燃烧需要条件可燃物、氧气、温度达到着火点，依据燃烧的条件分析，上述反应为棉花燃烧提供的条件是提供了氧气和热量，故填：提供了氧气和热量。
17．(1)能，
(2)能，
(3)能，
(4)不能；氢氧化铜不溶于水
(5)不能；相互交换成分没有沉淀、气体或水生成
【详解】（1）氢氧化钙和硝酸反应生成硝酸钙和水，则复分解反应能发生，反应的化学方程式为。
（2）氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，则复分解反应能发生，反应的化学方程式为。
（3）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则复分解反应能发生，反应的化学方程式为。
（4）氢氧化铜不溶于水，氯化钠和氢氧化铜不反应，则复分解反应不能发生，理由是氢氧化铜不溶于水。
（5）酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀生成，或有气体放出，或有水生成，则复分解反应不能发生，理由是相互交换成分没有沉淀、气体或水生成。
18．(1)CO/一氧化碳
(2)酸
(3) 吸附 煮沸/加热煮沸
(4)
【详解】（1）燃着的香烟产生的烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳；
（2）常温下测得某苹果汁的pH为3，pH小于7，说明该苹果汁呈酸性；
（3）生活用水在净化过程中常用活性炭除去色素和异味，这是利用活性炭的吸附性；硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，受热易分解生成不溶性的钙、镁化合物，所以生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度；
（4）敞口久置在空气中的氢氧化钠溶液容易变质是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。
19．(1) a 浓硫酸
(2)A
(3)石灰水变浑浊
(4) 气球逐步胀大 HCl或H2SO4
【详解】（1）二氧化碳的密度大于空气，则用A装置收集CO2，气体应从a端通入；浓硫酸不与二氧化碳反应，则用A装置来干燥CO2，装置内应装浓硫酸；
（2）若要B中的两个气球悬浮在空气中，二氧化碳的密度比空气的密度大，则气体甲密度必须比空气小；可能是氢气，因为氢气的密度比空气小；氧气（不符合）密度大于空气，也不能是空气，故填：A；
（3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙沉淀和水，则C装置中产生的现象是石灰水变浑浊；
（4）D装置的集气瓶中充满CO2，打开活塞①，滴入氢氧化钠溶液，气球胀大，因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式是：；若要气球恢复原状，打开活塞②，滴入酸，酸和碳酸钠反应会产生二氧化碳气体，故填：HCl或H2SO4。
20．(1)溶液由红色变为无色
(2)二氧化碳和氢氧化钠反应使瓶内压强小于大气压，气球变鼓
(3)复分解反应
(4) 氯化钠 氢氧化钠(氢氧化钠和氢氧化钙) 甲 有白色沉淀，静置后，溶液呈红色 丙 没有白色沉淀，溶液呈红色 乙
【详解】（1）酚酞遇到氢氧化钠变红，盐酸可以和氢氧化钠反应生成氯化钠，氯化钠溶液遇到酚酞不变色，因此现象为溶液由红色变为无色；
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应，消耗锥形瓶内的二氧化碳，使气压减小，外界大气压大于瓶内压强，会使气球鼓起来；
（3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，是两种化合物交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；
（4）①分析甲、乙、丙三支试管中的试剂可知，发生的反应是，，，反应后甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，说明废液中一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和氯化钠，还一定含有碱性物质，碱性物质可能为氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠，分析题中对碱性物质的猜想，还可能为氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙；
②依据甲、乙、丙三位同学的猜想，分析实验方案可知，取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置，若有白色沉淀，静置后，溶液呈无色，说明碱性物质碳酸钠，猜想甲正确；没有白色沉淀，溶液呈红色，说明碱性物质是氢氧化钙，猜想乙正确；若有白色沉淀，静置后，溶液呈红色，说明碱性物质是氢氧化钠和碳酸钠，猜想丙正确。
【点睛】本题需要根据量的不同来分析产物的成分。
21．(1)3.3
(2)解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量x。
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为，
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为79.5%。　　
【分析】根据质量守恒定律计算出生成二氧化碳的总质量，根据化学方程式由二氧化碳的质量计算出碳酸钠的质量，再计算出纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
【详解】（1）由题意知，反应过程中生成二氧化碳的总质量为，故填：3.3。
（2）见答案。
答案第1页，共2页
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