第三单元海水中的化学练习题(含解析) 2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第三单元 海水中的化学 练习题
一、单选题
1．现有AgNO3、Na2CO3、BaCl2三种溶液，用一种试剂把它们鉴别出来，这种试剂是
A．NaNO3 B．NaCl C．HCl D．HNO3
2．化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验中用家庭日常生活用品能够进行的是
①检验纯碱中含有
②除去热水瓶内壁上的水垢
③检验鸡蛋壳能溶于醋酸
④检验自来水中含有Cl-
A．①②④ B．①③④ C．①②③ D．①②③④
3．下表记录了向物质X溶液中分别加入三种物质所产生的实验现象，则物质X可能是
X溶液中所加物质 硝酸银溶液 氧化铜 氢氧化钠溶液
实验现象 出现白色沉淀 黑固溶解，溶液变蓝 无明显现象
A．HCl B．NaCl C．NaOH D．Cu(NO3)2
4．实验是学习化学的重要途径。在实验探究过程中要认真观察并记录实验现象，下列实验现象描述正确的是
A．打开浓盐酸的瓶盖，看到瓶口有白烟冒出
B．在蒸馏水中滴入肥皂水振荡，有大量泡沫产生
C．将硫酸铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中能得到氢氧化铜
D．将溶有二氧化碳的石蕊试液加热煮沸，溶液由红色变为无色
5．不能用水来进行鉴别的一组物质是（ ）
A．Na2SO4固体和CuSO4固体 B．CaCO3固体和Na2CO3固体
C．BaCl2固体和NaNO3固体 D．浓H2SO4和稀H2SO4
6．某溶液 200g，蒸发 20g 水后，析出 8g 晶体；又蒸发 20g 水后析出晶体 12g，则该温度下，某物质的溶 解度是（　　）
A．40g/100g 水 B．50g/100g 水
C．60g/100g 水 D．100g/100g 水
7．我校化学兴趣小组欲将粗盐提纯，再用制取的精盐配制7.5%的氯化钠溶液100g。下列说法不正确的是（ ）
A．配制溶液时要称量7.5g氯化钠，量取92.5mL的水
B．本实验多次使用璃棒，有三种作用：搅拌、引流、转移
C．本实验的主要步骤是溶解、过滤、蒸发和计算、称取、量取、溶解、转移
D．本实验提纯的氯化钠可能不纯，导致配制的氯化钠溶液质量分数偏大
8．下列有关资源的叙述正确的是
A．空气中氧气的质量分数约为78%
B．地球上的淡水资源有限，目前海水淡化已经广泛使用
C．“西气东输”输送的是液化石油气
D．废旧金属的回收利用，可以节约金属资源
9．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO气体中混有的CO2气体 将气体点燃
B 分离NaCl和MgCl2 加入适量NaOH溶液，过滤
C 鉴别稀盐酸、氢氧化钠、氯化钠三种溶液 分别滴加酚酞溶液，再相互混合
D 生活中区别亚硝酸钠和食盐 取少量尝味道
A．A B．B C．C D．D
10．仅通过下列操作就能达到提纯目的的是（括号内为杂质）
A．CaO（CaCO3）：放入适量稀盐酸
B．H2（HCl）：通过足量氢氧化钠溶液
C．N2（O2）：通过足量红热的木炭
D．CO2（CO）：通过足量灼热氧化铜
11．下列有关实验现象的描述正确的是
A．加热铜绿，固体由黑色变成绿色
B．镁条在空气中燃烧时，产生耀眼的白光，同时生成一种黑色粉末状固体
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳
D．加热碳酸氢铵时，白色固体逐渐消失，有刺激性气味
12．下表中列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是
选项 物质 杂质 除去杂质的方法
A CO2 H2O NaOH固体干燥
B CuO粉末 Cu粉 加入足量的稀硫酸，过滤
C KCl粉末 MnO2 加水溶解，过滤，洗涤，烘干
D CaCl2溶液 HCl 加入过量的CaCO3，过滤
A．A B．B C．C D．D
13．下列各组物质分别用括号内物质进行鉴别，不能一次性鉴别出来的是
A．NaOH、CaCO3、NaCl三种固体（水）
B．CO2、O2、空气三种气体（燃着的木条）
C．铜粉、铁粉、木炭粉三种黑色固体（稀硫酸）
D．CuSO4、NaNO3、K2CO3三种溶液（澄清石灰水）
二、填空题
14．为除去粗盐中CaCl2、MgC12可溶性杂质，需进行如下操作：①过滤；②加适量盐酸；③蒸发、结晶；④依次加过量的Ca（OH）2、Na2CO3溶液；⑤溶解。
（1）以上操作正确的排序是 。（写序号）
（2）加入过量碳酸钠溶液的作用 。
〔3）请设计实验方案证明操作①所得溶液中含有NaOH。（写出实验步骤、现象、结论） 。
15．现有①氧化铜、②碳酸氢钠、③醋酸、④氢氧化钙、⑤碳酸钠、⑥硝酸钾、⑦生石灰等七种物质，选择适当的物质进行填空(填序号)。
(1)属于复合肥科的是 ；
(2)常用作干燥剂的氧化物是 ；
(3)pH小于7的厨房调味品是 ；
(4)与硫酸铜溶液混合可配制波尔多液的是 ；
(5)用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的是 ；
(6)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是 。
16．终身学习是贯穿一生的好习惯。出生于1922年的John Goodenough人称“足够好”先生，因在锂离子电池及钴酸锂（LiCoO2）、磷酸铁翅（LiFePO4）等正极材料研究方面的卓越贡献于97岁高龄获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)新能源电动车使用的磷酸铁锂电池反应原理为 该反应放电时，发生的化学反应属于 （填基本反应类型）。
(2)磷酸铁可以按 。（填编号）分类
A．纯净物 B．化合物 C．盐 D．铁盐
(3)依据各类物质之间的反应规律，设计两种制各磷酸铁（FePO4）的方案（要求依据两种不同的反应规律）。
已知：①磷酸铁（FePO4）的铁元素显正三价，是一种几乎不溶于水的白色固体：
②磷酸（H3PO4）为可溶性酸。完成下表：
方案 原料 预期反应的化学方程式 依据的反应规律
① 金属氧化物与酸反应生成盐和水
②
17．上善若水，水育万物，水与我们的生活息息相关。
（1）下列做法不合理的是 （填序号）。
①严格监管化肥和农药的使用②积极探索污水处理的新技术③不间断地放水洗衣服
（2）天然水的循环是重要的水体自净方式，其能量来自于 ，属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（3）利用如图所示的简易装置可把海水转化为淡水。下列说法错误的是 （填序号）。
a.小容器中的水为淡水
b.该装置转化淡水的过程应用了过滤的原理
c.获得淡水的快慢与温度有关
（4）生产自来水的过程中，常加入 ，用来吸附水中一些溶解性的杂质，除去臭味。
（5）自来水是通过水厂生产出来符合相应标准的供人们生活、生产使用的水。其生产过程中加入液氯的作用为 。
18．完成下列填空：
(1)用紫色石蕊溶液可鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液 (填“正确”或“不正确”)；
稀盐酸的pH 7(填“>”、“：”或“<”)；
(2)可用CO2鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液 (填“正确”或“不正确”)：
(3)粗盐提纯正确的操作步骤是：溶解、过滤、 和计算产率；
(4)有三种化肥：①碳酸钾(K2CO3) ②硝酸铵(NH4NO3) ③磷酸铵[(NH4)3PO4]，其中属于钾肥的是 (填序号)；
(5)一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用：一是 ，二是 。
19．用化学用语填空。
（1）一种建筑材料，同时常用作补钙剂的是 ；
（2）不同的酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液都含有 ；
（3）稀盐酸和硝酸银发生反应的化学方程式为 。
三、实验题
20．海洋是丰富的化学资源宝库。通过晾晒海水，可以得到含少量泥沙的粗盐。
(1)在做粗盐初步提纯的实验时，要进行如下图所示的实验操作。
①上图有字母标号的仪器名称分别是：a ，b 。
②操作B中玻璃棒的作用是 。
③操作C中看到 时，停止加热。
④称取5.0 g NaCl固体，可配制溶质质量分数为10% NaCl溶液 g。
(2)某小组在实验室里制取O2时，用到了下列装置，请回答有关问题：
①实验室制取氧气应该选发生装置 ，收集装置 (两个空都填字母)。
②若用KClO3和二氧化锰来制取氧气时，二氧化锰起 作用，其反应的化学方程式为 。
③在做实验之前，必须要做的一个重要操作是 。
21．某校初三化学兴趣小组的同学为验证氢氧化钠的部分化学性质做了如下实验探究。请你根据实验回答有关问题。

小亮同学通过实验1观察到在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略CO2溶于水）
(1)小亮同学从实验1得到的溶液中取出少量，加入试管中，滴入 溶液，观察到有白色沉淀生成，其反应的化学方程式为 ，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
(2)为了验证CO2和NaOH溶液发生了化学反应，晓霞同学设计了实验2图示实验方案，当观察到 现象时，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应。
(3)通过对氢氧化钠部分化学性质的探究，同学们得出保存氢氧化钠固体的方法是 。
四、计算题
22．在含少量NaCl的某纯碱样品22.7g中加入盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。计算当恰好完全反应时：
(1)产生的二氧化碳的质量是 g。
(2)此纯碱样品中碳酸钠的质量分数(写出必要的计算过程，结果保留到0.1%)
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、硝酸钠和三种物质都不反应，没有现象，不能区分，不符合题意；
B、NaCl和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，但氯化钠与碳酸钠、氯化钡不反应没有现象，不能鉴别碳酸钠和氯化钡，不符合题意；
C、HCl和硝酸银产生氯化银白色沉淀，和碳酸钠产生气体二氧化碳，有气泡产生，和氯化钡不反应，所以加入三种物质中现象都不同，能鉴别，符合题意；
D、HNO3和碳酸钠产生二氧化碳气体，有气泡产生，但与其他两种物质不反应没有现象，不能鉴别硝酸银和氯化钡，不符合题意。
故选C。
2．C
【详解】①检验纯碱中含有；利用碳酸根遇酸会生成二氧化碳的知识解决，此酸可选择醋酸完成。
②除去热水瓶内壁上的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙与氢氧化镁都能与醋酸反应生成可溶物，因此可以除掉。
③检验鸡蛋壳能溶于醋酸，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，可与醋酸反应生成可溶物，可以完成。
④检验自来水中含有Cl-，氯离子可用硝酸银检验会生成白色沉淀，生活中的用品不能完成。
故选C。
【点睛】解答本题要熟练掌握食盐、食醋和纯碱的化学性质，然后根据它们的化学性质并结合所给的实验来判断反应能否发生，是否合理等。
3．A
【详解】A、稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，与氧化铜反应生成氯化铜和水，与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，但无明显变化，故选项正确；
B、NaCl溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，与氧化铜不反应，故选项错误；
C、NaOH与硝酸银溶液反应先生成白色的氢氧化银沉淀，该沉淀不稳定，立即分解为黑色氧化银，故选项错误；
D、硝酸铜与硝酸银溶液不反应，故选项错误。故选A。
4．B
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置，瓶口会产生白雾，A错误，不符合题意；
B、蒸馏水属于软水，滴入肥皂水会产生大量泡沫，B正确，符合题意；
C、将硫酸铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中能观察到产生蓝色沉淀，描述现象不能将物质名称说出来，C错误，不符合题意；
D、将溶有二氧化碳的石蕊试液加热煮沸，碳酸分解，溶液由红色变为紫色，D错误，不符合题意。
故选：B。
5．C
【详解】A、Na2SO4固体溶于水得到无色溶液,CuSO4固体溶于水得到蓝色溶液，A选项能用水来进行鉴别，不符合题意；
B、CaCO3固体难溶于水，Na2CO3固体易溶于水，B选项能用水来进行鉴别，不符合题意；
C、BaCl2固体溶于水得到无色溶液，NaNO3固体溶于水得到无色溶液，C选项不能用水来进行鉴别，符合题意；
D、浓H2SO4溶于水放热，稀H2SO4溶于水不放热，D选项能用水来进行鉴别，不符合题意。故选C。
6．C
【详解】根据题意，蒸发20g水后析出8g晶体；再蒸发20g水后，又析出12g晶体，说明原溶液为不饱和溶液，否则第一次蒸发20g水后也应该析出12g晶体；再蒸发20g水后，又析出12g晶体，说明12克晶体溶解在20克水中形成的是饱和溶液；根据溶解度的定义，在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，设t℃时某物质的溶解度为x，则： ，x＝60g。故选C。
7．D
【详解】A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制7.5%的氯化钠溶液100g，需氯化钠的质量=100g×7.5%=7.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-7.5g=92.5g（合92.5mL），故选项说法正确。
B、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），溶解、过滤、蒸发、转移操作中都要用到的实验仪器是玻璃棒，作用分别是搅拌，加快食盐的溶解速率；引流；搅拌防止局部温度过高造成液滴飞溅；转移；配制溶液时溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率；故选项说法正确。
C、根据C选项的分析，配制7.5%的氯化钠溶液10g，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、转移；本实验的主要步骤是溶解、过滤、蒸发和计算、称取、量取、溶解、转移，故选项说法正确。
D、本实验提纯的氯化钠若不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项说法不正确。
故选D。
【点睛】掌握粗盐提纯的原理与实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量或量取、溶解、转移）、注意事项等是正确解答本题的关键。
8．D
【详解】A、空气中氧气的体积分数约为21%，不符合题意；
B、地球上的淡水资源有限，海水淡化可得到淡水，但是由于条件限制，还未广泛使用，不符合题意；
C、“西气东输”输送的是天然气，不符合题意；
D、废旧金属的回收利用，可以节约金属资源，减少浪费，保护环境，符合题意。
故选D。
9．C
【详解】A、一氧化碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的；
B、氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，得到氯化钠溶液，蒸发结晶得到氯化钠，再将滤渣与适量的盐酸反应生成氯化镁和水，蒸发结晶得到氯化镁固体，故选项不能达到实验目的；
C、分别滴加酚酞溶液，溶液变红的是氢氧化钠溶液，无明显现象的是盐酸和氯化钠，再将无明显现象的两种溶液分别滴加到变红的溶液中，红色消失的是盐酸，无明显现象的是氯化钠，故选项能达到实验目的；
D、亚硝酸钠有毒，不能用尝味道的方法区别亚硝酸钠和食盐，故选项不能达到实验目的。
故选C。
10．D
【分析】除杂质的原则：所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质。
【详解】A、除去CaO中CaCO3，加入适量的稀盐酸，不可以，因为两者都会与稀盐酸反应，而应直接高温煅烧，错误；
B、除去H2中的HCl，通过足量的氢氧化钠溶液，发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，但又含有水分，错误；
C、除去N2中的O2，通过红热的木炭，发生反应：C + O2CO2，虽然能除去O2，但又引入了新的杂质CO2，错误；
D、除去CO2气体中的CO，通过足量灼热氧化铜，发生反应：CO+ CuOCu + CO2，正确，故选D
考点：物质的除杂
11．D
【详解】A、加热铜绿生成氧化铜、水和二氧化碳，则加热“铜绿”时，绿色固体会变成黑色固体，管壁出现小水珠，故选项说法错误；B、镁条燃烧时，产生耀眼的白光，生成一种白色粉末状物质，故选项说法错误；C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳是结论，不是现象，故选项说法错误；D、加热碳酸氢铵时生成氨气、水和二氧化碳，会观察到白色固体逐渐消失，生成有刺激性气味的气体，故选项说法正确。故选D。
12．D
【详解】除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。A、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，把需要的物质除去了，错误；B、氧化铜粉末能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，把需要的物质除去了，错误；C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可通过溶解、过滤、蒸发的方法得到氯化钾，错误；D、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，正确。故选D。
点睛：除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。最直接的方法是加入某种试剂与杂质发生反应后生成需要的物质。
13．C
【解析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【详解】A、氢氧化钠易溶于水，气人溶于水放热，使溶液的温度升高；氯化钠溶于水形成无色溶液，溶液温度无明显变化；碳酸钙难溶于水，用水可以鉴别，故选项不符合题意；
B、把燃着的木条分别伸入三种气体中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气；现象明显，能一次鉴别出这三瓶气体，故选项不符合题意；
C、铁粉能与稀硫酸反应生成氢气，铜粉、木炭粉均不能与稀硫酸反应，不能鉴别，故选项符合题意；
D、澄清石灰水能与CuSO4反应反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，与NaNO3不反应，与K2CO3反应生成碳酸钙白色沉淀，能一次性鉴别出来，故选项不符合题意。
故选C。
【点睛】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
14． ⑤④①②③ 除去氯化钙和过量的氢氧化钙 取少量滤液于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置，滴加酚酞试液，溶液变红色，说明滤液中含有氢氧化钠。
【详解】（1）根据粗盐除杂后制备食盐的过程，操作如下⑤④①②③；粗盐中含有可溶性杂质，首先要进行⑤溶解，然后加入④除杂溶液进行除杂处理，除杂过程出现沉淀，进行过滤①去除沉淀，除去钙、镁等杂质离子，加入适量盐酸②除去过量的碳酸根离子，最后蒸发、结晶③得到没有杂质的精盐。
（2）加入过量碳酸钠溶液的时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此作用是出去氯化钙和过量的氢氧化钙；
（3）实验方案：取少量滤液于试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成了白色沉淀碳酸钙，静置，滴加酚酞试液，溶液变红色，说明滤液中含有氢氧化钠。
15． ⑥ ⑦ ③ ④ ⑤ ②
【详解】（1）含有两种或两种以上营养元素（氮、磷、钾）的化肥叫复合肥，硝酸钾中含有氮元素和钾元素两种营养元素，故填⑥；
（2）生石灰能和水反应生成氢氧化钙，常用作固体干燥剂，故填⑦；
（3）醋酸溶液显酸性，pH小于7，且是厨房调味品，故填③；
（4）氢氧化钙与硫酸铜溶液混合可配制波尔多液，故填④；
（5）碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产，故填⑤；
（6）碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分，故填②。
16．(1)化合反应
(2)ABCD
(3) 氧化铁和磷酸
氢氧化铁和磷酸 酸和碱反应生成盐和水
【详解】（1）根据化学方程式可知，该反应放电时，两种物质反应生成一种物质，发生的化学反应属于化合反应；
（2）磷酸铁有化学式，是由磷、氧、铁元素组成的属于纯净物中的化合物，磷酸铁是由磷酸根离子和铁离子构成的，属于盐中的铁盐，故选：ABCD；
（3）实验方案①：依据的反应规律是依据的反应规律是金属氧化物与酸反应生成盐和水，反应的原料可以是氧化铁和磷酸，氧化铁和磷酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：；
实验方案①：依据的反应规律是依据的反应规律是酸和碱反应生成盐和水，反应的原料可以是氢氧化铁和磷酸，氢氧化铁和磷酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：。
17． ③ 太阳 物理 b 活性炭 杀菌消毒
【详解】（1）①严格监管化肥和农药的使用，可以减少水污染，保护环境，不符合题意；
②积极探索污水处理的新技术，可以减少污染，保护环境，不符合题意；
③不间断地放水洗衣服，会浪费水资源，符合题意。
故选③；
（2）天然水的循环是重要的水体自净方式，其能量来自于太阳，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
（3）a、小容器中的水为蒸发冷凝后的淡水，不符合题意；
b、该装置转化淡水的过程，应用了蒸发的原理，符合题意；
c、获得淡水的快慢与温度有关，温度越高，水蒸发的速率越快，获得淡水的速率越快，不符合题意。
故选b；
（4）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故填：活性炭；
（5）其生产过程中加入液氯的作用为杀菌消毒，因为氯气能与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以杀菌消毒。
18． 正确 < 正确 蒸发 ① 促进植物的光合作用 在植物上方形成温室提高温度
【详解】（1）稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，现象不同，可以区分，正确；
稀盐酸显酸性，pH＜7；
（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，澄清石灰水变浑浊，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，现象不同，可以区分，正确；
（3）粗盐提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发、计算产率；
（4）①碳酸钾含钾一种营养元素，属于钾肥；②硝酸铵含氮一种营养元素，属于氮肥；③磷酸铵含N、P两种营养元素，属于复合肥，故填：①；
（5）碳酸分解生成二氧化碳和水，二氧化碳是植物光合作用的原料，同时二氧化碳含量过多，会形成温室效应，故作用是：一是促进植物的光合作用，二是在植物上方形成温室提高温度。
19．
【详解】（1）碳酸钙是一种常见的建筑材料，同时常用作补钙剂，化学式为；
（2）不同的酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液都含有氢离子，离子符号为；
（3）稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为。
20． 烧杯 玻璃棒 引流 有大量晶体析出 50 B D 催化 2KClO3 2KCl＋3O2↑ 检查装置的气密性
【详解】（1）①根据实验装置图及实验室常用仪器写出编号的仪器名称为：a：烧杯，b：玻璃棒；
故答案为烧杯；玻璃棒；
②根据玻璃棒的作用：溶解时：搅拌，加速溶解；　过滤时：引流；．蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅；可知操作B中玻璃棒的作用是：引流；故答案为引流；
③蒸发时等到蒸发皿中有大量晶体析出，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．故答案为有大量晶体析出；
④根据溶质质量分数=×100%，可得10%=×100%，x=50g 故答案为50g；
（2）①根据实验室制取氧气的方法，实验装置，操作步骤可知用高锰酸钾和氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气时需要加热（试管口向下倾斜），用稀的双氧水加少量二氧化锰不需加热，节省燃料，操作方便，因此实验室制取氧气应该选发生装置 为B，根据氧气的密度比空气大，不易溶于水，因此可以用向上排空气法或排水法收集氧气，收集装置 为D；故答案为B；D；
②根据用KClO3和二氧化锰来制取氧气时，二氧化锰起催化作用；根据反应原理写出反应的化学方程式：；
故答案为催化作用；；
③根据实验操作步骤，在做实验之前，必须要做的一个重要操作是检查装置的气密性，
故答案为检查装置的气密性。
21．(1) 氯化钙（或氯化钡） （或）
(2)锥形瓶内的气球变大
(3)密封保存
【详解】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故从实验1得到的溶液中取出少量，加入试管中，滴入氯化钡溶液（或氯化钙溶液），有白色沉淀生成，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，该反应的化学方程式为：或；
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，气体减少，压强减小，故观察到气球变大；
（3）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应，故应密封保存。
22．(1)8.8
(2)解：设碳酸钠的质量为x。
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为93.4%。
【详解】（1）由图像可知：产生的二氧化碳的质量是8.8g，故填：8.8；
（2）见答案。
答案第1页，共2页
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